2024年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷562考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是

A.則B.燃燒熱為則C.已知則1mol強(qiáng)酸的稀溶液與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)放出熱量均為D.如圖，可知b為加入催化劑后的能量變化，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低2、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D.反應(yīng)平衡常數(shù)K=1/3513、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)Kx＜KyB.當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，x點(diǎn)的v（正）＜v（逆）C.p1＞p2D.1100℃時，y點(diǎn)的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-24、恒容密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中測得D的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B.溫度為T1時B的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=4C.無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5、相同溫度下；體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器。

編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化XY2Y2XY3XY3①210放熱0.25QkJ②1.20.60.8

下列敘述不正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為B.達(dá)到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5mol·L－1C.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.15QkJD.若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于0.25QkJ6、往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若溫度不變，下列數(shù)據(jù)一定增大的是A.溶液的導(dǎo)電性B.水的離子積C.離子總數(shù)D.溶液pH值7、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是。

A.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計Ka1(H2S)B.Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>YD.已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋8、如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水；以下說法正確的是（）

A.a是電解池的陽極B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D.b電極上有無色氣體產(chǎn)生評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長M點(diǎn)的反應(yīng)時間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系10、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行11、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中；出現(xiàn)白色沉淀。

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

B

向某密閉容器充入NO2；保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺。

平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動。

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體。

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性。

D

在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落。

熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D13、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.14、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)15、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)16、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200mol/LB.②點(diǎn)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①點(diǎn)溶液中n（所有離子）之和＞③點(diǎn)溶液n（所有離子）之和D.③點(diǎn)后會出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）17、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。19、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)20、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑21、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)25、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。26、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)27、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，且完全燃燒放出熱量多，即生成二氧化碳時焓變小，則故A錯誤；

B．燃燒熱中生成液態(tài)水，由燃燒熱為則故B錯誤；

C．1mol強(qiáng)酸的稀溶液與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)若生成難溶鹽時放出熱量，生成1mol水時放出熱量為則1mol強(qiáng)酸的稀溶液與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)放出熱量不一定為故C錯誤；

D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，圖中則b為加入催化劑后的能量變化，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低故D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．升高溫度，H2S濃度增加；說明平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．通入CO2瞬間；正反應(yīng)速率最大，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B正確；

C．H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xxx

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=2.5%；故C錯誤；

D．根據(jù)C的分析，平衡濃度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常數(shù)K===故D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．x、y兩點(diǎn)的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky；A錯誤；

B．當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，x點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，故x點(diǎn)的v（正）>v（逆）；B錯誤；

C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p12；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：平衡常數(shù)D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度D的含量降低，則平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；故A正確；

B．溫度為T1時；N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗的n（B）=2mol×80%=1.6mol；

化學(xué)平衡常數(shù)K=B正確；

C.無論溫度為T1還是T2；由于物質(zhì)A是固體，故在反應(yīng)過程中容器中氣體密度一直在變化，現(xiàn)在不變了，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)了，C正確；

D.由A項分析可知該反應(yīng)正向是個放熱反應(yīng)；故降低溫度和及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但由于該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)等效平衡的概念可知；兩狀態(tài)完全等效。

由反應(yīng)：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1

初始n：210Q

△n：0.50.250.50.25Q

平衡n：1.50.750.5

A.容器①、②中反應(yīng)在同一溫度進(jìn)行，K相同，且K==A項正確；

B.兩狀態(tài)既然是完全等效；則達(dá)到平衡時，兩個容器中各物質(zhì)的的濃度均對應(yīng)相等，B項正確；

C.比較②中反應(yīng)的起始狀態(tài)及平衡狀態(tài)可知；反應(yīng)②達(dá)到平衡時需要吸收熱量，C項錯誤；

D.恒壓下通入稀有氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，放出的熱量小于0.25QkJ；D項正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉溶液中加入少量稀醋酸發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水；溶液導(dǎo)電性變化不大，A錯誤；

B.溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，B錯誤；

C.往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸；反應(yīng)生成醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量減小和增大醋酸根離子物質(zhì)的量相同，但堿性減弱水的電離程度增大，且加入稀醋酸溶液中加入了水，所以溶液中離子總數(shù)增大，C正確；

D.往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸；反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，D錯誤；

故合理選項是C。7、A【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時，c(HS?)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X點(diǎn)處的pH，可以計算Ka2(H2S)，不能計算Ka1(H2S)；故A錯誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B正確；

C.X點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、NaCl；Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促進(jìn)水的電離；H2S的電離抑制了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>Y；故C正確；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性變強(qiáng)，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D正確；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極；連接電源正極的電極為陽極，所以a電極是電解池陰極，故A錯誤；

B.b電極為陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.a電極是電解池陰極；水電離出的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，在陰極云集大量氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；

D.b電極上氯離子失電子生成氯氣；氯氣是黃綠色氣體，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

橫坐標(biāo)為溫度；溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B．M點(diǎn)為平衡狀態(tài)；條件不變，延長反應(yīng)時間，平衡不發(fā)生移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C．體積為1L，T1℃時：K==2.0736，假設(shè)起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動，C錯誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯選項C，某時刻平衡正向移動還是逆向移動，關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系，Qc>K，平衡逆向移動，Qc10、AD【分析】【詳解】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減?。徽f明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯誤；

C．II中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小；C錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項是AD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義；分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C、因該反應(yīng)中K+、Cl﹣實際不參加反應(yīng)；則加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積、壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。12、CD【分析】【詳解】

A．由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱；則二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，現(xiàn)象和結(jié)論均不正確，故A錯誤；

B．由勒沙特列原理可知；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氣體的體積增大，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，結(jié)論不正確，故B錯誤；

C．向蔗糖中加入濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應(yīng)中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．熔化的鋁并不滴落；是因為表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B，要注意平衡移動的原理的應(yīng)用，本題中氣體顏色的深淺與二氧化氮的濃度大小有關(guān)，與平衡移動的方向不一定一致。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運(yùn)用鹽類電離；弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

因為c(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導(dǎo)致其濃度相對降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減?。?/p>

答案選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯誤；

故答案為CD。15、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。16、AC【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯誤；

B.②點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正確；

C.①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl,醋酸部分電離；③點(diǎn)溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和＜③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和，故C錯誤；

D.③點(diǎn)后會出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH?)，所以此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正確。

故選：AC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀洌荒芷鸬奖Ｗo(hù)金屬的作用，故A錯誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會加快銹蝕速率，故B錯誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時，同時生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑?！窘馕觥糠磻?yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑19、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小20、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡已到的影響因素及計算；圖像分析注意拐點(diǎn)，先拐先平，說明其反應(yīng)速率快，熱化學(xué)中影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)最終值一樣，說明沒有發(fā)生平衡的移動，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：K=減小；

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5mol/L的HI，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時需要時間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達(dá)平衡時間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，可能使用催化劑，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，也可能是增大壓強(qiáng)，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達(dá)平衡時更長，反應(yīng)速率減慢，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計算時注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問根據(jù)圖像分析可得，只改變反應(yīng)速率，不使平衡移動?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度X1對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<22、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac四、判斷題(共1題，共3分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5125、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。