云南現(xiàn)代職業(yè)技術(shù)學(xué)院《日用化學(xué)品科學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《日用化學(xué)品科學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②2、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定3、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大4、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定5、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體7、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷8、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%10、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大11、對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大12、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷13、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L15、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.3二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中氯化鈉和硫酸鈉的含量。利用沉淀法分別將氯離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量計(jì)算各成分的含量，分析實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn)和誤差控制方法。2、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的配體對(duì)金屬配合物光物理性質(zhì)和光化學(xué)活性的影響。合成金屬配合物，引入不同的配體，通過光譜學(xué)方法研究其光吸收、發(fā)射等性質(zhì)，以及在光化學(xué)反應(yīng)中的活性變化，分析配體的作用機(jī)制。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鋁合金中鋁、銅、鎂等元素的含量。采用化學(xué)分析方法（如滴定法、重量法）或儀器分析方法（如原子發(fā)射光譜法、X射線熒光光譜法），對(duì)鋁合金樣品進(jìn)行處理和測(cè)定，分析各元素含量對(duì)鋁合金性能的影響。4、（本題5分）進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某未知濃度的碳酸鈉溶液的準(zhǔn)確濃度。利用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行酸堿滴定，以酚酞為指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸溶液的體積，通過化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度，并分析誤差來源。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的傅克反應(yīng)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。2、（本題5分）論述物理化學(xué)中吉布斯自由能與溫度、壓力的關(guān)系。3、（本題5分）詳細(xì)論述分析化學(xué)中的流動(dòng)注射分析技術(shù)的原理和特點(diǎn)。4、（本題5分）分析物理化學(xué)中相圖中三相點(diǎn)的概念及意義。5、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過濾操作中濾紙的選擇和使用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-2.37V和0.00V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。2、（本題10分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.7，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為7.0×103L/(mol·cm)，比色皿