2025春高一化學(xué)必修第二冊人教版教學(xué)課件 5.2 第1課時 氮氣與氮的固定、一氧化氮和二氧化氮

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣與氮的固定、一氧化氮和二氧化氮[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解氮氣的性質(zhì)及固氮方法。2．認(rèn)識一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[核心素養(yǎng)對接]1．通過NO、NO2、O2溶于水的簡單計算的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平。2．通過學(xué)習(xí)氮的循環(huán)，讓學(xué)生理解變化觀念與平衡思想。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、氮氣與氮的固定

[知識梳理]1．氮的循環(huán)(1)自然界①豆科植物根部的根瘤菌，把氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡群幕衔?。②在放電條件下，空氣中N2與氧氣化合為氮的氧化物，并隨降雨進入水體和土壤中。③微生物分解動植物中的蛋白質(zhì)生成小分子的含氮化合物，回到水體和土壤中。(2)人類活動①將空氣中N2合成氨，再進一步轉(zhuǎn)化為其他含氮化合物，進入水體和土壤中。②化石燃料燃燒、森林和農(nóng)作物的枝葉燃燒所產(chǎn)生的氮氧化物通過大氣進入陸地和海洋。2．氮氣的物理性質(zhì)顏色密度氣味溶解性______比空氣________________________無色小無味難溶于水3．氮氣的化學(xué)性質(zhì)(1)N2與Mg反應(yīng)：___________________________________；(2)N2與O2反應(yīng)：___________________________________；(3)N2與H2的反應(yīng)：__________________________________。N2＋3Mg=====Mg3N2

點燃N2＋O2=========2NO

放電或高溫N2＋3H2=========2NH3高溫、高壓催化劑4．氮的固定(1)定義：將大氣中________的氮轉(zhuǎn)化為____________的過程。(2)類別游離態(tài)氮的化合物雷電N2＋O2=====2NO放電N2＋3H2=======2NH3高溫、高壓催化劑二、一氧化氮與二氧化氮1．不同價態(tài)的氮的氧化物氧化物____NON2O3____N2O4________對應(yīng)氮的化合價＋1＋2____＋4＋5

N2O

NO2

N2O5

＋3

2.NO和NO2

(1)物理性質(zhì)

NONO2顏色________色________色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味________________氣味毒性________________水溶性________溶________溶無紅棕?zé)o味刺激性有毒有毒不易(2)相互轉(zhuǎn)化①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2NO2→

N2O4

[特別提醒](1)實驗室里收集NO氣體是用排水集氣法而不能用排空氣法。(2)檢驗NO氣體的方法是向氣體中通入O2(或空氣)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。

[自我排查](1)空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)約為78%(

)(2)N2在高溫條件下與O2發(fā)生燃燒反應(yīng)生成NO(

)(3)NO在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2(

)(4)NO2與H2O的反應(yīng)，NO2只作氧化劑(

)??一、微判斷??二、嘗試解答1．實驗室能否用排空氣法收集NO氣體？能否用排水法收集NO2？為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：不能。NO與空氣的密度十分接近且易與空氣中的O2反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，一般用排水法收集；NO2易與H2O發(fā)生反應(yīng)，故不能用排水法收集，一般用向上排空氣法收集。2．如何除去NO氣體中混有的少量NO2氣體雜質(zhì)？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：根據(jù)NO2與H2O反應(yīng)能生成NO，既能除去NO2雜質(zhì)，又不引入其他雜質(zhì)，故可將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶，然后重新收集氣體。三、微訓(xùn)練

C高溫點燃

2．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是(

)A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，只能用向上排空氣法收集C解析：NO是無色氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)生成NO2，故只有C項符合題意。3．如圖表示自然界中的氮循環(huán)，下列說法正確的是(

)。A．雷電作用中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋2O2=====2NO2B．人工固氮過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2－＋O2===2NO3－D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3－＋12H＋===N2↑＋6H2O高溫解析：大氣中的N2和O2在雷電作用下發(fā)生反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為N2＋O2=====2NO，A錯誤；人工固氮可生成氨或銨鹽，也可生成硝酸鹽，而生成硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，B錯誤；過程①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，NO2－被氧化成NO3－，離子方程式為2NO2－＋O2===2NO3－，C正確；過程②中硝酸鹽被細(xì)菌分解，題圖中未指明細(xì)菌提供酸性條件且所給離子方程式電荷不守恒，D錯誤。放電4．宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅色物質(zhì)，產(chǎn)生紅色的原因是(

)A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO與空氣反應(yīng)生成NO2C．CO2遇NO反應(yīng)生成NO2D．NO遇H2O反應(yīng)生成NO2B解析：根據(jù)原高溫氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻能看到紅色物質(zhì)可推知，是因為發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。課堂篇

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重點難點要突破研習(xí)氮的氧化物的性質(zhì)

[重點講解]1．NO和NO2性質(zhì)的比較化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(1)氮的氧化物中屬于酸性氧化物的只有N2O3、N2O5；N2O、NO、NO2、N2O4都是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物。(2)NO易與O2反應(yīng)、不溶于水、不與水反應(yīng)，因此收集NO用排水法，不可用排空氣法。NO2易與水反應(yīng)，但很難被O2氧化，因此收集NO2，用向上排空氣法，不可用排水法。(3)NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進行自身二聚：2NO2(紅棕色)====N2O4(無色)，故NO2中總混有N2O4。2．氮的氧化物溶于水的計算(1)相關(guān)反應(yīng)原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④(2)氮的氧化物溶于水的三種類型Ⅰ.NO2氣體：NO2氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，剩余氣體為NO。Ⅱ.NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③：反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量，又發(fā)生反應(yīng)①，只剩余NOⅢ.NO和O2的混合氣體：NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④：反應(yīng)情況O2過量，剩余O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，剩余NO

[探究活動][實驗]

探究二氧化氮與水的反應(yīng)實驗裝置實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器無明顯現(xiàn)象

NO不溶于水實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾注射器中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，注射器塞子向左移動NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2振蕩注射器注射器中氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，注射器塞子繼續(xù)向左移動NO2與水發(fā)生反應(yīng)

[問題探討]1．上述實驗過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？從氧化還原反應(yīng)的角度分析，上述反應(yīng)中NO和NO2的作用是什么？(氧化劑或還原劑)提示：NO與O2發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，NO是還原劑，NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。2．若將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取何種措施？寫出轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式。提示：充入足量空氣(或O2)，可把注射器中的NO完全轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)方程式：①2NO＋O2===2NO2②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由①×3＋②×2得總化學(xué)方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。3．NO2是酸性氧化物嗎？工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，能否將NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸？寫出轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式提示：NO2不屬于酸性氧化物，原因是NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2與HNO3中氮元素的化合價不同，因此NO2不是HNO3對應(yīng)的酸性氧化物。工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，通入過量O2，可以把NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3?；瘜W(xué)方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由①×2＋②得總化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。4．如何設(shè)計實驗檢驗?zāi)硽怏w是NO?提示：向盛有無色氣體的容器中通入空氣(或O2)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明該氣體是NO。

[舉一反三]1．(雙選)對于反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是(

)A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移AD解析：

，反應(yīng)中氧化劑(NO2)與還原劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為1∶2，即質(zhì)量比為1∶2，A正確；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物(HNO3)與還原產(chǎn)物(NO)的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑，C錯誤；反應(yīng)中若有6molNO2參加反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確。2．下列關(guān)于NO和NO2的說法正確的是(

)A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B．NO2可由N2和O2直接化合得到C．NO和NO2均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集D．NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D解析：NO2不是酸性氧化物，A項錯誤；在高溫或放電條件下，N2和O2直接化合生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，B項錯誤；NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，只能用排水法收集，NO2能與水反應(yīng)，只能用排空氣法收集，C項錯誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，D項正確。3．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是(

)①可能是N2與NO2的混合氣體②可能是NO2氣體③可能是NO與NO2的混合氣體④只可能是NO2一種氣體A．①②B．②③C．③④D．①④B解析：因是紅棕色氣體，那么一定有二氧化氮的存在，二氧化氮與水反應(yīng)后生成一氧化氮，所以水沒有充滿試管，繼續(xù)通入氧氣，最終水充滿試管，則①肯定錯誤；③中通入足量的氧氣，NO也可以全部被吸收。4．在一定溫度和壓強下，將一容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛有水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為(

)A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mLC

演習(xí)篇

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學(xué)業(yè)測試速達標(biāo)1．將盛有30mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于放滿水的水槽中，最后試管中氣體的體積是20mL，則原混合氣體中NO的體積是(

)A．24mLB．15mLC．18mLD．12mLB解析：NO2與水反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，設(shè)原混合氣體中NO與NO2的體積分別為x、y，則據(jù)題意，剩余氣體體積20mL是原NO氣體與上述反應(yīng)生成的NO氣體的總體積，列方程即可得NO和NO2體積都是15mL。2．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，3molNO2中，有2mol氮原子的價態(tài)升高，1mol氮原子的價態(tài)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1∶2。3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是(

)①N2→NO2②NO2→NO

③NO2→HNO3④N2→NO

⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④C解析：該題有兩個要求：(1)必須加入氧化劑；(2)通過一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、④從化合價角度來看都是升高，但反應(yīng)①N2→NO2不能通過一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)③NO2→HNO3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)④N2→NO必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成。4．(雙選)下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是(

)A．NO是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO2不能用排水法收集，NO不能用排空氣法收集CD解析：解答本題要抓住NO易被氧化，NO2易與水反應(yīng)。NO是無色氣體，常溫常壓下，易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。NO2能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，NO與O2反應(yīng)并且密度與空氣接近，不能用排空氣法收集。5．利用如圖所示裝置收集以下7種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3

⑥NO⑦SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有_____________(寫序號，下同)。②④⑦

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3

⑥NO⑦SO2(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有________。①③⑥A

①③⑤

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3

⑥NO⑦SO2(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_______________，這時氣體由________口進入。①②③④⑥⑦

B課時作業(yè)(四)

氮氣與氮的固定、一氧化氮和二氧化氮A篇·知識對點訓(xùn)練1．關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是(

)A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．在反應(yīng)3Mg＋N2=====Mg3N2中N2作氧化劑C點燃解析：通常情況下氮氣的性質(zhì)很不活潑，不具有可燃性，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。2．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(

)

A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)A解析：A項，人工固氮合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。3．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是(

)B

光照

D

5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(

)A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2D

6．(雙選)在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是(

)A．總反應(yīng)可能為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應(yīng)可能為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.045mol·L－1BD

7．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是(

)A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2 D．4mL，NOA

8．為了探究氣態(tài)氧化物(SO2、NO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液，C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(1)寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(2)假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)

(3)通入氧氣前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________________________________________________。溶液呈淺紅色溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

解析：(1)NO2和O2、SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2與水反應(yīng)：SO2＋H2O=====H2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2===2H2SO4。

B篇·綜合提升訓(xùn)練9．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(

)DA．碳B．氮C．硫D．鋁解析：A項，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反應(yīng)生成酸，正確；B項，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反應(yīng)時生成硝酸，正確；C項，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，后和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，再和水反應(yīng)生成硫酸，正確；D項，鋁的氧化物只有氧化鋁，錯誤。10．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為(

)A．－3B．＋1C．＋3D．＋5C解析：設(shè)該含氮鈉鹽中氮元素的化合價為x價，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失電子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。11．(雙選)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是(

)A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NOAB解析：由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進而說明原混合氣體中有NO，故無O2。12．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4B

13．在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為(

)①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤C解析：本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應(yīng)，二氧化氮完全反應(yīng)用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應(yīng)該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積＋1.5體積＝5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。14．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：(1)一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。NO＋NO2=======N2O3一定條件(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是________________________________________________________________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導(dǎo)致________________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導(dǎo)致_______________________________________。排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O解析：(1)若NO與NO2反應(yīng)生成新的氧化物，必然是NO中N的化合價升高被氧化，NO2中N的化合價降低被還原，生成的新的氧化物中N的化合價應(yīng)該介于＋2和＋4之間，為＋3價，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式：NO＋NO2=======N2O3一定條件(2)氣體上升液體下降，這樣氣液接觸充分，使尾氣被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以濾渣