廣東省汕頭市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

廣東省汕頭市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)是一個(gè)擁有五千年文化傳承的文明古國(guó)。央視以《國(guó)家寶藏》、《中國(guó)國(guó)寶大會(huì)》等節(jié)目傳播中華傳統(tǒng)文化，下列國(guó)寶級(jí)文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項(xiàng)ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國(guó)家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館A．A B．B C．C D．D2．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)物質(zhì)的微觀認(rèn)識(shí)正確的是。（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CB．Cl的一種核素(中子數(shù)為20)：17C．甲基的電子式：D．Be2+3．化學(xué)讓生活變得更美好，下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A．濃硫酸可用于刻蝕玻璃、石英制品B．硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑C．晶體硅為半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維D．75％的乙醇溶液可用于殺菌消毒4．2021年我國(guó)在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．空間站上所用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來(lái)源于水的電解，此過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為SiOD．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)5．勞動(dòng)教育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動(dòng)涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A垃圾分類“可回收物”中廢紙、塑料、玻璃均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B秋收體驗(yàn)收獲的秸稈可用于生產(chǎn)酒精、飼料C污水處理利用明礬可使廢水中的細(xì)小顆粒絮凝聚沉D抽紗實(shí)踐汕抽紗所用材料棉、麻面料均為纖維素A．A B．B C．C D．D6．中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮著重要作用，如綠原酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有抗菌、抗病毒的藥理作用，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．能使酸性高錳酸鉀褪色B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．1mol綠原酸可與6molHD．存在手性碳原子(碳原子與周圍四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)連接)7．實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)進(jìn)步的源泉，下圖為氣體除雜和收集的裝置，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ＿x項(xiàng)氣體(雜質(zhì))除雜裝置1ACNaOH溶液BC飽和食鹽水CS飽和碳酸鈉溶液DC酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D8．“類比”思想在化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)“類比”合理的是（）選項(xiàng)已知類比ACSiBCFCFe+CuS2Na+CuSDCaMA．A B．B C．C D．D9．鋰鐵(Li?FeS2)熱激活電池常用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，在接收到啟動(dòng)信號(hào)后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質(zhì)LiCl-KCl熔化從而激活電池，電池總反應(yīng)為：4Li+FeA．反應(yīng)過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量將增加B．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池在常溫下較穩(wěn)定，引燃時(shí)會(huì)迅速反應(yīng)D．電池工作時(shí)電解質(zhì)中Cl10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，有關(guān)推斷不合理的是（）。A．a(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保存食品B．e既可被氧化，也可被還原C．同濃度同體積的c與f反應(yīng)生成的鹽溶液呈弱堿性D．工業(yè)上制f的流程：a→b→d→e→f11．2021年，我國(guó)科學(xué)家利用CO2為原料人工合成淀粉，在未來(lái)具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。已知合成淀粉過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CHA．17gH2B．標(biāo)況下，22.4LCC．反應(yīng)過(guò)程中HCHO為還原產(chǎn)物D．1molO212．為探究SO2與O2A．Ⅰ處濃H2B．Ⅱ處V2C．Ⅲ處溶液為BaCl2D．Ⅴ處溶液是為了檢驗(yàn)SO13．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一種層狀晶體，其結(jié)構(gòu)如下所示，下列說(shuō)法正確的是（）。A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．X與Y形成的化合物一定含有共價(jià)鍵C．W、Z分別與X形成的化合物熔點(diǎn)：WX2D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z14．2021年為我國(guó)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為：COA．該反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：pC．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D．反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入1molCH4和1molCO15．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON薄膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為A．LiPON薄膜在充放電過(guò)程中質(zhì)量發(fā)生變化B．導(dǎo)電介質(zhì)C可為L(zhǎng)iC．放電時(shí)b極為正極，發(fā)生反應(yīng)：LD．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g16．鉻酸鈉(Na2CrO4)常用于印染、顏料、油漆等領(lǐng)域，已知其水溶液中存在如下平衡：2HA．0.B．CrO4C．為得到純度較高的Na2D．pH=5時(shí)，溶液中存在c(N二、綜合題17．氮化鈣(Ca3N性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)特性具體描述常溫下為棕色固體1195空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體工業(yè)上利用單質(zhì)鈣在氮?dú)饬髦校刂茰囟?50℃，可制得氮化鈣。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備氮化鈣，并對(duì)氮化鈣純度進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）Ⅰ.CaA處產(chǎn)生N2，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。工業(yè)上一般采用(填具體做法)制取N（2）裝置的連接順序?yàn)锳→(注：以上所有裝置都能用到)。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈，其原因是。（4）制備過(guò)程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；②（5）Ⅱ．Ca3N2純度測(cè)定(已知方案一：稱取氮化鈣樣品2.4g，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B裝置增重0.51g。該樣品中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。方案二：取與方案一同質(zhì)量的樣品，改用圖2裝置進(jìn)行純度測(cè)定，傾斜Y型管，將蒸餾水倒入樣品管中，充分反應(yīng)后測(cè)量氣體體積。方案二測(cè)得的氮化鈣純度為95％左右，試分析方案一測(cè)得的氮化鈣純度偏低的原因。18．2021年，氮化鎵等第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國(guó)防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、回答下列問(wèn)題：（1）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，寫出“堿浸”過(guò)程中Ga2O（2）“操作①”所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、。（3）“堿浸”時(shí)液固比對(duì)鎵的浸出率的影響如下圖所示，則最適宜的液固比為，請(qǐng)解釋原因。（4）“濾渣①”的成分是：；(寫化學(xué)式)“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、（5）“電解”時(shí)陰極析出金屬鎵，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式；具體操作時(shí)陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為。（6）取a克GaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液(GaN+OH?+H2O=GaO2?+NH3↑)19．汽車尾氣主要污染物有CxHy、NⅠ．CO(g)+2H2Ⅱ．CO2Ⅲ．CO2（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有____。A．增大H2B．加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)Ⅱ：3υD．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)（3）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，曲線②為反應(yīng)(填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)；結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK~T曲線變化規(guī)律：(任意一條)。（4）汽車排氣裝置中的三元催化裝置，可以利用反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2C時(shí)間/s012345c(NO)1.501.150.750.550.500.50c(CO)3.002.652.252.052.002.00①該反應(yīng)在1～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(NO)=。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為100kPa，求壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=kPa③某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO、NO以一定流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示，若高于450℃，曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是：。20．傳統(tǒng)的鋰離子電池或鈉離子電池由于使用有機(jī)液態(tài)電解液而存在安全問(wèn)題。發(fā)展全固態(tài)電池是解決這一問(wèn)題的必然趨勢(shì)。LiZr2(PO（1）基態(tài)Si的電子排布式為。（2）Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第周期ⅣB族。（3）NH3、PH3、（4）亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2P（5）Ti能形成化合物[TiCl(HO)5]Cl2A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵（6）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnOZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。A原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，B原子的坐標(biāo)為(1，1，0)，則C原子的坐標(biāo)為。該晶體密度為g?cm?3(寫出表達(dá)式)。在21．從植物鴨嘴花中提取的沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，醫(yī)學(xué)上廣泛應(yīng)用于緩解咳嗽癥狀。用有機(jī)物甲合成沐舒坦的路線如下(部分步驟已省略)已知：①→KMnO②→Fe（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。（2）化合物丙的分子式為。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知反應(yīng)④為可逆反應(yīng)，條件不用寫出)。反應(yīng)④進(jìn)行過(guò)程中加入K2CO（4）請(qǐng)寫出符合下列要求的化合物乙的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①苯環(huán)上兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2；（5）根據(jù)題目信息和已知知識(shí)，寫出以對(duì)二甲苯為原料制取的流程的流程示意圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．《清明上河圖》的主要材質(zhì)是紙，故為纖維素，不屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑是陶瓷，屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質(zhì)材料，為纖維素，不屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。

【分析】水泥、陶瓷、玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，C2B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則Cl的一種核素(中子數(shù)為20)表示為：1737C．甲基是不帶電的原子團(tuán)，故甲基的電子式為：，C不符合題意；D．Be2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：B。

【分析】A.C2H4O2是乙酸的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

C.甲基的C原子外圍電子數(shù)為7；3．【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸與SiO2不反應(yīng)，HF能與SiO2反應(yīng)，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英制品，氫氟酸可以，A不符合題意；B．硅膠無(wú)抗氧化性，硅膠有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，鐵粉具有還原性，可作為食品包裝中的抗氧化劑，B不符合題意；C．晶體硅為半導(dǎo)體材料，不可用作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C不符合題意；D.75％的乙醇溶液即醫(yī)用酒精，可用于殺菌消毒，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.用于刻蝕玻璃制品的是HF；

B.硅膠可作為食品包裝中的干燥劑；

C.用作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅；

D.酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌消毒。

4．【答案】B【解析】【解答】A．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說(shuō)法不符合題意；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法符合題意；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是SiO2制品，故C說(shuō)法不符合題意；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為B。

【分析】A.鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；

D.合金熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)。

5．【答案】A【解析】【解答】A．廢紙、塑料屬于有機(jī)物，故A符合題意；B．秸稈主要成分是纖維素，纖維素經(jīng)過(guò)水解得到葡萄糖，葡萄糖變?yōu)橐掖?，因此秸稈可用于生產(chǎn)酒精、飼料，故B不符合題意；C．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中雜質(zhì)，可使廢水中的細(xì)小顆粒絮凝聚沉，故C不符合題意；D．棉、麻面料均為纖維素，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】A.廢紙、塑料屬于有機(jī)物；

B.秸稈成分為纖維素，水解可以生成葡萄糖，葡萄糖分解可以生成乙醇；

C.明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)；

D.棉、麻主要成分是纖維素。

6．【答案】C【解析】【解答】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵，故能使酸性高錳酸鉀褪色，A不符合題意；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基、醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol綠原酸可與4molHD．周圍連接有四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故該有機(jī)物中存在手性碳原子，如圖所示：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B.羥基、羧基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

C.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)；

D.連接醇羥基的碳原子都是手性碳原子。

7．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯中的SO2可以通過(guò)裝有NaOH的洗氣瓶來(lái)除雜，也能用濃硫酸進(jìn)行干燥，但由于乙烯的密度比空氣稍小一點(diǎn)，故常用排水法收集而不用排空氣法收集(易導(dǎo)致收集的乙烯不純)，A不合題意；B．除去Cl2中的HCl先通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，且密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C．由于SO2和CO2均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故不能用飽和Na2CO3溶液來(lái)除去SO2中的CO2，C不合題意；D．乙烯經(jīng)過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后轉(zhuǎn)化為CO2，引入新的雜質(zhì)，故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，D不合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)除雜的原理結(jié)合氣體的性質(zhì)分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．SiO2與水不反應(yīng)，類比不合理，A不合題意；B．F2的氧化性很強(qiáng)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O2，方程式為：2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O，類比不合理，B不合題意；C．Na的還原性很強(qiáng)，與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，總方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，類比不合理，C不合題意；D．CaC2+2故答案為：D。

【分析】A.二氧化硅不溶于水；

B.氟氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氟化鈉和氧氣、水；

C.鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；

D.碳化鈣、氮化鎂水解分別生成對(duì)應(yīng)的堿和氫化物。

9．【答案】A【解析】【解答】A．該電池的鋰電池，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為FeS2+2Li++2e-=Fe+Li2S，負(fù)極質(zhì)量減少，故A說(shuō)法符合題意；B．根據(jù)選項(xiàng)A的分析，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法不符合題意；C．根據(jù)題中信息可知，該種電池常溫下穩(wěn)定，引燃時(shí)會(huì)迅速反應(yīng)，故C說(shuō)法不符合題意；D．根據(jù)原電池工作原理，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，即Cl-向Li電極移動(dòng)，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為A。

【分析】電池總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，L元素價(jià)態(tài)升高失電子，故Li作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2作正極，電極反應(yīng)式為：FeS210．【答案】C【解析】【解答】A．氮?dú)庵械I鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保存食品，A不符合題意；B．e中氮元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B不符合題意；C．同濃度同體積的c與f反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨，銨根水解，溶液呈弱酸性，C符合題意；D．工業(yè)上制硝酸的流程為氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，氨氣催化氧化生成NO，NO被氧化為NO2，NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，即N2→NH3→NO→NO2→HNO3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，c為-3價(jià)的N的堿，為一水合氨，b為-3價(jià)N的氫化物，d為NH3；a為N2，d為+2價(jià)N的氧化物，d為NO；e為+4價(jià)N的氧化物，e為NO2；f為+5價(jià)N的酸，則f為HNO3，以此來(lái)解答。

11．【答案】A【解析】【解答】A．已知H2O2分子中存在1個(gè)過(guò)氧鍵，則17gH2O2中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為B．在標(biāo)況下CH3OH，故無(wú)法計(jì)算22.C．由反應(yīng)方程式可知，CH3OH+D．由反應(yīng)方程式可知，O2中的O由0價(jià)轉(zhuǎn)化到H2O2中的-1價(jià)，則1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故答案為：A。

【分析】A.1個(gè)過(guò)氧化氫含有1個(gè)O-O鍵；

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C.有機(jī)反應(yīng)中去氫或者加氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

D.反應(yīng)中氧氣生成過(guò)氧化氫。

12．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和O2均可用濃硫酸來(lái)干燥，且同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故Ⅰ處濃H2B．催化劑是通過(guò)參與反應(yīng)形成中間產(chǎn)物來(lái)改變反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)速率的，故Ⅱ處V2C．由于SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故Ⅲ處溶液為BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明混合氣體中含有D．SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，同時(shí)具有還原性，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故Ⅴ處溶液是為了檢驗(yàn)SO故答案為：B。

【分析】Ⅰ裝置：濃H2SO4起干燥作用，可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生速率來(lái)控制氣體的混合比例；Ⅱ裝置：二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化作用下，生成三氧化硫；Ⅲ裝置：檢驗(yàn)三氧化硫，IV裝置：吸收三氧化硫并除去SO3，V裝置：吸收二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫，VI裝置：收集氧氣，據(jù)此解答。

13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Si四種元素，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A不符合題意；B．由分析可知，X為O與Y為Na形成的化合物有Na2O只含離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．由分析可知，W、Z分別與X形成的化合物即CO2、SiO2，CO2常溫是氣體，是分子晶體，SiO2常溫下是固體，是原子晶體(或共價(jià)晶體)，故熔點(diǎn)：WX2低于D．由分析可知，W為C，Z為Si，則C的非金屬性強(qiáng)于Si，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H2CO3的酸性強(qiáng)于Z的即H2SiO3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼含量最高的元素，X為O；W、Z同主族，由X、Y、Z能形成的晶體結(jié)構(gòu)可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為C、Z為Si；Y為帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na，以此來(lái)解答。

14．【答案】C【解析】【解答】A．由題干圖示可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的ΔH＞0，A不符合題意；B．由題干圖示可知，溫度相同時(shí)，p2壓強(qiáng)下CO2的轉(zhuǎn)化率更大，結(jié)合反應(yīng)方程式CO2(g)+CH4C.1100℃時(shí)，根據(jù)三段式分析可知，CO2(g)+CHD．反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入1molCH4和1molCO故答案為：C。

【分析】

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ΔH＞0。

B.相同溫度條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡應(yīng)該逆向移動(dòng)。

C.1100℃時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%，假設(shè)起始為1mol，轉(zhuǎn)化量就為0.6mol，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式K=c2(CO)15．【答案】C【解析】【解答】A．LiPON薄膜在充放電過(guò)程中僅僅起到鹽橋的作用，并未參與電極反應(yīng)，故其質(zhì)量不發(fā)生變化，A不符合題意；B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故導(dǎo)電介質(zhì)C中不能有水，則不可為L(zhǎng)iC．由分析可知，放電時(shí)b極為正極，發(fā)生反應(yīng)：LiD．由分析可知，充電時(shí)，電極a為陰極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+Si=LixSi，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量增重0.2mol×7g?mol-1=1.4g，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.LiPON薄膜沒(méi)有參與反應(yīng)，質(zhì)量不發(fā)生變化。

B.Li和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以導(dǎo)電介質(zhì)不可能為溶液。

C.b極為正極，電極反應(yīng)方程式書寫正確。

D.充電時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量增加。16．【答案】B【解析】【解答】A．由題干圖示可知，CrO42-需在堿性條件下大量存在，即存在CrB．由題干圖示中Q點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，CrO42?+H2O?HCrC．由題干圖示可知，pH＞9時(shí)，溶液中Cr的存在形式主要為CrO42-，故為得到純度較高的ND．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CrO4故答案為：B。

【分析】B.由水解常數(shù)計(jì)算公式Kh17．【答案】（1）(NH（2）C→B→C→D（3）排除裝置中的氧氣，防止Ca和Ca（4）隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和Ca（5）92.5％；方案一中氨氣未能全部被吸收會(huì)導(dǎo)致樣品中氮化鈣含量測(cè)定結(jié)果偏低【解析】【解答】本實(shí)驗(yàn)利用實(shí)驗(yàn)制備的N2來(lái)探究Ca與N2的反應(yīng)，由于空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故需采用干燥純凈的N2才行，所以裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N（1）A處產(chǎn)生N2，即(NH4)2SO4和NaNO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH)2SO（2）由分析可知，裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，先通一段時(shí)間的N2，將裝置中的空氣排空以后再點(diǎn)燃B處酒精燈，以防止Ca和Ca3N（4）制備過(guò)程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；由于Ca和Ca3N2易被氧化，故②隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和Ca3（5）從實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，B裝置增重的質(zhì)量就是產(chǎn)生的NH3的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，n(Ca3N2)=12n(NH3)=12×由于方案一的圓底燒瓶和導(dǎo)管中含有部分NH3未被濃硫酸吸收，而方案二這部分氣體和排出的空氣是等體積的，故不存在這樣的問(wèn)題，導(dǎo)致方案二測(cè)得的氮化鈣純度為95％左右，即方案一測(cè)得的氮化鈣純度偏低，故答案為：方案一中氨氣未能全部被吸收會(huì)導(dǎo)致樣品中氮化鈣含量測(cè)定結(jié)果偏低。

【分析】

（1）工業(yè)上一般采用的是壓縮空氣，然后分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，A中化學(xué)反應(yīng)方程式注意反應(yīng)條件和氣體符號(hào)。

（2）主要考實(shí)驗(yàn)裝置的連接，注意連接順序，注意有些在反應(yīng)前也要進(jìn)行除雜。

（3）排除裝置中的氧氣，防止氮化鈣和氧氣反應(yīng)。

（4）隔絕空氣中的氧氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入與氮化鈣和鈣反應(yīng)。

（5）根據(jù)B中增加的質(zhì)量可以求出產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而可以求出樣品中氮化鈣的質(zhì)量，求出顯影的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．【答案】（1）G（2）漏斗、玻璃棒（3）5∶1；當(dāng)液固比大于5∶1時(shí)，鎵的浸出率上升不明顯，但會(huì)消耗更多氫氧化鈉造成浪費(fèi)（4）Fe2（5）GaO2（6）8.4cV【解析】【解答】煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)加入氫氧化鈉，Al2O（1）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉應(yīng)方程式得到“堿浸”過(guò)程中Ga2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）“操作①”是過(guò)濾，因此所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒。（3）“堿浸”時(shí)液固比對(duì)鎵的浸出率的影響如下圖所示，當(dāng)液固比小于5∶1時(shí)，鎵的浸出率不斷上升，當(dāng)液固比大于5∶1時(shí)，鎵的浸出率上升不明顯，但會(huì)消耗更多氫氧化鈉造成浪費(fèi)，根據(jù)圖中信息得到最適宜的液固比為5∶1；故答案為5∶1：；當(dāng)液固比大于5∶1時(shí)，鎵的浸出率上升不明顯，但會(huì)消耗更多氫氧化鈉造成浪費(fèi)。（4）氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此“濾渣①”的成分是：Fe2O3；根據(jù)后續(xù)過(guò)程說(shuō)明“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、（5）“電解”時(shí)陰極析出金屬鎵，則陰極反應(yīng)式GaO2?+3e?+2（6）根據(jù)GaN～NH3～HCl關(guān)系得到n(GaN)=cmol?L?1×V×10?3L=cV×10?3mol，則樣品的純度是cV×1

【分析】

（1）化學(xué)方程式的書寫要注意配平。

（2）由有濾渣可知操作①是過(guò)濾。

（3）從圖中可以看出液固比小于5：1時(shí)，浸出率不斷上升，當(dāng)大于5：1是，浸出率上升并不明顯。

（4）氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以濾渣為氧化鐵。

（5）陰極得電子，化合價(jià)降低，可知應(yīng)該是產(chǎn)生鎵單質(zhì)。19．【答案】（1）?95（2）A；C（3）Ⅰ；放熱反應(yīng)，lgK隨T增大而減??；吸熱反應(yīng)，lgK隨T增大而增大；焓變?cè)酱?，lgK隨T的變化程度越大（4）3.0×10【解析】【解答】（1）已知反應(yīng)I可由反應(yīng)II減去反應(yīng)III得到，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1=ΔH（2）A．由題干信息可知，三個(gè)反應(yīng)中H2均作反應(yīng)，則增大H2B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，即改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，則加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，不可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃O2(g)+3H2(g)?CHD．升高溫度，任何反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)是個(gè)吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，D不正確；故答案為：AC；（3）由題干信息結(jié)合(1)解析可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)分別是一個(gè)放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡分別向逆方向、逆方向和正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)分別減小、減小和增大，lgK是個(gè)增函數(shù)，故有題干圖可知，曲線①②表示平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而減小，曲線③表示平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而減小，已知曲線①代表反應(yīng)II，故曲線②為反應(yīng)Ⅰ，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK~T曲線變化規(guī)律：放熱反應(yīng)，lgK隨T增大而減??；吸熱反應(yīng)，lgK隨T增大而增大；焓變?cè)酱螅琹gK隨T的變化程度越大，故答案為：I；放熱反應(yīng)，lgK隨T增大而減??；吸熱反應(yīng)，lgK隨T增大而增大；焓變?cè)酱?，lgK隨T的變化程度越大；（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在1～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(NO)=(1.15-0.55)×10-3mol×L②由三段式分析可知，2CO(g)+2NO(g)?起始量(×10-3/mol?L-1)3.001.50轉(zhuǎn)化量(×1③由題干信息可知，2CO(g)+2NO(g)?N

【分析】

（1）由題意可知ΔH1=ΔH2-ΔH3

（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡相關(guān)因素可得出正確答案。

（3）曲線②20．【答案】（1）1s2（2）五（3）NH3>AsH3>PH3(寫“（4）或；sp3（5）6；BF（6）(34，3【解析】【解答】（1）已知Si是14號(hào)元素，故基態(tài)Si的電子排布式為1s22s22p（2）已知周期表中排滿第四周期共有36種元素，排滿第五周期共需54種元素，故Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第五周期ⅣB族，故答案為：五；（3）NH3、PH3、AsH3三者均為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH（4）亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種