2024年華師大版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高二化學(xué)上冊月考試卷559考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）2HI（氣）已知H2和I2的起始濃度均為0．1mol·L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0．16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?．2mol·L-1,平衡時H2的濃度(mol·L-1)是A.0．16B.0．08C.0．04D.0．022、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A．實驗室用濃溴水與苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，應(yīng)向其中先加入足量的新制銀氨溶液，水浴加熱，待出現(xiàn)銀鏡后，再加入適量的溴水，若溴水褪色，即可驗證C．實驗室制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序為：乙醇、濃硫酸、冰醋酸D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱后，向其中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，即可證明CH3CH2Br中含有溴元素3、面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（）A.CO2的比例模型為B.用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案C.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D.從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量4、在rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}的反應(yīng)中，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是氧化劑，rm{CO_{2}}是還原劑B.rm{1mol}rm{Na_{2}O_{2}}參加反應(yīng)，有rm{2mole^{-}}轉(zhuǎn)移C.rm{Na_{2}O_{2}}晶體中陰陽離子個數(shù)比為rm{1}rm{2}D.rm{CO_{2}}分子中含有極性鍵和非極性鍵5、rm{2.}可以用電子式表示的微粒是rm{(}rm{)}A.rm{He}B.rm{Ne}C.rm{Na^{+}}D.rm{S^{2-}}6、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A＋3B===2CB.A＋3B===2CC.3A＋B===2CD.A＋B===C7、我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是rm{(}rm{)}A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法8、下列實驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（）A.1mol氨基（-NH2）中含有電子的數(shù)目為7NAB.常溫下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42-離子的數(shù)目約為5×10-4NAC.一定條件下的密閉容器中，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2NAD.3molNO2和H2O完全反應(yīng)，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是（）A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖11、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體在，屬于芳香化合物的共有rm{4}種C.可用rm{Br_{2}/CCI_{4}}鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為rm{7}12、rm{(}雙選rm{)}銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在rm{NaOH}溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光rm{.}有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中的rm{OH^{-}}向正極移動B.在銀表面上的反應(yīng)為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}C.在鋁表面上的反應(yīng)為rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在鋁表面的反應(yīng)為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}13、下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.麥芽糖C.纖維素D.甲酸丙酯14、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂鍵的說明，正確的是A.與金屬鈉作用時，鍵rm{壟脷}斷裂B.與濃硫酸共熱至rm{170隆忙}時，鍵rm{壟脷}和rm{壟脻}斷裂C.與乙酸、濃硫酸共熱時，鍵rm{壟脷}斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵rm{壟脵}和rm{壟脹}斷裂15、氫化鈉rm{(NaH)}是一種白色的離子晶體，其中鈉是rm{+1}價，rm{NaH}與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，正確的是A.rm{NaH}在水中顯酸性B.rm{NaH}中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C.rm{NaH}中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.rm{NaH}中氫離子可被還原成氫氣16、常溫下，有rm{pH=1}的某溶液中可能含有rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}中的某幾種，現(xiàn)取rm{100mL}該溶液進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}三種離子一定存在B.不能確定rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}是否存在，rm{CO;_{3}^{2-}}一定不存在C.rm{Fe^{3+}}與rm{Fe^{2+}}至少有一種D.該溶液中rm{c(Cl^{-})geqslant0.1mol?L^{-1}}rm{c(Cl^{-})geqslant

0.1mol?L^{-1}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示。

?；瘜W(xué)鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是____

A．HClB．HBrC．HI

（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：____；

該反應(yīng)是____（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量____2molHCl的總能量（選填：大于；小于或等于）

（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

I2（s）=I2（g）△H3

則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=____（用△H2△H3代數(shù)式表示）

（4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱akJ熱量，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=____；4gH2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：____

（可能用上的相對原子質(zhì)量：H1O16）18、向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是____，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。19、（16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡____移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑____反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）高20、（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14KW1×10－12試回答以下問題：（1）若25℃”、“<”或“＝”），判斷的理由是。（2）25℃下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝__________。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”]。21、在密閉容器里，通入rm{x}rm{mol}rm{H_{2}(g)}和rm{y}rm{mol}rm{I_{2}(g)}發(fā)生反應(yīng)：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0.}改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0.}選填“增大”“減小”或“不變”rm{(}

rm{)}升高溫度______

rm{壟脵}加入催化劑______

rm{壟脷}充入更多的rm{壟脹}______

rm{H_{2}}保持容器中壓強不變；充入氖氣______

rm{壟脺}保持容器容積不變；通入氖氣______

rm{壟脻}保持壓強不變，充入rm{壟脼}rm{2x}rm{mol}和rm{H_{2}(g)}rm{2y}rm{mol}______．rm{I_{2}(g)}22、對下列有機物進(jìn)行系統(tǒng)命名：

rm{(1)}rm{(2)}

rm{(3)}rm{(4)}評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)23、完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.求(1)所得氣體的質(zhì)量為______________g(2)產(chǎn)生的氣體中O2的物質(zhì)的量是___________mol(3)如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是_____________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：已知H2和I2的起始濃度均為0．1mol·L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0．16mol·L-1，則平衡時氫氣的濃度減少0．08mol·L-1，剩余0．02mol·L-1，若加入量增倍，滿足等效平衡的要求，平衡不移動，各氣體平衡時物質(zhì)的濃度增倍，則平衡時氫氣的濃度為0．04mol·L-1。選C?？键c：等效平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C|C【分析】【解析】【答案】CC3、D【分析】解：A；碳的原子半徑大于氧原子半徑；故A錯誤；

B、通過植樹造林可吸收大氣中的CO2；故B錯誤；

C、16O═C═18O和16O═C═16O均為二氧化碳；屬于化合物，同位素屬于原子，故C錯誤．

D；產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳；所以從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量，故D正確．

故選D．

A；根據(jù)比例模型中各原子的半徑比例判斷；

B；根據(jù)原料的價格判斷；

C；根據(jù)同位素的定義判斷；

D；根據(jù)減少溫室氣體排放量的措施判斷。

本題考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念間的區(qū)別，如同位素指原子，同素異形體指單質(zhì)．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中，rm{O}元素化合價由rm{-1}價變?yōu)閞m{-2}價和rm{0}價；所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B.若有rm{2molNa_{2}O_{2}}參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{2mol隆脕(1-0)=2mol}則rm{1molNa_{2}O_{2}}完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子rm{1mole^{-}}故B錯誤；

C.過氧化鈉中過氧根離子顯rm{-2}價，其電子式是晶體中陰陽離子個數(shù)比為rm{1}rm{2}故C正確；

D.rm{CO_{2}}分子中只含有rm{2}個rm{C=O}極性鍵；故D錯誤；

故選C．

A.該反應(yīng)中，rm{O}元素化合價由rm{-1}價變?yōu)閞m{-2}價和rm{0}價；所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

B.根據(jù)反應(yīng)有rm{2molNa_{2}O_{2}}參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{2mol隆脕(1-0)=2mol}據(jù)此分析；

C.過氧化鈉中過氧根離子顯rm{-2}價；

D.rm{CO_{2}}分子中只含有rm{2}個rm{C=O}極性鍵．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、A【分析】試題分析：根據(jù)在同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)，則v(A)：v(B)：v(C)=2/3:1:2/3=2:3:2，符合此比例關(guān)系的方程式只有A，所以答案選A?？键c：考查反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系的應(yīng)用【解析】【答案】A7、B【分析】解：rm{2015}年rm{10}月；屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。

故選：rm{B}

rm{2015}年rm{10}月；屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．

本題考查化學(xué)史，只要關(guān)注時事，平時注意積累，能輕松簡答．【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，平時注意知識的積累?！窘獯稹緼.分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；

B.蒸餾操作時；需要將溫度計水銀球插入到支管口處，故B正確；

C.蒸餾中；餾分的溫度較高，水的溫度較低，如果水從冷凝管的上口流入，下口流出，會炸裂冷凝管，所以冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；

D.在蒸發(fā)操作的過程中；當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故D錯誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}9、A【分析】解：A、氨基中含9個電子，故1mol氨基中含電子為9NA個電子；故A錯誤；

B、pH=3的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，故硫酸根濃度為0.0005mol/L，則1L溶液中硫酸根個數(shù)為5×10-4NA；故B正確；

C、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個，故可能是2NA個；故C正確；

D、NO2和H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮中有1mol被還原，2mol被氧化，故被還原的為NA個；故D正確。

故選：A。

A；氨基中含9個電子；

B；pH=3的硫酸溶液中；氫離子為0.001mol/L；

C；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D、NO2和H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緼二、雙選題(共7題，共14分)10、A|B|D【分析】解：A．淀粉和纖維素表示式都為（C6H10O5）n；淀粉；纖維素的聚合度n不確定，分別是由長短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量在10000萬以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C．它們的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A．淀粉和纖維素表示式都為（C6H10O5）n；聚合度n不確定，它們都是混合物；

B．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的化合物；

C．它們的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同；

D．淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】ABD11、AC【分析】【分析】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.該反應(yīng)中，形成了碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故A正確；

B.乙苯的同分異構(gòu)體中，除乙苯外，屬于芳香化合物的共有rm{3}種，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，故B錯誤；種，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，故B錯誤；

rm{3}C.乙苯不與溴反應(yīng)，苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}rm{/CCI}

rm{/CCI}故D錯誤。rm{{,!}_{4}}鑒別乙苯和苯乙烯，故C正確；【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A.}該裝置構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負(fù)極，rm{Ag}作正極，放電時溶液中的rm{OH^{-}}向負(fù)極移動；故A錯誤；

B.rm{Ag}作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}故B正確；

C.負(fù)極上rm{Al}失電子和氫氧根離子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D正確；

故選BD．

rm{Al}rm{Ag}rm{NaOH}溶液構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負(fù)極，rm{Ag}作正極，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}正極反應(yīng)式為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

本題考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意該原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式不是生成鋁離子而是生成偏鋁酸根離子，為易錯點．【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.}葡萄糖是最簡單的糖；不能發(fā)生水解，故A錯誤；

B.麥芽糖是二糖，可發(fā)生水解化學(xué)方程式為rm{C_{12}C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O隆煤2C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{)}麥芽糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C.纖維素不含有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲酸甲酯含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解，故D正確．

故選BD．

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定含rm{-CHO}能發(fā)生水解反應(yīng)的可能為酯；二糖、多糖、蛋白質(zhì)、鹵代烴等，以此來解答．

本題考查有機物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物中的官能團，熟悉習(xí)題中信息即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、BD【分析】略【解析】rm{BD}15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、rAD【分析】解：rm{pH=1}的溶液中氫離子濃度為rm{0.1mol/L}rm{100mL}該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}則一定不存在rm{CO_{3}^{2-}}

向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有rm{I^{-}}鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在rm{Fe^{3+}}rm{2.54g}為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.54g}{254g/mol}=0.01mol}原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{2.54g}{254g/mol}=0.01mol}

水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的rm{0.02mol}為氧化鐵，則溶液中一定存在rm{1.60g}根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.60g}{160g/mol}隆脕2=0.02mol}rm{Fe^{2+}}亞鐵離子帶有正電荷為rm{dfrac

{1.60g}{160g/mol}隆脕2=0.02mol}rm{0.02mol}碘離子帶有rm{0.04mol}電子，所以原溶液中一定含有rm{0.02mol}其物質(zhì)的量至少為rm{0.02mol}氯離子的濃度最小為rm{dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}

A.根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有rm{Cl^{-}}rm{0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol}rm{dfrac

{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}故A正確；

B.原溶液中一定不存在rm{Fe^{2+}}一定含有rm{I^{-}}故B錯誤；

C.原溶液中一定存在rm{Cl^{-}}一定不存在rm{CO_{3}^{2-}}故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知該溶液中rm{c(Cl^{-})geqslant0.1nol?L^{-1}}故D正確；

故選：rm{Cl^{-}}

rm{Fe^{2+}}的溶液中存在大量氫離子，則一定不存在rm{Fe^{3+}}向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有rm{c(Cl^{-})geqslant

0.1nol?L^{-1}}鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在rm{AD}水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的rm{pH=1}為氧化鐵，則溶液中一定存在rm{CO_{3}^{2-}}然后結(jié)合碘單質(zhì)的質(zhì)量；氧化鐵的質(zhì)量及電荷守恒判斷氯離子的存在情況及濃度．

本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷氯離子的存在情況為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{I^{-}}【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）鍵能越大；化學(xué)鍵越強，物質(zhì)越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，HI的鍵能相對更小，故HI相對不穩(wěn)定；

故選C；

（2）對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；放熱反應(yīng)，大于；

（3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

③、I2（s）=I2（g）△H3

根據(jù)蓋斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3；

故答案為△H1=△H2-△H3；

（4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱akJ熱量，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱出熱量為akJ×=18akJ，故生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8+18a）kJ/mol；

4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；故4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為2mol×241.8kJ/mol=483.6kJ；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-（241.8+18a）kJ/mol，483.6kJ．

【解析】【答案】（1）鍵能越大；化學(xué)鍵越強，物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱；再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

反應(yīng)熱△H＞0；為吸熱反應(yīng)，△H＜0，為放熱反應(yīng)，結(jié)合該反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷；

反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式常用合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此推斷反應(yīng)熱關(guān)系；

（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣的熱化學(xué)方程式；

計算18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱的熱量；結(jié)合生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算△H；

根據(jù)n=計算4g氫氣的物質(zhì)的量，結(jié)合H2完全燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式計算氫氣燃燒放出的熱量．

18、略

【分析】【解析】試題分析：滴加NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜因此沉淀會轉(zhuǎn)化為考點：沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)換【解析】【答案】白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。19、略

【分析】【解析】【答案】（1）向左不改變（2）－77.6kJ·mol-1（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中20、略

【分析】試題分析：因為水是弱電解質(zhì)，若電解質(zhì)的電離存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以溫度越高，離子積也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14.（2）25℃下，pH＝13的氫氧化鈉溶液c(OH-)=0.1mol/L；其體積是V1L與pH＝1的稀鹽酸，c(H+)=0.1mol/L,其體積是V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,則(0.1×V2－0.1×V1)÷(V1+V2)=0.01；解得V1:V2＝9:11。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好產(chǎn)生正鹽醋酸鈉，但是該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性；根據(jù)溶液呈電中性原則，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分電離NaOH是強堿完全電離，當(dāng)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合時電離產(chǎn)生的離子恰好中和，未電離的醋酸分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+。所以混合后溶液呈酸性；根據(jù)電荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)?？键c：考查水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系、酸堿混合溶液的pH的計算、溶液中兩種濃度的大小比較的知識。【解析】【答案】(1)>因為水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大(2)9:11(3)堿性>