2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷875考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10％；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.20％B.40％C.60％D.80％2、可充電鋰電池的總反應(yīng)式為4Li+2CO2+O22Li2CO3；其工作原理如圖所示，放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中，TEGDME是一種有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.放電時(shí)，M極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，N極與電源正極相連C.放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3D.充電時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則N極產(chǎn)生8.8gCO23、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

用潔凈鉑絲蘸取試劑灼燒；直接觀察火焰顏色。

檢驗(yàn)K+

B

分別測(cè)量飽和CO2與SO2溶液的pH

證明H2SO3強(qiáng)于H2CO3

C

向濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol/L的AgNO3溶液；觀察沉淀顏色。

比較AgI與AgCl的Ksp

D

用玻璃棒蘸取溶液；點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，讀出pH

測(cè)定NaClO溶液pH

A.AB.BC.CD.D4、下列過(guò)程中，需要吸收能量的是A.H+H=H2B.H+Cl=HClC.I2→I+ID.S+O2=SO25、把NaCl晶體溶于水充分?jǐn)嚢韬?，溶液中仍有晶體存在，下列說(shuō)法正確的是A.溶解過(guò)程停止B.此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率C.此時(shí)溶質(zhì)不再溶解D.溶解過(guò)程停止6、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D.銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)；放出1411kJ的熱量:__________________________________________________________________

(2)1molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)；放出834.9kJ的熱量:__________________________________________________________________

(3)23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出683.5kJ的熱量:__________________________________________________________________8、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；x為_(kāi)___________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______________0.8mol/L（填“大于”；“小于”或“等于”）

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度。

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑。

⑤將容器體積縮小一半。

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變。

C．A；B的濃度之比為3：1

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵的同時(shí)生成nmolB-B

E．v(A)=3v(B)9、Ⅰ.室溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH是____，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH?)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。10、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意圖如下：(已知HCOOH中C的化合價(jià)為+2價(jià))

請(qǐng)回答：

(1)a端連電源的___________極。

(2)甲池中放出的氣體是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________。

(3)電解過(guò)程中，產(chǎn)生HCOO-的電極反應(yīng)式為：___________。電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上需消耗CO2___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)電解過(guò)程中K+的移動(dòng)方向是___________，其原因是___________。11、I.圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置；試回答：

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_______(填電極材料)，電極反應(yīng)式是_______；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_______。

(2)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則_______極(填“A”或“B”)是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)______。

(3)丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間_______(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為_(kāi)______。

II.(5)請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。_____

設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選；在圖中做必要標(biāo)注；

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。12、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子；已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)；則該溶液一定顯中性。

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)；則溶液一定顯堿性。

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為_(kāi)_____________________________。

（5）寫出a點(diǎn)；c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序。

a點(diǎn)：______________________________________________________________

c點(diǎn)：______________________________________________________________13、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)?H＞0。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究；回答下列問(wèn)題：

已知：①37℃時(shí)，Ka(HUr)＝4×10?6，Kw＝2.4×10?14，Ksp(NaUr)＝6.4×10?5

②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10?4mol?L?1

(1)尿酸電離方程式為_(kāi)______

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(Ur?)＝_______。

(3)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur?)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(4)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol?L?1時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷是否有NaUr晶體析出，請(qǐng)寫出判斷過(guò)程_______

(5)對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_______。

a.加強(qiáng)鍛煉，注意關(guān)節(jié)保暖b.多飲酒；利用乙醇?xì)⒕尽?/p>

c.多喝水，飲食宜少鹽、少脂d.減少攝入易代謝出尿酸的食物14、將正確答案的序號(hào)填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí)；外電路電流從②流向①；

②③相連時(shí)；③為正極；

②④相連時(shí)；②上有氣泡逸出；

③④相連時(shí)；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水15、如圖所示為在直流電源的作用下電解CuSO4溶液的裝置，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極；當(dāng)接通電源，通電一段時(shí)間后，將B電足量極取出，洗干凈并干燥后稱量，其質(zhì)量增加了3.2g，則：

（1）a電極為電源的___極。

（2）寫出電極反應(yīng)式：A極___，B極__。

（3）若要使反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則應(yīng)該加入__，加入__g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤21、鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)24、摩擦火柴，火柴上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：3Sb2S3(s)+11KClO3(s)=3Sb2O5(s)+11KCl(s)+9SO2(g)△H=-5560kJ/mol。只有將產(chǎn)物和火柴桿加熱到600K以上，火柴才能點(diǎn)燃。現(xiàn)有一根火柴，火柴頭上含有3.0×10-6molSb2S3和1.1×10-5molKClO3。假設(shè)火柴桿的體積為0.01cm3，密度為0.5g/cm3，比熱容為1.75J·g-1·K-1，其余物質(zhì)的摩爾熱容如表所示：。物質(zhì)Sb2O5KClSO2摩爾熱容/J/(K·mol)1205040

假設(shè)環(huán)境溫度為300K。請(qǐng)計(jì)算：

(1)火柴頭中的Sb2S3和KClO3充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)__________J。

(2)火柴能否點(diǎn)燃？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。_________25、到目前為止；由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變；ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：

①H①H2(g)＋Cl2ΔH=－a

(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=bE(Cl-Cl)=c

②E(H-H)=b則_____________，E(Cl-Cl)=c

實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH：E(H-Cl)=、石墨和HkJ·mol燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱；求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：

-1。（2）42①CH4(g)＋2O2△H=－akJ·mol(g)==CO

②C(石墨)＋O2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol△H=－bkJ·mol

-12(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1△H=－ckJ·mol③H

則反應(yīng)C(石墨)＋2H2(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱(g)==H________2O(l)△H=－ckJ·mol26、反應(yīng)體系為氣體；催化劑為固體的異相催化反應(yīng)很普遍。設(shè)氣體在均勻的固體催化劑表面發(fā)生單層吸附；各吸附活性中心能量相同，忽略吸附粒子間相互作用，吸附平衡常數(shù)不隨壓力變化。

(1)理想氣體X在180K和3.50×105Pa條件下，1g固體的吸附量為1.242cm3.在240K達(dá)到相同的吸附量時(shí)，需要將壓力增加到1.02MPa。估算X在該固體表面的摩爾吸附焓變________(假設(shè)此溫度范圍內(nèi)摩爾吸附焓變?yōu)槎ㄖ?。

(2)已知反應(yīng)A(g)B(g)的反應(yīng)機(jī)理為：A(g)+*>B(g)+*，其中*表示固體催化劑表面的活性中心。每個(gè)活性中心只能吸附一個(gè)氣態(tài)分子A(g)，形成吸附態(tài)分子可直接轉(zhuǎn)化生成氣相產(chǎn)物B，該表面反應(yīng)為決速步驟。吸附態(tài)的濃度用表面覆蓋度(分子所占據(jù)的活性中心個(gè)數(shù)與表面活性中心總個(gè)數(shù)之比)表示。在298K測(cè)量A(g)B(g)反應(yīng)速率常數(shù)k2，高壓下為5kPa·s-1，低壓下為0.1s-1.試計(jì)算氣體A分壓為50kPa時(shí)，由A生成B的反應(yīng)速率________。

(3)假如產(chǎn)物B也發(fā)生表面吸附；反應(yīng)機(jī)理變?yōu)椋?/p>

A(g)+*B(g)+*

其中由生成的表面反應(yīng)為決速步驟。假設(shè)ka，kd，k1都和問(wèn)題(2)中的相同。當(dāng)產(chǎn)物B的分壓pB遠(yuǎn)大于pA時(shí)，A(g)B(g)的反應(yīng)對(duì)于A來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)，且速率常數(shù)k3可表達(dá)為pB的函數(shù)：K3=kPa·s-1

求B(g)在催化劑上的吸附平衡常數(shù)KB=ka1/kg1________。27、氮氧化物和硫氧化物污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，但只要合理利用也是重要的資源，NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝?1530kJ·mol?1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)28、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。29、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。30、鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)31、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)32、現(xiàn)有和和溶液；設(shè)三者中的一種為A試劑，則其他為B，C．現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍(lán)色沉淀生成，并有時(shí)帶有綠色沉淀，將B滴入C中則有氣體生成。

(1)現(xiàn)在將A、B、C等量混合搖勻，沉淀消失，請(qǐng)分析A、B、C分別為什么溶液：A____、B_____、C_______。

(2)為什么用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合制取得不到碳酸鐵？_________。33、甲；乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。

(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫出此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式寫出乙的水溶液呈酸性的原因___________，寫出此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式___________。

(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開(kāi)__________。

(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，請(qǐng)寫出乙的電子式___________。34、A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y；X分子比Y分子少8個(gè)電子。

（1）請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A__________B________C___________D_______

（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因_______________________

（3）用電子式表示B2___________________用電子式表示ADC________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

在相同溫度下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式可以知道，2molA和1molB完全轉(zhuǎn)化，可得n(C)=2mol；故從C開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同平衡狀態(tài)，需要C的物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明兩平衡是等效平衡，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體；達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10％，設(shè)生成A的物質(zhì)的量為x；

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2-x=2+210%；x=0.4mol；

若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量=2mol-0.4mol=1.6mol，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=100%=80%；故選D。2、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)知：放電時(shí)Li被氧化；M是負(fù)極，N作正極，則充電時(shí)，M作陰極，N極作陽(yáng)極；

【詳解】

A.據(jù)分析；放電時(shí)，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.放電時(shí)Li被氧化；M是負(fù)極，N作正極，則充電時(shí)，M作陰極，N極作陽(yáng)極，故N與電源正極相連，B正確；

C.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3；C正確；

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則N極生成4.4gCO2；D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗(yàn)K+應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色；濾掉黃光，故A錯(cuò)誤；

B．兩種氣體的溶解度不同；得到的弱酸的濃度不同，不能比較，故B錯(cuò)誤；

C．少量的Ag+與兩種溶液反應(yīng)，哪一種先形成沉淀，說(shuō)明哪一種的Ksp值較??；故C正確；

D．NaClO有強(qiáng)氧化性；不能使用pH試紙測(cè)量其溶液pH，應(yīng)用pH計(jì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A、B、D三個(gè)變化過(guò)程是成鍵過(guò)程，化學(xué)鍵的形成要放出能量，C的變化過(guò)程是斷鍵過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

把NaCl晶體溶于水,存在鈉離子氯離子離開(kāi)晶體表面進(jìn)入溶液的溶解過(guò)程；同時(shí)存在溶液中的鈉離子和氯離子回到晶體表面的結(jié)晶過(guò)程；當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)，就處于平衡，這是動(dòng)態(tài)平衡：溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行、但是溶解已達(dá)到了最大程度，形成了飽和溶液，則B滿足；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；A正確；

B．酯化反應(yīng)的機(jī)理為：酸脫羥基，醇脫氫，故硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯(cuò)誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞故苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體的反應(yīng)方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3；C錯(cuò)誤；

D．銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Ag(NH3)+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol?1；故答案為：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol?1。

(2)1molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出834.9kJ的熱量，其熱反應(yīng)方程式為：Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－834.9kJ·mol?1，故答案為：Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－834.9kJ·mol?1。

(3)23gC2H6O(l)即物質(zhì)的量為0.5molC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出683.5kJ的熱量，其熱反應(yīng)方程式為：C2H6O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－683.5kJ·mol?1；故答案為：C2H6O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－683.5kJ·mol?1。【解析】C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol?1Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－834.9kJ·mol?1C2H6O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－683.5kJ·mol?18、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算v(A)、v(C)，然后根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)的比計(jì)算出v(B)及x的值；

(2)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；

(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)在體積固定為2L的密閉容器中通入3molA和1molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，則△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，△c(A)==0.6mol/L，所以v(A)==0.6mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=v(A)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)未通入C物質(zhì)，在1min內(nèi)C的濃度為0.4mol/L，則v(C)===0.4mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x；則0.6mol/(L·min)：0.4mol/(L·min)=3：x，解得x=2；

(2)在第1min內(nèi)C的濃度變化了0.4mol/L；若化學(xué)反應(yīng)速率不變，則第2min末，C的濃度應(yīng)該為0.8mol/L。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)逐漸減小，因此若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；

(3)在其它條件不變時(shí)；①若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar；不能改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；必然會(huì)使容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，③不符合題意；

④使用催化劑可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率；④符合題意；

⑤將容器體積縮小一半；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；

故合理選項(xiàng)是①④⑤；

(4)A．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；若容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．A；B加入的物質(zhì)的量的比是3：1；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：1，因此無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A、B的濃度之比始終是3：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵就會(huì)斷裂的nmolB-B；還同時(shí)生成nmolB-B，說(shuō)明物質(zhì)B的濃度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、關(guān)系、影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。掌握有關(guān)概念、平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵。題目考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與應(yīng)用能力。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.①④⑤⑤.BD9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，本題考查水在電離平衡和pH的計(jì)算，運(yùn)用水在電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)和H=-lgc(H+)分析。

【詳解】

Ⅰ.根據(jù)PH=-lgc(H+)可得，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05mol/L的Ba(OH)2

中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，由常溫下水的離子積Kw=1×10-14得pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5；pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，c(Na+)=1×10-5mol/L，稀釋1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/L，c(OH?)與c(Na+)之比約為10-7：10-8=10:1。

故答案為：2；13；5；10:1；

Ⅱ.(1)25℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14；

當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12；

故答案為：10-14；10-12；

(2)100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)KOH的體積為x，稀H2SO4的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液顯堿性，解得x:y=2:9。

故答案為：2:9?！窘馕觥竣?2②.13③.5④.10:1⑤.10-14⑥.10-12⑦.2:910、略

【分析】由題給示意圖可知，乙池發(fā)生還原反應(yīng)，Sn電極為電解池的陰極，則Pt電極為電解池的陽(yáng)極，a端與直流電源的正極相連，堿性條件下，碳酸氫根在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為Sn電極為陰極，b端與直流電源的負(fù)極相連，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根、碳酸氫根，電極反應(yīng)式為

【詳解】

(1)由分析可知；Pt電極為電解池的陽(yáng)極，a端與直流電源的正極相連，故答案為：正；

(2)由分析可知，Pt電極為電解池的陽(yáng)極，堿性條件下，碳酸氫根在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為故答案為：O2和CO2；

(3)由分析可知，Sn電極為陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根、碳酸氫根和水，電極反應(yīng)式為由電極反應(yīng)式可知電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；

(4)電解時(shí)，在電場(chǎng)的作用下，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鉀離子帶正電荷，則鉀離子由甲池向乙池移動(dòng)，故答案為：由甲池向乙池移動(dòng)；在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的K+向陰極移動(dòng)。【解析】正O2和CO22.24由甲池向乙池移動(dòng)在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的K+向陰極移動(dòng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲池中通入CH3OH的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；所以乙池中A是陽(yáng)極，B是陰極；丙池中Fe是陰極，石墨是陽(yáng)極。若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片；電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；選用的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A極是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液；而活動(dòng)性比Ag、Au會(huì)以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，俗稱陽(yáng)極泥；(3)是電解NaCl溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在陰極Fe電極H+獲得電子變?yōu)镠2逸出，使附近的溶液顯堿性，故丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間Fe極附近呈紅色。(4)在甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，甲醇的物質(zhì)的量是n(CH3OH)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，0.1mol甲醇反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×6=0.6mol，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，在丙池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—-2e-=Cl2↑，n(NaCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cl2)=0.1mol÷2=0.05mol，后發(fā)生反應(yīng)：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=0.5mol÷4=0.125mol，所以陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是n=n(Cl2)+n(O2)=0.05mol+0.125mol=0.175mol；(5)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，石墨作正極，用FeCl3作電解質(zhì)溶液；可設(shè)計(jì)為原電池是：

考點(diǎn)定位：考查原電池；電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

名師點(diǎn)睛：當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)在一起，又沒(méi)有電池顯示時(shí)，兩個(gè)電極活動(dòng)性差別大的為原電池，其余為電解池；若有一個(gè)池中一個(gè)電極通入某種燃料，如通入CH4、H2、CH3OH等，另一個(gè)電極通入空氣，則該池為原電池，其余各池為電解池。其中通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入空氣的電極是正極，正極上氧氣獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行，酸性環(huán)境不存在大量OH-，堿性環(huán)境不能大量存在H+；與原電池負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；與原電池正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。若是電鍍，則鍍件為陰極，與原電池的負(fù)極連接；鍍層金屬為陽(yáng)極，與原電池的正極連接，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電鍍液；若是金屬精煉；則不純的金屬作陽(yáng)極，純凈的金屬為陰極，含有精煉金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液。提純的金屬及活動(dòng)性大于該金屬的雜質(zhì)金屬失去電子，變?yōu)殛?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，而活動(dòng)性比精煉金屬弱的金屬以單質(zhì)的形式沉積在陽(yáng)極底部，俗稱陽(yáng)極泥。若以惰性電極電解，符合溶液中陽(yáng)離子、陰離子的放電順序，電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)降低。在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等?！窘馕觥胯F片Ag++e-=AgAgNO3溶液AAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中FeCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O0.175mol12、略

【分析】【分析】

（1）由溶液中存在的陰陽(yáng)離子電荷守恒判斷可能的溶質(zhì)微粒；

（2）A；分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；

B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH4Cl，NH4Cl和HCl；

C；結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

D；結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－）；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；

（5）用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O；a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；

【詳解】

（1）某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)，查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據(jù)溶液中存在的陰陽(yáng)離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒為，NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl、NH4Cl和HCl；組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種；

（2）A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O；故A正確；

B．若溶液中離子間滿足c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），則溶液中溶質(zhì)可以是NH4Cl或NH4Cl和HCl混合溶液；故B錯(cuò)誤；

C．若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），溶液中電荷守恒，c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），c（OH－）=c（H＋）；則該溶液一定顯中性，故C正確；

D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中c（NH3·H2O）＞c（Cl－），則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl；一定顯堿性，故D正確；

故選B．

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl，混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O），pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c（HCl）＜c（NH3·H2O）；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；所以兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對(duì)水電離促進(jìn)程度最大，即為c，分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大；

（5）a點(diǎn)是等濃度的氨水和氯化銨的混合物，一水合氨電離大于銨根離子電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)生成的氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；【解析】①.3②.B③.<④.pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c(HCl)<c(NH3·H2O)⑤.c⑥.分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大⑦.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)⑧.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)尿酸是弱酸，不完全電離，其電離方程式為HUrH＋＋Ur－；故答案為：HUrH＋＋Ur－；

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，故答案為：6×10?9；

(3)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10?4mol?L?1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案為：＞；

(4)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol?L?1時(shí)，Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸鈉晶體析出；

(5)根據(jù)NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)?H＞0，a．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，因此要注意關(guān)節(jié)保暖，故a正確；b．多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?，乙醇在體內(nèi)不能消毒，不能減少痛風(fēng)，故b錯(cuò)誤；c．多喝水，飲食宜少鹽、少脂，飲食多鹽，增大鈉離子的攝入，使平衡逆向移動(dòng)加重痛風(fēng)，故c正確；d．減少攝入易代謝出尿酸的食物，使平衡右移，減輕痛風(fēng)，故d正確；綜上所述，答案為：acd?！窘馕觥縃UrH＋＋Ur－6×10?9＞Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出acd14、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應(yīng)，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，且反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個(gè)活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中；作負(fù)極的金屬活潑；

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價(jià)降低；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：

相連時(shí)，外電路電流從流向?yàn)樨?fù)極，金屬性

相連時(shí)，為正極，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，金屬性

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

與S反應(yīng)生成不能直接得到，故選；

與S反應(yīng)直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應(yīng)直接生成故選；

與氫氣反應(yīng)生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應(yīng)直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】①②④⑤④②④⑥⑦①③④②①③⑤⑤⑥⑦⑨①⑧15、略

【分析】【分析】

B電極質(zhì)量增加依據(jù)電解池原理分析判斷，B為電解池的陰極，A為陽(yáng)極，a為電源正極，b為電源負(fù)極；電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

(1)a為電源正極；故答案為：正；

(2)依據(jù)分析可知A為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，B為陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Cu2++2e-=Cu；

(3)將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則析出銅的物質(zhì)的量=如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，可以加入CuO恢復(fù)溶液濃度，依據(jù)元素守恒得到加入氧化銅質(zhì)量=0.05mol×80g/mol=4.0g，故答案為：CuO，4.0?！窘馕觥空?H2O-4e-=O2↑+4H+Cu2++2e-=CuCuO4.0三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。19、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、計(jì)算題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）火柴頭上含有3.0×10-6molSb2S3和1.1×10-5molKClO3，結(jié)合化學(xué)方程式可知，兩者恰好反應(yīng)，則放出熱量為

（2）根據(jù)反應(yīng)生成Sb2O5、KCl、SO2物質(zhì)的量分別為3.0×10-6mol、11.0×10-6mol、9.0×10-6mol；假設(shè)放出熱量能使溫度升高TK，根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，0.01cm3×0.5g/cm3×1.75J·g-1·K-1×T+3.0×10-6mol×120J/(K·mol)×T+11.0×10-6mol×50J/(K·mol)×T+9.0×10-6mol×40J/(K·mol)×T=5.56J，T=554.9K，則554.9K+300K>600K，故能被點(diǎn)燃?！窘馕觥?1)5.56

(2)根據(jù)反應(yīng)生成Sb2O5、KCl、SO2物質(zhì)的量分別為3.0×10-6mol、11.0×10-6mol、9.0×10-6mol；假設(shè)放出熱量能使溫度升高TK，根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，0.01cm3×0.5g/cm3×1.75J·g-1·K-1×T+3.0×10-6mol×120J/(K·mol)×T+11.0×10-6mol×50J/(K·mol)×T+9.0×10-6mol×40J/(K·mol)×T=5.56J，T=554.9K，則554.9K+300K>600K，故能被點(diǎn)燃。25、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）等于反應(yīng)物的總鍵能之和與生成物的總鍵能（E）之和的差值，則：△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2×E(H-Cl)=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2×E(H-Cl)=－akJ·mol-1，求得：E(H-Cl)=kJ·mol-1；

(2)已知：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)△H△H1=－akJ·mol-1

②C(石墨)＋O；2(g)=CO2△H(g)△H2=－bkJ·mol

-1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H△H2O(l)△H；根據(jù)蓋斯定律，由②3③×=－ckJ·mol①得反應(yīng)：C(石墨)＋2H-1+2－(g)2(g)→CH4△H=△H×2+△H=32－△H1－bkJ·mol×-1－ckJ·mol=（a-b-2c）-12+akJ·mol。-1【解析】(a+b+c)/2kJ·mol-1(-2c-b+a)kJ·mol-126、略

【分析】【分析】

【詳解】

這是一道很典型的化學(xué)動(dòng)力學(xué)題；主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)中三大假設(shè)和反應(yīng)速率計(jì)算的掌握。題目選取異相催化反應(yīng)作為背景，在介紹相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，也對(duì)學(xué)生的應(yīng)變能力提出了一定的要求。

6-1熱身題目；考查基本的化學(xué)熱力學(xué)與平衡計(jì)算。首先寫出兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)：

K180k=

K240K=

其中x是表示1g固體吸附1.242cm3氣體的一個(gè)物理量。然后就可計(jì)算出吸附反應(yīng)的焓值；也即摩爾吸附焓變：

代入K180k和K240K；消去x即可求出摩爾吸附焓：

=-6.40kJ·mol-1

此外；也可以通過(guò)吉布斯自由能來(lái)計(jì)算摩爾吸附焓：

=-RTlnK180K=-180K×

=-RTlnK240K=-240K×

在一個(gè)較小的溫度范圍內(nèi)，和都可視作是不變量。以上兩式消去就可計(jì)算出=-6.40kJ·mol-1。

以上兩種方法都可以得到本題的答案；請(qǐng)讀者自行推導(dǎo)它們之間的關(guān)系。

6-2這是一道典型；常規(guī)的動(dòng)力學(xué)題目。首先注意題目中的幾句話：

①“該表面反應(yīng)為決速步驟”；在決速步驟之前的A的吸附和解離過(guò)程可以認(rèn)為是一個(gè)快速平衡的過(guò)程。即：

r1=rd

②“吸附態(tài)的濃度用表面覆蓋度(所占據(jù)的活性中心個(gè)數(shù)與表面活性中心總個(gè)數(shù)之比)表示?！痹谖交瘜W(xué)中，速率和表面覆蓋率成正比。假如用來(lái)表示的表面覆蓋率，則(1-)可表示“表面未覆蓋率”；那么：

ra=kapA(1-)

rd=kd

③“高壓下為5kPa·s-1，低壓下為0.1·s-1.”在高壓和低壓下；反應(yīng)速率常數(shù)不僅數(shù)值不同，單位也不同。高壓下反應(yīng)級(jí)數(shù)為零級(jí)，而低壓下則變?yōu)橐患?jí)。讀者應(yīng)該帶著這個(gè)信息進(jìn)行解題。

由速控步假設(shè)可得：

=k1

其中可由快速平衡假設(shè)得到；即：

kapA(1-)=kd

=

在這一步我們也可以得到反應(yīng)的平衡常數(shù)：

KA=

那么：

在高壓條件下，KA>>1：

=k1=k2=5kPa·s-1

在低壓條件下KA<<1：

=k1KA=k2

KA=

則在=50kPa時(shí)；

=2.5kPa·s-1

6-3本題是6-2的擴(kuò)展。但要注意的是，在這里“表面未覆蓋率”為(1--)。對(duì)于兩個(gè)快速平衡；有：

Ka(1--)=kdKA=

ka1(1--)=kd1KB=

可以計(jì)算出和

=

=

由穩(wěn)態(tài)近似；有：

又>>且總反應(yīng)對(duì)A為一級(jí)，需1+KA<KB因此：

速率常數(shù)K3=kPa·s-1；故：

K3==kPa·s-1

KB=0.01kPa-1【解析】-6.40kJ·mol-12.5kPa·s-10.01kPa-127、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3還原NO的化學(xué)方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1530kJ·mol?1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律①?②×3計(jì)算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓變△H＝?1530kJ?mol?1?(＋180kJ?mol?1)×3＝?2070kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol，故答案為：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol?！窘馕觥?NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)?H＝?2070kJ/mol五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)28、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO1030、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中