2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某鋰電池的電池總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰作該電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)部的導(dǎo)電材料是LiCl的水溶液C.組裝該電池必須在無(wú)氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑2、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O。某極反應(yīng)：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C.供電時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-D.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池3、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了4、乙酸的結(jié)構(gòu)式為已知反應(yīng)：紅磷下列化學(xué)反應(yīng)中乙酸的斷鍵部位判斷正確的是。

(1)乙酸電離時(shí)；①鍵斷裂。

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；②鍵斷裂。

(3)在紅磷存在時(shí)，與發(fā)生反應(yīng)；③鍵斷裂。

(4)乙酸在空氣中燃燒生成和①②鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A.石膏可以用來(lái)制作各種模型和醫(yī)療用的繃帶B.硫化橡膠可用于制造汽車輪胎C.晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維D.液氨可用作制冷劑6、在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得為下列判斷中不正確的是A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)計(jì)量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變7、結(jié)合圖示判斷；下列敘述不正確的是。

A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.K與M連接時(shí)，X為硫酸銅，一段時(shí)間后溶液的pH減小D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑8、將Cu、Zn、電流計(jì)用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成如圖裝置。下列說(shuō)法不正確的是。

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化B.銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡C.鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將鋅片換成銅片，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、分在2L密閉容器；800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強(qiáng)10、根據(jù)下列高分子化合物回答問(wèn)題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，反應(yīng)類型是___；

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，其核磁共振氫譜的峰面積比是___；

（3）①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是___（選填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對(duì)于線型酚醛樹(shù)脂的制備和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是___（選填字母）；

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶劑。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應(yīng)___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的電離方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應(yīng)___________12、細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_____(填字母序號(hào))。

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b．硝化過(guò)程

c．反硝化過(guò)程

(2)氮肥是水體中的主要來(lái)源之一，檢驗(yàn)氮肥中的實(shí)驗(yàn)方案是_____。

(3)硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式說(shuō)明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理_____。13、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____，第二周期中第一電離比B小的元素為_(kāi)_____。

(2)三氟化硼常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化類型為_(kāi)_______。

(3)B的一種天然礦藏化學(xué)式為Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，結(jié)構(gòu)式如圖1，該陰離子含配位鍵，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵。該陰離子可相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能的原因是___________。

(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，理想的硼化鎂晶體是鎂原子和硼原子是分層排布，即一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影(白球是鎂，黑球是硼)。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(5)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的___(選填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標(biāo)系，可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則M，N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為_(kāi)________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為apm，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。

14、在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸_________，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)等于v(逆)。

(2)達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v'(H2)表示，則v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。A．其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積B．其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度C．使用合適的催化劑D．保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)?4)實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍；分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因：_________________________________________________________。

(5)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________。升高溫度時(shí)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。15、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。16、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)23、在工業(yè)合成氨：實(shí)際生產(chǎn)中，需綜合考慮多方面因素的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)結(jié)合工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點(diǎn)，填寫(xiě)下表空白：。提高合成氨的產(chǎn)量影響因素濃度溫度(填“升高”或“降低”)壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)催化劑催化劑增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度__________鐵觸媒提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小產(chǎn)物濃度__________

(2)實(shí)際生產(chǎn)中選擇400~500℃、使用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨，其理由是___________。

(3)工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：

從上圖信息可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施：___________、___________。

(4)假設(shè)某條件下在1L容積固定的密閉容器中投入___________物總物質(zhì)的量為4mol，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)N2的平衡體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：___________；a點(diǎn)的H2平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：___________。24、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強(qiáng)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，電池工作時(shí)，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；由于Li易與水反應(yīng)，電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鋰電極作電池負(fù)極；放電過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Li易與水反應(yīng)；電池內(nèi)部的導(dǎo)電介質(zhì)為非水溶液，故B錯(cuò)誤；

C．由于Li極易被氧化；電解池必須在無(wú)氧的條件下進(jìn)行，故C正確；

D．結(jié)合以上分析可知，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．氧氣化合價(jià)降低為燃料電池的正極；燃料氫氣化合價(jià)升高通入負(fù)極，A正確；

B．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，B錯(cuò)誤；

C．正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；C正確；

D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

將容積增大一倍的瞬間；A的濃度是0.25mol/L，但最終平衡時(shí)，A的濃度是0.3mol/L。這說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以m＞3。

【詳解】

A.擴(kuò)大體積；向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B是固體，氣體的質(zhì)量是減小的，所以氣體的密度也是減小的，故A正確；

B.從上述分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.m＞3；則m+n＞3，故C正確；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。

故選D。4、A【分析】【詳解】

（1）乙酸電離出時(shí)；①鍵斷裂；

（2）乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)酸脫去羧基中的-OH；②鍵斷裂；

（3）在紅磷存在條件下，乙酸與反應(yīng)時(shí)，根據(jù)題意可知，Br取代了乙酸分子中甲基上的H；③鍵斷裂；

（4）乙酸在空氣中燃燒，生成和從分子結(jié)構(gòu)可知，所有鍵均斷裂；

綜上所述，（1）（2）（3）正確，故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固；轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，人們常用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，A正確；

B．對(duì)天然橡膠進(jìn)行硫化處理后就成硫化橡膠了；可增強(qiáng)橡膠的彈性；耐磨性等，故硫化橡膠可用于制造汽車輪胎，B正確；

C．晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；而二氧化硅才是制作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D．由于NH3易液化；且氣化時(shí)吸收大量的熱量，故液氨可用作制冷劑，D正確；

故答案為：C。6、A【分析】【分析】

根據(jù)題中反應(yīng)可知；本題考查各條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

【詳解】

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則應(yīng)為而達(dá)到新平衡時(shí)說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有

A.由分析可知；平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.生成物的濃度減??；平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有故C正確；

D.平衡不移動(dòng)；物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。7、B【分析】【詳解】

A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成Fe2+，正極上H+放電生成H2；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，所以一段時(shí)間后溶液的pH增大，A正確；

B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C.K與M連接時(shí)；X為硫酸銅，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氫氧根放電，陰極上銅離子放電，電解產(chǎn)物是銅；氧氣和硫酸，所以溶液的pH減小，C正確；

D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，所以陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑；形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A正確；

B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2；故B正確；

C．鋅片是負(fù)極；鋅單質(zhì)放電生成鋅離子，所以其質(zhì)量逐漸減小，故C正確；

D．如果將鋅片換成銅片；兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意原電池的構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí)。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒(méi)有說(shuō)明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動(dòng)；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時(shí)移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動(dòng)；

F．增大壓強(qiáng)；速率增大，平衡不移動(dòng)；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；

故答案為BD?！窘馕觥课麭0.005mol/(L·min)cdBD10、略

【分析】【詳解】

（1）單鍵變雙鍵即是合成聚丙烯酸鈉的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是合成聚丙烯酸鈉的反應(yīng)是加聚反應(yīng)；

（2）滌綸是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇縮聚而成；僅含羧基的物質(zhì)可和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故能和NaHCO3反應(yīng)；核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；鈉能與苯酚反應(yīng)，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ad；

②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹(shù)脂；堿性條件下聚合生成體型酚醛樹(shù)脂，線型酚醛樹(shù)脂可以溶于乙醇，故答案為：ac；

③和乙醛在酸性條件下發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)的方程式可以表示為：+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥考泳鄯磻?yīng)1：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，少量Cl2通入FeBr2溶液中，只有亞鐵離子被氧化，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和水，結(jié)合原子守恒可知離子方程式為5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O；

(3)次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的，則少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO；

(4)HClO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HClO4=H＋＋ClO

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀碳酸鈉和水，方程式為Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。【解析】Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2OCO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClOHClO4=H＋＋ClOMg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，即氮?dú)狻衔锘螂x子，

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，屬于人工固氮，故a正確；

b．硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故b錯(cuò)誤；

c．反硝化過(guò)程正好和硝化過(guò)程相反，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故c錯(cuò)誤；

故答案為：a；

(2)檢驗(yàn)的原理是先將轉(zhuǎn)化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質(zhì)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，方法為：向溶液中加入濃NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有，故答案為：取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有；

(3)硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；

(4)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e﹣，即n(e﹣)＝3n(N2)＝3×0.02mol＝0.06mol，故答案為：0.06；

(5)由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過(guò)程是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+和N2，離子方程式為6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+，故答案為：6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+?！窘馕觥縜取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+13、略

【分析】【分析】

(1)B元素處于第二周期IIIA族，價(jià)電子排布式為2s22p1；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素原子最高能級(jí)為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(2)BF3分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，B原子雜化軌道數(shù)目為3；

(3)形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

(4)1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，均攤法計(jì)算硼原子和鎂元自得個(gè)數(shù)之比，確定硼化鎂的化學(xué)式；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的

【詳解】

(1)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；同一周期的第IIA的Be處于2s軌道的全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；VA元素的N元素的原子處于2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第二周期中第一電離比B小的元素為L(zhǎng)i；

(2)BF3分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心B原子的雜化軌道類型為sp2；

(3)形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故一個(gè)Mg原子的B原子為6×=2，由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；晶胞中B、P原子數(shù)目之比為1：1，B原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，P原子與周圍的4個(gè)B原子形成正四面體構(gòu)型，P處于正四面體的中心；根據(jù)圖示坐標(biāo)系，可知M、N兩點(diǎn)的坐標(biāo)系分別為M()；N()

P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的由于硼原子和磷原子之間的最近核間距為apm，則立方體的對(duì)角線長(zhǎng)為4apm，假設(shè)每條邊長(zhǎng)為xpm，則所以晶胞的邊長(zhǎng)x=cm；

【點(diǎn)睛】

本題較為全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，(5)中晶胞中晶胞參數(shù)的計(jì)算為難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。【解析】Li平面正三角形sp2陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)MgB2正四面體M()；N()14、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)開(kāi)始階段；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。

（2）達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（3）一般來(lái)說(shuō)；升高溫度；增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應(yīng)速率；對(duì)于物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積、增大其他反應(yīng)物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度過(guò)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)，所以溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低。

（5）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。

【詳解】

（1）反應(yīng)開(kāi)始階段；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：＞，減小，增大；

（2）達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)＝v'(H2)，故答案為：

（3）一般來(lái)說(shuō)；升高溫度；增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應(yīng)速率；對(duì)于物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積、增大其他反應(yīng)物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。B.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能提高氫氣轉(zhuǎn)化率，C.使用催化劑同樣不能提高氫氣轉(zhuǎn)化率，故答案為：AD；

（4）實(shí)際生產(chǎn)中由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度過(guò)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)，所以溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低。故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)。

（5）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，K會(huì)減小，故答案為：減小。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應(yīng)速率；對(duì)于物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積、增大其他反應(yīng)物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。所以題目（3）中需要選擇同時(shí)滿足這兩種情況的變化措施?！窘馕觥?gt;減小增大AD該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)減小15、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個(gè)電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有形成閉合回路；D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+16、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設(shè)容器的體積為1L，設(shè)平衡時(shí)CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)可知，平衡時(shí)c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時(shí)濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點(diǎn)睛：針對(duì)可逆反應(yīng)，在溫度一定的條件下，如果反應(yīng)物、生成物的量均已給定，反應(yīng)進(jìn)行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應(yīng)向左，小于向右，等于達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】略四、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

結(jié)合工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點(diǎn)；選擇增大反應(yīng)速率的方法和提高轉(zhuǎn)化率的措施，選擇合適的反應(yīng)條件，全面考慮合成氨的條件，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)增大反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，使用催化劑等方法；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小生成物濃度的方法，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以可以采用降低溫度的方法使平衡正向移動(dòng)，又因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以可以用增大壓強(qiáng)的方法，使提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。故答案為：升高；增大；降低；增大。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中選擇400~500℃；使用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨；是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡?，能更有效地降低反?yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。故答案為：此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。

(3)結(jié)合（1）的分析，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施是10?30kPa較高壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時(shí)從平衡體系中分離除去。故答案為：10?30kPa較高壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液氨；及時(shí)從平衡體系中分離除去。

(4)工業(yè)合成氨，投入反應(yīng)物。因?yàn)橥度敕磻?yīng)物總量是4mol，且a點(diǎn)時(shí)n(H2):n(N2)=3,則初始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)a點(diǎn)時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化了xmol,則根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為y%可得,解得x=則a點(diǎn)時(shí)N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為a點(diǎn)的H2平衡轉(zhuǎn)化率為=x=故答案為：反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

此題考查影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素，工業(yè)合成氨條件的選擇，從合成示意圖獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，