中考化學特訓卷-化學計算專題含原創(chuàng)題和答案

...wd......wd........wd...專題六化學計算專題1．(2019年揭陽)H7N9型禽流感是一種新型禽流感.于2019年3月底在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn).已經(jīng)造成多人死亡。帕拉米韋是一種新型的抗流感病毒藥物.屬神經(jīng)氨酸酶抑制劑.對抑制H7N9禽流感有一定的效果.其化學式為：C15H28N4O4(其相對分子質(zhì)量為328).答復以下問題：(1)帕拉米韋是由__________種元素組成。(2)帕拉米韋中H、N兩種元素的質(zhì)量比為：__________。(3)帕拉米韋中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：________________。2．(2019年廣東)右以以以下列圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖示答復以下問題：(1)t1℃時.A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A______B(填“>〞“<〞或“＝〞.(2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g.降溫至t1℃.(3)t2℃時.100g水中溶解50gA剛好飽和.那么50g水中溶解________gB也剛好達飽和.3．(2019年佛山)某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是____g.從中取10g溶液.此溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO4·5H2O)配制100g8%的硫酸銅溶液.需稱取硫酸銅晶體______g。(相對分子質(zhì)量：CuSO4·5H2O為250.CuSO4為160)4．(2019年湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反響。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如以以以下列圖(假設鎂條中除外表含有氧化鎂外.沒有其他雜質(zhì))。(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g時.產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為______________g。(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時.為什么不產(chǎn)生氫氣：________________________________________________________________________。(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)5．(2019年佛山)小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹〞(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成.如以以以下列圖)的成分進展分析.取出64.1g固體樣品.用10%的鹽酸充分溶解.溶液呈無色.產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關系曲線如以以以下列圖：結合圖中數(shù)據(jù)分析：(1)讀圖可知.Cu元素的質(zhì)量______g,64.1g“銅樹〞有Cu、Al、______(填化學式)。(2)請結合化學方程式計算該“銅樹〞中Al元素的質(zhì)量分數(shù)。(3)只知道“銅樹〞質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量(m2).也能求出“銅樹〞中鋁元素的質(zhì)量分數(shù).其表達式為__________________________(用m1和m2表示.可不化簡)。6．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液.某同學取出150g該溶液于燒杯中.向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反響過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如以以以下列圖所示。：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。請計算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g.需要Na2CO3固體__________g。(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程.結果保存到0.1%)7．(2019年佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液.為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù).設計了如下實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組.氣體吸收完全后.NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組.沉淀完全后.經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進展分析與計算：(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。(只寫結果)(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反響.經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。(不考慮過濾中的損失。只寫結果.保存至小數(shù)點后一位)(4)假設在100g混合溶液中不斷參加10.6%的Na2CO3溶液.請你畫出參加Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖。8．(原創(chuàng))過氧化鈉(Na2O2)是一種重要的氧化劑.它與水反響產(chǎn)生氧氣的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?，F(xiàn)將一定量的Na2O2參加盛有87.6g水的燒杯中.完全反響后.稱得溶液的質(zhì)量比反響前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了3.2g(假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計)。請答復：(1)反響生成氧氣的質(zhì)量為______________g。(2)計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出詳細的計算過程)9．(2019年武漢)實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品.參加足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反響后.稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反響.請答復以下問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________。(2)計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量.寫出必要的計算過程。

10.某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片.將它放入21.9%的稀鹽酸中.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如以以以下列圖(假設酸與氧化膜反響時沒有H2產(chǎn)生.其他雜質(zhì)不與酸反響)。請答復：(1)從圖中看出.該反響產(chǎn)生了H2________g。(2)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：________________________________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為______g。(3)求被氧化的鋁的質(zhì)量占未被氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù).寫出計算過程。11．氯化鎂是制取鎂的原料之一。現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù).進展實驗：先將10g樣品完全溶于水.然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次參加樣品溶液中.充分振蕩.實驗所得數(shù)據(jù)見下表：編號12345參加氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g1010101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.58a1.742.322.32請分析上述數(shù)據(jù).答復以下問題：(1)表中a為______。(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥.可回收利用。(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______。(4)計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程)

12.現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液.是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).設計了如下實驗方案?！緦嶒炓弧咳∪輭A性調(diào)味液各100g.分別緩慢參加到20g、40g和60g某鹽酸中.測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表(氣體的溶解忽略不計)：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.24.45.5根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進展分析與計算：(1)100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反響生成氣體的質(zhì)量為__________g。(2)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)(3)100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反響后溶液pH＝7時.需要鹽酸的質(zhì)量為__________g?！緦嶒灦吭谏鲜龅冖蠼M反響后的溶液中加AgNO3溶液.測得實驗數(shù)據(jù)見以以以下列圖：根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進展分析：(4)某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%(保存到小數(shù)點后一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。請判斷該計算結果是否正確.如不正確要指出錯誤原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。化學計算專題1．(1)四(2)1∶2(3)54.9%2．(1)<(2)>(3)2533.3%3．(1)88%(2)12.54．(1)0.5(2)MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O(3)解：設鎂元素的質(zhì)量為x。由Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑.MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg982470g×49%xeq\f(98,24)＝eq\f(70g×49%,x)解得x＝8.4geq\f(8.4g,10g)×100%＝84%答：鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是84%。5．(1)32.0Al2O3(2)解：由圖知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為3g.設“銅樹〞中Al單質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑546x3g54/x＝6/3g解得x＝27g即“銅樹〞中Al單質(zhì)的質(zhì)量為27g?！般~樹〞中Al2O3的質(zhì)量為64.1g－27g－32g＝5.1g.則Al2O3中含Al元素的質(zhì)量為2.7g.所以該“銅樹〞中含Al元素的質(zhì)量分數(shù)為(27g＋2.7g)/64.1g×100%＝46.3%。(3)27×m2×10%/(3×36.5m1)×100%6．(1)21.2(2)解：從圖中獲知.當BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%eq\f(208,106)＝eq\f(x,40g×26.5%)解得x＝20.8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(20.8g/150g)×100%＝13.9%。答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。7．(1)7.3%(2)解：設混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl111100x10geq\f(111,100)＝eq\f(x,10g)解得x＝11.1g混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1g÷100g×100%＝11.1%答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。(3)8.2%(4)見以以以下列圖曲線。8．(1)3.2(2)解：設參加反響的過氧化鈉的質(zhì)量為x.生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑15616032xy3.2geq\f(156,x)＝eq\f(32,3.2g).eq\f(160,y)＝eq\f(32,3.2g)解得x＝15.6g.y＝16g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(16g,87.6＋15.6g－3.2g)×100%＝16%答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16%。9．(1)10g(2)解：設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004410gxeq\f(100,10g)＝eq\f(44,x)解得x＝4.4g答：12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g。10．(1)1.2(2)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑10.8(3)解：設Al2O3的質(zhì)量為x。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O1026×36.5x50.0g×21.9%x＝eq\f(50.0g×21.9%×102,6×36.5)＝5.1g被氧化的鋁的質(zhì)量為eq\f(27×2,102)×5.1g＝2.7g被氧化的鋁質(zhì)量占未被氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(2.7g,2.7g＋10.8g)×100%＝20%答：被氧化的鋁的質(zhì)量占未被氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20%。11．(1)1.16(2)鉀(3)11.2%(4)解：設原混合物中含有MgCl2的質(zhì)量為x。MgCl2＋2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl9558x2.32geq\f(95,58)＝eq\f(x,2.32g)解得x＝3.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(3