2024年滬教版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用價層電子對互斥理論預測PH3和CH2O分子的立體結構，兩個結論都正確的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角錐形C.三角錐形；平面三角形D.三角錐形；三角錐形2、以下實驗能獲得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C.向苯和酒精中加入鈉確認是否含有酒精D.用電石和飽和食鹽水制乙烯3、能用H++OH-═H2O來表示的化學反應是（）A.Cu（OH）2和稀H2SO4反應B.NaOH溶液和HNO3溶液反應C.KOH溶液和NaHCO3溶液反應D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應4、有a，b，c三個電解槽，a中盛有CuSO4溶液，用銅作電極，b和c兩槽均盛有AgNO3溶液，用銀作電極，先將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進行電解．若在b中銀陰極增重0.108g，c中銀陽極減重0.216g時，對于a中的銅陰極和陽極的正確敘述是（）A.銅陰極增重0.064gB.銅陰極增重0.032gC.銅陽極析出氣體0.08gD.銅陽極析出氣體0.16g5、可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.vA=0.15mol/（L?min）B.vB=0.6mol/（L?min）C.vc=0.04mol/（L?s）D.vD=0.01mol/（L?s）6、可以證明乙酸是弱酸的事實是（）A.乙酸和水能任意比例混溶B.乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C.醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體D.在25℃時，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質發(fā)生____而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的本質是____，發(fā)生____反應．一般可分為____腐蝕和____腐蝕．8、在一定溫度下，發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____，△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=____，CO的平衡轉化率為____．

（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正____v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向____移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．9、羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．

（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是____．

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有____（填離子符號）．

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質是____（填化學式）．

（4）制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示；回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為____．

②iii步驟中，X為____（填化學式）．

③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5mol?L-1，溶液中Ba2+濃度應不小于____mol?L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應式：____．10、（2013秋?安溪縣校級期末）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖示；是一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式是：____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：____②Y電極上的電極反應式是：____，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：____．總反應化學方程式是：____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是____．②Y電極的材料是____．

（3）若要在鐵釘表面鍍銅，則電解液a選用____，X電極的材料是____，Y電極的材料是____．11、某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：。實驗。

序號時間。

濃度。

溫度

0

10

20

30

40

50

601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604200℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為____mol/（L?min）．

（2）在實驗2，A的初始濃度C2=____mol/L．

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3____V1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）．12、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：

（1）請列舉海水淡化的一種方法____．

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是____，所用主要儀器的名稱是____．

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是____．

（4）寫出步驟II反應的離子方程式____．

（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用____溶液進行洗滌除去．

（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？____．用化學方程式解釋出原因____．13、(16分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)②其中B歷程表明此反應采用的條件為______(選填下列序號字母)A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用了催化劑（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______________（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為。（填序號）a.．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl14、2013年初；全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）；催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

（1）該反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率：v（N2）=____；

（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．

。時間/s012345c（NO）/xl0-4molL-110.04.502.501.501.001.00c（CO）/xl0-3molL-13.603.052.852.752.702.70t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=____，平衡時NO的體積分數(shù)為____．

（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____（填代號）．

（下圖中v正；K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1

2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式____．15、（12分）氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0xl0－30?，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0L液氨中，則液氨電離平衡____移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為____。（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過圖裝置，該裝置的作用有三個①將氮氣和氫氣干燥：②使氮氣和氫氣充分混合；③____，從而提高氮氣和氫氣的利用率。（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：____。（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=180Kj·mol－l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=－908Kj·mol－l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、苯的同系物能與溴水反應．____（判斷對錯）17、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化____．（判斷對確）18、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．21、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對錯）22、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）23、通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)24、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒；生成二氧化碳；水和氮氣．按如圖所示裝置進行實驗．回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是____；

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有____（填寫字母），操作時應先點燃____處的酒精燈．

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____．

（4）D裝置的作用是____．

（5）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____．

A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量。

C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量．25、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。（1）定性分析：如圖1可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式。②實驗時放出氣體的總體積是mL。③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：＞____＞____＞。解釋反應速率變化的原因。④H2O2的初始物質的量濃度是（請保留兩位有效數(shù)字）。26、某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。（1）裝置③的作用是____________________。⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為____；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。⑸該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。27、池州市某中學化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去）；探究氨的催化氧化反應及其產(chǎn)物的有關性質．

請回答下列問題：

（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為______、______．

（2）裝置D的作用是______，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是______．

（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應的離子方程式為______，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質是______（填字母）．

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4

（4）裝置G的作用是將NO轉化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是______．評卷人得分五、其他(共1題，共8分)28、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．【解析】【解答】解：PH3分子中價層電子對=3+=4，磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對孤電子對，所以分子構型是三角錐形，而CH2O中C原子故電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形結構；

故選C．2、C【分析】【分析】A．烯烴；炔烴均能被高錳酸鉀氧化；

B．苯與濃硫酸；濃硝酸制備硝基苯；

C．酒精與Na反應生成氫氣；而苯不能；

D．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔．【解析】【解答】解：A．用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔；均使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B．苯與濃硫酸；濃硝酸制備硝基苯；濃硫酸為催化劑和吸水劑，故B錯誤；

C．酒精與Na反應生成氫氣；而苯不能，則向苯和酒精中加入鈉確認是否含有酒精，方案合理，故C正確；

D．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔；而乙醇和濃硫酸加熱至170℃制備乙烯，故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-═H2O，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Cu（OH）2難溶于水，固體Cu（OH）2和稀H2SO4反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；故A不選；

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應生成可溶性鹽和水，其離子反應為H++OH-═H2O；故B選；

C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故C不選；

D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D不選；

故選B．4、B【分析】【分析】根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進行電解，則a、b中轉移的電子數(shù)之和等于c中轉移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即=0.001mol，則轉移0.001mol電子，c中銀陽極減重0.216g即=0.002mol時，則轉移0.002mol電子，所以a中也轉移0.001mol電子，據(jù)此計算．【解析】【解答】解：根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進行電解，則a、b中轉移的電子數(shù)之和等于c中轉移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即=0.001mol，則轉移0.001mol電子，c中銀陽極減重0.216g即=0.002mol時，則轉移0.002mol電子，所以a中也轉移0.001mol電子；a中的銅陰極析出銅為×64=0.032g，陽極溶解銅也為0.032g，故選B．5、C【分析】【分析】由化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比可知，將用不同物質表示的化學反應速率統(tǒng)一用同一種物質來表示，然后再進行數(shù)據(jù)的大小比較即可，注意單位一致．【解析】【解答】解：可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）；都轉化為v（B）進行比較；

A．vA=0.15mol/（L?min），則vB=3vA=0.45mol/（L?min）；

B．vB=0.6mol/（L?min）；

C．vC=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），則vB=vC=1.2mol/（L?min）；

C．vD=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），則vB=vD=0.8mol/（L?min）；

故反應速率vC＞vD＞vB＞vA；

故選C．6、D【分析】解：A；乙酸跟水以任意比例互相混溶（鹽酸也可；無法證明其為弱酸），故A錯誤；

B；乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可）；只能說明乙酸溶液呈酸性，無法證明其為弱酸，故B錯誤；

C、醋酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生CO2；只能說明醋酸的酸性比碳酸強，無法證明醋酸為弱酸，故C錯誤；

D、CH3COONa溶液的pH約為9；溶液顯示堿性，則說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則醋酸屬于弱酸，故D正確；

故選D．

A．水溶性大小與電解質強弱沒有必然關系；

B．只能證明乙酸顯示酸性；無法判斷其為強酸還是弱酸；

C．只能證明乙酸的書寫大于碳酸；無法判斷乙酸為弱酸；

D．CH3COONa溶液的pH約為9；證明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸為弱酸．

本題考查了弱酸的電離平衡及其應用，題目難度不大，注意掌握弱電解質的概念及判斷方法，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)7、氧化還原反應金屬失去電子變?yōu)殛栯x子氧化化學電化學【分析】【分析】根據(jù)金屬的腐蝕的概念來回答；金屬腐蝕的本質是金屬失去電子被氧化；根據(jù)金屬腐蝕的類型分為電化學腐蝕、化學腐蝕來回答．【解析】【解答】解：金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象；金屬腐蝕的本質是金屬失去電子變成陽離子而被氧化；金屬腐蝕的類型包括電化學腐蝕和化學腐蝕，故答案為：氧化還原反；金屬失去電子變成陽離子；氧化；化學；電化學．8、＜0.006mol?L-1?min-160%＞正向【分析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出；

由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度增大平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；

（2）令平衡時CO的物質的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）

開始（mol）：11

變化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以=64；解得n=0.6；

再根據(jù)v=計算v（CO），轉化率=×100%；

（3）計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行，進而判斷v正、v逆的相對大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=；

由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度增大平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故△H＜0；

故答案為：；＜；

（2）令平衡時CO的物質的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）

開始（mol）：11

變化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以K===64；解得n=0.6；

v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1；

則CO的平衡轉化率為×100%=60%；

故答案為：0.006mol?L-1?min-1；60%；

（3）濃度商Qc==12.7＜K=64，反應向正反應進行，則v正＞v逆；

故答案為：＞；正向．9、對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質NH3OH+、OH-NH4NO3Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2BaCl25.0×10-54OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+【分析】【分析】（1）羥胺作還原劑；被氧化成氮氣和水，據(jù)此答題；

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似；根據(jù)氨水溶液中的一水合氨電離的方法判斷；

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性，則該化合物為NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氫氧化鈣反應生成鹽和水；

②ⅲ由轉化前后的物質可知；生成物中引入鋇離子和氯離子；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，以KSP（BaSO3）計算；

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH，陽極上氫氧根離子失去電子，陰極上N得到電子．【解析】【解答】解：（1）羥胺作還原劑；被氧化成氮氣和水，對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質；

故答案為：對環(huán)境無污染；對溶液不會引入新的雜質；

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液存在平衡NH2OH?H2O?NH3OH++OH-，所以溶液中存在的主要離子有NH3OH+、OH-；

故答案為：NH3OH+、OH-；

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性，則該化合物為NH4NO3；

故答案為：NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氫氧化鈣反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

故答案為：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

②ⅲ由轉化前后的物質可知，生成物中引入鋇離子和氯離子，則X為BaCl2；

故答案為：BaCl2；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應不小于=5.0×10-5mol/L；

故答案為：5.0×10-5；

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH，陽極上氫氧根離子失去電子，陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．10、2H++2e-=H2↑酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生2Cl--2e-=Cl2↑淀粉碘化鉀試紙2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑精銅粗銅CuSO4溶液鐵銅【分析】【分析】（1）電解飽和食鹽水時；由電源可知，X為陰極，Y為陽極，Y電極上氯離子放電生成氯氣，X電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；粗銅做陽極，精銅做陰極；

（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵釘表面鍍銅，根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽極，電鍍時用含鍍層金屬的陽離子的鹽做電解質溶液；【解析】【解答】解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

故答案為：2H++2e-=H2↑；酚酞變紅；有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍色，電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；淀粉碘化鉀試紙；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；粗銅做陽極，精銅做陰極，X電極為電解池的陰極材料是精銅，Y電極為電解池的陽極，所以Y電極的材料是粗銅；

故答案為：精銅；粗銅；

（3）在鐵釘表面鍍銅，作陽極的是鍍層金屬銅；Cu-2e-=Cu2+；做陰極的是待鍍金屬鐵，X為陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，電鍍時用含鍍層金屬的陽離子的鹽做電解質溶液，則給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液，故答案為：CuSO4溶液；鐵；銅．11、0.0131＞＞吸熱【分析】【分析】（1）根據(jù)v=計算v（A）；

（2）實驗2中達到平衡時A的平衡濃度與實驗1相等；實驗1是使用催化劑加快反應速率，A的起始濃度相等；

（3）實驗1；3比較；溫度相同，通過比較10min-20min時A的濃度減少量判斷反應速率；

溫度相同；實驗3中A的平衡濃度大于實驗1，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響判斷；

（4）根據(jù)平衡A的濃度，判斷溫度對平衡移動的影響，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）v==0.013mol/（L．min）；故答案為0.013；

（2）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；

故答案為：1.0；

（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3＞v1；

相同溫度下條件下，實驗3中A的平衡濃度大于實驗1，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c3＞1.0mol?L-1；

故答案為：＞；＞；

（4）實驗4與實驗1比；溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減?。粶囟壬?，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應；

故答案為：吸熱．12、蒸餾法（或電滲析法）CCl4分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-氯化鎂或MgCl2否MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑【分析】【分析】（1）可用蒸餾法或電滲析法淡化海水；

（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴；然后用分液漏斗分離；

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2濃度較低；應進行富集；

（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應；

（5）從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；

（6）MgCl2晶體在加熱條件下易水解，最終得到MgO固體．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；

（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4；分液漏斗；

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2濃度較低；應進行富集，與二氧化硫反應后得到濃度角度的溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮；提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；

（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

（5）氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣小，可加入氯化鎂除去氫氧化鈣，故答案為：氯化鎂或MgCl2；

（6）MgCl2晶體在加熱條件下易水解；最終得到MgO固體；

反應的相關方程式為MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑；

故答案為：否；MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑．13、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2分）（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）（3）①K=（2分）吸熱；（1分）②S2—+H2OHS—+OH—（2分）（4）①＞（2分）②＞（2分）c＞a＞b＞d（2分）14、放熱0.025mol/（L?s）50002.41%BDCH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol【分析】【分析】（1）①根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度高低；根據(jù)平衡時二氧化碳的濃度判斷溫度對平衡的影響，進而判斷△H；

由圖可知，T2溫度平衡時，二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，根據(jù)v=計算v（CO2），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（N2）；

（2）接觸面積越大反應速率越快，到達平衡的時間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達到平衡所用時間更長；但催化劑不影響平衡移動；

平衡時二氧化碳的濃度與溫度T1到達平衡時相同；

（3）依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；代入平衡濃度即可計算出平衡常數(shù)，NO的平衡濃度與平衡總濃度之比為NO的體積分數(shù)；

（4）A；到達平衡后正、逆速率相等；不再變化；

B；到達平衡后；溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結合反應熱判斷隨反應進行容器內溫度變化，判斷溫度對化學平衡常數(shù)的影響；

C、t1時刻后二氧化碳；NO的物質的量發(fā)生變化；最后不再變化；

D；到達平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；

（5）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式．【解析】【解答】解：（1）①由圖1可知，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2；溫度越高平衡時，二氧化碳的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；

故答案為：放熱；

②由圖可知，T2溫度時2s到達平衡，平衡時二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L?s）；

速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s）；

故答案為：0.025mol/（L?s）；

（2）接觸面積越大反應速率越快，到達平衡的時間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達到平衡所用時間更長；

但催化劑不影響平衡移動，平衡時二氧化碳的濃度與溫度T1到達平衡時相同，故c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線為：

故答案為：

（3）NO和CO反應生成CO2和N2；反應方程式為：

2NO+2CO?2CO2+N2

起始濃度：1xl0-33.6xl0-300

轉化濃度：0.9xl0-30.9xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

平衡濃度：0.1xl0-32.7xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

反應的平衡常數(shù)K=；代入平衡濃度得：K=5000；

NO的體積分數(shù)為：×100%=2.41%；

故答案為：50002.41%；

（4）A、到達平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大；之后隨反應進行速率發(fā)生變化，未到達平衡，故A錯誤；

B；該反應正反應為放熱反應；隨反應進行溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，到達平衡后，溫度為定值，達最高，平衡常數(shù)不變；

為最??；圖象與實際符合，故B正確；

C、t1時刻后二氧化碳、NO的物質的量發(fā)生變化，t1時刻未到達平衡狀態(tài)；故C錯誤；

D、NO的質量分數(shù)為定值，t1時刻處于平衡狀態(tài)；故D正確；

故答案為：BD；

（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol

②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②+③×2得：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）-44.0kJ?mol-1×2=-898.1kJ/mol；

即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-898.1kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol15、略

【分析】試題分析：（1）將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；促進液氨的電離，依據(jù)：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應生成NH2-物質的量為0.1mol；濃度為0.1mol/L，所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，答案為：正方向；1.0×l0-29mol/L；（2）該裝置的作用有三個將氮氣和氫氣干燥，使氮氣和氫氣充分混合，控制氮氣和氫氣通入的比例和通入的快慢，提高原料的利用率，答案為：通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例；（3）用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，依據(jù)氧化還原反應的化合價升降相同，氧化銅中銅的元素化合價降低生成銅，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）CO（NH2）2（s）+H2O（g）?2NH3（g）+CO2（g），依據(jù)化學平衡，結合平衡常數(shù)的計算式列式：平衡常數(shù)是用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積，得到平衡常數(shù)表達式：K=（5）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律，結合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。考點：考查影響平衡的因素，平衡常數(shù)表達式，熱化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）正方向；1.0×l0-29mol/L（2）通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）（5）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象；據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象，不發(fā)生化學反應，故錯誤；故答案為：×．17、×【分析】【分析】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應是物理變化，不是化學變化，故錯誤，答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質的構成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質是蛋白質是結構復雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應，已烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；20、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2；乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯誤，故答案為：×．22、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質量分數(shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×23、×【分析】【分析】化學變化不涉及原子核內部的變化，即化學變化不能改變中子數(shù)、質子數(shù)．故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化，同位素之間的轉化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉化沒有新物質生成，屬于物理變化，故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化；

故答案為：×．四、實驗題(共4題，共28分)24、將裝置中的N2排凈ADDCxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2ABD【分析】【分析】該實驗原理為：Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．裝置B內盛放濃硫酸；吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質量，根據(jù)F中水的體積確定氮氣的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素的質量，再計算氧元素的質量，確定分子中元素原子個數(shù)比，由此確定最簡式．

（1）利用排水法測定氮氣的體積；確定Wg該種氨基酸中含氮元素質量；

（2）氨基酸和氧氣的反應；以及銅網(wǎng)和氧氣的反應都需要加熱；

（3）氨基酸放在純氧中充分燃燒；生成二氧化碳；水和氮氣；

（4）由原理可知，銅網(wǎng)吸收未反應的O2；

（5）該原理可知，測出該種氨基酸分子式需要二氧化碳、水的質量以及氮氣的體積，計算氧元素的質量，確定分子中元素原子個數(shù)比，再結合氨基酸的相對分子質量確定分子式．【解析】【解答】解：該實驗原理為：Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．裝置B內盛放濃硫酸；吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質量，根據(jù)F中水的體積確定氮氣的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素的質量，在計算氧元素的質量，確定分子中元素原子個數(shù)比，由此確定最簡式．

（1）裝置的空氣中含有N2，影響生成氮氣的體積測定，需將裝置中的N2排凈；

故答案為：將裝置中的N2排凈；

（2）氨基酸和氧氣的反應，以及銅網(wǎng)和氧氣的反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2

故答案為：AD；D；

（3））氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，反應的化學方程式是：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

故答案為：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

（4）由原理可知，銅網(wǎng)吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2；

故答案為：吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2；

（5）該原理可知；測出該種氨基酸分子式需要二氧化碳；水的質量以及氮氣的體積，計算氧元素的質量，確定分子中元素原子個數(shù)比，再結合氨基酸的相對分子質量確定分子式．

故答案為：ABD．25、略

【分析】試題分析：⑴該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；⑵儀器名稱分液漏斗，檢查氣密性的方法：關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，答案為：分液漏斗，關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。⑶從曲線的斜率可排知，反應速率越來越小，因為反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減?。唬僭诙趸i作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；③根據(jù)圖象結合v=知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A；反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，④設雙氧水的物質的量為x，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質的量濃度==0.11mol·L-1，故答案為：0.11mol·L-1．考點：考查探究化學規(guī)律；性質實驗方案的設計?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）；消除陰離子不同對實驗的干擾（1分）（2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（1分）（3）①2H2O22H2O+O2↑（1分）