2024年華師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2－丙醇⑤酸性KMnO4溶液.在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是A.只有②④⑤B.只有①③④C.①②③④⑤D.只有①②③④2、科學(xué)家合成的一種納米小人結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是。

A.易溶于水B.該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)C.一氯代物有11種(不考慮空間異構(gòu))D.所有原子處于同一平面3、下列說法正確的是A.丙烷中的三個碳原子處在同一直線上B.CH2Cl2為空間正四面體結(jié)構(gòu)C.丙烯(CH2=CHCH3)分子中三個碳原子處在同一平面上D.苯分子中碳原子是以單、雙鍵交替結(jié)合而成4、下列關(guān)于油脂和蛋白質(zhì)說法不正確的是A.蛋白質(zhì)灼燒時會產(chǎn)生類似燒焦羽毛的特殊氣味B.油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，可以看作是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應(yīng)形成的酯C.蛋白質(zhì)是一類天然有機高分子，均由碳氫氮氧四種元素組成D.油脂可以通過堿性條件下的水解反應(yīng)(皂化反應(yīng))進行肥皂生產(chǎn)。5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+B.2-溴丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr，C.2-丙醇的消去反應(yīng)：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2OD.乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O6、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法正確的是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)C.汽油主要是C5和C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基戊烷評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該有機物M的說法不正確的是。

A.與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過量的碳酸鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氣體8、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)D.有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種9、去年(2020)諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給兩位女性科學(xué)家，分別是艾曼紐爾?夏本提爾與珍妮弗?道納。她們發(fā)現(xiàn)了基因剪刀的技術(shù)，可以精準地剪接脫氧核糖核酸()。這種技術(shù)可用于各種生物科技上，例如育種、醫(yī)藥和治療上。下列有關(guān)的敘述，哪些正確？A.之立體結(jié)構(gòu)為雙股螺旋B.與分子具有4種相同的含氮堿基C.是以核苷酸為單體所聚合而成的巨大分子E.分子堿基間的氫鍵作用力，是其形成立體結(jié)構(gòu)的重要因素之一E.分子堿基間的氫鍵作用力，是其形成立體結(jié)構(gòu)的重要因素之一10、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷C.經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)D.苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色11、下列說法正確的是A.低壓法聚乙烯的支鏈較少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高B.在堿催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應(yīng)可生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂C.高壓法聚乙烯可用于制作絕緣材料D.聚乙烯是熱固性塑料，性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染12、-多巴是一種有機物，分子式為它可用于帕金森綜合征的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于-多巴的敘述錯誤的是A.它屬于-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性B.它能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.它可以兩分子間縮合形成分子式為的化合物，該化合物中有4個六元環(huán)D.它既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，等物質(zhì)的量的-多巴最多消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：113、順丁橡膠在硫化過程中結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化；下列說法錯誤的是。

A.順丁橡膠由1，3-丁二烯加聚而成B.順丁橡膠為反式結(jié)構(gòu)，易老化C.硫化橡膠不能發(fā)生加成反應(yīng)D.硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯基的化合物是_______(填序號)，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。15、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經(jīng)過3個階段，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

(1)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型____________。

(2)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。

(3)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。16、有機物分子中最多有___________個碳原子在同一平面內(nèi)，最多有___________個原子在同一條直線上，與苯環(huán)共面的碳原子至少有___________個。17、能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主。下列有關(guān)頁巖氣的敘述不正確的是____(填字母)。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．沼氣；煤礦坑道氣的主要成分與頁巖氣相同。

C．甲烷中每個原子的最外層電子排布都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負極燃料。

(2)部分常見的電池裝置如下：。編號abcd電池裝置

①上述四種電池中，屬于二次電池的是_______(填字母，下同)，屬于干電池的是_______。

②a裝置中，外電路中電子的流向是______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③c裝置中，若將電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)氧化還原反應(yīng)一般可以設(shè)計成原電池。若將反應(yīng)設(shè)計成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是_______。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加_______g。18、某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2＋的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗滌廢催化劑的目的是___________19、從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來“甲醇經(jīng)濟”領(lǐng)域的研究熱點；諾貝爾化學(xué)獎獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進行分離。

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______20、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結(jié)束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應(yīng)；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應(yīng)，反應(yīng)物的摩爾比為2：1.寫出化學(xué)方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應(yīng)式_____。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵，能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能與純堿反應(yīng)放出CO2，能與2—丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)烴基很大；難溶于水，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有2mol苯環(huán)，4mol碳碳三鍵，則最多可與發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)有11種位置的氫，如圖因此一氯代物有11種(不考慮空間異構(gòu))，故C正確；

D．該物質(zhì)中含有飽和碳；所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷中2號碳是四面體結(jié)構(gòu)；三個碳原子呈V形排布，故A錯誤；

B．CH2Cl2分子不對稱；為空間四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．碳碳雙鍵以及與之直接相連的四個原子處于同一平面內(nèi)，丙烯(CH2=CHCH3)分子中三個碳原子處在同一平面上；故C正確；

D．苯分子中碳原子之間形成6個完全相同的鍵長介于單；雙鍵之間獨特的鍵；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一；A項正確；

B.油脂可以由高級脂肪酸與甘油通過酯化反應(yīng)獲取；B項正確；

C.蛋白質(zhì)中除由碳氫氮氧四種元素；還有硫，磷等元素，C項錯誤；

D.油脂可以在酸性；堿性條件下水解，堿性條件叫皂化反應(yīng)，可以制造肥皂，D項正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+故A錯誤；

B．2-溴丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱發(fā)生水解反應(yīng)：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr；故B正確；

C．2-丙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件應(yīng)是濃硫酸加熱：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O；故C錯誤；

D．乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個羥基和一個羧基都能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；1molM與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C錯誤；

D．分子中含有羧基；與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。9、ACE【分析】【分析】

核酸可以看作磷酸；戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子。核酸分核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)。DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成；兩條鏈平行盤繞，形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，每條鏈中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，堿基排列在內(nèi)側(cè)，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，腺嘌呤與胸腺嘧啶配對，鳥嘌呤與胞嘧啶配對，結(jié)合成堿基對，遵循堿基互補配對原則。

【詳解】

A．據(jù)分析，之立體結(jié)構(gòu)為雙股螺旋；A正確；

B．與分子具有4種含氮堿基；但有3個堿基相同；1個堿基不相同的，DNA中含腺嘌呤(A)、鳥嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，RNA中含腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，B錯誤；

C．核苷酸縮合聚合得到核酸，則是以核苷酸為單體所聚合而成的巨大分子；C正確；

D．分子中的核糖含有五個碳原子；屬于戊糖；D錯誤；

E．據(jù)分析，分子堿基間的氫鍵是其形成雙螺旋立體結(jié)構(gòu)的重要因素之一；E正確；

答案選ACE。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，A正確；

B．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，C正確；

D．苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)；生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．低壓法聚乙烯是在較低壓力和較低溫度下；用催化劑使乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，支鏈較少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高，故A正確；

B．在堿催化下；苯酚與過量的甲醛反應(yīng)可生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，故B錯誤；

C．聚乙烯具有優(yōu)良的電絕緣性；高壓法聚乙烯密度較低，材質(zhì)最軟，可用于制作電線包裹層，故C正確；

D．聚乙烯是熱塑性塑料；也是“白色污染”的主要來源，故D錯誤；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中既含具有堿性，又含具有酸性，且連在與羧基相鄰的位的碳原子上，屬于氨基酸；故A正確；

B．其結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

C．兩分子間發(fā)生縮合反應(yīng)，可形成環(huán)狀有機物有3個六元環(huán)，故C錯誤；

D．-多巴含有兩個酚羥基、一個羧基和一個酚羥基和羧基能與反應(yīng)，能與反應(yīng)，所以-多巴最多消耗的為最多消耗的為故D錯誤；

故答案為CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．順丁橡膠是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正確；

B．順丁橡膠中相同原子或原子團位于碳碳雙鍵同一側(cè)；所以為順式結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．硫化橡膠中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)硫化橡膠的結(jié)構(gòu)可知，硫化過程中硫化劑將碳碳雙鍵打開，以二硫鍵()把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)同時含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cabe15、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應(yīng)為消去反應(yīng)；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))?！窘馕觥竣?CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應(yīng)③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應(yīng)⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))16、略

【分析】【詳解】

以碳碳雙鍵為中心，根據(jù)乙烯、苯、乙炔、甲烷的結(jié)構(gòu)，可以畫出如圖所示結(jié)構(gòu)。由于碳碳單鍵可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)，炔直線一定在苯平面內(nèi)，苯平面和烯平面可能共面，也可能不共面。因而該有機物分子中的所有碳原子可能共面，最多有個碳原子共面，至少有個碳原子在苯平面內(nèi)。由于苯分子、乙烯分子的鍵角均為炔直線與所在苯環(huán)正六邊形對角線上的碳原子共線，因而最多有5個碳原子和炔基上的1個氫原子共線，即故答案為：11；6；9?！窘馕觥?16917、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣屬于化石能源；不是新能源，故錯誤；

B．沼氣；煤礦坑道氣的主要成分與頁巖氣相同；都是甲烷，故正確；

C．甲烷中氫原子的最外層電子排布為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；

D．頁巖氣的主要成分是甲烷；可以與氧氣構(gòu)成燃料電池，作燃料電池的負極燃料，故正確；

AC錯誤；故選AC；

(2)①由圖可知，a為鋅銅原電池、b為鋅錳酸性干電池、c為氫氧燃料電池、d為二次電池鉛蓄電池，故答案為：b；d；

②由圖可知；a為鋅銅原電池，電池工作時，外電路中的電子由負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，故答案為：從Zn流向Cu；

③由圖可知，c為氫氧燃料電池，若將電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為故答案為：

(3)將反應(yīng)設(shè)計成原電池時；鐵做原電池的負極，比鐵不活潑的銅或石墨做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性鐵鹽溶液，鐵在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；

①由分析可知，該電池的電解質(zhì)溶液為可溶性鐵鹽溶液，可以是氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液等，故答案為：溶液等；

②由方程式可知，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，由0.5mol鐵溶解生成亞鐵離子，則電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為：28?！窘馕觥緼Cdb從Zn流向Cu溶液等2818、略

【分析】【詳解】

乙醇是常見的有機溶劑，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是：溶解、除去有機物?！窘馕觥咳芙?、除去有機物19、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點較低，與水的沸點相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據(jù)圖示是一個閉合的環(huán)，說明總反應(yīng)的反應(yīng)熱是四步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，結(jié)合碳元素守恒，可以寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1?！窘馕觥?1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中