2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版教學(xué)課件 6.2 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。[核心素養(yǎng)對(duì)接]1．通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想。2．通過對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、化學(xué)反應(yīng)速率

[知識(shí)梳理]1．表示化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________(均取正值)來表示。(1)計(jì)算公式：________________________________。(2)常用單位：_______________________________。減少量增加量

mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．意義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。3．規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的_________________________。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=====pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比m∶n∶p∶q二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)1]

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸在熱水中的試管產(chǎn)生氣泡速率明顯比浸在冷水中的產(chǎn)生氣泡速率________實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件不變，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率________快增大[實(shí)驗(yàn)2]

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不加水的試管中產(chǎn)生氣泡________實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率____速率快增大[實(shí)驗(yàn)3]

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入1mol·L－1的FeCl3溶液后產(chǎn)生氣泡速率明顯_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件不變，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率________加快增大其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、反應(yīng)物濃度外，還有固體反應(yīng)物的表面積、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、溶劑、光照、電磁波等許多因素。

[自我排查]

??一、微判斷(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(

)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)(5)升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大(

)(6)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液(

)????(7)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率(

)?二、嘗試解答1．能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率？________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：不能；原因是純液體或固體物質(zhì)的濃度一般視為常數(shù)，單純改變它們的用量，濃度視為不變。2．一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2molN2、6molH2，反應(yīng)2min后，測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)分別求出2min內(nèi)用N2、H2和NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？提示：

N2

＋3H2===========2NH3高溫、高壓催化劑起始濃度(mol·L－1)130變化濃度(mol·L－1)0.20.60.42min時(shí)濃度(mol·L－1)0.82.40.4

(2)用N2、H2和NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是否相等？其數(shù)值大小有何關(guān)系？________________________________________________________________________________________________________________________________________________

提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3．塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)速率快，因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的接觸面積。4．同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，為什么產(chǎn)生氣體有快有慢？________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同。課堂篇

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重點(diǎn)難點(diǎn)要突破研習(xí)1化學(xué)反應(yīng)速率

[重點(diǎn)講解]1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。

2．同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

3．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

[聯(lián)想質(zhì)疑]在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。

[問題探討]1．如何表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率？其計(jì)算公式、單位分別是什么？

提示：不能；因?yàn)榉磻?yīng)前后固體或純液體物質(zhì)的濃度幾乎不發(fā)生變化，故不能用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2．對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，能否用物質(zhì)C來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？高溫

4．已知在2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)生成3.4g氨氣，計(jì)算分別用N2、H2和NH3表示的反應(yīng)速率各是多少？用這三種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之間有何關(guān)系？

一定條件

[舉一反三]1．在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=======2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為(

)A．1.2mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1D．0.2mol·L－1·min－1C一定條件

2．(雙選)將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(s)＋B(g)====2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(

)A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1C．2s時(shí)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1BD解析：不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，D正確。3．在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D

4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量，一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)快慢和其外觀現(xiàn)象對(duì)很多反應(yīng)不統(tǒng)一，例如鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)速率快，無明顯現(xiàn)象。研習(xí)2外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[重點(diǎn)講解]1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(在其他條件相同時(shí))內(nèi)因

化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越大；反之越小影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(在其他條件相同時(shí))外因溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之減小催化劑使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之減小影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(在其他條件相同時(shí))外因固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之減小原電池有原電池形成時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大其他電磁波、超聲波、溶劑等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率2．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的原因?qū)τ跉怏w反應(yīng)物來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積增大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：(1)恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)――→容積減小――→濃度增大――→化學(xué)反應(yīng)速率增大；(2)恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物――→總壓強(qiáng)增大――→濃度增大――→化學(xué)反應(yīng)速率增大；(3)恒溫恒容時(shí)，充入“惰性氣體”――→總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；引起引起引起引起引起引起引起(4)恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性氣體”――→容器容積增大――→濃度減小――→化學(xué)反應(yīng)速率減小。說明：“惰性氣體”是指不參與反應(yīng)的氣體。引起引起引起3．變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”，即要保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過系列實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。其探究流程為[特別提醒](1)無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫都能加快反應(yīng)速率，不能認(rèn)為升溫只會(huì)加快吸熱反應(yīng)的速率。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)。(2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體或溶液參加的反應(yīng)。對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)。(4)催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。

[探究活動(dòng)][實(shí)驗(yàn)1]

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸在熱水中的試管產(chǎn)生氣泡速率明顯比浸在冷水中的產(chǎn)生氣泡速率快[實(shí)驗(yàn)2]

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不加水的試管中產(chǎn)生氣泡速率快[實(shí)驗(yàn)3]

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入FeCl3溶液后產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

[問題探討]1．寫出[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]、[實(shí)驗(yàn)3]中H2O2分解的化學(xué)方程式。由[實(shí)驗(yàn)1]得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：2H2O2======2H2O＋O2↑；在其他條件相同時(shí)，升高溫度，能加快H2O2的分解速率。催化劑提示：依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢比較反應(yīng)的快慢。在其他條件相同時(shí)，H2O2的濃度越大，分解速率越快。2．[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]、[實(shí)驗(yàn)3]中，依據(jù)何種現(xiàn)象判斷反應(yīng)的快慢？由[實(shí)驗(yàn)2]得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？3．FeCl3在H2O2的分解反應(yīng)中所起的作用是什么？由[實(shí)驗(yàn)3]得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：FeCl3在H2O2的分解反應(yīng)中起催化劑的作用；在其他條件相同時(shí)，合適的催化劑能加快H2O2的分解速率。提示：保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，向容器中通入氦氣，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率降低。4．在一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)========2NH3(g)。(1)若保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，向容器中通入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？一定條件(2)若保持反應(yīng)容器的容積不變，向容器中通入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？提示：保持反應(yīng)容器的容積不變，向容器中通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

[舉一反三]1．(雙選)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是(

)A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)==========2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D．相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，塊狀、粉末狀分別與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，粉末狀的反應(yīng)速率大高溫、高壓催化劑解析：A錯(cuò)誤，加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小；B錯(cuò)誤，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化；C正確，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入惰性氣體，容器的容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；D正確，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率大。2．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是(

)A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持溫度和容器體積不變，充入氦氣D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣B高溫解析：因C為固體，當(dāng)增加C的量時(shí)，其濃度不會(huì)改變，則不會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，A項(xiàng)不符合題意；將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，故反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)符合題意；當(dāng)保持溫度和容器體積不變時(shí)，充入氦氣，原來各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不符合題意；當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氦氣，容器的體積必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度減小，故反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。3．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法一定不正確的是(

)組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃解析：由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。4．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：編號(hào)

T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/(mol·L－1)①298

粗顆粒

2.00②298

粗顆粒

1.00③308

粗顆粒

2.00④298

細(xì)顆粒

2.00將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?1)實(shí)驗(yàn)①和②探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)①和③探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(3)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。濃度溫度固體顆粒大小解析：(1)實(shí)驗(yàn)①②中，溫度相同，大理石規(guī)格相同，變量是HNO3的濃度，因此，實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)①③中，HNO3的濃度相同，大理石規(guī)格相同，變量是溫度，因此，實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)實(shí)驗(yàn)①④中，溫度相同，HNO3濃度相同，變量是大理石的規(guī)格，即固體顆粒的大小不同，因此，實(shí)驗(yàn)①④探究固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。

演習(xí)篇

·

學(xué)業(yè)測(cè)試速達(dá)標(biāo)1．某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol·L－1，5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol·L－1，在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是(

)A．0.4mol·L－1·min－1 B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1 D．0.3mol·L－1B

2．下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是(

)A．10℃20mL3mol·L－1的鹽酸B．10℃40mL2mol·L－1的鹽酸C．20℃20mL2mol·L－1的鹽酸D．20℃10mL4mol·L－1的鹽酸D解析：鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快。3．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(

)①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤C△解析：①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中升高溫度，反應(yīng)速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為(

)A．2A(g)＋3B(g)===2C(g) B．A(g)＋3B(g)===2C(g)C．3A(g)＋B(g)===2C(g) D．A(g)＋B(g)===C(g)A解析：由于A、B是反應(yīng)物，C是生成物，而且物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此化學(xué)反應(yīng)方程式是2A(g)＋3B(g)===2C(g)。5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(

)A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C．常溫下將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，發(fā)現(xiàn)光照可加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同A解析：將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率并不一樣，鎂比鋁活潑，與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率更大。6．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)=======2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%。則下列表示此段時(shí)間內(nèi)的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(

)A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1C一定條件

7．(雙選)下列說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定D．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值BC解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；它的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；化學(xué)反應(yīng)速率不存在負(fù)值。8．下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1mol)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(

)

金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg6mol·L－1硝酸10mL60BMg3mol·L－1鹽酸10mL60CFe3mol·L－1鹽酸10mL60DMg3mol·L－1硫酸10mL60D解析：①M(fèi)g比Fe的反應(yīng)速率快；②HNO3無法產(chǎn)生H2；③3mol·L－1H2SO4中的c(H＋)大于3mol·L－1鹽酸中的c(H＋)。課時(shí)作業(yè)(十)

化學(xué)反應(yīng)的速率A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2．已知4NH3(g)＋5O2(g)========4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為(

)A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)D催化劑△解析：在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A選項(xiàng)應(yīng)為5v(NH3)＝4v(O2)；B選項(xiàng)應(yīng)為6v(O2)＝5v(H2O)；C選項(xiàng)應(yīng)為3v(NH3)＝2v(H2O)。3．反應(yīng)2SO2＋O2======2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(

)A．0.1s B．2.5sC．5s D．10sC催化劑△解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由Δt＝Δc(SO3)/v(SO3)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算得Δt＝5s。4．(雙選)一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2======2NH3。2min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是(

)A．v(N2)＝3v(H2)B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1)C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．再充入2molN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快AC一定條件解析：N2＋3H2=======2NH3起始濃度/(mol·L－1)150轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.51.512min末濃度/(mol·L－1)0.53.51用不同物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則3v(N2)＝v(H2)，故A錯(cuò)誤；由三段式可知，一定條件

5．對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)======3C(g)＋4D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1B解析：正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)≈0.27mol·L－1·s－1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。6．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④C高溫解析：因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。7．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(

)A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸B解析：B項(xiàng)，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變?。籆項(xiàng)，改用鋅粉能增大接觸面積；D項(xiàng)，加入H2SO4能增大H＋濃度。8．(雙選)CaCO3與1L1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(

)

A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．4～6min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－1AC

9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住一定范圍內(nèi)濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。10．(雙選)將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法正確的是(

)A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol·L－1·s－1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol·L－1AC

11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)====2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

增大增大增大減小不變解析：(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)加入正催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。12．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。0.6

0.05mol·L－1·s－1

(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=====2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_________________。8.8

0.08mol·L－1

高溫、高壓催化劑

(3)

3A(g)＋B(g)

======

2C(g)起始濃度(mol·L－1)1.00.5

0變化濃度(mol·L－1)0.06×2＝0.120.040.082s濃度(mol·L－1)1.0－0.12＝0.88

0.5－0.04＝0.46

0.08則2s時(shí)，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。

B篇·綜合提升訓(xùn)練13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min時(shí)間段反應(yīng)速率最大，原因是______________________。(填“反應(yīng)物濃度增大”或“溶液溫度升高”)。(2)________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min時(shí)間段反應(yīng)速率最小，原因是_____________________。(填“反應(yīng)物濃度減小”或“溶液溫度降低