2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)一．選擇題（共12小題）1．（2024?海南模擬）龍是中華民族的象征。下列與龍相關(guān)的文物中，由金屬材料制成的是（）A．紅山玉龍 B．鎏金鐵芯銅龍 C．墨龍圖帛畫 D．霽藍釉白龍紋瓷瓶2．（2024秋?臨汾月考）下列有關(guān)金屬礦物及金屬冶煉的說法中正確的是（）A．錳、鋁都可通過用一氧化碳與它們的礦物反應(yīng)冶煉而得 B．高爐煉鐵中，焦炭既作燃料提供熱量，又與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 C．常見鐵的礦物有赤鐵礦、黃鐵礦、磁鐵礦及明礬石等 D．鐵在地殼中的含量比鋁的高，約占地殼總質(zhì)量的4.75%3．（2024秋?張店區(qū)校級月考）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．C+CO2高溫ˉ2COB．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O4．（2024秋?屯留區(qū)月考）山西太原永祚寺雙塔，又名凌霄雙塔，是太原現(xiàn)存古建筑中最高的建筑。雙塔的塔剎為寶瓶式銅制，流蘇為綠色琉璃。用銅制作與用鐵制作相比，優(yōu)點是（）A．導(dǎo)熱性良好 B．密度大 C．耐腐蝕 D．硬度小5．（2024秋?張店區(qū)校級月考）將過量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)是（）A．鐵、銀 B．鐵、銅、銀 C．鐵、銅 D．銀6．（2024秋?張店區(qū)校級月考）金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鋅不能和稀鹽酸制氫氣 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑7．（2024秋?道里區(qū)校級月考）下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．鈦制人造骨 B．鈦鎳形狀記憶合金制衛(wèi)星天線 C．錳鋼制造鋼軌 D．水龍頭鍍鉻8．（2024秋?邗江區(qū)校級期中）下列有關(guān)金屬或金屬材料的說法不正確的是（）A．鋁能制成鋁箔，說明鋁有良好的延展性 B．鋼鐵是使用最多的金屬材料 C．“真金不怕火煉”，說明金的熔點低 D．制造化工生產(chǎn)設(shè)備的金屬材料要耐腐蝕9．（2024?南海區(qū)模擬）鐵畫是鐵片和鐵絲鍛打焊接成圖畫的一種工藝品，至今已有三百多年的歷史，下列關(guān)于鐵畫的生銹與防護的描述中不正確的是（）A．表面涂漆防止生銹 B．鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 C．鐵畫生銹后表面會出現(xiàn)黑色固體 D．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹10．（2024秋?潤州區(qū)期中）為探究金屬鐵的性質(zhì)，實驗小組進行如下實驗。步驟一：取一根鐵絲，打磨除去鐵絲表面紅棕色的鐵銹。步驟二：將鐵絲繞成螺旋狀，伸入到盛有氧氣的集氣瓶中，并用火柴梗引燃。步驟三：取打磨后的鐵片，放入試管中，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲。下列說法不正確的是（）A．由步驟一可知，鐵絲表面的鐵銹的主要成分不可能是Fe3O4 B．步驟二中的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射 C．步驟三說明，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能為CO D．步驟三還意外發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11．（2024秋?鎮(zhèn)江期中）實驗探究鎂條相關(guān)性質(zhì)實驗中，說法不正確的是（）A．輕輕折彎鎂條，鎂條容易彎曲，說明鎂條密度小 B．用砂紙打磨鎂條，觀察到鎂為銀白色，有金屬光澤 C．用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼白光，產(chǎn)生白色固體 D．將一段打磨好的鎂條，放入食醋中，產(chǎn)生大量氣泡且放出熱量12．（2024?利州區(qū)）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種 B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種 C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生 D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生二．填空題（共5小題）13．（2024秋?姜堰區(qū)月考）（1）用化學(xué)用語填空①空氣中含量最多的元素；②三個銨根離子；③氫氧化鋁中鋁元素顯+3價；④相對分子質(zhì)量最小的氧化物；（2）用化學(xué)方程式解釋“曾青得鐵則化為銅”；（3）用化學(xué)方程式解釋“百煉成鋼”；（4）①鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的性，久置的鋁箔表面變暗的原因；（用方程式表示）②打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)上（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③金屬鋰（Li）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為；鋰的金屬活動性比較活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)化合物和氫氣，寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）請回答以下生活中的問題：（1）油罐車內(nèi)石油振蕩可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部常可見一條拖地鐵鏈，這是利用了鐵的性。（2）沙里淘金說明黃金在自然界中能夠以（填“單質(zhì)”、“化合物”）形式存在。（3）不宜經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鎂至反應(yīng)完全，圖中的“”“”“”表示該反應(yīng)前后溶液中溶解的物質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示（填離子符號）。15．（2024秋?定興縣月考）某小組同學(xué)利用圖1裝置進行實驗，將等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)。測得兩次實驗壓強隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。（1）打開分液漏斗的活塞，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是。（3）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。16．（2024春?商水縣月考）金屬及其化合物與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是。（2）漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕原因是鐵與空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；使用稀鹽酸可以去除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖是CO還原氧化鐵的微型裝置圖。①寫出W形管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②W形管B中的現(xiàn)象是。（4）將一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②當(dāng)濾液中的溶質(zhì)只有1種時，設(shè)計實驗證明濾渣的成分。（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）（5）用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）17．（2024秋?望奎縣校級月考）鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于（選填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能防止銹蝕的共同原理是；（4）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（選填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。（5）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三．實驗題（共2小題）18．（2024秋?信都區(qū)校級月考）根據(jù)圖所示實驗回答下列問題。（1）圖甲是實驗室煉鐵的過程。實驗時要先通入一會兒一氧化碳，再開始給氧化鐵加強熱，目的是，硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是，玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為，圖中物質(zhì)M用于檢驗生成的二氧化碳氣體，則M是；酒精燈的作用是。（2）圖乙是研究鐵制品銹蝕條件的實驗。試管①②③中分別放了一枚潔凈無銹的鐵釘。一周后，觀察到試管中鐵釘出現(xiàn)了不同的現(xiàn)象。試管②中的蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻，目的是；能說明鐵生銹需要與水接觸的現(xiàn)象是。（3）寫出一種防止鐵制菜刀生銹的方法：。19．（2024秋?揚州月考）剛鐵的應(yīng)用非常廣泛，某化學(xué)小組圍繞“鐵的冶煉”開展主題學(xué)習(xí)。Ⅰ.古代煉鐵工藝《天工開物》中記載：“凡鐵一護載土（指鐵礦石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各從利便。扇爐風(fēng)箱必用四人、六人帶拽。土化成鐵之后，從爐腰孔流出?！备鶕?jù)圖文回答下列問題。（1）常見的“土”有赤鐵礦和（答1種即可）。（2）從燃燒的角度分析，“扇爐風(fēng)箱”的作用是。Ⅱ.實驗室模擬工業(yè)煉鐵已知：草酸鈉固體（化學(xué)式為Na2C2O4）加熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳，化學(xué)小組利用此反應(yīng)制備一氧化碳，并用一氧化碳還原氧化鐵。他們設(shè)計的實驗裝置如下：（3）寫出該實驗中制備一氧化碳的化學(xué)方程式。（4）L型硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）A中酒精燈上鐵絲網(wǎng)罩的作用是。（6）B裝置的作用是：①檢驗并吸收二氧化碳；②。Ⅲ.工業(yè)煉鐵工藝，如圖1所示（7）高爐中產(chǎn)生CO的主要反應(yīng)為①C+O2點燃ˉCO2、②CO2+C高溫ˉ2CO。其中反應(yīng)①主要發(fā)生在圖中高爐的（填“A”、“B”或“（8）煉鐵時加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，其原因是。Ⅳ.應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵：科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥（含F(xiàn)e2O3的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行，裝置如圖2。（9）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3一定條件ˉ3H2O+2Fe①以該方法處理某赤泥樣品的實驗數(shù)據(jù)如圖3所示。據(jù)圖計算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為g。②我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵萬噸（寫出計算過程）。③傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是（答1條即可）。四．科學(xué)探究題（共2小題）20．（2024秋?碑林區(qū)校級期中）鋼鐵是使用最多的金屬材料。某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下進行以下有關(guān)鐵的項目式學(xué)習(xí)。項目一：探究鐵絲的燃燒（1）如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，實驗現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，，放出大量熱。（2）實驗前，向集氣瓶底放少量水的作用是。項目二：探究鐵生銹的條件【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗③中鐵絲生銹?！緦嶒灧治觥浚?）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。（4）通過對比實驗（填序號），說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果?！就卣固骄俊颗d趣小組的同學(xué)用控制變量法進行如圖實驗：（5）一段時間后觀察到燒杯內(nèi)左側(cè)導(dǎo)管液面（填“高于”或“低于”）右側(cè)導(dǎo)管液面，證明食鹽水可以加快鐵生銹的反應(yīng)速率。項目三：探究用鐵粉脫氧劑測定空氣中氧氣的體積分數(shù)【查閱資料】脫氧劑利用鐵粉與氧氣發(fā)生緩慢氧化生銹而除去氧氣，達到食品防腐的目的，鐵粉脫氧劑中的其他成分對后面的實驗無影響?！具M行實驗】實驗1和實驗2分別用紅磷燃燒和鐵粉生銹的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖甲、乙所示。（6）實驗2進行至30min后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開K，燒杯中的水能倒吸入集氣瓶的原因是。（7）依據(jù)圖甲、乙中的信息，（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確。（8）若要尋找紅磷或鐵粉脫氧劑的替代物來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是（寫兩點）。21．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵生銹的條件后，對暖寶寶發(fā)熱原理的感到好奇。請參與他們的探究活動?！局饕煞帧胯F粉、水、活性炭、蛭石、氯化鈉【產(chǎn)品性能】平均溫度53℃，持續(xù)時間≥10h【查閱資料】蛭石是一種耐高溫的超級保溫材料，難溶于水。任務(wù)一：自制暖足貼，并將其發(fā)熱情況與市售暖足貼比較?！具M行實驗】分別取2勺鐵粉和活性炭，加入無紡布袋中（與市售暖足貼所用無紡布相同）。滴加少量氯化鈉溶液，混合均勻制得暖足貼。在相同環(huán)境下，利用溫度傳感器測定自制暖足貼與市售暖足貼溫度隨時間的變化，形成圖像，如圖所示。（1）通過圖像可知自制暖足貼有兩點不足，任意寫出其中一點不足：。【查閱資料】（2）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量：加入活性炭能形成微電池，反應(yīng)更快。反應(yīng)方程式為4Fe+3O2+_____＝4Fe（OH）3，則填在空格內(nèi)的是?！咎岢鰡栴}】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率？【設(shè)計實驗】小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行4組實驗。【實驗記錄】每組實驗加入鐵炭總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。因素序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%U型管左右兩端示數(shù)差3cm所用時間/s10分鐘時溫度升高值/℃12：126907.824：1261704.236：1261903.342：1131406【解釋與結(jié)論】（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)，鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氯腐蝕速率的影響是。（4）為探究食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)選擇對比實驗（填實驗序號）。（5）待裝置冷卻至室溫后U型管左側(cè)液面上升3cm原因是。

2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十一)參考答案與試題解析題號1234567891011答案BBCCBBACCCA題號12答案C一．選擇題（共12小題）1．（2024?海南模擬）龍是中華民族的象征。下列與龍相關(guān)的文物中，由金屬材料制成的是（）A．紅山玉龍 B．鎏金鐵芯銅龍 C．墨龍圖帛畫 D．霽藍釉白龍紋瓷瓶【考點】金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)材料的分類來分析?！窘獯稹拷猓航饘俨牧习兘饘俸秃辖?。A、紅山玉龍是由玉石制成的，屬于天然材料，故A不合題意；B、鎏金鐵芯銅龍屬于金屬材料，故B符合題意；C、墨龍圖帛畫是由天然纖維制成的，故C不合題意；D、霽藍釉白龍紋瓷瓶是由陶瓷制成的，陶瓷屬于無機非金屬材料，故D不合題意。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握材料的分類是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?臨汾月考）下列有關(guān)金屬礦物及金屬冶煉的說法中正確的是（）A．錳、鋁都可通過用一氧化碳與它們的礦物反應(yīng)冶煉而得 B．高爐煉鐵中，焦炭既作燃料提供熱量，又與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 C．常見鐵的礦物有赤鐵礦、黃鐵礦、磁鐵礦及明礬石等 D．鐵在地殼中的含量比鋁的高，約占地殼總質(zhì)量的4.75%【考點】鐵的冶煉；地殼中元素的分布與含量；常見的金屬礦石．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】A、根據(jù)金屬冶煉的方法來分析；B、根據(jù)焦炭在煉鐵過程中的作用來分析；C、根據(jù)含鐵的礦物來分析；D、根據(jù)地殼中元素的含量來分析?！窘獯稹拷猓篈、工業(yè)上一般采用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，故A說法錯誤；B、高爐煉鐵中，焦炭既作燃料提供熱量，又與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故B說法正確；C、常見鐵的礦物有赤鐵礦、黃鐵礦、磁鐵礦，明礬石是冶煉金屬鋁的礦物，故C說法錯誤；D、地殼中元素的含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵等，即鐵在地殼中的含量比鋁的低，故D說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握金屬的冶煉方法、常見的礦物以及地殼中元素的含量是解題的關(guān)鍵。3．（2024秋?張店區(qū)校級月考）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．C+CO2高溫ˉ2COB．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。D、該反應(yīng)的生成物有三種，且均是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解置換反應(yīng)的特征（“單化變單化”）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?屯留區(qū)月考）山西太原永祚寺雙塔，又名凌霄雙塔，是太原現(xiàn)存古建筑中最高的建筑。雙塔的塔剎為寶瓶式銅制，流蘇為綠色琉璃。用銅制作與用鐵制作相比，優(yōu)點是（）A．導(dǎo)熱性良好 B．密度大 C．耐腐蝕 D．硬度小【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓恒~的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，所以用銅制作比用鐵制作的優(yōu)點是耐腐蝕，不易生銹。故選：C?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。5．（2024秋?張店區(qū)校級月考）將過量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)是（）A．鐵、銀 B．鐵、銅、銀 C．鐵、銅 D．銀【考點】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，將過量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓航饘倩顒有皂樞驗镕e＞Cu＞Ag，將過量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，由于鐵是過量的，濾紙上留下的固體物質(zhì)是銀、銅、鐵。故選：B?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)的順序是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．（2024秋?張店區(qū)校級月考）金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鋅不能和稀鹽酸制氫氣 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑【考點】金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓篈、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故該選項錯誤；B、鎂反應(yīng)最劇烈，因此最活潑，故該選項正確；C、根據(jù)漫畫鋅的活動性較強，可用鋅和稀鹽酸制氫氣，故該選項錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故該選項錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)。7．（2024秋?道里區(qū)校級月考）下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．鈦制人造骨 B．鈦鎳形狀記憶合金制衛(wèi)星天線 C．錳鋼制造鋼軌 D．水龍頭鍍鉻【考點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】本題考查各種物質(zhì)的用途相關(guān)知識，我們需要知道不同材料的特性，從而判斷其用途是否正確，例如，鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨；形狀記憶合金可以在特定條件下恢復(fù)形狀，適合用于制造衛(wèi)星天線等?！窘獯稹拷猓篈.鈦合金與人體有很好的相容性，能用于制造人造骨，故A用途錯誤；B.鈦鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，可用于制造衛(wèi)星天線，故B用途正確；C.錳鋼硬度大、韌性好，適合用于制造鋼軌，故C用途正確；D.水龍頭表面渡鉻可阻止鐵與空氣中氧氣接觸，防止鐵生銹，故D用途正確；故選：A?！军c評】本題難度簡單，通過考察金屬及其合金的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生深入理解材料的性質(zhì)如何決定其用途，在解答此類問題時，需要準確理解各種材料的性質(zhì)和應(yīng)用場景，并能夠根據(jù)題目要求做出正確判斷，同時，也需要注意題目中的表述是否準確、是否存在誤導(dǎo)性信息。8．（2024秋?邗江區(qū)校級期中）下列有關(guān)金屬或金屬材料的說法不正確的是（）A．鋁能制成鋁箔，說明鋁有良好的延展性 B．鋼鐵是使用最多的金屬材料 C．“真金不怕火煉”，說明金的熔點低 D．制造化工生產(chǎn)設(shè)備的金屬材料要耐腐蝕【考點】金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析。B、根據(jù)金屬資源的利用分析。C、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑分析。D、根據(jù)金屬資源的利用分析?！窘獯稹拷猓篈、鋁能制成鋁箔，說明鋁有良好的延展性，故該選項正確。B、鋼鐵由于其優(yōu)異的力學(xué)性能和相對低廉的成本，在建筑、交通、機械等多個領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，是當(dāng)前使用最廣泛的金屬材料之一，故該選項正確。C、真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故該選項不正確。D、化工生產(chǎn)中常涉及各種腐蝕性介質(zhì)，因此用于制造化工設(shè)備的金屬材料必須具有良好的耐腐蝕性，以確保設(shè)備的安全性和使用壽命，故該選項正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024?南海區(qū)模擬）鐵畫是鐵片和鐵絲鍛打焊接成圖畫的一種工藝品，至今已有三百多年的歷史，下列關(guān)于鐵畫的生銹與防護的描述中不正確的是（）A．表面涂漆防止生銹 B．鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 C．鐵畫生銹后表面會出現(xiàn)黑色固體 D．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、表面涂漆，能隔絕氧氣和水，既美觀又可以防銹蝕，故選項說法正確。B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中，故選項說法正確。C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵畫生銹后表面會出現(xiàn)紅棕色固體，故選項說法錯誤。D、鐵表面的灰塵能夠吸收水蒸氣，從而促進鐵生銹，經(jīng)常清掃表面的灰塵，能防止生銹，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解防止鐵制品生銹的原理、防止銹蝕的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?潤州區(qū)期中）為探究金屬鐵的性質(zhì)，實驗小組進行如下實驗。步驟一：取一根鐵絲，打磨除去鐵絲表面紅棕色的鐵銹。步驟二：將鐵絲繞成螺旋狀，伸入到盛有氧氣的集氣瓶中，并用火柴梗引燃。步驟三：取打磨后的鐵片，放入試管中，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲。下列說法不正確的是（）A．由步驟一可知，鐵絲表面的鐵銹的主要成分不可能是Fe3O4 B．步驟二中的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射 C．步驟三說明，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能為CO D．步驟三還意外發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【考點】金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據(jù)鐵銹的主要成分分析；B、根據(jù)鐵絲燃燒的現(xiàn)象分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；D、根據(jù)實驗現(xiàn)象分析?！窘獯稹拷猓篈、鐵銹的主要成分是Fe2O3，不可能是Fe3O4，故正確；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，故正確；C、鐵與稀鹽酸中沒有碳元素，生成的氣體不可能為CO，故錯誤；D、發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；故選：C?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。11．（2024秋?鎮(zhèn)江期中）實驗探究鎂條相關(guān)性質(zhì)實驗中，說法不正確的是（）A．輕輕折彎鎂條，鎂條容易彎曲，說明鎂條密度小 B．用砂紙打磨鎂條，觀察到鎂為銀白色，有金屬光澤 C．用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼白光，產(chǎn)生白色固體 D．將一段打磨好的鎂條，放入食醋中，產(chǎn)生大量氣泡且放出熱量【考點】金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據(jù)金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、輕輕折彎鎂條，鎂條容易彎曲，說明鎂條硬度小，故選項說法錯誤。B、用砂紙打磨鎂條，觀察到鎂為銀白色，有金屬光澤，故選項說法正確。C、用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼的白光，產(chǎn)生一種白色固體，故選項說法正確。D、將一段打磨好的鎂條，放入食醋中，鎂能與醋酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生大量氣泡且放出熱量，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，了解金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?利州區(qū)）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種 B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種 C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生 D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生【考點】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓航饘倩顒有皂樞驗閆n＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤。B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤。C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。二．填空題（共5小題）13．（2024秋?姜堰區(qū)月考）（1）用化學(xué)用語填空①空氣中含量最多的元素N；②三個銨根離子3NH4+③氫氧化鋁中鋁元素顯+3價Al+3（OH）3④相對分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；（2）用化學(xué)方程式解釋“曾青得鐵則化為銅”Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）用化學(xué)方程式解釋“百煉成鋼”C+O2點燃ˉCO2（4）①鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱性，久置的鋁箔表面變暗的原因4Al+3O2＝2Al2O3；（用方程式表示）②打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)上放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。③金屬鋰（Li）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為Li+；鋰的金屬活動性比較活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)化合物和氫氣，寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑?！究键c】金屬與酸的反應(yīng)原理；原子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【答案】（1）①N；②3NH4③Al+3（OH）3④H2O；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）C+O2點燃ˉCO2（4）①4Al+3O2＝2Al2O3；②Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；③失去；Li+；2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑?！痉治觥浚?）本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目；（2）根據(jù)鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅來分析；（3）根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳來分析；（4）根據(jù)金屬的性質(zhì)分析。【解答】解：（1）①空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，約占空氣體積的78%，氮氣的化學(xué)式為N2，空氣中含量最多的元素為N；故答案為：N；②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個銨根離子可表示為：3NH4+；故答案為：3③元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氫氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價表示為Al+3（OH）3；故答案為：Al+3（OH）④相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，水的化學(xué)式為H2O；故答案為：H2O；（2）①曾青得鐵則化為銅，是因為鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）“百煉成鋼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2點燃ˉCO2；故答案為：C+O2點燃ˉCO（4）①鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱性，久置的鋁箔表面變暗的原因與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Al+3O2＝2Al2O3；故答案為：4Al+3O2＝2Al2O3；②打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)上放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故答案為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；③金屬鋰（Li）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成離子，其離子符號為Li+；鋰的金屬活動性比較活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)化合物和氫氣，寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑；故答案為：失去；Li+；2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑。【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。14．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）請回答以下生活中的問題：（1）油罐車內(nèi)石油振蕩可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部常可見一條拖地鐵鏈，這是利用了鐵的導(dǎo)電性。（2）沙里淘金說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)（填“單質(zhì)”、“化合物”）形式存在。（3）不宜經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化學(xué)方程式表示）。（4）向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鎂至反應(yīng)完全，圖中的“”“”“”表示該反應(yīng)前后溶液中溶解的物質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示SO42-（填離子符號）?！究键c】金屬元素的存在；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）導(dǎo)電。（2）單質(zhì)。（3）4Al+3O2＝2Al2O3。（4）SO4【分析】（1）需要理解靜電的危害以及如何利用金屬的導(dǎo)電性來防止靜電。（2）需要理解黃金在自然界中的穩(wěn)定性，以及這種穩(wěn)定性如何使得黃金能夠以單質(zhì)的形式存在。（3）需要理解鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)差異，以及氧化鋁對鋁的保護作用。（4）需要理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用?！窘獯稹拷猓海?）油罐車尾部拖地鐵鏈，目的是將產(chǎn)生的靜電導(dǎo)走，而能導(dǎo)走靜電是利用了鐵的導(dǎo)電性；故答案為：導(dǎo)電。（2）沙里淘金，是從沙子中直接得到黃金，這意味著黃金在自然界中不需要與其他元素化合就存在，也就是以單質(zhì)形式存在；故答案為：單質(zhì)。（3）鋼絲球擦拭鋁鍋時，會破壞鋁鍋表面的氧化鋁保護膜，鋁會與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2＝2Al2O3；故答案為：4Al+3O2＝2Al2O3。（4）向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，反應(yīng)前溶液中的離子是H+和SO42-，反應(yīng)后溶液中的離子是Mg2+和SO42-，因為“”在反應(yīng)前后沒有變化，所以“”表示SO4【點評】本題難度適中，設(shè)計巧妙，將化學(xué)知識與生活常識相結(jié)合，既考察了學(xué)生的化學(xué)知識掌握情況，又培養(yǎng)了學(xué)生的應(yīng)用能力和解決問題的能力，既有基礎(chǔ)知識的考查，又有一定深度的思考題，能夠全面檢驗學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，通過本題的解答過程，學(xué)生可以進一步加深對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力，同時也能夠提高分析問題和解決問題的能力。15．（2024秋?定興縣月考）某小組同學(xué)利用圖1裝置進行實驗，將等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)。測得兩次實驗壓強隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。（1）打開分液漏斗的活塞，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2（寫化學(xué)式）?！究键c】金屬與酸的反應(yīng)圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2。【分析】（1）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，進行分析解答。（2）根據(jù)等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)，圖2中A曲線始終高于B曲線，進行分析解答。（3）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)，由兩次實驗壓強隨時間的變化關(guān)系曲線圖，圖2中A曲線始終高于B曲線，由此可得出的結(jié)論是稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）。（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，稀鹽酸可能有剩余，則反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋅，其化學(xué)式為ZnCl2。故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀鹽酸濃度越大，與鋅的反應(yīng)速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2?！军c評】本題難度不大，理解題意、熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024春?商水縣月考）金屬及其化合物與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是含碳量不同。（2）漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕原因是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；使用稀鹽酸可以去除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）如圖是CO還原氧化鐵的微型裝置圖。①寫出W形管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2②W形管B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（4）將一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②當(dāng)濾液中的溶質(zhì)只有1種時，設(shè)計實驗證明濾渣的成分向濾渣中滴入稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu、Zn，若沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu。（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）（5）用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；生鐵和鋼；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）含碳量不同；（2）水和氧氣；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）①3CO+Fe②澄清石灰水變渾濁；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag向濾渣中滴入稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu、Zn，若沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu；（5）117t?！痉治觥浚?）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%﹣4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%﹣2%的鐵合金，進行分析。（2）根據(jù)鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹進行分析。（3）根據(jù)CO還原氧化鐵，在高溫條件下會生成鐵和二氧化碳，進行分析。（4）根據(jù)在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和單質(zhì)銀，把硝酸銀反應(yīng)完全后接著和硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，鋅被反應(yīng)完進行分析。（5）根據(jù)化學(xué)方程式一氧化碳和氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系可算出鐵的質(zhì)量，再算出生鐵的質(zhì)量進行分析。【解答】解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%﹣4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%﹣2%的鐵合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是：含碳量不同；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹；使用稀鹽酸可以去除鐵銹，是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）CO還原氧化鐵，在高溫條件下會生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeW形管B中的現(xiàn)象是；澄清石灰水變渾濁；（4）在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和單質(zhì)銀，把硝酸銀反應(yīng)完全后接著和硝酸銅反應(yīng)，將一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；當(dāng)濾液中的溶質(zhì)只有1種時，則Cu（NO3）2、AgNO3完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有硝酸鋅，向濾渣中滴入稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu、Zn；若沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu；（5）解：設(shè)可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，F(xiàn)e2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO160112200t×80%96%x160112x≈117t答：可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為117t。故答案為：（1）含碳量不同；（2）水和氧氣；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）①3CO+Fe②澄清石灰水變渾濁；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag向濾渣中滴入稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu、Zn，若沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣的成分為Ag、Cu；（5）117t?！军c評】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。17．（2024秋?望奎縣校級月考）鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕水和氧氣與鐵接觸；（4）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源（選填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。（5）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬資源現(xiàn)狀及保護措施；純凈物和混合物的判別；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）混合物；（2）水蒸氣；氧氣；（3）隔絕水和氧氣與鐵接觸；（4）節(jié)約金屬資源；（5）Fe【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；（2）根據(jù)鐵銹蝕的原理來分析；（3）根據(jù)鐵防銹的措施來分析；（4）根據(jù)回收廢舊金屬的意義來分析；（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）鋼鐵是指鋼和生鐵，都是鐵的合金，是混合物；（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果；（3）鐵生銹需要和氧氣、水同時接觸。在其表面鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法可以隔絕水和氧氣與鐵接觸，從而防止生銹。（4）世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源。該過程不涉及開采礦物。（5）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe故答案為：（1）混合物；（2）水蒸氣；氧氣；（3）隔絕水和氧氣與鐵接觸；（4）節(jié)約金屬資源；（5）Fe【點評】本題難度不大，掌握物質(zhì)的分類、鐵的銹蝕條件與防銹原理、煉鐵的原理等是解題的關(guān)鍵。三．實驗題（共2小題）18．（2024秋?信都區(qū)校級月考）根據(jù)圖所示實驗回答下列問題。（1）圖甲是實驗室煉鐵的過程。實驗時要先通入一會兒一氧化碳，再開始給氧化鐵加強熱，目的是排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣在加熱時發(fā)生爆炸，硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色（或紅棕色）固體逐漸變黑，玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，圖中物質(zhì)M用于檢驗生成的二氧化碳氣體，則M是澄清的石灰水；酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染環(huán)境（2）圖乙是研究鐵制品銹蝕條件的實驗。試管①②③中分別放了一枚潔凈無銹的鐵釘。一周后，觀察到試管中鐵釘出現(xiàn)了不同的現(xiàn)象。試管②中的蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻，目的是除去蒸餾水中溶有的氧氣；能說明鐵生銹需要與水接觸的現(xiàn)象是試管①鐵釘生銹，試管③中鐵釘不生銹。（3）寫出一種防止鐵制菜刀生銹的方法：保持菜刀表面清潔干燥?！究键c】金屬銹蝕的條件及其防護；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣在加熱時發(fā)生爆炸；紅色（或紅棕色）固體逐漸變黑；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（2）除去蒸餾水中溶有的氧氣；試管①鐵釘生銹，試管③中鐵釘不生銹；（3）保持菜刀表面清潔干燥?！痉治觥浚?）根據(jù)一氧化碳是有可燃性的氣體，在有限空間內(nèi)燃燒，容易發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析。（2）根據(jù)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，探究鐵生銹屬于對比實驗，所以控制變量要唯一，進行分析。（3）根據(jù)防止鐵銹蝕的原理是隔絕空氣和水，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳是有可燃性的氣體，在有限空間內(nèi)燃燒，容易發(fā)生爆炸，所以排凈玻璃管中的空氣的目的是防止一氧化碳與空氣的混合氣在加熱時發(fā)生爆炸。一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅色（或紅棕色），生成的鐵粉為黑色，所以硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體逐漸變黑；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，探究鐵生銹屬于對比實驗，所以控制變量要唯一，試管②中的蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻，目的是除去蒸餾水中溶有的氧氣；探究鐵生銹需要與水接觸，設(shè)計的實驗需要一個有水存在，一個沒有水存在，其他條件都相同，所以能說明鐵生銹需要與水接觸的現(xiàn)象是試管①鐵釘生銹，試管③中鐵釘不生銹；（3）防止鐵銹蝕的原理是隔絕空氣和水，所以防止鐵制菜刀生銹的方法：保持菜刀表面清潔干燥。故答案為：（1）排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣在加熱時發(fā)生爆炸；紅色（或紅棕色）固體逐漸變黑；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（2）除去蒸餾水中溶有的氧氣；試管①鐵釘生銹，試管③中鐵釘不生銹；（3）保持菜刀表面清潔干燥?！军c評】本題主要考查金屬生銹條件的探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．（2024秋?揚州月考）剛鐵的應(yīng)用非常廣泛，某化學(xué)小組圍繞“鐵的冶煉”開展主題學(xué)習(xí)。Ⅰ.古代煉鐵工藝《天工開物》中記載：“凡鐵一護載土（指鐵礦石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各從利便。扇爐風(fēng)箱必用四人、六人帶拽。土化成鐵之后，從爐腰孔流出?！备鶕?jù)圖文回答下列問題。（1）常見的“土”有赤鐵礦和磁鐵礦（答1種即可）。（2）從燃燒的角度分析，“扇爐風(fēng)箱”的作用是提供充足的氧氣。Ⅱ.實驗室模擬工業(yè)煉鐵已知：草酸鈉固體（化學(xué)式為Na2C2O4）加熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳，化學(xué)小組利用此反應(yīng)制備一氧化碳，并用一氧化碳還原氧化鐵。他們設(shè)計的實驗裝置如下：（3）寫出該實驗中制備一氧化碳的化學(xué)方程式Na2C2O4△ˉNa2CO3+CO↑（4）L型硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（5）A中酒精燈上鐵絲網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度。（6）B裝置的作用是：①檢驗并吸收二氧化碳；②收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。Ⅲ.工業(yè)煉鐵工藝，如圖1所示（7）高爐中產(chǎn)生CO的主要反應(yīng)為①C+O2點燃ˉCO2、②CO2+C高溫ˉ2CO。其中反應(yīng)①主要發(fā)生在圖中高爐的A（填“A”、“B”或“（8）煉鐵時加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，其原因是石灰石在高溫條件下分解生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵。Ⅳ.應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵：科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥（含F(xiàn)e2O3的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行，裝置如圖2。（9）應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3一定條件ˉ3H2O+2Fe①以該方法處理某赤泥樣品的實驗數(shù)據(jù)如圖3所示。據(jù)圖計算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為2.58g。②我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵1890萬噸（寫出計算過程）。赤泥中Fe2O3的質(zhì)量為9000萬噸×30%＝2700萬噸，理論上可提取鐵的質(zhì)量為2700萬噸×56×256×2+16×3×100%③傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是新方法可減少二氧化碳的排放（答1條即可）?！究键c】鐵的冶煉；金屬的物理性質(zhì)及用途；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）磁鐵礦（合理即可）；（2）提供充足的氧氣；（3）Na2C2O4△ˉNa2CO3+CO（4）紅棕色粉末變成黑色；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（5）集中火焰，提高溫度；（6）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣；（7）A；（8）石灰石在高溫條件下分解生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵；（9）①2.58；②1890；赤泥中Fe2O3的質(zhì)量為9000萬噸×30%＝2700萬噸，理論上可提取鐵的質(zhì)量為2700萬噸×56×256×2+16×3×100%③新方法可減少二氧化碳的排放?！痉治觥浚?）根據(jù)常見的鐵礦石來分析解答；（2）根據(jù)“扇爐風(fēng)箱”可以提供充足的氧氣來分析解答；（3）根據(jù)草酸鈉固體加熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳來分析解答；（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來分析解答；（5）根據(jù)酒精燈上鐵絲網(wǎng)罩可以集中火焰，提高溫度來分析解答；（6）根據(jù)一氧化碳有毒，會污染空氣，一氧化碳不溶于水石灰水來分析解答；（7）根據(jù)高爐的A區(qū)氧氣濃度大，碳充分燃燒生成二氧化碳來分析解答；（8）根據(jù)石灰石在高溫條件下分解生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵來分析解答；（9）①根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答；②根據(jù)元素的質(zhì)量守恒，再結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析解答；③根據(jù)新方法可減少二氧化碳的排放來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）常見的“土”有赤鐵礦和磁鐵礦；（2）從燃燒的角度分析，“扇爐風(fēng)箱”的作用是提供充足的氧氣；（3）草酸鈉固體加熱分解生成碳酸鈉和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C2O4△ˉNa2CO3+CO（4）L型硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（5）A中酒精燈上鐵絲網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；（6）B裝置中為石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗并吸收二氧化碳，同時一氧化碳有毒，會污染空氣，一氧化碳不溶于水石灰水，則可用于收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣；（7）高爐的A區(qū)氧氣濃度大，碳充分燃燒生成二氧化碳，則其中反應(yīng)①主要發(fā)生在圖中高爐的A區(qū)；（8）由于石灰石在高溫條件下分解生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵，所以加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化；（9）①由圖3可知，反應(yīng)開始時剩余樣品的質(zhì)量為15.0g，剩余樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為28.0%，則剩余鐵的質(zhì)量為15.0g×28.0%＝4.2g，反應(yīng)從開始至10分鐘，剩余樣品的質(zhì)量為9.0g，剩余樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為18.0%，則剩余鐵的質(zhì)量為9.0g×18.0%＝1.62g，則提取鐵的質(zhì)量為4.2g﹣1.62g＝2.58g；②赤泥中Fe2O3的質(zhì)量為9000萬噸×30%＝2700萬噸，理論上可提取鐵的質(zhì)量為2700萬噸×56×256×2+16×3×100%③新方法不會產(chǎn)生二氧化碳，則新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是新方法可減少二氧化碳的排放。故答案為：（1）磁鐵礦（合理即可）；（2）提供充足的氧氣；（3）Na2C2O4△ˉNa2CO3+CO（4）紅棕色粉末變成黑色；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（5）集中火焰，提高溫度；（6）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣；（7）A；（8）石灰石在高溫條件下分解生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵；（9）①2.58；②1890；赤泥中Fe2O3的質(zhì)量為9000萬噸×30%＝2700萬噸，理論上可提取鐵的質(zhì)量為2700萬噸×56×256×2+16×3×100%③新方法可減少二氧化碳的排放。【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進行分析解答。四．科學(xué)探究題（共2小題）20．（2024秋?碑林區(qū)校級期中）鋼鐵是使用最多的金屬材料。某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下進行以下有關(guān)鐵的項目式學(xué)習(xí)。項目一：探究鐵絲的燃燒（1）如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，實驗現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。（2）實驗前，向集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底。項目二：探究鐵生銹的條件【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗③中鐵絲生銹?！緦嶒灧治觥浚?）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)液面上升高度兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。（4）通過對比實驗①③（填序號），說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果?！就卣固骄俊颗d趣小組的同學(xué)用控制變量法進行如圖實驗：（5）一段時間后觀察到燒杯內(nèi)左側(cè)導(dǎo)管液面高于（填“高于”或“低于”）右側(cè)導(dǎo)管液面，證明食鹽水可以加快鐵生銹的反應(yīng)速率。項目三：探究用鐵粉脫氧劑測定空氣中氧氣的體積分數(shù)【查閱資料】脫氧劑利用鐵粉與氧氣發(fā)生緩慢氧化生銹而除去氧氣，達到食品防腐的目的，鐵粉脫氧劑中的其他成分對后面的實驗無影響。【進行實驗】實驗1和實驗2分別用紅磷燃燒和鐵粉生銹的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖甲、乙所示。（6）實驗2進行至30min后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開K，燒杯中的水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。（7）依據(jù)圖甲、乙中的信息，實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確。（8）若要尋找紅磷或鐵粉脫氧劑的替代物來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是只能夠和氧氣反應(yīng)，生成物為固體（寫兩點）?！究键c】探究金屬銹蝕的條件；測空氣中氧氣含量實驗的改進；金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）火星四射，生成黑色固體；（2）防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；（3）試管內(nèi)液面上升高度；（4）①③；（5）高于；（6）氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；（7）實驗2；（8）只能夠和氧氣反應(yīng)，生成物為固體?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來分析解答；（2）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項來分析解答；（3）根據(jù)鐵生銹消耗氧氣，裝置內(nèi)的氣體體積減少，壓強減小，試管中的液面會上升來分析解答；（4）根據(jù)實驗①中鐵絲只與氧氣接觸，鐵絲不生銹，實驗③中鐵絲與氧氣和水接觸，鐵絲生銹來分析解答；（5）根據(jù)食鹽能加速鐵絲的銹蝕，蘸有食鹽水的細鐵絲銹蝕更快，左側(cè)細鐵絲銹蝕小紅襖的氧氣和水更多，壓強更小來分析解答；（6）根據(jù)氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓來分析解答；（7）根據(jù)反應(yīng)后實驗1集氣瓶剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，實驗2集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡來分析解答；（8）根據(jù)替代物只能夠和氧氣反應(yīng)，生成物為固體來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，觀察到的實驗現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；（2）鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，實驗前，向集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；（3）鐵生銹消耗氧氣，裝置內(nèi)的氣體體積減少，壓強減小，則試管中的液面會上升，故可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)液面上升高度兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況；（4）實驗①中鐵絲只與氧氣接觸，鐵絲不生銹，實驗③中鐵絲與氧氣和水接觸，鐵絲生銹，則通過對比實驗①③，說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸；（5）食鹽能加速鐵絲的銹蝕，因此蘸有食鹽水的細鐵絲銹蝕更快，左側(cè)細鐵絲銹蝕小紅襖的氧氣和水更多，壓強更小，左側(cè)導(dǎo)管液面高于右側(cè)導(dǎo)管液面；（6）由于氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓，所以待集氣瓶冷卻至室溫，打開K，燒杯中的水能倒吸入集氣瓶；（7）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖甲、乙所示，依據(jù)圖甲、乙中的信息，實驗2的測定方法更準確，是因為反應(yīng)后實驗1集氣瓶剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，實驗2集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡；（8）若要尋找紅磷或鐵粉脫氧劑的替代物來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是只能夠和氧氣反應(yīng)，生成物為固體。故答案為：（1）火星四射，生成黑色固體；（2）防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；（3）試管內(nèi)液面上升高度；（4）①③；（5）高于；（6）氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；（7）實驗2；（8）只能夠和氧氣反應(yīng)，生成物為固體?！军c評】本題主要考查金屬銹蝕條件的探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。21．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵生銹的條件后，對暖寶寶發(fā)熱原理的感到好奇。請參與他們的探究活動?！局饕煞帧胯F粉、水、活性炭、蛭石、氯化鈉【產(chǎn)品性能】平均溫度53℃，持續(xù)時間≥10h【查閱資料】蛭石是一種耐高溫的超級保溫材料，難溶于水。任務(wù)一：自制暖足貼，并將其發(fā)熱情況與市售暖足貼比較?！具M行實驗】分別取2勺鐵粉和活性炭，加入無紡布袋中（與市售暖足貼所用無紡布相同）。滴加少量氯化鈉溶液，混合均勻制得暖足貼。在相同環(huán)境下，利用溫度傳感器測定自制暖足貼與市售暖足貼溫度隨時間的變化，形成圖像，如圖所示。（1）通過圖像可知自制暖足貼有兩點不足，任意寫出其中一點不足：升溫過高（合理即可）?！静殚嗁Y料】（2）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量：加入活性炭能形成微電池，反應(yīng)更快。反應(yīng)方程式為4Fe+3O2+_____＝4Fe（OH）3，則填在空格內(nèi)的是6H2O?！咎岢鰡栴}】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率？【設(shè)計實驗】小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行4組實驗?！緦嶒炗涗洝棵拷M實驗加入鐵炭總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。因素序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%U型管左右兩端示數(shù)差3cm所用時間/s10分鐘時溫度升高值/℃12：126907.824：1261704.236：1261903.342：1131406【解釋與結(jié)論】（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)，鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氯腐蝕速率的影響是在食鹽水濃度等其他條件相同時，鐵炭質(zhì)量比越小，鐵吸氧腐蝕速率越快。（4）為探究食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)選擇對比實驗1、4、5（填實驗序號）。（5）待裝置冷卻至室溫后U型管左側(cè)液面上升3cm原因是鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣造成的氣壓減小的趨勢大于反應(yīng)放熱造成的氣壓增大的趨勢，所以瓶內(nèi)總氣壓減小，U型管內(nèi)液面向左偏移?！究键c】探究金屬銹蝕的條件．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）升溫過高（合理即可）；（2）6H2O；（3）在食鹽水濃度等其他條件相同時，鐵炭質(zhì)量比越小，鐵吸氧腐蝕速率越快；（4）1、4、5；（5）鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣造成的氣壓減小的趨勢大于反應(yīng)放熱造成的氣壓增大的趨勢，所以瓶內(nèi)總氣壓減小，U型管內(nèi)液面向左偏移?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像信息進行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化進行分析；（3）根據(jù)表格信息進行分析；（4）根據(jù)對比實驗中共只能出現(xiàn)一個變量進行分析；（5）根據(jù)鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣造成的氣壓減小的趨勢大于反應(yīng)放熱造成的氣壓增大的趨勢進行分析?！窘獯稹拷猓海?）通過曲線的變化情況，可知自制暖足貼有兩點不足，分別是升溫過高、溫度降低速率過快；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化，反應(yīng)前Fe、O、H的原子個數(shù)為4、6、0，反應(yīng)后Fe、O、H的原子個數(shù)比為4、12、12，則剩余物質(zhì)中含有12個H、6個O，故為6H2O；（3）從實驗記錄表中分析可知：在食鹽水濃度等其他條件相同時，鐵炭質(zhì)量比2：1、4：1、6：1中，鐵炭質(zhì)量比越小，鐵吸氧腐蝕速率越快；（4）分析食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響時，要遵從惟一變量原則，即食鹽水濃度不同，其他條件都相同，在分析食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗時，應(yīng)該選擇：1、4、5；（5）示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm，U型管內(nèi)液面向左偏移的原因是：鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣造成的氣壓減小的趨勢大于反應(yīng)放熱造成的氣壓增大的趨勢，所以瓶內(nèi)總氣壓小于外界大氣壓，為了使內(nèi)外氣壓平衡，外界大氣壓將U型管內(nèi)的液面向左壓高，出現(xiàn)液面向左偏移現(xiàn)象。故答案為：（1）升溫過高（合理即可）；（2）6H2O；（3）在食鹽水濃度等其他條件相同時，鐵炭質(zhì)量比越小，鐵吸氧腐蝕速率越快；（4）1、4、5；（5）鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣造成的氣壓減小的趨勢大于反應(yīng)放熱造成的氣壓增大的趨勢，所以瓶內(nèi)總氣壓減小，U型管內(nèi)液面向左偏移?！军c評】解決此類問題時，首先要對題中給出的實驗數(shù)據(jù)進行分析，而對比實驗室，只能有研究的對象一個變量。

考點卡片1．探究金屬銹蝕的條件【知識點的認識】該探究是為了探究鐵、銅等金屬銹蝕的條件，而進行的實驗探究。其中，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；銅生銹的條件是銅與氧氣、水和二氧化碳同時接觸。【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)計一系列的對照實驗，讓學(xué)生分析探究出金屬銹蝕的條件。這部分知識的命題素材選擇的范圍大，與生產(chǎn)實際聯(lián)系緊密，題型有選擇題、填空題、實驗探究題，中考的重點是以實驗探究題為主，來考查鐵、銅等金屬銹蝕的條件和實驗探究設(shè)計等等?！窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學(xué)會將其遷移應(yīng)用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細致地進行對照實驗探究之?；蛘甙凑湛茖W(xué)探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設(shè)計實驗方案；然后，進行科學(xué)地實驗探究，以圖得出金屬銹蝕的條件。2．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質(zhì)進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看