【湖南卷】【公眾號：試卷共享圈】湖南省邵陽市邵東市創(chuàng)新高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月創(chuàng)高杯考試化學(xué)試卷

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁創(chuàng)新高級中學(xué)2024年下學(xué)期創(chuàng)高杯考試高二化學(xué)試題（滿分：100分時間：75分鐘命題人：MN）一、單選題（每題3分，共60分）1．催化某有機反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，該部分反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．B．其他條件不變時，升高溫度，增大C．三個步驟中，決定該部分反應(yīng)速率的是第①步D．該部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為進程2．為探究溫度，濃度對化學(xué)平衡的影響，利用的水解反應(yīng)取四支試管，按下圖進行實驗，下列說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故B．試管b加水后，水解平衡正向移動，溶液中所有離子濃度均減小C．試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動，使?jié)舛仍龃?．已知反應(yīng)

，下列敘述與圖對應(yīng)的是A．圖①表示，對達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B．由圖②可知，、C．圖③隨著壓強變化K值的變化D．圖④y軸可以表示B的百分含量，則小于4．℃時向2L恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：時反應(yīng)恰好達平衡，此時測得與的物質(zhì)的量相等。下列敘述錯誤的是A．前的平均反應(yīng)速率B．的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時的體積分數(shù)為D．該溫度下平衡常數(shù)5．下列影響速率的因素中，既可以增大單位體積活化分子數(shù)，又可以增大活化分子百分比的是①升高溫度

②增大壓強

③加入催化劑

④增大反應(yīng)物濃度A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶于水，溶液中的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中氫離子物質(zhì)的量為C．若某溶液的，則由水電離出的數(shù)為D．溶液中，分子的數(shù)目為7．下列說法中正確的是A．的鹽酸溶液中氫離子濃度是的鹽酸溶液中的2倍B．將鹽酸稀釋到，所得溶液的為9C．的溶液一定顯堿性D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強8．某小組同學(xué)在一容積不變的絕熱密閉容器中加入一定量的和，探究水煤氣的制備，反應(yīng)為，下列描述中不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中的體積分數(shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．開啟可樂立刻泛起大量泡沫C．工業(yè)上和在常壓下生成D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深10．下列說法正確的是A．已知

，

，則B．

，則的燃燒熱C．

，則稀和稀溶液反應(yīng)生成時放出的熱量D．

，則該條件下，與足量充分反應(yīng)，放出熱量11．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗敘述正確的是A．只需要以下玻璃儀器：溫度計、燒杯、量筒B．將溶液與鹽酸改為溶液與鹽酸，所得結(jié)果保持不變C．混合溶液的溫度不再變化時，記錄該溫度為D．測了鹽酸的溫度計未洗滌立即測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小12．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．常溫下，AgCl難溶于水，屬于弱電解質(zhì)B．鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸溶液C．F的非金屬性強于Cl，相同條件下的水溶液中，HF溶液的酸性強于HCl溶液D．離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物不一定是非電解質(zhì)13．下列說法錯誤的是A．0.2mol·L-1與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合：B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的溶液等體積混合：C．等體積等pH的鹽酸和溶液分別與相同濃度的NaOH溶液中和至時，鹽酸消耗的NaOH更多D．等濃度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③14．下列有關(guān)酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是A．甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B．乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC．丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點15．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．pH=11的氨水加水稀釋10倍，所得溶液pH>10D．在Na2S溶液中，16．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定和溶液的pH兩者都大于7，且溶液的pH大水解能力：B將氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：C將兩支裝有酸性溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時加入2mL溶液，振蕩熱水中褪色快溫度升高，反應(yīng)速率加快D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色減小，平衡向減小的方向移動17．已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示，下列離子方程式書寫正確的是弱電解質(zhì)電離常數(shù)A．向溶液中滴加足量溶液：B．泡沫滅火器滅火原理：C．向溶液中通入少量：D．少量通入溶液中：18．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定錯誤的是A．在a點溶液中通入氣體，可實現(xiàn)a點向b點移動B．a(chǎn)點和c點不一定均為純水C．d點的D．25℃時，若a點為將的稀硝酸與的混合后所得的溶液，則19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離的的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．pH=14的溶液中：、、、20．室溫下，將鹽酸滴入溶液中，測得混合溶液的pH與、和的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．表示pH與的關(guān)系曲線B．溶液中C．溶液呈中性時，D．混合溶液的時，填空題（每空2分，共40分）21．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是_______（填標號）。A．冰融化為水 B．與混合C．碳酸氫鈉分解 D．鋁熱反應(yīng)(2)中和熱的理論數(shù)值為，若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示，實驗中始終保持。下列敘述正確的是_______（填標號）。A．做該實驗時環(huán)境溫度低于B．時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)C．溶液的濃度約為D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(4)現(xiàn)使用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。回答下列問題：①若大燒杯上不蓋杯蓋，求得的焓變（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②實驗中若改用鹽酸跟原溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（忽略測量誤差，填“相等”或“不相等”，后同），計算所得的中和熱數(shù)值。③關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（填標號）。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時，應(yīng)當緩慢分批加入B．實驗中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達到的最高溫度C．實驗中，測量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度D．實驗過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會導(dǎo)致測得的中和熱偏小22．工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇，涉及如下反應(yīng)：I．

△H1；Ⅱ．

；Ⅲ．

?；卮鹣铝袉栴}：(1)△H1=kJ?mol-1。(2)向恒壓密閉容器中充入一定量CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[]的關(guān)系如圖1所示。①m1、m2、m3由小到大的順序為。②若A點m3=3，則此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，C2H5OH(g)的體積分數(shù)為(保留至0.1%)。③若投料比m=1，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不能作為反應(yīng)已達平衡判據(jù)的是(填字母)。A．容器內(nèi)不再變化

B．容器內(nèi)氣體密度不再變化C．生成2molCO2同時消耗3molH2O

D．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化(3)總壓為5MPa的恒壓條件下，且投料比m[]=3時，僅發(fā)生反應(yīng)I，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。曲線a表示(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

回答下列問題：

I．已知25?°C時，H2SO3化學(xué)式HHHClOC電離平衡常數(shù)K

Ka1=

Ka1=4.01.8（1）0.1mol·L??1的下列四種溶液，pH由小到大的順序是______________(填標號)。

A．Na2CO3

B．C（2）0.1mol·L??1NaHC（3）向NaClO溶液中通入少量CO（4）向NaClO溶液中分別加入下列物質(zhì)，能增大cHClO的是_______(填標號)。

A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3（5）室溫下，測得0.1mol·L?1H2C2（6）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是________________。

②0.1mol·L?1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_____________(填序號)。

a．cK++cH+=cHC2參考答案：題號12345