基于真實(shí)情境下有效教學(xué)的改進(jìn)行動(dòng) 兼談教師個(gè)人專業(yè)發(fā)展中的兩個(gè)

在比較中尋找感覺浙江大學(xué)附屬中學(xué)顧建辛

2012年高考閱卷后的思考與分析做好三項(xiàng)分析解決三個(gè)問題

各類試題的比較研究學(xué)生答題的錯(cuò)誤研究日常教學(xué)的策略研究把握正確復(fù)習(xí)方向了解學(xué)生薄弱之處有效組織課堂教學(xué)第一項(xiàng)研究：各類試題的比較研究④不同模式試題：分類研究、找差別⑤各地調(diào)研試題：集中研究，找信息③相同考點(diǎn)試題：對(duì)比研究，找變化①歷年高考試題:綜合研究，找特征②近三年高考題：重點(diǎn)研究，找趨勢一⑤各地調(diào)研試題：集中研究，找信息江蘇鹽城市2009～2010學(xué)年度第二次調(diào)研第17題2012年27題．[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)

165.0243.9二②近三年高考題：重點(diǎn)研究，找趨勢近三年浙江省理綜化學(xué)卷的變化與走勢表3.2009~2011（新課程I卷）題號(hào)2009201020117STS及氫鍵的知識(shí)涉及高分子化合物的概念、低碳生活、儀器分析有機(jī)結(jié)構(gòu)、化學(xué)理論發(fā)展史等涉及反應(yīng)原理、催化劑概念、儀器分析應(yīng)用范圍、物質(zhì)結(jié)構(gòu)8阿伏加德羅常數(shù)的判斷原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等與元素周期表的關(guān)聯(lián)四個(gè)不同實(shí)驗(yàn)的綜合，包括干燥劑適用、物質(zhì)制備、定量分析、氣體除雜9離子濃度與物理性質(zhì)以Li-Al/FeS電池為背景，考查原電池原理（電極判斷、電池反應(yīng)、電極反應(yīng)、充電原理）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推導(dǎo)，通常的大題轉(zhuǎn)為選擇題10沉淀平衡：離子濃度積常數(shù)的應(yīng)用以維生素B為載體，考察有機(jī)分子式的判斷、有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、酰胺類化合物的性質(zhì)分析以金屬腐蝕為落腳點(diǎn)，在新情景下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)果判斷11有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷物質(zhì)的分離與提純（萃取、蒸餾、紙層析）、物質(zhì)的檢驗(yàn)（多元醇的檢驗(yàn)）以褪黑素為載體，考查有機(jī)物性質(zhì)、分離提純、可能的反應(yīng)12電化學(xué)熱點(diǎn):鋰電池化學(xué)用語：熱化學(xué)方程式的書寫（涵蓋了平衡可逆的思想、燃燒熱的概念等）、離子方程的正誤判斷化學(xué)反應(yīng)原理：涵蓋了氫鍵與反應(yīng)熱、電離平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)鍵穩(wěn)定性判斷）13實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊基礎(chǔ)知識(shí)離子鑒別：涉及溶液中離子的性質(zhì)與鑒別、鹽類水解知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容，特別對(duì)混合離子鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)離子鑒別：物質(zhì)分離提純中的化學(xué)原理分析（包括框圖推斷、濃度積判斷、濃度大小比較等）2010201120127涉及高分子化合物的概念、低碳生活、儀器分析有機(jī)結(jié)構(gòu)、化學(xué)理論發(fā)展史等涉及反應(yīng)原理、催化劑概念、儀器分析應(yīng)用范圍、物質(zhì)結(jié)構(gòu)涉及能量轉(zhuǎn)化、儀器分析、電解質(zhì)概念、石油化工生產(chǎn)的基本概念8原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等與元素周期表的關(guān)聯(lián)四個(gè)不同實(shí)驗(yàn)的綜合，包括干燥劑適用、物質(zhì)制備、定量分析、氣體除雜四個(gè)不同實(shí)驗(yàn)的綜合，包括實(shí)驗(yàn)原理、元素測定、物質(zhì)制備和實(shí)驗(yàn)安全等基本操作9以Li-Al/FeS電池為背景，考查原電池原理（電極判斷、電池反應(yīng)、電極反應(yīng)、充電原理）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推導(dǎo)，通常的大題轉(zhuǎn)為選擇題元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推理包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素化合物性質(zhì)的綜合10以維生素B為載體，考察有機(jī)分子式的判斷、有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、酰胺類化合物的性質(zhì)分析以金屬腐蝕為落腳點(diǎn)，在新情景下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)果判斷以物質(zhì)制備為落腳點(diǎn)，考查電化學(xué)基礎(chǔ)，包括原電池、電解池綜合分析、計(jì)算等11物質(zhì)的分離與提純（萃取、蒸餾、紙層析）、物質(zhì)的檢驗(yàn)（多元醇的檢驗(yàn)）以褪黑素為載體，考查有機(jī)物性質(zhì)、分離提純、可能的反應(yīng)化學(xué)用語：有機(jī)化學(xué)的基本概念，包括命名、同系物、基本反應(yīng)、結(jié)構(gòu)簡式12化學(xué)用語：熱化學(xué)方程式的書寫（涵蓋了平衡可逆的思想、燃燒熱的概念等）、離子方程的正誤判斷化學(xué)反應(yīng)原理：涵蓋了氫鍵與反應(yīng)熱、電離平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)鍵穩(wěn)定性判斷）化學(xué)反應(yīng)原理：溶液中的兩類反應(yīng)----氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)（離子濃度比較、氧化性強(qiáng)弱比較、溶液PH變化）13離子鑒別：涉及溶液中離子的性質(zhì)與鑒別、鹽類水解知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容，特別對(duì)混合離子鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)離子鑒別：物質(zhì)分離提純中的化學(xué)原理分析（包括框圖推斷、濃度積判斷、濃度大小比較等）物質(zhì)推斷：以框圖推斷為基本形式，分析考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)共存等（通常的大題轉(zhuǎn)為選擇題）1.近三年理綜化學(xué)卷選擇題的變化走勢1）綜合程度大幅度增加；

（兩類反應(yīng)、元素化合物推斷、電化學(xué)等）涉及知識(shí)內(nèi)容單一的選擇題已淡出電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較單一的離子方程式正誤判斷單一的熱化學(xué)方程式正誤判斷單一的離子共存判斷……2）試題指向更趨于多元化；（增加主干知識(shí)覆蓋面的同時(shí)加大了知識(shí)間的垮度）3）化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)更為明顯；嚴(yán)重脫離實(shí)際的絕對(duì)理想態(tài)的圖像無厘頭式的等效平衡4）考試說明的相關(guān)度增大；5）教材的細(xì)節(jié)與實(shí)驗(yàn)問題的延伸課本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)關(guān)鍵操作步驟重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2011年13）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模擬海水中的離子濃度mol/LNa＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001（2012年13）．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2＋、Al3＋、AlO2―、SiO32–、SO32―、CO32―、SO42–中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO2―

和SiO32–一定存在于溶液X中

D．CO32―和SO42―一定不存在于溶液X中元素化合物知識(shí)的小綜合推理化學(xué)原理、化學(xué)用語A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2Al（OH）4-（2010年12）

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（2011年12）下列說法不正確的是BA．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，若加入少量醋酸鈉固體，CH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

則CH3COOH

C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．已知Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)△H＝+489.0kJ/mol則4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。12．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。

若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶

液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液

中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的

①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、

④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③溶液中的兩類反應(yīng)----氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)（離子濃度比較、氧化性強(qiáng)弱比較、溶液PH變化）（2012年12）

例.將Na2O2逐漸加到含Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，有如圖關(guān)系，則原溶液中各種離子的物質(zhì)的量分別為（）A.2mol、3mol、8molB.2mol、3mol、4molC.3mol、2mol、4molD.3mol、2mol、8mol

有機(jī)基礎(chǔ)選擇題樣卷與試卷的比較(2012樣卷)下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物的元素組成相同，D．1.0mol的NaOH的水溶液完全反應(yīng)最多能與含5.0mol11．下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為

2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物

是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（基本用語、官能團(tuán)性質(zhì)判斷）(2012試卷)有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的命題趨勢1.（2009年13）下列說法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏低

2.（2010年11）關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法3.（2011年8）下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能

與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可

使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方

可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶（2012年樣卷8）下列說法不正確的是A．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞1）考試要求

能力要求方面

正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察……2.選擇題的命題思路與考試要求①結(jié)構(gòu)觀②物質(zhì)觀③反應(yīng)觀

④守恒觀⑤平衡觀⑥實(shí)驗(yàn)觀⑦綠色觀化學(xué)選擇題所體現(xiàn)的七大觀念考試：借助對(duì)概念的考查，反應(yīng)（傳播）化學(xué)基本觀教學(xué)：立足化學(xué)基本觀的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)概念的理解2）命題思路PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2l－(aq)

△H＞0少量PbI2靜置2mL上層澄清液?渾液?滴加飽和KI溶液滴加飽和Pb(NO3)2溶液降低溫度I-Pb2+例1：從PbI2溶解平衡的圖像分析到選擇題的編制思考1：某溫度下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量的PbI2固體溶于100mL水中至剛好達(dá)到飽和，該溶解過程中兩種離子濃度的變化關(guān)系如圖所示，已知飽和PbI2溶液中c(I-)=0.0025mol/L,若在t1時(shí)刻，在上述體系中加入100mL0.020mol/L的NaI溶液，畫出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖I-Pb2+t1Ksp=c(Pb2+)×c2(I-）=8.0×10-9

c(I-)=2.5×10-3mol/L

c(Pb2+)=1.25×10-3mol/LQc=6.25×10-4×(1.125×10-2)2

=7.91×10-8＞Ksp加入100mL0.020mol/LNaI溶液：

c(I-)=(0.0025+0.02)/2

=1.125×10-2mol/Lc(Pb2+)=0.00125/2=6.25×10-4mol/L(感受高考)Ag2SO4Ksp為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是1.實(shí)施新課改之前所涉知識(shí)內(nèi)容順序?yàn)椋?/p>

物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷、無機(jī)框圖推斷、實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)；2.實(shí)施新課改之后所涉知識(shí)內(nèi)容順序?yàn)椋簩?shí)驗(yàn)為背景的元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)。卷II試題的變化分析思考問題：

當(dāng)IB模塊調(diào)整后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題不應(yīng)該再次成為II卷試題的首選內(nèi)容。3.近三年浙江省理綜化學(xué)卷II卷命題的思考（略）第二項(xiàng)研究：學(xué)生答題中的錯(cuò)誤研究2012年浙江省理綜化學(xué)卷學(xué)生答題情況分析一、對(duì)2012年理綜卷化學(xué)選擇題答題情況的反思（2012年10）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀實(shí)驗(yàn)裝置示意如圖：下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－

=2OH―＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42–＋2H＋=

Cr2O72–＋H2O向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2電化學(xué)基礎(chǔ)（原電池、電解池綜合分析、計(jì)算）（2012年13）．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2＋、Al3＋、AlO2―、SiO32–、SO32―、CO32―、SO42–中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO2―

和SiO32–一定存在于溶液X中

D．CO32―和SO42―一定不存在于溶液X中元素化合物知識(shí)的小綜合推理（1）電化學(xué)部分知識(shí)復(fù)習(xí)要深入思考核心知識(shí)內(nèi)容；（2）電極名稱和電極反應(yīng)是電化學(xué)部分最重要的內(nèi)容，也是每卷必考的內(nèi)容；（3）對(duì)于各種電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和總的氧化還原必須引導(dǎo)學(xué)生自己分析自己寫出。教學(xué)啟示1：案例2-1：蘇教版教材關(guān)于Cu－Zn原電池問題研究時(shí)，在不同模塊中呈現(xiàn)了不同的裝置圖：案例2-2：蘇教版教材關(guān)于電解池問題研究時(shí)，在不同模塊中呈現(xiàn)了不同的裝置圖：1）盡管單純離子共存或離子方程式正誤判斷已不再出現(xiàn)，但離子反應(yīng)仍然是熱點(diǎn)之一。關(guān)注新教材中出現(xiàn)的某些離子，尤其是《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的離子的檢驗(yàn)；2）結(jié)合電離平衡或溶解平衡，尤其是KSP相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行沉淀計(jì)算從而判斷離子共存這是綜合考查的有一個(gè)趨勢；3）關(guān)注各種相近離子檢驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別，命題中出現(xiàn)相互干擾的因素會(huì)增多。教學(xué)中應(yīng)關(guān)注指導(dǎo)學(xué)生相近條件下的不同現(xiàn)象的分析。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。教學(xué)啟示2：注重離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本概念與物質(zhì)的性質(zhì)與變化相聯(lián)系。利用對(duì)比、歸納、實(shí)驗(yàn)等方法研究、提煉概念的本質(zhì)。體現(xiàn)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用。案例3：離子反應(yīng)的教學(xué)(杭四中王愛富老師）1）離子反應(yīng)（概念教學(xué)）的教學(xué)要求概念的教學(xué)要求知識(shí)線方法線價(jià)值線（1）侯氏制堿法原理（2）KNO3晶體的制備（3）復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)2)比較不同化學(xué)背景下的反應(yīng)理解離子反應(yīng)的本質(zhì)知識(shí)線1方法線------不同鹽類與堿反應(yīng)的比較鎂鹽鋁鹽鐵鹽銅鹽銀鹽生成沉淀？先生成沉淀，后沉淀溶解？滴加NaOH至過量滴加氨水至過量比較反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象比較控制溶液PH進(jìn)行物質(zhì)分離與提純量的變化反應(yīng)規(guī)律1)凈水劑的凈化原理2)硬水的軟化----離子交換樹脂的工作原理鋁鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等價(jià)值線二、對(duì)2012年理綜卷化學(xué)II卷試題答題情況的分析分析一：元素化合物類試題的特點(diǎn)分析分析二：化學(xué)反應(yīng)原理試題的特點(diǎn)分析分析三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)分析分析四：有機(jī)化學(xué)試題特點(diǎn)及分析分析一：元素化合物類試題的特點(diǎn)分析1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入

調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝

；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是

（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用_______作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式______________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________26.（14分）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，相關(guān)物質(zhì)的溶度積見下表：

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12主要產(chǎn)物為Cu(OH)2、CuO、Cu(OH)ClCu(OH)2Cu2(OH)2CO3

CuO或CuCO3

2.6×10-9mol·L-1

2CuCl2·2H2O==Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O在干燥的HCl氣流中加熱脫水，或（通）HCl氣流、加熱（灼燒、蒸干）淀粉溶液或淀粉KI溶液藍(lán)色或藍(lán)紫色褪去或變無色2Cu2++4I-==2CuI↓+I2

95%，或95.0%，或95.00%①Cu(OH)2、CuO溶液②氨水③NaOH溶液④Cu⑤鹽酸⑥Fe(OH)3①計(jì)算值錯(cuò)誤②數(shù)字難以辯認(rèn)③單位漏寫①CuCl2+H2O②CuCl2+H2O+O2③Cu2+2H2O==Cu(OH)2+2H+④產(chǎn)物中漏寫“H2O”⑤產(chǎn)生“H2”和“Cl2”⑥不配平①HCl氣流得分點(diǎn)：加濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸和通酸性氣體②加熱得分點(diǎn)：蒸發(fā)、蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜、干燥①酸性KMnO4溶液、酚酞、甲基橙、紫色石蕊、碘粉②無色變?yōu)樗{(lán)色、藍(lán)色變?yōu)榘咨?Cu2++2I-=2Cu++I2

；②2CuCl2+4I-=2CuI+4Cl-+I2①計(jì)算值錯(cuò)（47.7%較多）②表達(dá)不規(guī)范：0.95或0.944學(xué)生存在的主要問題分析1.通過調(diào)節(jié)溶液pH值除雜過程中的試劑選擇2.習(xí)以為常的反應(yīng)直接書寫出現(xiàn)紕漏3.新情境環(huán)境下的方程式書寫成為弱項(xiàng)4.實(shí)驗(yàn)過程試劑選擇的合理性以及現(xiàn)象表述的負(fù)遷移5.定量分析過程中的數(shù)據(jù)處理與有效數(shù)字的處理只關(guān)注方法設(shè)計(jì)，忽視了方案選擇；只關(guān)注原理分析，忽視了現(xiàn)象描述；只關(guān)注一般程序，忽視了實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。------教學(xué)中存在的問題1.多種不同類元素及其化合物的綜合

1）原高考：命題指向多數(shù)比較單一；原高考中涉及元素及其化合物的試題，其命題指向多數(shù)比較單一，盡管涉及問題有多樣化、多角度、多知識(shí)點(diǎn)（如包括結(jié)構(gòu)推理、性質(zhì)分析、反應(yīng)式書寫、氧化還原知識(shí)應(yīng)用等），但一般往往集中在同一主族或同一類物質(zhì)的性質(zhì)推理。例2：09浙江卷26，14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板

3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）

，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例

。4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱

、

、

1）寫出A的化學(xué)式

，C的電子式2）比較Y與Z的原子半徑大小

>

（填寫元素符號(hào)）實(shí)施新課程之后的高考，關(guān)于元素及其化合物的推理試題，不但設(shè)問內(nèi)容更為豐富（除以上設(shè)問指向之外，可以包括有機(jī)與無機(jī)之間的融合、實(shí)際應(yīng)用問題的分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有機(jī)結(jié)合等等）；同時(shí)，所涉及元素及化合物的種類也更為豐富，在一個(gè)試題中所涉及到的往往不是局限于性質(zhì)相似或同元素的推理2）新高考：命題指向更為豐富多彩。2.試題背景材料和設(shè)問指向更為豐富

1）原高考：背景知識(shí)比較單一（以周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)為背景，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化框圖為形式）

2）新高考：背景內(nèi)容豐富多彩（以生產(chǎn)生活實(shí)際或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象分析為背景，多以文字描述為基本形式）1）甲的化學(xué)式為

，丙的電子式為

。2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程為

。3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。4）以下物質(zhì)中有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。3.定量（性）實(shí)驗(yàn)在該試題中出現(xiàn)的概率增加

1）原高考：一般不涉及實(shí)驗(yàn)背景

2）新高考：結(jié)合試題實(shí)際，將實(shí)驗(yàn)中的定量（性）分析互為融合例4.（2011浙江II卷26題）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－；3I2＋6OH－===IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI31）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_____、_______。2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。①寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由__________________。3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO24）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：___________實(shí)驗(yàn)方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I―對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過對(duì)程度好的同學(xué)來說，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)分析二：化學(xué)反應(yīng)原理試題的特點(diǎn)分析27．[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)

165.0243.91)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=

kJ/mol。2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率

甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)的KP＝

；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

。CO(g)＋3H2(g)

=

CH4(g)＋H2O(g)△H=-206.2kJ/molCH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)

△H=+165.0kJ/mol

1)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=

kJ/mol。2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率

甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的KP＝

；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

。-41.2CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

－802.62CH4(g)＋2O2(g)=2CO2(g)＋4H2(g)

－644.0CO(g)＋3H2(g)

=

CH4(g)＋H2O(g)△H=-206.2kJ/molCH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)

△H=+158.6kJ/mol

△H=

-47.6Jk/mol催化重整的速率小于甲烷氧化的速率△H>0，升高溫度平衡常數(shù)增大從能量分析的角度，優(yōu)越性在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整提供能量。5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是

。A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始即時(shí)）的變化趨勢示意圖：6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是:

。要想達(dá)到題目要求，溫度應(yīng)該在700OC,壓強(qiáng)在0.9MPa，選B600OC時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為70﹪.如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。①曲線通過縱坐標(biāo)零點(diǎn)；②反應(yīng)后期為平行于橫坐標(biāo)的70%平衡線③曲線的總體反應(yīng)趨勢正確學(xué)生存在的主要問題分析1.對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的最本質(zhì)的問題理解存在偏差2.回答問題詞不達(dá)意或指向不明只會(huì)籠統(tǒng)作答3.識(shí)圖繪圖能力仍然是一個(gè)薄弱點(diǎn)①放出熱量促進(jìn)下一步反應(yīng)②利用甲烷氧化的熱量③甲烷氧化和蒸氣重整相互促進(jìn)④自身放出熱量可用于下一步反應(yīng)⑤節(jié)約能源降低能耗⑥充分利用自身反應(yīng)能量⑦無需外界提供能量⑧能量利用率高，吸熱放熱形成平衡⑨放熱反應(yīng)，無需外界幫助⑩利用甲烷氧化的熱量。第四問：從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于什么？回答問題詞不達(dá)意識(shí)圖繪圖能力較差畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始即時(shí)）的變化趨勢示意圖：①起點(diǎn)錯(cuò)誤：②趨勢錯(cuò)誤③平衡點(diǎn)錯(cuò)誤④不夠規(guī)范平衡位置很短起點(diǎn)過零點(diǎn)不明確誘導(dǎo)期未體現(xiàn)1.命題方向：

強(qiáng)調(diào)了數(shù)據(jù)閱讀與分析處理；凸現(xiàn)了圖表信息的綜合運(yùn)用；減少了無厘頭式的理論分析；2.題型特點(diǎn)：模塊內(nèi)的綜合程度明顯提高模塊間的聯(lián)系結(jié)合方式多樣關(guān)注二：命題特點(diǎn)及試題走向分析關(guān)注三：對(duì)教與學(xué)的幾點(diǎn)啟示：1.試題的衍變：1）氣相平衡（09）→液相平衡（10）→多相平衡（11）→氣相平衡（12）2）09年：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱、反應(yīng)方向等；10年：電離平衡、沉淀溶解平衡綜合題；

11年：平衡常數(shù)計(jì)算、平衡判斷依據(jù)、反應(yīng)趨勢判斷等

12年：反應(yīng)熱、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素等3）均體現(xiàn)了“圖像—規(guī)律—圖像”的相互轉(zhuǎn)換3.四大題看起來分工明確，實(shí)際是綜合交叉；27題更為關(guān)注化學(xué)思想及本質(zhì)內(nèi)涵的體現(xiàn)，以“實(shí)驗(yàn)資料”為命題落點(diǎn)，都有“實(shí)驗(yàn)探究”的背景，重視“說化學(xué)道理”，或用簡單的定量分析判斷問題。2.其命題方向也呈現(xiàn)了新課程的基本特點(diǎn)，即：強(qiáng)調(diào)了數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用，減少了無厘頭式的理論分析，尤其關(guān)注能源利用等知識(shí)綜合的了。分析三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)分析28．[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有等副反應(yīng)主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：_____________。2）合成過程中要求無水操作，理由是___________________。3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致______。A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動(dòng)

C.反應(yīng)變緩慢

D.副產(chǎn)物增多4）分離和提純操作②目的是_________

。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是__________________

。5）分液漏斗使用前須_______并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并______后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先_________

，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來裝置中溫度計(jì)位置正確的是________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是__________。干燥管吸收氯化氫防止氯化鋁與乙酸酐水解AD把溶解在水中的苯乙酮提取出來減少損失否乙醇與水混溶檢漏放氣打開上口玻璃塞CAB①儀器名稱亂寫:把“干燥管”寫成“干燥器”、“過濾球”、“干燥球”、“球型管”、“過濾瓶”、“球型干燥器”。②儀器的作用與儀器在具體問題中的使用兩者關(guān)系不清：裝置b的作用寫成“防倒吸”、“吸收尾氣”、“防止污染空氣”等⑥蒸餾原理不清：

a.溫度計(jì)正確位置還有同學(xué)不清楚；

b.可能出現(xiàn)低沸點(diǎn)雜物選項(xiàng)中漏選“B”和選“D”較多。④分離與提純操作的目的指向不清晰：不少學(xué)生只是籠統(tǒng)作答“萃取產(chǎn)物、提純產(chǎn)物、提高產(chǎn)率、提高產(chǎn)物純度”等。③提取信息能力較差:對(duì)反應(yīng)熱概念和有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)理解不透徹，少選A或D，⑤萃取、分液操作不明白或者表達(dá)不規(guī)范：分液漏斗使用前的“檢漏”寫不出或?qū)懗伞皻饷苄詸z查”；萃取時(shí)的“放氣”不知道；放液時(shí)打開“上口玻璃塞”不知道或?qū)懗伞吧峡谏w子、旋塞等”。學(xué)生存在的主要問題試題特點(diǎn)與思考1）試題難度不大，但試題區(qū)分度極好（略）3）取之常規(guī)實(shí)驗(yàn)，又進(jìn)一步發(fā)散提升2）關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，注重操作體驗(yàn)考查4）體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)思想，規(guī)范實(shí)驗(yàn)語言表達(dá)（略）特點(diǎn)之二：關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，注重操作體驗(yàn)考查萃取、分液的操作

1)分液漏斗使用前的“檢漏”不清楚

或?qū)懗伞皻饷苄詸z查”；

2)萃取時(shí)的“放氣”不清楚；

3)放液時(shí)打開“上口玻璃塞”不清楚或?qū)懗伞吧峡谏w子、旋塞等”。對(duì)實(shí)驗(yàn)的感悟唯有親手做過唯有親身體驗(yàn)過特點(diǎn)之三：取之常規(guī)實(shí)驗(yàn)，卻又進(jìn)一步發(fā)散提升蒸餾操作應(yīng)注意的問題

1)溫度計(jì)的位置

2)不這樣做的結(jié)果(教學(xué)中你關(guān)注嗎？）實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)關(guān)注的問題

1)是什么？（即實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?)為什么？（即實(shí)驗(yàn)原理）

3)怎么做？（即實(shí)驗(yàn)步驟）4)會(huì)怎樣？（即實(shí)驗(yàn)拓展）裝置b作用：

回答實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄊ鞘裁矗?---吸收HCl氣體學(xué)生回答：

回答實(shí)驗(yàn)原理（為什么）----寫成防倒吸（許多）蒸餾裝置溫度計(jì)的位置：

第一問：回答怎么做（很好）第二問：回答會(huì)怎樣（極差）錯(cuò)誤原因：原理=目的錯(cuò)誤原因：操作=原理1）簡單重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)：不去體會(huì)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)中所蘊(yùn)含的化學(xué)思想和方法的實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)象

1.實(shí)驗(yàn)試題具有較好的區(qū)分度2.聽過與做過的感受一定不同3.高三實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)應(yīng)糾正兩種現(xiàn)象2）紙上談兵多于實(shí)踐活動(dòng)：通過做大量的實(shí)驗(yàn)試題,用身體的辛勞取代動(dòng)手及大腦的思維的實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)象對(duì)教與學(xué)的幾點(diǎn)啟示：實(shí)驗(yàn)試題的命題特點(diǎn)：1.高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題題型與考查內(nèi)容第一類：實(shí)驗(yàn)判斷型的選擇題跟“實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理”等相關(guān)的是非判斷型選擇題第二類：相關(guān)知識(shí)互為嫁接的實(shí)驗(yàn)簡答題

在考查元素化合物或基礎(chǔ)理論為主的大題時(shí)，與試題相關(guān)的定量、定性分析或回答（描述）相關(guān)過程的現(xiàn)象

第三類：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合大題以考生完全陌生的新實(shí)驗(yàn)素材，綜合考查實(shí)驗(yàn)操作技能和化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。第一類：實(shí)驗(yàn)判斷型的選擇題試題問題指向幾乎均取材于《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中的內(nèi)容，特別是實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)操作技能，同時(shí)體現(xiàn)新設(shè)備、新儀器的使用（第7、8、12、13題）（1）實(shí)驗(yàn)常識(shí)①試劑保存和用法、②實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)③儀器和裝置識(shí)別、④重要儀器分析方法（2）基本操作方法（物質(zhì)分離、提純等）（3）課本實(shí)驗(yàn)的方案、操作步驟、現(xiàn)象解釋等第二類：互為嫁接的實(shí)驗(yàn)簡答題這類試題一般屬于方案設(shè)計(jì)類、定性定量分析類等，它往往是借助于元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理等內(nèi)容，設(shè)計(jì)相互融合的1~2個(gè)以簡答形式的相關(guān)問題。（1）物質(zhì)組成、性質(zhì)探究