2024屆安徽省亳州市普通高中高三上學期1月期末質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市普通高中2024屆高三上學期1月期末質量檢測可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年6月6日下午，我國首艘國產大型郵輪“愛達·魔都”號在上海正式出塢。郵輪建造中使用了許多新型或特殊材料，下列說法正確的是（）A.在郵輪底部鑲嵌鋅塊，屬于外加電流陰極保護法B.內飾材料石板應具有綠色環(huán)保、防火、隔音等性能C.使用大量到的薄鋼板，該鋼板是一種新型有機材料D.5G網絡信號西蓋郵輪主要區(qū)域，傳輸信息的光纜的主要成分是【答案】B【詳析】A．在郵輪底部鑲嵌鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．內飾材料石板應具有綠色環(huán)保、防火、隔音等性能，B正確；C．使用大量到的薄鋼板，該鋼板是一種金屬材料，C錯誤；D．二氧化硅具有良好的導光性，傳輸信息的光纜的主要成分是，D錯誤；故選B。2.下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是（）選項ABCD性質有還原性具有吸水性有強氧化性有強氧化性用途吸收尾氣中的干燥可作飲用水消毒劑可作呼吸面具中的供氧劑【答案】C【詳析】A．溶液吸收尾氣中的生成NaHSO3，與其還原性無關，A不符合題意；B．具有吸水性，但其與反應生成，不能干燥，B不符合題意；C．有強氧化性，能殺菌消毒，可作飲用水消毒劑，C符合題意；D．與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作呼吸面具中的供氧劑，與其有強氧化性無關，D不符合題意；故選C。3.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中含有的電子數(shù)目為B.乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為C.與足量反應時，生成的數(shù)目為D.鎂鋁合金與鹽酸反應時，當生成4gH2時轉移的電子數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標準狀況下HF是液體，的物質的量不是0.2mol，故A錯誤；B．乙醇分子中C-H、C-O、O-H鍵為極性鍵，乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為0.7NA，故B錯誤；C．與足量反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種氯代甲烷，生成的數(shù)目小于，故C錯誤；D．鎂鋁合金與鹽酸反應時，氫元素由+1價降低為0，當生成4gH2時轉移的電子數(shù)目為，故D正確；選D。4.下列說法錯誤的是（）A.，則B.，反應物的總能量低于生成物的總能量C.，鍵能：D.的摩爾燃燒焓()大于【答案】A【詳析】A．，該反應的逆過程可看作C3H6的燃燒，燃燒是放熱，，則該反應是吸熱，，A錯誤；B．，該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，B正確；C．，該反應是放熱反應，<0，又=，則鍵能：，C正確；D．燃燒是放熱反應，摩爾燃燒焓，的能量低于大于，則燃燒生成相同產物放出的熱量少于，故的摩爾燃燒焓()大于，D正確；故選A。5.利用“價－類”二維圖研究物質的性質是化學研究的重要手段，下圖是硫元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法錯誤的是（）A.a、c混合可得到bB.若的濃溶液是濃硫酸，則可干燥a、cC.將的濃溶液與足量混合，肯定有逸出D.若是正鹽，則的溶液與能反應【答案】B〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為硫酸鹽或硫酸，f為亞硫酸鹽或亞硫酸；【詳析】A．硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有還原性的硫化氫，B錯誤；C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增強，也能促使?jié)鈦喠蛩崛芤阂莩龆趸驓怏w，C正確；D．若是正鹽，則為亞硫酸鹽，能和二氧化硫生成亞硫酸氫鹽，D正確；故選B。6.利用存機物X、Y合成廣譜抗菌藥物的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基B.X、Y、Z均可使的溶液褪色C.最多能與反應D.X、Y、Z均可發(fā)生加聚反應、取代反應【答案】C【詳析】A．從結構簡式可知，分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基，A正確；B．X、Y、Z均含有碳碳雙鍵，均可使的溶液褪色，B正確；C．Z分子中的酚羥基、羧基、酰胺基、酯基以及酯基水解后得到的酚羥基都能與NaOH反應，故最多能與反應，C錯誤；D．X、Y、Z均含有碳碳雙鍵則均可發(fā)生加聚反應，三者均含有羥基或羧基則均能發(fā)生取代反應，D正確；故選C。7.為達到相應實驗目的，下列實驗裝置或操作正確的是（）實驗裝置或操作實驗目的A．測定溶液的B．分離乙酸和乙醇實驗裝置或操作實驗目的C．驗證能氧化乙醇D．配制溶液【答案】C【詳析】A．用試紙測定pH時，需要用玻璃棒蘸取少量溶液點在pH試紙上，故A錯誤，B．乙醇和乙酸互溶，不能采取分液進行分離，故B錯誤，C．乙醇蒸氣通過加熱的氧化銅，氧化銅變紅色同單質被還原，乙醇被氧化，故C正確，D．配制溶液用玻璃棒引流時需將玻璃棒伸入容量瓶刻度以下，故D錯誤；故選C8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，它們可以形成常見離子化合物、，WZ是生活中常用的調味品，X元素的某種氧化物可用于漂白紙漿、毛、絲等。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物溶液的D.W與形成的二元化合物中只含有離子鍵【答案】B〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，WZ是生活中常用的調味品，則W是Na、Z是Cl；X元素的某種氧化物可用于漂白紙漿、毛、絲，則X是S；是常見離子化合物，為Na2SO3，則Y是O?！驹斘觥緼．電子層數(shù)多的離子半徑大，半徑，電子層結構相同時，核電荷數(shù)大的半徑小，半徑：、，即簡單離子半徑：，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：，B正確；C．X、Z最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4、HClO4，兩者均為強酸，題中未交代兩者濃度大小關系，無法比較其pH，C錯誤；D．Na與O形成的二元化合物中Na2O只含有離子鍵，Na2O2則既含有離子鍵也含有共價鍵，D錯誤；故選B。9.工業(yè)上以錳礦(主要成分為)為原料通過固體堿熔氧化法生產高錳酸鉀，主要流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.“蒸發(fā)結晶”中不宜用猛火加熱B.由于有副產物生成，故原料的利用率較低C.生成的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1D.“熔融氧化”中反應的化學方程式：【答案】B【詳析】軟錳礦(主要成分為),KOH和KClO3混合熔融氧化生成錳酸鉀、氯化鉀和水，加蒸餾水浸取得到錳酸鉀溶液，通入CO2，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成高錳酸鉀和MnO2，過濾得到高錳酸鉀溶液，再蒸發(fā)結晶得到高錳酸鉀據(jù)此分析解答。A．“濾液蒸發(fā)結晶”過程溫度不能太高，且應該蒸發(fā)出現(xiàn)晶膜時停止加熱，因KMnO4受熱易分解，故不宜用猛火加熱，A正確；B．MnO2可以循環(huán)使用，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2，K2MnO4KMnO4，K2MnO4MnO2，根據(jù)電子得失守恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，C正確；D．根據(jù)分析可知，“熔融氧化”中反應化學方程式：KClO3+6KOH+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O，D正確；故選B。10.向某打磨過的生鐵片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水(如圖1)，一段時間后生鐵片上出現(xiàn)“斑痕”，其邊緣與中心區(qū)域顯示出不同的顏色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹如圖2所示。下列說法正確的是（）A.中心區(qū)域顯紅色B.邊緣處電極反應式：2H2O+O2+4e－=4OH－C.當電路中有6mol電子轉移時，最終會有2mol鐵銹(Fe2O3·H2O)生成D.實驗過程中存在反應：Fe3++[Fe(CN6)3－=Fe[Fe(CN)6]↓【答案】B【詳析】A．生鐵與氧氣、食鹽水構成原電池，生鐵片作負極，電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應，生成藍色沉淀，故中心區(qū)域顯藍色，A項錯誤；B．在邊緣處，由于鐵與氧氣和水接觸，鐵失去電子作負極，氧氣得電子作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，生成OH-，電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，B項正確；C．生鐵片與鹽水、空氣構成原電池，生鐵片作為負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極生成的OH-結合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化成Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。根據(jù)關系式：2Fe2+～4e-～Fe2O3可知，當電路中有6mol電子轉移時，最終會有1.5mol鐵銹(Fe2O3·H2O)生成，C項錯誤；D．實驗過程中會生成Fe2+，F(xiàn)e2+首先與OH-結合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化成Fe(OH)3，不存在反應：Fe3++[Fe(CN6)]3－=Fe[Fe(CN)6]↓，D項錯誤；答案選B。11.我國科學家發(fā)明了一種在500℃時利用含O2－的熔融碳酸鹽電解甲烷的方法，實現(xiàn)了無水、零排放的方式生產H2和炭黑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極電勢：B.陰極電極反應式：C.內電路的導電物質可能是溶液D.Ni電極上產生的與電極上消枆的的物質的量之比為3：2【答案】D〖祥解〗由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，總反應為CH4=2H2+C，電解池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負極Y相接，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負極，則電極電勢：，A錯誤；B．Ni電極為電解池的陰極，陰極上得電子生成C和O2-，電極反應為+4e-═C+3O2-，B錯誤；C．圖示可知，內電路中有O2-，其不能在水中存在，故內電路的導電物質不可能是溶液，可能是熔融碳酸鹽，C錯誤；D．據(jù)分析，Ni電極上產生的反應為：+4e-=C+3，電極上消枆的的反應為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，則二者物質的量之比為3：2，D正確；故選D。12.已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，下列有關說法錯誤的是（）A.促進水的電離B.溶液中：C.若將濟于重水()中，則所得溶液中會形成，粒子D.若將溶于溶液中，因溶液顯堿性，會促進的電離【答案】D〖祥解〗已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，則HX-的水解程度大于電離程度?！驹斘觥緼．的水解程度大于電離程度，則其促進水的電離，A正確；B．水解程度大于電離程度，故溶液中：，B正確；C．若將溶于重水()中，其存在平衡：、、、等，則所得溶液中會形成，粒子，C正確；D．若將溶于溶液中，電離生成，溶液抑制的電離，D錯誤；故選D。13.常溫下，AgCl(s)與AgI(s)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X代表Cl或I。下列說法正確的是（）A.用KI溶液不能除去AgI中的AgCl雜質B.b點表示AgI溶于水形成的飽和溶液C.向a點AgI的分散系中滴加適量蒸餾水可達到點D.將AgCl、AgI的混合物溶于水并均達到溶解平衡時，溶液中c(I－)=1×10-11mol·L-1【答案】D〖祥解〗由題干沉淀溶解平衡曲線圖可知，曲線①對應的Ksp=10-10，曲線②對應的Ksp=10-16，已知AgI的Ksp比AgCl的小，故曲線①表示AgCl，曲線②表示AgI，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但用飽和KI溶液浸泡混有少量AgCl的AgI固體能夠將AgCl轉化為AgI，故用KI溶液能夠除去AgI中的AgCl雜質，A錯誤；B．已知AgI溶于水形成的飽和溶液中Ag+和I-濃度應該相等，而b點中Ag+和I-濃度不相等，即b點不能表示AgI溶于水形成的飽和溶液，B錯誤；C．向a點AgI的分散系中Ag+和I-濃度應該相等，滴加適量蒸餾水后Ag+和I-濃度應該同等幅度地減小，達到平衡時Ag+和I-濃度應該仍然相等，不可達到點，C錯誤；D．由分析可知，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(AgI)=10-16，則將AgCl、AgI的混合物溶于水并均達到溶解平衡時，c(Ag+)===10-5mol/L，則此時溶液中c(I－)===1×10-11mol·L-1，D正確；故答案為：D。14.常溫下，將pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HX－的電離程度大于HX－的水解程度B.常溫下，C.a點溶液中：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+2c(X2－)D.b點溶液中：【答案】C〖祥解〗常溫下，將pH=13即溶液的物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中，結合題干曲線圖解題?！驹斘觥緼．由題干曲線圖中a表示信息為H2X和NaOH按照物質的量之比1：1反應，即a點對應的溶質為NaHX，此時溶液顯酸性，即說明HX－的電離程度大于HX－的水解程度，A正確；B．由題干曲線圖可知，常溫下，0.1mol/LH2X溶液的pH=2，則有：，B正確；C．由題干曲線圖中a表示信息為H2X和NaOH按照物質的量之比1：1反應，即a點對應的溶質為NaHX，a點溶液中有電荷守恒式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(X2－)+c(HX-)，有物料守恒式為：c(Na+)=c(X2－)+c(HX-)+c(H2X)，則有：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+c(X2－)，C錯誤；D．由題干曲線圖中b點表示的信息可知，b點溶液中含有溶質為等物質的量的Na2X和NaHX，故根據(jù)物料守恒可知，，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.基于國家安全考慮，我國政府決定從2023年8月1日起對鎵、鍺相關物質實施出口管制。回答下列問題：（1）鎵原子的結構示意圖為___________，鎵能形成兩類鹽，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）單質鎵能與鹽酸發(fā)生置換反應而單質鍺不能，其原因是___________。(從原子結構角度解釋)；鎵、鍺都位于金屬與非金屬交界處，寫出單質鍺與NaOH溶液反應的離子方程式：___________。（3）電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法，其原理如圖所示，電解結束后，經檢測陽極泥中只有Fe、Cu。①高純電極的電極反應式為___________。②確定陽極泥中含有鐵的化學方法是___________?！敬鸢浮浚?）兩性（2）鍺原子的核電荷數(shù)比嫁的多，原子半徑比的小，鍺原子核對最外層電子吸引能力強于鎵原子，導致其失電子能力降低，鹽酸不能氧化鍺（3）①.②.取適量陽極泥置于鹽酸中，充分反應后向溶液中加入幾滴溶液，得到藍色沉淀或取適量陽極泥置于鹽酸中，有氣泡產生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速變成灰綠色最終變成紅褐色【詳析】（1）鎵是31號元素，原子結構示意圖為；鎵能形成兩類鹽，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是兩性氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為。（2）單質鎵能與鹽酸發(fā)生置換反應而單質鍺不能，其原因是鍺原子的核電荷數(shù)比鎵的多，原子半徑比鎵的小，鍺原子核對最外層電子吸引能力強于鎵原子，導致其失電子能力降低，鹽酸不能氧化鍺。鎵、鍺都位于金屬與非金屬交界處，都具有兩性，則單質鍺與NaOH溶液反應的離子方程式：。（3）電解精煉法提純鎵，粗鎵作為陽極，則N是電源的正極，M是電源的負極。①陽極Ga失去電子后與足量的NaOH生成，高純電極是陰極，電極反應式為；②依題意陽極泥中只有Fe、Cu，確定陽極泥中含有鐵的化學方法是：取適量陽極泥置于鹽酸中，充分反應后向溶液中加入幾滴溶液，得到藍色沉淀(或取適量陽極泥置于鹽酸中，有氣泡產生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)。16.氯苯為無色液體，是一種用途廣泛的有機原料，實驗室用苯(密度為)制備氯苯的裝置如圖所示：I．粗氯苯的制備。（1）裝置A中反應生成氯氣的離子方程式是___________。（2）儀器的名稱是___________，儀器的作用是導氣及___________。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）當裝置出現(xiàn)現(xiàn)象：___________，表明裝置C中發(fā)生的是取代反應，若無裝置D，則該結論是否成立？___________。(作出判斷并簡要答出理由)。II．氯苯的精制：待中反應結束后，將得到的混合溶液依次用稀鹽酸洗→稀溶液洗→水洗→干燥→過濾→蒸餾。（4）開始用鹽酸洗而不用水洗的原因是___________。（5）若實驗結束時得到精制氯苯(密度為)，則氯苯的產率為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）（2）三頸燒瓶冷凝回流，提高原料的利用率+Cl2+HCl（3）有白色沉淀產生不成立，會有氯氣進入裝置E中與反應生成白色沉淀（4）直接水洗會導致水解，會有固體生成，不利于氯苯的精制，鹽酸能抑制的水解（5）〖祥解〗裝置A可制得氯氣，用裝置B飽和食鹽水除去其中的氯化氫，氯氣通入三頸燒瓶與苯反應制得氯苯，裝置D中四氯化碳吸收多余的氯氣，用裝置E的硝酸銀檢驗裝置C反應產生的是否有氯化氫?！驹斘觥浚?）裝置A中反應生成氯氣的離子方程式是。（2）儀器的名稱是三頸燒瓶，儀器的作用是導氣及冷凝回流，提高原料的利用率；裝置C中氯氣與苯發(fā)生取代反應，化學方程式為+Cl2+HCl。（3）當裝置有白色沉淀產生，表明裝置C中發(fā)生的是取代反應，若無裝置D，會有氯氣進入裝置E中與反應生成白色沉淀，則該結論不成立。（4）開始用鹽酸洗而不用水洗的原因是直接水洗會導致水解，會有固體生成，不利于氯苯的精制，鹽酸能抑制的水解。（5）若實驗結束時得到精制氯苯(密度為)，氯苯的質量為，依題意可知投入的原料苯的物質的量為，則理論上得到氯苯的物質的量為0.44mol，故氯苯的產率為。17.四氧化三鈷()可以制備磁性材料和高溫超導材料，黃鈉鐵礬[，相對分子質量為485]是一種高效凈水劑，某化工廠用含鈷爐渣(主要成分為，還含有為原料制備四氧化三鈷、黃鈉鐵礬的流程如圖所示：回答下列問題：（1）中鐵元素的化合價為___________；濾渣的主要成分是___________(填化學式)。（2）“酸浸”時與的反應中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；研究表明，的實際消杔量比理論消耗量多出不少，可能的原因是___________。（3）生成黃鈉鐵礬時發(fā)生反應的離子方程式為___________，“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）黃鈉鐵礬純度的測定：稱取黃鈉鐵礬樣品1.000g置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍過量的KI溶液，待充分反應后，調節(jié)溶液近中性，滴入幾滴淀粉溶液，用溶液平行滴定，平均消耗溶液(已知：)。則滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，___________，黃鈉鐵礬的純度為___________。【答案】（1）+3（2）1：1溶液中的能催化分解（3）（4）溶液由藍色變無色且內保持不變〖祥解〗含鈷爐渣(主要成分為，還含有用稀硫酸和雙氧水酸浸，SiO2和反應得到的微溶物CaSO4在濾渣中，濾液用NaHCO3調節(jié)pH，可得黃鈉鐵礬沉淀，過濾分離后濾液加入(NH4)2C2O4進行沉鈷，得到CoC2O4固體后在空氣中焙燒，得到四氧化三鈷?！驹斘觥浚?）中Na是+1價，S是+6價，H是+1價，O是-2價，化學式中化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為+3價；據(jù)分析，濾渣的主要成分是。（2）“酸浸”時與的反應方程式是：，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；研究表明，的實際消杔量比理論消耗量多出不少，可能的原因是溶液中的能催化分解。（3）生成黃鈉鐵礬時發(fā)生反應的離子方程式為；“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為。（4）根據(jù)題意有：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可得關系式：，滴入使碘單質完全反應是溶液的藍色褪去，則滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變無色且內保持不變；黃鈉鐵礬的純度為。18.氮元素能形成多種氧化物，它們對環(huán)境存在許多不良影響，如會導致酸雨、光化學煙霧。是一種強溫室氣體，氮氧化物的綜合治理有助于改善空氣質量?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②則___________。（2）在總壓為150kPa的恒壓密閉容器中，按投料比為X[]的比例充入一定量的和僅發(fā)生上述反應②，反應達到平衡時的轉化率為，測得某溫度下與投料比X以及時與溫度(T)的變化關系如圖所示：①圖中對應等溫過程的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)，判斷的理由是___________。②若反應從開始到點時，所用時間為，則反應從開始到達到平衡時用表示的平均反應速率___________，該溫度下反應的平衡常數(shù)___________(結果保留3位有效數(shù)字)。（3）、單質金均可催化的分解：。①碘蒸氣催化的分解反應機理可表示如下：第一步：快反應第二步：___________慢反應第三步：快反應則第二步與第三步反應中活化分子百分數(shù)較多的是第___________步，第二步反應的化學方程式為___________。②某溫度下，在金表面發(fā)生反應：，其速率方程為(為速率常數(shù))。反應過程中，與催化劑表面積[S(催化劑)]及時間的變化關系如圖所示。則(催化劑時的速率常數(shù)___________。值大小與催化劑)的大小關系是___________?！敬鸢浮浚?）-156（2）①.I溫度一定，投料比X越大，的平衡轉化率越大②.61.45（3）①.三②.(催化劑)越大，值越大【詳析】（1）根據(jù)蓋斯定律，“反應②×2-反應①”可得反應，則其。（2）反應②是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡時的轉化率減小，則曲線Ⅱ代表與溫度(T)的變化關系，溫度一定，投料比X越大，的平衡轉化率越大，曲線I代表與投料比X的變化關系，即曲線I是等溫過程。若反應從開始到點時，所用時間為，圖示為80%，投料比X=3，設投料n(CO)=3mol，n(N2O)=1mol，容器體積不變，列三段式：該反應氣體分子不變，則平衡時總壓強與反應前一樣，為150kPa，則反應從開始到達到平衡時用表示的平均反應速率；該溫度下反應的平衡常數(shù)。（3）根據(jù)題意可知，第二步是慢反應，第三步是快反應，則反應中活化分子百分數(shù)較多的是第三步，結合總反應、第一步和第三步的方程式可推出第二步的化學方程式為。(催化劑對應的曲線是I和Ⅲ，從曲線I可知，其反應速率是，則有，同理，從曲線I可知，，聯(lián)立兩個方程可解得：0.075，n=0；故k值是速率方程為的斜率，對比曲線I和Ⅱ可知，(催化劑)越大，值越大。安徽省亳州市普通高中2024屆高三上學期1月期末質量檢測可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年6月6日下午，我國首艘國產大型郵輪“愛達·魔都”號在上海正式出塢。郵輪建造中使用了許多新型或特殊材料，下列說法正確的是（）A.在郵輪底部鑲嵌鋅塊，屬于外加電流陰極保護法B.內飾材料石板應具有綠色環(huán)保、防火、隔音等性能C.使用大量到的薄鋼板，該鋼板是一種新型有機材料D.5G網絡信號西蓋郵輪主要區(qū)域，傳輸信息的光纜的主要成分是【答案】B【詳析】A．在郵輪底部鑲嵌鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．內飾材料石板應具有綠色環(huán)保、防火、隔音等性能，B正確；C．使用大量到的薄鋼板，該鋼板是一種金屬材料，C錯誤；D．二氧化硅具有良好的導光性，傳輸信息的光纜的主要成分是，D錯誤；故選B。2.下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是（）選項ABCD性質有還原性具有吸水性有強氧化性有強氧化性用途吸收尾氣中的干燥可作飲用水消毒劑可作呼吸面具中的供氧劑【答案】C【詳析】A．溶液吸收尾氣中的生成NaHSO3，與其還原性無關，A不符合題意；B．具有吸水性，但其與反應生成，不能干燥，B不符合題意；C．有強氧化性，能殺菌消毒，可作飲用水消毒劑，C符合題意；D．與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作呼吸面具中的供氧劑，與其有強氧化性無關，D不符合題意；故選C。3.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中含有的電子數(shù)目為B.乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為C.與足量反應時，生成的數(shù)目為D.鎂鋁合金與鹽酸反應時，當生成4gH2時轉移的電子數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標準狀況下HF是液體，的物質的量不是0.2mol，故A錯誤；B．乙醇分子中C-H、C-O、O-H鍵為極性鍵，乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為0.7NA，故B錯誤；C．與足量反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種氯代甲烷，生成的數(shù)目小于，故C錯誤；D．鎂鋁合金與鹽酸反應時，氫元素由+1價降低為0，當生成4gH2時轉移的電子數(shù)目為，故D正確；選D。4.下列說法錯誤的是（）A.，則B.，反應物的總能量低于生成物的總能量C.，鍵能：D.的摩爾燃燒焓()大于【答案】A【詳析】A．，該反應的逆過程可看作C3H6的燃燒，燃燒是放熱，，則該反應是吸熱，，A錯誤；B．，該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，B正確；C．，該反應是放熱反應，<0，又=，則鍵能：，C正確；D．燃燒是放熱反應，摩爾燃燒焓，的能量低于大于，則燃燒生成相同產物放出的熱量少于，故的摩爾燃燒焓()大于，D正確；故選A。5.利用“價－類”二維圖研究物質的性質是化學研究的重要手段，下圖是硫元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法錯誤的是（）A.a、c混合可得到bB.若的濃溶液是濃硫酸，則可干燥a、cC.將的濃溶液與足量混合，肯定有逸出D.若是正鹽，則的溶液與能反應【答案】B〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為硫酸鹽或硫酸，f為亞硫酸鹽或亞硫酸；【詳析】A．硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有還原性的硫化氫，B錯誤；C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增強，也能促使?jié)鈦喠蛩崛芤阂莩龆趸驓怏w，C正確；D．若是正鹽，則為亞硫酸鹽，能和二氧化硫生成亞硫酸氫鹽，D正確；故選B。6.利用存機物X、Y合成廣譜抗菌藥物的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基B.X、Y、Z均可使的溶液褪色C.最多能與反應D.X、Y、Z均可發(fā)生加聚反應、取代反應【答案】C【詳析】A．從結構簡式可知，分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基，A正確；B．X、Y、Z均含有碳碳雙鍵，均可使的溶液褪色，B正確；C．Z分子中的酚羥基、羧基、酰胺基、酯基以及酯基水解后得到的酚羥基都能與NaOH反應，故最多能與反應，C錯誤；D．X、Y、Z均含有碳碳雙鍵則均可發(fā)生加聚反應，三者均含有羥基或羧基則均能發(fā)生取代反應，D正確；故選C。7.為達到相應實驗目的，下列實驗裝置或操作正確的是（）實驗裝置或操作實驗目的A．測定溶液的B．分離乙酸和乙醇實驗裝置或操作實驗目的C．驗證能氧化乙醇D．配制溶液【答案】C【詳析】A．用試紙測定pH時，需要用玻璃棒蘸取少量溶液點在pH試紙上，故A錯誤，B．乙醇和乙酸互溶，不能采取分液進行分離，故B錯誤，C．乙醇蒸氣通過加熱的氧化銅，氧化銅變紅色同單質被還原，乙醇被氧化，故C正確，D．配制溶液用玻璃棒引流時需將玻璃棒伸入容量瓶刻度以下，故D錯誤；故選C8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，它們可以形成常見離子化合物、，WZ是生活中常用的調味品，X元素的某種氧化物可用于漂白紙漿、毛、絲等。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物溶液的D.W與形成的二元化合物中只含有離子鍵【答案】B〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，WZ是生活中常用的調味品，則W是Na、Z是Cl；X元素的某種氧化物可用于漂白紙漿、毛、絲，則X是S；是常見離子化合物，為Na2SO3，則Y是O?！驹斘觥緼．電子層數(shù)多的離子半徑大，半徑，電子層結構相同時，核電荷數(shù)大的半徑小，半徑：、，即簡單離子半徑：，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：，B正確；C．X、Z最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4、HClO4，兩者均為強酸，題中未交代兩者濃度大小關系，無法比較其pH，C錯誤；D．Na與O形成的二元化合物中Na2O只含有離子鍵，Na2O2則既含有離子鍵也含有共價鍵，D錯誤；故選B。9.工業(yè)上以錳礦(主要成分為)為原料通過固體堿熔氧化法生產高錳酸鉀，主要流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.“蒸發(fā)結晶”中不宜用猛火加熱B.由于有副產物生成，故原料的利用率較低C.生成的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1D.“熔融氧化”中反應的化學方程式：【答案】B【詳析】軟錳礦(主要成分為),KOH和KClO3混合熔融氧化生成錳酸鉀、氯化鉀和水，加蒸餾水浸取得到錳酸鉀溶液，通入CO2，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成高錳酸鉀和MnO2，過濾得到高錳酸鉀溶液，再蒸發(fā)結晶得到高錳酸鉀據(jù)此分析解答。A．“濾液蒸發(fā)結晶”過程溫度不能太高，且應該蒸發(fā)出現(xiàn)晶膜時停止加熱，因KMnO4受熱易分解，故不宜用猛火加熱，A正確；B．MnO2可以循環(huán)使用，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2，K2MnO4KMnO4，K2MnO4MnO2，根據(jù)電子得失守恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，C正確；D．根據(jù)分析可知，“熔融氧化”中反應化學方程式：KClO3+6KOH+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O，D正確；故選B。10.向某打磨過的生鐵片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水(如圖1)，一段時間后生鐵片上出現(xiàn)“斑痕”，其邊緣與中心區(qū)域顯示出不同的顏色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹如圖2所示。下列說法正確的是（）A.中心區(qū)域顯紅色B.邊緣處電極反應式：2H2O+O2+4e－=4OH－C.當電路中有6mol電子轉移時，最終會有2mol鐵銹(Fe2O3·H2O)生成D.實驗過程中存在反應：Fe3++[Fe(CN6)3－=Fe[Fe(CN)6]↓【答案】B【詳析】A．生鐵與氧氣、食鹽水構成原電池，生鐵片作負極，電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應，生成藍色沉淀，故中心區(qū)域顯藍色，A項錯誤；B．在邊緣處，由于鐵與氧氣和水接觸，鐵失去電子作負極，氧氣得電子作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，生成OH-，電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，B項正確；C．生鐵片與鹽水、空氣構成原電池，生鐵片作為負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極生成的OH-結合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化成Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。根據(jù)關系式：2Fe2+～4e-～Fe2O3可知，當電路中有6mol電子轉移時，最終會有1.5mol鐵銹(Fe2O3·H2O)生成，C項錯誤；D．實驗過程中會生成Fe2+，F(xiàn)e2+首先與OH-結合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化成Fe(OH)3，不存在反應：Fe3++[Fe(CN6)]3－=Fe[Fe(CN)6]↓，D項錯誤；答案選B。11.我國科學家發(fā)明了一種在500℃時利用含O2－的熔融碳酸鹽電解甲烷的方法，實現(xiàn)了無水、零排放的方式生產H2和炭黑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極電勢：B.陰極電極反應式：C.內電路的導電物質可能是溶液D.Ni電極上產生的與電極上消枆的的物質的量之比為3：2【答案】D〖祥解〗由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，總反應為CH4=2H2+C，電解池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負極Y相接，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由上述分析可知，Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負極，則電極電勢：，A錯誤；B．Ni電極為電解池的陰極，陰極上得電子生成C和O2-，電極反應為+4e-═C+3O2-，B錯誤；C．圖示可知，內電路中有O2-，其不能在水中存在，故內電路的導電物質不可能是溶液，可能是熔融碳酸鹽，C錯誤；D．據(jù)分析，Ni電極上產生的反應為：+4e-=C+3，電極上消枆的的反應為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，則二者物質的量之比為3：2，D正確；故選D。12.已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，下列有關說法錯誤的是（）A.促進水的電離B.溶液中：C.若將濟于重水()中，則所得溶液中會形成，粒子D.若將溶于溶液中，因溶液顯堿性，會促進的電離【答案】D〖祥解〗已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，則HX-的水解程度大于電離程度?！驹斘觥緼．的水解程度大于電離程度，則其促進水的電離，A正確；B．水解程度大于電離程度，故溶液中：，B正確；C．若將溶于重水()中，其存在平衡：、、、等，則所得溶液中會形成，粒子，C正確；D．若將溶于溶液中，電離生成，溶液抑制的電離，D錯誤；故選D。13.常溫下，AgCl(s)與AgI(s)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X代表Cl或I。下列說法正確的是（）A.用KI溶液不能除去AgI中的AgCl雜質B.b點表示AgI溶于水形成的飽和溶液C.向a點AgI的分散系中滴加適量蒸餾水可達到點D.將AgCl、AgI的混合物溶于水并均達到溶解平衡時，溶液中c(I－)=1×10-11mol·L-1【答案】D〖祥解〗由題干沉淀溶解平衡曲線圖可知，曲線①對應的Ksp=10-10，曲線②對應的Ksp=10-16，已知AgI的Ksp比AgCl的小，故曲線①表示AgCl，曲線②表示AgI，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但用飽和KI溶液浸泡混有少量AgCl的AgI固體能夠將AgCl轉化為AgI，故用KI溶液能夠除去AgI中的AgCl雜質，A錯誤；B．已知AgI溶于水形成的飽和溶液中Ag+和I-濃度應該相等，而b點中Ag+和I-濃度不相等，即b點不能表示AgI溶于水形成的飽和溶液，B錯誤；C．向a點AgI的分散系中Ag+和I-濃度應該相等，滴加適量蒸餾水后Ag+和I-濃度應該同等幅度地減小，達到平衡時Ag+和I-濃度應該仍然相等，不可達到點，C錯誤；D．由分析可知，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(AgI)=10-16，則將AgCl、AgI的混合物溶于水并均達到溶解平衡時，c(Ag+)===10-5mol/L，則此時溶液中c(I－)===1×10-11mol·L-1，D正確；故答案為：D。14.常溫下，將pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HX－的電離程度大于HX－的水解程度B.常溫下，C.a點溶液中：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+2c(X2－)D.b點溶液中：【答案】C〖祥解〗常溫下，將pH=13即溶液的物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中，結合題干曲線圖解題?！驹斘觥緼．由題干曲線圖中a表示信息為H2X和NaOH按照物質的量之比1：1反應，即a點對應的溶質為NaHX，此時溶液顯酸性，即說明HX－的電離程度大于HX－的水解程度，A正確；B．由題干曲線圖可知，常溫下，0.1mol/LH2X溶液的pH=2，則有：，B正確；C．由題干曲線圖中a表示信息為H2X和NaOH按照物質的量之比1：1反應，即a點對應的溶質為NaHX，a點溶液中有電荷守恒式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(X2－)+c(HX-)，有物料守恒式為：c(Na+)=c(X2－)+c(HX-)+c(H2X)，則有：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+c(X2－)，C錯誤；D．由題干曲線圖中b點表示的信息可知，b點溶液中含有溶質為等物質的量的Na2X和NaHX，故根據(jù)物料守恒可知，，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.基于國家安全考慮，我國政府決定從2023年8月1日起對鎵、鍺相關物質實施出口管制。回答下列問題：（1）鎵原子的結構示意圖為___________，鎵能形成兩類鹽，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）單質鎵能與鹽酸發(fā)生置換反應而單質鍺不能，其原因是___________。(從原子結構角度解釋)；鎵、鍺都位于金屬與非金屬交界處，寫出單質鍺與NaOH溶液反應的離子方程式：___________。（3）電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法，其原理如圖所示，電解結束后，經檢測陽極泥中只有Fe、Cu。①高純電極的電極反應式為___________。②確定陽極泥中含有鐵的化學方法是___________?！敬鸢浮浚?）兩性（2）鍺原子的核電荷數(shù)比嫁的多，原子半徑比的小，鍺原子核對最外層電子吸引能力強于鎵原子，導致其失電子能力降低，鹽酸不能氧化鍺（3）①.②.取適量陽極泥置于鹽酸中，充分反應后向溶液中加入幾滴溶液，得到藍色沉淀或取適量陽極泥置于鹽酸中，有氣泡產生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速變成灰綠色最終變成紅褐色【詳析】（1）鎵是31號元素，原子結構示意圖為；鎵能形成兩類鹽，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是兩性氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為。（2）單質鎵能與鹽酸發(fā)生置換反應而單質鍺不能，其原因是鍺原子的核電荷數(shù)比鎵的多，原子半徑比鎵的小，鍺原子核對最外層電子吸引能力強于鎵原子，導致其失電子能力降低，鹽酸不能氧化鍺。鎵、鍺都位于金屬與非金屬交界處，都具有兩性，則單質鍺與NaOH溶液反應的離子方程式：。（3）電解精煉法提純鎵，粗鎵作為陽極，則N是電源的正極，M是電源的負極。①陽極Ga失去電子后與足量的NaOH生成，高純電極是陰極，電極反應式為；②依題意陽極泥中只有Fe、Cu，確定陽極泥中含有鐵的化學方法是：取適量陽極泥置于鹽酸中，充分反應后向溶液中加入幾滴溶液，得到藍色沉淀(或取適量陽極泥置于鹽酸中，有氣泡產生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)。16.氯苯為無色液體，是一種用途廣泛的有機原料，實驗室用苯(密度為)制備氯苯的裝置如圖所示：I．粗氯苯的制備。（1）裝置A中反應生成氯氣的離子方程式是___________。（2）儀器的名稱是___________，儀器的作用是導氣及___________。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）當裝置出現(xiàn)現(xiàn)象：___________，表明裝置C中發(fā)生的是取代反應，若無裝置D，則該結論是否成立？___________。(作出判斷并簡要答出理由)。II．氯苯的精制：待中反應結束后，將得到的混合溶液依次用稀鹽酸洗→稀溶液洗→水洗→干燥→過濾→蒸餾。（4）開始用鹽酸洗而不用水洗的原因是___________。（5）若實驗結束時得到精制氯苯(密度為)，則氯苯的產率為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）（2）三頸燒瓶冷凝回流，提高原料的利用率+Cl2+HCl（3）有白色沉淀產生不成立，會有氯氣進入裝置E中與反應生成白色沉淀（4）直接水洗會導致水解，會有固體生成，不利于氯苯的精制，鹽酸能抑制的水解（5）〖祥解〗裝置A可制得氯氣，用裝置B飽和食鹽水除去其中的氯化氫，氯氣通入三頸燒瓶與苯反應制得氯苯，裝置D中四氯化碳吸收多余的氯氣，用裝置E的硝酸銀檢驗裝置C反應產生的是否有氯化氫?！驹斘觥浚?）裝置A中反應生成氯氣的離子方程式是。（2）儀器的名稱是三頸燒瓶，儀器的作用是導氣及冷凝回流，提高原料的利用率；裝置C中氯氣與苯發(fā)生取代反應，化學方程式為+Cl2+HCl。（3）當裝置有白色沉淀產生，表明裝置C中發(fā)生的是取代反應，若無裝置D，會有氯氣進入裝置E中與反應生成白色沉淀，則該結論不成立。（4）開始用鹽酸洗而不用水洗的原因是直接水洗會導致水解，會有固體生成，不利于氯苯的精制，鹽酸能抑制的水解。（5）若實驗結束時得到精制氯苯(密度為)，氯苯的質量為，依題意可知投入的原料苯的物質的量為，則理論上得到氯苯的物質的量為0.44mol，故氯苯的產率為。17.四氧化三鈷()可以制備磁性材料和高溫超導材料，黃鈉鐵礬[，相對分子質量為485]是一種高效凈水劑，某化工廠用含鈷爐渣(主要成分為，還含有為原料制備四氧化三鈷、黃鈉鐵礬的流程如圖所示：回