2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷156考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對(duì)重油進(jìn)行裂化的主要目的是（）A.得到各種餾分的烴B.生成飽和及不飽和的氣態(tài)烴C.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.得到較多量的潤(rùn)滑油和凡士林2、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.離子化合物里一定不存在共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物里一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵3、“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)。下列說法與化學(xué)年口號(hào)不相符的是（）A.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求B.廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源C.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺D.毒饅頭與瘦肉精事件說明化學(xué)品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)添加劑的使用4、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.rm{CH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{GeH_{4}}rm{SnH_{4}}熔點(diǎn)逐漸升高D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的熱穩(wěn)定性依次減弱5、下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯(cuò)誤的是()A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C.食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈7、阿伏加德羅常數(shù)值約為rm{6.02隆脕10^{23}}下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的電子數(shù)約為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固體中離子總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}8、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)=v(逆)C.圖中a點(diǎn)所示條件下，v(正)=v(逆)D.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比原平衡小9、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.10、近期，美國(guó)某研究小組在《NatureEnergy》報(bào)道了一種CO2電解裝置；膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純HCOOH溶液，其工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a電極連接直流電源的正極B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽極產(chǎn)生5.6LO211、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素12、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（10分）（1）寫出一個(gè)化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)室可以用試紙檢驗(yàn)氨氣。（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。14、實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：

（1）需選用____容量瓶（填序號(hào)）．

A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL

（2）需量取98%濃硫酸的體積為____mL．

（3）若提供如下儀器：

A．量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．容量瓶E．膠頭滴管F．燒杯。

完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器？請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上：____．

（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是____．

A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理。

B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出。

C．加水時(shí)；水量超過了刻度線。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____（填序號(hào)）．

A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體。

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．15、(6分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下圖所示：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________(只填化學(xué)式)。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱)。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開始時(shí)左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。16、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與______LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下；0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為______。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=______。

（4）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______。

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。17、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

rm{(1)}硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；

rm{(2)}硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______；

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)22、鐵在工業(yè)；農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用；我國(guó)已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國(guó)家?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫，使高爐尾氣中混有SO2，除去高爐尾氣中SO2的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，無論怎么改變?cè)吓浔扰c條件，在高爐尾氣中始終有CO，原因是___。

(3)在溫度aK時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計(jì)算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分?jǐn)?shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp___Kc（填“大于”“小于”或“等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)aK時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；氣體的壓強(qiáng)為PkPa。

①此時(shí)，v正(CO2)___v逆(CO)（填“大于”“小于”或“等于”），反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強(qiáng)與溫度成正比。平衡后溫度從aK逐漸升高到3aK，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：根據(jù)石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；

故選C．

石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

本題考查石油裂化的目的，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{A.}離子化合物里可能存在共價(jià)鍵，如rm{NaOH}含離子鍵、rm{O-H}共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.含離子鍵的一定為離子化合物；則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；

C.非極性鍵可存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在rm{O-O}非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D.由不同元素組成的多原子分子里，可能存在極性鍵、非極性鍵，如rm{H-O-O-H}中含rm{O-H}極性鍵、rm{O-O}非極性鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成極性共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)；共價(jià)化合物、離子化合物中，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】選項(xiàng)D是不正確，化學(xué)添加劑只要科學(xué)合理的使用是不會(huì)造成危害的，其余選項(xiàng)都是正確的，所以答案選D。【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】A.根據(jù)水的分解破壞化學(xué)鍵判斷；

B.根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；

C.根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；

D.根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷?！窘獯稹緼.水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵具有方向性，氫鍵的存在使排在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的rm{4}個(gè)相鄰水分子相互吸引；這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；

C.rm{CH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{GeH_{4}}rm{SnH_{4}}的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)；分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的熱穩(wěn)定性與rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金屬性有關(guān)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】【分析】本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，題目難度不大，注意甲醛等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣。【解答】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性；而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故B正確；

C.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；油脂是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；

D.甲醛等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣；故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)6、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}7、BC【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，題目難度一般?！窘獯稹緼.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{Cl}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A錯(cuò)誤；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{{,!}^{23}}故B正確；

C.rm{16g}中含有的電子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.rm{18gD_{2}O}固體中離子總數(shù)為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}8、CD【分析】【分析】

圖中b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行。

【詳解】

A．由圖可知，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，而ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點(diǎn)，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點(diǎn)，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點(diǎn)反應(yīng)三段式為，

2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol）100

變化量（mol）0.40.20.4

平衡量（mol）0.60.20.4

各物質(zhì)平衡濃度為c（NO2）＝mol/L、c（N2）＝mol/L、c（CO2）＝mol/L，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝＝＝，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)；所以v(正)=v(逆)，C正確；

D．反應(yīng)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）正向氣體體積減小，恒溫恒容條件下，平衡體系中再充入一定量的NO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素和平衡圖象分析判斷，明確外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響、把握?qǐng)D象信息分析是解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式和三段式格式在平衡計(jì)算中的應(yīng)用。9、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度。

【詳解】

A、NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度，說明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D錯(cuò)誤；

答案選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．由題中圖示可知；a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，則a電極與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，b電極發(fā)生氧化過程，失電子被氧化，為陽極，則陰極CO2在酸性環(huán)境下得電子，電極反應(yīng)為2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，陽極H2SO4溶液中氫氧根失電子，由于是強(qiáng)酸性環(huán)境下，則電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正確；

C．根據(jù)a電極為陰極，由電極反應(yīng)可知，陰極區(qū)附近消耗了氫離子，使陰離子濃度增大，b電極為陽極；由電極反應(yīng)可知，陽極區(qū)附近產(chǎn)生了氫離子，使陽離子濃度增大，電解池中陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)，可判斷M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D．由陽極b的電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mole-，產(chǎn)生1molO2，則轉(zhuǎn)移1mole-，產(chǎn)生0.25molO2，由于沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計(jì)算，不能得出O2的體積；故D錯(cuò)誤；

答案為BC。11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯(cuò)誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價(jià)鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】試題分析：（1）氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑、化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?？键c(diǎn)：本題考查氮及氮的化合物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（3）1:214、略

【分析】

（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積；實(shí)驗(yàn)室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，故選D；

（2）濃硫酸的濃度=C==mol/L=18.4mol/L；濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；

（3）先用量筒量取濃硫酸；把濃硫酸倒入小燒杯中進(jìn)行稀釋，在稀釋過程中用玻璃棒攪拌，等溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容；

故答案為：AFCDE；

（4）A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響；

B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；

C．加水時(shí)；水量超過了刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；

故選BC；

（5）A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水；故正確；

B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體；只能用來配制溶液，故錯(cuò)誤；

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中；導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，故錯(cuò)誤；

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；防止液體濺出，故正確；

故選AD．

【解析】【答案】（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積；

（2）先根據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

（3）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

（4）根據(jù)C=判斷；如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低；

（5）根據(jù)正確使用容量瓶的操作方法判斷．

15、略

【分析】試題分析：（1）除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，應(yīng)選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，選用碳酸鈉除去鈣、鎂離子，選用氫氧化鈉除去鐵離子、鎂離子，除雜的試劑是過量的，所以氯化鋇中的鋇離子應(yīng)用碳酸鈉溶液除去，所以氯化鋇的滴加順序一定在碳酸鈉溶液之前，氫氧化鈉的順序可顛倒，所以三種試劑的順序是BaCl2Na2CO3NaOH;或BaCl2NaOHNa2CO3;或NaOHBaCl2Na2CO3；（2）所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有500mL容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容；（3）電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生等量的氯氣與氫氣，但氯氣在水中的溶解度比氫氣大，所以溶解的多放出的少，導(dǎo)致開始時(shí)左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少。考點(diǎn)：考查粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中試劑滴加順序的判斷，溶液配制中儀器的選擇，電解食鹽水現(xiàn)象的分析【解析】【答案】（1）BaCl2Na2CO3NaOH;BaCl2NaOHNa2CO3;NaOHBaCl2Na2CO3（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）氯氣在水中溶解度比氫氣的大，溶解多放出少。16、（1）3.36；

（2）24.5L/mol；

（3）0.15mol?L-1；

（4）6：3：2；

（5）16.8g/mol；80%；

（6）【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算；熟練掌握并靈活運(yùn)用物質(zhì)的量基本公式，電荷守恒；原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

（1）要使氨氣與硫化氫氫原子個(gè)數(shù)相等，應(yīng)滿足：×3×NA=×2×NA；解得V=3.36L；

故答案為：3.36L；

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為：=24.5L/mol；

故答案為：24.5L/mol；

（3）根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），則：0.2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=0.4mol?L-1+2c（SO42-）；

解得：c（SO42-）=0.15mol?L-1

故答案為：0.15mol?L-1；

（4）若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2；

故答案為：6：3：2；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：m=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則=16.8，解得x：y=4：1，物質(zhì)的量比等于體積比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%；

故答案為：16.8g/mol；80%；

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則鋁離子物質(zhì)的量濃度：mol，鋁離子濃度為：=mol/L，硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子個(gè)數(shù)之比為2：3，則硫酸根離子濃度為：×c（Al3+）=×mol/L；

取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，設(shè)稀釋后硫酸根離子濃度為C，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：mol/L×0.5V=2V×C，解得C=mol/L；

故答案為：

【解析】（1）3.36；

（2）24.5L/mol；

（3）0.15mol?L-1；

（4）6：3：2；

（5）16.8g/mol；80%；

（6）17、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(2)}硝酸銀溶液與氯化鉀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

故答案為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水，反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式：rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}

rm{(1)}硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

rm{(2)}硝酸銀溶液與氯化鉀溶液；反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀；

rm{(3)}醋酸rm{(CH_{3}COOH)}和氨水；反應(yīng)生成醋酸銨和水．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．【解析】rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{CH_{3}COOH+NH_{3}?H_{2}O=CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O}四、判斷題(共4題，共40分)18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、原理綜合題(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）