常州化學(xué)二模數(shù)學(xué)試卷

常州化學(xué)二模數(shù)學(xué)試卷一、選擇題

1.在下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氯化鈉

2.下列化學(xué)方程式中，配平正確的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

3.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.碳酸鈉

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl→FeCl2+H2

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.碳酸鈉

6.下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物的摩爾比為1:1的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.乙醇

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

9.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是（）

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.鋁

10.下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為1:1的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

二、判斷題

1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.溶液中的溶質(zhì)濃度越高，溶液的導(dǎo)電性就越強。（）

4.燒堿（氫氧化鈉）是一種常見的酸堿指示劑。（）

5.在化學(xué)反應(yīng)中，能量總是從反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到生成物。（）

三、填空題

1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過______和______的方式形成化學(xué)鍵。

2.元素周期表中，原子序數(shù)為______的元素位于第______周期第______族。

3.氯化氫（HCl）的水溶液呈______性，這是因為______在水中電離。

4.在下列物質(zhì)中，屬于堿的是______，它在水溶液中電離出的陰離子是______。

5.化學(xué)反應(yīng)速率受______、______和______等因素的影響。

四、簡答題

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并舉例說明。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。

3.介紹常見的化學(xué)實驗基本操作，如過濾、蒸發(fā)、蒸餾等，并說明其原理。

4.說明質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并解釋其在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。

5.簡述化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，并舉例說明。

五、計算題

1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]

已知：鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，硫酸的相對分子質(zhì)量為98.08。

2.已知某化合物的化學(xué)式為FeSO4，計算該化合物中硫酸根離子（SO4^2-）與鐵離子（Fe^2+）的摩爾比。

3.10克金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？已知：鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，氫氣的相對分子質(zhì)量為2.02。

4.在電解水實驗中，已知通電時間為2小時，電壓為12伏特，電流強度為2安培。計算電解生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比。

5.計算下列溶液的pH值：

\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]

已知：某溶液中氫離子的濃度為0.0001mol/L。

六、案例分析題

1.案例背景：

某化工廠在生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)排放的廢水中含有較高濃度的硫酸根離子（SO4^2-）。根據(jù)環(huán)保要求，廢水中硫酸根離子的濃度應(yīng)低于100mg/L。化工廠目前采取的廢水處理方法是將廢水中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，然后排放。

案例分析：

（1）請簡述硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）分析化工廠目前采用的廢水處理方法可能存在的局限性，并提出改進建議。

2.案例背景：

某學(xué)校實驗室在進行化學(xué)實驗時，需要配制一定濃度的硫酸銅溶液。實驗室現(xiàn)有濃硫酸銅溶液（CuSO4·5H2O）和蒸餾水，但無其他化學(xué)試劑。

案例分析：

（1）請簡述配制硫酸銅溶液的基本步驟。

（2）如果實驗室沒有天平，如何準(zhǔn)確稱量硫酸銅晶體？請說明操作步驟。

七、應(yīng)用題

1.應(yīng)用題：

實驗室需要配制100mL0.1mol/L的鹽酸溶液。已知濃鹽酸的濃度為12mol/L，密度為1.19g/cm3。請計算需要濃鹽酸的體積。

2.應(yīng)用題：

某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\]

如果需要完全反應(yīng)10.0g的碳酸鈣（CaCO3），請計算需要多少毫升的稀鹽酸（假設(shè)稀鹽酸的濃度為0.5mol/L）。

3.應(yīng)用題：

某工廠排放的廢氣中含有氮氧化物（NOx），其中主要是二氧化氮（NO2）。廢氣流量為1000m3/h，NO2的濃度為50mg/m3。請計算該工廠每小時排放的NO2的質(zhì)量。

4.應(yīng)用題：

某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.5mol/(L·min)，初始濃度為0.1mol/L。請計算反應(yīng)進行到剩余濃度為0.05mol/L所需的時間。

本專業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識點總結(jié)如下：

一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.A

4.D

5.C

6.B

7.D

8.D

9.D

10.A

二、判斷題答案：

1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

三、填空題答案：

1.共價鍵，離子鍵

2.16，三，VI

3.酸，H^+

4.氫氧化鈉，OH^-

5.反應(yīng)物濃度，溫度，催化劑

四、簡答題答案：

1.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如：\[\text{HCl}+\text{NaOH}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化劑接受電子，還原劑失去電子。例如：\[\text{Zn}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{Cu}\]

3.化學(xué)實驗基本操作包括過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。過濾用于分離不溶性固體和液體，蒸發(fā)用于分離溶液中的溶劑和溶質(zhì)，蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物。

4.質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

5.化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的變化，如顏色、氣味、狀態(tài)等的變化；物理變化是指物質(zhì)在不改變其化學(xué)性質(zhì)的情況下發(fā)生的變化，如形態(tài)、狀態(tài)等的變化。

五、計算題答案：

1.化學(xué)計量數(shù)為1:1。

2.摩爾比為1:2。

3.生成氫氣的質(zhì)量為0.18g。

4.氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8。

5.pH值為4。

六、案例分析題答案：

1.(1)\[\text{SO}_4^{2-}+\text{Ba}^{2+}\rightarrow\text{BaSO}_4\]

(2)局限性：可能存在硫酸鋇沉淀不完全的情況。改進建議：可以增加沉淀劑（如硫酸）的量，或者延長沉淀時間。

2.(1)配制步驟：計算所需硫酸銅的質(zhì)量，稱量硫酸銅晶體，溶解于適量蒸餾水中，定容至所需體積。

(2)稱量步驟：使用滴定管或量筒，將硫酸銅晶體滴加到蒸餾水中，直至溶液達到所需濃度。

七、應(yīng)用題答案：

1.需要濃鹽酸的體積為4.2mL。

2.需要稀鹽酸的體積為20mL。

3.每小時排放的NO2質(zhì)量為0.5kg。

4.反應(yīng)所需時間為2分鐘。

知識點總結(jié)：

本試卷涵蓋的理論基礎(chǔ)部分包括：

1.化學(xué)基本概念：原子、分子、離子、元素、化合物、反應(yīng)等。

2.化學(xué)反應(yīng)類型：酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

3.化學(xué)實驗基本操作：過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。

4.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計量學(xué)。

5.溶液的配制和計算。

6.環(huán)保和化學(xué)應(yīng)用。

各題型知識點詳解及示例：

一、選擇題：考察學(xué)生對基本概念、基本性質(zhì)和基本反應(yīng)的理解。例如，選擇題1考察了對酸性物質(zhì)的認識。

二、判斷題：考察學(xué)生對基本概念和基本性質(zhì)的記憶。例如，判斷題1考察了對原子守恒的理解。

三、填空題：考察學(xué)生對基本概念和基本性質(zhì)的記憶，以及對化學(xué)符號和化學(xué)式的書寫能力。例如，填空題1考察了對化學(xué)鍵類型的記憶。

四、簡答題：考察學(xué)生對化學(xué)原