《第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測試

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題一、單選題（共12題）1．用食用白醋(酷酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B．白醋能導(dǎo)電C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D．白醋中滴加石蕊試液呈紅色2．H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍4．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是A． B． C． D．5．下列裝置用于實驗室制并回收的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中混有的少量C．用裝置丙分離和溶液D．用裝置丁蒸干溶液制得6．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)7．下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-8．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)9．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低10．下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個 B．2個 C．3個 D．4個11．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺12．下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時，純水的p=6，呈中性二、非選擇題（共10題）13．(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：，。使的溶液和的溶液分別與的溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是___________；②反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃時平衡體系中、與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時溶液中的濃度為)：25℃時，的電離平衡常數(shù)_________(列式求值)。14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液。15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)；②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的固體

D．加少量冰醋酸

E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。16．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH___________(填序號)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________。(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________(填序號)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的懸濁液加入Cu2＋產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：___________該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：___________17．計算25℃時下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀釋至100mL，pH=_______；(2)的鹽酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=3B．升高溫度，溶液的pH減小C．室溫時，此酸的電離常數(shù)約為D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子的濃度都一定會減小19．工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去溶液22.48mL。已知：請回答下列問題：(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。20．已知水在25℃和100℃時的電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)。25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______。(2)100℃時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則_______(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”，下同)；若將二者等體積混合，則混合液的pH_______7，判斷的理由是_______。(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=_______。21．在堿性條件下使用鳥糞石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]處理氨氮廢水具有加熱時間短，氨逸出徹底等優(yōu)點。反應(yīng)原理如下：yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________。(2)其它條件不變，若鳥糞石化學(xué)式中的z保持不變，x越大，處理相同量的氨氮廢水所需的時間就_________（填：“越長”“越短”“不變”）。(3)為測定鳥糞石的組成，進行下列實驗：①取鳥糞石2.45g與足量的NaOH溶液混合，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL②另取鳥糞石2.45g溶于稍過量鹽酸，用蒸餾水配成100.00mL溶液A；③取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL（已知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比1∶1）；④取25.00mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，過濾，濾液中的Bi3+用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為mol。通過計算確定鳥糞石的化學(xué)式_____________(寫出計算過程）。22．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。①配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請完成下列問題：(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE8參考答案：1．A弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。A．若醋酸是強電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說明醋酸只用部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說明白醋可電離出自由移動的離子，但不能說明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說明醋酸的酸性比碳酸的強，碳酸為弱酸，但不能說明醋酸的強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說明醋酸是酸，但不能說明其強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。2．BA．根據(jù)圖可知，當(dāng)時，溶液的pH=1.2，則溶液中，，常溫下H2A的Kal的數(shù)量級為10-2，A錯誤；B．由圖可知，時，，當(dāng)時，，，B正確；C．H2A為二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應(yīng)生成NaHA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉再反應(yīng)生成Na2A，故曲線Ⅱ表示HA-，C錯誤；D．pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤；故選B。3．BA．常溫下pH=10的某堿溶液中氫氧根離子濃度為10—4mol/L，取1mL稀釋到100mL若堿為強堿溶液，溶液中氫氧根離子濃度為10—6mol/L，溶液pH為8，若堿為弱堿溶液，因弱堿溶液中存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，則稀釋后，故A錯誤；B．某溫度下0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH為1，故B正確；C．常溫下pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，故C錯誤；D．醋酸溶液中存在電離平衡，溶液中酸的濃度越小，電離程度越大，則pH為2的醋酸溶液的濃度比pH為3的醋酸溶液的濃度10倍要小，則等體積pH=2與pH=3的醋酸消耗等濃度的氫氧化鈉溶液時消耗氫氧化鈉溶液的體積，前者比后者的10倍要小，故D錯誤；故選B。4．A水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，常溫下，水的離子積是，答案選A。5．CA．用裝置甲制取還需要加熱才能制取氯氣，故A不符合題意；B．用裝置乙除去中混有的少量，氣體應(yīng)長進短出，故B不符合題意；C．氯化錳溶于水，二氧化錳難溶于水，用過濾即裝置丙分離和溶液，故C符合題意；D．錳離子會發(fā)生水解，應(yīng)該在HCl氣流中蒸干溶液制得，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6．BA．由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N)會發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A錯誤；B．HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++N，電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H+)增大，pH減小，B正確；C．NaN3是強電解質(zhì)，完全電離出Na+和N，電離方程式為NaN3=Na++N，C選項錯誤；D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)，故D錯誤；故答案選B。7．AA.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D錯誤；故選A。8．BA.HCl是強電解質(zhì)，但屬于共價化合物，A項錯誤；B.易溶于水的強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質(zhì)分子，B項正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、所帶電荷數(shù)越大導(dǎo)電能力越強，反之導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強，C項錯誤；D.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。9．BA．升高溫度促進水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B正確；C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；D．NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；綜上所述答案為B。10．B①碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故①錯誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強電解質(zhì)，故②錯誤；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+濃度小于0.5mol·L-1，故③錯誤；④強酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的是④⑤，選B。11．BA．銨根離子水解，生成氫離子，則長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，故A不符合；B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，與鹽類水解無關(guān)，故B符合；C．鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降凈水，故明礬可以作為凈水劑，故C不符合；D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使溶液顯堿性，則碳酸鈉的酚酞溶液呈紅色，滴加氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度堿小，堿性減弱，則紅色變淺，故D不符合；故選B。12．CA．313K下水的離子積為2.9×10-14，則純水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此時水的pH為6.77，某溶液pH為7說明該溶液呈堿性，A正確；B．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，由于銨根離子可以結(jié)合水電離出的OH-，水電離出的H+和OH-濃度相同，則pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5mol，B正確；C．根據(jù)c(H+)Vb=c(OH-)Va計算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，則Va:Vb=100:1，C錯誤；D．純水中氫離子濃度與氫氧根濃度相同，水呈中性，D正確；故答案選擇C。13．

，溶液中：，越大反應(yīng)速率越快

>

4.010-4(1)，，可知酸性；(2)的電離平衡常數(shù)。(1)①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，，溶液中，越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同；②反應(yīng)結(jié)束后，兩種溶液中溶質(zhì)分別為和，的酸性弱于，則比更易結(jié)合，故；(2)時，，，，由電離平衡常數(shù)的定義可知。14．

④⑤⑥⑦

①⑧

④⑥⑦

⑤電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；據(jù)此分析判斷。①氨氣為化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)；⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑥氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強電解質(zhì)；⑦醋酸銨是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑧二氧化碳為化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧，屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑤，故答案為：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。15．

增大

HCN

B

H2C2O4?HC2O4-+H(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進電離，則值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進電離，則值增大，A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進電離，溫度不變值不變，B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變，C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離程度減小，溫度不變值不變，D不滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大，E不滿足；答案為B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式H2C2O4?HC2(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據(jù)強酸制備弱酸的原理來證明酸性強弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。16．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個pH范圍內(nèi)兩種離子會同時從溶液中析出，所以無法分離；(4)B(5)

（1）圖中看出pH＝3的時候，Cu2+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時不沉淀溶液中的銅離子。所以選項為B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，因為從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個pH范圍內(nèi)兩種離子會同時從溶液中析出，所以無法分離；（4）根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這些難溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向廢水中加入過量的FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，再經(jīng)過濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水，過量的該物質(zhì)也是雜質(zhì)。所以選項B正確；（5）溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，其離子方程式為：，其平衡常數(shù)為：17．(1)4(2)3(3)12（1）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，則H+濃度降低到原來的，則溶液的pH增大2，所以稀釋后溶液的pH=4。（2）0.001mol?L?1的鹽酸中c(H+)=0.001mol/L，所以pH=-lgc(H+)=3。（3）常溫下，0.01mol?L?1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)==10-12mol/L，所以溶液的pH=12。18．AA．0.1mol?L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c平(H＋)＝0.1×0.1%mol?L?1＝10?4mol?L?1，pH＝4，故A錯誤；B．升溫促進電離，溶中c(H＋)增大，液的pH減小，故B正確；C．此酸的電離平衡常數(shù)約為，故C正確；D．酸稀釋時，酸性減弱，c(H＋)變小，c(OH?)＝變大，故D正確；故答案選A。19．(1)偏高(2)0.0053mol/L【解析】(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，由于溴易揮發(fā)，如果速度偏慢溴揮發(fā)后剩余量減少，會導(dǎo)致測定工業(yè)廢水中苯酚含量偏高；故答案為：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，根據(jù)溴離子與溴酸根的氧化還原反應(yīng)方程式可知生成溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，溴與碘化鉀反應(yīng)的生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量為：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以廢水中苯酚的濃度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；故答案為：0.0053mol/L。20．(1)

A

100：1(2)a+b=13(3)

等于

≥7

若BOH是一元強堿，溶液顯中性，pH=7；若BOH是一元弱堿，酸堿混合后，過量BOH進一步電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，溶液pH＞7，故混合溶液的pH≥7(4)10【解析】（1）曲線A條件下Kw=c(H+)?c(OH-)=10-7×10-7=10-14；曲線B條件下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12；水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，Kw越大，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線；設(shè)NaOH溶液與H2SO4溶液的體積分別為V1和V2，所得混合溶液的pH=7時，酸和堿恰好完全反應(yīng)，由NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量可得：10-5mol/L×V1=10-3mol/L×V2，解得V1：V2=100：1；（2）100℃時，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12；若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則酸溶液中H+的物質(zhì)的量與堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，10×10-amol/L=1×10-(12-b)mol/L，10-(a-1)=10-(12-b)，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13；（3）根據(jù)圖示可知曲線A所對應(yīng)的溫度是25℃，Kw=10-14；pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=12的某BOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)=c(OH-)，二者對水的電離的抑制作用相同，因此若水電離程度分別用、表示，則=；HCl是一元強酸，完全電離，BOH可能是一元強堿，也可能是一元弱堿，則BOH溶液中c(OH-)≥，所以在常溫下將pH=2的HCl溶液和pH=12的BOH溶液等體積混合，混合后溶液pH=7或pH＞７，即pH≥7；（4）曲線B所在溫度為100℃，在該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12。0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，0.02mol/L的NaHSO4溶液，c(H+)=0.02mol/L，當(dāng)二者等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，c(OH-)=，c(H+)=，所以該溶液pH=1