廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學年高三上學期1月期末化學試題

廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學年高三上學期1月期末化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列文物的主要材料屬于硅酸鹽的是（）A．鷹形陶鼎B．“盠”青銅駒尊C．佛山絲綢“香云紗”D．九霄環(huán)佩木古琴2．反應NaCl+CO2??電解??A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaClO的電子式為C．CO是非極性分子D．CO23．科技是第一生產(chǎn)力。下列說法不正確的是（）A．“神州十七號”發(fā)動機的耐高溫結(jié)構(gòu)材料SiB．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠屬于膠體C．杭州亞運會主火炬的燃料為“零碳甲醇”，甲醇具有還原性D．“玉兔號”月球車采用的太陽能剛性電池陣可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能4．下列實驗操作能達到對應目的是（）A.制備氯氣B.制備氫氧化鋁C.從I2的CClD.引發(fā)紅色噴泉A．A B．B C．C D．D5．“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟①中的反應為SiB．二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C．步驟②和③均屬于置換反應D．28g純硅中含有4molSi-Si鍵6．美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列化學知識正確且與勞動項目有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A勞動后用免洗酒精洗手酒精的強氧化性能滅活病毒B用氫氟酸刻蝕玻璃強酸制弱酸C用明礬處理含有懸浮物的水AlD研究性學習：焊接兩根鐵棒鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應A．A B．B C．C D．D7．我國科學家設計的“海泥電池”工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A．電極A上發(fā)生氧化反應B．工作時，B電極附近pH變大C．質(zhì)子從海水層通過交接面向海底沉積層移動D．微生物代謝反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：28．X、Y、Z、M四種元素原子序數(shù)依次增大。X核外未成對電子數(shù)為3，Z是周期表中電負性最大的元素，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：Z＞Y B．第一電離能：X＞YC．簡單離子半徑：Y＞M D．XZ9．顛茄酮合成方法如圖所示，下列關(guān)于該合成所涉及的物質(zhì)說法不正確的是（）A．化合物a中所有碳原子一定共面B．化合物b分子式為CC．顛茄酮中的N原子能與H+D．化合物a和化合物b均可與H210．2023年諾貝爾化學獎授予了研究“量子點”的科學家。銅銦硫（CuInSA．基態(tài)Cu的價層電子排布式為3B．得到的CuInSC．可利用X射線衍射儀測定CulnSD．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA分子間作用力：H穩(wěn)定性：HB電負性：F＞Cl酸性：CC工業(yè)合成氨采用高溫、高壓、催化劑高溫有利于提高NHD水蒸氣通過灼熱鐵粉，固體變?yōu)榧t棕色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D12．右圖為硫元素的“價—類”二維圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)與氧氣反應可直接生成b或dB．c能使新制氯水褪色，說明c具有漂白性C．f的濃溶液和稀溶液均具有氧化性D．h在空氣中不能直接轉(zhuǎn)化成g13．用FeCl3、CuClA．吸收前后混合溶液中Fe3+、B．在轉(zhuǎn)化過程中化合價沒有變化的元素只有CuC．回收32gS時，理論上需要消耗OD．反應①的離子方程式為H14．某同學用下列實驗裝置探究氨氣與氧氣的反應，觀察到d中產(chǎn)生“白煙”。下列敘述不正確的是（）A．裝置連接順序為a-c-b-d-eB．實驗前應先檢查裝置氣密性C．裝置c的作用是干燥氨氣D．裝置d中“白煙”為NH15．新型Zn?NO2電池可有效捕獲A．a(chǎn)電極作負極B．b電極的質(zhì)量增加C．每捕獲4molNO2，c電極產(chǎn)生D．d電極反應式為N16．已知I?的吸光度（A）與溶液中的c(I?)成正比，其標準曲線如圖所示。常溫時，測得PbIA．向PbI2懸濁液中加入少量水，B．PbI2C．PbI2的溶度積常數(shù)KD．測得40℃時PbI2飽和溶液I?的吸光度A二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．菠菜中含有豐富的草酸（H2（1）Ⅰ.學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)不同的烹飪方式對菠菜中草酸的含量有所影響。

常溫下，甲同學用pH計測得0.05mol?L?1的H2C2（2）乙同學查到：將菠菜進行水煮后可除去其中大部分草酸。實驗裝置圖實驗序號實驗試劑a實驗現(xiàn)象①2mL0.產(chǎn)生白色沉淀②2mL“生菠菜”榨出的汁產(chǎn)生白色沉淀③2mL“熟菠菜”榨出的汁（3）Ⅱ.學習小組欲進一步檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量，主要操作包括：①稱取650g菠菜樣品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液（假設草酸和草酸鹽全部浸出）；②將步驟①中的澄清溶液定容，得到250mL待測液；③移取25.00mL待測液，用0.1000mol?L上述操作中，不需要的儀器有。（填序號）①達到滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是。②滴定時：MnO4?+H2C2（4）平行實驗3次，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)于下表：滴定次數(shù)草酸溶液體積/mL標準液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.0025.99第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.23計算：菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為％（均以草酸計）。（5）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是____（填字母）。A．滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnOB．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡18．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料制備高品質(zhì)MnO已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子FFMMA開始沉淀的pH6.91.96.69.13.4沉淀完全（c=1.8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為（2）“酸浸”過程中，為提高反應速率可以采取的措施有（寫一條）。（3）“酸浸”加入H22Fe2F濾渣1的主要成分為S、，加入H2O2（4）“調(diào)pH”操作中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，此時濾渣2的主要成分為（填化學式）。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應的離子方程式為。（6）利用惰性電極電解H2SO4?MnSO4?H19．2023年杭州亞運會開幕式首次使用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料。（1）CH3OH（2）以CO2為原料加氫可以合成甲醇①第步（填“1”或“2”）是上述反應的決速步。②恒容時，下列措施中能使該平衡體系中n(CH3OH)A.充入He（g），使體系壓強增大B.升高溫度C.將H2O(g)③干冰（CO2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞邊長為apm，則干冰晶體的密度為g?cm?3。（已知：（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：時間/min0351015濃度/00.30.450.50.5測得該條件下平衡時體系的壓強為P，求該反應的Kp=（4）NiO?In2O3可催化CO2以一定流速通過催化劑，某溫度下，得到CO2的轉(zhuǎn)化率、CH①曲線（填“X”或“Y”）表示CO②有利于提高CH3OHA.減小壓強B.使用更合適的催化劑C.原料氣中摻入適量的CO20．木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料可以緩解日益緊張的能源危機，進而實現(xiàn)碳減排，聚合物Ⅷ的合成路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖中各原子的電負性由大到小的順序為。（2）化合物Ⅰ中的含氧官能團的名稱為。（3）Ⅲ→Ⅳ的反應類型為；化合物Ⅵ的名稱為。（4）化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不含立體異構(gòu)）。①最多能與相同物質(zhì)的量的NaOH反應②1mol該有機物能與2mol金屬Na反應（5）寫出Ⅶ→Ⅷ的化學方程式：。（6）參照上述信息，寫出以丙烯和為起始有機原料合成的路線中最后一步反應的化學方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；

B、青銅屬于合金，故B不符合題意；

C、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故C不符合題意；

D、九霄環(huán)佩木古琴的主要成分為纖維素，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。2．【答案】B【解析】【解答】A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)應為質(zhì)子數(shù)，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；

B、NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，其電子式為，故B正確；

C、CO正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；

D、CO2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、圓圈內(nèi)應為質(zhì)子數(shù)；

B、次氯酸鈉為離子化合物；

C、CO正負電荷中心不重合；

D、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。3．【答案】A【解析】【解答】A、Si3N4耐高溫，熔點高，屬于原子晶體，故A符合題意；

B、納米氣凝膠屬于氣溶膠，故B不符合題意；

C、甲醇中含有羥基，能被氧化，具有還原性，故C不符合題意；

D、太陽能剛性電池陣可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、Si3N4．【答案】B【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下才能制備氯氣，缺少加熱裝置，故A錯誤；

B、氨水和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁，故B正確；

C、碘與四氯化碳互溶，不能通過分液分離兩者，故C錯誤；

D、HCl溶于水顯酸性，不能使酚酞變紅，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱；

B、氨水和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁；

C、碘和四氯化碳互溶；

D、HCl顯酸性。5．【答案】C【解析】【解答】A、反應①為二氧化硅和焦炭反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO2+2C=高溫Si+2CO↑，故A錯誤；

B、二氧化硅為酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故B錯誤；

C、步驟②為硅和HCl反應生成氫氣和SiHCl3，屬于置換反應，步驟③為SiHCl3和氫氣反應生成HCl和純硅，屬于置換反應，故C正確；

D、硅晶體中，每個Si形成兩個Si-Si鍵，28g純硅的物質(zhì)的量為1mol，含有2molSi-Si鍵，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化硅和焦炭反應生成硅和一氧化碳；6．【答案】D【解析】【解答】A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，進而滅活病毒，酒精不具有強氧化性，故A錯誤；

B、氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，但氫氟酸屬于弱酸，故B錯誤；

C、氯鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，但鋁離子本身不具有吸附性，故C錯誤；

D、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，放出大量熱量，可用于焊接兩根鐵棒，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、酒精不具有強氧化性；

B、氫氟酸為弱酸；

C、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，電極A為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B、電極B附近發(fā)生反應HS--2e-=S↓+H+，pH變小，故B錯誤；

C、原電池中陽離子移向正極，故海水中的H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故C錯誤；

D、該過程的總反應為2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O，該反應中，硫酸根為氧化劑，CH8．【答案】A【解析】【解答】A、Z的簡單氫化物為HF，Y的簡單氫化物為水，水分子間的氫鍵多于HF，則沸點：H2O>HF，即Y>Z，故A符合題意；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O，即X>Y，故B不符合題意；

C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2->Al3+，即Y>M，故C不符合題意；

D、NF3的中心N原子的價層電子對數(shù)為4，含有一個孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，則Z為F元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素，X核外未成對電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則X為N元素，Y位于N、F之間，則為O元素。9．【答案】A【解析】【解答】A、化合物a中含有兩個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，則化合物a中所有碳原子一定不共面，故A符合題意；

B、根據(jù)化合物b的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有5個C原子，6個H原子，5個O原子，則其分子式為C5H6O5，故B不符合題意；

C、顛茄酮中的N原子含有孤電子對，H+含有空軌道，則N原子能與H+形成配位鍵，故C不符合題意；

D、化合物a中含有醛基，能與氫氣加成，化合物b中含有羰基，能與氫氣加成，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

10．【答案】C【解析】【解答】A、Cu元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d104s1，故A錯誤；

B、CuInS2量子點分散于分散劑中形成的膠體，才能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；

C、X射線衍射技術(shù)可以測得量子點的晶體結(jié)構(gòu)，常用于晶體結(jié)構(gòu)解析，故C正確；

D、In的原子序數(shù)為49，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，可推知In位于元素周期表第五周期，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、Cu核外共有29個電子；

B、CuInS2量子點為膠體粒子，分散于分散劑中才能形成膠體；11．【答案】B【解析】【解答】A、．分子間作用力：H2O＞H2S，是因為水分子間存在氫鍵，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因為H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ沒有因果關(guān)系，故A錯誤；

B、電負性：F＞Cl，極性CF3COOH＞CCl3COOH，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B正確；

C、合成氨的反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故C錯誤；

D、鐵和水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、分子間作用力與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；

B、F吸引電子的能力大于Cl，使得羧基中的羥基的極性更大，羥基氫更容易電離；

C、合成氨的反應為放熱反應；

D、四氧化三鐵為黑色固體。12．【答案】C【解析】【解答】A、H2S和氧氣反應生成S，不能生成SO3，故A錯誤；

B、c具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C、f為硫酸，濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸與金屬單質(zhì)反應表現(xiàn)出氧化性，故C正確；

D、亞硫酸鹽在空氣中能被氧化為硫酸鹽，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為H2S，b為硫單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽。13．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)總反應的方程式可知，反應過程中生成水，則吸收后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度減小，故A錯誤；

B、根據(jù)反應的方程式可知，反應過程中H元素的化合價也沒有變化，故B錯誤；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其體積，故C錯誤；

D、由分析可知，反應①的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正確；

故答案為：D。

【分析】反應①為H2S+Cu2+=CuS+2H+，反應②為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，反應③為4Fe2++4H++O214．【答案】C【解析】【解答】A、裝置連接順序為a-c-b-d-e，故A不符合題意；B、有氣體生成或參與的反應，實驗前應先檢查裝置氣密性，故B不符合題意；C、將混合氣體通入裝置c，發(fā)生反應2CO2+2Na2D、d中反應生成的硝酸揮發(fā)，與未完全反應的氨氣反應生成硝酸銨，出現(xiàn)白煙，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置a發(fā)生反應NH4HCO3Δ_NH3↑+CO2↑+H2O15．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，a電極為負極，故A不符合題意；

B、b電極上，NO2發(fā)生還原反應生成NO2-，b電極質(zhì)量不變，故B符合題意；

C、b電極上，NO2發(fā)生還原反應生成NO2-，轉(zhuǎn)移一個電子，則每捕獲4molNO2，c電極產(chǎn)生1mol氧氣，標況下的體積為22.4L，故C不符合題意；

D、d電極為陰極，NO2-發(fā)生還原反應得到銨根離子，電極反應式為NO16．【答案】B【解析】【解答】A、PbI2懸濁液是飽和的，加入少量水之后仍是飽和的，所以向PbI2懸濁液中加入少量水能促進B、PbI2飽和溶液中c(I?)C、PbI2飽和溶液中c(I?)=8.40×1D、常溫時，測得PbI2飽和溶液I?的吸光度A=0.217，測得40℃時PbI2飽和溶液I故答案為：B?！痉治觥緼、PbI2懸濁液為飽和溶液；

B、c(Pb2+)=2c(I-)；17．【答案】（1）H2C2（2）產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生（3）B；最后半滴KMnO4標準液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；2；5；6H+；2M（4）0.9或0.90（5）A；C【解析】【解答】（1）草酸為二元弱酸，部分電離；

故答案為：H2C2（2）根據(jù)題給信息可知，將菠菜進行水煮后可除去其中大部分草酸，則“熟菠菜”榨出的汁沒有草酸或者草酸量較少，則實現(xiàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生；

故答案為：產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生；（3）實驗過程中，①研磨所需儀器為研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗；②所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③所需儀器為酸式滴定管、錐形瓶，則未用到的儀器為分液漏斗；

故答案為：B；①用高錳酸鉀滴定草酸，滴定結(jié)束時，溶液為淺紫色，則當最后半滴KMnO4標準液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時，達到滴定終點；

故答案為：最后半滴②高反應中，高錳酸根離子中的錳由+7價降低到+2價，草酸中的碳由+3價升高到+4價，根據(jù)化合價升降相等可知，配平后的方程式為：2MnO4?+6H++5H2C2O4+=2Mn（4）三次實驗分別消耗的標準液的體積為：25.99mL-0mL=25.99mL；30.30mL-1.56mL=28.74mL；26.23mL-0.22mL=26.01mL；其中第二次數(shù)據(jù)偏差較大，另外兩次數(shù)據(jù)的平均值為26mL，則菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為0.1000mol?L（5）A、滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnOB、滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響標準液的消耗量，不影響結(jié)果，故B不符合題意；C、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡，氣泡消失時滴定管內(nèi)的液面下降，消耗的標準液會偏大，測定結(jié)果偏高，故C符合題意；故答案為：AC?！痉治觥浚?）草酸為弱酸，部分電離；

（2）將菠菜進行水煮后可除去其中大部分草酸，則不會產(chǎn)生白色沉淀；

（3）根據(jù)實驗步驟確定相關(guān)儀器；最后半滴KMnO4標準液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時，達到滴定終點；根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；

（4）根據(jù)2MnO4?+6H++5H218．【答案】（1）（2）將礦石粉碎；適當升高溫度；適當提高酸的濃度；機械攪拌（3）SiO2，CaSO4；MnO2或（4）Al(OH)3（5）M（6）從電極反應來看，H+濃度太大，不利于反應ⅲ正向進行，MnOOH直接與H【解析】【解答】（1）Fe為26號元素，鐵原子失去兩個電子形成Fe2+，則基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6，電子排布圖為；

故答案為：；

（2）將礦石粉碎、適當升高溫度、適當提高酸的濃度、機械攪拌等措施均能提高反應速率；

故答案為：將礦石粉碎；適當升高溫度；適當提高酸的濃度；機械攪拌；

（3）由分析可知，濾渣1的主要成分為S、SiO2，CaSO4；MnO2、Fe3+、Mn2+能催化過氧化氫分解生成氧氣；

故答案為：SiO2，CaSO4；MnO2或Fe3+或Mn2+等作催化劑，加快H2O2的分解；

（4）“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=4.7時Al3+沉淀完全，故“濾渣2”的主要成分為Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3；

故答案為：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3；

（5）“沉錳”步驟中溶液中主要含有Mn2+，Mn2+和碳酸氫根反應生成MnCO3，反應的離子方程式為Mn2++2HCO3?=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：M19．【答案】（1）sp（2）1；D；4×44（3）16（4）Y；BC【解析】【解答】（1）CH3OH分子中O形成了2個σ鍵，含有兩個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化；

故答案為：（2）①活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟，由圖可知，第1步反應的活化能較大，為慢反應，所以第1步是上述反應的決速步；

故答案為：1；

②A、充入He(g)，使體系壓強增大，各反應物濃度未變，化學反應速率不變，故A不符合題意；B、由圖可知，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，升高溫度CO2(g)+3C、將H2、再充入H2，CO2故答案為：D；③CO2位于頂點和面心，個數(shù)為8×18+6×12=4，晶胞質(zhì)量為（a×10（3）根據(jù)題干信息，列出反應的三段式：

CO2(g)+2H2(g)（4）①CO2轉(zhuǎn)化率不變的情況下，CH3OH的選擇性下降，則CO的選擇性必然上升，即曲線X表示CO的選擇性、曲線Y表示CO2的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：Y；

②A、減小壓