2023年中考化學(xué)壓軸題專項訓(xùn)練 與壓強（傳感器）圖像、pH圖像有關(guān)的題

學(xué)而優(yōu)教有方壓軸題04與壓強（傳感器）圖像、pH圖像有關(guān)的題1.利用氣壓差：檢查裝置氣密性、反應(yīng)的控制(如用帶有彈簧夾和多孔塑料隔板的試管制取二氧化碳等)、排水法收集氣體；空氣中氧氣含量的測定；判斷反應(yīng)是否發(fā)生(如NaOH和CO2反應(yīng)等)；噴泉實驗等。2.避免氣壓差：防倒吸，如固固加熱法制取氣體，實驗結(jié)束后先撤離導(dǎo)管后熄滅酒精燈等。3.理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。1.掌握壓強變化后可視化的實驗現(xiàn)象：壓強變化后，氣體或液體總是向著氣壓減小的方向運動；主要表現(xiàn)為：①液柱(或液面)的移動；②氣球(或軟塑料瓶)的形狀變化等。2.密閉容器中壓強增大生成氣體O2、CO2的實驗室制取；氫前金屬與酸反應(yīng)；碳酸鹽與酸反應(yīng)等放出熱量NaOH固體溶解；稀釋濃硫酸；CaO與水反應(yīng)；中和反應(yīng)等密閉容器中壓強減小消耗氣體空氣中氧氣含量的測定；鐵的銹蝕；CO2與水或堿溶液反應(yīng)；HCl和NH3等溶于水吸收熱量NH4NO3固體溶解等3.【圖像分析】酸堿中和反應(yīng)操作過程中的pH變化（酸滴加入堿中圖像）：AB段（稀鹽酸滴加不足）：pH7，溶質(zhì)為；B點（恰好完全反應(yīng)）：pH7，溶質(zhì)為；BC段（稀鹽酸滴加過量）：pH7，溶質(zhì)為。一、單選題1．如圖裝置具有能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的優(yōu)點，為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，某興趣小組在裝置中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸下降 B．a(chǎn)點的對應(yīng)操作是打開活塞C．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸 D．bc段壓強基本不變，說明裝置氣密性良好2．小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應(yīng) D．100—140s，壓強減小是因為溫度降低二、多選題3．某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．氣體都難溶于水B．該溫度時，甲的溶解度最大C．該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受壓強影響最小D．該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質(zhì)量變化最大4．鎂與稀硫酸反應(yīng)時會放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如下圖所示，下列分析正確的是A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)是B．氣體溫度升高是造成BC段壓強增大的唯一原因C．90秒時鎂帶恰好完全溶解D．C點、D點、E點時反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相同三、實驗題5．實驗室制備并收集二氧化碳。(1)選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示：實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①圖中丙對應(yīng)實驗___________(選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②確定用乙對應(yīng)的藥品制備并收集二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③不用甲對應(yīng)的藥品，理由是___________。(2)搭建裝置。組裝簡易啟普發(fā)生器，并在裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得的實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖二。下列說法正確的是(填字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾(3)收集二氧化碳。用如圖裝置收集時，二氧化碳氣體從______(選填“x”或“y”)端通入。(4)有同學(xué)搭建了下圖裝置，要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在________(選填“A”或“B”)處。6．實驗室用以下裝置制取氧氣實驗一：如圖所示，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)儀器X的名稱是___________。(2)取用氯酸鉀的儀器是______。(填編號)(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是________。(4)利用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從_______端進入，理由是____。(5)實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是______。實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，使用傳感器測燒瓶中O2的濃度(燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。試驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應(yīng)曲線①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待繪制)(6)圖中二氧化錳的作用是____________。(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是__________。(8)在圖中畫出曲線c的位置及趨勢__________。(9)某過氧化氫溶液中含4mol過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)。(10)用上述實驗制得的氧氣完成下列氧氣性質(zhì)實驗。硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預(yù)留水，原因是否相同？請加以解釋________。7．如圖是實驗室制取氧氣及氧氣的化學(xué)性質(zhì)部分實驗裝置，請回答下列問題。(1)選用A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。(2)選用AD制取三瓶氧氣，將下列實驗步驟補充完整，并選擇正確的實驗順序______（填編號）。a.在試管中加入藥品，連接并固定好裝置b.把導(dǎo)管移出水面c.點燃酒精燈加熱，當(dāng)______時開始收集d.熄滅酒精燈e.用D收集氧氣判斷收集滿的標(biāo)準(zhǔn)是______，氧氣集滿后，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面f.檢查裝置氣密性g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中操作b和d順序不能顛倒的原因是______。(3)排水法收集了三瓶氧氣，下圖是硫、木條、鐵絲三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答問題：I.1號瓶底放水的作用是______；II.在空氣中點燃木炭后，再將其伸入2號瓶中，對比在空氣與氧氣中燃燒的劇烈程度不同，其原因是______。III.如圖是進行3號瓶實驗時的幾種操作，更能提高實驗成功率的方式是______；填編號）3號瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式______4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量的雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有______。(4)實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式是：______，反應(yīng)中MnO2的作用是______。為了氣流平穩(wěn)且氧氣較純，應(yīng)選擇裝置組合是______（填字母）；若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣，驗滿時，帶火星的木條放在導(dǎo)管______（填“m”或“n”）端，復(fù)燃則滿。(5)某研究小組以過氧化氫溶液為原料，探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：在試管中加入20mL5%H2O2溶液，分別取等質(zhì)量的重鉻酸鉀（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三種物質(zhì)放在錐形瓶中，采用如圖實驗裝置進行實驗，并記錄錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。I.實驗中，除了通過觀察H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷H2O2分解的快慢，還可通過______來判定H2O2分解的快慢。II.為了證明CuO是催化劑，除了上述實驗，還需要設(shè)計實驗證明：______；III.根據(jù)實驗結(jié)果，小明認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，應(yīng)選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點，并說明理由______。8．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下圖是有關(guān)蠟燭及其燃燒的探究。①圖1中將一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，可以觀察到位于___________部分炭化變黑嚴(yán)重（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）。②圖2中將一個___________的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁___________。該實驗說明蠟燭中一定含有___________元素。(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖3）。①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式___________。②某興趣小組用該方法測出的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)蒸餾水燒杯內(nèi)剩余蒸餾水120mL100mL85mL請計算出空氣中氧氣含量___________。③從該實驗可知，氮氣具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。(3)某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒，測得的氧氣含量變化如圖4所示。①紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量___________d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。②下列說法不正確的是___________。（填字母）A．b點時容器內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強B．燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多C．蠟燭燃燒過程中，a點時容器內(nèi)氮氣體積分?jǐn)?shù)為84%D．若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可降至3%9．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組開展了以下實驗。(1)【實驗一】制取二氧化碳①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是______。②如圖A或B發(fā)生裝置都可以制取二氧化碳氣體，B裝置比A裝置的優(yōu)點是______，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是______。(2)【實驗二】證明反應(yīng)物CO2減少了已知圖1所示的裝置氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器）。該興趣小組的同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入集滿二氧化碳的燒瓶中，關(guān)閉活塞，一段時間后，同時振蕩燒瓶。利用數(shù)字化實驗技術(shù)測定燒瓶內(nèi)的氣壓變化，得到如圖2所示的曲線圖。①曲線2表示______（填“甲”或“乙”）燒瓶內(nèi)氣壓的變化；寫出該瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是______。③對比曲線1與曲線2，能得出的結(jié)論是______。(3)【實驗三】證明有新物質(zhì)生成實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過量氯化鋇溶液______有新物質(zhì)生成2、繼續(xù)滴加______。______氫氧化鈉過量10．為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是____。11．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題。①寫出儀器名稱：a_________用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是____（填字母序號），化學(xué)方程式為________，不能用E裝置收集氧氣的原因___________。②發(fā)生裝置可選裝置C的是___________。I．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳II．雙氧水和二氧化錳制氧氣III．鋅塊和稀硫酸制氫氣③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為_________。為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖裝置：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量。④對錐形瓶中反應(yīng)后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是____。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。實驗I．往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗II．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，得下圖根據(jù)實驗_____（填編號）可知，剩余溶液中還有鹽酸。⑤曲線上M點溶液的溶質(zhì)成分是___________。12．實驗室常用以下裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。（1）寫出儀器編號a的名稱_______。（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)基本類型是______。（3）關(guān)于B與C裝置相同點描述正確的是______。I都可以隨時添加液體II裝置上的活塞都能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止Ⅲ都可以控制反應(yīng)的速率IV都適用于固體與液體常溫下的反應(yīng)（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）_______（5）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。I圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。II圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質(zhì)有______。Ⅲ說法錯誤的是_______。A圖1中bc段反應(yīng)過程中溶液的pH變化對應(yīng)圖2中hk段B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性D圖1中x=2b13．幾種測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示），請根據(jù)實驗回答問題。（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1），通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和_____（填物質(zhì)名稱）組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5.該實驗中選用汞的優(yōu)點是_____。A實驗過程中沒有污染B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡C實驗儀器易得到D反應(yīng)不需要條件（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（圖2），寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_____；測出的氧氣含量常常遠低于1/5，可能的原因是_____（寫一條即可）。（3）興趣小組同學(xué)對圖2實驗進行了改進，設(shè)計了如圖3的實驗。實驗前，打開彈簧夾,將體積為25mL的注射器活塞前沿20mL刻度處推至l5mL刻度處，然后松開手，若活塞能返回至原處，則說明_____。實驗時，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察到的現(xiàn)象為_____；燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，注射器活塞會從原來的20mL處移動，最終將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處:若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處。對照圖2實驗，你認為圖3實驗有何優(yōu)點?_____（回答一點即可）（4）興趣小組同學(xué)，還設(shè)計了用傳感器技術(shù)測定空氣中氧氣含量，安驗裝置如圖4所示，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度三條曲線變化趨勢如圖5所示。其中Y表示的是_____變化的曲線:結(jié)合X、Y兩條曲線，分析圖5中氣體壓強先變大后逐漸減小的原因_____。14．“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。請回答：探究二氧化碳與水的反應(yīng)Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)開______色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，乙試管的作用是_______；Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_______（填“強”或“弱”）。探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_______，證明反應(yīng)生成了二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到_______，證明反應(yīng)生成了水。Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，曲線_______（選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。③比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度Ⅰ．寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為_______；較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈，原因是_______。Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對比分析坐標(biāo)圖中的點_______（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短。15．某同學(xué)為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗。①請將實驗報告補充完整實驗步驟abc______現(xiàn)象溶液變?yōu)開____色______有白色沉淀生成結(jié)論氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____氫氧化鈣能與酸反應(yīng)氫氧化鈣能與___（填物質(zhì)類別）反應(yīng)②向試管b反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答。Ⅰ.m點溶液中的溶質(zhì)是________。Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是________。Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是________。16．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑化學(xué)興趣小組同學(xué)認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關(guān)問題。①甲同學(xué)認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。無明顯現(xiàn)象解釋：滴加過量稀硝酸的目的是______________________。2.再滴加__。____________結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____________。②甲同學(xué)在上述檢驗后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計實驗步驟下圖所示。加入過量氯化鎂溶液的目的是________。操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應(yīng)選擇_______（填字母）裝置。根據(jù)上述實驗步驟操作，稱量與計算準(zhǔn)確。利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是__。③乙同學(xué)依據(jù)甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測NaOH百分含量。實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。則根據(jù)實驗與圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。如果能，說明理由_________________________________；如果不能，需要補充的數(shù)據(jù)是_______________________。17．通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖。根據(jù)上圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是_____________。（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響。請補填實驗V中的數(shù)據(jù)。實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度實驗Ⅲ50℃1g二氧化錳10g，3%實驗Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%實驗Ⅴ________10g，3%（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。①分析下圖，可得出的結(jié)論是_________________________。②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應(yīng)可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是______________；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取H2O2時，所加硫酸的量應(yīng)_______（填“少量”或“過量”）。18．一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進行如下實驗：Ⅰ.取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的水的質(zhì)量變化如圖1所示Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅Ⅲ.向?qū)嶒灑袼玫幕旌衔镏械渭酉∠跛岵⒉粩鄶嚢?，燒杯?nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示．①CD段可觀察到的現(xiàn)象是_________，從D到E的溶液的pH_________（填“增加”、“減小”、“不變”）．②根據(jù)上述實驗得出原固體中一定有____________．③為進一步探究該白色固體成分，進行如下實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取實驗Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，加入______________________________原固體中有氫氧化鈉取實驗Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量硝酸酸化，再加入硝酸銀__________________________四、科學(xué)探究題19．實驗室常利用化學(xué)反應(yīng)制取少量氧氣。用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本類型是______。(2)用如圖所示方法收集氧氣，集滿的現(xiàn)象是______；若要收集一瓶體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，應(yīng)預(yù)先向容積為400mL的集氣瓶中裝約______mL水。探究過氧化氫制取氧氣的適宜催化劑除MnO2外，CuO等對H2O2分解也有催化作用。用圖1裝置進行實驗：分別在等質(zhì)量的CuO、Fe2O3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，燒瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。(3)實驗中，除了通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷H2O2分解的快慢，還可通過______來判定H2O2分解的快慢。(4)根據(jù)實驗結(jié)果，有同學(xué)認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，可選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點，并說明理由______。(5)你認為上述三種物質(zhì)中適宜做過氧化氫制取氧氣催化劑的是______。20．領(lǐng)略化學(xué)裝置之酷(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取較為純凈的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_____，選取的儀器和用品是D、E、G、I、N、P和_____組裝(全部用字母表示)進行實驗。(2)用收集的氣體做鐵絲燃燒的實驗①如圖是進行實驗時的引燃操作，更能提高實驗成功率的方式是_____；(填編號)②發(fā)現(xiàn)鐵絲沒能燃燒，可能原因是_________(除題中已呈現(xiàn)的原因)。③經(jīng)改進后重做實驗，鐵絲燃燒，現(xiàn)象是______，化學(xué)方程式為________。(3)某學(xué)校實驗室準(zhǔn)備用30%的雙氧水溶液(密度為1.11g/cm3)和二氧化錳為原料制氧氣。分組得到以下幾種實驗方案并進行了探究：【甲組】：選擇合適的發(fā)生裝置。原本選用了A、C、H、L進行組裝，發(fā)現(xiàn)速度太快，無法獲得平穩(wěn)的氣流。討論后考慮選用______(填儀器名稱)代替C，經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率依然很快。組內(nèi)同學(xué)討論決定_______(選擇I或II)，從而達到了實驗?zāi)康?。I.將30%的雙氧水溶液加入到裝置A中的水里II.將水加入到裝置A中的30%的雙氧水溶液里【乙組】：配制合適濃度的雙氧水溶液。查閱資料：5%的雙氧水溶液最適合實驗室制取氧氣?，F(xiàn)欲配制300克5%的雙氧水溶液，部分實驗步驟如下：I.計算。需要30%的雙氧水溶液的體積為多少mL______(寫出解題過程)。II.……III、稀釋。II、III兩步需要的實驗儀器有______。A．量筒

B．電子天平

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.玻璃棒

F.漏斗IV裝瓶貼簽。標(biāo)簽上需標(biāo)注________?！颈M】：探究適宜的催化劑。實驗方案如下：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II、取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實驗，得到如下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因_______。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_______。③從實驗曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。21．某?；瘜W(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：(1)討論后同學(xué)們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應(yīng)，而且生成物為固體，他們應(yīng)該選擇（填編號）___________。A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉 D．鎂帶(2)小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖的裝置，你認為合理的是（填編號）___________。為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應(yīng)該___________。(3)該小組按設(shè)計方案實驗后，瓶內(nèi)上方氣體主要是氮氣。但得到的氮氣密度（假設(shè)要除去的氣體均已除凈）與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因___________。(4)實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，下列對這種現(xiàn)象解釋合理的是_______A．甲同學(xué)使用紅磷的量太少，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學(xué)實驗過程中，彈簧夾沒有夾緊中間的乳膠管C．甲同學(xué)未等到冷卻至室溫就打開彈簧夾D．甲同學(xué)插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出(5)乙同學(xué)用如下裝置測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設(shè)備將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p'分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓，已知相同條件下集氣瓶中氣體壓強與氣體所占體積成正比）。下列說法正確的是______________A．燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結(jié)果無影響B(tài)．反應(yīng)開始時集氣瓶中壓強瞬間變大均是由燃燒瞬間產(chǎn)生了大量氣體引起的C．圖3中p'0是因為該實驗裝置漏氣造成的D．由圖2中p0.790可推出空氣中氧氣的體積占總體的21%【實驗改進】(6)有實驗資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測得結(jié)果與理論值誤差較大。Ⅰ、鐵生銹原理：鐵與氧氣、水作用生成鐵銹。根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計下圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量、裝置中飽和食鹽水，活性炭會加速鐵生銹。Ⅱ、測得實驗數(shù)據(jù)如下表。【交流表達】①鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，寫出該反應(yīng)的方程式___________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是___________（計算結(jié)果精確到0.1%）。測量項目實驗前實驗后體積/ml燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積80.054.5126.0③從實驗原理和操作角度分析，改進后的實驗比（5）中的實驗測量結(jié)果更準(zhǔn)確的原因是：①___________。②___________。22．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學(xué)們再次感受到化學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對它們的某些性質(zhì)進行探究。實驗一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度【實驗探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9，碳酸鈉溶液的pH為11?！緦嶒灲Y(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強的是_____。實驗二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)【實驗探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定b點溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點pH為7。【實驗結(jié)論2】碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，c點溶液中的溶質(zhì)為_____。實驗三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解?！緦嶒烌炞C】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示?！窘涣鞣此肌吭嚬蹵管口向下傾斜的原因是_____，試管B中出現(xiàn)_____現(xiàn)象，證明有二氧化碳生成。【實驗結(jié)論3】碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉?！就卣箲?yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似﹣﹣溶有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]的地下水，遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式_____。

壓軸題04與壓強（傳感器）圖像、pH圖像有關(guān)的題1.利用氣壓差：檢查裝置氣密性、反應(yīng)的控制(如用帶有彈簧夾和多孔塑料隔板的試管制取二氧化碳等)、排水法收集氣體；空氣中氧氣含量的測定；判斷反應(yīng)是否發(fā)生(如NaOH和CO2反應(yīng)等)；噴泉實驗等。2.避免氣壓差：防倒吸，如固固加熱法制取氣體，實驗結(jié)束后先撤離導(dǎo)管后熄滅酒精燈等。3.理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。1.掌握壓強變化后可視化的實驗現(xiàn)象：壓強變化后，氣體或液體總是向著氣壓減小的方向運動；主要表現(xiàn)為：①液柱(或液面)的移動；②氣球(或軟塑料瓶)的形狀變化等。2.密閉容器中壓強增大生成氣體O2、CO2的實驗室制??；氫前金屬與酸反應(yīng)；碳酸鹽與酸反應(yīng)等放出熱量NaOH固體溶解；稀釋濃硫酸；CaO與水反應(yīng)；中和反應(yīng)等密閉容器中壓強減小消耗氣體空氣中氧氣含量的測定；鐵的銹蝕；CO2與水或堿溶液反應(yīng)；HCl和NH3等溶于水吸收熱量NH4NO3固體溶解等3.【圖像分析】酸堿中和反應(yīng)操作過程中的pH變化（酸滴加入堿中圖像）：AB段（稀鹽酸滴加不足）：pH7，溶質(zhì)為；B點（恰好完全反應(yīng)）：pH7，溶質(zhì)為；BC段（稀鹽酸滴加過量）：pH7，溶質(zhì)為。一、單選題1．如圖裝置具有能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的優(yōu)點，為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，某興趣小組在裝置中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸下降 B．a(chǎn)點的對應(yīng)操作是打開活塞C．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸 D．bc段壓強基本不變，說明裝置氣密性良好【答案】B【解析】此裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，石灰石置于多孔隔板上，關(guān)閉活塞，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固體液體接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生。A：由圖可知ab段壓強逐漸增大，高于外界大氣壓，在壓強差的作用下，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故試管中液面逐漸下降。故A正確。B：a點之后的壓強迅速增加，說明裝置內(nèi)產(chǎn)生氣體無法排除，，所以a點對應(yīng)的應(yīng)該是關(guān)閉活塞，故B錯。C：bc段壓強不再變化，說明裝置內(nèi)積聚大量氣體，這時固液分離，反應(yīng)停止。C正確。D：bc段壓強不再變化，說明裝置內(nèi)積聚大量氣體，這時固液分離，反應(yīng)停止。說明裝置氣密性好。D正確。綜上所述：選擇B。2．小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應(yīng) D．100—140s，壓強減小是因為溫度降低【答案】B【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出，正確；B、由圖可知，50s時，反應(yīng)仍在進行，說明溶液中稀鹽酸有剩余，故溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl，錯誤；C、由圖可知，0~50s時，壓強無明顯變化，說明鋁表面有氧化鋁，稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，未與鋁反應(yīng)，正確；D、100—140s時，反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，氣壓減小，正確。故選B。二、多選題3．某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．氣體都難溶于水B．該溫度時，甲的溶解度最大C．該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受壓強影響最小D．該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質(zhì)量變化最大【答案】CD【解析】A、氣體并非都難溶于水，如二氧化碳微溶于水，二氧化硫溶于水，故選項說法錯誤；B、氣體的溶解度是溫度和壓強的影響，比較氣體溶解度的大小，需要指明溫度和壓強，該題只指明溫度，故選項說法錯誤；C、由圖所示，該溫度下，壓強變化時，丙的溶解度變化最小，故選項說法正確；D、由圖所示，該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，隨著壓強的減小，甲溶液質(zhì)量變化的最大，故選項說法正確。故選：CD。4．鎂與稀硫酸反應(yīng)時會放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如下圖所示，下列分析正確的是A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)是B．氣體溫度升高是造成BC段壓強增大的唯一原因C．90秒時鎂帶恰好完全溶解D．C點、D點、E點時反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相同【答案】AD【解析】A、AB段的氣壓不變，是因為氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，故A選項正確；B、BC段壓強增大，一方面是因為溫度升高，另一方面是因為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，而且生成氫氣是其中的主要原因，故B選項錯誤；C、C點時壓強最大，CD段壓強逐漸下降，這是由于放熱是氣體溫度升高后，逐漸冷卻到室溫所造成的氣體壓強下降，所以在C點處鎂帶完全溶解，而不是D點，故C選項錯誤；D、C點后不再產(chǎn)生氣體，所以C，D，E點氣體質(zhì)量相同，故D選項正確。故選AD。三、實驗題5．實驗室制備并收集二氧化碳。(1)選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示：實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①圖中丙對應(yīng)實驗___________(選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②確定用乙對應(yīng)的藥品制備并收集二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③不用甲對應(yīng)的藥品，理由是___________。(2)搭建裝置。組裝簡易啟普發(fā)生器，并在裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得的實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖二。下列說法正確的是(填字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾(3)收集二氧化碳。用如圖裝置收集時，二氧化碳氣體從______(選填“x”或“y”)端通入。(4)有同學(xué)搭建了下圖裝置，要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在________(選填“A”或“B”)處?！敬鸢浮?1)Ⅰ反應(yīng)速率過快，不利于收集氣體(2)BC(3)y(4)A【解析】（1）①根據(jù)大理石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，所以圖丙對應(yīng)實驗Ⅰ；②大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：；③圖甲中反應(yīng)速率過快，不利于收集氣體；（2）A.ab段壓強增大，說明氣體增多，應(yīng)是從此時彈簧夾關(guān)閉，壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，試管中液面逐漸下降，故選項錯誤；B.bc段壓強不變，說明不再反應(yīng)，且裝置密閉，因此此時固液分離，不再接觸，所以石灰石與稀鹽酸脫離接觸，故選項正確；C.c點之后壓強減小，氣體輸出，所以此時的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，故選項正確；故選BC；（3）二氧化碳密度大于空氣，所以應(yīng)該從下端口通入，故填：y；（4）要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在A處，關(guān)閉彈簧夾，管內(nèi)氣體不能排出，氣壓增大，將液體藥品壓到B端，固液分離，反應(yīng)停止，故填A(yù)。6．實驗室用以下裝置制取氧氣實驗一：如圖所示，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)儀器X的名稱是___________。(2)取用氯酸鉀的儀器是______。(填編號)(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是________。(4)利用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從_______端進入，理由是____。(5)實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是______。實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，使用傳感器測燒瓶中O2的濃度(燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。試驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應(yīng)曲線①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待繪制)(6)圖中二氧化錳的作用是____________。(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是__________。(8)在圖中畫出曲線c的位置及趨勢__________。(9)某過氧化氫溶液中含4mol過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)。(10)用上述實驗制得的氧氣完成下列氧氣性質(zhì)實驗。硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預(yù)留水，原因是否相同？請加以解釋________?！敬鸢浮?1)試管(2)D(3)2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)(4)m氧氣密度比空氣大(5)防止水倒流到試管中使試管炸裂(6)催化劑(7)其它條件相同，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大(8)(9)解：設(shè)理論上完全分解可以生成氧氣x答：理論上完全分解可以生成氧氣2mol。(10)不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣；鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂【解析】（1）儀器X的名稱是試管。（2）氯酸鉀為固體粉末，用藥匙取用，故選D。（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2；該反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)。（4）氧氣密度比空氣大，故利用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從m端進入。（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流到試管中使試管炸裂。（6）圖中二氧化錳的作用是催化劑。（7）從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是，其它條件相同，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大。（8）由以上分析知，曲線c為（9）見答案。（10）硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預(yù)留水，原因不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂。7．如圖是實驗室制取氧氣及氧氣的化學(xué)性質(zhì)部分實驗裝置，請回答下列問題。(1)選用A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。(2)選用AD制取三瓶氧氣，將下列實驗步驟補充完整，并選擇正確的實驗順序______（填編號）。a.在試管中加入藥品，連接并固定好裝置b.把導(dǎo)管移出水面c.點燃酒精燈加熱，當(dāng)______時開始收集d.熄滅酒精燈e.用D收集氧氣判斷收集滿的標(biāo)準(zhǔn)是______，氧氣集滿后，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面f.檢查裝置氣密性g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中操作b和d順序不能顛倒的原因是______。(3)排水法收集了三瓶氧氣，下圖是硫、木條、鐵絲三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答問題：I.1號瓶底放水的作用是______；II.在空氣中點燃木炭后，再將其伸入2號瓶中，對比在空氣與氧氣中燃燒的劇烈程度不同，其原因是______。III.如圖是進行3號瓶實驗時的幾種操作，更能提高實驗成功率的方式是______；填編號）3號瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式______4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量的雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有______。(4)實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式是：______，反應(yīng)中MnO2的作用是______。為了氣流平穩(wěn)且氧氣較純，應(yīng)選擇裝置組合是______（填字母）；若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣，驗滿時，帶火星的木條放在導(dǎo)管______（填“m”或“n”）端，復(fù)燃則滿。(5)某研究小組以過氧化氫溶液為原料，探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：在試管中加入20mL5%H2O2溶液，分別取等質(zhì)量的重鉻酸鉀（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三種物質(zhì)放在錐形瓶中，采用如圖實驗裝置進行實驗，并記錄錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。I.實驗中，除了通過觀察H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷H2O2分解的快慢，還可通過______來判定H2O2分解的快慢。II.為了證明CuO是催化劑，除了上述實驗，還需要設(shè)計實驗證明：______；III.根據(jù)實驗結(jié)果，小明認為在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗中，應(yīng)選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點，并說明理由______?！敬鸢浮?1)/(2)fagcebd導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻連續(xù)的氣泡集氣瓶口有大氣泡冒出防止水倒吸入試管，使試管炸裂(3)吸收二氧化硫，防止污染空氣氧氣濃度不同c雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久(4)催化作用BDn(5)相同時間內(nèi)壓強的變化大小氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化不同意，重鉻酸鉀作催化劑，反應(yīng)速率太快，不利于氧氣的收集【解析】（1）A裝置為固體加熱型裝置，可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為；（2）制取三瓶氧氣，操作是“查、裝、定、點、收、離、熄”，先f.檢查裝置氣密性，后a.在試管中加入藥品，連接并固定好裝置，g.將三個裝滿水的集氣瓶倒放在水槽中，c.點燃酒精燈加熱，當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻、連續(xù)的氣泡時開始收集，e.用D收集氧氣判斷收集滿的標(biāo)準(zhǔn)是集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡，氧氣集滿后，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面，實驗結(jié)束后，先b.把導(dǎo)管移出水面，再d.熄滅酒精燈，正確的順序是：fagcebd；操作b和d順序不能顛倒是為了防止水倒吸入試管，使試管炸裂；（3）I.硫燃燒生成二氧化硫，有毒，會污染空氣，瓶中放水，是用水吸收二氧化硫，防止污染空氣；II.空氣中氧氣的含量低，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的更劇烈，說明氧氣的濃度越大，反應(yīng)越劇烈；III.做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，末端的火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，引燃鐵絲，a、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，仍有未燃燒的火柴梗，實驗過程中仍會消耗氧氣，不能提高實驗成功率，不符合題意；b、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時，伸入瓶中，仍有未燃燒的火柴梗，實驗過程中仍會消耗氧氣，不能提高實驗成功率，不符合題意；c、使用該方式實驗時，火柴梗即將燃盡時，火柴梗幾乎完全燃燒，火柴梗燃燒產(chǎn)生的熱量也能提高鐵絲的溫度，能提高實驗成功率，符合題意；故選c；鐵燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：；4號瓶是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，雙氧水在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，用適量的雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便以外，還有雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久；（4）雙氧水在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)中MnO2的作用是催化作用；分液漏斗可以控制反應(yīng)速率，C裝置可以得到平穩(wěn)的氣流，氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，可用E或D收集，為了得到較純的氧氣，應(yīng)選擇D收集，故為了氣流平穩(wěn)且氧氣較純，應(yīng)選擇裝置組合是CD；若用環(huán)?？账芰陷斠捍麲裝置收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，氧氣從m端通入，驗滿時，帶火星的木條放在n端管口，若木條復(fù)燃，證明已滿；（5）I.實驗中，可通過相同時間內(nèi)壓強的變化來判定H2O2分解的快慢，相同時間內(nèi)，壓強變化越大，說明反應(yīng)越快；II.催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，為了證明CuO是催化劑，除了上述實驗，還需要設(shè)計實驗證明氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化；III.根據(jù)圖像可看出，重鉻酸鉀能加快過氧化氫分解，但反應(yīng)速率太快，不利于氧氣的收集。8．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下圖是有關(guān)蠟燭及其燃燒的探究。①圖1中將一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，可以觀察到位于___________部分炭化變黑嚴(yán)重（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）。②圖2中將一個___________的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁___________。該實驗說明蠟燭中一定含有___________元素。(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖3）。①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式___________。②某興趣小組用該方法測出的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)蒸餾水燒杯內(nèi)剩余蒸餾水120mL100mL85mL請計算出空氣中氧氣含量___________。③從該實驗可知，氮氣具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。(3)某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒，測得的氧氣含量變化如圖4所示。①紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量___________d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。②下列說法不正確的是___________。（填字母）A．b點時容器內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強B．燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多C．蠟燭燃燒過程中，a點時容器內(nèi)氮氣體積分?jǐn)?shù)為84%D．若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可降至3%【答案】(1)外焰干而冷有小水滴出現(xiàn)氫(2)12.5%不燃燒也不支持燃燒(3)等于ACD【解析】（1）①由于酒精的的火焰外焰溫度最高，因此外焰部分接觸的木條炭化嚴(yán)重；②在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，若出現(xiàn)小水滴則證明有水生成，水是由氫元素和氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，由于反應(yīng)前有氧氣參加反應(yīng)，故蠟燭一定含氫元素；（2）①紅磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：；根據(jù)氧氣被消耗后使裝置內(nèi)氣壓變小，則在氣壓差的作用下水壓入集氣瓶，故燒杯減少水的體積即氧氣的體積，故空氣中氧氣含量是；③根據(jù)紅磷沒有將容器內(nèi)所有氣體消耗，說明氮氣具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故紅磷燃燒過程中，c點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量等于d點時容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；②A、如圖所示，b點時消耗的氧氣不如d點時消耗的氧氣多，氧氣消耗越多則壓強越小，因此b點時容器內(nèi)壓強大于d點時容器內(nèi)壓強，選項正確；B、燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，根據(jù)紅磷消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù)最多則紅磷耗氧量較多，選項正確；C、由圖可知，蠟燭燃燒過程中，點時氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%，其他氣體的體積分?jǐn)?shù)為84%，包括氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，選項錯誤；D、由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為減少到10%時，紅磷燃繞停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至10%，二者都停止燃燒，選項錯誤；故選：ACD。9．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組開展了以下實驗。(1)【實驗一】制取二氧化碳①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是______。②如圖A或B發(fā)生裝置都可以制取二氧化碳氣體，B裝置比A裝置的優(yōu)點是______，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是______。(2)【實驗二】證明反應(yīng)物CO2減少了已知圖1所示的裝置氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器）。該興趣小組的同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入集滿二氧化碳的燒瓶中，關(guān)閉活塞，一段時間后，同時振蕩燒瓶。利用數(shù)字化實驗技術(shù)測定燒瓶內(nèi)的氣壓變化，得到如圖2所示的曲線圖。①曲線2表示______（填“甲”或“乙”）燒瓶內(nèi)氣壓的變化；寫出該瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是______。③對比曲線1與曲線2，能得出的結(jié)論是______。(3)【實驗三】證明有新物質(zhì)生成實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過量氯化鋇溶液______有新物質(zhì)生成2、繼續(xù)滴加______。______氫氧化鈉過量【答案】可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止關(guān)閉止水夾乙振蕩燒瓶CO2與氫氧化鈉反應(yīng)比CO2溶于水并與水反應(yīng)，消耗的CO2更多產(chǎn)生白色沉淀酚酞（合理即可）溶液呈紅色（與上一空對應(yīng)）【解析】(1)①實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②與A裝置相比，B裝置可將固體置于有孔塑料板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；由以上分析可知，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是關(guān)閉止水夾；(2)①甲瓶中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，會導(dǎo)致裝置內(nèi)二氧化碳減少，壓強減小，乙瓶中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致裝置內(nèi)二氧化碳減少，壓強減小，且氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水強，故乙瓶中壓強下降的多，故曲線2表示乙燒瓶內(nèi)氣壓的變化；瓶中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是振蕩燒瓶，增大了二氧化碳和水的接觸面積，反應(yīng)速率加快；③對比曲線1與曲線2，曲線2下降的多，說明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)比CO2溶于水并與水反應(yīng)，消耗的CO2更多，壓強下降的多；(3)1、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉新物質(zhì)生成，且過量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；2、繼續(xù)滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液遇堿變紅，如果溶液變紅，說明氫氧化鈉過量。10．為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)燒杯攪拌加速溶解72大于(2)試管1弱(3)稀鹽酸NaCl、NaOH釋放溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進行分析。【解析】（1）①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。（2）①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（3）①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大?！军c睛】本題考查了溶液的配制、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，涉及到的知識點較多，熟練掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵。11．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題。①寫出儀器名稱：a_________用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是____（填字母序號），化學(xué)方程式為________，不能用E裝置收集氧氣的原因___________。②發(fā)生裝置可選裝置C的是___________。I．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳II．雙氧水和二氧化錳制氧氣III．鋅塊和稀硫酸制氫氣③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為_________。為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖裝置：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量。④對錐形瓶中反應(yīng)后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是____。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。實驗I．往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。實驗II．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，得下圖根據(jù)實驗_____（填編號）可知，剩余溶液中還有鹽酸。⑤曲線上M點溶液的溶質(zhì)成分是___________?！敬鸢浮吭嚬蹵氧氣的密度比空氣大I、III小于CaCl2IINaCl、Na2CO3【解析】①儀器名稱：a試管，用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置是固-固加熱型發(fā)生裝置A，化學(xué)方程式為:，不能用E裝置收集氧氣的原因氧氣的密度比空氣大；②發(fā)生裝置C是固-液常溫型，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，一般塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體時使用，I、III符合，II中固體是粉末，不符合，故選I、III；③石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為；為測定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳已完全放出，忽略空氣中物質(zhì)的影響），設(shè)計如圖裝置：由于氫氧化鈉后沒有干燥裝置，導(dǎo)致氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于氫氧化鈉固體增加的質(zhì)量；④對錐形瓶中反應(yīng)后的剩余溶液成分進行探究（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)），剩余溶液中一定有的溶質(zhì)是氯化鈣。把剩余溶液分成兩份，分別置于兩個試管中進行實驗。實驗I．往一個試管中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中有氯離子；實驗II．往另一個試管中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測試管內(nèi)溶液的pH，實驗中pH變化如圖，根據(jù)實驗II可知，溶液開始呈酸性，說明剩余溶液中還有鹽酸；⑤氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，曲線上M點碳酸鈉溶液過量，溶液的溶質(zhì)成分是NaCl、Na2CO3。12．實驗室常用以下裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。（1）寫出儀器編號a的名稱_______。（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)基本類型是______。（3）關(guān)于B與C裝置相同點描述正確的是______。I都可以隨時添加液體II裝置上的活塞都能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止Ⅲ都可以控制反應(yīng)的速率IV都適用于固體與液體常溫下的反應(yīng)（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）_______（5）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。I圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。II圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質(zhì)有______。Ⅲ說法錯誤的是_______。A圖1中bc段反應(yīng)過程中溶液的pH變化對應(yīng)圖2中hk段B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性D圖1中x=2b【答案】錐形瓶AE在b口放一帶火星的木條，若木條復(fù)燃則氧氣收集滿分解反應(yīng)I、IV68克產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaClHCl、NaCl、CaCl2B【解析】（1）儀器a是錐形瓶，常用來做反應(yīng)容器；故填：錐形瓶。（2）實驗室制取干燥的氧氣可選用固固加熱型發(fā)生裝置，用排空氣法進行收集，所以選擇A和E兩個裝置，因為氧氣的密度比空氣大所以進行收集氧氣時要長進短出，故E裝置進行驗滿氧氣的時候只需在b口放一帶火星的木條，若木條復(fù)燃則陽氣收集滿，又因A裝置中試管內(nèi)沒有棉花，所以選用的是氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)是一變多類型，屬于分解反應(yīng)。故填：AE；在b口放一帶火星的木條，若木條復(fù)燃則氧氣收集滿；；分解反應(yīng)。（3）B裝置可通過分液漏斗上方隨時添加液體，C裝置可通過球形漏斗上方隨時添加液體，故I正確；B裝置中可以通過分液漏斗的活塞來控制液體滴加的速率從而控制反應(yīng)速率，C裝置是利用關(guān)閉旋塞，容器中壓強增大，將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離接觸，反應(yīng)停止，因此B裝置是能控制反應(yīng)速率，而C裝置是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故II和Ⅲ錯誤；裝置B和裝置C中都沒有酒精燈，適合的是固液不加熱型的反應(yīng)，故IV正確；故填：I、IV。（4）根據(jù)，可知0.05mol氧氣的質(zhì)量為1.6g。設(shè)：生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x=3.4g所需過氧化氫溶液的質(zhì)量=3.4g÷5%=68g答：至少需要68g過氧化氫溶液。（5）I、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，所以圖1中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；bc段表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的過程；故填：產(chǎn)生氣泡；Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。II、圖2中dh段溶液的酸性不斷減少可知是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，hk段pH一直為中性是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，即dh段氯化鈣還沒有開始反應(yīng)，所以溶液中有氯化鈣以及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和還沒有反應(yīng)完的鹽酸。故填：HCl、NaCl、CaCl2。Ⅲ、A、圖1中bc段是指的碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，圖2中hk段指的也是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，故A正確，不符合題意；B、圖1中a點代表的是鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，圖b點代表的是氯化鈣反應(yīng)的開始，溶液中的成分都是氯化鈉和氯化鈣，是一樣的，故B錯誤，符合題意；C、因為hk段的pH值一直為中性，所以可以由圖1和圖2推斷出CaCl2溶液顯中性，故C正確，不符合題意；D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成2.2g二氧化碳需要5.3gNa2CO3，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀需要5.3gNa2CO3，x是指這兩個反應(yīng)中消耗的碳酸鈉，所以x=2b，故D正確，不符合題意。故選B?！军c睛】裝置C是啟普發(fā)生器，特點是：能節(jié)約藥品，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，隨時向裝置中添加液體藥品。13．幾種測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示），請根據(jù)實驗回答問題。（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1），通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和_____（填物質(zhì)名稱）組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5.該實驗中選用汞的優(yōu)點是_____。A實驗過程中沒有污染B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡C實驗儀器易得到D反應(yīng)不需要條件（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（圖2），寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_____；測出的氧氣含量常常遠低于1/5，可能的原因是_____（寫一條即可）。（3）興趣小組同學(xué)對圖2實驗進行了改進，設(shè)計了如圖3的實驗。實驗前，打開彈簧夾,將體積為25mL的注射器活塞前沿20mL刻度處推至l5mL刻度處，然后松開手，若活塞能返回至原處，則說明_____。實驗時，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察到的現(xiàn)象為_____；燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，注射器活塞會從原來的20mL處移動，最終將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處:若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為_____mL（填整數(shù)）刻度處。對照圖2實驗，你認為圖3實驗有何優(yōu)點?_____（回答一點即可）（4）興趣小組同學(xué)，還設(shè)計了用傳感器技術(shù)測定空氣中氧氣含量，安驗裝置如圖4所示，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度三條曲線變化趨勢如圖5所示。其中Y表示的是_____變化的曲線:結(jié)合X、Y兩條曲線，分析圖5中氣體壓強先變大后逐漸減小的原因_____?！敬鸢浮康獨釨紅磷量不足，氧氣沒有完全反應(yīng)掉（合理即可）裝置的氣密性好紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙128誤差小，便于讀數(shù)氧氣濃度開始反應(yīng)溫度升高對氣體體積的影響大于氧氣減少，氣體膨脹，壓強升高;后逐漸變小是因為氧氣減少對氣體體積的影響大于溫度升高氣體壓強逐漸減小【解析】（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1），通過該實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5，該實驗中選用汞的優(yōu)點是：A汞是易揮發(fā)的重金屬，實驗過程中有污染，選項錯誤；B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡，選項正確；C曲頸甑不是易得的實驗儀器，選項錯誤；D反應(yīng)條件是加熱，選項錯誤；故選B；（2）紅磷燃燒是指紅磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式；測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。結(jié)果偏小的原因是：紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等；（3）實驗前，打開彈簧夾，將體積為25mL的注射器活塞前沿叢20mL刻度處推至l5mL刻度處，然后松開手，若活塞能返回至原處，則說