廣東省廣州增城市2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

廣東省廣州增城市2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為測定人體血液中Ca?+的含量，設(shè)計了如下方案：

一一I稀程-------「稀硫映|-------1用H2sCU酸化的」g|

血濃樣品一試樣、+4計、）CaC2OJ---------H2c2O4-------------?士，記錄數(shù)據(jù)

411

--------------過慮、洗滌~~KMnO4溶液滴定----------

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sOrK2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L，的KMnCh溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmobL_1B.0.0025mobL-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L',

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

：：「

X*[WY■?W

W

A.W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

3、25℃時，體積均為25?00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H#溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

r（NaOn）/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液口『選甲基橙作指示劑

B.均為O.OIOOmol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時，HzB?離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為103

4、10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CHaCOONaC.CuSO4D.Na2cO3

5、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.84消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

6、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gss與S6(弋〈會/與二/)的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.ILL111101?;比2c2O4溶液中含C2(V一離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2mHCh在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

7、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴+53.7kJ,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

8、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh

4

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

2

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O-—2e-=S2+2H2O

9、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

MC1

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為Nz+6e-+8H+=2NH4+

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負(fù)極附近溶液的pH增大

10、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)

AFeCh鐵元素化合價還原劑可與。2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

FeCI2

酸可與反應(yīng)生成

CHNO3在水中能電離出H+CuONO

DHNCh氮元素的化合價氧化劑可與Al、I?等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處埋器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiCh

D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鎮(zhèn)鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

22-+2

12、已知：S03-4-I2+H20===S04+2H4-2r,某溶液中可能含有1一、NH；、CiT、S03",向該無色溶液中加入少量溪

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NHZC.可能含有SCV-D.可能含有「

13、下列物質(zhì)屬于油脂的是()

00

IIII

H.C-O-C—C15HHH.C-O—C—CrHHH,C-O—NO：

'I0I|

①II②③HC-O-XO；④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC-O-C-CI4HrH.CI

00HX—O-NO.

II.

H;C—O—C—Ct,HHH.C-O—C-

A.@@B.④⑤C.①⑤D.①③

14、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向OJOmol/LCH3coONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?)+c(HSO3D+c(H2SO3)]

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO32)

15、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

16、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C,由元素A、C組成的某種化合物可與S3z反應(yīng)生成H2s

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

17、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

18、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線-BiVOq電極―電解質(zhì)溶液-Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

19、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（h的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3（h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗

20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AB的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤3

C.次氯酸鈉的電子式：Sa：Q：Q：D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2

21、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

異戊二烯(H￡=^-CH=CH。一

,+H10

0(3^CH

百場隈(H￡=CH-2-H)-M對二甲基

程匕/

催化劑

下列說法不正確的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

22、由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成co>

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSKh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3洛

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗

新型冠狀病毒(2019?nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是________：A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件).

(2)D生成E的反應(yīng)類型為;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為—o

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)K2c03具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_______o

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目金

②含有稽基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHj52￡L>CH3COCb(2,6?二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6?二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機試

劑任選)。

24、(12分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類型是

（2）試劑a是o

（3）B中所含的官能團的名稱是____o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是o

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3一丁二烯和乙煥為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備

和性質(zhì)實驗進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO：

①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點是_______o

②實驗結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色C11SO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計存在問題，清從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_______。

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應(yīng)溫度/C實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②實驗記錄表明__________對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

（1）向C%O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至IOOCTC以上完全分解成紅色的CuQ粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A如下圖

桶麻酸6

灼燒??操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用0.1()()()mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.0()mLNa2s2。,標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+41=2CulJ+I2,I2+2S2O^=2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,十HQ)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

m.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCh?2H2。)。

加稀鹽酸加試劑X

溶液2-------?CuO2-2H2O

工固體1至固體字解.61kli調(diào)節(jié)pH至4~5

粗洞溶液1--------------------------

固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去),

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要(填"是''或"否”)

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu(H2O)4F+(aq,藍(lán)色)+4C「(aq)UrCuCL/aq,黃色)+4叱。。)，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(填序號)(已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

<1.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi兒濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸馀水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑.

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填"能”或"不能”)，其理由是_____________o

27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究NazSCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：

氣體Y

(5.040g)(5.040g)

淡黃電

沉淀

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518睚。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為o

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s03的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗Na2s03是否氧化變質(zhì)的實驗操作是。

28、(14分)可逆反應(yīng)2sO2(g)+Ch(g)u^2s(h(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而

被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用V20s催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V20s的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)^=iV2O4(s)+SO3(g)AHi=+l.6kJ?mo「

②2V2O4(s)+O2(g)2V2Os(s)△Wz=-2.4kJ-moH

貝lj2sO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)△&=,若降低溫度，該反應(yīng)速率會_____(填"增大成“減小”)

⑵向10L密閉容器中加入V2O4(s).SOz(g)各Imol及一定量的。2,改變加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間

后，測得容器中V2O4、V2O5>SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入02的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是_______________________________________________________o

⑶向10L密閉容器中加入V2O5(s).S()2(g)各0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒東的條件下分別在，、T?、T3=種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①八72(填“,”或"v”)。

②乃時，2s029)+02[)：；^2003(。的平衡常數(shù)人=。若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于小),

so3的產(chǎn)率將選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”)，理由是_____。

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在乃條件下比T1條件下的速率慢：°

(4)T2時使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證Oz(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

29、(10分)研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和Hz,對減緩燃料危機和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上

CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)H：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△A/2=+41k.J/inol

⑴已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵C—HH—HC=OC=O

鍵能(kJ/mol)4134368031076

則△〃k—k.J/mol,反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是一，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為一(填

標(biāo)號)。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

⑵工業(yè)上將CH』與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

92312001500

溫度/K

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH』的原因是

②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH』的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是一o

（3）工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入02發(fā)生反應(yīng)

Ill：CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人02可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供

給的熱量），的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

反

應(yīng)

熱

負(fù)

荷

一

02進(jìn)量:/kmolh"

①隨著。2進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是

②摻人02可使CH』的平衡轉(zhuǎn)化率一（填“增大”、“減小”或“不變，下同），82的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

由方程式Ca2++C2Oj2+=CaC2O4、CaCzCh+H2sO4=CaSOU+H2c2O4、2KMnO4+5H2c2O4+3H2sOJ=H2sO4+

2MliSO4+10CO2T+8%0可得關(guān)系式；5Ca2+~5CaCzO4~5H2c2。4~2KMl104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝！J：

5Ca?+?5CaC2O4?5H2c2O4?2KMl1O4

52

cmol/Lx0.015L0.001mohL^xO.OlSL

所以cmoVLx0.015Lx2=5x0.001mol*L-,x0.015L

解得c=0.0025mol*L1；

答案選B。

2、C

【解題分析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為?1價，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H，所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應(yīng)水化物A1（OH”是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

3、C

【解題分析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,所以應(yīng)選酚酣作指示劑，故A錯誤;

B.由圖可知，濃度均為0.01U0mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤;

+

c（H2Bj（OH）_c（H2B）c（0Hjc（H）

C.HB2+HOHB+OH-,K,由圖可知

22c（HB2）-c（HB2）c（H+）一.

C（H2B]=C（HB21時，pH為7.2,貝?。┘?=1（產(chǎn)2,K=10-68,HB2-的電離常數(shù)為仆3，由于及2?4，所以常溫下HB'

的水解程度大于電離程度，NaLLB溶液呈堿性，故C正確;

+

C|H3B）C（OH）c（HxB）c（0H）c（H）

H2B+H2O^OH+H3B,K=+

C（H2B）-c（H2B）c（H）

K

=黃，由圖可知，c（H3B）=c（H2Bjw,氫離子濃度等于心，因此心的量級在10-2~10力H2B-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為10.2,故D錯誤。

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.加入K2s。4溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項錯誤；

B.加入CH.3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；

C?Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

5、I）

【解題分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯誤；

故合理選項是Do

6、A

【解題分析】

A.S8與S6（戈葭^/左:/）分子中分別含有8個和6個鍵，1個S對應(yīng)1個S?S共價鍵，由于32gs8與

S6（飛葭7P的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含lmois?s鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2O4%所以LLlmollTH2c2。4溶液含C2O42?離子數(shù)小于I.INA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤;

答案選A。

【題目點撥】

A選項在判斷時明確S8與S6()分子中分別含有8個和6個S?S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個

S?S共價健是解答的關(guān)鍵。

7、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由C(金剛石)-C(石墨)+H9kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2moiH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是57L6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2s的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

8、B

【解題分析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：Oz+4e-=202-,故C錯誤；

2

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H1S+2O--4e=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

9、B

【解題分析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為Nz+6e-+8H+=2NH4+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子C「移向電源負(fù)極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、出為電極反應(yīng)物，以HCLNH4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

+

應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NHJ,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NHr,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2?2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+ENH4+,以此解答該題。

10、D

【解題分析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與AI、「等發(fā)生反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，故D正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Si02,故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

12、D

【解題分析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-C其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于S52-還原性強，首先被Bn氧化成

SOi,若瓦2過量會繼續(xù)氧化廠生成12,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I-可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH.一定存在。故D正確。

13、C

【解題分析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

也故答案為C。

14、A

【解題分析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO?)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)則

c(Na+)>c(CHjCOOH)=c(Cl'),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而筱根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO"+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32>c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NH/)+c(H2so3)=c(SO3~),故B錯誤；

C.向O.lOmoVLNa2sO3溶液通入SOz,發(fā)生Na2s(h+SOz+MOZNaHSO.%至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO.^

Na2so3,則c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2c(h+COz+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

42

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3*),故D錯誤；

答案為A。

15、D

【解題分析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

16、B

【解題分析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NHJNOJ,NHjNO,中含有離子鍵，B項錯誤；

CH?。？可以直接和SO2作用得到HzS?！梗珻項正確：

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

17、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K“增大，A、D、E三點均在25(卜水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，座中五點溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C?A點到C點，溫度升高，K”增大，且A點和C點c(H+)=c(OH-),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.100℃時，Kw=10一%pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH~)=1mol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

18、C

【解題分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO」電極上反應(yīng)(SOb'-SOF)可知，口電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2C-H2T+2OH；BiVCh電極為負(fù)極，SCh??失電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3J2e-+2OH-=SO4〉+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVOj電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；

C.電子從BiVO』電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiV04電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2OH-=SO42-+H2O,故D正確；

故選C。

【題目點撥】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

19、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FaO3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過渡過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

II2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fei++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C?步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的FC3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

20、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：P,故A項正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：?,故B項錯誤；

c.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：NaTo：gr,故c項錯誤；

D.2.丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項錯誤；

答案選A。

21、D

【解題分析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使溟水褪色，對二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用濱水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為GHM,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為弓上-，無此基團，D錯誤；

答案為D

【題目點撥】

碳碳雙鏈與淡水中的嗅發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色；對二甲苯與溟水萃取使溟水褪色，但有機層顯橙紅色。

22、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知