2024年滬教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將含有雜質的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑，滴定達終點時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質不可能為A.NaClB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)22、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B.使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、C.由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D.=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2?、ClO－3、在容積為1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質的濃度與時間關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應的ΔH＜0B.在0～60s時段，反應速率v(NO2)=0.002mol/(L·s)C.該溫度下，平衡常數(shù)K=0.24D.T1℃時平衡后將溫度變?yōu)門2℃，測得c(N2O4)降低，則T1>T24、某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表：

。實驗編號。

溫度/℃

V(Na2S2O3)/mL

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

出現(xiàn)渾濁時間/s

①

20

5.0

10.0

0

t1

②

20

5.0

5.0

a

t2

③

50

5.0

10.0

0

t3

下列說法不正確的是A.實驗②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響5、現(xiàn)有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A.加水B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入少量冰醋酸6、室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定過程中得到溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(不考慮NH3?H2O分解)。下列說法不正確的是。

A.水的電離程度：a>dB.b點時溶液中的離子濃度關系有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)C.c點溶液顯堿性的原因是c(NH3?H2O)>c()D.滴定過程中存在關系c(NH3?H2O)+c()=c()7、氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)石墨轉變成金剛石需要吸收的熱量，該反應的熱化學方程式為____。

(2)在下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量其燃燒生成的用過量飽和澄清石灰水吸收可得沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________。

(3)已知下列熱化學方程式：

①

②

③

寫出被還原成和的熱化學方程式：________。9、在一個固定容積的密閉容器中，有如下反應：△H=QkJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下。70080085010001200K

(1)下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中壓強不變b．△H不變c．d．CO的質量分數(shù)不變。

(2)在時，可逆反應在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：。時間CO00023456

計算：時，的轉化率_____。

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______。

(3)在723K時，將和通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：反應達平衡后，水的物質的量分數(shù)為

的平衡轉化率等于_______，反應平衡常數(shù)K等于_____保留兩位有效數(shù)字

再向容器中加入過量的和則容器中又會增加如下平衡：K1，K2，最后反應達平衡時，容器中水的物質的量分數(shù)為則K1等于______。10、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=______；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為______。

（3）此反應達到平衡狀態(tài)時N的轉化率是______。

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變11、聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)；x為各組分的物質的量分數(shù)。

（1）反應開始時；已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K；343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx___（填增大；減小或不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率12、最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____填序號

A.和和和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質，沸點為中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水若將與混合并加熱，可制得無水請用與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。13、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為_______；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②Y電極上的電極反應式為_______；檢驗該電極反應產物的方法是_______。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極的材料是_______；電極反應式為_______。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極Y上發(fā)生的反應為_______，電解池盛放的電鍍液可以是_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤17、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤19、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)26、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構成堿性(KOH為電解質)燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。27、J；L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

甲的物質的量

平衡常數(shù)K

甲的轉化率

生成物物質的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。28、I．在下圖轉化關系中；固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設備的名稱為____________固體乙的化學式為_____________M分子的結構式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設備甲中常見的化學反應_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標準狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學方程式為_____________________當電解時轉移2.4mol電子，制得金屬_________g。29、X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為______．

(2)Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______．

(3)Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．

(4)的電子式為______，與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為______．

(5)Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為______．

(6)的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

假設4.0g全部為NaOH，則NaOH物質的量n=4.0g÷40g/mol=0.1mol，設與20mLNaOH反應時消耗HCl的物質的量為x，則根據NaOH+HCl＝NaCl+H2O解得x＝0.1mol×=0.002mol；而實際消耗HCl物質的量=cv=0.1mol/L×0.019L=0.0019mol，所以NaOH含的雜質應與鹽酸反應且等質量的雜質和氫氧化鈉與鹽酸反應消耗鹽酸的量前者小于后者，設四個選項中的物質質量同為mg，消耗鹽酸的量：

A．氯化鈉和鹽酸不反應；A不符合；

B．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得n(HCl)=mol；

C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，得n(HCl)=mol；

D．由Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O，得n(HCl)=mol；

從以上計算可以看出質量同為m的物質消耗的量大小為：Ca(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3，所以雜質不可能為Ca(OH)2。

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙呈黃色的溶液，說明溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH－反應生成沉淀，故A不符合題意；B．使酚酞呈紅色的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、都大量共存，故B符合題意；C．由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液，說明溶液可能顯酸性，可能顯堿性，與OH－、H+反應而不共存，故C不符合題意；D．=1×1012的溶液，說明溶液顯酸性，H+與S2-、ClO-反應而不能大量共存，故D不符合題意。答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，則化學平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應，則ΔH>0；故A錯誤；

B．由圖可知，0～60s時段，NO2濃度變化為：0.12mol/L?0mol/L=0.12mol/L，則v(NO2)==0.002mol?L-1?s-1；故B正確；

C．由圖可知，60s時達到平衡，c(NO2)=0.12mol/L，C(N2O4)=0.04mol/L，K==0.36；故C錯誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動，而正反應ΔH>0，則T2>T1；故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致；故A正確；

B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3；故B正確；

C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗；故C錯誤；

D．實驗①②中硫酸濃度不同；實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．加水促進醋酸電離；但氫離子濃度減小，故A不符合題意；

B．醋酸的電離是吸熱過程；降低溫度，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，故B不符合題意；

C．加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉電離的氫氧根離子和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，氫離子濃度減小，故C不符合題意；

D．加入少量冰醋酸；雖然醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大，故D符合題意；

故選D。6、C【分析】【分析】

a點溶液中溶質為等物質的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4；b點溶液呈中性，主要根據電荷守恒分析；c點n（NH4HSO4）：n（NaOH）=2：3，發(fā)生反應及先后順序為2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+（NH4）2SO4+2H2O、2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3．H2O，溶液中溶質為Na2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O；d點溶液中反應方程式為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3．H2O+H2O；依此解答。

【詳解】

A．加酸、加堿均會抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，故圖中4點，a點水的電離程度最大：a>d；A正確；

B．b點時溶液顯中性，則c(OH-)=c(H+)，又有電荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，銨根會發(fā)生水解，故有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)；B正確；

C．c點溶液中溶質為Na2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，溶液呈堿性，說明NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，則c(NH3?H2O))；C錯誤；

D．當溶液中溶質為NH4HSO4，溶液中存在物料守恒：c(NH3?H2O)+c()=c()；故D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

①加水稀釋，電離平衡向右移動，溶液中n(H+)隨著加水的量會逐漸的增大；故錯誤；

②水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH—)；加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故正確；

③由電荷守恒可知溶液中c(H+)=c(OH—)+c(F—)，加水稀釋，溶液中c(H+)減??；故錯誤；

④氫氟酸的電離常數(shù)Ka=則=加水稀釋，c(F—)減小，溫度不變，電離常數(shù)不變，則增大；故錯誤；

⑤氫氟酸的電離常數(shù)Ka=加水稀釋，c(F—)減?。粶囟炔蛔?，電離常數(shù)不變，故正確；

②⑤正確；故選D。

【點睛】

水的離子積常數(shù)和氫氟酸的電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)和氫氟酸的電離常數(shù)不變是解答關鍵，注意利用電離常數(shù)公式得到=是解答難點。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)石墨轉變成金剛石需要吸收的熱量，該反應的熱化學方程式為

(2)因生成的用過量飽和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，則的物質的量是由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量也為即無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為而完全燃燒無水乙醇時生成二氧化碳，則放出的熱量為熱化學方程式為

(3)依據蓋斯定律可知，得。

則被還原成和的熱化學方程式為【解析】9、略

【分析】【詳解】

(1)a．因為反應前后氣體體積不變；所以容器中壓強始終不變，a不一定達平衡狀態(tài)；

b．化學反應及反應時的溫度一定時，△H不變，其與反應是否達平衡無關，b不一定達平衡狀態(tài)；

c．各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；

d．CO的質量分數(shù)不變；各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；

故選cd；

(2)依題意，850℃時，K=1.0，則4min時，c3=0.12mol/L，所以的轉化率==40%；

表中之間數(shù)值發(fā)生變化，CO濃度減小0.02mol/L，CO2濃度增大0.02mol/L，H2O濃度增大0.05mol/L，說明可能的原因是增加H2O(g)的濃度；

答案為：40%；增加H2O(g)的濃度；

(3)設參加反應的H2的物質的量為x；則可建立如下三段式：

則x=0.03mol，CO2的平衡轉化率等于=15%，反應平衡常數(shù)K等于=0.076。

上面平衡體系中，CO2為0.17mol，H2為0.07mol，CO、H2O(g)都為0.03mol；由反應方程式可知，若參加反應的H2物質的量為y，則生成H2O的物質的量也為y，從而得出y=0.06mol，則K1等于=9。答案為：0.076；9。【解析】①.cd②.40%③.增加H2O(g)的濃度④.15%⑤.0.076⑥.910、略

【分析】【分析】

(1)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比；

(2)反應速率=

(3)平衡轉化率=

(4)根據平衡標志判斷。

【詳解】

(1)根據圖象可知，反應進行到t1時N減少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a：b＝2：1。

(2)t1到t2時刻M的物質的量增加了4mol－3mol＝1mol，以M的濃度變化表示的平均反應速率為mol/(L·min)；

(3)平衡轉化率==

(4)A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1時；M與N的物質的量不一定不再變化，所以不一定平衡，故不選A；

B．根據質量守恒定律；反應前后氣體總質量是恒量，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故不選B；

C．反應2N(g)M(g)；氣體總物質的量是變量，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；

D．單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolM；都是指正反應速率，不一定平衡，故不選D；

E．反應2N(g)M(g)；氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選E；

F．反應過程中N的質量分數(shù)是變量；N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變時，一定達到平衡狀態(tài)，故選F。

故選CEF?！窘馕觥?mol/(L·min)75%C、E、F11、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖像，①的速率最快，說明①對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時，設初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達式：Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲線是①；根據v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，A點χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)大，溫度高，因此A點v正最大；C點χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)大且溫度高，因此C點v逆最大；故答案為：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉化率最大；化學平衡常數(shù)Kx只與溫度有關；因此不變；故答案為：2：1；不變；

(3)催化劑參與了醇解反應；改變了反應歷程，a錯誤；

催化劑不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

催化劑能夠降低反應的活化能；c正確；

催化劑不改變化學平衡；d錯誤；

故答案為：bc。

【點睛】

在可逆反應中，增大某一反應物的投入量，會增大另一反應物的轉化率，但化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不變⑧.bc12、略

【分析】【分析】

（1）屬于強堿弱酸鹽；根據鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據電離常數(shù)可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強弱順序；根據強酸可以制取弱酸的規(guī)律，可以判斷給出的四組微粒間能否發(fā)生反應。

（4）由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制何時停止通

利用鹽溶液中的物料守恒；電荷守恒、質子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發(fā)生水解反應：生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

【詳解】

屬于強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關系為：

故答案為：

工業(yè)上常用溶液來吸收反應生成亞硫酸氫鈉，該反應的離子方程式是：

故答案為：

已知Ka越大酸性越強，故酸性強弱順序為：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強的酸能與酸性較弱的酸根離子反應，所以與不反應，與不反應；即BC能共存；

故答案為：BC；

由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制；

故答案為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通

在溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A.由物料守恒可知，故A錯誤；

B.根據質子守恒，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為故C正確；

D.根據電荷守恒故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時，會發(fā)生水解生成且生成的HCl具有揮發(fā)性，當與混合共熱時，由于極易與水反應，反應產生的HCl可以抑制的水解；

故答案為：隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解。

【點睛】

本題考查了污染物的處理方法，涉及到離子方程式、弱電解質的電離平衡、鹽類水解原理和離子濃度大小的比較等知識點，難度一般，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結合電荷守恒和物料守恒分析解答?！窘馕觥繙y量溶液的pH，若pH約為4，停止通隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解13、略

【分析】【分析】

根據電解原理和電解產物分析；特別注意電極材料對電極反應的影響，粗銅精煉和電鍍的陽極均為活性電極，電解本身發(fā)生氧化反應。

【詳解】

(1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以X電極附近OH-濃度增大；堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，就說明生成的氯氣；

(2)①電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以X電極材料是純銅，該電極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu；

②陽極上銅和其它較活潑的金屬失電子，陰極上只有Cu2+得電子，根據電子守恒知，析出的銅大于溶解的銅，則溶液中Cu2+濃度變??；

(3)電鍍時，鍍層鋅作陽極，鍍件作陰極，陽極上電極反應式為Zn2++2e-═Zn，電解池中電解質溶液是含有Zn2+的鹽溶液，如ZnCl2或ZnSO4溶液。

【點睛】

分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；電解原理的應用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質?！窘馕觥?H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn－2e－=Zn2＋ZnCl2或ZnSO4(答案不唯一，合理即可)三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。17、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大??；

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。19、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機推斷題(共4題，共28分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據元素及化合物的性質逐一解答。

【詳解】

根據上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質中，Na原子失去1個電子形成Na+，兩個S原子形成1對共用電子對，2個S原子再獲得2個電子形成該離子遇2個Na+結合，形成Na2S2，因此該物質的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，該反應的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構成堿性(KOH為電解質)燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉化成MWX3-是HCO3-，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，負極的總反應的電極反應式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應原理等知識，將元素及化合物、化學反應原理有機融為一體，體現(xiàn)了化學的實用性。根據物質的性質及原子結構情況分析推斷元素是解題關鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。【解析】鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O27、略

【分析】【分析】

J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；則J為C元素；根據J；R在周期表中的相對位置可知R為S元素；則T為Cl元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；根據L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性可L為N元素。

【詳解】

（1）M為Al，其離子結構示意圖為元素T為Cl；最外層有7個電子，在周期表中位于第ⅦA族。

（2）J為C，和氫組成的化合物分子有6個原子，則為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2。

（3）M和T形成的化合物AlCl3在潮濕的空氣中冒白色煙霧，即AlCl3和空氣在的水蒸氣反應生成白色固體Al(OH)3，同時生成HCl，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑。

（4）①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液即氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，氨水中的-3價氮被H2O2氧化為N2，其化學方程式為2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。

②一定條件下，氨在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)（△H>0）達平衡后，a．升高溫度，平衡正向移動，氨的物質的量減小，正確；b．升高溫度；平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，錯誤；c．增加氫氣的物質的量，平衡逆向移動，氨的轉化率降低，正確；d．再加入氨，平衡正向移動，生成更多的生成物，錯誤；故選ac；

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物CS20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，即CO2和SO2，298K時放出熱量215kJ，則1molCS2在氧氣在完全燃燒，放出的熱量為215kJ×5=1075kJ的熱量，故該反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol?！窘馕觥竣?②.ⅦA③.CH2=CH2④.AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑⑤.2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O