2024年滬教版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊月考試卷171考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{壟脷Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}

rm{壟脹Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{壟脺Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}．A.rm{壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹}2、下列關于教材附錄長式元素周期表的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）

A.元素周期表有七個橫行；也就是七個周期。

B.元素周期表有18個縱行；也就是18個族。

C.元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期；共有32種元素。

D.元素周期表中含有元素最多的族是第IA族；共有元素7種。

3、已知I2在有機溶劑中溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從碘水中萃取I2的是（）

A.酒精。

B.四氯化碳。

C.乙酸。

D.汽油。

4、區(qū)別下列各組中的兩種物質(zhì)的方法錯誤的是（）A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置C.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味5、下列組合不可能形成噴泉的是()A.rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}B.rm{HCl}和rm{H_{2}O}C.rm{NH_{3}}和rm{H_{2}O}D.rm{CO_{2}}和rm{NaOH}溶液評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列敘述中錯誤的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.還原性：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半徑：Cl＞S＞O7、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C.將1L5mol/L的鹽酸加水稀釋至5LD.將10gNaOH配制成250mL溶液8、下列說法不正確的是（）A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全9、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

。物質(zhì)選項abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO3A.AB.BC.CD.D10、為鑒別rm{K_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}兩種白色固體，有rm{4}位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是rm{(}rm{)}A.分別加入rm{1mol/L}的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B.分別取樣配成溶液，滴加rm{Ca(OH)_{2}}溶液，觀察有無白色沉淀C.用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁11、與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、rm{SO_{2}}既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。下列反應中，rm{SO_{2}}表現(xiàn)為還原性的反應是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}B.rm{SO_{2}+NO_{2}?SO_{3}+NO}C.rm{SO_{2}+2KOH=K_{2}SO_{3}+H_{2}O}D.rm{SO_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}=H_{2}SO_{4}+2HCl}13、下列反應的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.過量氯氣通入rm{FeBr_{2}}溶液中：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}C.二氧化硫氣體通入碘水中：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2HI}D.向明礬溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀質(zhì)量最大：rm{Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關數(shù)據(jù)：。①②③④⑤⑥原子半徑（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3－1－4請回答下列問題：（1）②和③形成的化合物類型為（填“離子”或“共價”）化合物；（2）元素①的金屬性比元素⑥要（填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：；（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為；（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的離子方程式是；（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案____。15、（6分）下列是中學化學常見的物質(zhì)Ａ.金剛石B.HClC.NaClD.Na2SO４E.Na2ＳF.HeG.N2請用序號回答（1）-（4）題：（1）這些物質(zhì)中只含共價鍵的是（2）既含離子鍵又含共價鍵的是（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是（4）熔化時需克服共價鍵的是（5）試寫出E.G的電子式：____16、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式（1）Cl－(SO42－)：（2）SO42－(CO32－)：（3）Fe2＋(Cu2＋)：17、黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和____的合金．18、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。rm{A}的原子半徑最小，且rm{A}rm{D}能分別與rm{B}按原子個數(shù)比為rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物；rm{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍；rm{AC}與rm{EB_{2}}反應生成rm{A_{2}B}與氣態(tài)物質(zhì)rm{EC_{4}}可用于刻蝕玻璃。rm{(1)E}元素的名稱是___，rm{C}在元素周期表中的位置是___________________。rm{(2)D_{2}A_{2}}中含有的化學鍵為________。rm{(3)}寫出電子式：rm{EB_{4}}____。rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的化合物rm{M}屬于____rm{(}填“離子”或“共價”rm{)}化合物。19、（1）標準狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有____個電子．

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為____．同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____．

（3）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%．則A單質(zhì)的一個分子中有____個A原子，AH3分解反應的化學方程式為____．20、(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑兩反應中為放熱反應的是，能設計成原電池的是。（填序號）（2）根據(jù)下圖填空①電子從片流出，溶液中H+向片移動。②正極的現(xiàn)象是，發(fā)生反應（填寫“氧化”或“還原”）。③負極的電極方程式為④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為L。（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

24、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

25、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃；沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。26、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：rm{壟脵Fe^{3+}}與rm{OH^{-}}反應生成沉淀而不能大量共存；

rm{壟脷H^{+}}與rm{HCO_{3}^{-}}反應生成二氧化碳和水而不能大量共存；

rm{壟脹}離子之間不發(fā)生任何反應；可大量共存；

rm{壟脺Ag^{+}}與rm{Cl^{-}}反應生成沉淀而不能的電離共存．

則不能大量共存的為rm{壟脵壟脷壟脺}

故選C．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等；則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件即可解答，側(cè)重復分解反應的考查，題目較簡單．【解析】rm{C}2、A|C【分析】

A；元素周期表有七個橫行；為七個周期，故A正確．

B；元素周期表有18個縱行；其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故B不正確．

C；元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期；共有32種元素，故C正確．

D；元素周期表中含有元素最多的族為第ⅢB族；含有鑭系和錒系，共32種元素，故D不正確．

故選AC．

【解析】【答案】元素周期表有七個橫行；分屬七個周期，18個縱行，其中包括七個主族；七個副族、一個0族和VIII族共16個族，目前元素種類最多的周期為第六周期，含有32種元素，第七周期沒有排滿，元素周期表中含有元素最多的族為第ⅢB族，含有鑭系和錒系，共32種元素．

3、B|D【分析】

A；酒精與水互溶；故A錯誤．

B；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；且碘與四氯化碳不反應；水與四氯化碳不互溶，故B正確．

C；乙酸與水互溶；故C錯誤．

D；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度；且碘與汽油不反應；水與汽油不互溶，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應．

4、C【分析】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而甲烷不反應，可鑒別，故A正確；

B．苯不溶于水；密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故B正確；

C．乙醇與氫氧化鈉不反應；乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但反應沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，可用石蕊鑒別，故C錯誤；

D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)；灼燒時有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．

故選C．

A．乙烯含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

B．苯和四氯化碳的密度不同；

C．乙醇與氫氧化鈉不反應；乙酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象；

D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題以氣體的化學性質(zhì)為載體考查了噴泉實驗的知識，是選擇化學的基礎知識，難度不大。只要氣體極易溶于該液體產(chǎn)生壓強差就可形成噴泉，側(cè)重知識的綜合能力考查。注意本題是選擇錯誤?！窘獯稹緼.氧氣難易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B.氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C.常溫下，rm{1}體積水中溶解rm{700}體積的氨氣，rm{NH}體積水中溶解rm{1}體積的氨氣，rm{700}rm{NH}rm{{,!}_{3}}極易溶于水而致容器壓強減小，可做噴泉實驗，故C錯誤；D.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共8題，共16分)6、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故A錯誤；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，故B正確；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金屬性F＞Cl＞Br；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D．Cl和S位于同一周期；原子半徑S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半徑S＞O，故D錯誤．

故選AD．

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性越強，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A；40gNaOH為1mol；溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故A錯誤；

B；HCl所處的狀態(tài)不確定；22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；

C；將1L5mol/L的鹽酸加水稀釋至5L；稀釋后濃度為C，則C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正確；

D、10gNaOH的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L；故D正確；

故選CD．

A；溶劑的體積不等于溶液的體積；

B；HCl所處的狀態(tài)不確定；22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；

C；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

D、根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．

本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計算，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．【解析】【答案】CD8、B|D【分析】解：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；加入鹽酸，使平衡向生成沉淀的方向移動，故A正確；

B．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯誤；

C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-；前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故C正確；

D．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3??；故D錯誤；

E；加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動；所以沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全，故E正確；

故選BD．

A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；

B．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；

C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3??；

E；加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動；

本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，沉淀溶解平衡的移動是分析判斷的依據(jù)，題目較簡單．【解析】【答案】BD9、A|C【分析】解：A；氧化鋁是兩性氧化物；能和強酸鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水，符合題目轉(zhuǎn)化，故A正確；

B；氧化銅是不溶于水的化合物；不能和水反應得到氫氧化銅，并且氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅，不符合題目轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C；二氧化硅是酸性氧化物；能和強堿氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，向硅酸鈉中加強酸鹽酸可以制得硅酸，硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化硅，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；

D；一氧化碳是不成鹽氧化物；不能得到鹽，不符合轉(zhuǎn)化，故D錯誤．

管AC．

A；氧化鋁是兩性氧化物；能和強酸反應生成鹽和水，氫氧化受熱易分解為氧化鋁和水；

B；氧化銅是不溶于水的化合物；氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅；

C；二氧化硅是酸性氧化物；能和強堿反應，像硅酸鹽中加強酸可以制得硅酸，硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化硅；

D；一氧化碳是不成鹽氧化物；不能得到對應的鹽．

物質(zhì)之間有的不能轉(zhuǎn)化，有的通過一步反應可以轉(zhuǎn)化，有的通過多步反應才能轉(zhuǎn)化，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．【解析】【答案】AC10、rCD【分析】解：rm{A.K_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳；都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；

B.分別取樣配成溶液，滴加rm{Ca(OH)_{2}}溶液；均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.二者分別含有rm{K}元素、rm{Na}元素；焰色反應現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故D正確；

故選CD．

A.碳酸鉀和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；所以無法鑒別；

B.碳酸氫鈉和碳酸鉀溶液都能夠與氫氧化鈣反應生成醋酸跟沉淀；所以無法鑒別；

C.根據(jù)鉀元素和鈉元素的焰色反應中火焰的顏色可以鑒別二者；

D.碳酸鉀比較穩(wěn)定；而碳酸氫鈉加熱時容易分解生成二氧化碳氣體，利用澄清石灰水檢驗有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而判斷該物質(zhì)為碳酸氫鈉，所以此方法能夠鑒別二者．

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{CD}11、rAB【分析】解：與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應，為rm{1}rm{1}反應；

如果發(fā)生rm{1}rm{2}加成，其產(chǎn)物是

如果是發(fā)生rm{3}rm{4}加成，產(chǎn)物是

如果發(fā)生rm{1}rm{4}加成，產(chǎn)物是

故選AB．

與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應，為rm{1}rm{1}反應，可能發(fā)生rm{1}rm{2}加成，可能發(fā)生rm{3}rm{4}加成，可能發(fā)生rm{1}rm{4}加成；據(jù)此判斷產(chǎn)物．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側(cè)重考查烯烴的加成反應，明確加成反應原理是解本題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AB}12、BD【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)還原性時化合價升高；即可作出正確選擇．

【解答】

A.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}價降低到rm{S}的rm{0}價，化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，rm{A}選項錯誤；

B.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}價升高到rm{S{O}_{3}}的rm{+6}價，化合價升高，表現(xiàn)為還原性，rm{B}選項正確；

C.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}價rm{{K}_{2}S{O}_{3}}中rm{S}的rm{+4}價，化合價無變化，rm{C}選項錯誤；

D.rm{S{O}_{2}}由rm{+4}價升高到rm{{H}_{2}S{O}_{4}}中rm{S}的rm{+6}價，化合價升高，表現(xiàn)為還原性，rm{D}選項正確．

故答案為rm{BD}．

【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式為：rm{Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故A錯誤；

B.過量氯氣通入rm{FeBr_{2}}溶液中，離子方程式：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故B正確；

C.二氧化硫氣體通入碘水中反應生成硫酸和碘化氫，離子方程式為：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}故C錯誤；

D.向明礬溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀質(zhì)量最大，離子方程式：rm{Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正確；

故選：rm{BD}．

A.rm{Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；

B.氯氣過量；溴離子；二價鐵離子均被被氧化；

C.碘化氫為強電解質(zhì)；拆成離子形式；

D.向明礬溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀質(zhì)量最大時；硫酸根離子完全反應．

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的化學性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，注意反應物用量對反應的影響．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）共價（2分）（2）強（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強。（3）化合態(tài)（1分），（2分）（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）（5）在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強（1分）15、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】試題分析：（1）向試劑中加入BaCl2，這時發(fā)生離子反應：SO42－+Ba2+=BaSO4↓，雜質(zhì)產(chǎn)生沉淀而除去。（2）向試劑中加入稀硫酸，發(fā)生離子反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑.碳酸根離子生成氣體除去。（3）向溶液中加入足量的還原鐵粉，這時發(fā)生反應：Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu。銅離子被還原除去?？键c：考查常見離子的檢驗與除去的方法的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）BaCl2（2）H2SO4（3）Fe17、鋅（Zn）【分析】【解答】黃銅是銅和鋅的合金；故答案為：鋅（Zn）．

【分析】黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金．18、（1）硅第二周期第ⅦA族

（2）離子鍵和共價鍵

（3）

（4）離子

【分析】【分析】本題考查元素周期律的綜合應用，同時考查化合物中所含化合鍵的類型以及電子式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{A}的原子半徑最小，則rm{A}是rm{H}元素，且rm{A}rm{D}能分別與rm{B}按原子個數(shù)比為rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物，則rm{B}是rm{O}元素，rm{D}是rm{Na}元素，rm{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{E}是rm{Si}元素，rm{AC}與rm{EB}的原子半徑最小，則rm{A}是rm{A}元素，且rm{H}rm{A}能分別與rm{D}按原子個數(shù)比為rm{B}或rm{1隆脙1}形成化合物，則rm{2隆脙1}是rm{B}元素，rm{O}是rm{D}元素，rm{Na}的rm{E}層電子數(shù)是rm{M}層電子數(shù)的rm{K}倍，則rm{2}是rm{E}元素，rm{Si}與rm{AC}rm{EB}rm{{,!}_{2}}反應生成rm{A}rm{A}與氣態(tài)物質(zhì)rm{{,!}_{2}}rm{B}與氣態(tài)物質(zhì)rm{EC}rm{B}是rm{EC}元素，該反應是rm{{,!}_{4}}和二氧化硅的反應。，可用于刻蝕玻璃，則rm{C}是rm{F}元素，該反應是rm{HF}和二氧化硅的反應。有以上分析可知rm{C}是rm{F}元素，名稱為：硅，rm{HF}是rm{(1)}有以上分析可知rm{E}是rm{Si}元素，名稱為：硅，rm{C}是rm{F}元素，其在周期表中的位置是：第二周期第元素，其在周期表中的位置是：第二周期第rm{(1)}族，rm{E}rm{Si}族。rm{C}中既含有離子鍵又含有共價鍵，rm{F}Ⅶrm{A}族，的電子式為：rm{A}故答案為：硅；第二周期第由Ⅶrm{A}族。rm{A}rm{(2)Na_{2}O_{2}}中既含有離子鍵又含有共價鍵，三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵屬于離子化合物，rm{(2)Na_{2}O_{2}}故答案為：離子鍵和共價鍵?！窘馕觥縭m{(1)}硅第二周期第Ⅶrm{A}族族rm{A}離子鍵和共價鍵rm{(2)}離子鍵和共價鍵rm{(2)}離子

rm{(3)}19、略

【分析】

（1）n（NH3）==0.5mol，含有的電子數(shù)為：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024；

故答案為：3.01×1024；

（2）根據(jù)n==可判斷，同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為與摩爾質(zhì)量成反比；

為34g/mol：17g/mol=2：1；同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，設都為6mol，則氨氣為2mol，硫化氫為3mol，根據(jù)n=它們的體積比等于物質(zhì)的量之比為2：3；

故答案為：2：1；2：3；

（3）設分解后生成Am，則有2mAH32Am+3mH2；密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%；

則有=1+0.75；

m=4；

可得反應的方程式為4AH3A4+6H2；

故答案為：4；4AH3A4+6H2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n==結(jié)合分子的構(gòu)成計算；

（2）根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計算；

（3）設分解后生成Am，則有2mAH32Am+3mH2；根據(jù)反應前后物質(zhì)的量的關系計算．

20、略

【分析】試題分析：（1）①是酸堿中和反應，是放熱反應；②是置換反應，屬于放熱反應；能設計成原電池的反應應該是有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，②有化合價的升降，是氧化還原反應，可以設計為原電池。（2）①在該原電池中Zn為負極，失去電子，電子從Zn片流出。經(jīng)過導線，流回正極Cu。在溶液中根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+向含有負電荷較多的正極Cu片移動。②在正極Cu上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，反應類型是還原反應，看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。③在負極上Zn失去電子，被氧化。負極的電極方程式為Zn—2e—==Zn2+；④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）電解氯化銅溶液時，在陰極上Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應。該電極反應方程式：Cu2++2e—=Cu?？键c：考查【解析】【答案】（1）①②；②(2)①Zn；Cu；②有氣泡產(chǎn)生；還原；③Zn—2e—==Zn2+；④0.112（3）Cu2++2e—=Cu四、判斷題(共2題，共12分)21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應為：加入會生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計算F-離子濃度，殘液中則依據(jù)國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國家標準，故答案為：不符合；

（5）①根據(jù)方程式分析正極電極反應式為：轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據(jù)圖像可知，陽極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應式為：電解過程中pH太高鎳離子會沉淀，pH太低則陰極氫離子會放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過高時會形成氫氧化物沉淀；pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點睛】

本題考查學生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學反應方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解、電化學原理的理解等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力?！窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率24、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應生成水，則反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點；

(4)當pH=10時，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計算等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當增大鹽酸濃度；適當升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應，根據(jù)題目信息可知反應過程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離