2024年華東師大版選修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修3化學(xué)上冊月考試卷993考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：2、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N(NO2)3（如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是。

A.分子中四個(gè)氮原子共平面B.7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN(NO2)3含有的分子數(shù)為0.1NAD.15.2g該物質(zhì)含有0.6NA個(gè)非極性鍵3、關(guān)于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯(cuò)誤的是A.此配合物，中心離子的配位數(shù)為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀4、下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數(shù)均正確的是。選項(xiàng)分子空間構(gòu)型雜化方式孤電子對數(shù)ANH3平面三角形sp3雜化N含有一對孤電子對BCCl4正四面體sp3雜化C不含有孤電子對CH2OV形sp2雜化O含有兩對孤電子對DCO32-三角錐形sp3雜化C含有一對孤電子對

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是（）A.sp2雜化表示s軌道的1個(gè)電子和p軌道的2個(gè)電子進(jìn)行雜化B.1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C.M能層中的原子軌道數(shù)目為3D.一個(gè)電子從3p能級躍遷到3s能級，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜6、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.分子中必須含有π鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等7、三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵8、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低9、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是（）A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體11、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級上有電子，且最后的能級上只有1個(gè)電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克12、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定13、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶114、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O16、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、Ni2+的價(jià)電子排布圖為________18、開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開__________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：。738145177331054013630

則M是______________(填元素名稱)。19、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______20、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號元素；且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子。

W

前四周期基態(tài)原子中；W元素的未成對電子數(shù)最多。

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)22、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)23、《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2)S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3)雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4)SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè)，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“>”、“<”；“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為g?cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

24、鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬；請回答下列問題：

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是__________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．氫鍵E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____，該分子中C的軌道雜化類型為________。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為________。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為_________。已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.Na、Mg、Al三種元素的電子排布式分別為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1；未成對電子數(shù)分別為1；0、3，并沒有依次增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)價(jià)電子排布式可知；該元素共有四個(gè)電子層，位于第四周期，最外層有5個(gè)電子，處于第ⅤA族，在周期表中處于p區(qū)，B項(xiàng)正確；

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形；離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，因此2p軌道能量小于3p軌道能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氮原子的最外層電子排布圖違背了洪特規(guī)則，正確的價(jià)層電子排布圖為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)題干信息知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.N(NO2)3的最簡式為N2O3，7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中n(N2O3)==0.1mol，共含氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.N(NO2)3為液體，不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152，則15.2gN(NON(NO2)為3，含有的非極性鍵為0.1mol0.3N，故A錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)B鍵角都是N-N-N，說明具有氨氣的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合氨氣的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)108.1°N(NO2)的最簡式為3N2O，可計(jì)算3的物質(zhì)的量。N3、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數(shù)是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對電子，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別。4、B【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式；價(jià)層電子對數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對數(shù)。

【詳解】

A.NH3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，N原子的雜化方式為sp3；含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CCl4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+（4-4×1）=4，C原子的雜化方式為sp3；沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為正四面體，B項(xiàng)正確；

C.H2O中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，O原子的雜化方式為sp3；含有兩對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CO32-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C原子的雜化方式為sp2；沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=(a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。5、B【分析】【詳解】

A.sp2雜化表示1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道進(jìn)行雜化形成3個(gè)能量相同的軌道；A錯(cuò)誤；

B.2p軌道電子的能量比2s軌道的電子能量高，原子核外電子總是盡先排布在能量較低的能級上，只有當(dāng)能量較低的能級排滿后，才依次排在能量稍高的能級上，一個(gè)2s軌道最多排布2個(gè)自旋方向相反的電子，所以1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式；B正確；

C.M能層中有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道；其原子軌道數(shù)目為1+3+5=9個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.原子核外電子的p軌道的能量比s軌道的能量高；當(dāng)一個(gè)電子從3p能級躍遷到3s能級，多余的能量釋放出來，因此產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【分析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子；與相對原子質(zhì)量大??；鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)。

【詳解】

A．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵；故A不選；

B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵；A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；

C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子；故C不選；

D．H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長都相等；但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。7、B【分析】【詳解】

A.磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個(gè)磷原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硫原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；

B.P4S3分子中；有一個(gè)磷原子連接了3個(gè)硫原子，其化合價(jià)為+3，其他的磷原子都是連接兩個(gè)磷原子和一個(gè)硫原子，其化合價(jià)為+1，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可看出該分子中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵且有一對孤電子對，每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵且有兩對孤電子，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取雜sp3化；C正確；

D．一個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S鍵和3個(gè)P—P鍵，P—S鍵屬于極性鍵，P—P鍵屬于非極性鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性鍵；D正確；

故答案為：B。8、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體；影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HF、HI、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；金剛石、晶體硅屬于原子晶體；原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故C正確；

D項(xiàng)、NaF、NaCl、NaBr；NaI屬于離子晶體；離子半徑越大，晶格能越小，熔、沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．丙炔分子中含有4個(gè)C-H鍵；兩個(gè)C-C鍵，兩個(gè)π鍵，即丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氧的電負(fù)性強(qiáng)于碳；則O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故B正確；

C．乙烷分子中只含有極性C-H和非極性C-C鍵；即乙烷分子中既含極性鍵又含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯(cuò)；B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低，如鎢的熔沸點(diǎn)很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯(cuò)；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。11、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級上有電子，且最后的能級上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。12、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，故晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號B一般是形成3個(gè)鍵；4號B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。16、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價(jià)電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)①基態(tài)Cl原子中；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，該能層具有的原子軌道類型為s；p、d；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第IIA族。

【詳解】

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B的電負(fù)性大于Li的電負(fù)性，在LiBH4中H為-1價(jià)；Li；B分別為+1、+3價(jià)，則電負(fù)性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越??；鋰的核電荷數(shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個(gè)，為Mg元素。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小?！窘馕觥竣?M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.鎂19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個(gè)電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個(gè)CN-形成6個(gè)配位鍵，這6個(gè)配位鍵都為鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA20、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構(gòu)型和分子極性的判斷，物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級排有電子，則ns上排有2個(gè)電子即n=2，Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層中只有兩對成對電子，Z為S元素；W為前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)=（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒有孤電子對，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負(fù)電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡單氫化物為H2O，Z的最簡單氫化物為H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號為M。第三電子層具有的原子軌道數(shù)為32=9。

（4）W為Cr元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族?！窘馕觥恐本€型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB21、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵；據(jù)此計(jì)算解答；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高四、計(jì)算題(共1題，共7分)22、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級激發(fā)到3p能級,其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）五、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)主族元素第一電離能的變化規(guī)律和“反?！爆F(xiàn)象；比較第一電離能的大??；運(yùn)用雜化軌道理論判斷中心原子的雜化類型，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論推斷分子形狀；比較鍵角大?。桓鶕?jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算原子空間利用率。

【詳解】

(1)砷為33號元素，As位于第4周期第VA族，其價(jià)電子即最外層電子?；鶓B(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為核外電子占據(jù)的最高能級是4p，該能級的電子云輪廓圖為紡錘形或啞鈴形。

(2)主族元素第一電離能的變化規(guī)律為：同主族由上而下依次減小，同周期從左至右呈增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族元素“反?！?。S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是N>P>S。

(3)S、As原子的最外層分別有6個(gè)、5個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需分別形成2對、3對共用電子對，故雄黃（As4S4)分子結(jié)構(gòu)中，黑球、白球分別表示硫、砷原子。每個(gè)硫原子都有4對價(jià)層電子對（2對σ鍵電子對、2對孤電子對），S原子都是sp3雜化。