2024年滬教版選修6化學(xué)上冊階段測試試卷784

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修6化學(xué)上冊階段測試試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實驗結(jié)束時，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液2、我國萬米深海潛水器“奮斗者”號的艙殼材料采用的是鈦合金。四氯化鈦(TiCl4)是制備鈦合金的重要原料，某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取TiCl4；裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下。

①反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。

②有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

下列說法錯誤的是A.實驗開始先通入N2，再點燃C處的酒精燈B.TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.欲分離D裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為過濾D.裝置E中的試劑可用濃硫酸3、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層4、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D6、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣7、在侯氏制堿過程中；下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A．制取氨氣。

B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO3

D．干燥NaHCO3

A.AB.BC.CD.D8、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)9、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)10、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案；裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2；趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2；將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器；少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進入收集器；第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3)裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失。

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉；在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。回答下列問題：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為____________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計實驗證明二氧化硫具有還原性______(實驗中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時間；裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(三)保險粉的含量測定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導(dǎo)致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)12、在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y_________（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。13、(10分)有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br；已知有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；C依次進行氧化；消去反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)化為B，經(jīng)測定E是一種二元醇。

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_________；B__________、C__________、E_________。

(2)寫出A在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式:_______________________________14、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)取一定量草酸溶液裝入試管；加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計)

①該實驗說明草酸具有________(填“氧化”或“還原”)性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。

②請配平該反應(yīng)的離子方程式：______＋____H2C2O4＋____=____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

(3)為了探究草酸的不穩(wěn)定性；某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②上述裝置中，B裝置的作用是________。D的作用是_____________________。從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是________________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)15、鐵；銅及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)；閱讀材料回答問題：

(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：

(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。

(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________；過濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。

(二)為測定CuSO4溶液的濃度；某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

(4)判斷沉淀完全的操作為___________。

(5)固體質(zhì)量為wg，則___________mol/L。若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16、在實驗室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

完成下列填空。

（1）操作①的目的是___________，其中結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

（2）寫出操作④發(fā)生的離子方程式是_______________.

（3）操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

（4）氫氧化鎂容易分解，其分解產(chǎn)物可用作_____________材料.評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________18、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）19、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________20、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯誤；

B項；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項；為防止產(chǎn)生倒吸；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯誤；

D項、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯點。2、C【分析】【分析】

TiCl4易水解，所以A和E均為干燥裝置，A可以是堿石灰，E可以是濃硫酸，整個反應(yīng)裝置還需無氧，所以需要通入N2排盡裝置內(nèi)空氣，B裝置將CCl4氣化使其進入C裝置反應(yīng)，產(chǎn)物TiCl4沸點較低；為了提高產(chǎn)率便于收集，D裝置需要冰水浴。

【詳解】

A．整個實驗需要無氧，所以需要開始先通入N2排盡空氣；再點燃C處的酒精燈，A正確；

B．TiCl4遇潮濕空氣發(fā)生水解，反應(yīng)為：B正確；

C．冰水浴的溫度低不到-25℃，此時收集到的產(chǎn)物為液態(tài)，欲分離TiCl4；需要蒸餾，不能是過濾，C錯誤；

D．為防止外界的水蒸氣進入D中導(dǎo)致產(chǎn)物水解；裝置E中的試劑可用濃硫酸，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A選項；氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。4、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。5、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和HCl，在試管口遇冷會反應(yīng)生成NH4Cl，故制備NH3不宜加熱分解NH4Cl；A錯誤；

B．將CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中；要“長進短出”，B錯誤；

C．室溫下，NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后以固體形態(tài)存在，故可以通過過濾分離出NaHCO3；C正確；

D．NaHCO3受熱易分解；不能通過加熱來干燥，且加熱固體不能在燒杯中進行操作，D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶內(nèi)壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。二、填空題(共1題，共2分)9、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)10、略

【分析】本題以無機物FeCl3的制備為載體；綜合考察學(xué)生的實驗?zāi)芰?，考察的知識點有：實驗步驟的完善；實驗儀器的名稱、實驗中采取的一些特殊的措施、物質(zhì)的檢驗等。看懂實驗的目的和了解所制取的物質(zhì)的特殊性質(zhì)，利用所學(xué)知識可以較好的完成題目。

(1)FeCl3固體加熱易升華，因此可以在反應(yīng)管A的右端FeCl3固體沉積的地方加熱，使固態(tài)FeCl3轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進入收集器中，故答案為：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

(2)反應(yīng)前通入干燥的Cl2，可以排除空氣中的水蒸氣，防止FeCl3潮解，反應(yīng)后通入干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封，也可以防止FeCl3潮解；故答案為②⑤。

(3)FeCl3固體易升華，故裝置B中冷水的作用是：冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；C裝置的名稱是球形干燥管，防止D試劑瓶中的水進入收集器中；D中FeCl2吸收Cl2后生成FeCl3，若要判斷FeCl2是否完全失效，可以加入K3[Fe(CN)6]溶液，若無藍色沉淀生成說明無Fe2+，則FeCl2已經(jīng)完全失效；或者加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色說明無Fe2+，說明FeCl2已經(jīng)完全失效。

(4)Cl2有毒，不能排放在空氣中，故需要加一個尾氣吸收裝置，可以用NaOH溶液吸收，由于Cl2的溶解度不大，故不必考慮防倒吸，所以吸收裝置圖如右：【解析】在沉積的的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品球形干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（也可以用酸性高錳酸鉀溶液）11、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，反應(yīng)的制取裝置為A，經(jīng)濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計算出保險粉質(zhì)量分數(shù)；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序為a→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗證二氧化硫的還原性；實驗過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol，保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為×100%=×100%；

(2)通入氮氣作保護氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，導(dǎo)致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小，則會導(dǎo)致測定的保險粉含量偏低?！窘馕觥糠忠郝┒穉ghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可×100%偏低12、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

（1）根據(jù)框圖，F(xiàn)e2+沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同，也就是說，F(xiàn)e2+沉淀的同時，Cu2+也會沉淀，無法將兩者分離開，根據(jù)題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小，所以應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

（2）由于沒有增加新雜質(zhì)，所以X為H2O2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）由于不能引入新的雜質(zhì)，則為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y為CuO或Cu(OH)2或CuCO3會Cu2(OH)2CO3等；結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH=3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀；

（4）CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解（HCl易揮發(fā)），所以應(yīng)在HCl或SOCl2等混合液氣氛中采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶體；

（5）設(shè)需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol，則消耗氯化鐵是所以剩余氯化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol-則有解得x=0.285，則氫氧化鈉的質(zhì)量是0.285mol×40g/mol=11.4g?！窘馕觥繉e2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離CH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OCuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中的一種不能3.2-4.7濾液中加鹽酸或在HCl氣流中，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾11.413、略

【分析】①A既可發(fā)生酸式水解；又可發(fā)生堿式水解，可推知A是一種酯。

②因“B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2”可推知B是一種不飽和羧酸。C是一種醇。

③“B、C含相同數(shù)目的碳原子”，結(jié)合A的分子式C6H9O2Br；可推知B；C均含有3個碳原子。

④“C經(jīng)氧化、消去后可轉(zhuǎn)化為B”，可推知C的結(jié)構(gòu)為CH2Br—CH2—CH2OH，則B為CH2═CH—COOH，從而可推知E為CH2OH—CH2—CH2OH。這樣可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br?！窘馕觥?4、略

【分析】【分析】

(1)草酸酸性強于碳酸；所以草酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑；生成的錳離子能作催化劑而加快反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價；C元素化合價由+3價變?yōu)?4價；轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式；

(3)草酸不穩(wěn)定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產(chǎn)物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗二氧化碳是否除盡，F(xiàn)裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)草酸酸性強于碳酸，所以草酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：+H2C2O4═+CO2↑+H2O；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑，則草酸體現(xiàn)還原性；生成的錳離子能作催化劑而加快反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(3)草酸不穩(wěn)定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產(chǎn)物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗二氧化碳是否除盡，F(xiàn)裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO；

①C、H裝置均變渾濁，說明含有二氧化碳，E處無現(xiàn)象，說明從D處出來的氣體中不含二氧化碳，G玻璃管里黑色變紅色，說明含有還原性氣體，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

②草酸能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀而干擾二氧化碳檢驗，所以B裝置具有冷卻草酸蒸氣作用，避免對二氧化碳檢驗的干擾；D裝置吸收二氧化碳，除去混合氣體中的二氧化碳；CO有毒，不能直接排空，所以應(yīng)該有尾氣處理裝置?！窘馕觥?H2C2O4═+CO2↑+H2O還原反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率256H+2108H2OH2C2O4H2O+CO↑+CO2↑冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾除去混合氣體中的CO2沒有尾氣處理裝置四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)15、略

【分析】【分析】

（一）稀鹽酸中加入含銅的廢鐵屑；鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，過濾除去銅，得到含氯化亞鐵的濾液，濾液通入足量氯氣，得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等操作得到氯化鐵晶體，或者氯化鐵溶液加入純鐵粉，然后通入氯氣，得到濃的氯化鐵溶液，再制取氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。

（二）25.00mL硫酸銅溶液加入足量的CuSO4溶液；生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇固體，經(jīng)洗滌；干燥、稱重得到wg硫酸鋇，根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸銅含量。

【詳解】

（1）廢鐵屑表面往往含有油污；可以加入堿液去除，則去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。操作①為過濾，要用到的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯和漏斗；

（2）加入含有少量銅的廢鐵屑可以構(gòu)成Cu-Fe鹽酸原電池；故比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因為Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。操作②為由溶液制取晶體，涉及的過程為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液（或使酸性高錳酸鉀溶液褪色）生成藍色沉淀，則檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）結(jié)合鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全；

（5）根據(jù)硫酸根離子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固體質(zhì)量為wg，則mol/L。若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，導(dǎo)致沉淀損失，硫酸鋇質(zhì)量減少，則測得偏低?！窘馕觥?1)堿煮水洗漏斗。

(2)Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池；加快反應(yīng)速率冷卻結(jié)晶。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全。

(5)偏低16、略

【分析】【分析】

根據(jù)從海水中提取鎂的原理分析解答。

【詳解】

（1）操作①的目的是濃縮海水；上述結(jié)晶是通過加熱蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，所以結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺；鐵圈、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

（2）操作④發(fā)生反應(yīng)是石灰乳與濃縮海水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）操作⑥為脫去結(jié)晶水的過程，Mg2+容易水解，所以需在氣流中加熱脫水的原因是抑止Mg2+水解；

（4）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水；氧化鎂具有較高的熔點，可用作耐高溫材料。

【點睛】

石灰乳參加的反應(yīng)在寫離子方程式時要用化學(xué)式表示，與澄清石灰水不同，此處是易錯點?！窘馕觥竣?濃縮海水②.蒸發(fā)皿③.Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+④.抑止Mg2+水解⑤.耐高溫材料五、計算題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分數(shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學(xué)計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關(guān)系式法計算；求平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；計算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計算。【解析】66%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:118、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分數(shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分數(shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產(chǎn)率為故答案為：82%?！窘馕觥?.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%19、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分數(shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后