2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷649考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述正確的是A.熔融狀態(tài)的銀能導(dǎo)電，銀是強(qiáng)電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，HCl是弱電解質(zhì)C.NH3的水溶液導(dǎo)電能力弱，NH3是弱電解質(zhì)D.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)2、下列方程式不正確的是A.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：B.乙醇在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：D.純堿溶液中加入少量鹽酸的離子方程式：3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl3FeB.AlMgMgCl2C.HClOCl2FeCl3(aq)D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO34、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用；下列分類依據(jù)合理的是（）

①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成金屬氧化物；非金屬氧化物。

②根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度；將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)；微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)。

③根據(jù)分散系的本質(zhì)為是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；將分散系分為溶液；膠體和濁液。

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物。

⑤根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤5、分別取NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液里主要存在的一組離子正確的是A.加入過量KCl溶液：K+、NHFe2+、B.加入過量Na2CO3溶液：Na+、NHC.加入過量NaOH溶液：Na+、NHOH-、D.通入過量SO2氣體：Fe3+、NHHSO評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

(1)互為同素異形體的微粒是_______。

(2)的中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。

(3)形成上述9種微粒的核素有_______種，元素有_______種。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物質(zhì)：①HNO3②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是_______；只含有共價(jià)鍵的是_______；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_______；含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______；不含化學(xué)鍵的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______7、將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止；冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：

(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是___？

(2)把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___？8、利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）的性質(zhì)___________（填字母序號(hào)；下同）。

A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性。

（2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無色（元素以形式存在）。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

A.B.C.D.

（3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。9、閱讀于謙的詩《石灰吟》；回答問題：

千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．

（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2懸濁液；其中屬于電解質(zhì)的是_____（填序號(hào)）

（2）對(duì)“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是_____．

A屬于氧化還原反應(yīng)B屬于化合反應(yīng)C屬于分解反應(yīng)D屬于置換反應(yīng)。

（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由_____．

（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：_____．10、用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=_______

(2)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______

(3)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______

(4)AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______

(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______

(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______11、下列關(guān)于碳和碳的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中。

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上（填寫電子層符號(hào)）；最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有______種能量不同的電子，有______種不同形狀的電子云．

（2）1個(gè)C原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個(gè)C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6．以下各對(duì)分子間不存在類似關(guān)系的是_________

A．NH3與N2H4B．H2O與H2O2C．SF6與S2F10。A．SCl4與S2Cl2（3）金剛石的熔點(diǎn)低于石墨；原因可能是________

A．石墨中還有范德華力。

B．石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵；且鍵長(zhǎng)更短。

C．石墨熱穩(wěn)定性更好。

（4）已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：______．

（5）在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外對(duì)此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)開_____．12、水是生命之源；與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境；珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。

（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：____________________________，其中水為________劑。

（2）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是__________（填編號(hào)）。

①抑制水中所有動(dòng)；植物的生長(zhǎng)；②不任意排放工業(yè)廢水；

③大量使用化肥農(nóng)藥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。

（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

已知亞鐵鹽是常見的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（FeSO4·7H2O）吸收，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SO2+2NaClO3==Na2SO4+2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合價(jià)為__________

②該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為____________________________________。13、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。

（4）焊接過程中；藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。14、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置；用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫空白。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外；原子半徑最大的是____________。

（2）寫出B、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________；_______。

（3）形成化合物種類最多的元素是_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；A；B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問題：

(1)E是______（填化學(xué)式）。

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K；M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

(1)A元素的名稱為______________

(2)B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：_______________________。

(5)寫出A、D兩元素形成化合物的電子式_____________________________________。25、短周期主族元素A；B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示；其中D為地殼中含量最高的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：______________________．

（2）A、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開____________．（用具體的微粒符號(hào)表示；下同）

（3）A、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．

（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式___________________．26、A；B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大；B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空；下同）

（5）A、E形成的是________（填共價(jià)或離子）化合物。

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______；

（7）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)27、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號(hào))____，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào))___。

（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰極的現(xiàn)象是_____，以上純凈物能導(dǎo)電的是(填序號(hào))____。

（3）寫出④的電離方程式________。

（4）寫出①和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。

（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，該過程總的離子反應(yīng)方程式為________。28、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出計(jì)算過程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_____________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。29、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛；研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)；往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程；現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔；制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅；并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共5分)30、一定溫度下，將1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+4Y(g)?2Z(g)+aW(g)，2min時(shí)測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為60%，0~2min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率為0.18mol?L-1?min-1；則：

(1)2min時(shí)Z的濃度=____mol?L-1。

(2)X的平均反應(yīng)速率v(X)=___mol?L-1?min-1。

(3)a=___，2min時(shí)n(W)=___mol。

(4)反應(yīng)起始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與2min時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(5)0~2min內(nèi)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ag是金屬單質(zhì)；不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；液態(tài)HCl時(shí)不發(fā)生電離作用因此不導(dǎo)電。當(dāng)溶于水時(shí)，在水分子作用下完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．NH3的水溶液導(dǎo)電能力弱，是由于NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O能夠微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但其本身不發(fā)生電離作用，因此NH3屬于非弱電解質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．Na2O是離子化合物，液態(tài)時(shí)發(fā)生電離而能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故總反應(yīng)為：故A正確；

B．乙醇在銅催化下被氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：故B正確；

C．硫酸氫鈉在水中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根，故電離方程式為：故C正確；

D．純堿溶液中加入少量鹽酸，會(huì)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3不能和Cu反應(yīng)得到Fe；A不符題意；

B．Al比Mg活潑；Al不能和MgO反應(yīng)得到Mg，B不符題意；

C．HClO在光照條件下分解為HCl和O2，不能得到Cl2；C不符題意；

D．飽和NaCl溶液中通入過量的NH3、CO2析出NaHCO3固體，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2；D符合題意。

答案選D。4、A【分析】【分析】

①金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物；非金屬元素與氧元素組成的化合物是非金屬氧化物；

②溶解度10g以上易溶；1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶；

③根據(jù)分散系的分類方法分析；

④根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念來分析；

⑤化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

【詳解】

①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成金屬氧化物；非金屬氧化物；故①正確；

②溶解度10g以上易溶；1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶，所以根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)；微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故②正確；

③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同；將分散系分為溶液；膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；

④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；

⑤根據(jù)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中，加入KCl溶液無反應(yīng)，此時(shí)溶液中主要存在以下離子：無A錯(cuò)誤；

B．加入過量溶液后，與過量發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，此時(shí)溶液中主要存在以下離子：B正確；

C．加入過量NaOH溶液后，均與結(jié)合，此時(shí)溶液中主要存在以下離子：含量非常少；C錯(cuò)誤；

D．通入過量氣體，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時(shí)溶液中不存在D錯(cuò)誤。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是指由同種元素組成，但性質(zhì)不相同的單質(zhì)，和互為同素異形體，故答案為：

(2)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷，的中子數(shù)為56-26=30；核外電子數(shù)為：26-2=24，故答案為：30；24

(3)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。屬于核素的有：共7種，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，元素共5種，故答案為：7；5

(4)NH4Cl為離子晶體，電子式為：N2為分子電子式為：HClO為共價(jià)化合物，電子式為：故答案為：

(5)離子化合物中含有離子鍵也可以含有共價(jià)鍵，只含離子鍵的化合物只有⑨KBr，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的有①HNO3②硫單質(zhì)⑥H2O2⑦CCl4⑩O2，離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl，同種非金屬元素間的共價(jià)鍵屬于非極性共價(jià)鍵，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是⑤Na2O2⑥H2O2，稀有氣體屬于單原子氣體單質(zhì)，不含化學(xué)鍵，不含化學(xué)鍵的是④液氦，在水溶液或者熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是①HNO3③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl⑨KBr，在水溶液或者熔融態(tài)不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑥H2O2⑦CCl4

故答案為：⑨、①②⑥⑦⑩、③⑤⑧、⑤⑥、④、①③⑤⑧⑨、⑥⑦【解析】30、242475⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④①③⑤⑧⑨⑥⑦7、略

【分析】【詳解】

設(shè)固體混合物含碳酸氫鈉為xg,根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每2molNaHCO3分解生成1molH2O和1molCO2，相當(dāng)于1molH2CO3,混合物受熱分解固體減小的質(zhì)量就相當(dāng)于H2CO3的質(zhì)量；所以碳酸的物質(zhì)的量為(29.6g-26.5g)÷62g/mol=0.05mol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為x=0.1mol×84g/mol=8.4g,碳酸鈉的質(zhì)量為29.6g-8.4g=21.2g,答案為21.2g;

(2)根據(jù)(1)求出碳酸氫鈉為0.1mol,碳酸鈉的物質(zhì)的量為21.2g÷106g/mol=0.2mol，原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量也就是碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之和，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72L。【解析】21.2g6.72L8、略

【分析】【詳解】

（1）硫元素常見化合價(jià)為-2、+4、+6，中硫元素為+4,因此化合價(jià)既可以向上升；又可以向下降，因此既有氧化性又有還原性，答案為C；

（2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無色（元素以形式存在）錳元素化合價(jià)降低，則是還原劑；硫元素化合價(jià)從+4上升到+6轉(zhuǎn)化為硫酸根，答案為D；

（3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成則被氧化，氫元素來自于水，水也參加反應(yīng)，氯氣作氧化劑，轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.C②.D③.9、略

【分析】【詳解】

(1)①石灰石屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

②CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

③CO2溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是CO2與水反應(yīng)生成的碳酸電離的，不是CO2電離的，所以CO2屬于非電解質(zhì)；

④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤Ca（OH）2懸濁液屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

故答案為：②④；

(2)碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣；符合分解反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，故答案為：C；

(3)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2，所以屬于堿性氧化物；故答案為：堿性；CaO+H2O＝Ca(OH)2；

(4)碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：Na2CO3＝2Na++CO故答案為：Na2CO3＝2Na++CO【解析】②④C堿性CaO+H2O＝Ca(OH)2Na2CO3＝2Na++CO10、略

【分析】【詳解】

用X表示原子；A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)；

(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z；答案為：A-Z；

(2)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號(hào)為：答案為

(3)AXn＋共有x個(gè)電子，因?yàn)槭チ薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n；答案為：A-x-n；

(4)AXn-共有x個(gè)電子，因?yàn)榈玫搅薾個(gè)電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n；答案為A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6

+8×2=22；答案為22；

(6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個(gè)電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為【解析】A-ZA-x-nA-x+n2211、略

【分析】【分析】

(1)離核越遠(yuǎn)電子的能量越高；Si原子最外層含有4個(gè)電子；碳原子核外電子填充在三個(gè)軌道內(nèi)，s軌道為球形，p軌道為紡錘形；

(2)根據(jù)兩個(gè)中心原子形成一條共價(jià)單鍵；相應(yīng)的減少2個(gè)H或F或Cl原子分析，2個(gè)中心原子結(jié)合的原子（H；F、Cl）數(shù)等于一個(gè)中心原子的2倍﹣2；

(3)石墨與金剛石在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，據(jù)此分析；

(4)電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，電離強(qiáng)弱順序是碳酸的一級(jí)電離大于其二級(jí)電離，即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液；根據(jù)同濃度的兩溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；

(5)n(CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，由于2＞=＞1，所以反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3，設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；則：x+y=0.1；2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，以此來解答。

【詳解】

(1)離核越遠(yuǎn)電子的能量越高；Si原子核外電子分三層排布，最外層為M層，則能量最高的電子處在M層上，Si原子最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；碳原子核外電子填充在三個(gè)軌道內(nèi)，三個(gè)軌道上的電子各不相同，所以碳原子核外有3種能量不同的電子，s軌道為球形，p軌道為紡錘形，則有2種不同形狀的電子云；

(2)A．每個(gè)N原子能形成3條單鍵；兩個(gè)N原子形成N﹣N，氫原子減少2個(gè)，2×3﹣2=4，故A正確；

B．一個(gè)O原子形成兩條單鍵；兩個(gè)O原子形成O﹣O單鍵，氫原子減少2個(gè)，2×2﹣2=2，故B正確；

C．一個(gè)S原子形成6條單鍵；兩個(gè)S原子形成了S﹣S單鍵，F(xiàn)原子減少2個(gè)，2×6﹣2=10，故C正確；

D．在SCl4中一個(gè)S原子形成4條單鍵，2×4﹣2=6，兩個(gè)S形成S﹣S單鍵所得到的分子式應(yīng)為S2Cl6；故D錯(cuò)誤；

答案選D；

(3)石墨與金剛石在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，石墨中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，故答案選B；

(4)電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，電離強(qiáng)弱順序是：碳酸的一級(jí)電離大于其二級(jí)電離，即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時(shí)間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強(qiáng)；

(5)n(CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根據(jù)2＞=＞1可知反應(yīng)后產(chǎn)物為：Na2CO3和NaHCO3，設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則：x+y=0.1、2x+y=0.3解得：x=0.1、y=0.1，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)，水解使溶液顯堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，則：c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，所以離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)?！窘馕觥縈432DB＞取等濃度等體積的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時(shí)間無氣泡，則Na2CO3結(jié)合H+能力強(qiáng)c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由關(guān)系圖知反應(yīng)類型IV全部屬于氧化還原反應(yīng)，在四種基本反應(yīng)類型中只有置換反應(yīng)符合，符合條件的化學(xué)方程式有很多，如活潑金屬與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；其中水是氧化劑；

(2)①抑制水中所有動(dòng)；植物的生長(zhǎng)；則破壞了生態(tài)平衡，不利于保護(hù)水資源；②工業(yè)廢水中往往含有復(fù)雜的成分，任意排放會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，不任意排放工業(yè)廢水，顯然有利于保護(hù)水資源；③大量使用化肥農(nóng)藥，會(huì)嚴(yán)重污染水源，所以這種做法不利于保護(hù)水資源；④生活污水中往往含大量的有機(jī)物，任意排放會(huì)使水源富營(yíng)養(yǎng)化，經(jīng)過凈化處理后再排放，則有利于保護(hù)水資源。答案選②④；

(3)氯氣能溶于水，部分Cl2與水反應(yīng)，生成微量的具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有殺菌消毒作用，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，亞鐵鹽中Fe2+具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2氧化為Fe3+，其離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，NaClO3中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)；②SO2+2NaClO3==Na2SO4+2ClO2分析該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)知，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失電子，SO2為還原劑；氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，NaClO3是氧化劑；根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。

(5)Cl2與堿反應(yīng)一般都會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑氧化劑②④Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－+52:12Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，30Si的原子的中子數(shù)為30－14＝16；SiO2晶體是Si和O通過共價(jià)鍵結(jié)合而成；熔點(diǎn)高；硬度大，是原子晶體。

答案為：16；原子晶體；

(3)Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；所以Y是F。由于一方面氟化氫分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，另一方面其它鹵化氫的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl。

答案為：HCl；

(4)大理石在高溫下分解可以生成CO2，所以使金屬不被氧化的氣體應(yīng)該是CO2。

答案為：CO2；

(5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3；根據(jù)關(guān)系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的質(zhì)量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25%。

答案為：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶體HClCO225%14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中位置可判斷A為H元素；B為Na元素，C為Al元素，D為N元素，E為P元素，F(xiàn)為C元素，G為Cl元素，J為F元素，L為Ne元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，可判斷上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為F元素，惰性氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ne元素，除L外，原子半徑最大的是Na元素；答案為F，Ne，Na；

（2）B為Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外層1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH，G為Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外層7個(gè)電子，最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；答案為NaOH，HClO4；

（3）因?yàn)橛袡C(jī)化合物中均含有C元素，則形成化合物種類最多的元素是C元素；答案為C?！窘馕觥縁NeNaNaOHHClO4C三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。

【詳解】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。

(1)由以上分析可知E為CaCO3；

(2)C為Ca(ClO)2；該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥竣?CaCO3②.消毒(或漂白)③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO④.24、略

【分析】【分析】

A原子的最外成有4個(gè)電子；根據(jù)前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A為C元素。B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在第二周期，C為第三周期，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，則可能為NaF；MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L層電子等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，L為第二層，容納8個(gè)電子，K為第一層，容納2個(gè)電子，則M層容納6個(gè)電子，D為S元素。則A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

(1)A原子的最外成有4個(gè)電子；根據(jù)前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A為C元素。A元素的名稱為碳；

(2)B為O元素，其離子為O2－，O為8號(hào)元素，其離子的核外排布為2、8。其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)C為Mg元素；位于第三周期第ⅡA族；

(4)D為S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4；

(5)A為C元素，D為S元素，A與D形成的化合物類似于CO2，為CS2，電子式也類似于CO2，為

【點(diǎn)睛】

在書寫陌生化合物的電子式或者化學(xué)式的時(shí)候，可以考慮與其他同主族元素形成的化合物。如本題的(5)，C與S形成的化合物不熟悉，但是C與S同主族元素O形成的化合物很熟悉，可以類比進(jìn)行書寫?！窘馕觥刻既駻H2SO425、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中；D為地殼中含量最高的元素，則D為O元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知A為Na；B為碳元素、C為N元素、E為S元素、F為Cl．

（1）B為碳元素；原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族；

（2）離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+；

（3）A、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成鹽與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；

（4）工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】第二周期ⅣA族S2﹣＞Na+NaOH+HClO4=NaClO4+H2O2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑26、略

【分析】【詳解】

本題考查核外電子排布規(guī)律以及化學(xué)用語的正確使用，A是短周期元素中半徑最大的元素，同主族從上到下，半徑增大，同周期從左向右半徑減小，即短周期中半徑的最大的元素是Na，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，B的次外層電子數(shù)為n，n可能是2，也可能是8，C元素有三個(gè)電子層，即L層上有8個(gè)電子，即m＋n=8，因此n=2，即m=6，推出B為O，C為Si，D與C同主族，則D為C，E原子與B元素的核外電子數(shù)之比為2：1，即E為S，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0，說明不含中子，即F為H，（1）根據(jù)上述分析，C為硅，E為硫，F(xiàn)為氫；（2）碳在周期表的位置是第二周期第IVA族；（3）化學(xué)式為Na2O2，其電子式為：（4）形成簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、O2－，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋；（5）形成化合物是Na2S，屬于離子化合物；（6）形成的氫化物分別是H2O、H2S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，即H2O比H2S穩(wěn)定；（7）C的單質(zhì)為Si，A、B、F三種元素形成的化合物是NaOH，因此離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑。

點(diǎn)睛：本題推斷難點(diǎn)在核外電子排布規(guī)律，即排滿一層排一層，最外層不超過8，每層最多容納2n2，以及電子層數(shù)等于周期數(shù)，C元素有三個(gè)電子層，即L層上有8個(gè)電子，即m＋n=8，因?yàn)锽元素的推斷：B的次外層電子數(shù)為n，n可能是2，也可能是8，因此n=2，即m=6，進(jìn)一步進(jìn)行推斷分析?！窘馕觥縚___________第三周期第IVA族O2->Na+離子H2OSi+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑五、原理綜合題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，前提必須是化合物；

（2）Fe(OH)3膠體帶正電；存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；

（3）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根。

（4）反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等；

（6）溶液中n(NaOH)=0.4mol，則n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1與1:1之間，故發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；②液氨、⑦CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)，故答案為①⑤；②⑦；

(2)Fe(OH)3膠體帶正電；向陰極移動(dòng)，陰極顏色加深，陽極顏色變淺，存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電，故答案為陰極顏色加深；④⑥；

(3)KHSO4電離生成鉀離子和硫酸氫根離子,其電離方程式為:KHSO4=K++HSO4-；

（4）醋酸(CH3COOH)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該離子反應(yīng)為:OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；

(5)碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等,其離子方程式為:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+2H2O+CO2↑；

(6)溶液中n(NaOH)=0.4mol,則n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1與1:1之間,故發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2無剩余,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，反應(yīng)的總方程式是4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O?！军c(diǎn)睛】

書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性的鹽要拆成離子的形式，并且要符合客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律，電荷守恒?！窘馕觥竣佗茛冖哧帢O顏色加深④⑥KHSO4=K++HSO4-OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-BaC