2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)一．選擇題（共15小題）1．（2024?海南模擬）龍是中華民族的象征。下列與龍相關(guān)的文物中，由金屬材料制成的是（）A．紅山玉龍 B．鎏金鐵芯銅龍 C．墨龍圖帛畫 D．霽藍(lán)釉白龍紋瓷瓶2．（2024秋?峰峰礦區(qū)校級月考）某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A．①稀鹽酸②硫酸亞鐵 B．①稀鹽酸②硫酸鎂 C．①稀硫酸②硝酸銀 D．①稀硫酸②氯化鎂3．（2023秋?辛集市期末）銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)殂~具有良好的（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．韌性4．（2024秋?昆山市校級月考）化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法錯誤的是（）A．酒精燈上網(wǎng)罩的使用是為了提高火焰溫度 B．該實(shí)驗(yàn)裝置有節(jié)約試劑的好處 C．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2 D．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色5．（2023秋?湖南期末）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．通過高爐煉得的鐵為純鐵 B．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 C．武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險絲 D．“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)6．（2024秋?西安月考）中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學(xué)知識。下列對文獻(xiàn)內(nèi)容解釋錯誤的是（）A．《周易參同契》：“金入于猛火，色不奪精光”———金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性強(qiáng) C．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”———銅錫合金的硬度比銅、錫小 D．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”———分子在不斷地運(yùn)動7．（2024秋?興化市月考）為探究鎂條的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：取一小段鎂條，打磨除去鎂條表面灰黑色固體步驟二：取一段打磨后的鎂條，用坩堝鉗夾持，放到酒精燈外焰上加熱步驟三：另取一段打磨后的鎂條，放入試管中，滴加適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲。下列說法正確的是（）A．由步驟一可知，鎂條是銀白色金屬，其表面的灰黑色物質(zhì)是氧化鎂 B．步驟二中的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．步驟三中反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl═MgCl+H2↑ D．步驟三還意外發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐示意圖。下列敘述正確的是（）A．圖乙煉鐵中焦炭發(fā)生兩個化學(xué)變化 B．圖甲中通入84g一氧化碳能產(chǎn)生112g鐵 C．圖甲和圖乙中產(chǎn)生的尾氣成分相同 D．圖甲和圖乙中的產(chǎn)物均為混合物9．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）一定量的鐵和硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，過濾，分別得到濾液和濾渣，下列說法不正確的是（）A．若濾液為淺綠色，濾渣中可能含有鐵 B．濾渣中一定含有銅 C．濾液中可能含有硫酸亞鐵 D．反應(yīng)后濾渣質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量10．（2024秋?海淀區(qū)校級期中）某興趣小組探究鐵生銹的條件。如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。已知：氧氣在一定量的水中的溶解量隨溫度升高而降低，在植物油中非常難溶。實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象在液面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化下列說法不正確的是（）A．①和②中煮沸蒸餾水是為了除去水中O2 B．②和③中，鐵釘沒有生銹的原因相同 C．對比①和②，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸 D．對比①和③，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸11．（2024秋?德惠市校級月考）下列各項(xiàng)比較中不正確的是（）A．含碳量：生鐵＞鋼 B．硬度：黃銅＞銅 C．地殼中元素含量：Al＞Fe D．熔點(diǎn)：黃銅＞銅12．（2024秋?綏棱縣校級月考）為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組合是（）A．銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B．鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 C．鎂、硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液 D．鐵、銅、氯化鎂溶液13．（2024秋?定興縣月考）在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，下列各圖所示曲線的變化過程中正確的是（）A． B． C． D．14．（2023秋?淄川區(qū)期末）鋁合金中主要含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的3個實(shí)驗(yàn)，小亮同學(xué)認(rèn)為乙、丙實(shí)驗(yàn)對驗(yàn)證這三種金屬活動性沒有作用，可以省去，你的看法是（）A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省15．（2024秋?雙城區(qū)校級月考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，放入稀硫酸中只有X表面有氣泡產(chǎn)生，如果把Y、Z放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y表面沒有明顯變化，則三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X二．填空題（共2小題）16．（2024秋?定興縣月考）2024年春節(jié)期間，河北蔚縣社群表演的非遺項(xiàng)目“打鐵花”，不僅有“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的古老浪漫，而且蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花，鐵花冷卻后得到黑色固體，其成分主要含有（填化學(xué)式）。（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是，使其充分燃燒。（3）從合金的性質(zhì)角度分析，打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是。（4）煉制鐵水需要生鐵，生鐵和鋼的區(qū)別在于不同。（5）表演時可備細(xì)沙以防止火災(zāi)。細(xì)沙可阻止可燃物與接觸，從而達(dá)到滅火的目的。17．（2024秋?定興縣月考）某小組同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)。測得兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。（1）打開分液漏斗的活塞，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是。（3）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。三．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）18．（2024秋?西安月考）金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。（1）目前，鐵是使用量最大的金屬。①鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕，達(dá)到防止生銹的目的。②寫出工業(yè)上利用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式。（2）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，則實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合是。（3）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（填字母）。A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）219．（2024秋?石家莊校級期中）利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，止水夾關(guān)閉。（1）使用氯化鈉溶液的目的是。（2）而后打開止水夾，可觀察到燒杯中的水流入錐形瓶，原因是。20．（2024秋?江都區(qū)月考）某興趣小組對煉鐵的相關(guān)知識進(jìn)行了深入研究。Ⅰ.用磁鐵礦冶煉生鐵的一種工業(yè)流程如圖。（1）高溫?zé)捊怪饕l(fā)生（選填“物理”、“化學(xué)”）變化。（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，熔劑中一定含有的兩種金屬氧化物分別是（填化學(xué)式）。（3）如上圖中的a、b分別是“高溫?zé)Y(jié)”前后磁鐵礦與燒結(jié)礦的顯微圖，其中“5”表示孔洞，對比上述流程可知“高溫?zé)Y(jié)”主要目的之一是，從而增大高爐煉鐵的反應(yīng)速率。（4）采用噴煤的方法，可以減少高爐煉鐵原料中的用量。（5）高爐煉鐵示意如上圖所示，C區(qū)是生鐵的生成區(qū)域，寫出用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式，爐內(nèi)不同區(qū)域發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不同，因此各處溫度不同，則溫度的大小為：A區(qū)B區(qū)（填＞、＜、＝）。（6）5g某鋼樣（鐵和碳的混合物）在純氧中完全燃燒得到0.33g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)：（7）制備CO的原理是：HCOOH→80℃濃硫酸CO↑+X（甲酸HCOOH在常溫下為液態(tài)，濃硫酸具有吸水性）。該化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是（8）模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)開始時操作是（用字母排序）。a.擠壓盛放甲酸的膠頭滴管b.點(diǎn)燃酒精燈（9）尾氣處理：分析反應(yīng)排出的尾氣成分，裝置C的作用，裝置D的作用。（10）隨著中國鐵路的發(fā)展，高鐵時代已經(jīng)來臨、為適應(yīng)提速要求，需把原有短軌連接成超長軌，工程技術(shù)人員常用點(diǎn)燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物）的方法，使其在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，生成熔融狀態(tài)的鐵和一種氧化物，從而焊接鋼軌間的縫隙。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)參考答案與試題解析題號1234567891011答案BCCDDCBACBD題號12131415答案BACB一．選擇題（共15小題）1．（2024?海南模擬）龍是中華民族的象征。下列與龍相關(guān)的文物中，由金屬材料制成的是（）A．紅山玉龍 B．鎏金鐵芯銅龍 C．墨龍圖帛畫 D．霽藍(lán)釉白龍紋瓷瓶【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)材料的分類來分析?！窘獯稹拷猓航饘俨牧习兘饘俸秃辖稹、紅山玉龍是由玉石制成的，屬于天然材料，故A不合題意；B、鎏金鐵芯銅龍屬于金屬材料，故B符合題意；C、墨龍圖帛畫是由天然纖維制成的，故C不合題意；D、霽藍(lán)釉白龍紋瓷瓶是由陶瓷制成的，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故D不合題意。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握材料的分類是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?峰峰礦區(qū)校級月考）某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A．①稀鹽酸②硫酸亞鐵 B．①稀鹽酸②硫酸鎂 C．①稀硫酸②硝酸銀 D．①稀硫酸②氯化鎂【考點(diǎn)】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)在金屬活動性中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析。【解答】解：A、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅，再將銅、銀加入到硫酸亞鐵溶液中，都不反應(yīng)，不能比較銅、銀的金屬活動性，故A不正確；B、A、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅，再將銅、銀加入到硫酸鎂溶液中，都不反應(yīng)，不能比較銅、銀的金屬活動性，故B不正確；C、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅，再將銅加入到硝酸銀中，銅將銀置換出來，說明了銅的活動性大于銀，能比較鎂、鋅、銅、銀活動性，故C正確；D、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅，再將銅、銀加入到氯化鎂中，都不反應(yīng)，不能比較銅、銀的金屬活動性，故D不正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查金屬活動性的應(yīng)用，掌握金屬活動性的原則“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”是解決本題的關(guān)鍵。3．（2023秋?辛集市期末）銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)殂~具有良好的（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．韌性【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見金屬的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓恒~能夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)殂~具有良好的延展性。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2024秋?昆山市校級月考）化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法錯誤的是（）A．酒精燈上網(wǎng)罩的使用是為了提高火焰溫度 B．該實(shí)驗(yàn)裝置有節(jié)約試劑的好處 C．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2 D．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、酒精燈上網(wǎng)罩可以使火焰集中，提高火焰溫度，故A正確；B、該實(shí)驗(yàn)裝置有節(jié)約試劑的好處，故B正確；C、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，故C正確；D、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)中固體由紅色變?yōu)楹谏?，故D錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2023秋?湖南期末）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．通過高爐煉得的鐵為純鐵 B．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 C．武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險絲 D．“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)【考點(diǎn)】鐵的冶煉；合金與合金的性質(zhì)；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】A．根據(jù)高爐煉鐵的產(chǎn)物來分析；B．根據(jù)人類使用金屬材料的歷史來分析；C．根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；D．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析．【解答】解：A．高爐煉出的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故錯誤；B．人類使用最早的金屬材料是銅，較晚的是鋁，故錯誤；C．合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，因此應(yīng)該是武德合金的熔點(diǎn)低，可用于制造保險絲，故錯誤；D．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)，故正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了常見金屬的性質(zhì)，金屬材料對人類社會的進(jìn)步起著重要作用，我們要熟悉其性質(zhì)，然后再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答．6．（2024秋?西安月考）中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學(xué)知識。下列對文獻(xiàn)內(nèi)容解釋錯誤的是（）A．《周易參同契》：“金入于猛火，色不奪精光”———金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性強(qiáng) C．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”———銅錫合金的硬度比銅、錫小 D．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”———分子在不斷地運(yùn)動【考點(diǎn)】金屬與氧氣的反應(yīng)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)分析；B、根據(jù)金屬的性質(zhì)分析；C、根據(jù)合金的性質(zhì)分析；D、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、《周易參同契》：“金入于猛火，色不奪精光”是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故解釋正確；B、“每金七厘，造方寸金一千片，是由于金的延展性強(qiáng)，故解釋正確；C、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，說明硬度變大了，說明合金的硬度比組成它的純金屬大，故解釋錯誤；D、“遙知不是雪，為有暗香來”是因?yàn)榛ㄏ阒泻械奈⒘Ｊ窃诓粩嗟剡\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到香味，故解釋正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)知識在生活實(shí)際的應(yīng)用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。7．（2024秋?興化市月考）為探究鎂條的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：取一小段鎂條，打磨除去鎂條表面灰黑色固體步驟二：取一段打磨后的鎂條，用坩堝鉗夾持，放到酒精燈外焰上加熱步驟三：另取一段打磨后的鎂條，放入試管中，滴加適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲。下列說法正確的是（）A．由步驟一可知，鎂條是銀白色金屬，其表面的灰黑色物質(zhì)是氧化鎂 B．步驟二中的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．步驟三中反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl═MgCl+H2↑ D．步驟三還意外發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由步驟一可知，鎂條表面的有一層灰黑色物質(zhì)，但并不知道灰黑色物質(zhì)是否是氧化鎂，故A不正確；B、步驟二中鎂條燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀固體，故B正確；C、步驟三說明，取一段打磨后的鎂條，放入試管中，滴加適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲，說明氣體具有可燃性，方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故C不正確；D、步驟三還意外發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐示意圖。下列敘述正確的是（）A．圖乙煉鐵中焦炭發(fā)生兩個化學(xué)變化 B．圖甲中通入84g一氧化碳能產(chǎn)生112g鐵 C．圖甲和圖乙中產(chǎn)生的尾氣成分相同 D．圖甲和圖乙中的產(chǎn)物均為混合物【考點(diǎn)】鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】A、根據(jù)煉鐵過程中焦炭的用途來分析；B、根據(jù)化學(xué)方程式以及煉鐵的過程來分析；C、根據(jù)尾氣的成分來分析；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來分析?！窘獯稹拷猓篈、圖乙煉鐵中在點(diǎn)燃的條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，在高溫的條件下，焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，即圖乙煉鐵中焦炭發(fā)生兩個化學(xué)變化，故A說法正確；B、設(shè)生成112g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO84112x112g84112x＝84g但開始時應(yīng)先通入一氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻至室溫，因此實(shí)際消耗的一氧化碳的質(zhì)量大于84g，故B說法錯誤；C、圖甲和圖乙中產(chǎn)生的尾氣成分不完全相同，圖乙的尾氣還有煙塵等，故C說法錯誤；D、甲圖中得到的是純鐵，屬于純凈物，乙圖中得到的鐵中含有碳，屬于混合物，故D說法錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查的是煉鐵的原理的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。9．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）一定量的鐵和硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，過濾，分別得到濾液和濾渣，下列說法不正確的是（）A．若濾液為淺綠色，濾渣中可能含有鐵 B．濾渣中一定含有銅 C．濾液中可能含有硫酸亞鐵 D．反應(yīng)后濾渣質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若濾液為淺綠色，可能是鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，也可能是鐵有剩余，則濾渣中可能含有鐵，故選項(xiàng)說法正確。B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾渣中一定含有銅，故選項(xiàng)說法正確。C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故選項(xiàng)說法錯誤。D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后濾渣質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種情況是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?海淀區(qū)校級期中）某興趣小組探究鐵生銹的條件。如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。已知：氧氣在一定量的水中的溶解量隨溫度升高而降低，在植物油中非常難溶。實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象在液面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化下列說法不正確的是（）A．①和②中煮沸蒸餾水是為了除去水中O2 B．②和③中，鐵釘沒有生銹的原因相同 C．對比①和②，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸 D．對比①和③，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！窘獯稹拷猓篈、溫度越高氣體溶解度越小，煮沸能夠除去溶于水的氧氣，該選項(xiàng)正確。B、②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，所以鐵釘沒有生銹的原因不相同，該選項(xiàng)不正確。C、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸，該選項(xiàng)正確。D、①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸，該選項(xiàng)正確。故選：B?！军c(diǎn)評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍(lán)等，都可以達(dá)到防止金屬生銹的目的。11．（2024秋?德惠市校級月考）下列各項(xiàng)比較中不正確的是（）A．含碳量：生鐵＞鋼 B．硬度：黃銅＞銅 C．地殼中元素含量：Al＞Fe D．熔點(diǎn)：黃銅＞銅【考點(diǎn)】生鐵和鋼；地殼中元素的分布與含量；合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】A、根據(jù)生鐵與鋼的含碳量來分析；B、根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；C、根據(jù)地殼中元素的含量來分析；D、根據(jù)合金的性質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓篈.生鐵和鋼均為鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，則含碳量：生鐵＞鋼，故A正確，不合題意；B.一般，合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，黃銅是一種銅合金，則硬度：黃銅＞銅，故B正確，不合題意；C：地殼中元素的含量由高到低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，則地殼中元素含量：Al＞Fe，故C正確，不合題意；D.一般，合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，則熔點(diǎn)：黃銅＜銅，故D錯誤，符合題意。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握合金的性質(zhì)、生鐵與鋼的區(qū)別以及地殼中元素的含量是解題的關(guān)鍵。12．（2024秋?綏棱縣校級月考）為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組合是（）A．銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B．鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 C．鎂、硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液 D．鐵、銅、氯化鎂溶液【考點(diǎn)】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗(yàn)證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序?！窘獯稹拷猓篈、銅與氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，鎂＞銅，但無法確定鐵和鎂的活動性強(qiáng)弱，故該方案不合理。B、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；鐵與氯化鎂溶液不反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵；由此可得的三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。C、鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鎂＞銅；鎂與氯化亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動性鎂＞鐵；但無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故該方案不合理。D、鐵、銅與氯化鎂溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故該方案不合理。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。13．（2024秋?定興縣月考）在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，下列各圖所示曲線的變化過程中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據(jù)在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化亞鐵的質(zhì)量從0開始逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像正確。B、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，至完全反應(yīng)，鐵的質(zhì)量才開始逐漸增加，故選項(xiàng)圖像錯誤。C、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量從0開始逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像錯誤。D、在一定量的稀鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余HCl的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)減少至0，故選項(xiàng)圖像錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖像。14．（2023秋?淄川區(qū)期末）鋁合金中主要含鋁、銅、鎂三種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的3個實(shí)驗(yàn)，小亮同學(xué)認(rèn)為乙、丙實(shí)驗(yàn)對驗(yàn)證這三種金屬活動性沒有作用，可以省去，你的看法是（）A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省【考點(diǎn)】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：甲實(shí)驗(yàn)，鋁的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，即Al＞Cu；乙實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性比鎂弱，即Mg＞Al，由此兩實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Al＞Cu，因此實(shí)驗(yàn)乙不能??；丙實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，能說明銅的金屬活動性比鋁弱，即Al＞Cu，與實(shí)驗(yàn)甲所得結(jié)論相同，故實(shí)驗(yàn)丙可省去。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，明確金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。15．（2024秋?雙城區(qū)校級月考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，放入稀硫酸中只有X表面有氣泡產(chǎn)生，如果把Y、Z放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y表面沒有明顯變化，則三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【考點(diǎn)】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?！窘獯稹拷猓含F(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，放入稀硫酸中只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明X的位置排在氫的前面，Y、Z的位置排在氫的后面；如果把Y、Z放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y表面沒有明顯變化，說明Z的金屬活動性比銀強(qiáng)，Y的金屬活動性比銀弱，即Z＞Ag＞Y；則X、Y和Z的金屬活動性順序?yàn)椋篨＞Z＞Y。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。二．填空題（共2小題）16．（2024秋?定興縣月考）2024年春節(jié)期間，河北蔚縣社群表演的非遺項(xiàng)目“打鐵花”，不僅有“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的古老浪漫，而且蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花，鐵花冷卻后得到黑色固體，其成分主要含有Fe3O4（填化學(xué)式）。（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒，使其充分燃燒。（3）從合金的性質(zhì)角度分析，打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低。（4）煉制鐵水需要生鐵，生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳量不同。（5）表演時可備細(xì)沙以防止火災(zāi)。細(xì)沙可阻止可燃物與空氣（或氧氣）接觸，從而達(dá)到滅火的目的?！究键c(diǎn)】金屬與氧氣的反應(yīng)；滅火的原理和方法；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼．【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料．【答案】（1）Fe3O4；（2）增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；（3）合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低；（4）含碳量；（5）空氣（或氧氣）?！痉治觥浚?）根據(jù)打鐵花”過程中鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵來分析解答；（2）根據(jù)表演者將鐵水打得又高又散可以增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒來分析解答；（3）根據(jù)合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低來分析解答；（4）根據(jù)生鐵與鋼的含碳量來分析；（5）根據(jù)燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）打鐵花”過程中鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵；（2）打鐵花”過程中鐵和氧氣反應(yīng)，表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；（3）合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低，生鐵比純鐵更容易燃燒，所以打鐵花用生鐵而不用純鐵；（4）生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（5）燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可，滅火只需破壞其一即可，細(xì)沙可阻止可燃物與空氣接觸從而達(dá)到滅火的目的。故答案為：（1）Fe3O4；（2）增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；（3）合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低；（4）含碳量；（5）空氣（或氧氣）?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行。17．（2024秋?定興縣月考）某小組同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)。測得兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。（1）打開分液漏斗的活塞，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2（寫化學(xué)式）。【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2?！痉治觥浚?）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)，圖2中A曲線始終高于B曲線，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)，由兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系曲線圖，圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）。（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，稀鹽酸可能有剩余，則反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋅，其化學(xué)式為ZnCl2。故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。三．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）18．（2024秋?西安月考）金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。（1）目前，鐵是使用量最大的金屬。①鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕氧氣（或空氣）和水，達(dá)到防止生銹的目的。②寫出工業(yè)上利用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（2）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，則實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合是Cu和AgNO3溶液（合理即可）。（3）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是D（填字母）。A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）①氧氣（或空氣）和水；②Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（2）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；（3）D。【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)鐵生銹的條件可知，鐵柵欄表面的冷噴鋅涂層能隔絕氧氣（或空氣）和水，達(dá)到防止生銹的目的；②赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（2）鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動性：Fe＞Cu，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe＞Cu，欲驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，還需驗(yàn)證銅、銀活動性順序，實(shí)驗(yàn)④中X和Y的組合可以是Cu和AgNO3溶液，銅能置換出AgNO3溶液中銀，同時生成硝酸銅；（3）鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，銅的活動性強(qiáng)于銀，將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，說明鐵是過量的。A、鐵是過量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故錯誤；B、鐵是過量的，濾渣中一定含有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，不可能含有Cu（NO3）2，故錯誤；C、鐵是過量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故錯誤；D、鐵是過量的，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，故正確。故答案為：（1）①氧氣（或空氣）和水；②Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（2）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；（3）D?！军c(diǎn)評】會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．（2024秋?石家莊校級期中）利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，止水夾關(guān)閉。（1）使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵粉銹蝕。（2）而后打開止水夾，可觀察到燒杯中的水流入錐形瓶，原因是鐵生銹消耗氧氣壓強(qiáng)減小?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）加快鐵粉銹蝕；（2）鐵生銹消耗氧氣壓強(qiáng)減小。【分析】（1）根據(jù)氯化鈉溶液能加快鐵粉銹蝕的速率，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)鐵粉生銹時消耗裝置中的氧氣、水蒸氣，反應(yīng)放出熱量，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）通常情況下，鐵銹蝕的速率很慢，氯化鈉可以加速鐵粉銹蝕，使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵粉銹蝕；（2）鐵粉銹蝕消耗氧氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣壓降低，則打開止水夾，可觀察到燒杯中的水流入錐形瓶。故答案為：（1）加快鐵粉銹蝕；（2）鐵生銹消耗氧氣壓強(qiáng)減小。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確氯化鈉能加快鐵粉銹蝕的速率、鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2024秋?江都區(qū)月考）某興趣小組對煉鐵的相關(guān)知識進(jìn)行了深入研究。Ⅰ.用磁鐵礦冶煉生鐵的一種工業(yè)流程如圖。（1）高溫?zé)捊怪饕l(fā)生化學(xué)（選填“物理”、“化學(xué)”）變化。（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，熔劑中一定含有的兩種金屬氧化物分別是CaO、MgO（填化學(xué)式）。（3）如上圖中的a、b分別是“高溫?zé)Y(jié)”前后磁鐵礦與燒結(jié)礦的顯微圖，其中“5”表示孔洞，對比上述流程可知“高溫?zé)Y(jié)”主要目的之一是增大接觸面積，從而增大高爐煉鐵的反應(yīng)速率。（4）采用噴煤的方法，可以減少高爐煉鐵原料中焦炭的用量。（5）高爐煉鐵示意如上圖所示，C區(qū)是生鐵的生成區(qū)域，寫出用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2，爐內(nèi)不同區(qū)域發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不同，因此各處溫度不同，則溫度的大小為：A區(qū)＞B（6）5g某鋼樣（鐵和碳的混合物）在純氧中完全燃燒得到0.33g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)：（7）制備CO的原理是：HCOOH→80℃濃硫酸CO↑+X（甲酸HCOOH在常溫下為液態(tài)，濃硫酸具有吸水性）。該化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是H2O（8）模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)開始時操作是a（用字母排序）。a.擠壓盛放甲酸的膠頭滴管b.點(diǎn)燃酒精燈（9）尾氣處理：分析反應(yīng)排出的尾氣成分，裝置C的作用防倒吸，裝置D的作用收集一氧化碳。（10）隨著中國鐵路的發(fā)展，高鐵時代已經(jīng)來臨、為適應(yīng)提速要求，需把原有短軌連接成超長軌，工程技術(shù)人員常用點(diǎn)燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物）的方法，使其在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，生成熔融狀態(tài)的鐵和一種氧化物，從而焊接鋼軌間的縫隙。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O3【考點(diǎn)】鐵的冶煉；化學(xué)變化和物理變化的判別；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）化學(xué)；（2）CaO、MgO；（3）增大接觸面積；（4）焦炭；（5）4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2（6）1.8%；（7）H2O；（8）a；（9）防倒吸；收集一氧化碳；（10）2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O3【分析】（1）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；（3）根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法來分析；（4）根據(jù)煉鐵的原料來分析；（5）根據(jù)煉鐵的原理以及溫度的高低來分析；（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式分析計(jì)算；（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；（8）根據(jù)煉鐵的實(shí)驗(yàn)步驟來分析；（9）根據(jù)裝置的特點(diǎn)以及處理尾氣的方法來分析；（10）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）高溫?zé)捊沟倪^程有新物質(zhì)生成，主要發(fā)生化學(xué)變化；故答案為：化學(xué)；（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，白云石含Ca和Mg兩種金屬元素，因此熔劑中一定含有的兩種金屬氧化物為CaO和MgO；故答案為：CaO、MgO；（3）觀察圖片發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后孔洞數(shù)量明顯增加，孔洞有利于反應(yīng)物相互接觸，因此“高溫?zé)Y(jié)”主要目的之一是增大接觸面積；故答案為：增大接觸面積；（4）煤的主要成分為碳，高爐煉鐵同時要加入主要成分為碳的焦炭，因此采用噴煤的方法，可以減少焦炭的用量；故答案為：焦炭；（5）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，磁鐵礦煉鐵是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2，爐內(nèi)不同區(qū)域發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不同，因此各處溫度不同，在鼓風(fēng)口附近由于空氣充足，焦炭充分燃燒生成二氧化碳時放出的熱量最多，溫度達(dá)到最高值，故離風(fēng)口近的A區(qū)溫度大于B區(qū)；故答案為：4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO（6）設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x，則：C+O2點(diǎn)燃ˉCO1244x0.33g1244x＝0.09g此鋼樣中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.09g5g×100%答：鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8%；（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個碳原子，2個氫原子，2個氧原子，反應(yīng)后有1個碳原子，1個氧原子，故X中含有2個氫原子和1個氧原子，則該化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是H2O；故答案為：H2O；（8）裝置A是用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)受熱均勻，所以產(chǎn)生的CO氣流比較平穩(wěn)，一氧化碳是可燃性氣體，當(dāng)混有氧氣或空氣時，加熱可能發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先擠壓盛放甲酸的膠頭滴管，讓反應(yīng)生成的一氧化碳把管內(nèi)的空氣排出，防止加熱出現(xiàn)爆炸，故答案為：a；（9）裝置C用于防倒吸，裝置D的作用是收集一氧化碳；故答案為：防倒吸；收集一氧化碳；（10）鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O3；故答案為：2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片1．金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞是液體．3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點(diǎn)：（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點(diǎn)高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．2．合金與合金的性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．3．金屬材料及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應(yīng)用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應(yīng)用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機(jī)等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現(xiàn)在鋁箔的興起，價格較錫箔便宜，大部分包裝已經(jīng)是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代人還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導(dǎo)體、開關(guān)接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內(nèi)壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內(nèi)的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實(shí)驗(yàn)室里常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；⑿鈦是廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫(yī)學(xué)上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關(guān)節(jié)、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬材料及其應(yīng)用的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、探究金屬銅的冶煉原理”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬材料及其應(yīng)用來推斷、選擇或解答其相應(yīng)性質(zhì)等問題，或者是給出常見金屬的某些性質(zhì)來推斷其用途，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應(yīng)用和性質(zhì)的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)和重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬材料的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬材料的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），來相互推斷、分析和解答相關(guān)的問題，將會是事半功倍的．4．生鐵和鋼【知識點(diǎn)的認(rèn)識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實(shí)驗(yàn)在實(shí)際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的實(shí)際問題，或者是反過來設(shè)計(jì)考查，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)來進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．金屬與氧氣的反應(yīng)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O42．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O34．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．【命題方向】1.考查金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫時注意反應(yīng)條件和配平。2.考查金屬與氧氣反應(yīng)的條件。3.考查氧氣的含量對反應(yīng)的影響等?！窘忸}思路點(diǎn)撥】要牢記金屬與氧氣反應(yīng)的條件和化學(xué)方程式的書寫。6．金屬與酸的反應(yīng)原理【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬與酸的反應(yīng)原理?主要涉及金屬的活動性順序和酸的氧化性。這一反應(yīng)通常發(fā)生在金屬活動順序中位于氫前面的金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物通常為鹽和氫氣。具體來說，這一反應(yīng)可以通過置換反應(yīng)來表達(dá)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣例如，鐵或鋅與酸反應(yīng)時，會生成相應(yīng)的鹽和氫氣，同時伴隨放熱和冒泡現(xiàn)象，金屬逐漸消失。這種反應(yīng)不僅是一個簡單的化學(xué)變化，還涉及到電化學(xué)過程，其中金屬在酸的作用下釋放出電子，形成氫氣。金屬與酸的反應(yīng)還涉及到電化學(xué)腐蝕的過程。在酸溶液中，金屬材料會發(fā)生析氫電化學(xué)腐蝕，這一過程受到多種因素的影響，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蝕產(chǎn)物的性質(zhì)等。增加溶液的酸度會加速陰極反應(yīng)，提高腐蝕率，但腐蝕率還與氫過電位有關(guān)。溶液的氧化性通常加速腐蝕，但超過一定限度時，可能會使金屬發(fā)生鈍化而抑制腐蝕。腐蝕產(chǎn)物，尤其是可溶性金屬鹽，會催化陽極反應(yīng)，而不溶性腐蝕產(chǎn)物則形成保護(hù)層抑制腐蝕。此外，金屬與酸的反應(yīng)還受到金屬活動性順序的影響。根據(jù)金屬活動性順序表，位于氫前面的金屬能夠與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。而對于位于氫后面的金屬，則不與非氧化性酸反應(yīng)，但可能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮。綜上所述，金屬與酸的反應(yīng)原理涉及金屬的活動性、酸的氧化性以及電化學(xué)腐蝕過程，這些因素共同決定了金屬與酸反應(yīng)的類型和程度??！久}方向】1.考查金屬與酸的反應(yīng)類型。2.考查金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與酸的反應(yīng)方程式?！窘忸}思路點(diǎn)撥】牢記常見的金屬與酸的反應(yīng)情況，能夠熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。7．金屬與酸的反應(yīng)圖像【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬與酸的反應(yīng)原理?主要涉及金屬的活動性順序和酸的氧化性。這一反應(yīng)通常發(fā)生在金屬活動順序中位于氫前面的金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物通常為鹽和氫氣。具體來說，這一反應(yīng)可以通過置換反應(yīng)來表達(dá)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣例如，鐵或鋅與酸反應(yīng)時，會生成相應(yīng)的鹽和氫氣，同時伴隨放熱和冒泡現(xiàn)象，金屬逐漸消失。這種反應(yīng)不僅是一個簡單的化學(xué)變化，還涉及到電化學(xué)過程，其中金屬在酸的作用下釋放出電子，形成氫氣。金屬與酸的反應(yīng)還涉及到電化學(xué)腐蝕的過程。在酸溶液中，金屬材料會發(fā)生析氫電化學(xué)腐蝕，這一過程受到多種因素的影響，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蝕產(chǎn)物的性質(zhì)等。增加溶液的酸度會加速陰極反應(yīng)，提高腐蝕率，但腐蝕率還與氫過電位有關(guān)。溶液的氧化性通常加速腐蝕，但超過一定限度時，可能會使金屬發(fā)生鈍化而抑制腐蝕。腐蝕產(chǎn)物，尤其是可溶性金屬鹽，會催化陽極反應(yīng)，而不溶性腐蝕產(chǎn)物則形成保護(hù)層抑制腐蝕。此外，金屬與酸的反應(yīng)還受到金屬活動性順序的影響。根據(jù)金屬活動性順序表，位于氫前面的金屬能夠與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。而對于位于氫后面的金屬，則不與非氧化性酸反應(yīng)，但可能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮。綜上所述，金屬與酸的反應(yīng)原理涉及金屬的活動性、酸的氧化性以及電化學(xué)腐蝕過程，這些因素共同決定了金屬與酸反應(yīng)的類型和程度?。本考點(diǎn)針對的題型是涉及金屬與酸反應(yīng)的圖像的問題。【命題方向】1.考查金屬與酸的反應(yīng)類型。2.考查金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與酸的反應(yīng)方程式。4.通過圖像分析化學(xué)反應(yīng)?！窘忸}思路點(diǎn)撥】牢記常見的金屬與酸的反應(yīng)情況，能夠熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。8．金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理【知識點(diǎn)的認(rèn)識】?金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理主要基于金屬活動性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應(yīng)涉及到金屬活動性順序的應(yīng)用。在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能夠?qū)⑽挥谒竺娴慕饘購钠潲}溶液中置換出來。這是因?yàn)檩^活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)，生成鐵離子和銅，這是因?yàn)殍F比銅更活潑。這種反應(yīng)不僅展示了金屬與鹽溶液反應(yīng)的基本原理，還說明了金屬活動性順序在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應(yīng)還涉及到反應(yīng)順序的問題。當(dāng)多種鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時，反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)后近”，這里的“遠(yuǎn)近”指的是兩種金屬在金屬活動性順序表中的位置?；顒有栽綇?qiáng)的金屬越先參與反應(yīng)。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動性比銀強(qiáng)，因此鐵會先與硝酸銀反應(yīng)，只有在硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵才會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。這種反應(yīng)順序的規(guī)則是由化學(xué)物質(zhì)的活動性決定的，活動性越強(qiáng)的物質(zhì)越先參與反應(yīng)。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應(yīng)原理主要基于金屬活動性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬，并且這種反應(yīng)的順序遵循“先遠(yuǎn)后近”的原則，即活動性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先參與反應(yīng)??！久}方向】1.考查金屬與鹽的反應(yīng)類型。2.考查金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與鹽的反應(yīng)方程式。4.考查金屬活動性順序。【解題思路點(diǎn)撥】牢記常見的金屬與鹽的反應(yīng)情況，能夠熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．金屬活動性強(qiáng)弱的判斷【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性順序的應(yīng)用主要有：1．表明了金屬活動性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要注意的是：金屬的活動性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．金屬活動性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點(diǎn)；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材