2024年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷323考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、石油裂化的目的是A.除去石油中的雜質(zhì)B.使長鏈烴分子轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴C.使支鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量2、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.常溫常壓下，18mLH2O約含有NA個(gè)H2O分子C.含14NA個(gè)電子的N2分子的物質(zhì)的量是1molD.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)4、下列有關(guān)電池的說法正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池B.鐵的金屬性強(qiáng)于銅，在鐵，銅，濃硝酸構(gòu)成的原電池中，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)．C.燃料電池的理論轉(zhuǎn)化率可高達(dá)百分之百D.普通鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，電解質(zhì)是KOH5、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（）A.HF能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度B.SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氯氣溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍T2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}B.將過量氨水加入rm{AlCl_{3}}溶液中：rm{Al^{3+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.酸性溶液中rm{KIO_{3}}與rm{KI}反應(yīng)生成rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}簍T3I_{2}+3H_{2}O}D.向rm{NaHCO_{3}}溶液中加入等物質(zhì)的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}7、一定條件下，rm{24mL}的rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體rm{20mL}則原混合氣體中rm{CO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{(}rm{)}A.rm{33.3%}B.rm{44%}C.rm{56%}D.rm{66.7%}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(14分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：(1)A是，C是(2)B的溶液與NaOH溶液混合的現(xiàn)象是，相應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”“復(fù)分解”)。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式。9、（12分）工業(yè)上可以用石油作原料生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)如下圖所示：（1）從石油中分離出汽油、柴油、煤油的方法是：（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（3）下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①乙烯②亞硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液A．③④⑥B．①⑦C．⑥D(zhuǎn)．②⑤（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)互為同系物的有（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有，已知15g乙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量，請寫出乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：10、（1）（4分）下列物質(zhì)中，與CH2=CHCH2OH屬于同系物的有，與CH2=CHCH2OH互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A．CH3CH2OHB．CH2=CH—CH=CH—CH2—OHC．CH3CH=CHCH2OHD．CH3CH2CHO(2)（6分）某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：____上圖中的鐵釘最容易生銹的是____（填字母），鐵銹的主要成分是②根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為11、PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：(X代表鹵素)回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團(tuán)的名稱是。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，④的反應(yīng)類型。（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③，⑤。（4）有機(jī)物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足要求的所有N的結(jié)構(gòu)簡式。12、洪災(zāi)過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）______．

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）______．

（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．13、一無色氣體，可能是由rm{CO_{2}}rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{NO}rm{H_{2}}中的一種或幾種組成?，F(xiàn)將此無色氣體通過盛有濃rm{H_{2}SO_{4}}的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小一部分；繼續(xù)通過裝有固體rm{Na_{2}O_{2}}的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顯紅棕色；再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管中充滿液體。由此可知：rm{(1)}原氣體一定含有_____________________；一定不含____。rm{(2)}最終結(jié)果可知原氣體中____________________氣體的體積比為____________。14、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是____熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．

（2）氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源；5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ．試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢。

____．

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是____（填a電極或b電極），其電極反應(yīng)為____．

15、如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片；再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中．

（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是____．

（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是____．

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____．

16、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·l-1。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

24、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。25、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期；某高校實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計(jì)如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時(shí)即完全除盡。沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時(shí)間考查溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

評卷人得分五、其他(共4題，共8分)26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)30、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】本題考查石油裂化的目的，題目難度不大，注意裂化與裂解的區(qū)別是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.除去石油中的雜質(zhì)主要采用是由分餾的方法，故A錯(cuò)誤；B.使長鏈烴分子轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴主要利用石油的催化重整，故B錯(cuò)誤；C.使支鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴主要利用石油的催化重整，故C錯(cuò)誤；D.石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料rm{(}汽油，煤油，柴油等rm{)}的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}2、B【分析】【分析】

從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)；化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【解答】

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)放熱，rm{Zn}rm{H}元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選rm{;}

B.灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{C}元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選rm{;}

C.甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，rm{C}rm{O}元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選rm{;}

D.rm{Ba}rm{(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選?！窘馕觥縭m{B}3、D【分析】解：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA個(gè)氧原子；故A正確；

B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，而分子個(gè)數(shù)N===NA個(gè)；故B正確；

C、1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故含14NA個(gè)電子的氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；求出二氧化氮的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析；

B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，求出水的質(zhì)量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=來計(jì)算；

C；1mol氮?dú)庵泻?4mol電子；

D；溶液體積不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．鋰電池為二次電池；可充電循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B．鐵；銅都可與濃硝酸反應(yīng)；但鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，形成原電池反應(yīng)時(shí)銅為負(fù)極，故B正確；

C．燃料電池中；化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，可部分轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D．普通鋅錳干電池中；電解質(zhì)為氯化銨，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．鋰電池為二次電池；

B．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；銅為負(fù)極；

C．燃料電池中；化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能；

D．普通鋅錳干電池中；電解質(zhì)為氯化銨．

本題考查原電池知識，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握原電池的工作原理，難度不大．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A．玻璃中含有二氧化硅；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕雕刻玻璃，故A正確；

B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；是制光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；

C．二氧化硅不溶于水；不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅為酸性氧化物；能夠與堿性氧化物；堿反應(yīng)生成鹽，故D正確；

故選：C．

A．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)；

B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；

C．二氧化硅不溶于水；

D．二氧化硅為酸性氧化物；能夠與堿性氧化物；堿反應(yīng)生成鹽．

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，題目難度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}故A錯(cuò)誤；

B.一水合氨不能拆開，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中rm{KIO_{3}}與rm{KI}反應(yīng)生成rm{I_{2}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}簍T3I_{2}+3H_{2}O}故C正確；

D.向rm{NaHCO_{3}}溶液中加入等物質(zhì)的量的rm{Ca(OH)_{2}}碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.次氯酸為弱酸；離子方程式中次氯酸不能拆開；

B.一水合氨為弱堿；離子方程式中不能拆開，且反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

C.酸性條件下碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

D.二者物質(zhì)的量相等時(shí)；氫氧根離子過量，飛躍生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鈉和水．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{24mLN_{2}}和rm{CO_{2}}的混合氣體通過足量的過氧化鈉后，得到rm{20mL}氣體，故體積減少為rm{24mL-20mL=4mL}

令混合氣體中二氧化碳的體積為rm{x}則：

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangleV}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangle

V}rm{2}rm{1}

rm{1}rm{x}

rm{dfrac{2}{x}=dfrac{1}{4mL}}

解得rm{4mL}

則原混合氣體中rm{dfrac{2}{x}=dfrac

{1}{4mL}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{8mL}{24mL}隆脕100%=33.3%}

故選A．

發(fā)生rm{x=8mL}rm{CO_{2}}不反應(yīng)；結(jié)合體積差計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意體積差的應(yīng)用，題目難度不大．rm{dfrac

{8mL}{24mL}隆脕100%=33.3%}【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。D顯血紅色，說明C中含有鐵離子，即C是氯化鐵，則A是鐵，和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成B和氫氣，則B是氯化亞鐵?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)FeFeCl3(2)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。FeCl2+NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)置換(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9、略

【分析】（1）石油中各種成分的沸點(diǎn)是不同的，可通過分餾得到。（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)式為CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH.。（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，亞硫酸能還原單質(zhì)溴，溴水和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉。溴水和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀。裂化汽油中含有碳碳不飽和鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。甲烷和溴水不反應(yīng)。氯化亞鐵能還原單質(zhì)溴。所以答案選C。（4）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互稱為同系物，所以互為同系物的是①③或①④或②③或②④。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是③④。15g乙烷是所以乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1。【解析】【答案】（1）分餾（2）CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）（3）C（4）①③或①④或②③或②④（只寫一種情況并且對就得2分）③④C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1或其他答案10、略

【分析】（1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以C正確。分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此DE正確。（2）①B中植物油可以隔絕空氣，C中堿石灰可以吸收空氣中水和CO2，所以最容易腐蝕的是A。鐵銹的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）②原電池負(fù)極失去電子，正極得到電子，由于溶液的酸性很弱，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（4分）CDE(2)（6分）①A，F(xiàn)e2O3（或Fe2O3·xH2O）②O2＋2H2O＋4e－＝4OH－11、略

【分析】試題分析：根據(jù)逆推和正推相結(jié)合的方法，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件，推測出各種有機(jī)物，然后根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)答題。轉(zhuǎn)化關(guān)系為：考點(diǎn)：考查了有機(jī)推斷的方法、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識。【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不穩(wěn)定，不好保存和使用，工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；

（2）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的化學(xué)式為Ca（ClO）2

故答案為：Ca（ClO）2；

（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以碳酸可以與Ca（ClO）2反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

（4）因反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中；只有反應(yīng)（1）中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)（1）為氧化還原反應(yīng)；

故答案為：（1）；

（5）因Ca（ClO）2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以酚酞變紅，同時(shí)由于ClO-具有強(qiáng)氧化性而能用于漂白；

故答案為：堿性；漂白性（強(qiáng)氧化性）．

（1）根據(jù)氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；

（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；

（3）根據(jù)漂白粉中的有效成分與CO2作用；即產(chǎn)生次氯酸；

（4）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)；

（5）根據(jù)Ca（ClO）2為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，同時(shí)ClO-具有強(qiáng)氧化性；

本題主要考查了漂白粉的制備、有效成分和性質(zhì)，題目比較簡單，學(xué)生容易完成．【解析】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（1）；堿性；漂白性（強(qiáng)氧化性）13、（1）NH3、NO、CO2NO2、HCl、H2

（2）NO、CO22：3

【分析】【分析】

本題考查混合氣體成分的分析，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。【解答】

rm{(1)}通過濃rm{H_{2}SO_{4}}時(shí)；氣體體積減小，說明有氨氣；

氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)；有氨氣存在，就說明沒有氯化氫氣體；

通過過氧化鈉后；氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有一氧化氮；

一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；原混合氣體中沒有氧氣，所以混合氣體中有與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的二氧化碳；

因?yàn)槭菬o色氣體，說明原混合氣體中沒有rm{NO_{2}}最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)；發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸且沒有氫氣；

故答案為：rm{NH}rm{NH}、rm{3}、rm{3}rm{NO}；rm{NO}rm{CO}、rm{CO}、rm{2}rm{2}；rm{NO}一氧化氮與氧氣的體積比為rm{NO}rm{2}rm{2}生成rm{HCl}體積的氧氣需要rm{HCl}體積的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的體積比為rm{H}rm{H}rm{2}

故答案為：rm{2}rm{(2)4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}rm{4}rm{3}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)NH_{3}}rm{NO}rm{CO_{2;;}NO_{2}}rm{HCl}rm{H_{2;;}}

rm{(2)NO}rm{CO_{2;;}2}rm{3}

14、略

【分析】

（1）燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；所以氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．

故答案為：放；大于，小于；

（2）5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量；所以1000g氫氣燃燒放出55000KJ的能量，比每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染．

故答案為：清潔能源；燃燒后無污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多；

（3）根據(jù)原電池電極反應(yīng)；負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣反應(yīng)，失電子生成氫離子；正極上氧氣反應(yīng)，得電子和氫離子反應(yīng)生成水；

故答案為：b電極；O2+4e-+4H+=2H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)能量守恒判斷；

（2）根據(jù)氫氣燃燒的產(chǎn)物以及燃燒相同質(zhì)量的氫氣；汽油放出能量的大小判斷；

（3）根據(jù)原電池的正負(fù)極的氧化還原反應(yīng)類型判斷；

15、略

【分析】

銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生生成硫酸銅和二氧化硫；水．

（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．

故答案為：溶液呈紅色．

（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色．

故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復(fù)紅色．

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2氣體；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

【解析】【答案】銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生生成硫酸銅和二氧化硫；水．

（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；紫色石蕊試液遇酸變紅色．

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色．

（3）二氧化硫有毒；所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

16、略

【分析】試題分析：本題重點(diǎn)考查公式的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的鞏固。（1）氣體的物質(zhì)的量n=m/M；（2）因?yàn)樵摎怏w是雙原子分子，故原子總數(shù)為=2mNA/M；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=22.4m/M；（4）溶液的總質(zhì)量=1000g+mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=m/(m+1000)；（5）物質(zhì)的量濃度c=n/V=m/MV。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價(jià)，鉬元素的化合價(jià)為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià)，NaClO降低2價(jià)，所以二者的系數(shù)比為1:9，再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽極，所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4，根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)據(jù)圖可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L時(shí)，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，難點(diǎn)為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意結(jié)合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。【解析】+4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-824、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動(dòng)，能進(jìn)行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH25、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰(Li0.5CoO2)電池預(yù)處理時(shí)，Li0.5CoO2高溫分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和鹽酸進(jìn)行還原輔助酸浸，鈷元素轉(zhuǎn)化為CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷，Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀；在空氣中氧化煅燒，CoC2O4轉(zhuǎn)化為Co3O4；再用Li2CO3處理，即轉(zhuǎn)化為Li0.5CoO2。

【詳解】

(1)廢舊電池電化學(xué)放電，需發(fā)生原電池反應(yīng)，所以可以將廢舊電池浸泡在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行放電，酒精和98%H2SO4都不能導(dǎo)電，只有Na2SO4溶液能導(dǎo)電；故選C。答案為：C；

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，由于Co元素化合價(jià)降低，則氣體為O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案為：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的濃度至少為0.4mol/L。答案為：0.4；

(4)