2025年上外版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修1化學(xué)上冊月考試卷584考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為2NAB.反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA2、下列離子化合物中，所含陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是A.NaFB.LiClC.MgOD.K2S3、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及化學(xué)變化D.生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽能等屬于不可再生資源4、下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是。

。A．可燃冰作為能源。

B．鐵釘生銹。

C．丁達(dá)爾效應(yīng)。

D．鐵的冶煉。

A.AB.BC.CD.D5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:66、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D.稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，密閉容器中4molNO與2molO2完全反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為4NAB.的電子式為27g中的電子數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LSO3溶于水配成IL溶液，所得H2SO4溶液的濃度為lmol/LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gC2H5OH中含有的共用電子對數(shù)目為8NA8、下列儀器可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.牛奶B.水C.霧D.FeCl3溶液10、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：C.和混合溶液與足量反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下，向濃度均為0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結(jié)合H＋的能力比

SO32–的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D12、某實(shí)驗(yàn)研究小組對實(shí)驗(yàn)室廢液缸的廢液中所含離子成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、COSOCl-中的幾種離子)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液；有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀e生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SOFe3+B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、COCl-D.若向?yàn)V液d中加入碳酸鈉溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀13、工業(yè)上制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O干法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A.濕法與干法制備中，各生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的比為3：4B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2的作用只是氧化劑D.K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)14、高鐵酸鉀是一種高效水處理劑，既能將飲用水消毒殺菌，又能將飲用水凈化，可以用以下反應(yīng)制得：下列說法正確的是A.該條件下的氧化性：B.每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.能將飲用水消毒殺菌，是因?yàn)榫哂形叫訢.投入水中后，可用激光筆判斷是否有膠體產(chǎn)生15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)0.05NAB.1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAC.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為9NA16、下列變化規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C.Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_____________

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）__________.

（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個(gè)電子，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_________________

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除OH-外還存在的陰離子的化學(xué)式為________

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_____________.18、(1)下列各組物質(zhì)。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。

屬于同素異形體的是________________；互為同位素的是_________________；

互為同系物的是___________________；互為同分異構(gòu)體的是_____________。（請將正確的序號填在橫線上）19、《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代碳還原法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2C=Sn+2CO↑。反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。在該反應(yīng)中，若消耗了1molSnO2，則生成______molSn，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。20、氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式；主要有以下2種方式：

①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2

②N2NH3N2

(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_______，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______。

(3)寫出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______，其空間構(gòu)型是_______。寫出NH的檢驗(yàn)方法_______。

(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示)，舉一個(gè)能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______。21、研究氮及其化合物的性質(zhì)；可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題：

(1)氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑再|(zhì)十分穩(wěn)定。氮元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)物質(zhì)A中的化學(xué)鍵為_______。(填極性鍵或非極性鍵)

(3)物質(zhì)A與物質(zhì)C反應(yīng)生成的化合物屬于_______化合物。(填離子或共價(jià))

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______。當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。22、向一定物質(zhì)的量濃度的溶液中通入一定量的氣體，得到溶液A，向A溶液中緩慢滴加的稀鹽酸；所得氣體(不考慮溶解)的體積與所加稀鹽酸的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)所得氣體體積V=___________mL。

(2)所得溶液A的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為___________。

(3)原溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。23、某同學(xué)利用Fe、CuO、H2SO4制備CuSO4；制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問題：

(1)寫出A；B、C的化學(xué)式：

A________；B________、C________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B__________；A→Cu______；。24、下圖所示的裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見混合物分離和提純的方法；也是學(xué)生應(yīng)具備的實(shí)驗(yàn)基本技能。回答下列問題(填代表裝置圖的字母)：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇______裝置。

(2)氯化鈉固體中混有碘，選擇______裝置。

(3)河水樣品中加了少量明礬，選擇______裝置。

(4)除去自來水中的雜質(zhì)離子，選擇______裝置。

(5)裝置E在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)25、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤27、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)28、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。29、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________________________。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________。30、下圖所示是元素周期表的部分輪廓圖；根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)寫出由元素①③④按原子個(gè)數(shù)比4:2:3組成的物質(zhì)的化學(xué)式_______，其含有的化學(xué)鍵類型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號表示)。

(3)元素③⑦⑨的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序排列是______(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(5)元素②和④組成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其電子式為_________，將少量該化合物通入由元素④⑤⑥組成的一種鹽溶液中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(6)元素⑧的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致NO2分子個(gè)數(shù)變少，故6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目小于2NA；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上有化合價(jià)變化的氧原子為1mol，且由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于0.4NA；故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下44.8LSO2的物質(zhì)的量為2mol，和2molNa2O2發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4，此反應(yīng)中S元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故2mol二氧化硫轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子；故D正確。

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2個(gè)電子層，S2-、Cl-、K+的核外都有3個(gè)電子層，Li+的核外只有1個(gè)電子層，故在上述離子化合物中所含陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是LiCl，故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的途徑之一；故A錯(cuò)誤；

B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒；但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故B錯(cuò)誤；

C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程要將化合態(tài)的碘變成游離態(tài)的碘；涉及化學(xué)變化，故C正確；

D．生物質(zhì)能；風(fēng)能、太陽能等屬于可再生資源；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.可燃冰燃燒產(chǎn)生大量熱；可作為能源，燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵釘生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法；C項(xiàng)正確；

D.鐵的冶煉涉及了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

還原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值變?yōu)?：2：1，說明溶液中剩余I-，設(shè)Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl-為2mol，I-減少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，參加反應(yīng)的Cl2為1mol，所以反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是1：3；

故選：B。6、B【分析】【分析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；

B.用容量瓶配制溶液；溶液的溫度為室溫；

C.定容時(shí)視線要平視；仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；

D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼。

【詳解】

A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線；則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；

B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫；就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；

C.配制鹽酸定容時(shí)；仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；

D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼；若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。7、D【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成的NO2常溫下會發(fā)生二聚反應(yīng)2NO2、N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于4NA；故A錯(cuò)誤；

B．27gNH的物質(zhì)的量為1.5mol，1個(gè)NH中的電子數(shù)為10，故1.5molNH中的電子數(shù)為15NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，體積為22.4L的SO3的物質(zhì)的量不是1mol；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)C2H5OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為8，共用電子對數(shù)即為共價(jià)鍵數(shù)，故1molC2H5OH中含有的共用電子對數(shù)為8NA；故D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．為圓底燒瓶；加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故A不選；

B．為試管可以直接用于加熱；不需要墊上石棉網(wǎng)，故B選；

C．為容量瓶；不能加熱，故C不選；

D．該儀器為燒杯；加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故D不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見儀器的使用，實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、容量瓶等。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．牛奶是膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A選；

B．水是純凈物；不屬于膠體，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；

C．霧是膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C選；

D．FeCl3溶液屬于溶液；不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，CaCO3不能拆；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，其離子反應(yīng)方程式為：B正確；

C．和混合溶液與足量反應(yīng)，與NaOH還會反應(yīng)生成一水合氨；要以化學(xué)式寫在方程式中，C錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為D正確；

答案選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O+NaHCO3；說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A正確；

B．硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的Ksp大??；B錯(cuò)誤；

C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)；C正確；

D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實(shí)驗(yàn)說明HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的弱；D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)晴】

有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。12、BD【分析】【分析】

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成，說明廢液中含有CO氣體a是CO2；而不含有與CO反應(yīng)的Ba2+，也不能含有有藍(lán)色Cu2+和黃色的Fe3+；由于鹽酸過量，反應(yīng)后的無色液體b中無CO含有Cl-；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，則能夠與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子是SO反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2過量，所以過濾除去BaSO4沉淀，得到的濾液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；則白色沉淀e是AgCl。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有COSO這兩種離子都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有陽離子Na+，而不能確定是否含有Cl-。

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能確定是否含有SOA錯(cuò)誤；

B．白色沉淀c是BaSO4；白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物質(zhì)，因此向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正確；

C．根據(jù)上述分析可知原溶液中一定存在Na+、COSO二不能確定是否含有Cl-；C錯(cuò)誤；

D．溶液d中含有過量Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-，若向?yàn)V液d中加入碳酸鈉溶液，在堿性溶液中Ba2+與碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；因此一定會產(chǎn)生白色沉淀，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、AC【分析】【詳解】

A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，Na2O2生成1/2molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，共轉(zhuǎn)移5mol電子。所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為3:5；故A錯(cuò)誤；

B．在低溫下；高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；

C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑；故C錯(cuò)誤；

D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性；能吸附懸浮物，故D正確。

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．從制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式可以知道，KClO是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故故A正確；

B．其物質(zhì)的量為0.01mol，從制備的化學(xué)方程式可知道，生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故每生成轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.03mol，其數(shù)目為故B錯(cuò)誤；

C．能將飲用水消毒殺菌，是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性；而不是吸附性，故C錯(cuò)誤；

D．能將飲用水凈化；是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用激光筆判斷是否有膠體產(chǎn)生，故D正確；

本題答案AD。15、AD【分析】【詳解】

A.6.8g熔融的KHSO4物質(zhì)的量為0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；

B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量一定小于1mol，生成H2O的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；

C.缺少Ba(OH)2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中OH-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，則含有的電子數(shù)為9NA，故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算。16、CD【分析】【詳解】

A.Na、Mg、Ca原子半徑大小關(guān)系是Ca>Na>Mg；故A錯(cuò)誤；

B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性是HCl>H2S>PH3；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)金屬性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K還原性從弱到強(qiáng)，故C正確；

D.同周期，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)；故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)推斷為NH3；C為紅棕色氣體為NO2；判斷D為O2；B為NO；A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，判斷A為NaNa2ONa2O2；C為Na2O2電子式為故答案為

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，推斷A為Cl2FeCl3FeCl2；故答案為加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+；

（4）若D是一種常見的溫室氣體推斷為CO2；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子結(jié)合離子結(jié)構(gòu)推斷A為NaOHNa2CO3NaHCO3；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：CO2++H2O=2故答案為CO2++H2O=2

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3Al（OH）3NaAlO2；則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為故答案為

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)推斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為CuOCO2CO，B分子為CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為O=C=O?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+CO2++H2O=2[Al（OH）4﹞]-；O=C=O18、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

【詳解】

①和是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相1個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；屬于同系物；

②和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬于同分異構(gòu)體；

③CH4和CH3CH2CH3是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相2個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；屬于同系物；

④金剛石和石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤H；D、T是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素，屬于同位素；

⑥16O、17O、18O是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素，屬于同位素；

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬于同分異構(gòu)體；

⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）是由同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

綜上所述，屬于同素異形體的是④⑧；互為同位素的是⑤⑥；互為同系物的是①③；互為同分異構(gòu)體的是②⑦?！窘馕觥竣?④⑧②.⑤⑥③.①③④.②⑦19、略

【分析】【分析】

【詳解】

在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，SnO2中Sn元素的化合價(jià)降低，故作氧化劑的是SnO2，作還原劑的是C；根據(jù)化學(xué)方程式可得，消耗1molSnO2可生成1molSn，Sn元素的化合價(jià)由+4降為0，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol?！窘馕觥縎nO2C1420、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固態(tài)，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。

(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵；后成鍵，氮氮之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行；故答案為：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行。

(3)氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(4)氮循環(huán)②中NH3的電子式其空間構(gòu)型是三角錐形。NH的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有故答案為：三角錐形；取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有

(5)P和N屬于周期表的ⅤA族，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性較強(qiáng)的是N，通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱證明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案為：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。【解析】生物固氮N2+3H22NH3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行3NO2+H2O=2HNO3+NO三角錐形取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有ⅤAN酸性：HNO3＞H3PO421、略

【分析】【分析】

根據(jù)氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖象；A為氮的氫化物，為氨氣，B為+4價(jià)的氮的氧化物，且B為紅棕色氣體，則B為二氧化氮，C為+5價(jià)的酸，為硝酸，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)氮是7號元素；在周期表中位于第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)A為氨氣；為共價(jià)化合物，含有N-H極性共價(jià)鍵，故答案為：極性鍵；

(3)物質(zhì)A為氨氣；物質(zhì)C為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子；

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，B的物質(zhì)的量==0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.1mol，故答案為：3NO2+H2O=2H++2+NO；0.1mol?！窘馕觥康诙芷诘赩A族極性鍵離子3NO2+H2O=2H++2+NO0.122、略

【分析】【分析】

0-20mL鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故溶液A為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

（1）

20-60mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，鹽酸的物質(zhì)的量為cV=1.0mol/L×(60-20)×10-3L=0.04mol，故n(CO2)=0.04mol；體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。

（2）

根據(jù)0-20mL鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)鹽酸的體積比，可得混合物中的物質(zhì)的量之比為1:1。

（3）

根據(jù)20-60mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，60ml時(shí)溶質(zhì)為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為cV=1.0mol/L×60×10-3L=0.06mol，則NaCl的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)Na守恒，原溶液中n(NaOH)=0.06mol，濃度為=0.6mol/L?！窘馕觥?1)896

(2)1：1

(3)0.623、略

【分析】【分析】

A可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，A可以和鐵反應(yīng)生成了銅，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成了CuO，C為CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成了CuSO4；CuO和氫氣生成銅，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A為CuSO4，B為Cu(OH)2；C為CuO；

(2)A為CuSO4，B為Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

A→Cu是CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu?！窘馕觥緾uSO4Cu(OH)2CuOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu24、略

【分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見混合物分離和提純的方法；學(xué)生應(yīng)根據(jù)裝置特點(diǎn)來分類，如固液分離，液液分離等。

【詳解】

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體；只需把溶劑蒸發(fā)出去就行，選蒸發(fā)裝置，答案為B；

(2)氯化鈉固體中混有碘；因?yàn)榈庖咨A，采用加熱使碘升華后再凝華，進(jìn)行分離，答案為F；

(3)河水樣品中加了少量明礬；因?yàn)槊鞯\能水解生成氫氧化鋁膠體，能凈化河水中的雜質(zhì)，形成聚沉，所以，用過濾裝置進(jìn)行分離，答案為C；

(4)除去自來水中的雜質(zhì)離子，通過蒸餾得到蒸餾水，而除去雜質(zhì)離子；答案為A；

(5)裝置E是分液漏斗，若不把上口打開，漏斗中液體無法順利滴下，在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還必須打開分液漏斗上口的玻璃塞，答案為打開分液漏斗上口的玻璃塞?！窘馕觥竣?B②.F③.C④.A⑤.打開分液漏斗上端的玻璃塞四、判斷題(共3題，共9分)25、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。26、B【分析】【詳解】

最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

(1)若A是黃綠色氣體；可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；

(2)若A是一種堿性氣體；常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；

(3)若D是常見強(qiáng)堿；具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；

(4)①若A；C、D常溫下都是氣體；C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣。

【詳解】

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；反應(yīng)②是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)