2024年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷450考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.4NAB.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAD.25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA2、下列電解質(zhì)的水溶液直接蒸干以后可以得到原電解質(zhì)純凈物的是（）A.MgCl2B.Na2SO3C.NaHCO3D.Na2CO33、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑M＞W(wǎng)＞Z＞XB.M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重28gC.X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物4、某條件下的反應(yīng)CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)活化能小于125.4kJ?mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于125.4kJ?mol-1C.逆反應(yīng)活化能不小于125.4kJ?mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大125.4kJ?mol-15、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與對應(yīng)結(jié)論；正確的是（）

。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A無色溶液A中加Ba（OH）2溶液；產(chǎn)生。

白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解無色溶液A中一定含有SO42-B無色溶液B中加入稀鹽酸；產(chǎn)生氣體；

該氣體能使澄清石灰水變渾無色溶液B中一定含有CO32-C無色溶液C中加入AgNO3溶液；產(chǎn)生。

白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失無色溶液C中一定含有Cl-D無色溶液D中加入氫氧化鈉溶液并加熱；

產(chǎn)生能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色無色溶液D中一定含有NH4+A.AB.BC.CD.D6、關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是（）A.它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕B.在建筑工業(yè)上可用作粘合劑和耐火材料C.它在空氣中易變質(zhì)，因?yàn)镾iO+CO2+2H2O=H4SiO4↓+COD.水玻璃的主要成分是二氧化硅7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（）

①檢驗(yàn)CO的純度．簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體；點(diǎn)燃，聽爆鳴聲．

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室；以免污染實(shí)驗(yàn)室．

③給試管中的液體加熱；不時(shí)移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．

④不慎將濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀的小蘇打溶液．

⑤配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入到盛水的燒杯中，邊加邊攪拌．A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。(1)A的名稱為________，A→B的反應(yīng)類型為________。(2)D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為________。(3)G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是________。(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，QR(C8H7O2Cl)ST，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為________，R→S的化學(xué)方程式為________。(5)題圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________。（6）已知：L→M的原理為：①②則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________9、亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應(yīng)選用的試劑有____，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的離子方程式____．10、ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2．飲用水中c（ClO2-）=____mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．11、按照官能團(tuán)不同；嘗試對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）CH2=CH2（2）CH≡CH（3）（4）（5）CH3Cl

（6）（7）CH3COOH（8）CH3CHO（9）CH3COOC2H5（10）CH3OCH3

（1）烯烴：____；（2）鹵代烴：____；

（3）醇：____；（4）酚：____；

（5）醛：____；（6）炔：____；

（7）羧酸：____；（8）酯：____．

（9）醚：____；（10）芳香烴：____．12、濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的____性．蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有____性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后，其質(zhì)量會____（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．13、金屬是一種重要的材料；人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅；鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟____有關(guān)（填寫編號）．

a．金屬的導(dǎo)熱性b．金屬元素在地殼中的含量。

c．金屬的活動性順序d．金屬的延展性。

（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理____．

（3）比較鋁、鐵的活潑性，可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明：____；

但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是____．

（4）復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出氫氧化鋁的電離方程式____．14、（2012秋?北湖區(qū)校級月考）某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度；若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑____（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是____．

（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器____（寫二種）

（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)；所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：

。實(shí)驗(yàn)編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.416218.25217.0417.04316.9616.96滴定中誤差較大的是第____次實(shí)驗(yàn)；造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：

A．____

B．____

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____．15、（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：____。（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=____mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________。③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對錯(cuò)）17、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯(cuò)）18、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對錯(cuò)）19、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”20、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．21、氣體凈化時(shí)，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯(cuò)）．22、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯(cuò)）23、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、書寫(共3題，共30分)24、（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO3后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）在含Cu+的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式____．25、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液____；

（2）鹽酸與碳酸鈉溶液____；

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液____．26、研究CO、SO2；NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____．

（2）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．（填序號）

A．體系壓強(qiáng)保持不變。

B．混合氣體顏色保持不變。

C．SO3；NO的體積比保持不變。

D．每消耗1molSO2；同時(shí)生成1molNO

當(dāng)測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1：6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為____；

（3）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為____．評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)27、有X；Y、Z三種單質(zhì)；其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質(zhì)為固體．

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒；發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：

（1）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（2）寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（3）寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時(shí)，你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____；

（4）寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

。項(xiàng)目pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌個(gè)數(shù)相關(guān)值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個(gè)?mL-1如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為____和____（化學(xué)式）．

（2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____（填寫編號）．

①只是物理過程；②只是化學(xué)過程；③是物理和化學(xué)過程．

（3）通入二氧化碳的目的是除____和調(diào)節(jié)pH值．

（4）Cl2的作用是____，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有____性，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）下列物質(zhì)中，____可以作為氣體Cl2的代用品．（填寫編號；多選倒扣）

①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2．29、氮化鋁（AIN）是一種新型無機(jī)材料；廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用氮?dú)猓谎趸X和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為____．

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是____（填寫序號）．

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下。

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是____．

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法____．

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和氨氣．

①廣口瓶中的試劑X最好選用____（填寫序號）．

a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）．

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．30、某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．31、二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化rm{.}醋酸亞鉻水合物rm{{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}相對分子質(zhì)量為rm{376}}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑rm{.}實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、rm{CrCl_{3}}溶液；醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物；其裝置如圖所示；

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

rm{Zn(s)+2HCl(aq)簍TZnCl_{2}(aq)+H_{2}(g)}

rm{2CrCl_{3}(aq)+Zn(s)簍T2CrCl_{2}(aq)+ZnCl_{2}(aq)}

rm{2Cr^{2+}(aq)+4CH_{3}COO^{-}(aq)+2H_{2}O(l)=[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}rm{(s)}

請回答下列問題：rm{(1)}儀器rm{1}的名稱是______；所盛裝的試劑是______．

rm{(2)}本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液；配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______．

rm{(3)}裝置rm{4}的主要作用是______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)開始生成rm{H_{2}}氣后，為使生成的rm{CrCl_{2}}溶液與rm{CH_{3}COONa}溶液順利混合，應(yīng)______閥門rm{A}______閥門rm{B(}填“打開”或“關(guān)閉”rm{)}．

rm{(5)}本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量；其原因是______．

rm{(6)}已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的rm{CrCl_{3}}溶液中含溶質(zhì)rm{6.34g}實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}?2H_{2}O}rm{5.64g}則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；

B；1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；

C；氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；

D、溶液體積不明確．【解析】【解答】解：A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含離子共0.3mol即0.3NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故當(dāng)含4molSi-O鍵時(shí)，二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，則含2mol氧原子即2NA個(gè)；故B正確；

C；氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、D【分析】【分析】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．【解析】【解答】解：A；氯化鎂加熱水解成為氫氧化鎂和鹽酸；鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂，所以得到的是氧化鎂，不能得到原物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；亞硫酸鈉易和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；加熱得到的是硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C、NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；碳酸鈉溶液受熱蒸干后；蒸發(fā)掉水，得到的是原物質(zhì)，故D正確．

故選D．3、D【分析】解：由分析可知；X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na。

A．電子層越多離子半徑越大；電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Z＞W(wǎng)＞M＞X，故A錯(cuò)誤；

B.2molNa2O2與2mol二氧化碳生成1mol氧氣；轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量增加的相當(dāng)于2molCO，質(zhì)量為28g/mol×2mol=56g，故B錯(cuò)誤；

C．N、H可以形成NH3、N2H4等化合物；故C錯(cuò)誤；

D．H；C、N、O可以形成碳酸氫銨、硝酸；碳酸氫銨為離子化合物，硝酸為共價(jià)化合物，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測定一些文物的年代，Y為C元素；Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，則Z為N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，W的最外層電子數(shù)為15-4-5=6，則W為O元素；M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種質(zhì)子數(shù)之和的M的質(zhì)子數(shù)為（1+6+7+8）×=11；則M為Na，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解本題關(guān)鍵，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查?！窘馕觥緿4、C【分析】【分析】根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)的△H＜0，據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-125.4kJ?mol-1；無法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯(cuò)誤；

B．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+125.4kJ?mol-1，因此逆反應(yīng)活化能一定大于125.4kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C．由△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-125.4kJ?mol-1可知，逆反應(yīng)活化能大于125.4kJ?mol-1；故C正確；

D．焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-125.4kJ?mol-1；即故D錯(cuò)誤；

故選C．5、D【分析】【分析】A．如果原溶液中含有Ag+；加入HCl后，也會產(chǎn)生白色沉淀；

B．碳酸根；碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸；均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

C．能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子；氯離子等；

D．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)．【解析】【解答】解：A．如果原溶液中含有Ag+；加入HCl后，也會產(chǎn)生白色沉淀，故應(yīng)選用稀硝酸，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸根；碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸；均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生；該白色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；溶液具有粘性，是一種礦物膠，其不燃燒也不易受腐蝕；

B．水玻璃是粘性的物質(zhì)在建筑工業(yè)上可用作粘合劑；其不燃燒可作耐火材料；

C．水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽；性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成原硅酸；

D．水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽硅酸鈉的水溶液．【解析】【解答】解：A．硅酸鹽是礦物；硅酸鈉的水溶液是水玻璃，是一種凝膠，能將玻璃與玻璃粘接在一起，其不燃燒也不易受腐蝕，故A正確；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；是具有粘性的物質(zhì)，所以在建筑工業(yè)上可用做粘合劑，其不燃燒也不受腐蝕，所以木材；織物浸過水玻璃后，燃燒時(shí)，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒，可作耐火材料，故B正確；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，因原硅酸的酸性弱于碳酸，所以其溶液在空氣中易發(fā)生SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-；故C正確；

D．硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃的主要成分不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選D．7、A【分析】解：①用排空氣法收集的氣體不純凈；不能用于檢驗(yàn)純度，應(yīng)用排水法收集，故①錯(cuò)誤；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室；以免腐蝕下水道；污染環(huán)境，故②錯(cuò)誤；

③試管內(nèi)液體若受熱不均勻；液體會沖出試管，為避免因液體沖出傷人，故要不時(shí)移動試管或加入碎瓷片，故③正確；

④濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性；不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀的小蘇打溶液，故④正確；

⑤因濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著器壁（如試管和燒懷壁）慢慢的注入水里；并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，故⑤正確；

故選A．

①根據(jù)檢驗(yàn)純度時(shí)一氧化碳的收集方法進(jìn)行分析判斷；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室廢液的處理方法進(jìn)行分析判斷；

③根據(jù)給試管中的液體加熱時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷；

④根據(jù)常見的意外事故的處理方法進(jìn)行分析判斷；

⑤濃硫酸稀釋放出大量的熱；且濃硫酸的密度大于水．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】本題的轉(zhuǎn)化關(guān)系在解題中作用不是很大，可由小問題結(jié)合相關(guān)知識推理。(1)A為丙炔；A到B是丙炔與H2O的加成反應(yīng)。(2)由D到E的結(jié)構(gòu)可知，X應(yīng)含有7個(gè)碳原子，故X為苯甲醛，與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(3)從G和J的結(jié)構(gòu)分析，另一產(chǎn)物為CH3COOH。(4)T的核磁共振氫譜只有兩組峰，其中羧基占一個(gè)，則苯環(huán)上只有一種H原子，故T為則Q為R到S為鹵代烴的水解反應(yīng)。(5)能縮合成體型高分子化合物的酚，酚羥基的兩個(gè)鄰位上必須都有H原子。(6)信息①是酚羥基被取代，同時(shí)生成C2H5OH，對應(yīng)到L→M的轉(zhuǎn)化上，應(yīng)生成信息②是含有羰基的物質(zhì)被含有酯基的物質(zhì)取代，其中含羰基的物質(zhì)斷開甲基上的碳?xì)滏I，中既含有羰基，又含有酯基，發(fā)生該反應(yīng)后的產(chǎn)物為點(diǎn)撥：知識：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用信息推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。能力：通過有機(jī)合成與推斷，考查吸收和運(yùn)用新信息的能力。試題難度：較大。【解析】【答案】(1)丙炔加成反應(yīng)(2)C6H5CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O(3)—COOH或羧基9、新制氯水新制氯水褪色Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+【分析】【分析】亞硫酸鈉具有還原性，可被氧化，可選擇新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，氯水褪色，以此解答該題．【解析】【解答】要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強(qiáng)的氧化性，且氯水有顏色，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，若Na2SO3具有還原性；則會使氯水的黃綠色褪去；

故答案為：新制氯水；新制氯水褪色；Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．10、【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算ClO2反應(yīng)生成ClO2-，原水樣中的ClO2-和ClO2反應(yīng)生成ClO2-，調(diào)節(jié)PH和碘離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生bmolI2．計(jì)算得到ClO2-，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個(gè)反應(yīng)生成的ClO2-，得到原水樣中含有的ClO2-，得到飲用水中ClO2-的濃度．【解析】【解答】解：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2；原水樣中的ClO2-和ClO2反應(yīng)生成ClO2-，調(diào)節(jié)PH后，ClO2-和碘離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生bmolI2．計(jì)算得到ClO2-，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個(gè)反應(yīng)生成的ClO2-物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)方程式2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，計(jì)算得到為2amol，得到原水樣中含有的ClO2-物質(zhì)的量=（0.5b-2a）mol，得到飲用水中ClO2-的濃度==mol/L；

故答案為：．11、（1）（5）（3）（6）（8）（2）（7）（9）（10）（4）【分析】【分析】根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類，常見有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的種類．【解析】【解答】解：（1）CH2=CH2含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（2）CH≡CH含有碳碳三鍵；屬于炔烴；

（3）含有環(huán)烷烴基和羥基；屬于醇；

（4）是苯；屬于芳香烴；

（5）CH3Cl由烴基和氯原子構(gòu)成；屬于鹵代烴；

（6）苯環(huán)與羥基直接相連屬于酚；

（7）CH3COOH中烴基與羧基相連；屬于羧酸；

（8）CH3CHO中烴基與醛基相連；屬于醛；

（9）CH3COOC2H5含有酯基；屬于酯；

（10）CH3OCH3含有醚鍵；屬于醚；

則（1）烯烴：（1）；（2）鹵代烴：（5）；（3）醇：（3）；（4）酚：（6）；

（5）醛：（8）；（6）炔：（2）；

（7）羧酸：（7）；（8）酯：（9）．

（9）醚：（10）；（10）芳香烴：（4）．

故答案為：（1）、（5）、（3）、（6）、（8）、（2）、（7）、（9）、（10）、（4）．12、吸水脫水增加【分析】【分析】濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃硫酸具有吸水性；能干燥氯氣；HCl等氣體；濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，所以若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后，其質(zhì)量會增加；

故答案為：吸水；脫水；增加．13、cFe2O3+3CO2Fe+3CO2相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，如鋁片上產(chǎn)生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑鋁表面形成致密的氧化膜，隔絕空氣與內(nèi)部的鋁接觸AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-【分析】【分析】（1）根據(jù)金屬冶煉方法判斷；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

（3）金屬活潑性越強(qiáng)；與酸反應(yīng)越劇烈；Al的表面能形成致密的氧化膜；

（4）氫氧化鋁能發(fā)生堿式電離和酸式電離．【解析】【解答】解：（1）金屬的活動性越強(qiáng)；冶煉的程度越難，利用的越晚；

故答案為：c；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）金屬活潑性越強(qiáng)；與酸反應(yīng)越劇烈，相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，如鋁片上產(chǎn)生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑；

鋁在空氣中易被氧氣氧化使表面生成致密的氧化物保護(hù)膜；

故答案為：相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中；觀察氣泡產(chǎn)生的速度，如鋁片上產(chǎn)生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑；鋁的表面生成一層致密的氧化膜；

（4）氫氧化鋁能發(fā)生堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子，發(fā)生酸式電離出偏鋁酸根離子和氫離子，其電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；

故答案為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．14、酚酞無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色堿式滴定管、錐形瓶1滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；未用NaOH溶液潤洗滴定管；0.12mol/L【分析】【分析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；

（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；

根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析儀器；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；第一次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，根據(jù)體積求出濃度．【解析】【解答】解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應(yīng)方程為：

故答案為：

（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸；終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)；

故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）該實(shí)驗(yàn)要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液；用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管；錐形瓶；

故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；第1次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管，故答案為：1；滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）鄰苯二甲酸氫鉀；分子內(nèi)有1個(gè)羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；

n（鄰苯二甲酸氫鉀）==0.00204mol；

V（NaOH）=×10-3=0.017L

所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.12mol/L；

故答案為：0.12mol/L．15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（3分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）1.1×10－6（2分）（5）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。（2分）②162.5Vc/m%（2分）③FeCl3·6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（2分）三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯(cuò)誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．19、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時(shí)，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】用PH試紙測定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因?yàn)檫@樣做會稀釋待測液，使測量結(jié)果不準(zhǔn)．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測量結(jié)果不準(zhǔn)．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時(shí)若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．22、×【分析】【分析】元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．23、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個(gè)N=nNA，故錯(cuò)誤，故答案為：×．四、書寫(共3題，共30分)24、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OCu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O【分析】【分析】（1）硝酸鹽在酸性條件下；具有強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)生成NO和水；

（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水．【解析】【解答】解：（1）硝酸鹽在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)生成NO和水，該離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水，該離子反應(yīng)為Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O；

故答案為：Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O．25、Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓【分析】【分析】（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；

（3）硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，實(shí)質(zhì)是氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀．【解析】【解答】解：（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；

故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．26、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）B1：7【分析】【分析】（1）根據(jù)“綠色化學(xué)”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物；即原子的利用率為100%；

（2）平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)；

（3）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w體積和溶液質(zhì)量增加的量列方程組解出一氧化氮和二氧化氮的體積，從而得出其體積之比．【解析】【解答】解：（1）以CO與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

以CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g））+H2O；

以CO與H2為原料；產(chǎn)物只有一種，符合符合“綠色化學(xué)”的思想；

故答案為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；

（2）A．無論是否達(dá)到平衡；體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體顏色保持不變；說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．SO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1：1；無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2；不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常數(shù)K====；

故答案為：B；；

（3）設(shè)NO的物質(zhì)的量是x，NO2的物質(zhì)的量是y；則。

解得：x=，y=；即一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為：：=1：7；所以相同條件下，一氧化氮和二氧化氮的體積之比是1：7；

故答案為：1：7．五、推斷題(共1題，共9分)27、Cl2+H2O═HCl+HClO2Na+2H2O═2NaOH+H2↑浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑【分析】【分析】有X；Y、Z三種單質(zhì)；其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質(zhì)為固體．

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；證明X為Cl2；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒；發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；證明Y為Na；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷Z為S；

依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．【解析】【解答】解：①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；證明X為Cl2；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒；發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；證明Y為Na；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷Z為S；

（1）X（Cl2）單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；

（2）Y（Na）單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（3）將一小塊Y（Na）單質(zhì)放入滴有酚酞水中時(shí)；看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅；

故答案為：浮在水面上；熔為小球，快速移動，溶液變紅；

（4）銅與H2SO4濃溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、Mg（OH）2CaCO3③除去Ca2+殺菌消毒強(qiáng)氧化Cl2+H2O═HCl+HClO①③【分析】【分析】（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應(yīng)，碳酸根離子還可以和鈣離子反應(yīng)，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，生成膠狀Fe（OH）3沉淀具有吸附性；

（3）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根離子濃度并調(diào)節(jié)酸堿性；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質(zhì)需具有強(qiáng)氧化性；

（5）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作為氣體Cl2的代用品．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應(yīng)，碳酸根離子還可以和鈣離子反應(yīng)，即HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，則在一級沉降池中所得沉淀為，故答案為：Mg（OH）2；CaCO3；

（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，為化學(xué)變化，而生成膠狀Fe（OH）3沉淀具有吸附性；除去懸浮固體顆粒為物理變化，故答案為：③；

（3）通入二氧化碳；增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度；

故答案為：除去Ca2+；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；強(qiáng)氧化；Cl2+H2O═HCl+HClO；

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl2的替代品的物質(zhì)需具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中只有①③具有強(qiáng)氧化性，可作為氣體Cl2的代用品，故答案為：①③．29、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%【分析】【分析】（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉；氮?dú)夂退?/p>

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答；

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

（4）實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理；防止空氣污染；

（5）①根據(jù)廣口瓶中的試劑X的作用考慮；

②根據(jù)反應(yīng)前后廣口瓶的上方留有的少量空間填充氣體變化考慮；

③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計(jì)算氮化鋁的百分含量．【解析】【解答】解：（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下；故選c；

（3）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)；使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；

（4）實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理；防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置；

（5）①廣口瓶中的試劑X的作用是將氨氣與水隔開；