2024年北師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷201考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.②④⑤⑦D.④⑤⑦2、下列化學(xué)用語描述正確的是A.40Ca的一種同位素為40KB.中子數(shù)為10的氧原子：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.18個電子的氫的氧化物的分子式：H2O23、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法A.看外觀B.加熱C.分析粒子直徑大于10-7cmD.發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象4、在某指定條件下的下列溶液中，能大量共存的離子組是A.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SOHCOB.加酚酞顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、SOC.含有大量硫酸根離子的溶液：K+、Na+、Cl-、HCOD.透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NOSO5、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用化學(xué)用語表達(dá)。

（1）小蘇打受熱易分解；化學(xué)方程式為__。

（2）金屬鈉著火不能用水撲滅；用離子方程式解釋其原因__。

（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為__。7、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)______氧化物____________電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②______⑧⑨⑦_(dá)_____

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(3)③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的還原劑是____________、氧化劑是____________(填化學(xué)式)。8、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中；

(1)___元素被氧化，___是氧化劑；

(2)___是氧化產(chǎn)物，___發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3質(zhì)量之比是____；

(4)當(dāng)有8個HNO3被還原時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___個電子；

(5)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。9、已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中；氧化劑是____，還原劑是____，被氧化的元素是___，還原產(chǎn)物是____，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；

(2)該反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下22.4LO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___，反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為__。10、工業(yè)制取氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合液中制備純凈的CuCl2溶液。

參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3?；卮鹨韵聠栴}：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+；你認(rèn)為是否妥當(dāng)___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)pH=3.7；可選用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO3評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤12、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤13、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤17、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤18、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)20、“84消毒液”是一種常用含氯消毒用品；可通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取，生成.物中有氯化鈉；次氯酸鈉(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸鈉。使用時，可根據(jù)實際需求進行配比，并規(guī)范使用，以防引發(fā)危險。

(1)寫出制取“84”消毒液的化學(xué)方程式______________________。

(2)“84消毒液”中的有效氯來自次氯酸鈉，次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(計算結(jié)果精確到0.1%)

(3)現(xiàn)需要5L有效氯濃度為500mg/L的稀溶液，選用有效氯濃度為50000mg/L的某品牌“84消毒液”進行配制，需加水_______升(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)“84消毒液”不能與潔廁靈混合使用，因為“84消毒液”里的次氯酸鈉與潔廁靈里的鹽酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生的氯氣對人體有害，不同濃度氯氣對人體的影響如表所示。濃度(mg/m3)對人體的影響3000可立即麻痹呼吸中樞，導(dǎo)致瞬間死亡120～170極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎40～60在1小時內(nèi)便可致人嚴(yán)重中毒

①X為_____(填化學(xué)式)。

②通過計算分析，在10m3密閉空間里，若將1.49g次氯酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣會對人體造成怎樣的影響?____(要求寫出計算過程)。21、(1)將40gNaOH溶于水；配成250mL溶液甲，甲的濃度為______mol/L；將50mL甲加水稀釋至100mL后，得溶液乙，乙的濃度為_____mol/L。

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是__，X的相對原子質(zhì)量是___。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)22、釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3和Al2O3)制取YVO4的工藝流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應(yīng)；又能與強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出。

①若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，則為提高釩及鉀的浸取率，可采取的措施是_______(列舉1條即可)。

②“濾渣Ⅰ”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

③V2O5被還原的離子方程式為_______，同時被還原的還有_______(填離子符號)。

(2)常溫下；“釩；鉀分離”時，pH對釩的沉淀率的影響如圖所示：

pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是_______。

(3)“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)“焙燒”時，尾氣必須吸收處理，實驗室吸收處理的裝置為_______(填標(biāo)號)。

(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為45.5%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)V2O5，若整個流程中V的損耗率為20%，則最終得到Y(jié)VO4_______kg。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

①28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA；故①錯誤；

②在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故②正確；

③在常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故③錯誤；

④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為1mol×NAmol-1=1NA；故④正確；

⑤Al原子最外層有3個電子，則0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA；故⑤正確；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液態(tài)，則不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算1L水的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；

⑦17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)目為1mol×10×NAmol-1=10NA；故⑦正確；

②④⑤⑦正確，故答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．40Ca和40K的質(zhì)子數(shù)不同；所以不是同位素關(guān)系，故A錯誤；

B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，質(zhì)子數(shù)為8，符號為故B錯誤；

C．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．H2O2的電子數(shù)為2+82=18；且屬于氫的一種氧化物，故D正確；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．溶液和膠體都是均一透明的；根據(jù)外觀無法區(qū)分，故A錯誤；

B．加熱時膠體可以發(fā)生聚沉；溶液一般沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故B錯誤；

C．溶液；膠體的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大??；但在實驗室難以測定粒子大小，故C錯誤。

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象；膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，掌握二者的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，選項B和C是解答的易錯點。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.pH=1的溶液中存在大量氫離子，不能在酸性溶液中大量共存；故A錯誤；

B.加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Ba2+和生成沉淀不能共存；故B錯誤；

C.Ba2+、之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.透明溶液中：Cu2+、Mg2+、之間不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.鈉質(zhì)地軟；可以用小刀切割，A錯誤；

B.鈉放置在空氣中；會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，B錯誤；

C.加熱時；金屬鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)放熱出現(xiàn)劇烈燃燒，鈉焰色反應(yīng)為黃色，故產(chǎn)生黃色火焰，C正確；

D.鈉能與水劇烈反應(yīng)；不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土滅火，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）小蘇打是碳酸氫鈉；受熱易分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）金屬鈉易與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）熟石灰主要成分是氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

【點睛】

84消毒液的制備：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、略

【分析】(1)

①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

根據(jù)物質(zhì)的組成種類；可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，如②鐵屬于金屬單質(zhì)；

根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大??；可以將混合物分為溶液(如⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸)、濁液和膠體(如⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體)三種；

只含有兩種元素且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，如③CaO；④CO2；

在水溶液或是熔融態(tài)可以自身電離而導(dǎo)電的是電解質(zhì)，如③CaO；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，如⑩Cu2(OH)2CO3。

綜上所述；表格從左到右，從上到下答案依次為：金屬單質(zhì)；溶液；膠體；③④；③⑤⑥⑩；

(2)

上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，說明是強酸強堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)

③CaO與⑨稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈣和水，氧化物不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中Fe的化合價由0價升高到+2價，被氧化，作還原劑；HNO3中部分N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，所以部分HNO3作氧化劑，故答案為：Fe；HNO3。【解析】(1)金屬單質(zhì)溶液膠體③④③⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)FeHNO38、略

【分析】【詳解】

(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，N元素被還原；Cu為還原劑，Cu元素被氧化，故答案為：Cu；HNO3

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，故答案為：Cu(NO3)2；Cu；

(3)由方程式可知，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4；故答案為：1：4；

(4)該反應(yīng)中N原由+5價下降到+2價，當(dāng)有8個HNO3被還原時；則失去電子的個數(shù)為8×3=24，故答案為：24；

(5)離子方程式中HNO3和Cu(NO3)2要拆，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥竣?Cu②.HNO3③.Cu(NO3)2④.Cu⑤.1：4⑥.24⑦.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中；只有O元素的化合價發(fā)生變化，O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，化合價既升高又降低，反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，NaOH為還原產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，該反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2；被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是NaOH，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；

(2)該反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下22.4LO2的物質(zhì)的量是1molO2，由O元素化合價由?1價變化為0價可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，由反應(yīng)可知，每生成1molO2消耗的Na2O2的物質(zhì)的量為2mol，則質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g?！窘馕觥縉a2O2Na2O2ONaOH1∶12mol156g10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時，溶液pH≥3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時，應(yīng)避免Cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成Fe(OH)2的同時，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時生成；因此不能直接調(diào)節(jié)pH=9.6；

(2)①加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO氧化Fe2+，就會引入新雜質(zhì)離子Na+；因此用NaClO氧化不妥當(dāng)；

②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，但同時不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項是A、C、D、F?！窘馕觥糠褚驗镕e2+沉淀時pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時Cu2+，F(xiàn)e3+早已沉淀否引入新雜質(zhì)Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。12、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；13、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。18、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、計算題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl；NaClO和水；

(2)根據(jù)化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以計算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；進行分析解答；

(4)根據(jù)元素守恒確定X的化學(xué)式；利用次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式解答即可。

【詳解】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47.7%；

(3)設(shè)需要該原液的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，5L×500mg/L=V×50000mg/L，解得：V=0.05L，則需要水的體積為V水=5L-0.05L=4.95L；

(4)根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知X化學(xué)式是NaCl；

設(shè)1.49g次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為x，由反應(yīng)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量比為：74.5：71=1.49g：x，解得：x=1.42g，則氯氣濃度c(Cl2)==0.142g/m3＝142mg/m3。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：氯氣濃度在120mg/m3～170mg/m3之間；所以此時極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎。

【點睛】

本題主要考查了有關(guān)氯元素的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計算。掌握有關(guān)概念、物質(zhì)含量的計算方法是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.47.7③.4.95④.NaCl⑤.c(Cl2)=142mg/m3，極為危險，會引起急性肺水腫及肺炎21、略

【分析】【詳解】

(1)40gNaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的濃度為c(NaOH)==4mol/L；將50mL甲加水稀釋至100mL后；得溶液乙，設(shè)乙溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則根據(jù)稀釋定律有0.05L×4mol/L=0.1L×amol/L，解得a=2mol/L；

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol鈉離子，則Na2X的物質(zhì)的量為0.3mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)==62g/mol