浙江省紹興市2018年中考化學真題試題（含解析）

PAGEPAGE1浙江省紹興市2018年中考化學真題試題1.青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機物的是A.塑料瓶B.泡沫飯盒C.易拉罐D.垃圾袋【答案】C【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；B、泡沫飯盒是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；C、易拉罐是用金屬材料制成的，金屬材料是無機材料，不屬于有機物，符合題意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意。故選C。2.從試劑瓶中取用NaCl固體、AgNO3溶液,需要用到的器材是A.甲—①，乙—①B.甲—①,乙—②C.甲—②，乙—②D.甲—②，乙—①【答案】D【解析】粉末狀藥品取用時可以用藥匙（或者紙槽），NaCl固體是粉末狀藥品，取用需要用到的器材是藥匙，即圖中的②；液體藥品取用時可用膠頭滴管，AgNO3溶液是液體藥品，取用需要用到的器材是膠頭滴管即圖中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故選D。3.國際上有銦等7種元素的相對原子質量采用了我國科學家張青蓮測的數(shù)據(jù)。由圖可知銦元素A.是非金屬元素B.質子數(shù)為49C.相對原子質量是114.8克D.與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銦，漢字名稱的偏旁“钅”，該元素屬于金屬元素，錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為49，表示原子序數(shù)為49；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，銦原子質子數(shù)為49，正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格提供的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為114.8，相對原子質量單位符號是“1”，不是“g”，常省略不寫，錯誤；D、元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素的本質區(qū)別在于質子數(shù)不同，銦與其他元素根本區(qū)別是質子數(shù)不同，錯誤。故選B。點睛：元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。4.下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是選項宏觀事實微觀解釋A塑料帶很難被拉斷分子之間有引力B水結冰后不再流動分子停止了運動C切洋蔥時眼睛被熏得直流淚分子在不停運動D水很難被壓縮分子之間有斥力A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、塑料帶很難被拉斷，說明分子之間有引力，正確；B、分子在永不停息的做無規(guī)則運動，不受溫度的限制，結冰后水分子仍然在不斷運動，錯誤；C、切洋蔥時眼睛被熏得直流淚，是因為洋蔥中的分子不斷運動，擴散到空氣中，進入人們的眼睛中，正確；D、水很難被壓縮說明分子之間有斥力，正確。故選B。5.如圖所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲——戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙——戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】丙-戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，氫氣不能與題中其他物質產(chǎn)生沉淀，所以丙-戊反應只能是鹽酸與碳酸鈣反應，甲-戊的反應類型不同于其它幾個反應，只有鐵與鹽酸反應屬于置換反應，其他反應都是復分解反應，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能與丁反應生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，乙是硝酸銀。故選A。點睛：解答本題關鍵是找出突破口：甲——戊的反應類型不同于其它幾個反應，丙-戊反應能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。6.二氧化錳中錳元素的化合價是______。在用氯酸鉀制取氧氣的實驗時，如果忘記了加入二氧化錳，其結果是______?！敬鸢浮?1).+4(2).反應速度較慢【解析】本題考查了有關元素化合價的計算和催化劑的特點。難度不大，根據(jù)已有的知識進行解答。在二氧化錳中氧元素的化合價為-2價，設：錳元素的化合價是x，根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，則有x+(-2)×2=0，x=+4，所以二氧化錳中錳元素的化合價是+4價；用氯酸鉀制氧氣時，是否使用二氧化錳作催化劑不影響生成氧氣的量，只會影響化學反應的速率。在用氯酸鉀制取氧氣的實驗時，如果忘記了加入二氧化錳，其結果是反應速度較慢。點睛：催化劑是能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變的物質。能改變反應速率、不能改變生成生成物的質量。7.小敏對媽媽說:“你說菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無法把菠菜吸起來呢?”(1)小敏認為的“鐵”是指______

(選填“鐵元素”或“鐵單質”)。(2)通過Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把鐵礦石中的鐵元素轉變成鐵單質，此反應利用了CO的______性?！敬鸢浮?1).鐵單質(2).還原【解析】本題考查了元素與物質的關系，鐵的性質，一氧化碳的還原性。(1)磁鐵只能將鐵單質吸起來，小敏認為的“鐵”是指鐵單質。小敏的媽媽認為的“鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在，所指的“鐵”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；(2)通過化學反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以把鐵礦石中的鐵元素轉變成鐵單質，此反應利用了CO的還原性，將鐵從鐵的化合物中還原出來。8.有一固體物質可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對此物質成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。(1)該氣體為________

(寫化學式)。(2)根據(jù)兩同學的實驗現(xiàn)象可推定此物質的組成是______。【答案】(1).NH3(2).硫酸鉀、硝酸銨【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。固體物質可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種，甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，說明在該固體中，硫酸鉀和氯化鋇兩種物質中至少有一種不存在；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體，氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇與氫氧化鉀，氫氧化鋇與硝酸銨反應生成硝酸鋇、水和氨氣，說明固體中存在硫酸鉀和硝酸銨，綜上所述，該固體中一定存在硫酸鉀和硝酸銨，一定不存在氯化鋇。(1)氫氧化鋇與硝酸銨反應生成硝酸鋇、水和氨氣，氨氣具有刺激性，所以該氣體為氨氣，化學式為NH3；(2)根據(jù)上述分析可推定此物質的組成是硫酸鉀、硝酸銨。9.小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。序號鹽酸溶液濃度2分鐘內產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過______來體現(xiàn)反應快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是:________。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關?！敬鸢浮?1).b(2).相同時間內產(chǎn)生氣體多少(3).沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等(4).溫度【解析】本題主要考查了金屬與酸發(fā)生化學反應速率的影響因素的探究。認真審題，分析數(shù)據(jù)，得出結論。（1）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，所以該裝置導管的連接順序是b接c（2）小敏是通過2分鐘內產(chǎn)生氫氣的體積來比較反應快慢，所以推斷實驗是通過相同時間內產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應快慢的；(3)小敏只做了兩組實驗，不能排除實驗中的偶然性，若要得到正確的結論，應換用不同濃度鹽酸多次實驗。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗；（4）鋅與鹽酸反應是放熱反應，開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢。所以鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關。10.實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗:(電子秤示數(shù)單位為克)(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈____性。(2)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為______克。(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)____________。(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因__________。【答案】(1).酸(2).2.2(3).53%(4).用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式進行計算。根據(jù)質量守恒分析得到二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量，進一步計算固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。（2）根據(jù)質量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）設固體樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx=5.3g固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=53%；（4）若樣品完全變質，樣品全部變成碳酸鈉。設：與10g碳酸鈉反應需硫酸的質量為y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1069810gyy=9.25g，所需稀硫酸的質量==61.64g。61.64g<100g，稀硫