2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試仿真模擬卷02化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE12025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試仿真模擬卷02可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19Na23Si28Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Zn-65Br-80I-127Ce140一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質中，不屬于配合物的是()A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．·5H2O D．[Ag(NH3)2]OH2．下列說法不正確的是()A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．BaCO3不溶于水，但溶于鹽酸，故不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐D．純堿可用于去除物品表面的油污3．下列化學用語或圖示表達正確的是()A．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．NaCl溶液中的水合離子：C．HClO的電子式：D．聚丙烯的結構簡式：4．下列有關實驗圖示說法正確的是()A．圖①：檢驗電石與水反應的產(chǎn)物為乙炔B．圖②：驗證碘在CCl4中的溶解性比在水中好C．圖③：重結晶法提純含有泥沙和食鹽的苯甲酸D．圖④：表示易燃類物質5．化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．人體易吸收，補鐵時應適當補充維生素C，利用了維生素C的還原性B．亞硝酸鈉能使肉制品長時間保持鮮紅色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亞硝酸鈉C．合成纖維(如腈綸等)部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯腈(CH2=CH-CN)發(fā)生縮聚反應得到腈綸D．廚衛(wèi)管道常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑(主要成分為NaOH和Al2O3)疏通6．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應2AuS-+3Fe2++4H2O=Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3B．每生成4.48LH2S，轉移電子數(shù)為0.2NAC．反應中若有19.7gAu元素被還原，則生成0.05molFe3O4D．若將此反應設計成原電池，則Fe2+在正極發(fā)生反應7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是()選項結構或性質用途A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手術縫合線B單晶硅熔沸點高、硬度大單晶硅可用于制造光電池CTi-Fe合金能與H2結合成金屬氫化物Ti-Fe合金可用于儲存H2D石墨烯中每個C原子未雜化的p軌道重疊使電子在整個平面內運動石墨烯可用于制造超級電容器8．下列反應的離子方程式正確的是()A．向中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2和=4Na++418OH-+O2↑B．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．水楊酸與小蘇打反應：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OD．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液：Fe(SCN)3+6CN-=[Fe(CN)6]3-+3SCN-9．高吸水性樹脂(SAP)的結構片段如圖所示。下列說法正確的是()A．合成SAP的反應為縮聚反應B．合成SAP的單體中碳原子均共面C．將SAP中羧基等基團酯化可提高其吸水性D．丙烯與1，4-戊二烯共聚可形成類似SAP骨架的交聯(lián)結構10．主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，、的價電子數(shù)相等，的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是()A．鍵角：YO3B．分子的極性：W2XC．簡單離子半徑：D．四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物11．將氣體H2S和CH4按體積之比[V(H2S)：V(CH4)=2：1]導入管式反應器(如圖1)熱解制H2，高于T℃下發(fā)生如下兩個反應(反應過程用N2稀釋)：Ⅰ：

2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)K1Ⅱ：

CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)K2在常壓下反應相同時間后，不同溫度下測得氣體H2、S2及CS2體積分數(shù)隨溫度的變化(如圖2)。下列說法錯誤的是()A．高于T℃，該體系總反應為：

CH4(g)＋H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)K3=K1×K2B．曲線b表示S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化C．1000℃時，反應的活化能：反應Ⅰ＜反應ⅡD．在1000℃、常壓下，通入H2S(g)的體積分數(shù)保持不變，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的轉化率減小12．叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理具有其特殊性，可用下圖表示，已知：連在同一碳原子上的甲基之間存在排斥力。下列說法正確的是()A．用KOH溶液中和步驟④產(chǎn)生的H+，有利于提高叔丁酯的產(chǎn)率B．用18O標記醇羥基，可區(qū)別叔丁醇、乙醇與羧酸在酯化反應時的機理差異C．中間體2的甲基間的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基間的排斥力大D．相同外界條件下，中間體3比更難給出H+13．2024年我國科學家開發(fā)了一種質子交換膜()系統(tǒng)，可在催化劑(源自廢鉛酸電池)上將二氧化碳還原為甲酸，其電解原理如圖1所示。同時減少碳酸鹽沉淀的生成，有望高效實現(xiàn)CO2向甲酸的轉化，CO2轉化過程中的與電極電勢關系如圖2所示。下列有關說法不正確的是()A．多孔層可以增大氣體與催化劑的接觸面積，有利于反應B．外電路每轉移電子，有的自右側經(jīng)過質子交換膜到左側C．在pH=2的條件下，可發(fā)生CO2+2H＋+2e-=HCOOHD．pH=12時，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成14．配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2](結構如圖所示)是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。其抗癌機理為在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。其同分異構體反鉑不具有抗癌作用。下列說法不正確的是()A．[Pt(NH3)2Cl2]中的配位數(shù)為4B．順鉑在水中的溶解度大于反鉑C．OH-與Pt2+的結合能力小于Cl-與Pt2+的結合能力D．配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在順反異構，說明該配合物為平面結構而非四面體結構15．室溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO42-]與滴加AgNO3溶液體積的關系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說法不正確的是()A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．a(chǎn)=8.53D．其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點向下移動16．為探究化學平衡移動的影響因素，采用下列方案設計進行實驗，由現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A催化劑向2mL15%溶液中加入5滴0.1mol/L溶液溶液中產(chǎn)生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動B壓強向針筒中充入50mLHI(g)，分解達到平衡后再壓縮針筒內氣體氣體顏色變深增大壓強，平衡正向移動C溫度加熱2mL1.0mol/LNaHCO3溶液(含有酚酞)的試管紅色變深升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動D濃度向4mL0.1mol/LK2CO4溶液中滴加數(shù)滴1mol/LHNO3溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，2CO42-+2H+CO72-+H2O平衡向正方向移動二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：(1)CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-。形成該配合物時，基態(tài)Co3+的價層電子發(fā)生重排提供兩個空軌道，則重排后的價電子排布圖為____________________；CO2的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如[Ni(PH3)2CO2]，已知該配合物的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm。請畫出[Ni(PH3)2CO2]的結構示意圖：______________。(2)激光照射下NOCl分子會發(fā)生解離，將產(chǎn)物通過質譜，發(fā)現(xiàn)存在m/z＝30的離子峰，該峰對應的微粒是________________(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷)。A．NOCl+ B．NO+ C．Cl+ D．OCl+(3)NPAs同屬于ⅤA族，下列說法正確的是_________________。A．原子半徑：r(N)r(P)r(As)，且電負性：N＞P＞AsB．N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱C．簡單氫化物的還原性：NH3PH3AsH3D．黑砷和黑磷的結構相似(如圖)，每個砷原子最外層均形成8電子結構。其晶體單層中，As原子與鍵的個數(shù)比為(4)已知NH4F晶胞結構如圖所示，M處的NH4+(其位于四個F-所構成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉動，請解釋其原因________________________________________，該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=_____g·cm-3列出計算式即可)。18．(10分)以黃銅礦(主要成分為FCuS2，含少量SiO2)為原料，相關轉化關系如下。已知：①反應1中F不變價，且固體A為單一化合物；②Cl具有疏松結構。(1)固體A的化學式為；SOCl2的電子式為。(2)下列說法不正確的是___________。A．Cl不溶于水，但溶于稀硝酸B．在該環(huán)境生銹后，銅銹可隔絕空氣，減緩生銹速度C．氣體B具有還原性所以能使品紅溶液褪色D．SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3(3)反應2的化學方程式為___________________________________________。(4)①反應4生成的物質D難溶于水，同時生成兩種酸性氣體，則反應4的化學方程式為。②設計實驗驗證物質D中的氯元素。19．(10分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)

△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發(fā)生反應4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達到平衡時，N2的體積分數(shù)為0.1。①平衡時，NO的轉化率為，平衡常數(shù)Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質的量分數(shù))Kpa-2。②已知該反應ΔH＜0，初始溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉化率最高的是。A．恒溫恒容容器

B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器

D．恒壓絕熱容器③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其它條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。陰極區(qū)的電極反應式為。20．(10分)甘氨酸亞鐵晶體[(NH2CH2COO)2·2H2O]是一種補鐵劑。某興趣小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵。已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇；②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有強酸性和強還原性。實驗過程如下：①將11.6g碳酸亞鐵放入裝置C，同時加入200mL甘氨酸溶液，先打開儀器a的活塞，待整套裝置中空氣排盡后，加熱裝置C并不斷攪拌，然后向裝置C中滴加檸檬酸溶液；②反應結束后過濾，將濾液經(jīng)過系列操作得到甘氨酸亞鐵。(1)儀器a的名稱是；裝置D的作用是_______________________________。(2)加入檸檬酸的作用是。(3)過程②涉及如下全部操作，請排序：；a(濾液)→______→______→______→______→______→重結晶→甘氨酸亞鐵晶體b．加入大量無水乙醇

c．蒸發(fā)濃縮

d．過濾

e．減壓干燥

f．加少量無水乙醇洗滌(4)下列關于整個實驗過程的說法中正確的是___________。A．甘氨酸和檸檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗滌可得到純凈的甘氨酸亞鐵晶體B．儀器b的作用是平衡氣壓，有利于液體順利流下C．裝置B中盛有的試劑是飽和Na2CO3溶液D．待整套裝置中空氣排盡后再開始加熱制備，是為了防止亞鐵離子被氧化(5)①準確稱取甘氨酸亞鐵晶體樣品0.5600g于錐形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3標準液滴定至終點，消耗標準液20.20mL(離子方程式為Ce4+++Ce3+)。②若步驟①操作中不加甘氨酸亞鐵晶體樣品，用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3標準液直接滴定至終點，消耗標準液0.20mL。甘氨酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)為(用百分數(shù)表示)。21．(12分)某研究小組通過下列途徑合成藥物咪達那新：請回答：(1)化合物D中含有的官能團名稱是。(2)下列說法不正確的是___________。A．C→D發(fā)生取代反應B．B→C的轉變也可用也可用在酸性條件下取代來實現(xiàn)C．兩個化合物A分子之間可以發(fā)生羥醛縮合反應D．咪達那新可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(3)化合物E的結構簡式是。(4)寫出C→D的化學方程式_______________________________________。(5)某研究小組用乙醇和2-甲基咪唑()為原料合成，設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式____________________。①分子中含有苯環(huán)；②譜和IR譜檢測表明：苯環(huán)上共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，有-C≡C-。

——★參考答案★——一、選擇題1．【答案】B【解析】A項，該物質中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A不選；B項，(NH4)2C2O4屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故B選；C項，·5H2O以[·H2O形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結合，形成配合物，故C不選；D項，該物質中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故D不選；故選B。2．【答案】A【解析】A項，惰性電極電解質飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到鈉，電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；B項，石灰石、二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，可以起到固硫的作用，可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C項，BaCO3不溶于水，但溶于鹽酸，容易引起重金屬中毒，故不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，C正確；D項，純堿溶液水解顯堿性，能夠促進油脂的水解即油污可以在堿性的條件下水解更加完全，可用于去除物品表面的油污，D正確；故選A。3．【答案】C【解析】A項，原子半徑：Cl＞C＞H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯誤；B項，NaCl溶液中存在水合鈉離子和水合氯離子，水分子中存在O-H極性鍵，O帶部分負電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負電荷，鈉離子帶正電荷，則水合鈉離子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯離子中氯離子吸引的是水分子中的氫原子端，圖中顯示的錯誤有：鈉離子半徑大于氯離子、鈉離子吸引了氫原子、氯離子吸引了氧原子，故B錯誤；C項，HClO的結構式和電子式依次為H-O-Cl、，故C正確；D項，聚丙烯的結構簡式：，故D錯誤；故選C。4．【答案】B【解析】A項，生成的乙炔中混有硫化氫等，均與溴水反應，則溴水褪色，不能檢驗乙炔，故A錯誤；B項，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳作萃取劑時，有機色層在下層，故B正確；C項，重結晶的操作步驟是先加熱濃縮，后冷卻結晶，不需要在蒸發(fā)皿中進行，故C錯誤；D項，表示氧化劑，故D錯誤；故選B。5．【答案】A【解析】A項，易被氧化為，維生素C具有抗氧化的作用，利用了維生素C的還原性，A項正確；B項，亞硝酸鈉具有一定毒性，可與食物作用生成致癌物質，所以食品中亞硝酸鈉應嚴格按照《食品安全國家標準—食品添加劑使用標準》添加，B項錯誤；C項，丙烯腈(CH2=CH-CN)中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯腈，即腈綸，C項錯誤；D項，固體管道疏通劑的主要成分是鋁粉和氫氧化鈉，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體，增大了管道內壓強，從而疏通管道，D項錯誤；故選A。6．【答案】C【解析】A項，該反應中，產(chǎn)物Fe3O4中有一個鐵為＋2價，故氧化劑AuS-與還原劑Fe2＋物質的量之比為1：1，故A錯誤；B項，無標準狀況的條件，故無法計算，故B錯誤；C項，被還原的19.7gAu為0.1mol，則對應產(chǎn)生的Fe3O4為0.05mol，故C正確；D項，F(xiàn)e2＋在反應中失電子，發(fā)生氧化反應，原電池反應中正極為得電子發(fā)生還原反應的一極，故D錯誤；故選C。7．【答案】B【解析】A項，聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術縫合線、人造皮膚支架等，故A正確；B項，單晶硅可作制造光電池的原料是因其具有半導體特性，與熔沸點高、硬度大無關，故B錯誤；C項，Ti-Fe合金可用于儲存H2時因為Ti-Fe合金能與H2結合成金屬氫化物，在適當?shù)臈l件下又可以釋放出氫氣，故C正確；D項，石墨稀中每個C原子上未參與雜化的p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平行平面中運動，所以能導電，因此可用于制造超級電容器，故D正確；故選B。8．【答案】D【解析】A項，向H218O中投入Na2O2固體，Na2O2和水發(fā)生復分解反應生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧氣，所以生成的氧氣中不含18O，A錯誤；B項，向硫酸銅溶液中滴入少量氨水，會先生成氫氧化銅沉淀，故離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C項，水楊酸中只有羧基會與碳酸氫鈉反應，酚羥基不會反應，C錯誤；D項，向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液，F(xiàn)e3+會與CN-形成[Fe(CN)6]3-配離子，D正確；故選D。9．【答案】D【解析】A項，聚合物SAP高分子鏈全部為碳原子，所以合成聚合物SAP的反應為加聚反應，A錯誤；B項，根據(jù)聚合物P的結構可知，合成聚合物P的單體為CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa，由于R為-(CH2)-，碳原子不一定共面，B錯誤；C項，羧基等基團為親水基團，酯化后降低其吸水性，C錯誤；D項，丙烯與1，4-戊二烯與聚合物SPA的單體結構相似，能形成類似交聯(lián)結構，D正確；故選D。10．【答案】B【解析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X連接2根共價鍵，Y連接6根共價鍵，X、Y的價電子數(shù)相等說明為同主族元素，因此，X、Y分別為O、S元素，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，即為1s22s22p63s23p64s1且形成的是+1價的離子，可知Z為K元素；W形成1根共價鍵，可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素。A項，YO3為SO3，SO3的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，為平面三角形，鍵角為120°，為，的中心原子S原子的價層子對數(shù)為，含有1對孤電子對，為三角錐形，鍵角小于120°，因此鍵角：SO3，故A正確；B項，W2X為H2O，W2Y為H2S，兩者結構均為V形，但由于O的電負性比S的大，可推斷出H2O分子的極性比H2S的極性大，即：H2O，故B錯誤；C項，電子層數(shù)越多則離子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越大則離子半徑越小，可知簡單離子半徑：O2-，故C正確；D項，四種元素形成的化合物中一定含有K+，而鉀只能失一個電子，因此剩余的非金屬元素之間一定會形成共價鍵，可知四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物，比如KHSO4，故D正確；故選B。11．【答案】D【解析】由圖可知，溫度低于T℃，沒有生成CS2，則只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，結合反應2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)中物質的量的關系，a、b曲線分別為H2、S2；溫度高于T℃，同時發(fā)生反應Ⅱ，消耗S2同時生成CS2，S2的含量減小b曲線下降。A項，高于T℃，由蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得總反應：CH4(g)＋H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)，則K3=K1×K2，A正確；B項，Ⅰ生成S2(g)，隨著反應Ⅱ進行，S2(g)的量又減小，結合圖示，曲線b表示S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化，B正確；C項，由圖可知，1000℃時，只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，則說明反應的活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ，C正確；

D項，1000℃時，只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，即CH4不反應，而H2S的體積分數(shù)保持不變，則反應I中H2S轉化率相同，D錯誤；故選D。12．【答案】B【解析】A項，KOH溶液會與羧酸、叔丁酯反應，不利于提高叔丁酯的產(chǎn)率，A錯誤；B項，根據(jù)叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理可知，叔丁醇脫去羥基，羧酸脫去羧基中的H原子，則用18O標記醇羥基，18O在生成物水中；乙醇與羧酸發(fā)生酯化反應時，羧酸脫去羧基中的羥基，乙醇脫去羥基中的H原子，則用18O標記醇羥基，18O在生成物酯中，B正確；C項，中間體2中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，羧酸叔丁酯中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，因此中間體2的甲基間的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基間的排斥力小，C錯誤；D項，與中間體2結合后生成中間體3，則中間體3中碳氧雙鍵的氧原子電子云密度減小，導致羧基中羥基的極性增大，更易電離出H+，因此相同外界條件下，中間體3比更易給出H+，D錯誤；答案選B。13．【答案】B【解析】A項，多孔材料具有許多微小的孔隙，這些孔隙可以增加催化劑與反應氣體的接觸面積，使得反應物分子更容易與催化劑活性位點接觸，從而提高反應速率，有利于反應進行，A正確；B項，由圖可知，CO2在正極得到電子生成HCOOH，右側為正極，左側為負極，原電池中陽離子向正極移動，外電路每轉移1mol電子，有1mol的H+自左側經(jīng)過質子交換膜到右側，B錯誤；C項，由圖2可知，CO2在正極得到電子生成了HCOOH，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CO2+2H＋+2e-=HCOOH，C正確；D項，由圖2可知，pH=12時，CO2在正極得到電子生成了CO32-，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成，D正確；故選B。14．【答案】C【解析A項，由[Pt(NH3)2Cl2]的結構可知，Pt2+的配位數(shù)為4，A正確；B項，順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大，B正確；C項，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成[Pt(NH3)2(OH)Cl]，說明OH-與Pt2+的結合能力大于Cl-與Pt2+的結合能力，C錯誤；D項，配合物[Pt(NH3)2Cl2]若為四面體結構，則不存在順反異構，根據(jù)順鉑和反鉑兩種結構不同可說明該配合物為平面結構，D正確；故選C。15．【答案】D【解析】由圖可知，pX=4或5時反應完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質的起始物質的量相同，發(fā)生反應為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應時Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲線、曲線Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲線，達到滴定終點時pX=4，即c(CrO42-)=1.0×10-4mol/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5時，生成恰好生成AgCl，此時c(Cl-)=c(Ag+)=10-5mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-10。A項，由圖可知，當AgCl沉淀完全時，CrO42-濃度幾乎不變，即向含有相同濃度的Cl-和CrO42-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑，故A正確；B項，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正確；C項，當在NaCl溶液中加入20mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，則溶液中c(Cl-)=3×10-9mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正確；D項，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點時溶液中c(I-)會更小，則滴定終點上移，故D錯誤；故選D。16．【答案】D【解析】A項，催化劑只能改變化學反應速率，不能使平衡移動，A錯誤；B項，2HI(g)H2(g)+I2(g)，一定溫度下，壓縮裝有HI、I2和H2容器的體積，各物質濃度均增大，氣體顏色加深，平衡不移動，B錯誤；C項，碳酸氫鈉溶液加熱可能分解會生成碳酸鈉，碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，溶液顏色也會加深，C錯誤；D項，CO72-形成溶液為橙色，CO42-形成溶液為黃色，加入HNO3溶液后，氫離子濃度增大，導致2CO42-+2H+CO72-+H2O平衡正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D正確；故選D。二、非選擇題17．【答案】(1)(2分)(2分)(2)B(2分)(3)BD(2分)(4)NH4+與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性(2分)(2分)【解析】(1)基態(tài)Co3+的價層電子排布式為3d6，CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-，形成配合物時，基態(tài)Co3+的價層電子發(fā)生重排提供兩個空軌道，則重排后的Co3+價電子排布圖為；[Ni(CO)4]的配位數(shù)為4，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，則[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)也為4，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm，說明Ni與2個PH3分子中的P原子、CO2分子中的碳原子和1個O原子形成配位鍵，其結構示意圖為：；(2)各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷，因m/z＝30，即z=1，m=30，則該峰對應的微粒是NO+，故答案為B；(3)A項，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大、電負性逐漸減小，則原子半徑：r(N)＜r(P)＜r(As)，電負性：N＞P＞As，A錯誤；B項，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B正確；C項，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的還原性逐漸增強，即簡單氫化物的還原性：NH3＜PH3＜AsH3，C錯誤；D項，黑砷和黑磷的結構相似，每個砷原子最外層均形成8電子結構，由圖可知，晶體單層中，每個As原子形成3個As?As鍵，以As?As鍵形成六元環(huán)，每個As原子被3個六元環(huán)共用，每個As?As鍵被2個六元環(huán)共用，則晶體單層中As原子與As?As鍵的個數(shù)比為，D正確；故選BD。(4)M處的(其位于四個F-所構成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉動，其原因是：NH4+與F-形成氫鍵，氫鍵具有方向性；由圖可知晶胞中含F(xiàn)-、NH4+的個數(shù)都為2，晶胞的質量為，晶胞的體積為(a×10-7cm)×(a×10-7cm)×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，則該晶體的密度ρ=g?cm?3。18．【答案】(1)FSiO3(1分)(1分)(2)BC(2分)(3)Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl(2分)(4)①SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl(2分)②取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱至溶液不再分層，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明CH3CH2Cl中有氯元素(2分)【解析】根據(jù)流程可知氣體B中含S元素，B為SO2，固體A中含F(xiàn)e和Si，黃銅礦反應的化學方程式為：2FCuS2+SiO2+5O2Cu+2FSiO3+4SO2，故B為SO2，A為FSiO3；粗銅與HCl和氧氣反應得到CuCl，CuCl與O2和水反應得到Cu2(OH)3Cl，反應方程式為：Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl；SO2與等物質的量的氯氣反應得C：SO2Cl2，SO2Cl2與SCl2反應得到SOCl2，SOCl2與乙醇反應得到D，方程式為：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl，D為CH3CH2Cl。(1)固體A的化學式為：FSiO3；SOCl2中S原子的價層電子對數(shù)為：，電子式為：。(2)A項，CuCl不溶于水，但能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，故能溶于稀硝酸，A正確；B項，Cu在該環(huán)境生銹后，銅銹為多孔結構，不能隔絕空氣，故不能減緩生銹速度，B錯誤；C項，氣體B為二氧化硫，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C錯誤；D項，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3、HCl和SO2，D正確；故選BC。(3)反應2的化學方程式為：Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl。(4)①根據(jù)分析，反應4的化學方程式為：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl；②鹵代烴需要先在堿性條件下水解，再用硝酸調至酸性后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，故實驗方案為：取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱至溶液不再分層，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明CH3CH2Cl中有氯元素。19．【答案】(1)(1分)(2)①50%(2分)(2分)②B(1分)③A(1分)催化劑A在較低的溫度下具有較高活性，一方面可以節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應的轉化(2分)(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(1分)【解析】(1)當反應達到平衡時，；則；；則，

；(2)①根據(jù)題干信息，設充入H2、NO、O2的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，NO轉化的物質的量為ｘmol，列三段式：N２的體積分數(shù)為，；；

；；同理，，，；

；②該反應ΔH，在絕熱容器中相當于加熱，溫度升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低。該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，恒壓容器中反應相當于減壓，平衡正向移動，NO轉化率增大。由此可知，該反應在恒溫恒壓容器NO中轉化率增大。故選B③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，其中催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應的轉化。(3)由裝置圖可知，左側電解池流入HSO3-，流出S2O42-，發(fā)生了還原反應，故電極A為陰極，得電子，則電極B為陽極失電子發(fā)生氧化反應；其中陰極發(fā)生反應為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。20．【答案】(1)分液漏斗(1分)檢驗裝置內空氣是否排盡，防止空氣進入裝置C中(1分)(2)促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化(2分)(3)cbdfe(2分)(4)BD(2分)(5)20%(2分)【解析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排凈，再進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化。(1)a為分液漏斗；裝置D可以檢驗裝置內空氣是否排盡，防止空氣進入裝置C中；(2)檸檬酸具有強酸性和強還原性，可以促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化；(3)反應結束后將濾液蒸發(fā)濃縮，加入大量無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵溶解度，促使甘氨酸亞鐵析出，過濾，得到甘氨酸亞鐵晶體，加少量無水乙醇洗滌，減壓干燥，再通過重結晶方法提純甘氨酸亞鐵晶體，故操作排序為cbdfe；(4)A項，甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗滌甘氨酸亞鐵晶體是因為可以減少甘氨酸亞鐵晶體的損失，故A錯誤；B項，儀器b作為連通器，其作用是平衡氣壓，有利于液體順利流下，故B正確；C項，裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，故C錯誤；D項，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則需要將裝置中空氣排盡后再開始加熱制備，故D正確；故選BD；(5)由題意知，滴定消耗(NH4)2Ce(SO4)3的體積為20.20mL－0.20mL=20.00mL，根據(jù)方程式的比例關系可知，n(甘氨酸亞鐵)=0.1000mol·L-1×20×10-3L=2×10-3mol，則甘氨酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)為=20%。21．【答案】(1)碳溴鍵、氰基(1分)(2)BC(2分)(3)(1分)(4)或(2分)(5)(3分)(6)、、、(3分)【解析】A的分子式為C7H6O，則A為；A()與HCN反應生成B()，B()在濃硫酸作用下與反應生成C()，C()與BrCH2CH2Br反應生成D()，D()與反應生成E()，E()與水發(fā)生加成反應后脫水生成咪達那新()。(1)由分析知，D的結構簡式為，其官能團為碳溴鍵和氰基；(2)A項，C()與BrCH2CH2Br發(fā)生取代反應生成D()，故A正確；B項，B→C的轉變是B中的羥基被苯環(huán)取代的過程，羥基氧帶部分負電荷，若用，應是帶部分負電荷的氯原子取代羥基，故B錯誤；C項，A為，由于醛基的鄰位上沒有氫原子，所以不會發(fā)生羥醛縮合反應，故C錯誤；D項，咪達那新存在酰氨鍵，可以發(fā)生水解反應，故D正確；故選BC。(3)由分析知，化合物E的結構簡式是；(4)C→D的化學方程式為：；(5)乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)和加成反應生成1,2－二溴乙烷，成1,2－二溴乙烷與反應生成，故合成路線為；(6)化合物C的結構簡式為，其分子式為C14H11N，滿足①分子中含有苯環(huán)、②譜和IR譜檢測表明：苯環(huán)上共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，有-C≡C-的同分異構體有、、、。2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試仿真模擬卷02可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19Na23Si28Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Zn-65Br-80I-127Ce140一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質中，不屬于配合物的是()A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．·5H2O D．[Ag(NH3)2]OH2．下列說法不正確的是()A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．BaCO3不溶于水，但溶于鹽酸，故不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐D．純堿可用于去除物品表面的油污3．下列化學用語或圖示表達正確的是()A．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．NaCl溶液中的水合離子：C．HClO的電子式：D．聚丙烯的結構簡式：4．下列有關實驗圖示說法正確的是()A．圖①：檢驗電石與水反應的產(chǎn)物為乙炔B．圖②：驗證碘在CCl4中的溶解性比在水中好C．圖③：重結晶法提純含有泥沙和食鹽的苯甲酸D．圖④：表示易燃類物質5．化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．人體易吸收，補鐵時應適當補充維生素C，利用了維生素C的還原性B．亞硝酸鈉能使肉制品長時間保持鮮紅色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亞硝酸鈉C．合成纖維(如腈綸等)部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯腈(CH2=CH-CN)發(fā)生縮聚反應得到腈綸D．廚衛(wèi)管道常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑(主要成分為NaOH和Al2O3)疏通6．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應2AuS-+3Fe2++4H2O=Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3B．每生成4.48LH2S，轉移電子數(shù)為0.2NAC．反應中若有19.7gAu元素被還原，則生成0.05molFe3O4D．若將此反應設計成原電池，則Fe2+在正極發(fā)生反應7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是()選項結構或性質用途A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手術縫合線B單晶硅熔沸點高、硬度大單晶硅可用于制造光電池CTi-Fe合金能與H2結合成金屬氫化物Ti-Fe合金可用于儲存H2D石墨烯中每個C原子未雜化的p軌道重疊使電子在整個平面內運動石墨烯可用于制造超級電容器8．下列反應的離子方程式正確的是()A．向中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2和=4Na++418OH-+O2↑B．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．水楊酸與小蘇打反應：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OD．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液：Fe(SCN)3+6CN-=[Fe(CN)6]3-+3SCN-9．高吸水性樹脂(SAP)的結構片段如圖所示。下列說法正確的是()A．合成SAP的反應為縮聚反應B．合成SAP的單體中碳原子均共面C．將SAP中羧基等基團酯化可提高其吸水性D．丙烯與1，4-戊二烯共聚可形成類似SAP骨架的交聯(lián)結構10．主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，、的價電子數(shù)相等，的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是()A．鍵角：YO3B．分子的極性：W2XC．簡單離子半徑：D．四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物11．將氣體H2S和CH4按體積之比[V(H2S)：V(CH4)=2：1]導入管式反應器(如圖1)熱解制H2，高于T℃下發(fā)生如下兩個反應(反應過程用N2稀釋)：Ⅰ：

2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)K1Ⅱ：

CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)K2在常壓下反應相同時間后，不同溫度下測得氣體H2、S2及CS2體積分數(shù)隨溫度的變化(如圖2)。下列說法錯誤的是()A．高于T℃，該體系總反應為：

CH4(g)＋H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)K3=K1×K2B．曲線b表示S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化C．1000℃時，反應的活化能：反應Ⅰ＜反應ⅡD．在1000℃、常壓下，通入H2S(g)的體積分數(shù)保持不變，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的轉化率減小12．叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理具有其特殊性，可用下圖表示，已知：連在同一碳原子上的甲基之間存在排斥力。下列說法正確的是()A．用KOH溶液中和步驟④產(chǎn)生的H+，有利于提高叔丁酯的產(chǎn)率B．用18O標記醇羥基，可區(qū)別叔丁醇、乙醇與羧酸在酯化反應時的機理差異C．中間體2的甲基間的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基間的排斥力大D．相同外界條件下，中間體3比更難給出H+13．2024年我國科學家開發(fā)了一種質子交換膜()系統(tǒng)，可在催化劑(源自廢鉛酸電池)上將二氧化碳還原為甲酸，其電解原理如圖1所示。同時減少碳酸鹽沉淀的生成，有望高效實現(xiàn)CO2向甲酸的轉化，CO2轉化過程中的與電極電勢關系如圖2所示。下列有關說法不正確的是()A．多孔層可以增大氣體與催化劑的接觸面積，有利于反應B．外電路每轉移電子，有的自右側經(jīng)過質子交換膜到左側C．在pH=2的條件下，可發(fā)生CO2+2H＋+2e-=HCOOHD．pH=12時，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成14．配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2](結構如圖所示)是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。其抗癌機理為在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。其同分異構體反鉑不具有抗癌作用。下列說法不正確的是()A．[Pt(NH3)2Cl2]中的配位數(shù)為4B．順鉑在水中的溶解度大于反鉑C．OH-與Pt2+的結合能力小于Cl-與Pt2+的結合能力D．配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在順反異構，說明該配合物為平面結構而非四面體結構15．室溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO42-]與滴加AgNO3溶液體積的關系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說法不正確的是()A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．a(chǎn)=8.53D．其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點向下移動16．為探究化學平衡移動的影響因素，采用下列方案設計進行實驗，由現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A催化劑向2mL15%溶液中加入5滴0.1mol/L溶液溶液中產(chǎn)生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動B壓強向針筒中充入50mLHI(g)，分解達到平衡后再壓縮針筒內氣體氣體顏色變深增大壓強，平衡正向移動C溫度加熱2mL1.0mol/LNaHCO3溶液(含有酚酞)的試管紅色變深升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動D濃度向4mL0.1mol/LK2CO4溶液中滴加數(shù)滴1mol/LHNO3溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，2CO42-+2H+CO72-+H2O平衡向正方向移動二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：(1)CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-。形成該配合物時，基態(tài)Co3+的價層電子發(fā)生重排提供兩個空軌道，則重排后的價電子排布圖為____________________；CO2的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如[Ni(PH3)2CO2]，已知該配合物的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm。請畫出[Ni(PH3)2CO2]的結構示意圖：______________。(2)激光照射下NOCl分子會發(fā)生解離，將產(chǎn)物通過質譜，發(fā)現(xiàn)存在m/z＝30的離子峰，該峰對應的微粒是________________(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷)。A．NOCl+ B．NO+ C．Cl+ D．OCl+(3)NPAs同屬于ⅤA族，下列說法正確的是_________________。A．原子半徑：r(N)r(P)r(As)，且電負性：N＞P＞AsB．N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱C．簡單氫化物的還原性：NH3PH3AsH3D．黑砷和黑磷的結構相似(如圖)，每個砷原子最外層均形成8電子結構。其晶體單層中，As原子與鍵的個數(shù)比為(4)已知NH4F晶胞結構如圖所示，M處的NH4+(其位于四個F-所構成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉動，請解釋其原因________________________________________，該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=_____g·cm-3列出計算式即可)。18．(10分)以黃銅礦(主要成分為FCuS2，含少量SiO2)為原料，相關轉化關系如下。已知：①反應1中F不變價，且固體A為單一化合物；②Cl具有疏松結構。(1)固體A的化學式為；SOCl2的電子式為。(2)下列說法不正確的是___________。A．Cl不溶于水，但溶于稀硝酸B．在該環(huán)境生銹后，銅銹可隔絕空氣，減緩生銹速度C．氣體B具有還原性所以能使品紅溶液褪色D．SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3(3)反應2的化學方程式為___________________________________________。(4)①反應4生成的物質D難溶于水，同時生成兩種酸性氣體，則反應4的化學方程式為。②設計實驗驗證物質D中的氯元素。19．(10分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)

△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發(fā)生反應4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達到平衡時，N2的體積分數(shù)為0.1。①平衡時，NO的轉化率為，平衡常數(shù)Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質的量分數(shù))Kpa-2。②已知該反應ΔH＜0，初始溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉化率最高的是。A．恒溫恒容容器

B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器

D．恒壓絕熱容器③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其它條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。陰極區(qū)的電極反應式為。20．(10分)甘氨酸亞鐵晶體[(NH2CH2COO)2·2H2O]是一種補鐵劑。某興趣小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵。已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇；②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有強酸性和強還原性。實驗過程如下：①將11.6g碳酸亞鐵放入裝置C，同時加入200mL甘氨酸溶液，先打開儀器a的活塞，待整套裝置中空氣排盡后，加熱裝置C并不斷攪拌，然后向裝置C中滴加檸檬酸溶液；②反應結束后過濾，將濾液經(jīng)過系列操作得到甘氨酸亞鐵。(1)儀器a的名稱是；裝置D的作用是_______________________________。(2)加入檸檬酸的作用是。(3)過程②涉及如下全部操作，請排序：；a(濾液)→______→______→______→______→______→重結晶→甘氨酸亞鐵晶體b．加入大量無水乙醇

c．蒸發(fā)濃縮

d．過濾

e．減壓干燥

f．加少量無水乙醇洗滌(4)下列關于整個實驗過程的說法中正確的是___________。A．甘氨酸和檸檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗滌可得到純凈的甘氨酸亞鐵晶體B．儀器b的作用是平衡氣壓，有利于液體順利流下C．裝置B中盛有的試劑是飽和Na2CO3溶液D．待整套裝置中空氣排盡后再開始加熱制備，是為了防止亞鐵離子被氧化(5)①準確稱取甘氨酸亞鐵晶體樣品0.5600g于錐形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3標準液滴定至終點，消耗標準液20.20mL(離子方程式為Ce4+++Ce3+)。②若步驟①操作中不加甘氨酸亞鐵晶體樣品，用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3標準液直接滴定至終點，消耗標準液0.20mL。甘氨酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)為(用百分數(shù)表示)。21．(12分)某研究小組通過下列途徑合成藥物咪達那新：請回答：(1)化合物D中含有的官能團名稱是。(2)下列說法不正確的是___________。A．C→D發(fā)生取代反應B．B→C的轉變也可用也可用在酸性條件下取代來實現(xiàn)C．兩個化合物A分子之間可以發(fā)生羥醛縮合反應D．咪達那新可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(3)化合物E的結構簡式是。(4)寫出C→D的化學方程式_______________________________________。(5)某研究小組用乙醇和2-甲基咪唑()為原料合成，設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式____________________。①分子中含有苯環(huán)；②譜和IR譜檢測表明：苯環(huán)上共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，有-C≡C-。

——★參考答案★——一、選擇題1．【答案】B【解析】A項，該物質中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A不選；B項，(NH4)2C2O4屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故B選；C項，·5H2O以[·H2O形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結合，形成配合物，故C不選；D項，該物質中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故D不選；故選B。2．【答案】A【解析】A項，惰性電極電解質飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到鈉，電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；B項，石灰石、二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，可以起到固硫的作用，可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C項，BaCO3不溶于水，但溶于鹽酸，容易引起重金屬中毒，故不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，C正確；D項，純堿溶液水解顯堿性，能夠促進油脂的水解即油污可以在堿性的條件下水解更加完全，可用于去除物品表面的油污，D正確；故選A。3．【答案】C【解析】A項，原子半徑：Cl＞C＞H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A錯誤；B項，NaCl溶液中存在水合鈉離子和水合氯離子，水分子中存在O-H極性鍵，O帶部分負電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負電荷，鈉離子帶正電荷，則水合鈉離子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯離子中氯離子吸引的是水分子中的氫原子端，圖中顯示的錯誤有：鈉離子半徑大于氯離子、鈉離子吸引了氫原子、氯離子吸引了氧原子，故B錯誤；C項，HClO的結構式和電子式依次為H-O-Cl、，故C正確；D項，聚丙烯的結構簡式：，故D錯誤；故選C。4．【答案】B【解析】A項，生成的乙炔中混有硫化氫等，均與溴水反應，則溴水褪色，不能檢驗乙炔，故A錯誤；B項，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳作萃取劑時，有機色層在下層，故B正確；C項，重結晶的操作步驟是先加熱濃縮，后冷卻結晶，不需要在蒸發(fā)皿中進行，故C錯誤；D項，表示氧化劑，故D錯誤；故選B。5．【答案】A【解析】A項，易被氧化為，維生素C具有抗氧化的作用，利用了維生素C的還原性，A項正確；B項，亞硝酸鈉具有一定毒性，可與食物作用生成致癌物質，所以食品中亞硝酸鈉應嚴格按照《食品安全國家標準—食品添加劑使用標準》添加，B項錯誤；C項，丙烯腈(CH2=CH-CN)中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯腈，即腈綸，C項錯誤；D項，固體管道疏通劑的主要成分是鋁粉和氫氧化鈉，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體，增大了管道內壓強，從而疏通管道，D項錯誤；故選A。6．【答案】C【解析】A項，該反應中，產(chǎn)物Fe3O4中有一個鐵為＋2價，故氧化劑AuS-與還原劑Fe2＋物質的量之比為1：1，故A錯誤；B項，無標準狀況的條件，故無法計算，故B錯誤；C項，被還原的19.7gAu為0.1mol，則對應產(chǎn)生的Fe3O4為0.05mol，故C正確；D項，F(xiàn)e2＋在反應中失電子，發(fā)生氧化反應，原電池反應中正極為得電子發(fā)生還原反應的一極，故D錯誤；故選C。7．【答案】B【解析】A項，聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術縫合線、人造皮膚支架等，故A正確；B項，單晶硅可作制造光電池的原料是因其具有半導體特性，與熔沸點高、硬度大無關，故B錯誤；C項，Ti-Fe合金可用于儲存H2時因為Ti-Fe合金能與H2結合成金屬氫化物，在適當?shù)臈l件下又可以釋放出氫氣，故C正確；D項，石墨稀中每個C原子上未參與雜化的p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平行平面中運動，所以能導電，因此可用于制造超級電容器，故D正確；故選B。8．【答案】D【解析】A項，向H218O中投入Na2O2固體，Na2O2和水發(fā)生復分解反應生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧氣，所以生成的氧氣中不含18O，A錯誤；B項，向硫酸銅溶液中滴入少量氨水，會先生成氫氧化銅沉淀，故離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C項，水楊酸中只有羧基會與碳酸氫鈉反應，酚羥基不會反應，C錯誤；D項，向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液，F(xiàn)e3+會與CN-形成[Fe(CN)6]3-配離子，D正確；故選D。9．【答案】D【解析】A項，聚合物SAP高分子鏈全部為碳原子，所以合成聚合物SAP的反應為加聚反應，A錯誤；B項，根據(jù)聚合物P的結構可知，合成聚合物P的單體為CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa，由于R為-(CH2)-，碳原子不一定共面，B錯誤；C項，羧基等基團為親水基團，酯化后降低其吸水性，C錯誤；D項，丙烯與1，4-戊二烯與聚合物SPA的單體結構相似，能形成類似交聯(lián)結構，D正確；故選D。10．【答案】B【解析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X連接2根共價鍵，Y連接6根共價鍵，X、Y的價電子數(shù)相等說明為同主族元素，因此，X、Y分別為O、S元素，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，即為1s22s22p63s23p64s1且形成的是+1價的離子，可知Z為K元素；W形成1根共價鍵，可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素。A項，YO3為SO3，SO3的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，為平面三角形，鍵角為120°，為，的中心原子S原子的價層子對數(shù)為，含有1對孤電子對，為三角錐形，鍵角小于120°，因此鍵角：SO3，故A正確；B項，W2X為H2O，W2Y為H2S，兩者結構均為V形，但由于O的電負性比S的大，可推斷出H2O分子的極性比H2S的極性大，即：H2O，故B錯誤；C項，電子層數(shù)越多則離子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越大則離子半徑越小，可知簡單離子半徑：O2-，故C正確；D項，四種元素形成的化合物中一定含有K+，而鉀只能失一個電子，因此剩余的非金屬元素之間一定會形成共價鍵，可知四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物，比如KHSO4，故D正確；故選B。11．【答案】D【解析】由圖可知，溫度低于T℃，沒有生成CS2，則只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，結合反應2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)中物質的量的關系，a、b曲線分別為H2、S2；溫度高于T℃，同時發(fā)生反應Ⅱ，消耗S2同時生成CS2，S2的含量減小b曲線下降。A項，高于T℃，由蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得總反應：CH4(g)＋H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)，則K3=K1×K2，A正確；B項，Ⅰ生成S2(g)，隨著反應Ⅱ進行，S2(g)的量又減小，結合圖示，曲線b表示S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化，B正確；C項，由圖可知，1000℃時，只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，則說明反應的活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ，C正確；

D項，1000℃時，只發(fā)生反應Ⅰ而沒有發(fā)生反應Ⅱ，即CH4不反應，而H2S的體積分數(shù)保持不變，則反應I中H2S轉化率相同，D錯誤；故選D。12．【答案】B【解析】A項，KOH溶液會與羧酸、叔丁酯反應，不利于提高叔丁酯的產(chǎn)率，A錯誤；B項，根據(jù)叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應的機理可知，叔丁醇脫去羥基，羧酸脫去羧基中的H原子，則用18O標記醇羥基，18O在生成物水中；乙醇與羧酸發(fā)生酯化反應時，羧酸脫去羧基中的羥基，乙醇脫去羥基中的H原子，則用18O標記醇羥基，18O在生成物酯中，B正確；C項，中間體2中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，羧酸叔丁酯中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，因此中間體2的甲基間的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基間的排斥力小，C錯誤；D項，與中間體2結合后生成中間體3，則中間體3中碳氧雙鍵的氧原子電子云密度減小，導致羧基中羥基的極性增大，更易電離出H+，因此相同外界條件下，中間體3比更易給出H+，D錯誤；答案選B。13．【答案】B【解析】A項，多孔材料具有許多微小的孔隙，這些孔隙可以增加催化劑與反應氣體的接觸面積，使得反應物分子更容易與催化劑活性位點接觸，從而提高反應速率，有利于反應進行，A正確；B項，由圖可知，CO2在正極得到電子生成HCOOH，右側為正極，左側為負極，原電池中陽離子向正極移動，外電路每轉移1mol電子，有1mol的H+自左側經(jīng)過質子交換膜到右側，B錯誤；C項，由圖2可知，CO2在正極得到電子生成了HCOOH，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CO2+2H＋+2e-=HCOOH，C正確；D項，由圖2可知，pH=12時，CO2在正極得到電子生成了CO32-，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成，D正確；故選B。14．【答案】C【解析A項，由[Pt(NH3)2Cl2]的結構可知，Pt2+的配位數(shù)為4，A正確；B項，順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大，B正確；C項，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成[Pt(NH3)2(OH)Cl]，說明OH-與Pt2+的結合能力大于Cl-與Pt2+的結合能力，C錯誤；D項，配合物[Pt(NH3)2Cl2]若為四面體結構，則不存在順反異構，根據(jù)順鉑和反鉑兩種結構不同可說明該配合物為平面結構，D正確；故選C。15．【答案】D【解析】由圖可知，pX=4或5時反應完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質的起始物質的量相同，發(fā)生反應為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應時Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲線、曲線Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲線，達到滴定終點時pX=4，即c(CrO42-)=1.0×10-4mol/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5時，生成恰好生成AgCl，此時c(Cl-)=c(Ag+)=10-5mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-10。A項，由圖可知，當AgCl沉淀完全時，CrO42-濃度幾乎不變，即向含有相同濃度的Cl-和CrO42-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑，故A正確；B項，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正確；C項，當在NaCl溶液中加入20mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，則溶液中c(Cl-)=3×10-9mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正確；D項，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點時溶液中c(I-)會更小，則滴定終點上移，故D錯誤；故選D。16．【答案】D【解析】A項，催化劑只能改變化學反應速率，不能使平衡移動，A錯誤；B項，2HI(g)H2(g)+I2(g)，一定溫度下，壓縮裝有HI、I2和H2容器的體積，各物質濃度均增大，氣體顏色加深，平衡不移動，B錯誤；C項，碳酸氫鈉溶液加熱可能分解會生成碳酸鈉，碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，溶液顏色也會加深，C錯誤；D項，CO72-形成溶液為橙色，CO42-形成溶液為黃色，加入HNO3溶液后，氫離子濃度增大，導致2CO42-+2H+CO72-+H2O平衡正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D正確；故選D。二、非選擇題17．【答案】(1)(2分)(2分)(2)B(2分)(3)BD(2分)(4)NH4+與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性(2分)(2分)【解析】(1)基態(tài)Co3+的價層電子排布式為3d6，CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-，形成配合物時，基態(tài)Co3+的價層電子發(fā)生重排提供兩個空軌道，則重排后的Co3+價電子排布圖為；[Ni(CO)4]的配位數(shù)為4，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，則[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)也為4，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm，說明Ni與2個PH3分子中的P原子、CO2分子中的碳原子和1個O原子形成配位鍵，其結構示意圖為：；(2)各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷，因m/z＝30，即z=1，m=30，則該峰對應的微粒是NO+，故答案為B；(3)A項，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大、電負性逐漸減小，則原子半徑：r(N)＜r(P)＜r(As)，電負性：N＞P＞As，A錯誤；B項，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B正確；C項，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的還原性逐漸增強，即簡單氫化物的還原性：NH3＜PH3＜As