2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版教學(xué)課件 綜合微評(píng)（二）

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量綜合微評(píng)(二)測(cè)評(píng)范圍：第六章滿(mǎn)分：100分時(shí)間：90分鐘1．煤、石油、天然氣和生物質(zhì)能作為能源的共同特點(diǎn)是(

)A．可再生能源，取之不盡、用之不竭B．不可再生能源，用一點(diǎn)少一點(diǎn)C．均來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量D．均為污染環(huán)境的能源一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)C解析：煤、石油、天然氣作為能源的特點(diǎn)：①不可再生；②儲(chǔ)量有限，用一點(diǎn)少一點(diǎn)；③污染環(huán)境；④來(lái)自太陽(yáng)輻射能。生物質(zhì)能的特點(diǎn)：①儲(chǔ)量大；②可再生；③無(wú)污染；④源自太陽(yáng)輻射能。2．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O=====2H2↑＋O2↑，下列說(shuō)法正確的是(

)A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D激光解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源；H2是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。3．綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是(

)①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤

C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤D

解析：石油、煤、木材在使用過(guò)程中排放出污染物(如二氧化硫等)。4．下列圖示表示吸熱反應(yīng)的是(

)A解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)需要吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，且該過(guò)程并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與鐵粉發(fā)生的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵所放出的能量。下列說(shuō)法正確的是(

)A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B．水分解生成氫氣和氧氣時(shí)放出能量C．相同狀況下，2SO2＋O2======2SO3是放熱反應(yīng)，則2SO3=======2SO2＋O2是吸熱反應(yīng)D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量C催化劑△催化劑△解析：由題意可知，在相同狀況下，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，所以C項(xiàng)正確。氫氣和氧氣的反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)、鋁和氧氣的反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，故水、Al2O3和氯化氫的分解反應(yīng)都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)。6．如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(

)AA．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。7．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④C解析：增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。8．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

)A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)====2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1C

9．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>WD解析：由信息①可得還原性X>Y，由②可得還原性Z>X，由③可得還原性Y>W，所以還原性Z>X>Y>W。10．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是(

)A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)===N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)=====CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)=========2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1D高溫高溫、高壓催化劑解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的濃度保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說(shuō)明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)=========2NH3(g)，如果開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)是物質(zhì)的量之比為n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，則反應(yīng)從開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。高溫、高壓催化劑二、選擇題(本小題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－C解析：解答本題時(shí)審題是關(guān)鍵，反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。在原電池中，陽(yáng)離子要向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)；因電解質(zhì)溶液是酸性的，不可能存在OH－，故正極的反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗1molO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，故B、D錯(cuò)；電池總反應(yīng)式即正、負(fù)極反應(yīng)式之和，將兩極的反應(yīng)式相加可知C正確。12．在一定條件下，將3molA和1molB充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L－1和0.4mol·L－1。下列敘述正確的是(

)A．x＝1B．2min時(shí)，B的濃度為0.4mol·L－1C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D．0～2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為40%AD

13．把在空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是(

)A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t＝c時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降解析：A項(xiàng)，鋁表面有氧化膜，因此曲線(xiàn)O→a段不產(chǎn)生氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度逐漸減小，但曲線(xiàn)b→c段產(chǎn)生氫氣的速率仍然增大，則產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，正確；C項(xiàng)，t>c時(shí)，仍有氫氣放出，說(shuō)明t＝c時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，則t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低，說(shuō)明溶液中H＋濃度起主導(dǎo)作用，正確。14．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OC解析：構(gòu)成的原電池中，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；溶液中陰離子(氫氧根離子)移向負(fù)極(a極)，B正確；1molNH3反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移3mol電子，1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正確。15．一種鐵－空氣二次電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(

)

A．能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．a(chǎn)極質(zhì)量減小C．b極為電池負(fù)極D．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極BD解析：電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；a極為負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，電極質(zhì)量減小，B正確；b極為電池正極，C錯(cuò)誤；a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，D正確。三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答下列問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需

要吸收的能量為436kJ、151kJ、

299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成2molHI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。放熱放出11

化學(xué)能熱能(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)①②③⑤⑦④⑥解析：(1)由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)H2(g)＋I(xiàn)2(g)====2HI(g)，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵需要吸收436kJ＋151kJ＝587kJ熱量，生成2molHI放出2×299kJ＝598kJ熱量，所以1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成2molHI放出11kJ的熱量；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(3)應(yīng)熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)(H2O2分解除外)、二氧化碳通過(guò)熾熱的碳、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)。17．(12分)利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類(lèi)生產(chǎn)、生活提供能量。(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。若不同意，請(qǐng)你試舉一例，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。否

非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均不可以設(shè)計(jì)成原電池，如

C＋CO2======2CO不能設(shè)計(jì)成原電池高溫①負(fù)極的材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________。(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：銅Cu－2e－

===Cu2＋

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱(chēng))③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_________________。銅銀0.05NA(或3.01×1022)④請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn)：_________________________________________________________。

能量利用率低，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流解析：(2)③正極：Ag＋＋e－

===Ag0.05mol0.05mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA。18．(12分)Ⅰ.觀(guān)察圖A、B，回答下列問(wèn)題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀(guān)察到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，再平行插入一塊銅片，可觀(guān)察到銅片_____________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖A)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。沒(méi)有2H＋＋2e－

===H2↑(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L－1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池(如圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線(xiàn)流入銅電極)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))______________________、______________________。c(H2SO4)＝1mol·L－1

c(ZnSO4)＝1mol·L－1Ⅱ.將銅粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1稀硫酸混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_________________________________________________________。溫度越高，雙氧水越容易分解19．(12分)(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。4A(g)＋5B(g)===6C(g)＋4D(g)②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度C．加入催化劑

D．增加A的物質(zhì)的量0.1mol·L－1·min－1

AC(2)在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s濃度/(mol·L－1)

020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，表中c2______c3；a______b。(填“>”“<”或“＝”)②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________，哪一時(shí)間段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反應(yīng)速率最大？________，原因是_______________________________。N2O4====2NO2

60%

>

＝0.0015mol·L－1·s－10～20s

開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大

20．(12分)CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)＋12O2(g)====CO2(g)＋2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化d．1molH—O鍵斷裂的同時(shí)2molC===O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。0.8mol·L－1·mi