2024年北師大新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學上冊月考試卷512考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是。ABCD裝置目的快速制備少量NH3蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛

A.AB.BC.CD.D2、氫氣是一種清潔的可再生能源。某氫氧燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時消耗氧氣約為（）A.100molB.250molC.500molD.1000mol3、下列判斷正確的是A.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行B.放熱反應一定可以設計成原電池C.燃料電池的能量轉化率可達到100%D.鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅片是正極4、最近，科學家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，X極為負極B.充電時，向X極遷移C.放電時，Y極反應為D.電極材料中，單位質量金屬放出的電能：5、下列實驗裝置合理且能達到實驗目的的是。

A.用甲裝置制備B.用乙裝置鑒別和C.用丙裝置制備氫氧化鐵膠體D.用裝置丁制取乙酸乙酯6、在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內A的化學反應速率為（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)7、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.電子由Y極流出，經質子交換膜到X極B.放電過程中，電解質溶液pH降低C.Y極反應式為V2＋-e-＝V3＋D.每轉移1mol，電子理論上有2molH＋由交換膜右側向左側遷移8、下列說法錯誤的是A.僅用溶液一種試劑可將乙酸、乙醇、苯三種物質區(qū)別開來B.影響化學反應的速率的外界因素有：溫度、固體表面積、溶液的濃度、催化劑等C.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量NaOH溶液，振蕩后靜置分液D.乙烯和苯，均會使溴水褪色，但褪色原理不相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學反應速率的因素；反應速率與反應時間的關系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。

②有同學發(fā)現(xiàn)當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。10、如表所示是A、B、C、D、E四種有機物的有關信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的ED①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______________。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應。

(3)B在加熱時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應，其化學方程式為___________。

(4)D的結構簡式是____________。

(5)如圖所示；該實驗裝置可用于C和D反應制取E。

試回答下列問題：

①在右試管中通常加入__________溶液，其作用為___________；

②實驗生成E的反應方程式為____________，分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)11、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物；該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

(1)該反應中的還原劑是________________。

(2)若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出____________色。

(3)在反應中，鉻元素的化合價從_______價變?yōu)開_______價。

(4)寫出并配平該反應的化學方程式________________。

(5)如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為_____________。12、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應的化學方程式為___________。

(3)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為___________。

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內氣體的顏色保持不變。

B．容器內氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉化率為___________。

(6)平衡時體系內的壓強是初始時___________倍。13、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤15、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤16、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤18、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)24、常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油；溶于乙醇；乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

ⅰ.在A裝置的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水；加1~2粒沸石。在B的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL。

ⅱ.加熱A裝置中的圓底燒瓶；當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。

ⅲ.向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水將液體傾倒入蒸餾燒瓶中；蒸餾得花椒油。

回答下列問題：

（1）裝置A中玻璃管的作用是___________。

（2）步驟ⅱ中；當觀察到___________現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為___________(序號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水。

（3）在餾出液中加入食鹽的作用是___________；加入無水的作用是___________。

（4）實驗結束后，冷凝管中殘留物以表示，清洗冷凝管的最佳試劑是___________(填標號)。A．蒸餾水B．稀鹽酸C．苯D．NaOH溶液（5）為測定在花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。移取25.00mL于錐形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___________(花椒油中油脂以計，相對分子質量：884)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．收集氨氣的試管口應塞一團棉花；不能用橡膠塞堵住試管口，故A錯誤；

B．應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體；故B錯誤；

C．氯氣的密度大于空氣；應該用向上排空氣法收集氯氣，故C錯誤；

D．用銅作催化劑；乙醇可被氧氣氧化為乙醛，故D正確；

選D。2、B【分析】【詳解】

氫氧燃料電池的工作原理方程式為：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氫氣和氧氣的質量比是1:8，當耗氫氣1kg左右同時消耗氧氣約為8kg，物質的量是故B正確。

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．充電和放電是電池反應向不同方向進行的過程；充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)，A正確；

B．酸堿中和反應為放熱反應；不能設計成原電池，原電池反應必須是氧化還原反應，B錯誤；

C．燃料電池的能量轉化率很高；但是不會達到100%，還會伴有熱能等能量的釋放，C錯誤；

D．鋅錳干電池中鋅片是負極；碳棒是正極，D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．放電時；該電池為原電池，X極上鈉失電子形成鈉離子，發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，故A正確；

B．充電時，X極是陰極，向X極遷移；故B正確；

C．放電時，該裝置為原電池，Y極為原電池的正極，由圖可知CaFeO3轉化為CaFeO2.5，電極反應為：故C正確；

D．鋰的摩爾質量比鈉小；故鋰單位質量輸出的電能多，單位質量金屬放出的電能：Li＞Na，故D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．因為硫酸鈣為微溶物，所以在實驗室制備時；若用稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，A錯誤；

B．和都為紅棕色氣體，和水完全反應，生成硝酸和無色氣體褪色，得到無色溶液，而和水反應程度很小，氣體顏色不會完全褪色，溶液變成橙色，可以用與水反應來區(qū)分和B正確；

C．實驗室用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體；若向氨水中滴加飽和的氯化鐵溶液，只能得到氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯時；長導管口不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，防止倒吸，D錯誤；

故選B。6、B【分析】試題分析：根據(jù)化學反應速率的定義；v(A)=(1－0.2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故選項B正確。

考點：考查化學反應速率的計算等知識。7、C【分析】【分析】

電池是高考常考題型之一；主要涉及電極判斷；電極反應式的書寫、離子移動、PH變化、計算。

【詳解】

A.觀察裝置；由物質轉化可以確定右邊發(fā)生氧化反應，Y極為負極，左邊發(fā)生還原反應，X為正極。電子只能在導線上遷移，即電子由Y極經導線流向X極，故A錯誤。

B.放電過程中，電池反應式為V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O，消耗H+；pH升高，故B錯誤。

C.Y極為負極，發(fā)生氧化反應，由離子轉化關系知反應式為V2＋-e-＝V3＋；故C正確。

D.X極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，得失電子數(shù)決定氫離子遷移數(shù)目。轉移1mol電子，只有1molH＋遷移；故D錯誤。

故答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉和乙酸反應產生氣體，和乙醇互溶，和苯分層，因此僅用溶液一種試劑可將乙酸；乙醇、苯三種物質區(qū)別開來；A正確；

B．影響化學反應的速率的外界因素有：溫度；固體表面積、溶液的濃度、催化劑等；B正確；

C．氫氧化鈉和乙酸乙酯反應；提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，C錯誤；

D．乙烯和苯；均會使溴水褪色，但褪色原理不相同，前者是加成反應，后者是萃取，D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對反應速率的影響以及反應實質分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應放熱，隨著反應的不斷進行，反應放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應速率，故t0-t1段反應速率增大；

（2）①t2時刻加入硫酸銅，反應速率加快，因為Zn可以與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應速率，故該同學的觀點是不正確的，硫酸根不會催化反應的進行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進行驗證，若加入硫酸鈉固體后反應速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當加入大量硫酸銅時，Cu2+與Zn反應生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進一步反應；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應速率，可以適當提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法。【解析】①.該反應放熱，使溫度升高，從而加快了反應速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應的發(fā)生⑤.適當加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎10、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型為則A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；乙烯能與水在一定條件下反應生成乙醇，則C為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；B由C、H兩種元素組成，球棍模型為則B為苯，D由C、H、O三種元素組成，球棍模型為則D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯相對分子質量為88，則E為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A是乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(2)B是苯，具有的性質是苯在常溫下為無色透明液體，密度(15℃)0.885g/cm3；沸點80.10℃，熔點5.53℃，易揮發(fā)，具有強烈的特殊氣味，有毒，難溶于水，易溶于乙醇；乙醚等有機溶劑；

①苯是無色透明；具有強烈的特殊氣味液體，故①錯誤；

②苯有毒；故②正確；

③苯不溶于水；故③正確；

④苯的密度(15℃)0.885g/cm3；密度比水小，故④錯誤；

⑤苯的結構中是碳原子之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，與酸性KMnO4溶液不反應；苯在催化劑作用下可與溴單質反應，和溴水不反應，故⑤錯誤；

⑥苯在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；故⑥錯誤；

答案選②③；

(3)苯在50～60℃時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應，該反應的反應類型是硝化反應，化學方程式為：+HNO3+H2O；

(4)根據(jù)分析，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；

(5)①由于實驗中的反應物乙酸和乙醇都具有揮發(fā)性，制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，則在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液；用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層；

②實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應制取乙酸乙酯，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；乙酸乙酯為油狀液體，難溶于飽和碳酸鈉溶液，分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為分液。

【點睛】

易錯點為(2)，苯的結構中沒有碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯可與溴單質在催化劑作用下反應，與溴水不反應，但由于溴水中溴在苯中的溶解度大，可從水中轉移到溶解度大的苯中，溴水可褪色，過程為萃取，不是化學反應。【解析】CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②③+HNO3+H2OCH3COOH飽和Na2CO3中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O分液11、略

【分析】【分析】

反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車，乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；要使反應發(fā)生氧化還原反應，必須元素有化合價升高的和化合價降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質得電子化合價降低，K2Cr2O7(橙色)中鉻元素的化合價是+6價，Cr2(SO4)3(綠色)中化合價為+3價，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化劑，還原產物是Cr2(SO4)3(綠色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車；乙醇是反應物，乙醇反應生成乙酸，碳元素失電子化合價升高，所以乙醇作還原劑；

(2)C元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)；則檢測儀器內物質顯示出綠色；

(3)由上述分析可知，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)，則Cr元素的化合價由+6價變?yōu)?3價；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH為反應物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產物，生成1mol氧化產物，由C元素的化合價變化可知轉移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA?！窘馕觥竣?C2H5OH②.綠色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA12、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol；B的平均反應速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質；當容器內氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應已經達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內的氣體質量不變，故容器內氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應中A和C的計量數(shù)相等，當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內各物質的物質的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應前后氣體的總物質的量發(fā)生改變，容器內的氣體的質量不變，故反應過程中混合氣體的平均相對分子質量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時A的轉化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時A的轉化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強之比等于氣體的總物質的量之比，由圖中可知，起始時容器內氣體的總物質的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達到平衡時容器內氣體的總物質的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時體系內的壓強是初始時倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)13、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉化率的影響即可分析得到結果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結果；

(2)生成物的總能量小于反應物的總能量則?H＜0；氣體的物質的量減小的反應則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，則CO的轉化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應物的總能量，因此，該反應的?H＜0；該反應為氣體的物質的量減小的反應，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應是放熱反應；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學反應速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學生比較懼怕，應對策略為用字母表示出物質的濃度，代入表達式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。15、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。16、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。四、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金