高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率課件新人教版

考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算

【核心知識(shí)自查】1.概念、表達(dá)式及單位2.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比分析在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的濃度的變化量之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：對(duì)于在一個(gè)容器中的反應(yīng)aA+bB====cC+dD來說有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=a∶b∶c∶d。3.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測(cè)定目的。(2)測(cè)定方法①量氣法：對(duì)于反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。②比色法：有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液的顏色深淺，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度?！疽族e(cuò)警示】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)提示：×。速率快的反應(yīng)，不一定有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如NaOH與鹽酸的中和反應(yīng)等。(2)甲、乙兩容器中分別充入2molNO2和4molNO2，5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO21mol和2mol，則說明乙中反應(yīng)速率大。 (

)提示：×。不一定，因?yàn)榧?、乙兩容器的容積不一定相等，若甲、乙兩容器的容積比為1∶2，則兩者的反應(yīng)速率相等。(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。 (

)提示：×。根據(jù)速率的表示方法可知0.8mol·L-1·s-1指的是1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了(增大或減小)0.8mol·L-1。(4)由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。

(

)提示：×。Δc表示的是反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，為正值，因此計(jì)算的平均速率均為正值。(5)在2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v= (

)提示：√。根據(jù)反應(yīng)速率的定義式v=，判斷Δc=c2-c1，因此反應(yīng)速率v=(6)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。 (

)提示：×。在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)不能用固體或純液體來表示?？键c(diǎn)2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【核心知識(shí)自查】1.內(nèi)因(主要因素)：_________________。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)反應(yīng)物本身的性質(zhì)3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為_______________，使用催化劑時(shí)的活化能為__，反應(yīng)熱為_____。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1-E2(2)解釋化學(xué)反應(yīng)的快慢影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度_________________________增大壓強(qiáng)_________________________升高溫度_________________________使用催化劑_________________________增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌臁疚Ⅻc(diǎn)撥】反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率。 (

)提示：√。加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，恒容時(shí)充入稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率都減小。(

)提示：×。恒容時(shí)充入稀有氣體，未改變各組分的濃度，因此正、逆反應(yīng)速率都不變。(3)對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變。 (

)提示：×。溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小的更多，所以平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增多。(4)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。 (

)提示：×。當(dāng)硫酸濃度增大為濃硫酸時(shí)，Zn與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。(5)恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 (

)提示：√。恒壓時(shí)增加惰性氣體的量會(huì)使體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(6)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物