2024年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷299考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）

A.它屬于芳香烴。

B.1mol該物質(zhì)能與6molH2加成。

C.分子式為C14H8Cl5

D.分子中最多有22個(gè)原子共面。

2、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纖維素3、化合物rm{X}是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列有關(guān)化合物rm{X}的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

?A.rm{1mol}rm{X}在一定條件下最多與rm{8}rm{mol}rm{H_{2}}加成B.rm{1}rm{mol}rm{X}在一定條件下最多能與rm{2}rm{mol}rm{NaOH}反應(yīng)C.rm{X}中有二種含氧官能團(tuán)，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團(tuán)D.rm{X}分子式為rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為rm{C_{18}H_{18}O_{5}}的酯4、下列措施中，____增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是A.鐵與硫酸制取氫氣，用rm{98攏樓}濃硫酸替代稀硫酸B.rm{Al}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{Al_{2}O_{3}}時(shí)，用鋁粉替代鋁片C.rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應(yīng)生成rm{CO_{2}}時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.用rm{KClO_{3}}固體分解制取rm{O_{2}}時(shí)，固體中添加少量rm{MnO_{2}}5、下列說(shuō)法正確的是()A.纖維素和淀粉遇濃硝酸顯黃色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)C.溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇6、已知雙酚rm{BPA}結(jié)構(gòu)如圖下列說(shuō)法正確的是A.鑒別雙酚rm{BPA}和苯可用rm{NaOH}溶液B.該物質(zhì)能與碳酸鈉反應(yīng)生成rm{CO_{2}}C.該物質(zhì)與溴反應(yīng)生成紫色溶液D.rm{BPA}分子中所有碳原子可以處于同一平面7、茉莉酸甲酯具有強(qiáng)烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茉莉酸甲酯的說(shuō)法中不正確的是（）A.分子式為C13H20O3B.能使溴的CCl4溶液和酸性KMn04溶液褪色C.能發(fā)生氧化、水解和聚合反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物8、纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯rm{(}如圖rm{)}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B.石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.纖維素屬于天然高分子化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（1）維持溫度不變，向該容器中充入2molC(s)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為_(kāi)___。（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率____（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡____（填“正移”、“逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率____，化學(xué)平衡____。10、①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是____mL．

②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）____．

A．是amLB．一定大于amL

C．是（50﹣a）mLD．一定大于（50﹣a）mL．

11、某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大rm{.}小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論；猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱；溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：rm{}．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異?！痹?。

【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管；膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.05mol/L}rm{KMnO_{4}(}硫酸酸化rm{)}溶液等．

請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路；補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．

rm{(1)}草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}弱酸rm{)}與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

rm{(2)}要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是______

rm{(3)}猜想Ⅱ可是：______

要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ；進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是______

rm{(4)}基于猜想Ⅱ成立；設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{(}褪色時(shí)間rm{)}結(jié)論猜想Ⅱ正確12、溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}發(fā)生不同類型的反應(yīng)；生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

rm{(1)}寫(xiě)出溴乙烷在rm{NaOH}水溶液中的反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類型rm{_}_________。某同學(xué)取少量溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：______。

rm{(2)}寫(xiě)出溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中的反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類型____。反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______，水的作用是______。除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用______檢驗(yàn)生成的氣體，此時(shí)還有必要將氣體先通入水中嗎？______rm{(}填“有”或“沒(méi)有”rm{)}13、石油裂化可得到有機(jī)物rm{(CH_{3})_{2}C簍T簍T簍TC(CH_{3})_{2}(}以下用rm{A}表示rm{)}rm{(1)A}的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______；rm{A}在通常狀況下呈________rm{(}填“氣”“液”或“固”rm{)}態(tài)。rm{(2)A}與rm{Br_{2}}的加成產(chǎn)物rm{B}與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱可生成二烯烴rm{C}則由rm{B}生成rm{C}的方程式為_(kāi)___________，該反應(yīng)類型為_(kāi)_______。rm{(3)C}與一定量rm{Br_{2}}反應(yīng)可能生成rm{D}rm{E}和rm{G}而rm{D}與rm{HBr}的加成產(chǎn)物只有rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________。rm{(4)C}的一種同分異構(gòu)體rm{H}與rm{KMnO_{4}}酸性溶液生成己二酸，則rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______已知：評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A．分子中含有Cl元素；為氯代烴，故A錯(cuò)誤；

B．分子中含有2個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)與3分子氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與6molH2加成；故B正確；

C．分子中含有14個(gè)H、9個(gè)H、5個(gè)Cl，則分子式為C14H9Cl5；故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有2個(gè)苯環(huán)；每個(gè)苯環(huán)中含有6個(gè)C；4個(gè)H、1個(gè)Cl，當(dāng)苯環(huán)以C-C軸旋轉(zhuǎn)到一定角度時(shí)，兩個(gè)苯環(huán)可共平面，此時(shí)有22個(gè)原子，在加上兩個(gè)苯環(huán)共同連接的C原子，則共有23個(gè)原子可能共平面，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A．芳香烴只含C；H元素；

B．分子中含有2個(gè)苯環(huán)；根據(jù)苯環(huán)與氫氣反應(yīng)的性質(zhì)判斷；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的C；H、Cl原子數(shù)可書(shū)寫(xiě)分子式；

D．從苯環(huán)和甲烷的結(jié)構(gòu)的角度分析．

2、A【分析】解：糖類物質(zhì)在消化道內(nèi)消化為葡萄糖后才能被吸收進(jìn)入血液；通過(guò)血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液；

故選A．

根據(jù)葡萄糖能被人體直接吸收來(lái)判斷．

本題考查糖類在人體內(nèi)的代謝過(guò)程，難度不大，注意葡萄糖能被人體直接吸收．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}能與氫氣反應(yīng)的官能團(tuán)為苯環(huán)，則rm{1}rm{mol}rm{X}在一定條件下最多與rm{6}rm{mol}rm{H_{2}}加成；故A錯(cuò)誤；

B.含rm{-COOH}rm{-COOC-}均與rm{NaOH}反應(yīng)，且水解生成的酚rm{-OH}與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}化合物rm{X}最多能與rm{3}rm{mol}rm{NaOH}反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.含rm{-COOH}rm{-COOC-}水解可生成rm{-OHH}rm{-COOH}故C正確；

D.rm{X}的分子式為rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為rm{C_{18}H_{16}O_{5}}的酯；故D錯(cuò)誤．

故選C．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-COOH}rm{-COOC-}結(jié)合羧酸；酯的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，則鐵與硫酸制取氫氣，不能用rm{98攏樓}濃硫酸替代稀硫酸使反應(yīng)速率增大，故A選；濃硫酸替代稀硫酸使反應(yīng)速率增大，故A選；B.鋁粉替代鋁片；接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.添加少量rm{98攏樓}作催化劑；反應(yīng)速率加快，故D不選。

故選A。rm{MnO_{2}}【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本題考查淀粉的檢驗(yàn)、電解質(zhì)、消去反應(yīng)、油脂的水解等，題目難度不大，注意食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯?！窘獯稹緼.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；故C正確；

D.食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}6、A【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是關(guān)鍵。A.雙酚rm{BPA}能溶丁氫氧化鈉，苯不溶于rm{NaOH}溶液，故A正確；能溶丁氫氧化鈉，苯不溶于rm{BPA}溶液，故A正確；rm{NaOH}．rm{B}rm{B}該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)不生成rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，因?yàn)榉拥乃嵝员忍妓崛?，生成rm{NaHC}rm{NaHC}．rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，故B錯(cuò)誤；．rm{C}分子中含rm{C}該物質(zhì)與溴反應(yīng)生成白色沉淀，與rm{FeCl}rm{FeCl}【解析】rm{A}7、D【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羰基，碳碳雙鍵和酯基。所以ABC都正確。選項(xiàng)D是不正確的，其同分異構(gòu)體中可以有芳香族化合物。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、D【分析】解：rm{A}石墨烯中有自由移動(dòng)的電子；故能導(dǎo)電，故石墨烯的導(dǎo)電是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B；石墨是平面結(jié)構(gòu)；金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；

C、淀粉和纖維素的下標(biāo)rm{n}的范圍不同；故淀粉和纖維素的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D、相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的化合物為高分子化合物；故纖維素是天然的高分子化合物，故D正確。

故選：rm{D}

A；石墨烯中有自由移動(dòng)的電子；

B；石墨是平面結(jié)構(gòu)；金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

C、淀粉和纖維素的下標(biāo)rm{n}的范圍不同；

D、相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的化合物為高分子化合物．

本題考查了石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)、纖維素和淀粉結(jié)構(gòu)，難度不大，應(yīng)注意的是淀粉和纖維素均為混合物，不是同分異構(gòu)體．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始濃度2mol2mol極限值之一是當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物時(shí)，即體系中只有CO(g)和H2(g)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr=m氣體總/n氣體總=（2×18+2×12）/4=15極限值之二是當(dāng)反應(yīng)物完全不轉(zhuǎn)化成生成物時(shí)，即體系中只有C(s)和H2O(g)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr=MH2O=18;則Mr的范圍為15＜Mr＜18;達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不變；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素極限法的應(yīng)用【解析】【答案】（11分）（1）15＜Mr＜18（3分）（2）不變不變?cè)龃竽嬉疲?分）10、5.2|D【分析】【解答】解：①量筒刻度從下到上增大；如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2mL，故答案為：5.2；②滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的讀數(shù)是a，且最大刻度以下沒(méi)有刻度，則滴定管中液體的體積一定大于（50﹣a）mL；

故答案為：D．

【分析】量筒刻度從下到上增大，滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，且最大刻度以下沒(méi)有刻度，以此解答該題．11、略

【分析】解：rm{(1)}該反應(yīng)中rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，rm{C}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{10}

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(2)}判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；需要測(cè)定溫度，所以要用到溫度計(jì)；

故答案為：溫度計(jì)；

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素知，可能是反應(yīng)生成的rm{Mn^{2+}}起了催化作用，從而使反應(yīng)速率加快；考慮到rm{Mn^{2+}}起了催化作用，所以實(shí)驗(yàn)還需要rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

故答案為：生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

rm{(4)}猜想Ⅱ成立，即rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，從而加快了反應(yīng)速率，所以和設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要進(jìn)行一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一支試管rm{A}中僅僅rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}另外一支試管rm{B}中加入rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}根據(jù)溶液褪色的快慢來(lái)判斷rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中是否起到催化劑的作用；

故答案為：

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{(}褪色時(shí)間rm{)}褪色較慢褪色較快結(jié)論猜想Ⅱ正確

rm{(1)}草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為rm{CO_{2}}高錳酸根能被還原為rm{Mn^{2+}}

rm{(2)}猜想rm{I}是認(rèn)為可能是由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致體系溫度升高而加快了反應(yīng)速率；需要測(cè)定溫度；因此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是溫度計(jì)；

rm{(3)}猜想rm{II}是認(rèn)為生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，故應(yīng)補(bǔ)充rm{MnSO_{4}}通過(guò)測(cè)量溶液褪色的時(shí)間來(lái)驗(yàn)證猜想；

rm{(4)}要通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想Ⅱ，則實(shí)驗(yàn)rm{B}和實(shí)驗(yàn)rm{A}的加入試劑除了rm{MnSO_{4}}固體不同；其他均應(yīng)相同，據(jù)此分析；

本題考查了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確要驗(yàn)證一個(gè)因素的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，難度中等，平時(shí)重視基礎(chǔ)知識(shí)很重要．【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}溫度計(jì)；生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表12、rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應(yīng)；不合理；沒(méi)有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應(yīng)；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；沒(méi)有?！痉治觥俊窘馕觥浚簉m{(1)CH_{3}CH_{2}Br}和rm{NaOH}水溶液加熱時(shí)，二者發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和rm{NaBr}反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素；鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應(yīng)；不合理；沒(méi)有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}加熱條件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以，它能使高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，所以，乙烯也能使溴水褪色，因裝置rm{(2)}中用水；目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以，無(wú)須用水；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應(yīng)，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，沒(méi)有。

【分析】：rm{NaOH}和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}水溶液加熱時(shí)；二者發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇；檢驗(yàn)鹵素原子必須中和過(guò)量的堿；

rm{1}加熱條件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；根據(jù)乙烯的不飽和性；能被高錳酸鉀溶液氧化；能和乙烯加成反應(yīng)，溶液褪色，乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反應(yīng)；

本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反應(yīng)；不合理；沒(méi)有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應(yīng)；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；沒(méi)有。13、（1）2，3-二甲基-2-丁烯液

（2）消去反應(yīng)

（3）CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br

（4）【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于氯代烴取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等，注意不同類別的有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象?！窘獯稹縭m{(1)}含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的鏈含rm{4}個(gè)rm{C}碳碳雙鍵處于rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}中間，rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}上有rm{2}個(gè)甲基，rm{A}的系統(tǒng)命名法為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，常溫下為液體，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；液；rm{(2)B}為rm{(CH_{3})_{2}CBrCBr(CH_{3})_{2}}溴代烴與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，方程式為：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反應(yīng)；rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}與一定量rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}反應(yīng)可能生成rm{(3)C}rm{Br_{2}}和rm{D}而rm{E}與rm{G}的加成產(chǎn)物只有rm{D}說(shuō)明rm{HBr}結(jié)構(gòu)對(duì)稱，rm{F}發(fā)生rm{D}rm{C}加成，則rm{1}為rm{4}故答案為：rm{F}

rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}的一種同分異構(gòu)體rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}與酸性rm{(4)C}溶液生成己二酸，則rm{H}為環(huán)己烯，即對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為確定、環(huán)烯烴以及二烯烴，不可能為苯等，故答案為：

rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯液rm{(2)}rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反應(yīng)rm{(3)CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}

rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}簍TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})簍TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}rm{(3)

CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分