2025年上外版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A.和B.和C.和D.晶體硅和碘單質(zhì)2、下列說法中正確的是。

A.單晶硅、水晶、金剛砂中硅原子數(shù)與共價鍵鍵數(shù)之比為1∶2B.同為AB型晶體的AgI(圖甲)與NaCl的晶體結構不同，但陰離子的配位數(shù)相同C.石墨烯與金屬R形成的插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖乙所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖丙所示。則該插層化合物的化學式為RC6D.圖丁為NiO晶體的“單分子層”結構，O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半徑為apm，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g3、我國“祝融號”火星車成功著陸火星，其礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z可形成離子化合物D.同周期第一電離能小于Z的元素有5種4、已知基態(tài)X原子的3p軌道上有3個未成對電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z元素可以形成負價離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是A.Y元素原子的電子排布圖為B.X位于元素周期表中第三周期VA族C.電負性：Z>Y>XD.第一電離能：X5、陰離子和二脲基分子能通過一種相互作用形成超分子陰離子配合物；如圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關于該陰離子配合物的說法正確的是。

A.基態(tài)磷原子中電子有15種空間運動狀態(tài)B.二脲基分子的分子式為C.二脲基分子中的H和的O形成氫鍵D.基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形6、下列說法不正確的是A.與H2O分子相比、OF2分子的極性更小B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子7、類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推錯誤的是。

①Mg可由電解熔融MgCl2制取；則Al也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個Fe3+

④用pH試紙測溶液pH值時試紙必須干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差A.①③B.①③④C.②③D.①②③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________9、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構體，請寫出此烴的結構簡式和名稱_______；________10、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構型________。11、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構型為正四面體的為_____________12、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有__個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約40013、(1)工業(yè)上利用鎳與CO形成化合物Ni(CO)4分離提純鎳。

①CO的結構式為___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配體是___________，配位數(shù)為___________，中心原子與配位原子之間的化學鍵類型是___________。

③WgCO中含π鍵數(shù)目為___________。

(2)H3O+的立體構型為___________，BCl3的立體構型為___________。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式(各寫一種)；正四面體形分子___________，三角錐形分子___________，V形分子___________。14、有機物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請回答下列問題：

(1)下列有關X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應。

DX分子中含有一個手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結構簡式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式________。

(4)寫出A生成B反應的化學方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)22、根據(jù)要求完成下列各小題的實驗目的(a、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開a關閉b；然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________。

(2)驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關閉a。

②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式____________________________________________

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)23、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。24、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉化酶抑制劑；被應用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團的名稱是______________，A→B反應方程式為_______________。C→D的反應類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構體可能結構為_________、_________。M加聚反應生成高分子化合物N的方程式為_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

含有離子鍵的純凈物所構成的晶體一定為離子晶體；離子化合物中可能含有共價鍵，原子晶體或者分子晶體中只含有共價鍵。

【詳解】

A．SO2和H2S中均只含共價鍵；二者均為分子晶體，故A選；

B．KOH中含有共價鍵和離子鍵；晶體類型為離子晶體，NaCl中只含離子鍵，晶體類型為離子晶體，故B不選；

C．SiO2中只含共價鍵，晶體類型為原子晶體，CO2中只含共價鍵；晶體類型為分子晶體，故C不選；

D．晶體硅中只含共價鍵；晶體類型為原子晶體，碘單質(zhì)中只含共價鍵，晶體類型為分子晶體，故D不選；

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶體相當于在Si晶體的共價鍵上“插上”一個O原子；所以每個共價鍵一端連Si一端連氧，平均每個共價鍵只對應一個Si原子，所以原子數(shù):化學鍵數(shù)=1:4，A錯誤；

B．由圖可知；AgI晶體中陰離子的配位數(shù)為4，但是NaCl的晶體中陰離子的配位數(shù)為6配位數(shù)不同，B錯誤；

C．該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學式為RC8；C錯誤；

D．每個原子被3個O原子包圍，每個O原子被3個原子包圍，如圖所示，相鄰的3個圓中心連線為正三角形，正三角形的邊長為2apm，每個三角形含有一個原子，三角形的面積如圖實際上每個原子被兩個小三角形包含，小平行四邊形的面積為O原子個數(shù)為每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W；X、Y、Z；W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8，Y的最外層電子數(shù)為8-6=2，Z的原子序數(shù)大于Y，則Y為Mg元素，則W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，以此來解析；

【詳解】

A．W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，O、F的原子含有2個電子層，Y、Z的原子含有3個電子層，原子序數(shù)O<FS>O>F；A不符合題意；

B．W、X、Z分別是O、F、S，非金屬性越強對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S；B符合題意；

C．X、Z分別是F、S元素，形成SF6為共價化合物；C不符合題意；

D．Z為S；位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；同周期比硫電離能小的有鈉；鋁、鎂、硅四種元素，D不符合題意；

故選B。4、A【分析】【分析】

基態(tài)X原子的3p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p3，所以為P元素；基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個未成對電子，則其核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，為C或O元素，Z元素可以形成負價離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32，若Y為C元素，則Z的原子序數(shù)為32-15-6=11，為Na元素，鈉元素不能形成負價離子，故不符合題意，若Y為O元素，則Z的原子序數(shù)為32-15-8=9，為F元素，可以形成F-；滿足題意，綜上所述X為P元素，Y為O元素，Z為F元素。

【詳解】

A．Y為O元素，原子核外有8個電子，電子排布圖為故A錯誤；

B．X為P元素；位于第三周期VA族，故B正確；

C．非金屬性越強元素的電負性越強，所以電負性F>O>P，即Z>Y>X；故C正確；

D．同周期自左至右第一電離能成增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以第一電離能P

綜上所述答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；因此基態(tài)磷原子中電子有9種空間運動狀態(tài)，A錯誤；

B．二脲基分子的分子式為B錯誤；

C．二脲基分子中的H和的O形成氫鍵；C正確；

D．基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型，當價層電子對數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對，則空間構型為正四面體，若中心原子有1對孤電子對，則空間構型為三角錐形，若中心原子有2對孤電子對，則空間構型為V字形；當價層電子對數(shù)為3，中心原子為sp2雜化；若中心原子沒有孤電子對，則空間構型為平面正三角形，若中心原子有1對孤電子對，則空間構型為V字形，當價層電子對數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構型為直線形，據(jù)此回答；

【詳解】

A.OF2分子與H2O分子中孤電子對個數(shù)均為=2、價電子對數(shù)均為2+2=4，故均sp3雜化、分子構型為V形，而O與F之間電負性相差較小，O與H之間電負性相差較大，故OF2分子的極性比H2O分子的極性??；故A正確；

B.水和硫化氫構成的晶體都是分子晶體，由于H2O分子之間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點高于H2S；故B正確；

C.CCl4是正四面體結構，由極性鍵構成的非極性分子、I2是非極性分子，故可以用相似相溶原理解釋I2易溶于CCl4；C正確；

D.PCl3、NH3中含有一個孤電子對，中心原子價層電子對個數(shù)為4，故為三角錐形，PCl5中不含孤電子對；P原子價層電子對個數(shù)為5；故不是三角錐形，D錯誤；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價化合物；熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯誤；

②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；則含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯誤；

④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕；否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測定純水的pH時，不會影響結果，故錯誤。

故答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵9、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對稱，符合題意的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷10、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側，形成三角錐形結構；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結構?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子；水中氧原子有2對孤對電子，SO2知硫原子有1對孤對電子；PCl3中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+?！窘馕觥竣?CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+12、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結構圖可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結構；以1個C原子為標準計算，1個C原子和4個C原子相連，則它必然在4個六元環(huán)上，這4個C原子中每個C原子又和另外3個C原子相連，必然又在另外3個六元環(huán)上，3×4=12，所以每個C原子連接12個六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結構類似；屬于共價晶體，硅原子間以共價鍵相結合。在金剛石晶胞中每個面心上有1個碳原子，晶體硅和金剛石結構類似，則面心位置貢獻的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強，熔點和沸點更高；故答案為S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強弱有關，分子間作用力強弱與相對分子質(zhì)量的大小有關；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO的結構式為

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配體是CO，配位數(shù)為4，中心原子與配位原子之間形成配位鍵；

③CO的結構式為1個CO分子中含有2個鍵，故WgCO中含π鍵數(shù)目為

(2)H3O+中氧原子的價電子對數(shù)為則中心原子為sp3雜化，但有一對孤對電子，故H3O+的立體構型為三角錐型；BCl3中中心原子的價電子對數(shù)為中心原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故BCl3的立體構型為平面三角形；

(3)由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為NH3或NF3，V形分子為H2O?！窘馕觥竣?②.Ni③.CO④.4⑤.配位鍵⑥.⑦.三角錐型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3?.H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法鑒別，故A錯誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應；該反應屬于還原反應，故C正確；

D．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳；X中同時連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個C原子，其副產(chǎn)物含有19個碳原子，而B中有兩個羥基，所以副產(chǎn)物C應是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成B，化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應，化學方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應，銅被氧化成+2價的Cu2+，硫酸被還原成+4價的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗SO2；當A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；SO2中硫元素的化合價是+4價，被H2S中-2價的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應生成BaSO4沉淀，當溶液中存在氨水時，SO2與氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實驗開始時；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

③SO2具有漂白性，當A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性；

(2)②SO2中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價的和Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀，該反應的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO3白色沉淀；SO2與氯水反應生成HC