高二會考化學(xué)知識點總結(jié)歸納5篇

高二會考化學(xué)知識點總結(jié)歸納5篇

高二會考化學(xué)學(xué)問點總結(jié)1

一、化學(xué)試驗安全

1、(1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣

進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗

純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

⑶濃酸撒在試驗臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖

擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺

在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃

堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸鐳提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水

銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把

溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取

劑應(yīng)符合以下要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠

大于原溶劑用四氯化碳萃取溟水里的嗅、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出,

準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溟水里的溟、

碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)

皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的

固體時，即停止力口熱分另ljNaCI和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

CI-AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀CI-+Ag+=AgCI^

SO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4J

四、除雜

留意事項:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是〃適量〃，而應(yīng)是

〃過量〃；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02x1023個粒子的任何粒子集體計量為

1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)(l)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩

爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、、mol-1⑶數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)

量或相對分子質(zhì)量、

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(l)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫

做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

⑴定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組

成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。⑵單位:mol/L⑶物質(zhì)的量濃

度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用

有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器

內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)

移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、留意事項:A選用與欲配制

溶液體積相同的容量瓶、B使用前必需檢查是否漏水、C不能在容量

瓶內(nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、E定容時，

當(dāng)液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低

處與刻度相切為止、

3、溶液稀釋:C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

高二會考化學(xué)學(xué)問點總結(jié)2

⑴做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行

適當(dāng)處理（吸收或點燃等）°進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，

尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3（或NaHC03）中和，后用水沖

擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺

在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃

堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

高二會考化學(xué)學(xué)問點總結(jié)3

一、濃硫酸〃五性〃

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二、濃硝酸〃四性〃

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三、烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

⑴選主鏈，稱某烷

(2)編號位，定支鏈

⑶取代基，寫在前，注位置，短線連

(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原那么：

①最簡化原那么

②明確化原那么，主要表如今一長一近一多一小，即〃一長〃是

主鏈要長，〃一近〃是編號起點離支鏈要近，〃一多〃是支鏈數(shù)目要多,

〃一小〃是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時或推斷命名

的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。

四、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列改變、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價；

二列出化合價升降改變；

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相

等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原

子數(shù))，畫上等號。

高二會考化學(xué)學(xué)問點總結(jié)4

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白

指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使澳水、

高鋅酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚醐的NaOH溶液褪色是因為

溶于不生成酸。

2、S02與CI2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量

混合后再通入水中那么會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與CI-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32?)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3^

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=Sxb+SO2/T+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加

入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，

該沉淀那么會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2o

⑤AI02-離子方程式：AIO2-+H++H2O==AI(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴

加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強氧化性、酸性②試驗室制取乙烯一一

催化性、脫水性

③試驗室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一一催化

劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不肯定是醛.可能是：

①醛;②甲酸③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑤麥芽糖(均在堿

性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(0H)3

②弱酸的銹鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03^NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,那么用Ba(OH)2,Na2co3、Na2s03

也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、CI2、H2S>S02、CO、N02、NO、Br2(g)、

HCNo

8、常溫下不能共存的氣體：H2s和S02、H2s和CI2、HI和CI2、

NH3和HQ、NO和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCkHBr、HI、H2S、S02、82、

N02、Br2（g）o

10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH30有漂白作用的

氣體：CI2（有水時）和S02,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗CI2

常用淀粉碘化鉀試紙，CI2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二會考化學(xué)學(xué)問點總結(jié)5

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、

淀粉、維生素、

醋酸（16.6℃以下）；

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、快燒、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味：

無味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而帶有臭味）；

稍有氣味：乙烯;特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙

醇、低級酯；

3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)燒、一氯代燃、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；

比水重:漠苯、CCI4,氯仿（CHCI3）.

5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、浪苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、

CCI4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙

三醇（甘油）.

最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）;

2、CH2：烯煌和環(huán)烷煌;3、CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡

萄糖；

4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的

飽和一元竣酸或酯；

如乙醛（C2H40）與丁酸及異構(gòu)體（C4H802）5、煥炫（或二烯燒）與三

倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物,如：丙烘（C3H4）與丙苯（C9H12）

能與澳水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使澳水褪色或變色的物質(zhì)

有機物：

⑴不飽和燃（烯燒、快煌、二烯煌等）

⑵不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯

等）

⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽

糖等）、酚類.

⑸自然橡膠（聚異戊二烯）

能萃取浪而使溟水褪色的物質(zhì)

上層變無色的（pl）：鹵代燃（CCI4、氯仿、漠苯等）；

下層變無色的（pO,m4Lm4.分子式中H原子數(shù)大