北京市豐臺(tái)區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市豐臺(tái)區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．中華民族有著光輝燦爛的歷史和文化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．戰(zhàn)國·曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成，屬于合成高分子材料C．宋·王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是纖維素D．宋·沈子藩《梅鵲圖》所用緙絲中含有的桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)2．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴3．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3?+H+=CO2↑+H2B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3高溫__Al2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．植物油中含不飽和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C．α—氨基丙酸與α—氨基苯丙酸混合物脫水可生成2種二肽D．在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)析出5．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去SO2中的少量HClB．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液C．檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D6．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZA．氫化物沸點(diǎn)：W＞XB．簡單離子的半徑：Y＜XC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)7．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．堿金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為0.05NA10．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④11．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A．E物質(zhì)可能是氯化銨B．C，D均極易溶于水C．組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L12．甲醇可用于合成重要的有機(jī)合成中間體3，5-二甲氧基苯酚。反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性甲醇64.7－97.8易溶于水3，5—二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．分離出甲醇的操作是蒸餾C．間苯三酚與3，5-二甲氧基苯酚互為同系物D．洗滌時(shí)，可用NaHCO3溶液除去有機(jī)層中的氯化氫13．在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＞0B．830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＜v正14．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，實(shí)驗(yàn)過程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是（）A．上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+B．上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Ag+C．Fe3+產(chǎn)生的原因是由于酸性溶液中的NOD．30min時(shí)“白色沉淀量減少，溶液紅色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag二、綜合題15．碘酸鉀是一種重要的無機(jī)物，可用作食鹽中的加碘劑。其制備方法如下：（1）I.過氧化氫氧化法

合成步驟中加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是。（2）合成步驟中的化學(xué)方程式為。（3）當(dāng)合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會(huì)降低，請寫出可能的兩種原因。（4）II.氯酸鉀氧化法在稀硝酸介質(zhì)中，用氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，然后用氫氧化鉀中和碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+KClO3+H2O=6KH(IO3)2+KCl+3Cl2，KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（5）相對于氯酸鉀氧化法，過氧化氫氧化法的優(yōu)點(diǎn)是。（6）III.電解法先將一定量的I2溶于過量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。將反應(yīng)后溶液加入陽極區(qū)，制備純度較高的碘酸鉀。寫出陽極的電極反應(yīng)式。16．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，與強(qiáng)酸接觸則放出SO2。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含鉻污水處理等方面應(yīng)用廣泛。（1）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：資料：當(dāng)NaHSO3溶液過飽和后靜置，會(huì)結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為。②寫出Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻(VI)廢水較其他方法效果好，處理費(fèi)用低。其工藝流程如圖：①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②Cr2O72?在酸性條件下氧化性強(qiáng)，在實(shí)際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因是（3）葡萄酒中常常會(huì)加入Na2S2O5做抗氧化劑，中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，并用0.0100mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液(含淀粉)滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。①滴定反應(yīng)的離子方程式為。②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量為g/L(以SO2計(jì))。17．零價(jià)納米鐵在環(huán)境修復(fù)中具有廣泛應(yīng)用，可用來處理地下水中的錸酸根離子(ReO資料：零價(jià)納米鐵膠粒表面帶正電，采用物理吸附和還原的共同作用，可將ReO4?（1）利用無機(jī)炭作為還原劑，在高溫下通過氧化還原反應(yīng)來制備零價(jià)納米鐵，涉及的反應(yīng)有：6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g)?H=+akJ/molFe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g)?H=+bkJ/mol寫出無機(jī)炭還原氧化鐵制備納米鐵的熱化學(xué)方程式。（2）液相還原法也可用來制備零價(jià)納米鐵。將50mLKBH4(B元素的化合價(jià)為+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，攪拌數(shù)秒鐘，溶液變黑時(shí)停止攪拌，用磁鐵分離沉淀，先用蒸餾水充分洗滌，再用無水乙醇洗滌3次，氮?dú)獗Ｗo(hù)下烘干，即得所需納米鐵。反應(yīng)原理為：Fe2++2BH4?+6H2O=Fe↓+2B(OH)3①氮?dú)庾饔孟潞娓傻哪康氖恰＂诿可?molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）零價(jià)納米鐵具有很強(qiáng)的還原能力。某酸性樣品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、ReO4?等離子。在酸性環(huán)境下，用零價(jià)納米鐵可將該樣品溶液中的ReO4①寫出反應(yīng)的離子方程式。②反應(yīng)后樣品溶液中陰離子濃度降低，而陽離子濃度幾乎無變化，可能的原因是。③研究表明pH過高或過低會(huì)使ReO4?18．為進(jìn)一步研究過氧化鈉與水的反應(yīng)，某活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究。（1）把一定量水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變淺，最后顏色消失。為探究原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1(環(huán)境溫度為30℃)結(jié)果如下：NaOH溶液濃度/(mol/L)10.02.01.00.100.010滴入酚酞時(shí)現(xiàn)象深紫紅色深紅色深紅色深紅色深紅色溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)間2~3s26~30s54~60s6~7min45min內(nèi)穩(wěn)定不變?nèi)芤和耆噬珪r(shí)間7~8s50~54s幾乎無色100~110s幾乎無色20min后仍為淺紅色2h后略變淺最終溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。(填字母)a．其他條件相同時(shí)，NaOH溶液濃度越大褪色越快b．溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的c．當(dāng)NaOH溶液濃度大于或等于1.0mol/L時(shí)，對溶液顏色變化有明顯影響（3）中間產(chǎn)物H2O2也可能會(huì)對溶液顏色的變化產(chǎn)生影響。①假設(shè)1：受H2O2自身氧化性的影響。為驗(yàn)證假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)表明，隨H2O2濃度的增大，溶液顏色變化更快。②假設(shè)2：。為驗(yàn)證假設(shè)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)2結(jié)果如下：NaOH溶液濃度(mol/L)滴入酚酞時(shí)現(xiàn)象溶液完全褪色時(shí)間2.0深紅色約50s1.0深紅色約1min50s對比實(shí)驗(yàn)1，表中數(shù)據(jù)說明。（4）若準(zhǔn)確稱取Na2O2的質(zhì)量為1.56g，加入一定體積的水后得到20mL溶液，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，需待Na2O2固體完全溶解后再加入酚酞，原因是。綜上所述，Na2O2與水反應(yīng)過程復(fù)雜，滴入酚酞時(shí)溶液顏色變化受多因素影響。19．功能高分子P()的合成路線如圖：已知：?。甊1CHO+R2CH2CHO→ΔOH-ⅱ．+→Δⅲ．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4→Ru催化劑R1CH=CHR4+R3CH=CHR（1）A屬于芳香烴，分子式是C8H8。A的名稱是。（2）C→D所需的試劑a是。（3）F→G的反應(yīng)類型是。（4）E的分子式是C9H8O，D→E的化學(xué)方程式是。（5）H是五元環(huán)狀化合物，分子式為C5H6，G→H的化學(xué)方程式是。（6）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。（7）參照上述信息，寫出以乙醇和1，3-丁二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線：。(如：A→條件1試劑aB→

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．青銅是銅錫合金，故A不符合題意；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合成高分子材料，故B符合題意；C．宣紙的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】高分子材料一般指有聚合等反應(yīng)形成的相對分子質(zhì)量比較大的有機(jī)物；2．【答案】C【解析】【解答】A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化銨，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．本題考查氧化還原反應(yīng)，要求學(xué)生掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注意從元素化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大．3．【答案】D【解析】【解答】A．小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3?+H+=CO2↑+H2B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+符合反應(yīng)原理，電荷守恒，拆寫原則，故B不選；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3高溫__Al2OD．膠體不屬于沉淀，向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe故答案為：D。

【分析】一定要注意制備氫氧化鐵膠體各物質(zhì)的狀態(tài)，沸水、飽和氯化鐵溶液、不能攪拌；4．【答案】C【解析】【解答】A．淀粉和纖維素的單體是葡萄糖，則水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故A不選；B．物油中是不飽和脂肪酸酯，含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，故B不選；C．兩個(gè)氨基酸分子脫去一分子的水形成二肽，當(dāng)α—氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水，同種氨基酸分子脫水形成2種二肽，α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸之間脫水可形成2種二肽，可生成4種二肽，故C選；D．在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)析出，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解度變小，此過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故D不選；故答案為：C。

【分析】二肽指由兩個(gè)氨基酸分子所合成的化合物，由于這兩個(gè)氨基酸本身及含有氨基，又含有羧基，所以他們之間有四種不同的脫水方式，生成的二肽也有四種；5．【答案】D【解析】【解答】A．HCl和NaHSO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和SO2，SO2不能溶于飽和NaHSO3溶液，因此可用飽和NaHSO3溶于除去SO2中的HCl，A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下，玻璃棒不能接觸刻度線以上的容量瓶，B不符合題意；C．加熱溴乙烷和強(qiáng)堿的乙醇溶液可產(chǎn)生乙烯，乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯之前先將氣體通入水中除去乙醇，C不符合題意；D．氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和HCl，氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨固體，不能制備氨氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．HCl易溶于水同時(shí)還可以和NaHSO3反應(yīng)，但是SO2不能溶于飽和NaHSO3溶液同時(shí)也不能反應(yīng)；B．玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下防止配置的濃度偏?。籆．乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯之前先將氣體通入水中除去乙醇；D．氯化銨受熱會(huì)分解產(chǎn)生氨氣和HCl，但是氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨固體，不能制備氨氣；6．【答案】B【解析】【解答】A．W、X的氫化物分別為NH3、H2O，常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，所以氫化物沸點(diǎn)：NH3＜H2O，A不符合題意；B．Y、X的離子分別為Al3+、O2-，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的原子序數(shù)比O大，則簡單離子的半徑：Al3+＜O2-，B符合題意；C．Y2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3，前者可形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以熔點(diǎn)：Al2O3＞AlCl3，C不符合題意；D．Al、N的氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈兩性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)，從上到下，逐漸升高；但還要考慮氮、氧、氟的氫鍵存在，此處結(jié)合常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)判斷即可；B．Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小C．一般情況下，晶體中熔沸點(diǎn)排列為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體D．直接根據(jù)具體的物質(zhì)判斷酸堿性；7．【答案】C【解析】【解答】A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故C符合題意；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．酸和金屬反應(yīng)生成氫氣是酸的通性；B．該反應(yīng)可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱；C．根據(jù)生成鹽類物質(zhì)的水解判斷出醋酸根為弱酸根；D．只能證明乙酸具有酸性；8．【答案】B【解析】【解答】A．SO2可用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A不符合題意；B．堿金屬用于制造煙花，是利用堿金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)可產(chǎn)生五顏六色，B符合題意；C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的營養(yǎng)元素氮，且能被植物吸收，C不符合題意；D．Fe2(SO4)3可用作凈水劑，是利用其水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．SO2的漂白性不是氧化還原反應(yīng)，而是一種與有機(jī)物化合的過程；B．焰色反應(yīng)指不同金屬在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)體現(xiàn)不同的顏色，可以用來制作煙花；C．NH4HCO3可用作氮肥，含有的氮元素可以被植物利用；D．Fe2(SO4)3電離出的三價(jià)鐵離子可以水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性；9．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中原子團(tuán)CH2的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA，故A符合題意；B．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒生成MgO，則Mg失去電子數(shù)為0.2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于失電子數(shù)，為0.2NA，故B不符合題意；C．N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故不能確定生成NH3的分子數(shù)，故C不符合題意；D．CH3COOH為弱酸，CH3COOH溶液中H+的濃度小于0.5mol/L，則0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個(gè)數(shù)小于0.05NA，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)公式計(jì)算；B．找到生成物，分析價(jià)態(tài)改變，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；C．注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能確定生成NH3的分子數(shù)；D．CH3COOH為弱酸，不能確定具體的離子數(shù)；10．【答案】C【解析】【解答】原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故不符合題意；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故符合題意；③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故不符合題意；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故符合題意。故答案為：C。

【分析】①在外電路中，電流由從正極流向負(fù)極；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③原電池必須在閉合回路中才能發(fā)生；④都是銅失電子，陰離子的電子的過程；11．【答案】A【解析】【解答】A．有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化銨，故A符合題意；B．氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B不符合題意；C．組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C不符合題意；D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，則氮元素獲得1.2mol電子，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是4.48L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干中給出的信息判斷具體的物質(zhì)，再結(jié)合選項(xiàng)分析即可，需要熟悉各類物質(zhì)的特點(diǎn)和性質(zhì)；12．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)方程式為，屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．從該有機(jī)混合物中分離出某種有機(jī)物(甲醇)，常利用沸點(diǎn)的差異，操作方法是蒸餾，B不符合題意；C．間苯三酚與3，5-二甲氧基苯酚的官能團(tuán)種類及數(shù)目都不完全相同，二者不互為同系物，C符合題意；D．洗滌時(shí)，往混合液中加入NaHCO3溶液，與HCl反應(yīng)，生成的NaCl不溶于有機(jī)物，便于分離除去，所以可用NaHCO3溶液除去有機(jī)層中的氯化氫，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物中任何一個(gè)原子或者原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；B．根據(jù)沸點(diǎn)不同分離有機(jī)物是蒸餾操作；C．同系物必須有相同的官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)；D．根據(jù)相似相溶，可以用無機(jī)試劑出去有機(jī)物中的無機(jī)物；13．【答案】D【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0，故A不符合題意；B．830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為1，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為(單位為mol)：CO2(g)+23mol，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，濃度商Q=c(CO)?c(D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＞v正，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)表格分析溫度和平衡常數(shù)的變化，知道反應(yīng)是放熱還是吸熱；B．利用三段式求解轉(zhuǎn)化率；C．知道濃度后表示出濃度熵與平衡常數(shù)大小比較，知道反應(yīng)方向；D．吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，向逆向移動(dòng)就說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；14．【答案】C【解析】【解答】A．滴加KSCN溶液后，溶液變紅，說明發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液中含有Fe3+，A不符合題意；B．上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，從而說明溶液中含有Ag+，B不符合題意；C．由對實(shí)驗(yàn)ⅱ的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NOD．由對實(shí)驗(yàn)ⅱ的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生Ag+與Fe2+的反應(yīng)：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．KSCN可以檢驗(yàn)Fe3+；B．注意根據(jù)提示信息完成選項(xiàng)判斷；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的原理知道，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NOD．由實(shí)驗(yàn)ⅱ的分析得出選項(xiàng)答案，根據(jù)具體的現(xiàn)象知道物質(zhì)的生成；15．【答案】（1）粉碎、70℃、催化劑（2）I2+5H2O2=70℃催化劑2HIO3+4H（3）雙氧水分解、碘單質(zhì)升華、催化劑活性降低（4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（5）產(chǎn)物無污染（6）I--6e-+6OH-=IO3?+3H2【解析】【解答】(1)粉碎碘單質(zhì)，可增大固液接觸面積，加快應(yīng)速率；加熱，升高溫度，可加快反應(yīng)速率；使用催化劑，可加快反應(yīng)速率；(2)合成步驟中，過氧化氫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸(HIO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+5H2O2=70℃催化劑2HIO3+4H(3)當(dāng)合成溫度高于70℃，雙氧水易分解、碘單質(zhì)易升華、催化劑活性可能降低，從而使碘酸鉀產(chǎn)率會(huì)降低；II.(4)在稀硝酸介質(zhì)中，用氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，得到碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒平衡該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；(5)氯酸鉀氧化法中有氯氣生成，相對于氯酸鉀氧化法，過氧化氫氧化法的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染；III.(6)反應(yīng)后的溶液為KI和KIO3的混合溶液，將反應(yīng)后溶液加入陽極區(qū)，制備純度較高的碘酸鉀，則陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子、氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電子生成IO3?，則陽極的電極反應(yīng)式I--6e-+6OH-=IO3?+3H

【分析】16．【答案】（1）+4；H2O+CO32?+2SO2=CO2+2HSO3?；增大NaHSO（2）3S2O52?+2Cr2O72?+10H+=6SO42?+4Cr3++5H2O；pH過低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O52?=H2O+2SO2↑，SO2（3）3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H【解析】【解答】(1)①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為+4；②反應(yīng)Ⅰ是碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO32?+2SO2=CO2+2HSO3③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO3的濃度，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)；(2)①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3S2O52?+2Cr2O72?+10H+=6SO42?+4Cr3+②Cr2O72?在酸性條件下氧化性強(qiáng)，在實(shí)際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因是pH過低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O52?=H2O+2SO2↑，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O(3)①滴定反應(yīng)的離子方程式為3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液后，半分鐘內(nèi)藍(lán)色不消失；③有原子守恒和3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H+可得，二氧化硫的物質(zhì)的量等于碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，即是0.0100mol/L×0.01L=0.00001mol，則該葡萄酒中Na2S2O0.00001mol×64g/mol0.05L

【分析】(1)①物質(zhì)各元素化合價(jià)之和為零；②先寫化學(xué)反應(yīng)方程式，在根據(jù)拆分原則寫出來，最后刪去不參加反應(yīng)的離子；③SO2溶于水生成亞硫酸，通入之后可以增大NaHSO3的濃度，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)；(2)①本反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，注意價(jià)態(tài)變換和電荷守恒；②考慮在酸性環(huán)境下離子發(fā)生了其他轉(zhuǎn)化，結(jié)合硫元素價(jià)態(tài)變化找出本質(zhì)反應(yīng)；(3)①根據(jù)題干直接寫就可以；②滴定現(xiàn)象就是該反應(yīng)中顏色發(fā)生了變化且半分鐘內(nèi)變化不消失；③根據(jù)反應(yīng)方程式和原子守恒寫出答案。17．【答案】（1）6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol（2）防止Fe受熱時(shí)氧化；8NA（3）4H++Fe+ReO4?=Fe3++ReO2+2H2O；零價(jià)納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子；pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+【解析】【解答】(1)6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g)?H=+akJ/mol①Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g)?H=+bkJ/mol②利用蓋斯定律，將①+②，即得無機(jī)炭還原氧化鐵制備納米鐵的熱化學(xué)方程式為6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol。答案為：6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol；(2)①因?yàn)榧{米鐵具有很強(qiáng)的還原性，所以需在氮?dú)庾饔孟潞娓傻哪康氖欠乐笷e受熱時(shí)氧化。②由反應(yīng)方程式Fe2++2BH4?+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑，可得出如下關(guān)系式：Fe——8e-，則每生成1molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA(3)①依題意，零價(jià)納米鐵與ReO4?反應(yīng)生成ReO2和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4H++Fe+ReO4?=Fe②題干信息顯示：零價(jià)納米鐵膠粒表面帶正電，則對陰離子有吸附作用，從而得出反應(yīng)后樣品溶液中陰離子濃度降低，可能的原因是零價(jià)納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子。③酸性較強(qiáng)時(shí)，鐵會(huì)參與反應(yīng)，堿性較強(qiáng)時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)參與反應(yīng)，所以pH過高或過低會(huì)使ReO4?的去除率降低，可能的原因分別是pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH過高，生成氫氧化鐵包裹在納米鐵表面，降低接觸面積，抑制了反應(yīng)的快速進(jìn)行。答案為：4H++Fe+ReO4?=Fe3++ReO2+2H2O；零價(jià)納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子；pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H

【分析】(1)利用蓋斯定律，找到該反應(yīng)各物質(zhì)，把①+②之后得到方程式，反應(yīng)熱也是①+②，最后注意書寫時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)，反應(yīng)熱一定要帶單位；(2)①題干指出了在氮?dú)獗Ｗo(hù)下的反應(yīng)，所以考慮防止Fe受熱時(shí)氧化，同時(shí)第三問也寫出了納米鐵具有很強(qiáng)的還原性；②根據(jù)反應(yīng)方程式找到化合價(jià)變化，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；(3)①根據(jù)題干找到反應(yīng)物、生成物寫出離子反應(yīng)方程式；②注意分析題干信息，找到與此先關(guān)的信息，知道是納米鐵吸引離子的作用。③酸性較強(qiáng)，鐵會(huì)和氫離子反應(yīng)，堿性較強(qiáng)，F(xiàn)e3+會(huì)與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀；18．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）abc（3）取等體積的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3個(gè)小燒杯中，分別滴加2滴酚酞試液，然后同時(shí)加入3種不同濃度的H2O2溶液；H2O2分解產(chǎn)生的O2的影響；；中間產(chǎn)物H2O2分解產(chǎn)生的O2對滴入酚酞溶液時(shí)顏色變化幾乎沒有影響（4）2mol/L（5）排除因Na2O2剩余時(shí)其氧化性對實(shí)驗(yàn)造成干擾【解析】【解答】(1)把一定量水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)a．從表中可以看出，c(NaOH)在1.0mol/L~10.0mol/L之間時(shí)，酚酞都能褪色，但NaOH溶液濃度越大褪色越快，a正確；b．從對c(NaOH)與褪色時(shí)間的對比中可以初步得出結(jié)論，溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的，b正確；c．從表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)c(NaOH)＜1.0mol/L時(shí)，溶液顏色不變，當(dāng)c(NaOH)≥1.0mol/L時(shí)，對溶液顏色變化有明顯影響，c正確；故答案為：abc。答案為：abc；(3)①假設(shè)1：受H2O2自身氧化性的影響。為驗(yàn)證假設(shè)，可設(shè)計(jì)三組不同的H2O2溶液，在溫度、c(NaOH)都相同的情況下，改變c(H2O2)，對比分析c(H2O2)與褪色時(shí)間的關(guān)系，從而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取等體積的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3個(gè)小燒杯中，分別滴加2滴酚酞試液，然后同時(shí)加入3種不同濃度的H2O2溶液。②假設(shè)2：H2O2分解產(chǎn)生的O2的影響。為驗(yàn)證假設(shè)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2，F(xiàn)eCl3是H2O2分解的催化劑，可使H