趙少磊《酸堿中和滴定》解析

酸堿中和滴定①.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2O②.當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量濃度和體積之間的關(guān)系如何？C酸V酸=C堿V堿復(fù)習(xí)回顧根據(jù)以上關(guān)系，我們?nèi)羰褂靡环N已知濃度的酸（或堿）跟未知濃度的堿（或酸）反應(yīng)，準(zhǔn)確測定兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知濃度的堿（或酸）的濃度。這就是酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)C酸V酸=C堿V堿酸堿中和滴定原理：中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O一、酸堿中和滴定

你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？討論：①.準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積.②.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全.解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：①.用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）②.選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑二、實(shí)驗(yàn)儀器的構(gòu)造及使用酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶酸堿中和滴定所需的儀器

滴定管的結(jié)構(gòu)1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)①滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有何區(qū)別？酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.②滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法（1）0刻度在上方，滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能放到刻度以下。（2）精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位（3）實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒與滴定管的比較78滴定管讀數(shù)注意事項(xiàng)您讀得準(zhǔn)嗎？25.602、滴定管的使用檢漏洗滌（水洗、潤洗）裝液排氣泡、調(diào)液面（調(diào)零）、記讀數(shù)放出反應(yīng)液實(shí)驗(yàn)步驟：

1）查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；

2）洗滌潤洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；

3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

4）趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起

5）調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。

常見指示劑石蕊酚酞甲基橙紫粉紅橙色紅

5——8藍(lán)

無色8.2——10.0紅

紅

3.1———4.4黃強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅指示劑的選擇三、酸堿中和滴定的操作步驟活動(dòng)與探究：用0.1000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1、滴定前的準(zhǔn)備①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù).2、滴定①.取25mLNaOH待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶（使溶液混合均勻），眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化③.確定滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。三、酸堿中和滴定的操作步驟④.讀數(shù)滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù)；滴定管保持垂直；視線與凹液面的最低點(diǎn)持平；讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點(diǎn)后面第一位是精確值，第二位是估計(jì)值。⑤.重復(fù)操作2—3次.⑥.數(shù)據(jù)處理.三、酸堿中和滴定的操作步驟c未=c標(biāo)

·

V標(biāo)V未數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba

010203040V(NaOH)mL

12108642pH顏色突變范圍4-10中和滴定曲線酚酞甲基橙滴定過程中pH值的變化（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液pH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線曲線0pH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿①.在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍.【結(jié)論】：②.酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi).③.按pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度.所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)!C待=c標(biāo)

·

V標(biāo)V待滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶中是待測液四、酸堿中和滴定的誤差分析滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。(1)、酸式滴定管的因素1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變(3)、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）10、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低導(dǎo)致NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小(4)、配制時(shí)因素(含雜質(zhì))11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析

操作步驟

知CA，量VB，讀VA，求CB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1．準(zhǔn)備2、注入標(biāo)準(zhǔn)液3．量取一定體積的待測液4．滴定

通過VA判斷誤差酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗2～3次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00mL

為了測定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10mL，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示劑酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)先水洗2～3次，再潤洗2～3次左手右手時(shí)刻半分鐘后讀數(shù)旋轉(zhuǎn)

換一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)VA1＝0.30mL，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時(shí)而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時(shí)，馬上停止滴定，讀出VA2＝18.3，通過C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算出Ba(OH)2溶液中的濃度18.30mL注意Ba(OH)2是二元堿重復(fù)滴定2～3次例題