2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(三)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(三)一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?合肥校級期末）“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同——二者由不同種原子構(gòu)成 B．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不斷運(yùn)動 C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——二者的分子結(jié)構(gòu)不同 D．氧氣和液氧都支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同2．（2024秋?靜海區(qū)期中）王安石的詩句“遙知不是雪，為有暗香來”——產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（）A．分子的體積很小 B．分子間的間隔很小 C．分子在不斷運(yùn)動 D．分子可以再分3．（2024秋?豐潤區(qū)期中）冬天，打開裝有熱水的保溫杯杯蓋，有“白氣”冒出（如圖所示）。形成“白氣”的變化過程中水分子的（）A．運(yùn)動停止 B．間隔減小 C．體積減小 D．?dāng)?shù)目增多4．（2024秋?商城縣校級期中）分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子運(yùn)動，原子不運(yùn)動 B．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 C．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則必須構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D．在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分5．（2024秋??？谄谀┫铝杏嘘P(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高 B．最外層電子數(shù)少于4個，一定是金屬的原子 C．最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子6．（2024秋?廊坊校級期中）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF B．上述五種微粒只涉及四種元素 C．最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 D．表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定的是②③⑤7．（2024秋?石家莊校級期中）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．①屬于金屬元素 B．②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似 C．③表示的一個粒子帶一個單位的負(fù)電荷 D．①、②、⑤在元素周期表的同一周期8．（2023秋?連云港校級期末）一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．①→②發(fā)生了化學(xué)變化 B．水分子的運(yùn)動速率：③＞②＞① C．水分子間的間隔：①＞③ D．狀態(tài)③的水分子靜止不動9．（2024秋?濮陽期中）用分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象不正確的是（）A．濕衣服在日照下比在陰暗處干得快，說明分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān) B．成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動 C．水沸騰時，掀起壺蓋，說明水分子體積增大 D．液化石油氣經(jīng)加壓后儲存在鋼瓶中，說明分子之間有間隔10．（2024秋?興平市期中）2024年4月30日，國際首套300兆瓦級先進(jìn)壓縮空氣儲能電站首次并網(wǎng)發(fā)電成功。從微觀角度分析，壓縮空氣時發(fā)生變化的是（）A．分子質(zhì)量 B．分子體積 C．分子間隔 D．分子大小11．（2024秋?市南區(qū)校級期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列分析正確的是（）A．在此周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8 B．氬原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會發(fā)生任何化學(xué)變化 C．Mg與S形成化合物的化學(xué)式為MgS2 D．硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣）的核外電子數(shù)不相同12．（2024秋?玉林期中）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空氣13．（2024秋?黃埔區(qū)校級期中）2022年9月9日，中國國家航天局、國家原子能機(jī)構(gòu)在北京發(fā)布了嫦娥五號最新科學(xué)成果，其中一個是發(fā)現(xiàn)月球新礦物：氦﹣3；已知地球上大量存在的是氦﹣4。如圖所示是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于兩種原子說法錯誤的是（）A．“”表示質(zhì)子，“〇”表示中子 B．氦﹣3與氦﹣4是同種元素的不同原子 C．氦﹣3比氦﹣4的相對原子質(zhì)量小 D．氦﹣3與氦﹣4的最外層電子數(shù)均為2，容易失去電子成為陽離子14．（2024秋?倉山區(qū)校級期中）下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是（）A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識 B．盧瑟福通過α粒子散射實驗修正了湯姆孫棗糕模型 C．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代 D．玻爾的分層模型解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問題，描繪了完整的原子結(jié)構(gòu)說二．填空題（共8小題）15．（2024秋?鄭州期中）請寫出對下列事實的微觀解釋。（1）香水要密封保存。（2）氧氣加壓后可裝入到鋼瓶中。16．（2024秋?昭平縣期中）請根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)奧秘的知識回答下列問題：原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a＝時，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時，該粒子是（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其符號為。17．（2024秋?臨沭縣期中）小明同學(xué)在課外活動中進(jìn)行了如圖實驗：先在紙花上滴加酚酞溶液，再用一個玻璃杯將該紙花和玻璃杯裝有濃氨水的敞口玻璃瓶罩住，觀察。一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象是，從微觀角度看，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。18．（2024秋?陸豐市校級期中）科學(xué)家從未停下對微觀世界的探索，根據(jù)以下微粒模型，回答問題：i．ii．（1）寫出下列原子的化學(xué)符號：B：，C：；D：。（2）i中易失電子的粒子是（填序號，下同）；化學(xué)性質(zhì)相似的一組原子是。（3）ii中反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。（5）分析ii中粒子的變化，請你說出分子與原子的區(qū)別：。19．（2023秋?海倫市校級期末）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號為Br。（1）圖中x＝；Br屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）下列微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是。20．（2024秋?屏南縣期中）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示下列內(nèi)容：①空氣中含量最高的元素；②2個氫原子；③3個鐵離子。（2）過氧化氫的化學(xué)式為，該物質(zhì)是由（填微粒名稱）構(gòu)成。（3）如圖，表示1個氫氣分子和1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子，請將如圖方框內(nèi)生成物模型補(bǔ)充完整，并寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式：。21．（2024秋?大田縣期中）走進(jìn)微觀世界，探索微觀奧秘。（1）原子理論的發(fā)展。盧瑟福提出有核原子模型，圖1中符合該模型的是（填字母）。（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是。構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是（填符號）。（3）圖3為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①與②的（填“質(zhì)子數(shù)”或“核外電子數(shù)”）相同。若m﹣n＜10，則粒子③是（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。22．（2024秋?東平縣期中）認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長的探索，請分析回答：（1）揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成）轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。①湯姆孫實驗中，帶負(fù)電的微粒是。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量都集中在一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。②大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，原因是。③通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)為以下類型中的（填序號）。④根據(jù)盧瑟福實驗推測，金原子核的質(zhì)量比α粒子（填“大”或“小”）。（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途①由下圖可知，金剛石和石墨性質(zhì)的差異是由決定的。②氫氣是由大量聚集而成的，氧氣是由大量聚集而成的。氫氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同是因為兩者的不同。

2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(三)參考答案與試題解析題號1234567891011答案ACBDACDCCCA題號121314答案DDB一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?合肥校級期末）“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同——二者由不同種原子構(gòu)成 B．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不斷運(yùn)動 C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——二者的分子結(jié)構(gòu)不同 D．氧氣和液氧都支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】根據(jù)微粒的基本特征：微粒質(zhì)量和體積都很??；微粒之間有間隔；微粒是在不斷運(yùn)動的；同種的微粒性質(zhì)相同，不同種的微粒性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋錯誤。B、墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。C、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項解釋正確。D、氧氣和液氧都支持燃燒，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項解釋正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解微粒的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用微粒的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2024秋?靜海區(qū)期中）王安石的詩句“遙知不是雪，為有暗香來”——產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（）A．分子的體積很小 B．分子間的間隔很小 C．分子在不斷運(yùn)動 D．分子可以再分【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷。【解答】解：能聞到梅花的香味，是因為梅花中含有香味的分子在不斷運(yùn)動。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。3．（2024秋?豐潤區(qū)期中）冬天，打開裝有熱水的保溫杯杯蓋，有“白氣”冒出（如圖所示）。形成“白氣”的變化過程中水分子的（）A．運(yùn)動停止 B．間隔減小 C．體積減小 D．?dāng)?shù)目增多【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分子不會停止運(yùn)動，故選項錯誤；B、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子的間隔減小，故選項正確；C、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子的體積不變，故選項錯誤；D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子的數(shù)目不變，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2024秋?商城縣校級期中）分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子運(yùn)動，原子不運(yùn)動 B．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 C．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則必須構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D．在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可分，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分子、原子都在不斷地運(yùn)動，故選項錯誤；B、不能籠統(tǒng)地比較分子與原子的大小和質(zhì)量，故選項錯誤；C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分，故選項正確；故選：D?！军c評】本題難度不大，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)變化中分子能夠再分，而原子不能再分。5．（2024秋??？谄谀┫铝杏嘘P(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高 B．最外層電子數(shù)少于4個，一定是金屬的原子 C．最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子【考點】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)電子的能量高低來分析；B、根據(jù)最外層電子數(shù)少于4個原子來分析；C、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；D、根據(jù)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子來分析?！窘獯稹拷猓篈、原子核外電子是分層排布的，在多個電子的原子里，能量低的電子離核近，能量高的電子離核遠(yuǎn)，故A說法正確，符合題意；B、最外層電子數(shù)少于4個，不一定是金屬的原子，如氫原子的最外層電子數(shù)是1，故B說法錯誤，不符合題意；C、最外層電子數(shù)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)均是2，但是氦原子只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說法錯誤，不符合題意；D、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，如離子也達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法錯誤，不符合題意。故選：A?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知識。6．（2024秋?廊坊校級期中）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF B．上述五種微粒只涉及四種元素 C．最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 D．表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定的是②③⑤【考點】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)化學(xué)式的寫法來分析；B、根據(jù)元素的概念來分析；C、根據(jù)最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似的原子來分析；D、根據(jù)粒子的最外層電子數(shù)來分析?！窘獯稹拷猓篈、①對應(yīng)的元素是F，④對應(yīng)的元素是Na，在化合物中，鈉元素顯+1價，氟元素顯﹣1價，則由這兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，故A選項說法正確；B、決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，③④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，則上述五種微粒只涉及四種元素，故B選項說法正確；C、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)均為2，但氦為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故C選項說法不正確；D、圖中②③⑤最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，主要考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握相關(guān)知識為解答該題的關(guān)鍵。7．（2024秋?石家莊校級期中）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．①屬于金屬元素 B．②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似 C．③表示的一個粒子帶一個單位的負(fù)電荷 D．①、②、⑤在元素周期表的同一周期【考點】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素的種類；B、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素來分析；C、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來分析；D、根據(jù)原子核外的電子層數(shù)來分析?！窘獯稹拷猓篈、①中質(zhì)子數(shù)是11，為鈉元素，鈉元素屬于金屬元素，故A說法正確；B、②、④都屬于原子，②有2個電子層，最外層有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④的原子只有一個電子層，層上電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，故B說法正確；C、③中的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個，說明③是帶一個負(fù)電荷的陰離子，故C說法正確；D、元素所處周期數(shù)與其原子的電子層數(shù)相同，①屬于離子，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，是原子失去1個電子形成的，其原子的電子層數(shù)為3層，則①表示的元素位于第3周期；②、⑤都是原子，電子層數(shù)均為2，位于第2周期，故D說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同知識的理解，和根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判別原子的種類，進(jìn)行解題的能力。8．（2023秋?連云港校級期末）一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．①→②發(fā)生了化學(xué)變化 B．水分子的運(yùn)動速率：③＞②＞① C．水分子間的間隔：①＞③ D．狀態(tài)③的水分子靜止不動【考點】分子的定義與分子的特性；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運(yùn)動的。微觀粒子之間有一定間隔，溫度越高，間隔越大，溫度越低，間隔越小。微觀粒子總是不斷運(yùn)動的，溫度越高，運(yùn)動的越快，溫度越低，運(yùn)動的越慢?！窘獯稹拷猓河蓤D像可知，①表示水蒸氣，②表示水，③表示冰。A、①→②水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液體，只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、①表示水的氣態(tài)，②表示水的液態(tài)，③表示水的固態(tài)，故水分子的運(yùn)動速率：①＞②＞③，故B錯誤；C、①表示水的氣態(tài)，③表示水的固態(tài)，故水分子間的間隔：①＞③，故C正確；D、分子總是在不斷地運(yùn)動，故D錯誤。故選：C?！军c評】無論在什么狀態(tài)下，微觀粒子總是不斷運(yùn)動的，只是運(yùn)動的速率不同。9．（2024秋?濮陽期中）用分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象不正確的是（）A．濕衣服在日照下比在陰暗處干得快，說明分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān) B．成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動 C．水沸騰時，掀起壺蓋，說明水分子體積增大 D．液化石油氣經(jīng)加壓后儲存在鋼瓶中，說明分子之間有間隔【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、濕衣服在日照下比在陰暗處干得快，是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子的運(yùn)動速率加快，故選項解釋正確。B、成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，是因為菠蘿蜜中含有的分子是在不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，故選項解釋正確。C、水沸騰時，掀起壺蓋，是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，故選項解釋錯誤。D、液化石油氣經(jīng)加壓后儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，故選項解釋正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．（2024秋?興平市期中）2024年4月30日，國際首套300兆瓦級先進(jìn)壓縮空氣儲能電站首次并網(wǎng)發(fā)電成功。從微觀角度分析，壓縮空氣時發(fā)生變化的是（）A．分子質(zhì)量 B．分子體積 C．分子間隔 D．分子大小【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓簭奈⒂^角度分析，壓縮空氣時發(fā)生變化的是分子間的間隔。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。11．（2024秋?市南區(qū)校級期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列分析正確的是（）A．在此周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8 B．氬原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會發(fā)生任何化學(xué)變化 C．Mg與S形成化合物的化學(xué)式為MgS2 D．硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣）的核外電子數(shù)不相同【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)最外層電子數(shù)的變化特點分析；B、根據(jù)氬原子的性質(zhì)分析；C、根據(jù)化合價寫出化學(xué)式；D、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)分析。【解答】解：A、由圖示最外層電子數(shù)的特點可知，在此周期中，從左到右，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8，該A分析正確；B、氬原子的最外層電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氬原子性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，仍能發(fā)生化學(xué)變化，該B分析不正確；C、由鎂元素的化合價顯+2價，硫與鎂形成化合物時顯﹣2價，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為MgS，該C分析不正確；D、硫、氯原子分別得到2個、1個電子，形成離子硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣），核外電子數(shù)均為18，核外電子數(shù)相同，該D分析不正確。故選：A?！军c評】本題主要考查有同一周期元素原子的核外電子分層排布的知識。同一周期的元素具有相同的電子層，且最外層電子數(shù)由1至8依次遞增。12．（2024秋?玉林期中）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空氣【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A、高錳酸鉀中含有氧元素，不含有氧分子，故A錯誤；B、五氧化二磷中含有氧元素，不含有氧分子，故B錯誤；C、二氧化碳中含有氧元素，不含有氧分子，故C錯誤；D、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故D正確；故選：D。【點評】加強(qiáng)對物質(zhì)微觀構(gòu)成粒子的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024秋?黃埔區(qū)校級期中）2022年9月9日，中國國家航天局、國家原子能機(jī)構(gòu)在北京發(fā)布了嫦娥五號最新科學(xué)成果，其中一個是發(fā)現(xiàn)月球新礦物：氦﹣3；已知地球上大量存在的是氦﹣4。如圖所示是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于兩種原子說法錯誤的是（）A．“”表示質(zhì)子，“〇”表示中子 B．氦﹣3與氦﹣4是同種元素的不同原子 C．氦﹣3比氦﹣4的相對原子質(zhì)量小 D．氦﹣3與氦﹣4的最外層電子數(shù)均為2，容易失去電子成為陽離子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析判斷；B、根據(jù)元素的定義和原子的結(jié)構(gòu)分析；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和分析；D、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的含義分析?！窘獯稹拷猓篈、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，“”表示質(zhì)子，“〇”表示中子，故A說法正確；B、氦﹣3與氦﹣4的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子，故B說法正確；C、氦﹣3相對原子質(zhì)量是3，氦﹣4的相對原子質(zhì)量是4，所以氦﹣3比氦﹣4的相對原子質(zhì)量小，故C說法正確；D、氦﹣3與氦﹣4的最外層電子數(shù)均為2，但最外層也是第一層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】本題的難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是解答的基礎(chǔ)。14．（2024秋?倉山區(qū)校級期中）下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是（）A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識 B．盧瑟福通過α粒子散射實驗修正了湯姆孫棗糕模型 C．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代 D．玻爾的分層模型解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問題，描繪了完整的原子結(jié)構(gòu)說【考點】原子論觀點發(fā)展．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變過程，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、湯姆孫在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子，這一發(fā)現(xiàn)直接挑戰(zhàn)了道爾頓的實心球模型，因為電子的存在說明原子內(nèi)部有空隙，且原子是可以再分的，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識，故選項說法正確。B、盧瑟福通過α粒子散射實驗，觀察到了大多數(shù)α粒子幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的角度偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)（偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，被反彈回來），這一實驗結(jié)果無法用湯姆孫的葡萄干布丁模型來解釋，因為該模型認(rèn)為正電荷是均勻分布的，盧瑟福根據(jù)實驗修正了湯姆孫棗糕模型，故選項說法正確。C、雖然盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在當(dāng)時是一個重大的突破，但它并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，隨著科學(xué)的發(fā)展，人們逐漸認(rèn)識到原子核內(nèi)部還有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，如質(zhì)子和中子的發(fā)現(xiàn)等，此外，量子力學(xué)的發(fā)展也為我們提供了更深入的原子結(jié)構(gòu)模型，故選項說法錯誤。D、玻爾的分層模型解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問題，但沒有描繪了完整的原子結(jié)構(gòu)說，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變過程是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共8小題）15．（2024秋?鄭州期中）請寫出對下列事實的微觀解釋。（1）香水要密封保存分子在不斷運(yùn)動，不密封時分子會運(yùn)動到瓶外，從而使香水不斷減少。（2）氧氣加壓后可裝入到鋼瓶中分子之間有間隔，加壓后分子間間隔變小?！究键c】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）分子在不斷運(yùn)動，不密封時分子會運(yùn)動到瓶外，從而使香水不斷減少；（2）分子之間有間隔，加壓后分子間間隔變小。【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）香水要密封保存是因為分子在不斷運(yùn)動，不密封時分子會運(yùn)動到瓶外，從而使香水不斷減少。（2）氧氣加壓后可裝入到鋼瓶中是因為分子之間有間隔，加壓后分子間間隔變小。故答案為：（1）分子在不斷運(yùn)動，不密封時分子會運(yùn)動到瓶外，從而使香水不斷減少；（2）分子之間有間隔，加壓后分子間間隔變小?！军c評】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。16．（2024秋?昭平縣期中）請根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)奧秘的知識回答下列問題：原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a＝10時，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時，該粒子是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其符號為O2﹣。【考點】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）10；（2）陰離子；O2﹣?！痉治觥浚?）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，a＝2+8＝10。（2）當(dāng)a＝8時，質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，為氧離子，其離子符號為O2﹣。故答案為：（1）10；（2）陰離子；O2﹣。【點評】本題難度不大，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成等是正確解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?臨沭縣期中）小明同學(xué)在課外活動中進(jìn)行了如圖實驗：先在紙花上滴加酚酞溶液，再用一個玻璃杯將該紙花和玻璃杯裝有濃氨水的敞口玻璃瓶罩住，觀察。一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象是紙花變紅色，從微觀角度看，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是分子是不斷運(yùn)動的。【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】紙花變紅色；分子是不斷運(yùn)動的?！痉治觥扛鶕?jù)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子在不斷運(yùn)動，與酚酞溶液中的水結(jié)合成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓阂欢螘r間后觀察到紙花變紅；分子在不斷地運(yùn)動，氨分子從濃氨水中運(yùn)動出來，在玻璃杯中擴(kuò)散，部分氨分子與紙花中的水接觸形成堿性的氨水使酚酞變紅。故答案為：紙花變紅色；分子是不斷運(yùn)動的?！军c評】本題主要考查分子的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2024秋?陸豐市校級期中）科學(xué)家從未停下對微觀世界的探索，根據(jù)以下微粒模型，回答問題：i．ii．（1）寫出下列原子的化學(xué)符號：B：O，C：Mg；D：Cl。（2）i中易失電子的粒子是C（填序號，下同）；化學(xué)性質(zhì)相似的一組原子是AE。（3）ii中反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。（5）分析ii中粒子的變化，請你說出分子與原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）O；Mg；Cl；（2）C；AE；（3）化合反應(yīng)；（4）分子構(gòu)成不同；（5）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。【分析】（1）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來分析；（2）根據(jù)粒子的最外層電子數(shù)來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點來分析；（4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來分析；（5）根據(jù)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別來分析。【解答】解：（1）B的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，是氧離子，其原子是氧原子，C的質(zhì)子數(shù)為12，是鎂原子，D的質(zhì)子數(shù)為17，是氯原子，符號分別為O、Mg、Cl；（2）C原子最外層電子數(shù)為2，小于4，容易失去電子；A是氦原子，只有一個電子層，2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故屬于原子的有ACDE，其中A是氦原子，只有一個電子層，2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣與氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（4）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子結(jié)構(gòu)不同；（5）由微觀反應(yīng)示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，氫分子分成氫原子，氯分子分成氯原子，然后每個氫原子與一個氯原子構(gòu)成一個氯化氫分子，由此可知，分子與原子的區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。故答案為：（1）O；Mg；Cl；（2）C；AE；（3）化合反應(yīng)；（4）分子構(gòu)成不同；（5）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。【點評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關(guān)鍵。19．（2023秋?海倫市校級期末）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號為Br。（1）圖中x＝7；Br屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）下列微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C（填序號，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是E?！究键c】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）7；非金屬；（2）C；E。【分析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（2）若粒子的最外層電子數(shù)為8（核外只有第一層的為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，35＝2+8+18+x，x＝7；Br是溴元素的元素符號，溴帶“氵”字旁，屬于非金屬元素。（2）當(dāng)原子或離子只有一個電子層時，最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙踊虻谌龑訛樽钔鈱訒r，最外層電子數(shù)為8是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由題干中提供的結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子的最外層電子數(shù)為7，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7，E符合要求。故答案為：（1）7；非金屬；（2）C；E。【點評】本題難度不大，考查對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2024秋?屏南縣期中）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。（1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示下列內(nèi)容：①空氣中含量最高的元素N；②2個氫原子2H；③3個鐵離子3Fe3+。（2）過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，該物質(zhì)是由過氧化氫分子（填微粒名稱）構(gòu)成。（3）如圖，表示1個氫氣分子和1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子，請將如圖方框內(nèi)生成物模型補(bǔ)充完整，并寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式：氫氣+氯氣→點燃氯化氫【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）①N；②2H；③3Fe3+；（2）過氧化氫分子；（3）；氫氣+氯氣→點燃氯化氫【分析】根據(jù)反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題。【解答】解：（1）①空氣中含量最高的元素N；故答案為：N；②原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個氫原子，就可表示為2H，故答案為：2H；③據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此3個鐵離子表示為：3Fe3+；故答案為：3Fe3+；（2）過氧化氫的化學(xué)式為H2O2；該物質(zhì)是由過氧化氫分子構(gòu)成；故答案為：H2O2；過氧化氫分子；3）如圖，表示1個氫氣分子和1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子，；反應(yīng)的文字表達(dá)式：氫氣+氯氣→點燃氯化氫故答案為：；氫氣+氯氣→點燃氯化氫【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)結(jié)合模型的結(jié)構(gòu)充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。21．（2024秋?大田縣期中）走進(jìn)微觀世界，探索微觀奧秘。（1）原子理論的發(fā)展。盧瑟福提出有核原子模型，圖1中符合該模型的是C（填字母）。（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是原子。構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是水分子；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是Na+和Cl﹣（填符號）。（3）圖3為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①與②的質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“核外電子數(shù)”）相同。若m﹣n＜10，則粒子③是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子論觀點發(fā)展；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）C；（2）原子；水分子；Na+和Cl﹣；（3）質(zhì)子數(shù)；陰離子?！痉治觥浚?）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知過程進(jìn)行分析；（2）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系進(jìn)行分析；（3）根據(jù)圖中信息，以及離子的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行分析。【解答】解：（1）A表示原子是不可分的粒子，B表示原子沒有原子核，C表示盧瑟福提出有核原子模型，故選C；（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是原子，原子可通過得失電子變?yōu)殡x子，也可結(jié)合為分子，構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是水分子；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是鈉離子和氯離子，符號分別為：Na+和Cl﹣；（3）圖中①與②的質(zhì)子數(shù)相同；若m﹣n＜10，即m＜10+n，則表示質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。故答案為：（1）C；（2）原子；水分子；Na+和Cl﹣；（3）質(zhì)子數(shù)；陰離子。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識。22．（2024秋?東平縣期中）認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長的探索，請分析回答：（1）揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成）轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。①湯姆孫實驗中，帶負(fù)電的微粒是電子。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量都集中在一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。②大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，原因是原子內(nèi)部有很大的空間。③通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)為以下類型中的C（填序號）。④根據(jù)盧瑟福實驗推測，金原子核的質(zhì)量比α粒子大（填“大”或“小”）。（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途①由下圖可知，金剛石和石墨性質(zhì)的差異是由碳原子的排列方式?jīng)Q定的。②氫氣是由大量氫分子聚集而成的，氧氣是由大量氧分子聚集而成的。氫氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同是因為兩者的分子構(gòu)成不同。【考點】碳元素組成的單質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子論觀點發(fā)展；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】（1）①電子；原子核。②原子內(nèi)部有很大的空間。③C。④大。（2）①碳原子的排列方式。②氫分子；氧分子；分子構(gòu)成。【分析】本題需要從原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間的關(guān)系進(jìn)行分析作答。【解答】解：（1）①湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)帶負(fù)電的微粒，這種微粒是電子，用e﹣表示；盧瑟福的α粒子散射實驗中，“除非原子的大部分質(zhì)量都集中在一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核，因為α粒子帶正電，當(dāng)遇到質(zhì)量大且?guī)д姷脑雍藭r才會發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)；故答案為：電子；原子核。②大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，原因是原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子穿過原子內(nèi)部的空間時，沒有受到阻礙，所以沿原方向前進(jìn)；故答案為：原子內(nèi)部有很大的空間。③根據(jù)α粒子散射實驗，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，電子在原子核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，符合這種結(jié)構(gòu)的是C選項；故答案為：C。④根據(jù)盧瑟福實驗，極少數(shù)α粒子被金箔彈了回來，說明金原子核的質(zhì)量比α粒子大，這樣才能使α粒子被彈回；故答案為：大。（2）①由圖可知，金剛石和石墨性質(zhì)的差異是由碳原子的排列方式?jīng)Q定的，金剛石中碳原子是正四面體結(jié)構(gòu)，石墨中碳原子是層狀結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)上的差異導(dǎo)致它們在硬度、導(dǎo)電性等性質(zhì)上有很大不同；故答案為：碳原子的排列方式。②氫氣是由大量氫分子聚集而成的，氧氣是由大量氧分子聚集而成的；氫氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同是因為兩者的分子構(gòu)成不同，氫分子由氫原子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，不同的分子結(jié)構(gòu)決定了它們不同的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：氫分子；氧分子；分子構(gòu)成?！军c評】本題難度適中，主要考察了原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，通過本題，我們可以更深入地理解原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，以及如何通過實驗來探索物質(zhì)的奧秘。

考點卡片1．碳元素組成的單質(zhì)【知識點的認(rèn)識】碳元素組成的單質(zhì)主要是指金剛石、石墨和C60；當(dāng)然，碳單質(zhì)不止這些，還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科學(xué)家合成、發(fā)現(xiàn)的布基管（即碳納米管）和1992年瑞士科學(xué)家合成、發(fā)現(xiàn)的布基洋蔥等一些新發(fā)現(xiàn)的科學(xué)前沿物質(zhì)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分類和類別辨析、物質(zhì)的多樣性及其原因、完全燃燒與不完全燃燒、空氣的污染、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對碳元素組成的單質(zhì)的名稱和化學(xué)式的書寫、金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑、碳的不充分燃燒與空氣污染、焦炭的還原性與冶金、木炭還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實驗操作等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳元素組成的單質(zhì)的名稱、性質(zhì)及其用途，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生產(chǎn)、生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)碳元素組成的單質(zhì)的信息，特別是一些有關(guān)化學(xué)的科技前沿知識等，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．書寫碳元素組成的單質(zhì)的名稱時，一定要規(guī)范，不可寫錯別字．特別是，碳與炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為6的一類原子的總稱；它用來描述元素、原子或由碳元素組成的物質(zhì)的名稱（但并不具體指某種物質(zhì)），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣、碳水化合物等．而“炭”是用來專指由碳元素組成的部分單質(zhì)（即沒有固定形狀的碳單質(zhì)），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．2．解答這類題目時，要特別聯(lián)系著碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)知識，進(jìn)行綜合分析、解答．2．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識點的認(rèn)識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運(yùn)間，同同不不”八個字．在利用它們來分析和解決問題時，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析．但是，不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．3．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【知識點的認(rèn)識】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示：它們的區(qū)別是：1．物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數(shù)．2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述．例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)（實際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學(xué)生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）．即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）．4．微粒觀點及模型圖的應(yīng)用【知識點的認(rèn)識】微粒觀點的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實際問題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大，運(yùn)動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因為原子模型之間沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因為原子模型之間連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對微粒觀點及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識是近年中考的新亮點．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對微粒觀點及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對運(yùn)用分子觀點來分析解釋實際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．運(yùn)用微粒觀點解釋實際問題時，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況；等等．5．原子結(jié)構(gòu)【知識點的認(rèn)識】1.原子的構(gòu)成：原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）等于核外電子數(shù)，決定元素種類。2.原子核與電子層：原子核位于原子中心，是由質(zhì)子和中子組成；核外電子繞著原子核高速運(yùn)動；核外電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，通常情況下，最外層電子數(shù)為8時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與其碳﹣12原子質(zhì)量的比值，用于表示原子的質(zhì)量大小。4.離子的形成：陽離子：核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+等。陰離子：核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，如O2﹣等。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。【命題方向】1.基礎(chǔ)知識考查：①考查學(xué)生對原子構(gòu)成的理解，包括質(zhì)子、中子和電子的基本概念及其在原子中的作用。②考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的識別和解讀能力。2.應(yīng)用題型：①結(jié)合實際問題，如利用原子結(jié)構(gòu)解釋某些化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)。②探討元素周期表的應(yīng)用，結(jié)合原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行填空題或開放性試題。3.推理與計算：①考查學(xué)生通過已知信息進(jìn)行合理推理的能力，例如根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素的化學(xué)性質(zhì)。②利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行簡單的計算和比較。【解題方法點撥】1.結(jié)構(gòu)示意圖判斷：①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子等，掌握核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)的原則。②通過觀察質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來判斷元素的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性。2.對比記憶法：將不同元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行對比，幫助記憶和理解元素之間的區(qū)別和聯(lián)系；例如，通過對比不同元素的最外層電子數(shù)，了解其化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。6．原子論觀點發(fā)展【知識點的認(rèn)識】1.原子結(jié)構(gòu)：這是中考化學(xué)中的一個重要考點，涉及原子的組成、電子排布等基本概念。2.元素周期表：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，能夠幫助學(xué)生更好地理解元素的性質(zhì)和分類。3.推理思維：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是常用的一種思維方法。例如，通過已知信息推斷未知信息，這在中考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。【命題方向】1.基礎(chǔ)知識的考察：中考命題通常會圍繞原子論的基礎(chǔ)知識展開，如原子的組成、元素的分類等。2.推理與應(yīng)用：命題會通過具體的化學(xué)現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果，要求學(xué)生進(jìn)行推理和分析，從而得出結(jié)論。3.綜合應(yīng)用：命題可能會結(jié)合多個知識點，考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。例如，通過原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些化學(xué)反應(yīng)的過程。【解題方法點撥】1.夯實基礎(chǔ)：首先要扎實掌握原子論的基本知識，確保對每一個概念都有清晰的理解。2.邏輯推理：在解題過程中，要善于運(yùn)用邏輯推理的方法，從已知信息出發(fā)，逐步推導(dǎo)出未知結(jié)論。3.模擬練習(xí)：通過大量的模擬練習(xí)，熟悉各種類型的題目和解題技巧，提高解題速度和準(zhǔn)確率。7．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識點的認(rèn)識】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、微觀觀點及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．我們不能簡單地說“分子大（或重），原子小（或輕）”．當(dāng)然，分子確實比構(gòu)成的它的任何一個原子都要大（或重）．例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然，構(gòu)成分子的哪些原子確實不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì)．例如，水是水分子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）．3．這種說法：“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”也是錯誤的．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．8．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【知識點的認(rèn)識】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當(dāng)然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：．例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負(fù)電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對原子轉(zhuǎn)化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷．3．原子的得失電子與其元素的化合價的關(guān)系也是非常密切的．原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等．4．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．9．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【知識點的認(rèn)識】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時是否得失電子，也就是決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)．因為，原子的最外層電子數(shù)與原子的穩(wěn)定性（即元素的化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密切．當(dāng)原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子多于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子為8個電子時，本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)時一般不會有電子的得失，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．這里所說的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)．所以還可以說，元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的．＜br/＞【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．＜br/＞【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：＜br/＞1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．＜br/＞2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，