2024年浙科版選修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修3化學上冊階段測試試卷140考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法或化學用語表達正確的是（）A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動B.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)2、下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是。

。選項。

電子排布式或排布圖。

結論。

A

1s22s22p63s23px2

違背洪特規(guī)則。

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理。

C

Ni原子的價電子排布圖

該原子處于基態(tài)。

D

S原子的電子排布圖。

違背泡利原理。

A.AB.BC.CD.D3、下列說法正確的是A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大D.碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍4、下列分子價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致的是()A.CO2B.BF3C.H2OD.CH45、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；下列有關說法正確的是。

A.①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積B.每個晶胞都是規(guī)則排列的C.晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④6、下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為_____________，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式_____________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數a=541pm，其密度為___________g·cm-3（列出計算式即可）。8、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________

(2)SO2分子的空間構型為_____________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵9、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________（用文字描述）；與反應能生成不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數目為________。10、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉氯化銫氟化鈣11、在工業(yè)上；通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）評卷人得分三、有機推斷題(共1題，共6分)12、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)13、硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數為___________。

(2)常見含硫的物質有單質硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質的熔點由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構型與H2S相同的有___________。

A．H2OB．SO3C．O3D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，A錯誤；

B.Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成Fe2+，則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；B正確；

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形；任何能層上的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關，C錯誤；

D.當軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)；D錯誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A.3p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上,違背洪特規(guī)則；故A不符合題意；

B.排布時應先排能量低的4s軌道；而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，故B不符合題意；

C.Ni原子序數為28，其價電子排布式為3d84s2，當價電子排布圖為時；該原子處于基態(tài)，故C不符合題意；

D.S原子的電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故D符合題意；

綜上；本題選D。

【點睛】

解決此類問題應熟記泡利原理以及洪特規(guī)則。泡利原理指出：在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反；洪特規(guī)則指出：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。3、B【分析】【詳解】

A.化學鍵存在于相鄰的原子之間；不存在于分子之間，故A錯誤；

B.元素非金屬性越強，其氫化來物越穩(wěn)定，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故B正確；

C.主族元素的電負性越大；元素原子的第一電離能不一定越大，例如氧元素的電負性大于氮元素的，氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；

D.乙烯中碳碳雙鍵的百鍵能小于乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

電離能是氣態(tài)原子測出來的，電負性是從共價化合物中測出來的，一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如Mg的第一電離能大于度Al，電負性卻小于Al是解答關鍵。4、C【分析】【詳解】

A．CO2的價層電子對互斥模型和分子的空間構型均是直線形分子；A不符合；

B．BF3的價層電子對互斥模型和分子的空間構型均是平面三角形分子；B不符合；

C．H2O的價層電子對互斥模型是正四面體(4個價電子對)；而水是V形分子，C符合；

D．CH4的價層電子對互斥模型和分子的空間構型均是正四面體分子；D不符合；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①為簡單立方堆積；②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，故A錯誤；

B．金屬晶體中每個晶胞都是規(guī)則排列的；故B正確；

C．晶胞③中原子的配位數應為12；故C錯誤；

D．四種晶體的空間利用率分別為52%；68%、74%、74%；應為④＝③＞②＞①，故D錯誤。

【點睛】

本題考查金屬晶體的晶胞結構，側重考查學生對基礎知識的掌握，運用均攤法進行晶胞有關計算，會通過數學知識計算晶胞空間利用率。6、C【分析】【詳解】

A、O2是分子晶體，SiO2是原子晶體；晶體類型不相同，故A不選；

B、NaI是離子晶體，I2是分子晶體；晶體類型不相同，故B不選；

C、CO2和H2O都是分子晶體；晶體類型相同，故C選；

D、CCl4是分子晶體；NaCl是離子晶體，晶體類型不相同，故D不選；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個能層及核外電子排布式寫法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構型和雜化類型；根據等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據晶胞晶體中組成粒子的計算方法確定S2-、Zn2+的個數；進一步確定化學式；

②根據晶胞的密度計算公式進行計算。

詳解：（1）Zn的核電荷數是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N；Zn2+基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據價層電子對互斥模型，SO42?中價電子對數為：（6+4×0+2）÷2=4，價電子對全是成鍵電子對，所以SO42?的空間構型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構型是正四面體，根據雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數相同下，原子的價電子數相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時調整電子數來確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時還發(fā)生化學反應，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應；

（3）①對于立方晶胞，頂點粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內部原子為整個晶胞所有，則一個ZnS晶胞中，Zn2+個數為8×1/8+6×1/2=4，S2-個數為4，因此該化合物化學式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個晶胞，已知晶胞參數為a=541pm，則一個晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個晶胞的質量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點睛：點睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用；每個粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子?！窘馕觥竣?N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發(fā)生反應⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）38、略

【分析】【分析】

(1)根據銅的原子序數為29；結合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，根據電負性的變化規(guī)律比較電負性大??；

(2)根據判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對數判斷空間構型；

(3)根據價層電子對數判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型；根據是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；

(4)根據成鍵原子的特點判斷化學鍵類型。

【詳解】

(1)銅的原子序數為29，根據能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個σ鍵，孤電子對數==1；所以分子為V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵，價層電子對數為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3雜化⑤.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵⑥.ABD9、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據價電子理論；可推出空間構型。

（3）根據有機物空間結構；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出Zn2+離子數量。

【詳解】

(1)根據電子排布結構，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水410、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結構粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個數為：12×+1=4；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個鈉離子周圍有六個氯離子；每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數均為6，陰陽離子個數之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結構粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數為：8×=1，晶胞中Cl-個數為：1；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子；配位數均為8，陰陽離子個數之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結構粒子為：Ca2+、F-，F(xiàn)－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據，由均難法：晶胞中Ca2+個數為：8×+6×=4，晶胞中F-個數為：8；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子；配位數為4，陰陽離子個數之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:111、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構型為平面三角形，根據電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結構簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，根據晶胞結構可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質結構和性質，明確構造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結構?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030三、有機推斷題(共1題，共6分)12、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數是內層電子數的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數是電子層數的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數為3，電子數也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結構對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S、C對應的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑四、原理綜合題(共1題，共3分)13、略

【分析】【分析】

(1)硫為16號元素；硫離子核外有18個電子，據此書寫