2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)如圖所示的過程中的能量變化情況；判斷下列說法正確的是。

A.N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程B.1molN2和1molO2的總焓比2molNO的總焓高C.1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-12、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L·s）B.實(shí)驗(yàn)③的目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響C.298K下,有機(jī)物p-CP的降解速率在pH=10時(shí)比pH=3時(shí)快D.升高溫度,有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會(huì)變慢3、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液。

制備無水氯化鎂晶體。

石蠟分解及產(chǎn)物檢驗(yàn)。

分離豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體。

A.AB.BC.CD.D4、燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.煤的大量使用是霧霾形成的一個(gè)重要因素B.煤的干餾、液化都是化學(xué)變化C.將煤氣化后再燃燒可降低污染D.生石灰和煤混合燃燒可減少SO2排放，CaSO3是最終產(chǎn)物5、2020年9月22日，中國(guó)提出“碳達(dá)峰”(二氧化碳排放量將力爭(zhēng)到2030年達(dá)到峰值)，“碳中和”(力爭(zhēng)到2060年實(shí)現(xiàn)CO2的排放總量和減少總量相當(dāng))。下列有利于“碳達(dá)峰、碳中和”的最好措施是A.中科院研發(fā)的用CO2合成淀粉B.開采頁巖氣(天然氣)作為新能源C.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣D.將石油中的重油裂解為輕質(zhì)油6、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘；其實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度8、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)9、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO410、下圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價(jià)為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO311、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快12、下列關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是A.石油是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B.石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的純凈物C.石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要產(chǎn)品乙烯D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油13、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH214、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<115、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。17、鋁及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。18、Ⅰ；某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為___________。

（2）某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應(yīng)式：____________

（4）當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L。19、(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號(hào)，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。20、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號(hào))

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會(huì)污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)A中濃硫酸的作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)計(jì)試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：___、___（答2點(diǎn)）。

(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對(duì)產(chǎn)品乙酸乙酯進(jìn)行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______。

(5)若在A中加入4.6g的乙醇、9.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應(yīng)，最后將產(chǎn)品進(jìn)行純化，得乙酸乙酯5.28g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。備注：產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。26、某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組在常溫常壓的條件下通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)

探究I：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2)。

(1)甲、乙分別是_______(填字母)。

a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰；堿石灰c.堿石灰、無水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷。

(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______。

探究II：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。

(4)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖_______。

(5)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；_______。

(6)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。27、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3。若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D2虛線框內(nèi)畫出連接圖___。

(2)下列試劑能用于干燥NH3的是___。

A.濃硫酸B.堿石灰C.無水CaCl2固體D.P2O5固體。

(3)圖1中，X的化學(xué)式為__，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于__氧化物。將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于__反應(yīng)(填"氧化還原"或"非氧化還原")。

(4)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是__。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO228、CH4與氯氣反應(yīng)可生成氯仿(CHCl3)，但很難得到純凈的氯仿，氯仿常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。

密度/(g?mL-1)沸點(diǎn)/℃水中溶解性水中溶解性物質(zhì)CHCl3119.51.5061.3難溶CCl41541.5976.7難溶難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢驗(yàn)裝置氣密性；

②通入H2；

③點(diǎn)燃B處酒精燈；

④向A處水槽中加入熱水；接通C處冷凝裝置的冷水；

⑤向三頸瓶中滴入19.37mL(0.2mol)CCl4；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分離出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體；靜置后過濾；

⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化；得到氯仿16.73g。請(qǐng)回答：

(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為_______。

(2)B處生成氯仿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C處應(yīng)選用的儀器為_______(填選項(xiàng)字母)，其名稱為_______。

(4)步驟⑥中，用NaHCO3溶液洗滌的目的為_______。

(5)該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為_______。

(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)29、苯甲醛()是一種天然存在的芳香醛；也是一種重要的化工原料。下圖是以苯甲醛為原料制備酯類藥物E和防腐劑F的合成路線：

已知：RCHO

回答下列問題：

(1)E分子中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)C分子之間可以反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的化合物H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)生成F的化學(xué)方程式是___________。

(5)C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有___________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)。

②苯環(huán)上有2個(gè)取代基。

③與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。30、已知：A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型。

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型_______。

反應(yīng)③：_______，反應(yīng)類型_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子；斷裂N≡N，吸收熱量，A錯(cuò)誤；

B．由圖中數(shù)據(jù)可知，斷鍵吸收能量為(946+498)kJ=1444kJ，反應(yīng)放出能量為2×632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1molN2和1molO2的總焓比2molNO的總焓低；B錯(cuò)誤；

C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量；C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，2NO(g)===N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ/mol；D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L·s)；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①②的pH不同；實(shí)驗(yàn)③的目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．根據(jù)圖示；298K下，有機(jī)物p-CP的降解速率在pH=3時(shí)比pH=10時(shí)快，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高，過氧化氫分解，所以反應(yīng)速率又會(huì)變慢，故D正確；

選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸加入到水中會(huì)放出大量的熱；不能用容量瓶作為容器稀釋操作，故A不符合題意；

B．直接加熱無水氯化鎂晶體會(huì)引起鎂離子的水解；最終制得氫氧化鎂，灼燒制得氧化鎂，要制得無水氯化鎂需要在氯化氫氣流中加熱，故B不符合題意；

C．浸透了液體石蠟的礦渣在碎瓷片的作用下分解；若紫色的酸性高錳酸鉀褪色，說明生成了還原性的氣體，可以檢驗(yàn)石蠟分解的產(chǎn)物是否是乙烯，故C符合題意；

D．豆?jié){中含有蛋白質(zhì)膠體；分離膠體的溶液不能用過濾，膠體和溶液都可以透過濾紙，應(yīng)該使用半透膜等，故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．大量燃燒化石燃料可導(dǎo)致顆粒物的排放；主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)；酸雨以及PM2.5等，A正確；

B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；工業(yè)上也叫煤的焦化，屬于化學(xué)變化；煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成氣體燃料，煤也可以間接液化，一般是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，也屬于化學(xué)變化，B正確；

C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程；主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，故煤氣化后再燃燒可降低污染，C正確；

D．向煤中加入適量的石灰石，石灰石在高溫條件下分解產(chǎn)生的CaO與煤燃燒產(chǎn)生的SO2反應(yīng)先反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，然后CaSO3與O2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為CaSO4留在爐渣中，故最終產(chǎn)物是CaSO4；D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．將CO2合成淀粉；直接減少了二氧化碳的排放量，故A符合題意；

B．開采頁巖氣(天然氣)作為新能源；會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；

C．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣；不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意。

D．將石油中的重油裂解為輕質(zhì)油；不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故D不符合題意；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液；可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+；B正確；

C.“氧化”過程中；雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；

D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑；碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；

答案為A二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，氫離子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時(shí)濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲是原電池；乙不是，故甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片作正極；乙不是原電池；無負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不斷減小；pH均增大，C正確；

D．甲是原電池；原電池可加快反應(yīng)速率，故甲中產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，D正確；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物；故A正確；

B．石油分餾得到的各個(gè)餾分為烴類物質(zhì)的混合物；故B錯(cuò)誤；

C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油、柴油等)的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等加工原料，故C錯(cuò)誤；

D．石蠟催化裂化可產(chǎn)生汽油；故D正確；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動(dòng)無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯(cuò)誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的二倍，則再次平衡時(shí)達(dá)到的是等效平衡，此時(shí)不變；但實(shí)際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。14、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實(shí)際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則n2<0.4；故A錯(cuò)誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對(duì)于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時(shí)n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時(shí)p2=p3，但實(shí)際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時(shí)p1=p3，但實(shí)際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動(dòng)，此時(shí)2p1=p3，但實(shí)際加壓平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減??；

根據(jù)A選項(xiàng)分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。15、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定計(jì)量數(shù)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%17、略

【分析】【詳解】

（1）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4＋）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6；玻璃容器與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1：3，離子方程式：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；（3）根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等。綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，則硅的質(zhì)量為X，鐵的質(zhì)量為Y。

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

284

XM

=得：X=7M

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

YM

=得：Y=28M

所以合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M：7M=4：1。

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①化學(xué)方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氫為8/54g，NaH~2e-～H2的有效氫為2/24g，有效氫之比為：g：g=16：9?！窘馕觥竣?Na3AlF6②.SiO2+4HF=SiF4+2H2O③.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓④.4:1⑤.AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl⑥.16:918、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項(xiàng)D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.219、略

【分析】【詳解】

(1)75%的乙醇可用作醫(yī)用消毒劑，答案選③；CH2=CH2可促進(jìn)果實(shí)成熟；可作為水果催熟劑的是②；煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料苯及其同系物，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是⑤；水垢的主要成分是碳酸鈣，能與乙酸反應(yīng)，可清除水壺中水垢的是④；甲烷只含碳和氫，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作燃料，可作清潔燃料的是①。

(2)化石燃料包括煤、石油、天然氣。三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。【解析】③②⑤④①煤石油天然氣塑料合成纖維合成橡膠20、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；22、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室主要用無水乙酸和乙醇再濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液來接受乙酸乙酯，并分液得到乙酸乙酯，根據(jù)實(shí)驗(yàn)用來理論計(jì)算出生成的乙酸乙酯的量，再根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯是在乙酸和乙醇濃硫酸加熱條件下反應(yīng)；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，吸水有利于平衡正向移動(dòng)，因此A中濃硫酸主要作用是催化劑和吸水劑，吸水有利于平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高，故答案為作催化劑和吸水劑，吸收水有利于平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高；

⑵生成的乙酸乙酯進(jìn)入到B中；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，再上層，油狀液體，還可能有未反應(yīng)的乙酸和乙醇進(jìn)入到B中，乙酸會(huì)使上層石蕊變淺紅色，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)計(jì)試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有油狀液體生成，上層石蕊變?yōu)闇\紅色，故答案為有油狀液體生成；上層石蕊變?yōu)闇\紅色；

⑶乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；因此欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是分液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，乙酸乙酯是酯，在堿性條件下要水解，因此不能用堿石灰干燥，理由是乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故答案為分液；不能；乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)；

⑷實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑸

根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出乙酸過量；只能按照乙醇進(jìn)行計(jì)算；

解得x=8.8g

故答案為60%?！窘馕觥孔鞔呋瘎┖臀畡账欣谄胶庹蛞苿?dòng)，產(chǎn)率更高；有油狀液體生成上層石蕊變?yōu)闇\紅色分液不能乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60%26、略

【分析】【分析】

探究Ⅰ：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2，D裝置用于干燥NO2，C裝置中NO2與NH3發(fā)生反應(yīng)；

探究Ⅱ：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NO2，G裝置用于混合NO2、O2氣體，干燥NO2、O2，并觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，圓底燒瓶用于收集NO2、O2氣體。

【詳解】

探究Ⅰ：(1)濃氨水與生石灰由于發(fā)生如下反應(yīng)NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2；放出氨氣。

(2)干燥氨氣只能用堿石灰；五氧化二磷會(huì)吸收堿性氣體氨氣，氨氣容易與無水氯化鈣形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或者無水氯化鈣，但是不能用堿石灰，因?yàn)槎趸膳c堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故選c。

(3)NO2為紅棕色氣體，若NO2能被氨氣還原；則裝置C中的混合氣體顏色變淺。

(4)氨氣和二氧化氮均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染；此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。

探究Ⅱ：(5)氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，故G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖為(進(jìn)氣管短；出氣管長(zhǎng))。

(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2以外；還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例。

(7)燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比4:1)總物質(zhì)的量的溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積，設(shè)溶液總體積為V，則溶液濃度為即所以答案為0.036。【解析】①.c②.C裝置中混合氣體顏色變淺③.缺少尾氣吸收裝置④.(進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng))⑤.觀察氣泡的產(chǎn)生速率，控制混合氣體的比例⑥.0.03627、略

【分析】【分析】

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法為：氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集。

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，因此導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出，即為

(2)A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體組成的混合物；可以干燥氨氣，B項(xiàng)正確；

C．無水CaCl2固體與氨氣反應(yīng)生成不能干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．P2O5是酸性氧化物；和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B；

(3)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同，為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，因此X化學(xué)式為：N2O5，N2O5為酸性氧化物，溶于水生成硝酸：N2O5+H2O＝2HNO3；反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；

(4)若要將NH3→N2；氮元素化合價(jià)－3價(jià)變化為0價(jià)，氨氣做還原劑被氧化，則：

A．O2可以氧化氨氣為氮?dú)?；A項(xiàng)選；

B．Na是還原劑不能氧化氨氣；B項(xiàng)不選；