2024年人民版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版高二化學(xué)上冊月考試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（）①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4c（NH4+）由大到小的順序是（）A.②③①④B.④①③②C.③②①④D.③②④①3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是()A.氫氧化鐵膠體可用于凈水B.rm{Fe_{2}O_{3}}可用作紅色涂料C.純堿溶液可用于去除油污D.rm{MnO_{2}}和濃rm{HCl}可用于工業(yè)制氯氣4、rm{120隆忙}時rm{1}體積某氣態(tài)烴和rm{4}體積rm{O_{2}}混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{7}5、某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.將1.0mol氮?dú)猓?.0mol氫氣；置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B.平衡狀態(tài)由A變到B時；平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。

D.升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

6、食品安全備受社會關(guān)注。下列食品符合安全要求的是（）A.醬油中添加含鐵的營養(yǎng)強(qiáng)化劑B.飲料中添加塑化劑C.用甲醛浸泡海鮮D.用工業(yè)鹽腌制火腿7、下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n﹣1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多9、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}10、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳11、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色12、下列實(shí)驗(yàn)過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)14、下列判斷正確的是（）A.第一電離能：Al＜MgB.共價鍵極性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO315、某體積可變的密閉容器中盛有適量的rm{A}和rm{B}的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為rm{VL}其中氣體rm{C}的體積為rm{0.1VL}下列推斷中錯誤的是A.原混合氣體的體積為rm{1.2VL}B.原混合氣體的體積為rm{1.1VL}C.反應(yīng)達(dá)平衡時氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}D.反應(yīng)達(dá)平衡時氣體rm{B}消耗掉rm{0.05VL}16、下列推論正確的是（）A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；則a＞bB.C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行17、煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說法正確的有（）A.SO2是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放18、下列說法不正確的是。

A.從實(shí)驗(yàn)中測得某種高分子的相對分子質(zhì)量只能是平均值。

B.線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈。

C.高分子化合物不溶于任何試劑。

D.高分子化合物一般不易導(dǎo)電是因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量大19、下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是rm{(}rm{)}A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯20、同周期的三種非金屬元素rm{X}rm{Y}rm{Z}它們的原子半徑由小到大的順序是rm{X<Y<Z}則下列判斷中，正確的是rm{(}rm{)}A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按rm{X}rm{Y}rm{Z}的順序增強(qiáng)C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)依次增多21、下列除雜方法不正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙炔中混有的少量rm{H_{2}S}氣體：可用rm{CuSO_{4}}溶液洗氣B.除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀rm{NaOH}溶液，然后分液C.除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾D.除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀rm{NaOH}溶液，然后分液評卷人得分四、填空題(共3題，共21分)22、通常所說的三大材料是指金屬材料、無機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的有______（填字母，下同），全部屬于有機(jī)高分子材料的有______．

A．玻璃；陶瓷、水泥。

B．玻璃鋼；聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷。

C．青銅；碳素鋼、硬鋁。

D．塑料、合成纖維、橡膠．23、某同學(xué)利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{(2)}無水硫酸銅的作用是______，rm{壟脷}中rm{3}個洗氣瓶的作用依次為______；______；______。24、rm{NO_{x}}是汽車尾氣中的主要污染物之一．

rm{(1)NO_{x}}能形成酸雨，寫出rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{HNO_{3}}的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)rm{N_{2}}和rm{O_{2}}反應(yīng)；其能量變化示意圖如下：

rm{壟脵}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷}隨溫度升高；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：______．

rm{(3)}在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低rm{NO_{X}}的排放．

rm{壟脵}當(dāng)尾氣中空氣不足時，rm{NO_{x}}在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成rm{N_{2}}排出rm{.}寫出rm{NO}被rm{CO}還原的化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷}當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收rm{NO_{x}}生成鹽rm{.}其吸收能力順序如下：rm{{,!}_{12}MgO<_{20}CaO<_{38}SrO<_{56}BaO.}原因是：______，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對rm{NO_{x}}的吸收能力逐漸增強(qiáng)．

rm{(4)}通過rm{NO_{x}}傳感器可監(jiān)測rm{NO_{x}}的含量；其工作原理示意圖如下：

rm{壟脵Pt}電極上發(fā)生的是______反應(yīng)rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}．

rm{壟脷}寫出rm{NiO}電極的電極反應(yīng)式：______．評卷人得分五、解答題(共3題，共9分)25、有機(jī)物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到；也可從酸牛奶中提?。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：______．（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：______．（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：

______．（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有______種氫原子．（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式______．

26、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)平衡后；改變下列條件：

（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)化率______；B的轉(zhuǎn)化率______．

（2）增大C（C）：新平衡時，C（c）新______C（c）原．

（3）若A為固體或純液體；增減A的量，平衡______．

（4）增大A的濃度，達(dá)到新平衡時，C（c）新______C（c）原；生成物占反應(yīng)混合物的百分比______（一定；不一定）提高．

27、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．

請回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中；記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)；數(shù)據(jù)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)；計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

D．滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視滴定管讀數(shù)。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】根據(jù)鉻元素在反應(yīng)前后的化合價變化可知，K2Cr2C7是氧化劑，所以乙醇是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。呼出的氣體中含有乙醇，說明乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4；先不考慮水解，則②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有兩個NH4+，所以它們NH的濃度大于其它三種物質(zhì)，而②（NH4）2CO3中NH水解顯酸性，CO水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，③（NH4）2SO4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH4+）③＞②；①④二種物質(zhì)中，④NH4HSO4酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH）較大；

①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH）④＞①；

按c（NH）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①；

故選：D．

【分析】①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4先不考慮水解，則②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．3、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途rm{.}解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，只有這樣才能確定物質(zhì)的用途。解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，只有這樣才能確定物質(zhì)的用途。【解答】rm{.}A.膠體表面疏松多孔，可以吸附水中雜質(zhì)，因此氫氧化鐵膠體可用于凈水，故A正確；B.rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}

rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}濃rm{)overset{triangle}{=}}是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，故B正確；工業(yè)上用電解飽和食鹽水方法制備氯氣，故D錯誤。故選D。C.純堿水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解為可溶于水的物質(zhì)，所以純堿可去油污，故C正確；【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題考查了烴完全燃燒前后氣體體積不變時，滿足條件的烴的組成特點(diǎn)。根據(jù)烴燃燒的通式分析，若燃燒前后氣體體積不變，則要求烴分子中含有rm{4}個氫原子。【解答】烴的燃燒通式為rm{CnHm+(n+m/4)O}rm{CnHm+(n+m/4)O}rm{{,!}_{2}}rm{nCO}rm{nCO}rm{{,!}_{2}}rm{+m/2H}若反應(yīng)后體積不變rm{+m/2H}則必須滿足rm{{,!}_{2}}解得rm{O}若反應(yīng)后體積不變rm{(120隆忙)}則必須滿足rm{1+n+m/4=n+m/2}解得rm{m=4}所以可以是rm{CH}所以可以是rm{O}rm{(120隆忙)}rm{1+n+m/4=n+m/2}rm{m=4}rm{CH}rm{{,!}_{4}}、rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}、rm{C}【解析】rm{D}5、C【分析】

A、熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）以3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g）；放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)猓?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；

B；平衡常數(shù)只受溫度影響；與壓強(qiáng)無關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；

C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高；故C正確；

D；升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A；可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；

B；平衡常數(shù)只受溫度影響；與壓強(qiáng)無關(guān)；

C；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動；

D；升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

6、A【分析】塑化劑、甲醛、亞硝酸鈉都是有毒的，不能用作食品添加劑，因此正確的答案選A。【解析】【答案】A7、A【分析】【解答】解：A．各能級的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7；s能級原子軌道呈球形，p能級原子軌道呈啞鈴型，故A正確；

B．各能層的能級都是從s能級開始；每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；

C．各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等為n；故C錯誤；

D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2；但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故D錯誤；

故選A．

【分析】A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7；B．各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；C．各能層含有的能級數(shù)為n；D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2．二、多選題(共6題，共12分)8、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}9、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}10、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會出現(xiàn)分層，故B錯誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大。【解答】A.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、ACD【分析】【分析】本題是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作原理核和實(shí)驗(yàn)的儀器，操作基礎(chǔ)知識的考查。【解答】A.依據(jù)過濾的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}13、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}三、雙選題(共8題，共16分)14、A|D【分析】解：A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl；則共價鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯誤；

C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl；故C錯誤；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強(qiáng)，硫酸；亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強(qiáng)，故D正確；

故選AD．

A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．非金屬性越強(qiáng)；鍵的極性越強(qiáng)；

C．離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識點(diǎn)的考查，題目難度中等．【解析】【答案】AD15、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。【解答】平衡時生成rm{C}的體積為rm{0.1VL}則：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}體積減小rm{triangleV}

rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{0.05VL0.15VL}rm{0.1VL}rm{0.1VL}

則原混合氣體總體積rm{=VL+0.1VL=1.1VL}反應(yīng)達(dá)平衡時氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}氣體rm{B}消耗掉rm{0.15VL}所以BC正確，AD錯誤。

故選AD。【解析】rm{AD}16、BC【分析】解：A．放熱△H＜0，氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S反應(yīng)放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＜b；故A錯誤；

B．由熱化學(xué)方程式可知；石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩(wěn)定，故B正確；

C．20gNaOH；n（NaOH）=0.5mol，放出的熱量為0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，故C正確；

D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0；△S＞0，由△G=△H-T?△S可知，當(dāng)在較高溫度下反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；

故選：BC。

A．氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高；放熱△H＜0；

B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；

C．根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量和中和熱計(jì)算；

D．反應(yīng)在高溫條件下才能進(jìn)行．

本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學(xué)方程式的意義，把握比較反應(yīng)熱的方法．【解析】BC17、A|B|C【分析】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正確；

B．煤廢氣為酸性氣體；可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；

C．在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少SO2排放；故C正確；

D．硫微溶于水；無法除掉，故D錯誤．

故選ABC．

A．SO2能形成酸雨；

B．煤廢氣為酸性氣體；

C．在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理；

D．硫微溶于水．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】ABC18、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A.高分子材料是由許多聚合度相同或不相同的高分子聚集起來的，因此，從實(shí)驗(yàn)中測得的某種高分子的相對分子質(zhì)量只能是平均值，故A正確；

B.具有線型結(jié)構(gòu)的高分子，可以不帶支鏈，也可以帶支鏈，故B正確；

C.線型結(jié)構(gòu)的聚乙烯可以溶于一些試劑中，故C錯誤；

D.高分子化合物不導(dǎo)電是因?yàn)楦叻肿踊衔镏械脑邮且怨矁r鍵結(jié)合的，故D錯誤。故選CD。

【解析】rm{CD}19、rCD【分析】解：rm{A.}均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.均不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；均出現(xiàn)分層，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選CD．

選項(xiàng)中乙烯；乙炔均能被酸性高錳酸鉀氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，從分層現(xiàn)象角度分析，題目難度不大．【解析】rm{CD}20、rBD【分析】解：rm{A.}由周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性rm{Z>Y>X}故A錯誤；

B.非金屬性rm{Z>Y>X}則氫化物的熱穩(wěn)定性按rm{X}rm{Y}rm{Z}的順序增強(qiáng)；故B正確；

C.非金屬性rm{Z>Y>X}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)，且rm{Z}為rm{O}rm{F}時不存在最高價含氧酸；故C錯誤；

D.同周期從左向右原子半徑減小、最外層電子數(shù)增多，但電子層數(shù)相同，則rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)依次增多；故D正確；

故選BD．

同周期的三種非金屬元素rm{X}rm{Y}rm{Z}它們的原子半徑由小到大的順序是rm{X<Y<Z}則非金屬性rm{Z>Y>X}結(jié)合非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物；最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)來解答．

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BD}21、rBC【分析】解：rm{A.}硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀；而乙炔不反應(yīng)，然后洗氣可除雜，故A正確；

B.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)；增大與乙醛的沸點(diǎn)差異，不分層，不能利用分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；

C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}溶液；分液；故C錯誤；

D.溴與rm{NaOH}反應(yīng)后；與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；

故選BC．

A.硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀；而乙炔不反應(yīng)；

B.乙酸與rm{NaOH}反應(yīng)；增大與乙醛的沸點(diǎn)差異；

C.溴；三溴苯酚均易溶于苯；

D.溴與rm{NaOH}反應(yīng)后；與溴苯分層．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}四、填空題(共3題，共21分)22、略

【分析】解：A．玻璃；陶瓷、水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；屬無機(jī)非金屬材料；

B．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料；屬于復(fù)合材料；聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料；超導(dǎo)陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；

C．青銅；碳素鋼、硬鋁三者都屬于合金；屬于金屬材料；

D．塑料；合成纖維、橡膠三者都屬于有機(jī)高分子材料；

故答案為：C；D．

因?yàn)榻饘俨牧鲜侵附饘僭鼗蛞越饘僭貫橹鳂?gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬；合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等；所以可判斷那種是金屬材料；有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料．合成有機(jī)高分子材料簡稱合成材料．可根據(jù)概念解答．

本題主要考查了常見材料有關(guān)知識，涉及合金的使用、材料的分類、制玻璃的原料等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】C；D23、rm{(1)C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}

rm{(1)C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)

overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}檢驗(yàn)水的存在；檢驗(yàn)有無rm{(2)}生成；除去生成的rm{(2)}氣體；檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否除盡rm{SO_{2}}【分析】【分析】本題考查了元素化合物的知識，涉及探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的三種氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)?！窘獯稹縭m{(1)}木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成rm{SO_{2}}木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成rm{(1)}rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}rm{C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}故答案為：rm{C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}rm{CO_{2}}先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在情況，，反應(yīng)的方程式為：能使品紅溶液褪色以及酸性高錳酸鉀溶液褪色，rm{C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)

overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}中rm{C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)

overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}瓶品紅的作用是檢驗(yàn)有無rm{(2)}生成，rm{SO_{2}}瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的rm{壟脷}氣體，rm{A}瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否除盡，從而避免的二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)的干擾，故答案為：檢驗(yàn)水的存在；檢驗(yàn)有無rm{B}生成；除去生成的rm{SO_{2}}氣體；檢驗(yàn)rm{C}是否除盡。

rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}

rm{(1)C+2H{;}_{2}SO{;}_{4}(脜簍)

overset{?}{=;}2S0{;}_{2}隆眉+C0{;}_{2}隆眉+2H{;}_{2}O}檢驗(yàn)水的存在；檢驗(yàn)有無rm{(2)}生成；除去生成的rm{(2)}氣體；檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否除盡rm{SO_{2}}24、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

rm{(2)壟脵}該反應(yīng)中的反應(yīng)熱rm{=(945+498)kJ/mol-2隆脕630kJ/mol=+183kJ/mol}所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH=+183}rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H=+183}故答案為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH=+183}rm{kJ?moL^{-1}}

rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H=+183}該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

rm{kJ?moL^{-1}}在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)猓云浞磻?yīng)方程式為：rm{壟脷}rm{dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}故答案為：rm{(3)壟脵}rm{dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}

rm{2CO+2NO}根據(jù)rm{dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{2CO+2NO}rm{dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}和rm{壟脷}的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為Ⅱrm{Mg}族元素rm{Ca}同一主族的元素；從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大；

故答案為：根據(jù)rm{Sr}rm{Ba}rm{A}和rm{.}的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為Ⅱrm{Mg}族元素；同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大．

rm{Ca}鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原；故答案為：還原；

rm{Sr}電極上rm{Ba}失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：rm{A}故答案為：rm{(4)壟脵}．

rm{壟脷NiO}二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

rm{NO}根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}吸收的能量rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}放出的能量；再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；

rm{(1)}升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；

rm{(2)壟脵}被rm{=}還原，則rm{-}被rm{壟脷}氧化生成二氧化碳；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

rm{(3)壟脵NO}原子半徑越大；其吸收范圍越大，則吸收能力越強(qiáng)；

rm{CO}得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{CO}電極上rm{NO}失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．

本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，為易錯點(diǎn)．rm{壟脷}【解析】rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH=+183kJ?moL^{-1}}增大；rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}根據(jù)rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H=+183kJ?moL^{-1}}rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{Mg}和rm{Ca}的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為Ⅱrm{Sr}族元素rm{Ba}同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；還原；rm{A}rm{.}五、解答題(共3題，共9分)25、略

【分析】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90；

故答案為：90；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量==0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)==3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為：C3H6O3；

（3）9.0gA的物質(zhì)的量==0.1mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）==0.1mol；所以含有一個羧基；

醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

n（H2）==0.1mol；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基；

故答案為：羧基；羥基