2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷628考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.加醋酸鈉C.加少量冰醋酸D.加水2、物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途rm{.}下列關(guān)于物質(zhì)rm{X}的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的分子式為rm{C_{6}H_{7}O_{7}}B.rm{X}分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C.rm{1mol}物質(zhì)rm{X}最多可以和rm{3mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.足量的rm{X}分別與等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同3、下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，rm{4.4g}二氧化碳含有的分子數(shù)目為rm{6.02隆脕10^{22}}B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物C.用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯D.利用濃硫酸的脫水性，干燥氯氣4、rm{Al-H_{2}O_{2}}電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.鋁作該電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為：rm{Al-3e^{-}簍TAl^{3+}}B.電池總反應(yīng)：rm{2Al+3H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+6H_{2}O}C.放電時(shí)溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}向正極移動(dòng)D.放電時(shí)正極周?chē)芤旱膔m{pH}升高5、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。rm{C}與rm{B}可形成離子化合物rm{C_{3}B_{2}}下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.電負(fù)性：rm{C>A}B.原子半徑：rm{r(C)>r(B)}C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{A>B}D.離子氧化性：rm{C>D}6、某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)rm{(}一種物質(zhì)只加一次rm{)}rm{(a)KI}溶液；rm{(b)}淀粉溶液；rm{(c)NaOH}溶液；rm{(d)}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液；rm{(e)}氯水rm{.}發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：rm{壟脵}無(wú)色rm{隆煤壟脷}棕黃色rm{隆煤壟脹}藍(lán)色rm{隆煤壟脺}無(wú)色rm{隆煤壟脻}藍(lán)色rm{.}依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是rm{(}rm{)}A.rm{a隆煤b隆煤e隆煤c隆煤d}B.rm{b隆煤e隆煤a隆煤d隆煤c}C.rm{a隆煤e隆煤b隆煤c隆煤d}D.rm{a隆煤d隆煤b隆煤e隆煤c}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(8分)現(xiàn)有室溫的①HCl②H2SO4③CH3COOH三種溶液。（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(用序號(hào)表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。（2）若三種酸均為0.1mol·L－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。8、（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。對(duì)于這一過(guò)程，下列描述不合理的是______________。A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)H3O+的形狀為_(kāi)____________________。（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：。分子H2OH2S中心原子雜化方式sp3鍵角104．5°92．1°鍵長(zhǎng)95．7pm133．6pm根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O－H鍵鍵能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H鍵鍵能。用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：__________________________________________________________________________________。（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol。9、按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱(chēng)是______．10、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}rm{I}rm{J}rm{K}rm{L}

rm{(1)}元素rm{K}在周期表中的位置是第四周期第____族，__________區(qū)；rm{(2)}元素rm{J}最高正化合價(jià)為_(kāi)___，元素rm{F}原子核外的電子有_____________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；rm{(3)}元素rm{ADJ}按照原子個(gè)數(shù)比rm{4}rm{1}rm{1}形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________________；rm{(}寫(xiě)出最具體的類(lèi)別rm{)}rm{(4)}某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素rm{B}與元素rm{I}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素rm{B}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式___________________。11、回答下列問(wèn)題：rm{(1)A1C1_{3}}溶液呈________性，原因是________rm{(}用離子方程式表示rm{)}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________，rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是________。rm{(2)}在配制碳酸鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}常溫下，rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液的rm{pH}大于rm{8}則溶液中rm{c(H_{2}CO_{3})}________rm{c({CO}_{3}^{2-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(4)}普通泡沫滅火器是利用rm{NaHCO_{3}}溶液跟rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是________。rm{(5)}工業(yè)上常用加熱rm{TiCl_{4}}溶液的方法制備納米材料rm{(TiO_{2}隆隴xH_{2}O)}寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。12、(8分)常溫下，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝9。試回答以下問(wèn)題：(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用離子方程式表示）；(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)為a，pH＝9的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為b，則ab（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。(3)在混合溶液中c(HA)+c(A－)=____mol/L。13、化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S===O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8molS—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式。14、(6分)某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質(zhì)中的一種或幾種。在檢驗(yàn)時(shí)有以下現(xiàn)象：(1)有銀鏡反應(yīng)；(2)加入新制懸濁液，無(wú)變澄清的現(xiàn)象；(3)與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無(wú)色。根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷此混合物中一定含有____，可能含有____，一定沒(méi)有____。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)15、0.1mol某烴完全燃燒生成0.4molH2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為_(kāi)_____．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____（用鍵線式表示），它的一氯代物有______種，二氯代物有______種．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共7題，共14分)16、已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。17、在常溫條件下，將0.05mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：（1）C(NaOH)。（2）C(HA)。（3）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。18、某有機(jī)物含C；H、O、N四種元素；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%．該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5．通過(guò)計(jì)算確定：

（1）有機(jī)物的分子式______；

（2）有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．______．19、rm{Cu}與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：rm{Cu+HNO_{3}}--rm{Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(1)}硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是______．

rm{(2)0.3molCu}被完全溶解后，如果得到的rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______rm{mol}若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______rm{L}．

rm{(3)}如果參加反應(yīng)的rm{Cu}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{10}寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．20、(3分)常溫下，pH=A的強(qiáng)堿溶液與pH=B的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？21、某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6．2%的鹽酸？（保留到0．01g）22、Ⅰrm{.}已知rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}

(g)}rm{婁隴H>0}一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______rm{(1)}填寫(xiě)字母rm{(}A.逆反應(yīng)速率先增大后減小rm{)}的體積百分含量減小C.rm{B.H_{2}O(g)}的轉(zhuǎn)化率增大rm{CO}容器中rm{D.}rm{c}rm{(CO_{2})/}rm{c}的值減小rm{(CO)}在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

rm{CO}rm{壟脵K_{A}}rm{K_{B}}三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。rm{K_{C}}溫度下，將rm{壟脷T_{1}}和rm{1molCO}充入rm{4molH_{2}O(g)}的密閉容器中，rm{2L}后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則rm{5min}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{0隆蘆5min}rm{v}________________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{(CO)=}和rm{1molCO}此時(shí)rm{1molCO_{2}}rm{v}正rm{(}_______rm{)}rm{v}逆rm{(}填“rm{)(}”、“rm{>}”、“rm{<}”rm{=}

Ⅱrm{)}下列反應(yīng)：rm{.}在rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{716K}rm{x}與反應(yīng)時(shí)間rm{(HI)}的關(guān)系如下表：。rm{t}rm{t}rm{/min}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{120}rm{x}rm{(HI)}rm{1}rm{0.91}rm{0.85}rm{0.815}rm{0.795}rm{0.784}rm{x}rm{(HI)}rm{0}rm{0.60}rm{0.73}rm{0.773}rm{0.780}rm{0.784}rm{(1)}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)___________________________。rm{(2)}上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為rm{v}rm{{,!}_{脮媒}=}rm{k}rm{{,!}_{脮媒}}rm{x}rm{{,!}^{2}(HI)}逆反應(yīng)速率為rm{v}rm{{,!}_{脛忙}=}rm{k}rm{{,!}_{脛忙}}rm{x}rm{(H_{2})}rm{x}rm{(I_{2})}其中rm{k}rm{{,!}_{脮媒}}rm{k}rm{{,!}_{脛忙}}為速率常數(shù)，則rm{k}rm{{,!}_{脛忙}}為_(kāi)_______rm{(}以rm{K}和rm{k}rm{{,!}_{脮媒}}表示rm{)}若rm{k}rm{{,!}_{脮媒}=0.0027min^{-1}}在rm{{,!}_{脮媒}=0.0027

min^{-1}}rm{t}時(shí)，rm{=40min}rm{v}________rm{{,!}_{脮媒}=}rm{min^{-1}}由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到rm{(3)}rm{v}rm{{,!}_{脮媒}隆蘆}rm{x}和rm{(HI)}rm{v}rm{{,!}_{脛忙}隆蘆}rm{x}的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_________rm{(H_{2})}填字母rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)23、X,Y,Z,W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC.若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D.若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸24、rm{0.05mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，將燃燒后的氣體通入干燥管，增重rm{5.4g}再通入足量石灰水，增重rm{13.2g}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為_(kāi)_________________________。烴rm{(1)}的分子式為_(kāi)_________________________。

rm{A}若烴rm{(2)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________；不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物只有一種，則rm{(2)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________；

rm{A}rm{A}若烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{(3)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H}rm{(3)}rm{A}經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{H}個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則rm{{,!}_{2}}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。

發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物rm{B}經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。rm{B}比rm{4}少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的rm{A}的同系物有__________________種同分異構(gòu)體25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種原子序數(shù)依次增大的元素rm{(}原子序數(shù)均小于rm{30).A}的基態(tài)原子rm{2p}能級(jí)有rm{3}個(gè)單電子；rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}能級(jí)有rm{1}個(gè)單電子；rm{E}的原子各內(nèi)層均排滿(mǎn)，且最外層有成單電子；rm{D}與rm{E}同周期，價(jià)電子數(shù)為rm{2.}則：

rm{(1)}寫(xiě)出基態(tài)rm{E}原子的價(jià)電子排布式______．

rm{(2)1molA}的單質(zhì)分子中rm{婁脨}鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}．

rm{(4)A}的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．

rm{(5)C}和rm{D}形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為rm{婁脩g/cm^{3}}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}求晶胞邊長(zhǎng)rm{a=}______rm{cm.(}用含隊(duì)rm{婁脩}rm{N_{A}}的計(jì)算式表示rm{)}26、醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。rm{(2)}若物質(zhì)rm{Y}中含有氯元素，物質(zhì)rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。rm{(3)1molG}最多可與________________rm{molBr_{2}}反應(yīng)。rm{(4)C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。rm{(6)H}為rm{G}的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。A.能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)B.核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰C.rm{1molG}在一定條件下最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)rm{(7)}參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由rm{D}合成rm{E}的路線。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A．加少量燒堿溶液，與溶液中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，使電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COOH)都減小，c(H+)減小的倍數(shù)多于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；B．加醋酸鈉，由于c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；C．加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COOH)都增大，但是c(CH3COOH)增大的倍數(shù)多，所以c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；D．加水其稀釋作用，由于離子濃度減小的倍數(shù)大于電解質(zhì)分子，所以平衡正向移動(dòng)，因此c(H+)減小的倍數(shù)小于于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大，正確?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)與溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.X}的分子式為rm{C_{6}H_{6}O_{7}}故A錯(cuò)誤；

B.與rm{-OH}相連的rm{C}及亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；則所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.rm{-COOH}不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.含rm{-COOH}由rm{C}原子守恒可知，與等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同；故D正確；

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-COOH}rm{-OH}結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】本題考查較為綜合；涉及濃硫酸的性質(zhì)與用途；混合物分離提純、物質(zhì)的量的計(jì)算，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】A.分子個(gè)數(shù)為：rm{N=dfrac{m}{M}隆脕{N}_{A}=dfrac{4.4g}{44g/mol}隆脕6.02隆脕{10}^{23}/mol=6.02隆脕{10}^{22}}故A正確；B.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{N=dfrac{m}{M}隆脕{N}_{A}=

dfrac{4.4g}{44g/mol}隆脕6.02隆脕{10}^{23}/mol=6.02隆脕{10}^{22}}以上，油脂、單糖、二糖不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和乙酸乙酯互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸起到干燥劑的作用與吸水性有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{10000}【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A.Al}易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}故A正確；

B.rm{Al}易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{2Al-6e^{-}=2Al^{3+}}正極反應(yīng)為rm{6H^{+}+3H_{2}O_{2}+6e^{-}=6H_{2}O}總反應(yīng)rm{2Al+3H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+6H_{2}O}故B正確；

C.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液在rm{SO_{4}^{2--}}向負(fù)極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為rm{2H^{+}+H_{2}O_{2}+2e^{-}=2H_{2}O}氫離子濃度降低導(dǎo)致溶液的rm{pH}升高；故D正確；

故選C．

原電池中，rm{Al}易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{2Al-6e^{-}=2Al^{3+}}正極反應(yīng)為rm{6H^{+}+3H_{2}O_{2}+6e^{-}=6H_{2}O}放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，掌握元素周期表是關(guān)鍵，注意金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子氧化性越弱，非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}為短周期主族元素，rm{C}與rm{B}可形成離子化合物rm{C}rm{B}rm{C}為短周期主族元素，rm{D}與rm{C}可形成離子化合物rm{B}rm{C}rm{3}rm{3}rm{B}處于Ⅱrm{B}族、rm{2}處于Ⅴrm{2}族，根據(jù)他們相對(duì)位置可知，，則rm{C}處于Ⅱrm{A}族、rm{B}處于Ⅴrm{A}族，根據(jù)他們相對(duì)位置可知，rm{A}為碳元素、rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}為碳元素、rm{C}為rm{A}rm{B}為rm{A}rm{A}為rm{B}

rm{N}故A錯(cuò)誤；

rm{C}故B正確；

rm{Mg}非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性rm{D}故C錯(cuò)誤；

rm{Al}故D錯(cuò)誤。A.同主族自上而下電負(fù)性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性rm{C<A}故A錯(cuò)誤；rm{C<A}【解析】rm{B}6、C【分析】解：根據(jù)題意知道：rm{壟脵}無(wú)色：rm{A}rm{B}rm{C}均為無(wú)色；rm{壟脷}棕黃色：暗示有rm{I_{2}}生成，碘離子具有氧化性，能被氧化劑氯氣氧化為碘單質(zhì)，故先加rm{KI}溶液，再加氯水置換出rm{I_{2}}rm{壟脹}碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以藍(lán)色說(shuō)明加氯水后加淀粉溶液；rm{壟脺}單質(zhì)碘可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，得到的是無(wú)色溶液，所以溶液無(wú)色說(shuō)明rm{I_{2}}不再存在，那么加入的是rm{NaOH}溶液；最后再次出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明再次出現(xiàn)碘單質(zhì)，應(yīng)該是前邊加入氫氧化鈉后生成的碘化鈉；碘酸鈉在硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)的緣故，即最后加入的是硫酸，故選C．

碘離子具有氧化性；能被氧化劑氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)的水溶液是棕黃色的溶液，單質(zhì)碘可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，類(lèi)似氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，得到的是無(wú)色溶液．

本題目綜合考查學(xué)生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)中的現(xiàn)象等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件下，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③①②。稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸的pH變化最小，即答案選③。（2）在濃度相同的條件下，弱酸的pH大于強(qiáng)酸的，即pH由大到小的順序是③①②。由于稀釋的濃度還都是相同的，所以pH最小的硫酸的，即答案選②?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?分，每空2分）（1）③①②；③（2）③①②；②8、略

【分析】試題分析：（1）水分子得到1個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+），O的雜化方式仍是sp3雜化，但水分子中有2對(duì)孤對(duì)電子，水合氫離子中有1對(duì)孤對(duì)電子，所以水分子的構(gòu)型是V型，而水合氫離子是三角錐型，鍵角發(fā)生了改變，二者的化學(xué)性質(zhì)也不同，水合氫離子呈正電性，易產(chǎn)生氫離子顯示酸性而水分子呈電中性，所以答案選A；水合氫離子是三角錐型；（2）水分子中的O-H鍵的鍵長(zhǎng)小于S-H鍵的鍵長(zhǎng)，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能；H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因是因?yàn)镺的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，使O與H之間的成鍵的兩對(duì)電子比S與H之間的成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對(duì)成鍵電子距離更近，斥力更大，鍵角大；（3）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于水分子的1/2,所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，冰吸收熱量升華，成為水蒸氣，需要克服2mol氫鍵和范德華力，設(shè)氫鍵的“鍵能”是x，所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x，解得x=20kJ/mol；考點(diǎn)：考查分子的雜化類(lèi)型的判斷，物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，鍵能的計(jì)算【解析】【答案】（1）A三角錐型（2）>O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，使O與H之間的成鍵的兩對(duì)電子比S與H之間的成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對(duì)成鍵電子距離更近，斥力更大，鍵角大；（3）209、rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷

【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名，難度不大，注意掌握烷烴的命名是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹吭撚袡C(jī)物為烷烴，主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有rm{7}個(gè)rm{C}編號(hào)從個(gè)rm{7}編號(hào)從左到右，在rm{C}號(hào)rm{3}上有rm{C}個(gè)甲基，rm{2}號(hào)rm{4}上有rm{C}個(gè)乙基，rm{1}號(hào)rm{5}上有rm{C}個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{1}rm{3}rm{3}三甲基rm{5-}乙基庚烷；rm{-4-}故答案為：rm{3}rm{3}三甲基rm{5-}乙基庚烷rm{-4-}?！窘馕觥縭m{3}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷

10、rm{(1)}Ⅶrm{B}rm{ds}

rm{(2)+7}rm{9}

rm{(3)}離子鍵、極性鍵、配位鍵

rm{(4)Na_{2}BeO_{2}}或rm{Na_{2}[Be(OH)_{4}]}【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律及其應(yīng)用，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。【解答】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的相對(duì)位置可知：rm{A}為rm{H}元素、rm{B}為rm{Be}元素、rm{C}為rm{C}元素、rm{D}為rm{N}元素、rm{E}為rm{O}元素、rm{F}為rm{F}元素、rm{G}為rm{Na}元素、rm{H}為rm{Mg}元素、rm{I}為rm{Al}元素、rm{J}為rm{Cl}元素、rm{K}為rm{Mn}元素、rm{L}為rm{Fe}元素，rm{(1)}根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素rm{K}位于周期表的第四周期第Ⅶrm{B}族，屬于rm{ds}區(qū)，故答案為：Ⅶrm{B}rm{ds}rm{(2)}元素rm{Cl}位于第Ⅶrm{A}族，最高正價(jià)為rm{+7}rm{F}為rm{F}元素，其原子核外有rm{9}個(gè)電子，有rm{9}種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：rm{+7}rm{9}rm{(3)A}為rm{H}元素，rm{D}為rm{N}元素，rm{J}為rm{Cl}元素，則元素rm{ADJ}按照原子個(gè)數(shù)比rm{4}rm{1}rm{1}形成的化合物為rm{NH_{4}Cl}含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、極性鍵、配位鍵；rm{(4)}元素rm{Be}與元素rm{Al}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)rm{Al}與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，rm{Be(OH)_{2}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)為：rm{Be(OH)_{2}+2NaOH=Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O}或rm{Be(OH)_{2}+2NaOH=Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O}故答案為：rm{Be(OH)_{2}+2NaOH=Na_{2}[Be(OH)_{4}]}或rm{Na_{2}BeO_{2}}rm{Na_{2}[Be(OH)_{4}]}【解析】rm{(1)}Ⅶrm{B}rm{ds}rm{(2)+7}rm{9}rm{(3)}離子鍵、極性鍵、配位鍵rm{(4)Na_{2}BeO_{2}}或rm{Na_{2}[Be(OH)_{4}]}11、rm{(1)}酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{KAl(SO_{4})_{2}}

rm{(2)NaOH}

rm{(3)>}

rm{(4)Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=CO_{2}隆眉+Al(OH)_{3}隆媒}

rm{(5)TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O}rm{TiO_{2}隆隴xH_{2}O隆媒+4HCl}【分析】【分析】本題考查鹽類(lèi)水解的相關(guān)應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}rm{A1C1}rm{A1C1}rm{3}rm{3}是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解：rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}生成氫離子，溶液顯酸性；把rm{AlCl}rm{AlCl}rm{3}rm{3}溶液蒸干，促進(jìn)其水解，同時(shí)生成的氯化氫具有揮發(fā)性，得到的產(chǎn)物是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，rm{KAl(SO}因此，本題答案是：酸；rm{KAl(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}碳酸鈉水解顯堿性，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉，因此，本題答案是：rm{2}rm{2}溶液蒸干，由于水解產(chǎn)物硫酸不揮發(fā)，故產(chǎn)物還是rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}，顯酸性；水解得到氫氧根離子和碳酸分子，顯堿性；常溫下，rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶液的rm{(2)}大于rm{NaOH}說(shuō)明水解程度大于電離程度，碳酸分子濃度大于碳酸根離子濃度，因此，本題答案是：rm{(3}溶液跟rm{)}溶液混合發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，方程式：rm{HCO}因此，本題答案是：rm{HCO}rm{3^{-}}該過(guò)程是四氯化鈦的水解，方程式是：rm{3^{-}}溶液存在電離和水解兩個(gè)過(guò)程，電離得到氫離子和碳酸根離子因此，本題答案是：rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}rm{pH}rm{8}【解析】rm{(1)}酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{(2)NaOH}rm{(3)>}rm{(4)Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=CO_{2}隆眉+Al(OH)_{3}隆媒}rm{(5)TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O}rm{TiO_{2}隆隴xH_{2}O隆媒+4HCl}12、略

【分析】【解析】【答案】(8分)（1）A－+H2OHA+OH－(2分)（2）>(2分)104:1(2分)（3）0.05(2分)13、略

【分析】【解析】【答案】(1)154(2)154b/22.4154a/44.8(3)2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－66kJ·mol－114、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】解：0.1mol某烴完全燃燒生成0.4molH2O，依據(jù)原子守恒可知分子式中有氫原子為8，分子式可以寫(xiě)為CxH8，又知其含碳量為92.307%，×100%=92.3O7%，計(jì)算得到：x=8，此有機(jī)物的分子式為：C8H8；若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，根據(jù)分子的不飽和度計(jì)算為5，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，含4個(gè)不飽和度，所以應(yīng)還有一個(gè)碳碳雙鍵，判斷為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，判斷結(jié)構(gòu)為立方烷，則其結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)中8個(gè)氫原子完全等同它的一氯代物有1種；二氯代物有3種；

故答案為：C8H8；1；3．

依據(jù)原子守恒分析計(jì)算得到分子中含有8個(gè)氫原子，分子式為CxH8；結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算；依據(jù)題干條件分析性質(zhì)應(yīng)用和結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)式，判斷同分異構(gòu)體．

本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，苯、苯乙烯、立方烷的結(jié)構(gòu)判斷，計(jì)算分子式、結(jié)構(gòu)分析是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C8H8；1；3三、計(jì)算題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始：0．01mol/L0．01mol/L00轉(zhuǎn)化：xxxx平衡0．01-x0．01-xxx依題意有：解之得：x=0．754mol因此一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為：考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥俊敬鸢浮?5．4﹪17、略

【分析】HCLNaOHHA(0.05mol·LxC(NaOH).2x)／3x=0.02C(NaOH)=0.01mol·L－1C(HA)=0.005mol·L－1C(NaOH).10-C(HA).20=30.10-4NaA溶液的水解度=3％【解析】【答案】（1）0.01mol·L－1（2）0.005mol·L－1（3）3％18、略

【分析】解：（1）由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

（2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH．

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式即可解答．

本題考查有機(jī)物的確定，題目難度不大，注意計(jì)算方法，此外氨基酸和硝基化合物互為同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)鍵．【解析】C2H5O2N；CH3CH2NO2、H2NCH2COOH19、略

【分析】解：rm{(1)}在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中rm{N}元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物rm{NO}rm{NO_{2}}為還原產(chǎn)物；

故答案為：氧化性；酸性；

rm{(2)}設(shè)rm{NO}的物質(zhì)的量為rm{n}得到的rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量相同；

由電子守恒可知，rm{0.3mol隆脕2=n隆脕(5-2)+n隆脕(5-4)}

解得rm{n=0.15mol}

則rm{N}原子守恒可知作氧化劑的硝酸為rm{0.15mol+0.15mol=0.3mol}

由rm{Cu(NO_{3})_{2}}可知，作酸性的硝酸為rm{0.3mol隆脕2=0.6mol}

則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是rm{0.3mol+0.6mol=0.9mol}

由rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}可知，rm{0.15molNO_{2}}與水反應(yīng)生成rm{0.05molNO}

則用排水法收集這些氣體，最后氣體為rm{NO}其物質(zhì)的量為rm{0.15mol+0.05mol=0.2mol}

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為rm{0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}

故答案為：rm{0.9}rm{4.48}

rm{(3)Cu+HNO_{3}隆煤Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}中，參加反應(yīng)的rm{Cu}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{10}

則rm{3Cu+10HNO_{3}隆煤3Cu(NO_{3})_{2}+xNO隆眉+yNO_{2}隆眉+5H_{2}O}

由電子守恒及rm{N}原子守恒可得；

rm{begin{cases}3x+y=6x+y=4end{cases}}解得rm{begin{cases}3x+y=6

x+y=4end{cases}}rm{x=1}

則配平的化學(xué)反應(yīng)為rm{y=3}

單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為rm{3Cu+10HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}

故答案為：rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}

rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O.}根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中rm{(1)}元素的化合價(jià)變化來(lái)分析；

rm{N}利用電子守恒來(lái)計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{(2)}不溶于水，rm{NO}

rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)并配平該反應(yīng)的離子方程式．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來(lái)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可解答，rm{(3)}【解析】氧化性、酸性；rm{0.9}rm{4.48}rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}20、略

【分析】【解析】【答案】13(3分)21、略

【分析】試題分析：1mol碳酸鈣與1mol氫氧化鎂分別與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量均為2mol．故需要鹽酸的物質(zhì)的量為：=0．00844mol，故需要鹽酸的質(zhì)量為=9．94考點(diǎn)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】9．94g22、Ⅰ.（1）C（2）①KA=KC>KB②0.08mol?(L?min)-1＞Ⅱ.（1）（2）k正/K1.95×10－3（3）A、E【分析】【分析】本題考查本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹竣駌m{.(1)}A.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{H}rm{2}rm{2}的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度，平衡不一定正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；rm{O(g)}的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；C.rm{CO}的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；rm{CO}D.容器中的二氧化碳和氫氣濃度比值變小，可能是減小二氧化碳的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以故選：rm{C}rm{C}rm{(2)壟脵}rm{K}，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增加，rm{A}rm{=K}rm{C}rm{C}，溫度越高，rm{CO}越大，所以rm{T}rm{2}rm{2}rm{<T}rm{1}rm{1}；

故答案為：rm{K}rm{K}rm{A}溫度下，將rm{A}和rm{=K}rm{C}rm{C}充入rm{>K}的密閉容器中，rm{B}后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)rm{B}的轉(zhuǎn)化率是rm{壟脷}則rm{壟脷T}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{v(CO)=dfrac{dfrac{1mol}{2L}隆脕80攏樓}{5min}=0.08mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{1}的平衡濃度是rm{1}rm{1molCO}rm{4molH}rm{2}的平衡濃度是rm{2}rm{O(g)}rm{2L}、rm{5min}rm{CO}的平衡濃度是rm{80%}此時(shí)rm{K=dfrac{0.4隆脕0.4}{0.6隆脕1.6}=1}若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0隆蘆5min}和rm{v(CO)=dfrac{

dfrac{1mol}{2L}隆脕80攏樓}{5min}=0.08mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}

}rm{CO}，此時(shí)rm{Qc=dfrac{0.4隆脕0.9}{0.6隆脕1.6}<1}即rm{0.1mol/L}所以rm{H}rm{2}正rm{2}rm{O(g)}

故答案為：rm{1.6mol/L}rm{H}．Ⅱrm{2}rm{2}表中第一列，由rm{CO}分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，由第一列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)rm{2}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{2}則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.4mol/L}而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為rm{K=dfrac{0.4隆脕0.4}{0.6隆脕1.6}=1

}反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c({H}_{2})隆脕c{I}_{2}(quadquad)}{{c}^{2}(HI)}=dfrac{0.108隆脕0.108}{0.{784}^{2}}}

rm{1molCO}rm{dfrac{0.108隆脕0.108}{0.784^{2}}}

rm{1molCO}到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則rm{{k}_{脮媒}{x}^{2}(HI)={k}_{脛忙}xleft({H}_{2}right)xleft({I}_{2}right)}則rm{{k}_{脛忙}={k}_{脮媒}隆脕dfrac{{x}^{2}left(HIright)}{xleft({H}_{2}right)xleft({I}_{2}right)}=dfrac{{K}_{脮媒}}{K}}在rm{2}時(shí)，正反應(yīng)建立平衡的rm{2}則rm{Qc=

dfrac{0.4隆脕0.9}{0.6隆脕1.6}<1}rm{Qc<K}rm{v}rm{(}正rm{)}rm{(}

故答案為：rm{)}；rm{>v_{(脛忙)}}rm{0.08mol?L^{-1}?min^{-1}}對(duì)于rm{>}rm{.(1)}rm{(1)}表中第一列，由rm{HI}分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，由第一列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)rm{HI}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.784}則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{1-0.784=0.216}而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為rm{0.108}反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c({H}_{2})隆脕c{I}_{2}(quad

quad)}{{c}^{2}(HI)}=dfrac{0.108隆脕0.108}{0.{784}^{2}}}rm{(1)}rm{HI}反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除rm{HI}點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)rm{0.784}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除rm{1-0.784=0.216}點(diǎn)，故選A點(diǎn)；對(duì)于rm{0.108}rm{K=dfrac{c({H}_{2})隆脕c{I}_{2}(quad

quad)}{{c}^{2}(HI)}=dfrac{0.108隆脕0.108}{0.{784}^{2}}}故答案為rm{;}rm{;}rm{

dfrac{0.108隆脕0.108}{0.784^{2}}}反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)rm{(2)}rm{{k}_{脮媒}{x}^{2}(HI)={k}_{脛忙}xleft({H}_{2}right)xleft({I}_{2}right)

}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，rm{{k}_{脛忙}={k}_{脮媒}隆脕

dfrac{{x}^{2}left(HIright)}{xleft({H}_{2}right)xleft({I}_{2}right)}=

dfrac{{K}_{脮媒}}{K}}對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為rm{t=40min}rm{x(HI)=0.85}rm{v}正對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為rm{=k}故答案為：正rm{x^{2}(HI)=0.0027min^{-1}隆脕0.85^{2}=1.95隆脕10^{-3}min^{-1}}rm{k_{脮媒}/K}【解析】Ⅰrm{.(1)C}rm{(2)壟脵K_{A}=K_{C}>K_{B}}rm{壟脷0.08mol?(L?min)^{-1}}rm{>}Ⅱrm{.(1)dfrac{0.108隆脕0.108}{0.784^{2}}}rm{.(1)

dfrac{0.108隆脕0.108}{0.784^{2}}}正rm{(2)k}rm{/K}rm{1.95隆脕10^{-3}}rm{(3)A}rm{E}四、推斷題(共4題，共36分)23、D【分析】【解答】解：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，則X是Cl2；符合題干要求，故A正確；

B．若W是氫氧化鈉，說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氫氧化鋁沉淀；故B正確；

C．若X是碳酸鈉；可與酸反應(yīng)依次碳酸氫鈉和二氧化碳，則W可能是鹽酸，故C正確；

D．若W為氧氣，X可為NH3、N2、Na等，Z可能為NO、NO2或Na2O2等；Z與水作用（或溶于水）不一定為酸溶液，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

【分析】由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)，如W為金屬，應(yīng)為變價(jià)金屬，如W為氧氣，則X可為變價(jià)非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或?yàn)槎嘣跛釋?duì)應(yīng)的鹽，以此解答該題．24、（1）C6H12

（2）

（3）CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2

（4）5【分析】rm{?}rm{?}【分析】【解答】rm{?}某烴rm{?}本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重同分異構(gòu)體的判斷，注意物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。rm{(1)}在氧氣中完全燃燒后rm{A}rm{A}是水，物質(zhì)的量為rm{A}再通入足量石灰水，增重rm{A}是rm{A}物質(zhì)的量為rm{A}rm{A}則分子中含有rm{0.05mol}rm{0.05mol}，，，，，將燃燒后的氣體通入干燥管，增重rm{5.4g}是水，物質(zhì)的量為rm{0.3mol}再通入足量石灰水，增重rm{13.2g}是rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.3mol}rm{5.4g}rm{0.3mol}rm{13.2g}rm{CO_{2}}rm{0.3mol}分子式為rm{N}rm{(}rm{C}rm{)}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{(}rm{H}rm{)}rm{=}rm{12}，rm{N}rm{(}rm{C}rm{)}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{(}rm{H}rm{)}rm{=}rm{12}，rm{N}rm{(}rm{C}rm{)}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{(}rm{H}rm{)}rm{=}rm{12}，故答案為：rm{N}rm{(}rm{C}rm{)}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{(}rm{H}rm{)}rm{=}rm{12}，rm{N}rm{(}rm{C}rm{)}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{(}rm{H}rm{)}rm{=}rm{12}，rm{N}；rm{N}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}只有rm{)}個(gè)不飽和度rm{)}若烴rm{=}不能使溴水褪色rm{=}則其為環(huán)烷烴。能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)rm{6}其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷rm{6}即故答案為：，烴rm{n}能使溴水褪色rm{n}在催化劑作用下rm{(}與rm{(}rm{H}加成rm{H}其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{)}個(gè)甲基rm{)}說(shuō)明烴中含有rm{=}rm{=}rm{12}rm{12}其中含有，個(gè)甲基的有種rm{C_{6}H_{12}}，，二甲基丁烷，

，，，碳碳雙鍵位置，

rm{C_{6}H_{12}}可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{H}rm{12}rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{H}rm{12}rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{H}rm{12}rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{H}rm{12}rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{H}rm{12}rm{(2)}rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{C}rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{6}rm{H}rm{12}rm{H}

rm{H}rm{H}rm{12}rm{12}rm{12}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}，，，，，rm{A}rm{A}

rm{A}比烴rm{A}少一個(gè)碳原子且能發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，所以rm{A}為戊烯，rm{A}個(gè)碳原子：，加入雙鍵方式有，種，分別為：，，，，，，，，，，，，，rm{(3)}rm{A}

rm{A}rm{A}種，分別為rm{A}rm{A}rm{A}，，，，，，，，，，rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}

rm{2}rm{2}rm{2}，種戊烯的同分異構(gòu)體，

，，，【解析】rm{(1)C_{6}H_{12}}rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)=C(CH}rm{)=C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)-CH}rm{)-CH}rm{{,!}_{3}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}25、3d104s1；1.204×1024；F＞N＞O；三角錐形；【分析】解：有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種原子序數(shù)依次增大的元素rm{(}原子序數(shù)均小于rm{30)}rm{A}的基態(tài)原子rm{2p}能級(jí)有rm{3}個(gè)單電子，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{A}是rm{N}元素；rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}能級(jí)有rm{1}個(gè)單電子，且rm{C}的原子序數(shù)大于rm{A}其原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}所以rm{C}是rm{F}元素，結(jié)合原子序數(shù)可推知rm{B}是rm{O}元素；rm{E}原子核外有成單電子，其次外層有rm{3}個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子，且原子序數(shù)小于rm{30}則rm{E}處于第四周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}則rm{E}是rm{Cu}元素；rm{D}與rm{E}同周期，價(jià)電子數(shù)為rm{2}則rm{D}是rm{Ca}元素；

rm{(1)E}是銅元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}故基態(tài)rm{Cu}原子的價(jià)電子排布式為：rm{3d^{10}4s^{1}}

故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：rm{N隆脭N}所以氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)rm{婁脪}鍵兩個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{1molA}的單質(zhì)分子中rm{婁脨}鍵的個(gè)數(shù)為：rm{1.204隆脕10^{24}}

故答案為：rm{1.204隆脕10^{24}}

rm{(3)}同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但rm{N}元素rm{2p}能級(jí)容納rm{3}個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋簉m{F>N>O}

故答案為：rm{F>N>O}

rm{(4)N}元素的簡(jiǎn)單氫化物是氨氣，rm{NH_{3}}分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)rm{=3+dfrac{5-1隆脕3}{2}=4}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是三角錐形；

故答案為：三角錐形；

rm{(5)F}和rm{Ca}形成的化合物為rm{CaF_{2}}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目rm{=8}黑色球數(shù)目rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}白色球?yàn)閞m{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}黑色球?yàn)閞m{F}則晶胞質(zhì)量rm{=4隆脕dfrac{78g}{N_{A}}=dfrac{312}{N_{A}}g}晶胞的體積rm{=dfrac{dfrac{312}{N_{A}}g}{婁脩gcdotcm^{-3}}=dfrac{312}{婁脩cdotN_{A}}cm^{3}}故晶胞邊長(zhǎng)為：rm{a=3dfrac{312}{婁脩cdotN_{A}}cm}

故答案為：rm{3dfrac{312}{婁脩cdotN_{A}}}．

有rm{Ca}rm{=4隆脕dfrac{78g}{N_{A}}=dfrac

{312}{N_{A}}g}rm{=dfrac{dfrac

{312}{N_{A}}g}{婁脩gcdotcm^{-3}}=dfrac{312}{婁脩cdot

N_{A}}cm^{3}}rm{a=3dfrac{312}{婁脩cdotN_{A}}

cm}rm{3dfrac{312}{婁脩cdotN_{A}}