《第05講 常見的堿 中和反應(yīng)》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方③作建筑材料：用石灰漿粉刷墻等。（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。二、堿的化學(xué)性質(zhì)1．與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。注意：難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)（1）與二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應(yīng)①氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH課時2eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))溶液的導(dǎo)電性酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因中和反應(yīng)一、溶液的導(dǎo)電性1.實(shí)驗(yàn)步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酒精溶液和蔗糖溶液不導(dǎo)電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電。4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。二、酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因1.酸堿組成的特點(diǎn)（1）酸：組成中含有氫和酸根的化合物。（2）堿：組成中含有金屬元素（或銨根離子）和氫氧根的化合物。2.酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因（1）酸具有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+或氫離子。（2）堿具有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-或氫氧根。三、中和反應(yīng)1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．鹽由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉等屬于鹽類物質(zhì)。應(yīng)用（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。注意：不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸過多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因?yàn)镃a(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。一、干燥劑和干燥器的選擇1．干燥劑的選擇根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)選擇，不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應(yīng)。干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體堿性生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰堿性氣體：NH3；中性氣體：H2、O2、CO、CH4、N2等酸性氣體：H2S、CO2、SO2、HCl等酸性濃硫酸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等；中性氣體：H2、O2、CO、CH4、N2等堿性氣體：NH3；還原性氣體：H2S等（濃硫酸具有強(qiáng)氧化性）中性無水氯化鈣（CaCl2）絕大多數(shù)氣體NH3（無水CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3）二、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1．氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法①取樣（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2．氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法①取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈣存在，證明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固體，加適量水使固體完全溶解，向上層清液中加入酚酞試液，若溶液變紅色，說明有氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)。三、氫氧化鈉固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃皿中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：正確操作：酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較名稱構(gòu)成粒子水溶液中解離出的離子特點(diǎn)舉例酸分子H+和酸根離子陽離子全部是H+HCl、H2SO4堿離子或分子OH-和金屬離子（或銨根離子）陰離子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽離子金屬離子（或銨根離子）和酸根離子除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，可能還含有其他離子NaCl、K2SO4、NaHSO4、CuSO4五、中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?？键c(diǎn)剖析考點(diǎn)一：常見堿的物理性質(zhì)及用途1．（2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；答案：A?？键c(diǎn)二：堿的化學(xué)性質(zhì)2．（2023·年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：__________。（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：__________?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】（3）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）紅HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）①氣球膨脹②CaCl2有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍(lán)；所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)三：中和反應(yīng)及應(yīng)用3．（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C?？键c(diǎn)四：酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4．（2023·四川省達(dá)州市中考真題）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。由下面微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++COeq\o\al(2-,3)+2H++SOeq\o\al(2-,4)=2Na++SOeq\o\al(2-,4)+H2O+CO2↑③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡；COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(1)請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____。(2)H++OH-=H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)，請寫出與Ag++Cl-=AgCl↓相對應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（合理即可）【解析】（1）氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，氯化鋇為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，則可改為離子，則可改寫為：Ba2++2Cl-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2Cl-+2H+，刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓。（2）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸銀為可溶性鹽，鹽酸和硝酸為強(qiáng)酸，則可拆分為Ag++NOeq\o\al(-,3)+Cl-+H+=AgCl↓+NOeq\o\al(-,3)+H+，則刪去相同的離子后，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓?？键c(diǎn)五：酸堿反應(yīng)的綜合5．（2023·遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動。(1)實(shí)驗(yàn)活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失?！緦?shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對此時試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實(shí)驗(yàn)活動二：同學(xué)們通過對比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向甲乙兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識。【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；Na2SO4、CuSO4；H2SO4/硫酸；無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)；(2)10；試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。

過關(guān)檢測1．（2023·遼寧省阜新市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以作調(diào)味品【答案】A【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，故都能用于除鐵銹，選項(xiàng)正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，但有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)錯誤；C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項(xiàng)錯誤；D、氯化鈉在生活中可以作調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能作調(diào)味品，選項(xiàng)錯誤。故選A。2．（2023·廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說法正確；故選C。3．（2023·廣東中考真題改編）項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項(xiàng)目有關(guān)的說法錯誤的是A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉B．制作過程涉及化學(xué)變化C．制作完成后廢液需回收處理D．NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志【答案】D【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項(xiàng)說法正確；D、NaOH固體存放處應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志，不能貼圖乙所示標(biāo)志，故選項(xiàng)說法不正確；故選D。4．（2023·山東省棗莊市中考真題）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍(lán)色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，符合題意；故選D。5．（2023·四川省眉山市中考真題）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖可知反應(yīng)過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應(yīng)，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應(yīng)前溶液顯酸性，pH小于7，反應(yīng)后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。故選：D。6．（2023·湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是A.酸 B.堿 C.單質(zhì) D.氧化物【答案】C【解析】此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì)，從物質(zhì)的分類來看，A1(OH)3屬于堿，HCl屬于酸，AlCl3屬于鹽。H2O屬于氧化物，未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故選C。7．（2023·江蘇省蘇州市中考真題）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯誤；D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。故選A。8．（2023·吉林省中考真題）下列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【答案】C【解析】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)A不符合題意；B、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)后，測得pH=7，稀鹽酸過量，測得pH<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：C。9．氫氧化鉀與氫氧化鈉性質(zhì)相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是A．氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒B．氫氧化鉀能去油污，原理是乳化C．氫氧化鉀不慎沾到手上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂硼酸溶液D．稱量氫氧化鉀固體時應(yīng)在托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相同的稱量紙【答案】C【解析】A、氫氧化鉀溶液不能與CO反應(yīng)，不能防止一氧化碳中毒，故選項(xiàng)說法錯誤；B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能與油類發(fā)生反應(yīng)，也可用于去油污，故選項(xiàng)說法錯誤；C、氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性，因此氫氧化鉀不慎沾到手上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂硼酸溶液，故選項(xiàng)說法正確；D、氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性，必須放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。10．下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．稀鹽酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A、酚酞試液遇到二者均會變紅，無法判斷。故A錯誤；B、石蕊試液遇到二者均會變藍(lán)，無法判斷。故B錯誤；C、稀鹽酸和二者都發(fā)生反應(yīng)，但均無明顯的現(xiàn)象，無法判斷。故C錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有現(xiàn)象。故D正確。故選D。11．（2023·內(nèi)蒙古包頭中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時恰好反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項(xiàng)說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項(xiàng)說法正確。故選C。12．（2023·黑龍江龍東中考真題）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗(yàn)證有_______；思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到_______，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與_______反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_______，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是_______（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要_______保存。(6)下列物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質(zhì)生成(2)試管內(nèi)液面升高水/H2O(3)仍為無色不合理(4)=(5)密封(6)C【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物減少，生成了新的物質(zhì)，因此可以根據(jù)反應(yīng)物減少，或者有新物質(zhì)的生成來判斷反應(yīng)是否發(fā)生；思路一：驗(yàn)證新物質(zhì)生成；思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以可觀察到試管內(nèi)液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應(yīng)，因此需要設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)排除水的影響，還應(yīng)進(jìn)行CO2與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論；（3）酚酞加入堿性溶液會顯紅色，酚酞遇酸性和中性溶液不變色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，該結(jié)論是不合理的；（4）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)結(jié)論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成中性溶液，此時溶液的pH=7；（5）氫氧化鈉的變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要密封保存；（6）A、在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，故不符合題意；B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，故不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱仙铮芤喝詾樽仙?，則說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故符合題意；13．（2023·廣東廣州中考真題）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：______。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與______有關(guān)?！敬鸢浮?1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子(4)>離子的濃度【解析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應(yīng)。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反應(yīng)。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應(yīng)混合后也會有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。忽略溶液體積、溫度的變化，則相當(dāng)于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能力：OH－>Cl－。②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。14．（2023·山西中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理，聯(lián)系實(shí)際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。【答案】(1)去除油污(合理即可)(2)放熱(3)有強(qiáng)腐蝕性(4)用pH試紙檢測(5)2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；（4）檢驗(yàn)溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測；（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。15．（2023·遼寧省阜新市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)活動1】甲組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動3】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實(shí)驗(yàn)活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是?！敬鸢浮縉a2CO3或Na2CO3和NaOH；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O)；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；變紅；檢驗(yàn)樣品中含有NaOH【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和Na