第3課 常見的酸-【學(xué)與練】2023-2024學(xué)年九年級科學(xué)上冊學(xué)練測（浙教版）（解析版）

第3課常見的酸-【學(xué)與練】一、鹽酸性質(zhì)

1、純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味,具有揮發(fā)性(故需要密封保存),打開瓶塞后在空氣中形成白霧。

2、鹽酸是由HCl氣體和H2O混合在一起的溶液，屬于混合物。

3、工業(yè)鹽酸常顯黃色，原因是含有Fe3+4、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸能與酸堿指示劑反應(yīng),能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞不變色。(2)碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中,觀察到的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑；并將燃著的木條伸入試管口,可觀察到木條熄滅。利用該反應(yīng)，實驗室可以制取二氧化碳?xì)怏w；但是該反應(yīng)中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸鈣是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，導(dǎo)致生成物產(chǎn)量偏低。(3)將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中,可觀察到鐵釘表面的鐵銹消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

。利用該反應(yīng)，生活中可以除銹。（4）將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中,可觀察到鐵釘表面有氣泡，同時溶液變淺綠色，該反應(yīng)的方程式為Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑，利用該反應(yīng)，實驗室可以制取氫氣。（5）鑒別鹽酸或可溶性氯化物時,可取少量試液,加入幾滴硝酸銀試劑和足量稀硝酸,若觀察到有白色沉淀,說明試液中含(離子)。以鹽酸為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO3

+

HCl

=

AgCl↓

+HNO3。二、硫酸的性質(zhì)1.硫酸是常見的酸,它們都能與酸堿指示劑反應(yīng),能與某些金屬、金屬氧化物反應(yīng),也能與一些堿反應(yīng)。稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),這就是酸的通性。2.濃硫酸是無色、油狀液體,難揮發(fā)密度比水大。濃硫酸具有吸水性,能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存),所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性,能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出結(jié)合成水,故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。3.濃硫酸稀釋時,應(yīng)將緩緩沿杯壁倒人水中,并不斷地攪拌,不能將水倒入濃硫酸中,否則將會使溶液局部高溫，導(dǎo)致酸液飛濺,造成危險。如果在使用濃硫酸時,不慎將濃硫酸濺到皮膚上,要先用干布拭去,然后用大量清水沖洗最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時要立即送醫(yī)院治療。一、鹽酸及其性質(zhì)1．（2022九上·杭州期中）小青同學(xué)咋研究酸的性質(zhì)時做了甲、乙兩個實驗，實驗結(jié)束后，他把甲乙試管中的廢液依次緩慢導(dǎo)入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發(fā)現(xiàn)廢液缸中溶液呈堿性，下列對廢液成分的分析不正確的是（）A．一定有氯化鈉 B．可能有氫氧化鈣C．一定有氯化鈣 D．可能有氫氧化鈉【答案】C【解析】把甲乙試管中的廢液依次緩慢導(dǎo)入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發(fā)現(xiàn)廢液缸中溶液呈堿性，說明鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉與其它物質(zhì)不能再反應(yīng)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣與碳酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，所以廢液中一定含有氯化鈉，可能有氯化鈣，若甲中氫氧化鈣過量，乙中碳酸鈉過量，二者反應(yīng)可生成的氫氧化鈉，所以可能有氫氧化鈉；故選C。2．（2022九上·舟山期中）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液②稀硫酸③碳酸鉀溶液④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（）A．② B．②③ C．②③④ D．①②③【答案】B【解析】加入紫色石蕊試液，氫氧化鋇和碳酸鈉溶液都會使石蕊變藍(lán)，一次性無法鑒別，加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的為碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的為氫氧化鋇溶液，可一次性鑒別，加入碳酸鉀溶液，產(chǎn)生氣泡的為稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的為氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉溶液，可一次性鑒別，加入氯化鋇溶液，稀鹽酸和氫氧化鋇都會無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，不能一次性鑒別；故選B。3．（2022九上·富陽月考）實驗室用石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置如圖，發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀硫酸可加，下列溶液中，最適宜從長頸漏斗添加的是（）A．硫酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水【答案】A【解析】發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀硫酸可加，要使藥品接觸，需添加不影響硫酸量的溶液，使液面上升，硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應(yīng)；故選A。4．（2022九上·義烏月考）鹽酸的下列性質(zhì)，與它在水溶液中電離生成的氫離子無關(guān)的是（）A．可以使紫色石蕊溶液變紅B．可以和鋅反應(yīng)生成氫氣C．可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀D．可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水【答案】C【解析】A、可以使紫色石蕊溶液變紅是氫離子的性質(zhì)，不符合題意；

B、可以和鋅反應(yīng)生成氫氣氫離子發(fā)生了變化，不符合題意；

C、能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀是氯離子的性質(zhì)，符合題意；

D、可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水是氫離子變成了水分子，不符合題意；故選C。5．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性；（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是。（3）實驗室選用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖丙所示，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是?！敬鸢浮浚?）揮發(fā)（2）Zn2+（3）反應(yīng)放出熱量，加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)快速變慢【解析】（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應(yīng)后生成氯化鋅和氫氣，溶液中離子多了鋅離子，由所給圖示可知，“●”表示的離子是Zn2+；

（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出熱量會加快鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，使得反應(yīng)快速變慢；6．（2022九上·舟山期中）請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站，“2﹣5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．（1）與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“3號站”的對應(yīng)物質(zhì)為（寫一種）；（2）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)化學(xué)式），“稀鹽酸”列車能走完全程．【答案】（1）氫氧化鈣（2）CuO【解析】（1）“3號站”為堿類物質(zhì)，氫氧化鈣、氫氧化鋇等與碳酸鈉和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)；

（2）稀鹽酸能與金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵等反應(yīng)，“稀鹽酸”列車要能走完全程，需將2號物質(zhì)更換為氧化銅等。7．（2022九上·富陽期中）稀鹽酸是實驗室中一種重要的試劑，用途廣泛。（1）在稀鹽酸的下列用途中，無法用稀硫酸代替的是（選填序號）。①金屬表面除銹②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉③實驗室制二氧化碳（2）向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個數(shù)比例變化如圖所示，則加入的固體可能是下列中的（選填序號）。①鐵②碳酸鈉③氧化鐵④氫氧化鎂【答案】（1）②③（2）①④【解析】1）①金屬表面除銹可用硫酸代替稀鹽酸，②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉，用硫酸會引入新雜質(zhì)，不能用硫酸代替鹽酸，③實驗室制二氧化碳用硫酸生成物微溶不能持續(xù)反應(yīng)，不能用稀硫酸代替稀鹽酸；

（2）反應(yīng)前溶液中離子為氫離子和氯離子，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液離子為亞鐵離子和氯離子，但離子個數(shù)比為1：2，正確；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液離子為鈉離子和氯離子，離子個數(shù)比為1：1，錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液離子為鐵離子和氯離子，個數(shù)比為1：3，錯誤；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)后離子為鎂離子和氯離子，個數(shù)比為1：2，錯誤。8．（2022九上·溫州月考）小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，此反應(yīng)能放出熱量。用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。（1）AB段參加反應(yīng)的物質(zhì)是。（2）圖中的點表示鋁條和鹽酸恰好反應(yīng)完?！敬鸢浮浚?）Al【解析】（1）AB段氣壓保持不變，應(yīng)該是氧化鋁和稀鹽酸發(fā)生感應(yīng)，因此參加反應(yīng)的物質(zhì)是：Al2O3、HCl。（2）根據(jù)圖片可知，C點時容器內(nèi)氣壓最大，則C點表示鋁條和鹽酸恰好完全反應(yīng)。9．（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學(xué)性質(zhì)，小科做了如圖所示實驗。（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母，可多選）。（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液C．CaCO3 D．CO2（3）五個實驗完成后，小科又進(jìn)行了如下實驗：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，后出現(xiàn)白色沉淀；將混合后的物質(zhì)過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，溶質(zhì)可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。A．NaCl B．NaCl、HClC．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2【答案】（1）ABC（2）C（3）A；C【解析】（1）A中鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，B中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，C中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，D中氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，溶液由紅色變無色，E中反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

（2）硝酸銀溶液與鹽酸和氯化鈉都會反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，無法證明反應(yīng)是否發(fā)生，A錯誤；氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉混合都無明顯現(xiàn)象，無法驗證反應(yīng)的發(fā)生，B錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若加入碳酸鈣無氣體產(chǎn)生，則說明鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，C正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，不能證明氫氧化鈉是否反應(yīng)，D錯誤；

（3）五個實驗完成后，小科又進(jìn)行了如下實驗：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，后出現(xiàn)白色沉淀，則為B或D與C混合，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，氯化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因有白色沉淀，一定不含鹽酸，故選AC。10．（2022九上·舟山期中）圖甲裝置可以用來比較不同金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢情況，其中的壓強傳感器能夠測出密閉容器內(nèi)的氣壓大小。現(xiàn)將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與等量的等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如圖乙。已知在等溫、等體積條件下，裝置內(nèi)氣壓與氣體的量成正比。（1）實驗中還要控制成一致的變量是。（2）分析乙圖，根據(jù)得出三次實驗的鹽酸都已反應(yīng)完全。（3）在進(jìn)行上述實驗過程中，發(fā)現(xiàn)每組實驗測得的裝置內(nèi)壓強的實際值都比計算得到的理論值大。如圖丙所示。請分析可能的原因。【答案】（1）金屬顆粒大?。?）最終裝置內(nèi)氣壓相同（3）氫氣中混入了氯化氫氣體或水蒸氣【解析】（1）金屬顆粒大小影響反應(yīng)速率，所以實驗中還需控制金屬顆粒大??；

（2）由乙圖中最終裝置內(nèi)氣壓相同，可得出三次實驗的鹽酸都已反應(yīng)完全；

（3）鹽酸具有揮發(fā)性，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中會混有氯化氫和水蒸氣，使得實際值偏大。11．（2022九上·海曙月考）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：（1）C試管中的實驗現(xiàn)象為，B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：；猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【分析猜想】化學(xué)小組中小明認(rèn)為猜想四不成立，給出的原因是：?！敬鸢浮浚?）（紅棕色）氧化鐵逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）NaCl、Na2CO3；Ca(OH)2能和HCl反應(yīng)【解析】（1）C試管中為氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為紅棕色氧化鐵逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色，B試管中為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）因D和E混合后先有氣泡再有沉淀，說明D中溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，E中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，氯化鈉不與其它物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液中一定有氯化鈉，氯化鈣、碳酸鈉可能剩余一種，故猜想三為NaCl、Na2CO3；Ca(OH)2能和HCl反應(yīng)，不能共存，所以猜想四不成立。12．（2022九上·長興月考）在鹽酸除鐵銹的實驗中，常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。[提出問題]氣泡是怎么產(chǎn)生的？[猜想假設(shè)]猜想1：；猜想2：鐵與水反應(yīng)；猜想3：鐵銹與水反應(yīng)。[實驗過程]為了驗證假設(shè)，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案進(jìn)行探究。甲現(xiàn)象結(jié)論試管1有氣泡產(chǎn)生猜想（1）正確試管2[反思]⑴有同學(xué)認(rèn)為上述實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是他們又設(shè)計了如圖乙的對照實驗，這樣設(shè)計實驗的目的是：。⑵還有同學(xué)想：氣體會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補充一個鐵銹與水反應(yīng)的實驗，你覺得有沒有必要？(選填“有必要”或“沒有必要”)?！敬鸢浮胯F與鹽酸反應(yīng)；無氣泡產(chǎn)生；排除稀鹽酸中的水與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的可能；沒有必要【解析】[猜想假設(shè)]鹽酸與金屬反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，故猜想1為鐵與鹽酸反應(yīng)；

[實驗過程]要證明氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則需排除鐵與水、鐵銹與水反應(yīng)的可能，則試管2為無氣泡產(chǎn)生；

[反思]（1）設(shè)計圖乙實驗是為了排除稀鹽酸中的水與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的可能；（2）因鐵銹下稀鹽酸反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生，而稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充鐵銹與水反應(yīng)的實驗；13．（2023九上·杭州期末）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取14.6mL(密度為1.1g/mL)該濃鹽酸加水稀釋后與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣66%的大理石10g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是。（2）計算該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)【答案】（1）揮發(fā)性（2）設(shè)參加反應(yīng)的HCl%為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007366%×10g14.6mL×1.1g/mL×xx=30%二、硫酸及其性質(zhì)14．（2023九上·舟山開學(xué)考）老師布置了以下四個實驗，讓同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中，片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，最容易判斷出反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.鎂帶能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，反應(yīng)速率快，有氣泡產(chǎn)生，片刻后，鎂帶減少，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生，故A符合題意；

B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，片刻后，不能判斷出反應(yīng)的發(fā)生，故B不合題意；

C.大理石的主要成分碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，會減緩反應(yīng)的進(jìn)行，變化不明顯，不能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故C不合題意；

D.過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，有氣泡產(chǎn)生，但通過觀察反應(yīng)物的變化，不能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故D不合題意。故選A。15．（2023九上·上城期末）小金在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出它與不同“類別”的物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系如圖，則X可以是（）A．無色酚酞 B．FeC．NaOH D．某些活潑金屬【答案】D【解析】酸的通性包括：

①與堿反應(yīng)，生成鹽和水；

②與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸；

③與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；

④與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和鹽；

⑤使石蕊試液變成紅色。

根據(jù)圖片可知，X為石蕊試液或某些活潑金屬。故選D。16．（2022九上·蒼南期中）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是（）A．所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性B．把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵D．反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)【答案】D【解析】A、硫酸與氯化鋇反應(yīng)時氫離子沒有發(fā)生變化，不屬于酸的通性，不符合題意；

B、把稀硫酸改成稀鹽酸，氯化鋇由不會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不符合題意；

D、因反應(yīng)時都滴加了過量的稀硫酸，所以反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)，符合題意；故選D。17．（2021九上·義烏期中）小科在碳酸鈉的溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液，在該實驗過程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）A．甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B．乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C．丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D．戊中將水緩慢倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺【答案】C【解析】A.甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止標(biāo)簽被腐蝕，故A錯誤；

B.乙中將滴管不能伸入試管內(nèi)，故B錯誤；

C.丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染，故C正確；

D.戊中應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。故選C。18．（2022九上·舟山期中）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的兩個實驗，回答下列問題。（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為【答案】（1）溶液呈藍(lán)色2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl【解析】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊試液會變紅色，當(dāng)加入過量氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉，呈堿性，所以石蕊試液最終會呈藍(lán)色；

（2）B中氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.19．（2022九上·海曙期中）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色。這是因為(用化學(xué)方程式表示)：，不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為(用化學(xué)方程式表示)：。【答案】Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，是由于氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；不一會兒又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，是由于氧化鐵反應(yīng)完全后，鐵又與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；20．（2022九上·杭州月考）如圖是為了驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）欲證明C實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色（2）BaCl2溶液【解析】（1）A實驗中向稀硫酸中加石蕊試液，溶液會變成紅色，再加過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因最終溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，所以實驗現(xiàn)象為溶液會由紅色變成藍(lán)色；

（2）C中氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，欲證明C實驗后硫酸過量，可在試管中繼續(xù)加入氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成即可；21．（2022九上·麗水期末）在學(xué)習(xí)硫酸化學(xué)性質(zhì)時，某科學(xué)興趣小組用氫氧化鈉、碳酸鈉、鎂條和另外一種不同類別的物質(zhì)A進(jìn)行實驗。請回答：（1）稀硫酸加入到裝有鎂條的試管中，能觀察到的現(xiàn)象是；（2）稀硫酸加入到裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則物質(zhì)A是；（3）為確定試管②中無色溶液的溶質(zhì)成分，只要取適量該溶液，滴加，就能根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出溶質(zhì)的成分；（4）將試管①②中的溶液倒入燒杯中充分混合，所得溶液的溶質(zhì)所有可能組成是。【答案】（1）氣泡產(chǎn)生（2）CuO(或氧化銅)（3）石蕊試液（4）Na2SO4；Na2SO4、CuSO4；Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、CuSO4【解析】（1）鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)發(fā)生時觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（2）氧化銅與硫酸微加熱時會反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，稀硫酸加入到裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則物質(zhì)A是氧化銅；

（3）試管②中無色溶液的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉，硫酸或氫氧化鈉可能剩余一種，要確定其成分，可加入紫色石蕊試液，若試液呈紫色，說明只有硫酸鈉，若溶液呈紅色，說明成分為硫酸鈉和硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明硫酸鈉和氫氧化鈉；

（4）將試管①②中的溶液倒入燒杯中充分混合，溶液中一定有硫酸鈉，硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅可能含有一種或兩種，但若有氫氧化鈉，則硫酸和硫酸銅一定不存在，所以所得溶液的溶質(zhì)所有可能組成為Na2SO4；Na2SO4、CuSO4；Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、CuSO4。22．（2022九上·杭州期中）為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)先將樣品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）樣品中銅的質(zhì)量是克（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【答案】（1）7（2）解：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gxy65x=32.2g65y=0.4gZnSO4%=32.2g100g+13g?0.4g三、濃硫酸的特殊性質(zhì)23．（2023九上·柯城期末）下列物質(zhì)敞口露置在空氣中，質(zhì)量會增加的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置在空氣中，質(zhì)量會減小，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，敞口露置在空氣中，質(zhì)量會增大，符合題意；

C、食鹽水敞口露置在空氣中，若不考慮水分蒸發(fā)質(zhì)量不變，不符合題意；

D、硫酸銅溶液敞口露置在空氣中，若不考慮水分蒸發(fā)質(zhì)量不變，不符合題意；故選B。24．（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（）A．濃硫酸具脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】A【解析】向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生是由于濃硫酸有吸水性，且溶解后放熱，使得鹽酸變成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，且因溫度升高氯化氫溶解度減少也會逸出，氯化氫結(jié)合水蒸氣形成鹽酸液滴，產(chǎn)生白霧，但該實驗與濃硫酸的脫水性無關(guān)。故選A。25．（2022九上·杭州期中）如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（）A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．變白色 D．不變色【答案】A【解析】關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，潮濕二氧化碳經(jīng)過濃硫酸變成干燥二氧化碳，則不能使紫色小花中石蕊變色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，潮濕二氧化碳中含有碳酸，接觸小花中的石蕊，可使小花變成紅色；故選A。26．（2022九上·瑞安月考）濃硫酸具有較強的吸水性，但教材上沒有設(shè)計實驗證明，小明同學(xué)想利用如下實驗裝置驗證濃硫酸的吸水性。實驗過程中向長頸漏斗中緩緩注入水，觀察C裝置兩側(cè)導(dǎo)管中無水硫酸銅顏色的變化。(裝置氣密性良好，無水硫酸銅兩端塞入疏松的玻璃纖維，以免實驗過程中粉末被氣流吹出)。以下分析不合理的是（）A．可以用注射器代替A裝置中的長頸漏斗B．裝置B是為了增加進(jìn)空氣中的水蒸氣C．預(yù)期將觀察到只有右側(cè)無水硫酸銅變藍(lán)D．裝置D是為了吸收空氣中的水蒸氣【答案】C【解析】A、注射器可隨時添加液體藥品，可用注射器代替長頸漏斗，不符合題意；

B、氣體從水中通過會帶有水蒸氣，裝置B是為了增加進(jìn)空氣中的水蒸氣，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，則空氣通過濃硫酸后將不再有水，預(yù)期觀察到的只有左側(cè)無水硫酸銅變藍(lán)，符合題意；

D、裝置D是為了吸收空氣中的水蒸氣，以防止產(chǎn)生干擾，不符合題意；故選C。27．（2022九上·富陽期中）實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．測pH值C．滴加藥品 D．稱量固體【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌，不符合題意；

B、測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，不能將試紙浸入待測液中，不符合題意；

C、滴管滴加液體要在試管上方垂直懸空滴加，不符合題意；

D、氫氧化鈉有腐蝕性，不能放紙上稱量，符合題意；故選D。28．（2022九上·舟山期中）用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小到的現(xiàn)象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的性，在這個過程中竹片發(fā)生了變化。（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋。在實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸餾水，寫出稀釋濃硫酸時主要操作步驟?！敬鸢浮浚?）脫水性；化學(xué)變化（2）880；將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌。【解析】（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的脫水性，濃硫酸脫水過程有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化；

（2）把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，由溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，所得稀硫酸的質(zhì)量為100g29．（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是(填“濃硫酸”或“水”)?！敬鸢浮浚?）脫水（2）濃硫酸【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

（2）濃硫酸稀釋時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，所以燒杯中的液體A為濃硫酸。30．（2022九上·義烏月考）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4(濃)加熱__CuSO4+SO2↑+2H某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：（1）圖中C裝置的作用是B瓶中，裝置D的作用是；（2）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為，可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”)（3）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有(答出一點即可)【答案】（1）防止氫氧化鈉溶液倒吸入；吸收二氧化硫，防止污染空氣（2）實驗1（3）消耗大量能源，產(chǎn)生有毒氣體(或產(chǎn)率低)【解析】（1）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；

（2）用pH試紙測試濾液pH=1，呈酸性，說明實驗1中硫酸有剩余。

（3）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有：消耗大量能源，產(chǎn)生有毒氣體(或產(chǎn)率低)。四、酸的通性31．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅【答案】B【解析】A、鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除鐵銹，不符合題意；

B、濃硫酸具有腐蝕性，符合題意；

C、濃鹽酸有揮發(fā)性，不符合題意；

D、稀鹽酸不能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；故選B。32．（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現(xiàn)酸性，主要用于食品工業(yè)和精細(xì)化工領(lǐng)域，下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2【答案】D【解析】由酸的化學(xué)性質(zhì)可知，Mg、Fe2O3、NaOH都能與檸檬酸反應(yīng)，而CO2不能與檸檬酸反應(yīng)；故選D。33．（2022九上·前灣期中）下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、鎂與鹽酸或硫酸反應(yīng)，消耗了酸中的氫離子，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；

B、鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸或硫酸反應(yīng)消耗了酸中的氫離子，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；

C、氯化鋇與硫酸反應(yīng)是消耗硫酸根離子，沒有消耗酸中的氫離子，不能體現(xiàn)酸的通性，符合題意；

D、碳酸鉀與硫酸和鹽酸反應(yīng)消耗了酸中的氫離子，體現(xiàn)了酸的通性，不符合題意；故選C。34．（2022九上·舟山期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中均表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時，都消耗了氫離子，體現(xiàn)了酸的通性，④氯化銅溶液不與硫酸和鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性；故選B。35．（2022九上·金華月考）酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊試液變紅色B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣【答案】C【解析】A.能使紫色石蕊試液變紅色，故A不合題意；

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，故B不合題意；

C.硝酸不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C符合題意；

D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣，故D不合題意。故選C。36．（2022九上·長興月考）校服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色校服上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（）A．洗潔精 B．醬油 C．酒精 D．白醋【答案】D【解析】A、洗潔精不能除去氧化鐵，不符合題意；

B、醬油不能除去氧化鐵，不符合題意；

C、酒精不能除去氧化鐵，不符合題意；

D、白醋中含有醋酸，能與氧化鐵反應(yīng)，可除去衣服上沾的氧化鐵，符合題意；故選D。37．（2022九上·定海期末）某科學(xué)興趣小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：根據(jù)上述的操作和現(xiàn)象分析，下列說法正確的是（）A．溴化氫氣體的密度比空氣小B．溴化氫微溶于水C．試管內(nèi)液體的pH＞7D．溴化氫溶液能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A、由溴化氫氣體向上排空氣法收集方法可知，其密度比空氣大，不符合題意；

B、向盛溴化氫試管或用滴管擠入水，會看到形成噴泉，說明溴化氫易溶于水，不符合題意；

C、溴化氫溶于水后的溶液能使石蕊試液變成紅色，說明其溶液呈酸性，pH小于7，不符合題意；

D、溴化氫溶液呈酸性，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，符合題意；故選D。38．（2022九上·義烏期中）檸檬酸是一種常見的酸，可做為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調(diào)節(jié)劑，用于清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中，“雪碧”飲料中含有檸檬酸。無水檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7。（1）檸檬酸所屬的物質(zhì)類別是。（填“有機物”或“無機物”）（2）下列物質(zhì)能與檸檬酸反應(yīng)的是。A．鐵銹 B．純堿 C．硝酸鉀 D．苛性鈉【答案】（1）有機物（2）A；B；D【解析】【分析】（1）根據(jù)含碳元素的化合物為有機物分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹?）檸