2025年中圖版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示晶體的硬度比金剛石大；且原子間以單鍵結合，則有關該晶體的判斷正確的是。

A.該晶體為片層結構B.該晶體化學式可表示為Y3X4C.X的配位數(shù)是4D.X、Y元素分別位于周期表第ⅢⅣA族2、全球變暖、地球正面臨巨大挑戰(zhàn)。下列說法____的是A.推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放B.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生C.推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D.加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用3、可用如圖裝置制取；凈化、收集氣體的是。

選項氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BCl2濃鹽水MnO2飽和食鹽水CNO2濃硝酸銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸

A.AB.BC.CD.D4、碘在周期表中的位置如圖，下列有關碘元素性質(zhì)推測正確的是。0ⅦAHeFNeClArBrKrIXeRn

A.最高化合價為+5B.原子半徑比氯的大C.HI的熱穩(wěn)定性比HCl的強D.最高價氧化物對應的水化物酸性比氯的強5、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液B將Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液變紅Na2O2與水反應后的溶液呈堿性C將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強于Br-A.AB.BC.CD.D6、下列物質(zhì)的用途正確的是A.含NaClO的漂白液可用于殺菌消毒B.小蘇打可用作供氧劑C.CuSO4·5H2O可檢驗水蒸氣的存在D.FeCl3可用作補血劑7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NAD.0.1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA8、下列敘述正確的是A.O2分子間存在著極性共價鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物9、下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2?++6H+=2S↓+3H2OC.漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO?+H2O+CO2=2HClO+D.向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應的物質(zhì)有_________，反應中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是________(填序號)。

①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaC12溶液。

(2)寫出金屬銅與C的濃溶液在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式_______。

(3)D的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請設計實驗方案證明其已被氧化_________。11、（1）以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；

能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3______；

NH3?H2O_____。12、有下列物質(zhì)：①過氧化鈉；②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請根據(jù)它們的用途填空(填序號)：

(1)能作光導纖維的是_______。

(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_______。

(3)能作耐火材料的是_______。13、雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑；了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學合理使用化學品的基礎和前提。請回答下列問題：

(1)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)：。序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍

①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

②能證明H2O2具有還原性的實驗是______(填序號)?？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)象是______(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

①將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學反應方程式為:______

②84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，該反應說明酸性強弱為______

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。

①該反應說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

②當有0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子______mol14、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_________________；氧化性最強的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下；1gA單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式______________。

（3）B；G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A；F、G、H四種元素中的三種組成一種強酸；該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的化學方程式是___________________。

（6）B最高價氧化物對應的水化物與D最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_______。15、下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)；使用的先后順序為銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____有關(填字母)

A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的導電性C.金屬的活動性。

(2)目前；世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____(填字母)

A.節(jié)約金屬資源B.合理開采礦物C.防止鋼鐵銹。

(3)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中；觀察到溶液變黃，并有無色氣泡逸出。

①寫出其中一個反應的化學方程式：_____；其反應類型是_____。

②若要驗證鐵絲、銅、鋁的還原性，你認為他還需要的另外兩種溶液是_____、_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤17、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤18、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤19、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤20、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤21、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤23、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、某正鹽X(M=270g/mol)為三種常見元素組成的純凈物；進行如下實驗：

步驟②的原理與工業(yè)制硫酸吸收塔中的原理一致：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁是含有相同元素的純凈物；且焰色試驗透過藍色鉆玻璃呈紫色。請回答：

(1)X的化學式是___________，步驟④的化學方程式是___________。

(2)丁能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出反應的離子方程式___________。27、A；B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物；甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為___________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為___________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為___________。

（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況.

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為___________。

③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為___________。28、五種短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族；B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為____（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學式表示）．

（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為________.

（4）D元素最高價氧化物的化學式為_______，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___________________________．

（5）單質(zhì)F與水反應的離子方程式為___________________．．29、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同；回答下列問題：

（1）A與E形成化合物的化學式是_____。

（2）B的最高價氧化物化學式為_______，C的元素名稱為______，D的單質(zhì)與水反應的方程式為_______。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)是____，有關反應的離子方程式為________。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共1題，共2分)30、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶體硬度大；為立體網(wǎng)狀結構，而不是片層結構，A錯誤；

B．在晶體中每個X周圍有3個Y原子；每個Y原子周圍有4個X原子，則Y、X原子個數(shù)比是3：4，故該晶體化學式可表示為Y3X4；B正確；

C．在晶體中與X連接的Y原子個數(shù)是3個；所以X的配位數(shù)是3，C錯誤；

D．X形成3對共用電子對；則說明X最外層有5個電子，達到最外層8個電子穩(wěn)定結構需3個電子，所以X為第VA元素；Y形成4對共用電子對，說明Y原子最外層有4個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構需4個電子，則Y位于元素周期表第IVA族，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．推廣“低碳經(jīng)濟”；減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，A正確；

B．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少二氧化硫的產(chǎn)生；B錯誤；

C．推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油；可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，C正確；

D．加快太陽能；風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用；減少化石燃料的使用，會減少二氧化碳排放，減緩溫室效應，D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置；根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。

【詳解】

A．氨氣不能用濃硫酸干燥；且氨氣的密度比空氣小，應使用向下排空氣法收集氨氣，A不選；

B．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱；B不選；

C．NO2可以和水反應生成硝酸和一氧化氮；所以不能用水洗氣，C不選；

D．濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2氣體，用濃硫酸干燥二氧化硫，SO2密度大于空氣，使用向上排空氣法收集SO2；D選；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．主族元素的最高正價等于其族序數(shù)，I為第ⅦA族，則I元素的最高正價為+7價，故A錯誤；

B．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則I原子半徑比氯的大，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞I，則HI的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：Cl＞I，則I最高價氧化物對應的水化物酸性比氯的弱，故D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A．用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色；只能證明X溶液中一定含有鈉元素，可能是氫氧化鈉，不一定是鹽，故A錯誤；

B．將Na2O2加入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；由于過氧化鈉具有強氧化性可以漂白，溶液顯變紅后褪色，故B錯誤；

C．將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成FeSO4和CuSO4；溶液變藍，沒有黑色固體產(chǎn)生，不能比較銅鐵的活潑性，故C錯誤；

D．氯水具有強氧化性，向FeBr2溶液中加入少量氯水，由于Fe2+的還原性強于Br-，加CCl4振蕩CCl4層無色，說明少量氯水先和Fe2+反應，可以證明Fe2＋的還原性強于Br-；故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO具有強氧化性；是重要的殺菌消毒劑，故A正確；

B．小蘇打的成分是碳酸氫鈉；其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，不產(chǎn)生氧氣，碳酸氫鈉不能作供氧劑，故B錯誤；

C．CuSO4是白色粉末，五水硫酸銅晶體為藍色，CuSO4遇水變藍，所以CuSO4可檢驗水蒸氣的存在；故C錯誤；

D．血紅蛋白中含有+2價鐵，常用FeSO4·7H2O作補血劑；氯化鐵中鐵元素為+3價，不做補血劑，故D錯誤；

選A。7、A【分析】【詳解】

A．乙烯和丙烯中的極性鍵均為C-H鍵，且兩者最簡式均為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為=2mol，含有的C-H鍵數(shù)為4NA，即28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA；故A正確；

B．甲烷和氯氣反應后生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，則1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個；故B錯誤；

C．氖氣的分子式為Ne，單原子分子，則1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為1NA；故C錯誤；

D．Mg2+在水溶液中能水解，則0.1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA；故D錯誤；

故答案為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣分子間沒有非極性共價鍵；氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在非極性共價鍵，故A選項錯誤；

B．二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧極性共價鍵；故B選項正確；

C．SO2與H2O反應生成的H2SO3是只含有共價鍵的共價化合物；故C選項錯誤；

D．鹽酸是混合物；其溶質(zhì)HCl是只存在共價鍵的共價化合物，故D選項錯誤；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．鈉與CuSO4溶液的反應化學方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，故離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；

B．電荷不守恒，得失電子不守恒，應為2S2?++6H+=3S↓+3H2O，故B錯誤；

C．漂白粉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO?+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全，離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)B為SO2，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S溶液生成沉淀；

故答案為：①②③；②；

(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為

故答案為：

(3)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉；要證明亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，檢驗物質(zhì)中是否含有硫酸根離子；具體操作為：少量樣品溶于水配成溶液，取待測液放于試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；

故答案為：取少量樣品于試管中，加入少量蒸餾水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化?！窘馕觥竣佗冖邰谌∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加入少量蒸餾水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化11、略

【分析】【詳解】

（1）①KCl晶體是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

②液態(tài)氯化氫是純凈物；是電解質(zhì)，由分子構成，不含有自由移動的離子，不能導電；

③石墨；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導電；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導電；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑦水銀；金屬單質(zhì)，能導電；

所以：能導電的是③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；

（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-?！窘馕觥竣?③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3?H2O?NH4++OH-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化硅具有優(yōu)良的光學性能；可用于作光導纖維，故答案為④；

(2)過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣；可用于呼吸面具中作為氧氣來源，故答案為：①；

(3)氧化鋁熔點高，耐高溫，可作耐火材料，故答案為：②?！窘馕觥竣堍佗?3、略

【分析】【詳解】

(1)①過氧化氫中氧元素的化合價為-1；化合價可升高被氧化，所以具有還原性；

②實驗i中酸性KMnO4溶液褪色，說明高錳酸鉀被還原，也即過氧化氫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，可知應該生成氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生，所以選現(xiàn)象a、b；

(2)①氯氣和NaOH溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO具有強氧化性；會將鋼制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸和次氯酸鈉反應生成次氯酸增強消毒殺菌能力，根據(jù)強酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2，該反應中NaClO將雙氧水氧化，說明NaClO的氧化性大于H2O2；

②該過程中只有氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以每產(chǎn)生一個氧氣則轉(zhuǎn)移2個電子，所以0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子。【解析】①.過氧化氫中氧元素的化合價為-1，化合價可升高被氧化，具有還原性②.?、?ab④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.氧化性⑥.H2CO3＞HClO⑦.>⑧.0.214、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

【詳解】

由表知；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體；其化學性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強，其單質(zhì)的氧化性最強；

（2）1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I簡單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強酸為HNO3，其稀溶液和銅反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價氧化物對應的水化物為NaOH，D最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，它們反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥緼rF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O15、略

【分析】【分析】

鐵銹的主要成分是氧化鐵；能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，氯化鐵也能與單質(zhì)鐵反應生成氯化亞鐵，過量的鹽酸還會和鐵反應產(chǎn)生氫氣。

【詳解】

(1)地殼里含量最高的金屬是鋁；但鋁開發(fā)利用的時間比銅和鐵晚，說明金屬大規(guī)模開發(fā)；利用的先后順序與地殼里金屬含量無關，同時與金屬的導電性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關，故答案為C；

(2)廢鋼鐵得到回收利用；其目的是節(jié)約金屬資源，答案為A；

(3)①鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，過量的鹽酸還會和鐵反應產(chǎn)生氫氣，反應分別為復分解反應和置換反應，故答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；復分解反應（或置換反應）；

②可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋅中的鋅，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅?！窘馕觥緾AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）復分解反應（或置換反應）硫酸鋅溶液硫酸銅溶液三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。四、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

正鹽X(三種常見元素組成的純凈物，摩爾質(zhì)量為270g/mol)，13.5gX的物質(zhì)的量為n(X)==0.05mol。X分解產(chǎn)生的混合氣體甲經(jīng)濃硫酸后得到的氣體丙能使帶火星的木條復燃，則丙為O2；該步反應原理與工業(yè)制硫酸吸收塔中的原理一致，則該步反應為SO3+H2SO4=H2SO4·SO3，可知氣體甲中還含有含有SO3，甲為SO3、O2的混合氣體，乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色試驗透過藍色鈷玻璃呈紫色，說明其中含鉀元素，結合④生成BaSO4沉淀，可知乙為K2SO4，其物質(zhì)的量n(K2SO4)==0.05mol，丁為K2SO3，n(K2SO3)==0.05mol，步驟③發(fā)生2K2SO3+O2=2K2SO4。X含K、S、O三種元素，則X為K2S2O8；以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是K2S2O8，其分解的化學方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑；步驟④是K2SO4與BaCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，該步反應方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；

(2)丁為K2SO3，具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為：【解析】K2S2O8K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應是置換反應，甲與乙是化合反應，丙與乙也是化合反應，單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應又得到化合物B，應是Na、過氧化鈉與水的反應，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2.（1）向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol，設Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化學式為NaK2；

（3）曲線A、B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1:1，①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；②由A圖表明，加入60mL鹽酸時開始產(chǎn)生二氧化碳，到75mL時二氧化碳的體積達最大，所以加入鹽酸體積60mL~75mL時，是鹽酸與碳酸氫鈉反應，根據(jù)反應的關系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反應中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；③加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na元素守恒、氯離子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10。

【考點】

本題考查無機物的推斷；化學計算。

【點晴】

本題考查無機物的推斷，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件?！窘馕觥咳芤合茸兗t后褪色，并有氣泡生成2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑NaK2OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-Na2CO3、NaOH0.375mol/L3:1028、略

【分析】【詳解】

本題是有關短周期元素的原子結構；元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性；可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結構，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為Al元素。

(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉，短周期中最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，高氯酸是無機酸中的最