2025屆福建省名校聯(lián)盟高三上學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省名校聯(lián)盟2025屆高三上學期期中考試可能用到的相對原子質量：N14O16Na23一、選擇題（每題只有一個正確答案。每題4分，共40分。）1.2024年10月14日，嫦娥六號取自月球背面的土壤樣品首次亮相海外。下列說法正確的是（）A.月壤中含有珍貴的，其與互為同位素B.航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于有機高分子材料C.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體D.“嫦娥六號”探測器使用的太陽能電池可將化學能轉化為電能2.下列實驗操作正確且能達到目的的是（）A.配制溶液B.測定中和反應反應熱C.滴定法測定鹽酸的濃度D.制備氫氧化鐵膠體3.在下列稀溶液中通入過量，相關反應的離子方程式錯誤的是（）選項溶液現(xiàn)象離子方程式A.（酸性）紫紅色褪去B.棕黃色溶液變淺綠色C.（含酚酞）溶液由紅色變無色D.含等物質的量的和產生白色沉淀4.氮及其化合物部分轉化關系如下，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，的氨水中含有數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為C.反應①中生成的轉移的電子數(shù)為D.標準狀況下，中所含質子總數(shù)為5.近期我國科技工作者基于生物質平臺分子糠醛（）的氧化還原性，創(chuàng)制了一種新型可充放電的“生物質電池”，在存儲和釋放電力的同時，可生產高附加值的化學品，其原理如下。下列說法錯誤的是（）A.放電時，溶液中的從右室移向左室B.充電時，電極A連接鉛酸蓄電池的電極C.放電時，正極反應式為D.充電時，電路中每轉移，理論上生成6.我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物，具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。原子的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子的層未成對電子數(shù)為4，X、、屬于不同周期。和的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的鍵角：B.最高價氧化物對應水化物的堿性：C.該鹽可捕獲形成更難溶的物質D.氧化物的熔點：7.過渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下。已知其他條件不變時，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是反應進程（）A.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂與形成B.其他條件相同時，與發(fā)生上述反應的變小C.若與反應，生成的氘代甲醇有2種D.8.實驗室用還原（沸點31.85℃）制備高純硅的裝置如下（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）。下列說法錯誤的是（）A.裝置I也可用于實驗室制備B.裝置II、III中依次盛裝的是濃硫酸和高于32℃的熱水C.實驗時，應先打開活塞K，對氫氣進行驗純后，再加熱管式爐D.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，僅需使用鹽酸和溶液9.鈹用于宇航器件的構筑。一種從鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎?；為有機酸；“反萃取”生成。下列說法錯誤的是（）A.“濾渣”的主要成分為B.“萃取分液”的目的是分離和C.“反萃取”的化學方程式為D.離子中4個原子位于正四面體四個頂點10.常溫下己二酸溶液中，與離子濃度變化的關系如圖。下列敘述錯誤的是（）A.的數(shù)量級為B.溶液呈酸性C.當混合溶液呈中性時，D.若的初始濃度為，則的溶液中二、非選擇題（60分）11.（16分）LFP是一種常見的鋰離子正極材料，其中含有、炭黑、鋁箔和粘合劑聚偏二氟乙烯（）等。利用廢棄LFP正極材料回收金屬、選擇性提鋰的工藝流程如下圖所示。已知：①；②，③相關離子濃度小于即可認為該離子不存在回答下列問題：（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為______________；Fe元素在周期表中的位置為_________________。（2）“焙燒”產生的氣體有HF和___________；同時有和生成，則發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）“焙燒”不在玻璃設備中進行的原因是________________________________。（4）“濾渣1”中的金屬元素主要為___________（寫元素符號）；“濾渣2”的成分是，則“調節(jié)”的范圍為_________________。（5）“沉鋰”時加入的量是理論用量的1.5倍，其目的是____________________（從平衡角度分析）。（6）的晶胞結構如圖（a），每個晶胞中的數(shù)目為________。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。充電時，脫出部分形成，如下圖所示，則________。12.（15分）是一種易溶于水的白色結晶狀粉末，在工業(yè)上有廣泛的應用。某小組在實驗室制備，并進行相關性質探究和產品純度測定。I.的制備已知：該小組擬利用氮氧化物（平均組成為）制備的實驗裝置如下。（1）裝置A中反應儀器的名稱是_________________。（2）實驗過程中，向裝置B內間斷性地通入適量的目的是_____________________。（3）不能單獨被純堿溶液吸收，為了使完全被純堿溶液吸收且產品純度最高，___________。II.性質探究實驗完畢后，從裝置C中分離出固體粗產品（不含雜質），取少量上述產品配制成樣品溶液進行相關實驗探究。（4）小組成員推測是弱酸。為證實推測，取上述樣品溶液少量于試管中，加入______________（填試劑名稱），實驗現(xiàn)象為_________________，則證實該推測合理。（5）小組成員預測有氧化性。①甲同學進行如下實驗，并依據(jù)現(xiàn)象認為可以得出結論：該條件下，能氧化，其反應的離子方程式為_________________________________________。②乙同學則認為C裝置中制取的樣品含有副產物，僅憑甲同學的實驗不能得出上述結論。請你設計補充實驗以證明在甲同學的實驗條件下，能氧化的只有。實驗方案為______________________________________________________________。III.產品純度測定稱取粗產品于燒瓶中，加入足量固體和的稀，充分反應并通一段時間的，將燒瓶中的溶液用容量瓶稀釋成的待測液。取待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定，平行實驗得標準溶液平均用量為。（已知：）（6）該粗產品中的純度為___________。（7）純度測定實驗過程中若未通入，則測得的產品純度將___________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。13.（16分）探究合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高的產率。以、為原料合成的反應分為如下兩步：I. II. （1） ________。（2）兩步反應的能量變化如下圖：反應進程下列說法正確的有________（填字母標號）。A.使用催化劑，可提高的平衡轉化率B.降低步驟II中過渡態(tài)的能量，可顯著提高生成甲醇的總速率C.提高反應溫度，平衡時減小，增大D.為提高甲醇的產率，可將反應混合氣循環(huán)通過極性且不溶于水的惰性液態(tài)溶劑（3）按投料，實驗測定的平衡轉化率、或的平衡選擇性隨溫度、壓強的變化關系如圖[選擇性]。①其中線表示___________的平衡選擇性（填“”或“”）；壓強：_____（填“＞”或“＜”）。②圖中400℃，表示平衡轉化率的兩條線幾乎交于一點的原因為_______________。③時，在一定范圍內升高溫度，的平衡轉化率提高的原因為_________________。④時，在下列溫度達到平衡時，甲醇的產率最高的是________（填字母標號）。A.200℃ B.300℃ C.400℃（4）℃時，向剛性容器中充入和，起始總壓為，假設只發(fā)生I、II兩步反應，后達平衡，總壓變?yōu)?，且，則內___________（用含的代數(shù)式表示，下同），反應II的壓強平衡常數(shù)______________。（氣體分壓=總壓×氣體的體積分數(shù)）14.（13分）枸櫞酸阿爾維林（化合物H）是一種用于治療易激性腸綜合征引起的疼痛藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的沸點較高，能解釋其原因的示意圖是________。（填字母標號，“—R”表示“”）（2）甲基中碳氫鍵的極性：________（填“＞”“＜”或“=”）。（3）C分子中共平面的碳原子最多有______個，D分子中雜化的原子有______個。（4）E→F轉化過程中的作用是__________________________________________；堿性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）F能與G反應形成H的原因是_______________________（從物質結構角度分析）。

——★參考答案★——一、選擇題（每題4分，共40分）ADCBB DCDCD二、填空題（共60分）11.（16分）（1）（1分）第四周期VIII族（1分）（2）（或、）（1分）（2分）（3）焙燒生成的能和反應，腐蝕玻璃設備（2分）（4）（1分）4.7~8.4（2分）（5）濃度增大，促進反應平衡正移，使沉淀完全（2分）（6）4（2分）（2分）12.（15分）（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）使生成的部分轉化為，利于完全吸收和制備亞硝酸鈉（2分）（3）1.5（2分）（4）酚酞試液（1分）溶液變紅（或其他合理答案）（1分）（5）①（2分）②取溶液于試管中，滴加（含淀粉）和三滴硫酸，振蕩，溶液中無明顯現(xiàn)象（2分）（6）69%（2分）（7）偏大（2分）13.（16分）（1）-49.5（2分）（2）CD（2分）（3）①（1分）＞（1分）②400℃時主要發(fā)生反應I，平衡不受壓強影響（2分）③溫度升高使吸熱反應I正向移動的程度大于使放熱反應II逆向移動的程度（2分）④A（2分）（4）（2分）（2分）14.（13分）（1）a（2分）（2）>（2分）（3）9（2分）4（2分）（4）反應吸收生成的，促進平衡正向移動，提高產率（2分）＞（1分）（5）F分子中N原子上有孤電子對，可以結合，能與羧酸反應（2分）答案解析：1.A【解析】B選項，碳纖維屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C選項，膠體屬于混合物，C錯誤；D選項，太陽能電池是將太陽能轉化為電能，D錯誤；故答案選A。2.D【解析】A選項，固體溶解應該在燒杯進行，A錯誤；B選項，中和熱測定應用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌器，B錯誤；C選項，滴定鹽酸的堿液應該放在堿式滴定管且滴定過程中眼睛應該注視錐形瓶溶液顏色變化，C錯誤；故答案選D。3.C【解析】C選項，過量通入溶液中會產生和，D錯誤，故選D。4.B【解析】根據(jù)轉化可知X、Y和Z分別為、和。B選項，，故中所含的氣體分子小于，B錯誤，故答案選B。5.B【解析】根據(jù)充放電過程可推出放電時，催化電極A為負極，催化劑電極B為正極，則充電時“負極”連接外接電源的負極作“陰極”，鉛酸蓄電池的負極為，故B錯誤。6.D【解析】根據(jù)題干可推出該無機鹽為。A選項，分子的鍵角應該大于，A錯誤；B選項，屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，B錯誤；C選項中心離子是，故C錯誤；D選項，氮的氧化物屬于分子晶體，屬于離子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體，D正確；故答案選D。7.C【解析】A選項，根據(jù)轉化關系可知反應過程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B選項，依據(jù)題意重氫D替換H會使速率降低，反應的活化能會增大，B錯誤；C選項，生成的氘代甲醇有2種，分別為和，C正確；D選項，反應式的焓變應等于，D錯誤，故答案選C。8.D【解析】D選項，檢驗鐵單質是否存在，可先加鹽酸溶解，再加入鐵氰化鉀溶液，觀察是否產生特征藍色沉淀，或可先加鹽酸和溶液溶解，再加入溶液，觀察溶液是否變紅，D錯誤。9.C【解析】A選項，硅酸鹽加酸“酸浸”會產生硅酸沉淀，A正確；B選項，根據(jù)轉化流程可知進入“水相1”，進入有機相，B正確；C選項，“反萃取”加入了過量溶液，會繼續(xù)與溶液反應，C錯誤；D選項，離子中原子的雜化方式為，四個原子構成正四面體，D正確，故答案選C。10.D【解析】A選項，依據(jù)“零點”可知的，其數(shù)量級為，A正確；B選項，溶液的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性，B正確；C選項，和混合溶液可能顯中性，濃度最大，時，，，C正確；D選項，為弱酸，0.1mol中加入其他強酸后溶液的才會等于1，故D選項中的電荷守恒不正確，故答案選D。11.流程解析：廢棄正極材料焙燒，氣體產物有、、，固體產物有、、；由于溶于硫酸的平衡常數(shù)大于，酸浸時可以通過控制用量，使溶解但不溶解，所以濾渣1的主要成分為；再加氫氧化鈉溶液調在4.7~8.4區(qū)間，完全沉淀且還沒開始溶解；過濾除去，再往主要成分為的濾液中加將沉淀出來。答案解析：（2）炭黑和粘合劑焙燒有生成；（4）完全沉淀時，，故，剛要溶解的（此時的濃度為）：，，故（7）充電時晶胞上面心和棱心上各脫出1個，即，每個晶胞含4個，所以比例為。12.實驗過程解析：I.裝置A為的發(fā)生裝置，裝置B間斷性通將部分氧化為，和混合氣通入裝置C制備，D為尾氣處理裝置。實驗前通目的是排空氣，實驗結束通目的是將氮氧化物全部排入尾氣處理裝置吸收后，再拆裝置。II.由于制備的中一定會含有，所以需要證明在同樣條件下不會氧化即可。III.由于過量，為了防止過量的被氧化引起誤差，所以需要通除去溶液中的和，防止和反應生成氧化。答案解析：（3）只有當時，混合氣被純堿吸收只生成，所以。（6），；所以純度若未通，過量將被氧化生成，消耗溶液偏多，純度測定值偏大。13.答案解析（1）（2）A.使用催化劑，不改變化學平衡，A錯誤B.因為步驟II是非決速步，所以活化能大小對總反應速率影響不明顯，B錯誤C.提高溫度，根據(jù)I是吸熱，II是放熱，所以平衡相應正移、逆移，C正確D.根據(jù)相似相溶，甲醇易溶于該溶劑，使氣相中甲醇濃度減小，平衡正移，產率提高（3）因為總反應是放熱，所以溫度升高，的選擇性減小；根據(jù)同一溫度，實線的二氧化碳平衡轉化率更高，因為總反應是氣體分子數(shù)減小，所以加壓使平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率更大，所以＞；400℃時主要發(fā)生反應I，平衡不受壓強影響；反應I吸熱，II是放熱，當溫度升高時，反應I正向移動，II逆向移動，但反應I為主，所以氫氣的平衡轉化率增大；根據(jù)、和的C轉化守恒關系，平衡產率=平衡轉化率×平衡選擇性，實線的3個溫度中200℃的甲醇平衡產率最大，所以選A（4）依據(jù)等溫等容，氣體的分壓正比于其物質的量，所以三段式可以直接計算分壓，達平衡，用差量法計算得出第II步轉化的氫氣分壓，第II步轉化的和生成的甲醇均為，根據(jù)甲醇的選擇性，也等于的選擇性，即達平衡時，兩者分壓相等，所以第I步消耗的與生成的物質均為，反應經(jīng)歷，所以平均速率（2分）應用三段式分別算出反應II的3種物質分壓，代入的表達式，得出14.答案解析：（1）由于形成氫鍵的3個原子共直線，故選a。（2）醛基中O的電負性大于C，C的電子云向O偏移，的C顯正電性，使甲基中C的電子云偏向醛基，從而增強甲基中極性。（即受到醛基吸電子影響，導致中甲基極性增強）。（3）D分子中雜化原子包括3個碳原子的原子和1個氧原子。（5）因為乙基是給電子（推電子）基，從而使N原子電子云密度變大，更容易結合，所以乙胺堿性更強。福建省名校聯(lián)盟2025屆高三上學期期中考試可能用到的相對原子質量：N14O16Na23一、選擇題（每題只有一個正確答案。每題4分，共40分。）1.2024年10月14日，嫦娥六號取自月球背面的土壤樣品首次亮相海外。下列說法正確的是（）A.月壤中含有珍貴的，其與互為同位素B.航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于有機高分子材料C.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體D.“嫦娥六號”探測器使用的太陽能電池可將化學能轉化為電能2.下列實驗操作正確且能達到目的的是（）A.配制溶液B.測定中和反應反應熱C.滴定法測定鹽酸的濃度D.制備氫氧化鐵膠體3.在下列稀溶液中通入過量，相關反應的離子方程式錯誤的是（）選項溶液現(xiàn)象離子方程式A.（酸性）紫紅色褪去B.棕黃色溶液變淺綠色C.（含酚酞）溶液由紅色變無色D.含等物質的量的和產生白色沉淀4.氮及其化合物部分轉化關系如下，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，的氨水中含有數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為C.反應①中生成的轉移的電子數(shù)為D.標準狀況下，中所含質子總數(shù)為5.近期我國科技工作者基于生物質平臺分子糠醛（）的氧化還原性，創(chuàng)制了一種新型可充放電的“生物質電池”，在存儲和釋放電力的同時，可生產高附加值的化學品，其原理如下。下列說法錯誤的是（）A.放電時，溶液中的從右室移向左室B.充電時，電極A連接鉛酸蓄電池的電極C.放電時，正極反應式為D.充電時，電路中每轉移，理論上生成6.我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物，具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。原子的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子的層未成對電子數(shù)為4，X、、屬于不同周期。和的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的鍵角：B.最高價氧化物對應水化物的堿性：C.該鹽可捕獲形成更難溶的物質D.氧化物的熔點：7.過渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下。已知其他條件不變時，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是反應進程（）A.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂與形成B.其他條件相同時，與發(fā)生上述反應的變小C.若與反應，生成的氘代甲醇有2種D.8.實驗室用還原（沸點31.85℃）制備高純硅的裝置如下（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）。下列說法錯誤的是（）A.裝置I也可用于實驗室制備B.裝置II、III中依次盛裝的是濃硫酸和高于32℃的熱水C.實驗時，應先打開活塞K，對氫氣進行驗純后，再加熱管式爐D.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，僅需使用鹽酸和溶液9.鈹用于宇航器件的構筑。一種從鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎?；為有機酸；“反萃取”生成。下列說法錯誤的是（）A.“濾渣”的主要成分為B.“萃取分液”的目的是分離和C.“反萃取”的化學方程式為D.離子中4個原子位于正四面體四個頂點10.常溫下己二酸溶液中，與離子濃度變化的關系如圖。下列敘述錯誤的是（）A.的數(shù)量級為B.溶液呈酸性C.當混合溶液呈中性時，D.若的初始濃度為，則的溶液中二、非選擇題（60分）11.（16分）LFP是一種常見的鋰離子正極材料，其中含有、炭黑、鋁箔和粘合劑聚偏二氟乙烯（）等。利用廢棄LFP正極材料回收金屬、選擇性提鋰的工藝流程如下圖所示。已知：①；②，③相關離子濃度小于即可認為該離子不存在回答下列問題：（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為______________；Fe元素在周期表中的位置為_________________。（2）“焙燒”產生的氣體有HF和___________；同時有和生成，則發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）“焙燒”不在玻璃設備中進行的原因是________________________________。（4）“濾渣1”中的金屬元素主要為___________（寫元素符號）；“濾渣2”的成分是，則“調節(jié)”的范圍為_________________。（5）“沉鋰”時加入的量是理論用量的1.5倍，其目的是____________________（從平衡角度分析）。（6）的晶胞結構如圖（a），每個晶胞中的數(shù)目為________。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。充電時，脫出部分形成，如下圖所示，則________。12.（15分）是一種易溶于水的白色結晶狀粉末，在工業(yè)上有廣泛的應用。某小組在實驗室制備，并進行相關性質探究和產品純度測定。I.的制備已知：該小組擬利用氮氧化物（平均組成為）制備的實驗裝置如下。（1）裝置A中反應儀器的名稱是_________________。（2）實驗過程中，向裝置B內間斷性地通入適量的目的是_____________________。（3）不能單獨被純堿溶液吸收，為了使完全被純堿溶液吸收且產品純度最高，___________。II.性質探究實驗完畢后，從裝置C中分離出固體粗產品（不含雜質），取少量上述產品配制成樣品溶液進行相關實驗探究。（4）小組成員推測是弱酸。為證實推測，取上述樣品溶液少量于試管中，加入______________（填試劑名稱），實驗現(xiàn)象為_________________，則證實該推測合理。（5）小組成員預測有氧化性。①甲同學進行如下實驗，并依據(jù)現(xiàn)象認為可以得出結論：該條件下，能氧化，其反應的離子方程式為_________________________________________。②乙同學則認為C裝置中制取的樣品含有副產物，僅憑甲同學的實驗不能得出上述結論。請你設計補充實驗以證明在甲同學的實驗條件下，能氧化的只有。實驗方案為______________________________________________________________。III.產品純度測定稱取粗產品于燒瓶中，加入足量固體和的稀，充分反應并通一段時間的，將燒瓶中的溶液用容量瓶稀釋成的待測液。取待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定，平行實驗得標準溶液平均用量為。（已知：）（6）該粗產品中的純度為___________。（7）純度測定實驗過程中若未通入，則測得的產品純度將___________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。13.（16分）探究合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高的產率。以、為原料合成的反應分為如下兩步：I. II. （1） ________。（2）兩步反應的能量變化如下圖：反應進程下列說法正確的有________（填字母標號）。A.使用催化劑，可提高的平衡轉化率B.降低步驟II中過渡態(tài)的能量，可顯著提高生成甲醇的總速率C.提高反應溫度，平衡時減小，增大D.為提高甲醇的產率，可將反應混合氣循環(huán)通過極性且不溶于水的惰性液態(tài)溶劑（3）按投料，實驗測定的平衡轉化率、或的平衡選擇性隨溫度、壓強的變化關系如圖[選擇性]。①其中線表示___________的平衡選擇性（填“”或“”）；壓強：_____（填“＞”或“＜”）。②圖中400℃，表示平衡轉化率的兩條線幾乎交于一點的原因為_______________。③時，在一定范圍內升高溫度，的平衡轉化率提高的原因為_________________。④時，在下列溫度達到平衡時，甲醇的產率最高的是________（填字母標號）。A.200℃ B.300℃ C.400℃（4）℃時，向剛性容器中充入和，起始總壓為，假設只發(fā)生I、II兩步反應，后達平衡，總壓變?yōu)?，且，則內___________（用含的代數(shù)式表示，下同），反應II的壓強平衡常數(shù)______________。（氣體分壓=總壓×氣體的體積分數(shù)）14.（13分）枸櫞酸阿爾維林（化合物H）是一種用于治療易激性腸綜合征引起的疼痛藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的沸點較高，能解釋其原因的示意圖是________。（填字母標號，“—R”表示“”）（2）甲基中碳氫鍵的極性：________（填“＞”“＜”或“=”）。（3）C分子中共平面的碳原子最多有______個，D分子中雜化的原子有______個。（4）E→F轉化過程中的作用是__________________________________________；堿性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）F能與G反應形成H的原因是_______________________（從物質結構角度分析）。

——★參考答案★——一、選擇題（每題4分，共40分）ADCBB DCDCD二、填空題（共60分）11.（16分）（1）（1分）第四周期VIII族（1分）（2）（或、）（1分）（2分）（3）焙燒生成的能和反應，腐蝕玻璃設備（2分）（4）（1分）4.7~8.4（2分）（5）濃度增大，促進反應平衡正移，使沉淀完全（2分）（6）4（2分）（2分）12.（15分）（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）使生成的部分轉化為，利于完全吸收和制備亞硝酸鈉（2分）（3）1.5（2分）（4）酚酞試液（1分）溶液變紅（或其他合理答案）（1分）（5）①（2分）②取溶液于試管中，滴加（含淀粉）和三滴硫酸，振蕩，溶液中無明顯現(xiàn)象（2分）（6）69%（2分）（7）偏大（2分）13.（16分）（1）-49.5（2分）（2）CD（2分）（3）①（1分）＞（1分）②400℃時主要發(fā)生反應I，平衡不受壓強影響（2分）③溫度升高使吸熱反應I正向移動的程度大于使放熱反應II逆向移動的程度（2分）④A（2分）（4）（2分）（2分）14.（13分）（1）a（2分）（2）>（2分）（3）9（2分）4（2分）（4）反應吸收生成的，促進平衡正向移動，提高產率（2分）＞（1分）（5）F分子中N原子上有孤電子對，可以結合，能與羧酸反應（2分）答案解析：1.A【解析】B選項，碳纖維屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C選項，膠體屬于混合物，C錯誤；D選項，太陽能電池是將太陽能轉化為電能，D錯誤；故答案選A。2.D【解析】A選項，固體溶解應該在燒杯進行，A錯誤；B選項，中和熱測定應用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌器，B錯誤；C選項，滴定鹽酸的堿液應該放在堿式滴定管且滴定過程中眼睛應該注視錐形瓶溶液顏色變化，C錯誤；故答案選D。3.C【解析】C選項，過量通入溶液中會產生和，D錯誤，故選D。4.B【解析】根據(jù)轉化可知X、Y和Z分別為、和。B選項，，故中所含的氣體分子小于，B錯誤，故答案選B。5.B【解析】根據(jù)充放電過程可推出放電時，催化電極A為負極，催化劑電極B為正極，則充電時“負極”連接外接電源的負極作“陰極”，鉛酸蓄電池的負極為，故B錯誤。6.D【解析】根據(jù)題干可推出該無機鹽為。A選項，分子的鍵角應該大于，A錯誤；B選項，屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，B錯誤；C選項中心離子是，故C錯誤；D選項，氮的氧化物屬于分子晶體，屬于離子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體，D正確；故答案選D。7.C【解析】A選項，根據(jù)轉化關系可知反應過程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B選項，依據(jù)題意重氫D替換H會使速率降低，反應的活化能會增大，B錯誤；C選項，生成的氘代甲醇有2種，分別為和，C正確；D選項，反應式的焓變應等于，D錯誤，故答案選C。8.D【解析】D選項，檢驗鐵單質是否存在，可先加鹽酸溶解，再加入鐵氰化鉀溶液，觀察是否產生特征藍色沉淀，或可先加鹽酸和溶液溶解，再加入溶液，觀察溶液是否變紅，D錯誤。9.C【解析】A選項，硅酸鹽加酸“酸浸”會產生硅酸沉淀，A正確；B選項，根據(jù)轉化流程可知進入“水相1”，進入有機相，B正確；C選項，“反萃取”加入了過量溶液，會繼續(xù)與溶液反應，C錯誤；D選項，離子中原子的雜化方式為，四個原子構成正四面體，D正確，故答案選C。10.D【解析】A選項，依據(jù)“零點”可知的，其數(shù)量級為，A正確；B選項，溶液的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性，